高中化学 选修五 第二章 第一节 脂肪烃 课件
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高二化学同步人教版选修五：第二章 第一节 脂肪烃(53张PPT)
4．乙炔的实验室制法的原理： __________________________________________。
5．乙炔的化学性质
(1)氧化反应
①燃烧： 2C2H2＋5O2 4CO2＋2H2O
。
②使酸性高锰酸钾溶液 褪色 。
(2)加成反应
①使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的方程式：
___________________________。 ②与 HCl 反应，反应的方程式：
。
[问题讨论] 用什么方法可以检验甲烷中是否混有乙烯？怎样除去甲烷 中混有的乙烯？
提示：用酸性 KMnO4 或溴水可以检验甲烷中是否混有 乙烯。要除去甲烷中的乙烯，可用溴水，但不能用酸性 KMnO4 溶液。乙烯与溴水发生加成反应，生成 1,2-二溴乙 烷，与酸性 KMnO4 溶液发生氧化反应，生成 CO2，不易与 乙烯分离。
[对点演练] 1．下列化学性质中，烷烃不具备的是( ) A．一定条件下发生分解反应 B．可以在空气中燃烧 C．与 Cl2 发生取代反应 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 解析：烷烃可以发生分解反应、取代反应和燃烧。 但是由于烷烃属于饱和烃，它不能使酸性的高锰酸钾溶 液褪色。 答案：D
[新知探究]
1．结构特点与通式
3．物理性质
物理性质
变化规律
当碳原子数 小于或等于 4 时，烷烃和烯烃
状态 在常温下呈气态，其他的烷烃和烯烃常温下
溶解性
呈固态或液态(新戊烷常温下为气态)
都 不溶 于水，易溶于有机溶剂
沸点
随碳原子数的增加，熔沸点逐渐 升高 。碳 原子数相同的烃，支链越多，沸点越_低___
密度
随碳原子数的增加，相对密度逐渐 增大 。 烷烃、烯烃的相对密度 小于 水的密度
5．乙炔的化学性质
(1)氧化反应
①燃烧： 2C2H2＋5O2 4CO2＋2H2O
。
②使酸性高锰酸钾溶液 褪色 。
(2)加成反应
①使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的方程式：
___________________________。 ②与 HCl 反应，反应的方程式：
。
[问题讨论] 用什么方法可以检验甲烷中是否混有乙烯？怎样除去甲烷 中混有的乙烯？
提示：用酸性 KMnO4 或溴水可以检验甲烷中是否混有 乙烯。要除去甲烷中的乙烯，可用溴水，但不能用酸性 KMnO4 溶液。乙烯与溴水发生加成反应，生成 1,2-二溴乙 烷，与酸性 KMnO4 溶液发生氧化反应，生成 CO2，不易与 乙烯分离。
[对点演练] 1．下列化学性质中，烷烃不具备的是( ) A．一定条件下发生分解反应 B．可以在空气中燃烧 C．与 Cl2 发生取代反应 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 解析：烷烃可以发生分解反应、取代反应和燃烧。 但是由于烷烃属于饱和烃，它不能使酸性的高锰酸钾溶 液褪色。 答案：D
[新知探究]
1．结构特点与通式
3．物理性质
物理性质
变化规律
当碳原子数 小于或等于 4 时，烷烃和烯烃
状态 在常温下呈气态，其他的烷烃和烯烃常温下
溶解性
呈固态或液态(新戊烷常温下为气态)
都 不溶 于水，易溶于有机溶剂
沸点
随碳原子数的增加，熔沸点逐渐 升高 。碳 原子数相同的烃，支链越多，沸点越_低___
密度
随碳原子数的增加，相对密度逐渐 增大 。 烷烃、烯烃的相对密度 小于 水的密度
高中化学选修5教学课件21脂肪烃(人教版)(完整版)
4.乙炔 （1）乙炔的分子结构：
结构式: H—C≡C—H 结构简式: CH≡CH或HC≡CH 空间结构：直线型，键角180°
1.C≡C的键能和键长并不是C-C的 三倍，也不是C=C和C—C之和。说 明三键中有两个键不稳定，容易断 裂，有一个键较稳定。2.含有叁键 结构的相邻四原子在同一直线上。 3.链烃分子里含有碳碳叁键的不饱 和烃称为炔烃。4.乙炔是最简单的 炔烃。
制取乙炔的注意事项：
（1）实验装置在使用前，要先检验气密性。 （2）盛电石的试剂瓶要及时密封并干燥，防止电石失效。取电石要 用镊子夹取，切忌用手拿。 （3）反应装置不能用启普发生器，要改用圆底烧瓶和分液漏斗因为： a.碳化钙与水反应较剧烈，难以控制反应速率；b.反应会放出大量热 量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。 （4）实验中常用饱和食盐水代替水，目的：降低水的含量，得到平 稳的乙炔气流。
3.二烯烃
(1)通式：CnH2n-2 (2)类别：
两个双键在碳链中的不同位置： C—C=C=C—C ①累积二烯烃（不稳定） C=C—C=C—C ②共轭二烯烃 C=C—C—C=C ③孤立二烯烃
（3）化学性质：
①加成反应
+ Cl2 1，2—加成 Cl
Cl Cl
+ Cl2
1，4—加成
Cl
②加聚反应
nCH2=C—CH=CH2 CH3
催化剂
[ CH2—C=CH—CH2 ]n CH3
1.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次
通过盛有哪些试剂的洗气瓶？（ C ） A.澄清石灰水、浓H2SO4 B.酸性KMnO4溶液、浓H2SO4 C.溴水、浓H2SO4 D.浓H2SO4、酸性KMnO4溶液 【解析】乙烯可以被酸性KMnO4溶液氧化，而甲烷不能。若 选择酸性KMnO4溶液，忽略了一点，就是酸性KMnO4可以 将乙烯氧化为CO2和H2O，除去了旧的杂质，又引入了新的 杂质。
高中化学 第二章第一节《脂肪烃》课件 新人教版选修5
在常温常压下，脂肪烃分子中C4以下的烃为气态， C5 C15之间的一般为液态， C16以上的烃一般是固体。脂 肪烃的密度都比水小，且难溶于水，易溶于有机溶剂。
烷烃同系物随着分子中碳原子数的递增, 熔点、沸点 和相对密度出现规律性的变化：沸点、熔点逐渐升高， 相对密度也逐渐增大。
烯烃、炔烃及其同系物的溶点和沸点一般也随着其 分子中碳原子数的递增而呈现上升的趋势。
点燃
氧化反应： CH4+2O2
CO2+2H2O
取代反应：
受热分解：在隔绝空气的情况下，加热至10000C，甲烷分解
生
成炭黑C和H氢4气。 C + 2H2
乙烯的化学性质:
（1）氧化反应
应用：用于鉴 别甲烷和乙烯 气体!
燃烧： 被氧化剂氧化：可使酸性高锰酸钾褪色 （2）加成反应（卤代反应）
CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br
0.6
原子数的递增,
烷烃同系物的沸
0.4
点、熔点逐渐升
高,相对密度逐
渐增大,常温下
0.2
状态由气态到液
态到固态。
0 2 4 6 8 10 12 14 16 分子中碳原子数
1、脂肪烃的物理性质
脂肪烃都是分子晶体，随 着分子中碳原子数的递增 相对分子质量的增大，分 子间作用力而逐渐增大，
从而导致物理性质 上的递变
通常情况下，烷烃也较稳定，一般也不与强酸、强 碱和强氧化剂等发生化学反应。不能使酸性高锰酸钾 紫色溶液褪色。能在空气中燃烧，燃烧后生成CO2和 H2O。在加热条件下，能发生分解反应。
烷烃在一定条件下，分子中的某些氢原子也能被 其他原子或原子团所替代，也都能发生像卤代反应那 样的取代反应。
高中化学选修5-脂肪烃PPT课件
2021
氧炔焰：乙炔燃烧放出大量的热，在O2中燃 烧，产生的氧炔焰温度高达3000℃以上，可 用于切割、焊接金属。
氧炔焰切割金属
焊枪
2021
甲烷、乙烯、乙炔燃烧的比较
甲烷
乙烯
乙炔
C%
75%
85.7% 92.3%
火焰亮度 淡蓝色火 明亮
焰，不明 亮
产烟量 无烟
有黑烟
更明亮
有浓烈的 黑烟
2021
下列各组化合物，不论二者以什么 比例混合，只要总质量一定，则完 全燃烧时消耗氧气的质量和生成水 的质量不变的是 A.CH4、C2H6 B.C2H6、C3H6 C.C2H4、C3H6 D.C2H4、C3H4
CH3
CH3
nCH2=C-CH=CH2 加聚 ［CH2-C=CH-CH2］n
CH3
CH3
俗称：异戊二烯 学名：2-甲基-1，3-丁二烯
聚异戊二烯 （天然橡胶）
nCH2=C| -CH=C| H 加聚 ［ CH2-C| =CH-C| H ］n
CH3 CH3
CH3 CH3
加聚反应产物及单体（1）乙烯型
聚合物：
（1）因电石中含有 CaS、Ca3P2、 Ca3As2等等， 也会与水反应，产生H2S、PH3、AsH3等气体， 所以所制乙炔气体会有难闻的臭味； （2）如何去除乙炔的臭味呢？
CuSO4溶液
（3）H2S对本实验有影响吗？为什么？
H2S具有较强还原性，能与溴反应，易被酸性高 锰酸钾溶液氧化，使其褪色，因而会对该实验造 成干扰。
2021
为什么不能用启普发生器制取乙炔？
1、 因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控 制反应；
2、反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃壁仪器， 容易因胀缩不均，引起破碎 ；
氧炔焰：乙炔燃烧放出大量的热，在O2中燃 烧，产生的氧炔焰温度高达3000℃以上，可 用于切割、焊接金属。
氧炔焰切割金属
焊枪
2021
甲烷、乙烯、乙炔燃烧的比较
甲烷
乙烯
乙炔
C%
75%
85.7% 92.3%
火焰亮度 淡蓝色火 明亮
焰，不明 亮
产烟量 无烟
有黑烟
更明亮
有浓烈的 黑烟
2021
下列各组化合物，不论二者以什么 比例混合，只要总质量一定，则完 全燃烧时消耗氧气的质量和生成水 的质量不变的是 A.CH4、C2H6 B.C2H6、C3H6 C.C2H4、C3H6 D.C2H4、C3H4
CH3
CH3
nCH2=C-CH=CH2 加聚 ［CH2-C=CH-CH2］n
CH3
CH3
俗称：异戊二烯 学名：2-甲基-1，3-丁二烯
聚异戊二烯 （天然橡胶）
nCH2=C| -CH=C| H 加聚 ［ CH2-C| =CH-C| H ］n
CH3 CH3
CH3 CH3
加聚反应产物及单体（1）乙烯型
聚合物：
（1）因电石中含有 CaS、Ca3P2、 Ca3As2等等， 也会与水反应，产生H2S、PH3、AsH3等气体， 所以所制乙炔气体会有难闻的臭味； （2）如何去除乙炔的臭味呢？
CuSO4溶液
（3）H2S对本实验有影响吗？为什么？
H2S具有较强还原性，能与溴反应，易被酸性高 锰酸钾溶液氧化，使其褪色，因而会对该实验造 成干扰。
2021
为什么不能用启普发生器制取乙炔？
1、 因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控 制反应；
2、反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃壁仪器， 容易因胀缩不均，引起破碎 ；
高中化学选修5 II—1(脂肪烃)课件
b. 1,2 加成：CH2=CH—CH=CH2 + Br2 →
c. 1,4 加成：CH2=CH—CH=CH2 + Br2 →
★. 烯烃的加聚： a. 单烯加聚：
n CH2=CHCH3 → b. 双烯加聚：
n CH2=CH2 + n CH3CH=CH2 → ★. 加聚产物的单体： 写出以下加聚产物的单体的结构简式：
随烃分子内碳原子数的增多，其物理性质的变化为：
(1)状态：常温下，由 气态逐渐过渡到 态液 ，再到
态．其固中分子中碳原子数小于等于
的烷4烃、烯
烃为气态烃．
(2)熔、沸点：熔、沸点逐渐升高
．
(3)密度：密度逐渐 增，大且密度都比水的密度 ．小
〔4〕.都不溶于水。
练习1．管道天然气的主要成分是甲烷，还含有少 量乙烷、丙 烷、丁烷等，它们的性质见下表：
2．煤 煤的主要成分： 无机物和有机物组成的复杂混合物
主要产品
①.煤的干馏：
干馏与分馏或蒸馏的本质区别： ②.煤的气化 ③.煤的液化 3. 天然气的主要成分：
脂肪烃性质总结：
代表物质 化学性质
化学方程式
甲烷
氧化反应 取代反应 裂化反应
乙烯
氧化反应 加成反应 加聚反应
乙炔
氧化反应 加成反应 加聚反应
注: 炔烃 CnH2n-2 与同碳原子的二烯烃互为不同类别的同
分异构体
2．乙炔 (1). 分子组成、结构
分子式
电子式
C2H2
结构式
结构简式
H—C≡C—H
CH≡CH
分子空间构型： 直线 形， 2个碳原子和2个氢原子均在 一条直线 上．
〔2〕.乙炔的化学性质 1、氧化反响
c. 1,4 加成：CH2=CH—CH=CH2 + Br2 →
★. 烯烃的加聚： a. 单烯加聚：
n CH2=CHCH3 → b. 双烯加聚：
n CH2=CH2 + n CH3CH=CH2 → ★. 加聚产物的单体： 写出以下加聚产物的单体的结构简式：
随烃分子内碳原子数的增多，其物理性质的变化为：
(1)状态：常温下，由 气态逐渐过渡到 态液 ，再到
态．其固中分子中碳原子数小于等于
的烷4烃、烯
烃为气态烃．
(2)熔、沸点：熔、沸点逐渐升高
．
(3)密度：密度逐渐 增，大且密度都比水的密度 ．小
〔4〕.都不溶于水。
练习1．管道天然气的主要成分是甲烷，还含有少 量乙烷、丙 烷、丁烷等，它们的性质见下表：
2．煤 煤的主要成分： 无机物和有机物组成的复杂混合物
主要产品
①.煤的干馏：
干馏与分馏或蒸馏的本质区别： ②.煤的气化 ③.煤的液化 3. 天然气的主要成分：
脂肪烃性质总结：
代表物质 化学性质
化学方程式
甲烷
氧化反应 取代反应 裂化反应
乙烯
氧化反应 加成反应 加聚反应
乙炔
氧化反应 加成反应 加聚反应
注: 炔烃 CnH2n-2 与同碳原子的二烯烃互为不同类别的同
分异构体
2．乙炔 (1). 分子组成、结构
分子式
电子式
C2H2
结构式
结构简式
H—C≡C—H
CH≡CH
分子空间构型： 直线 形， 2个碳原子和2个氢原子均在 一条直线 上．
〔2〕.乙炔的化学性质 1、氧化反响
高中化学 第二章 第1节 脂肪烃 第1课时课件 新人教版选修5
质量大的化合物分子，这样的聚合反应同时也是加成反应，所 以这样聚合反应又叫做加聚反应。
n CH2=CH2
催化 剂
[CH2
CH2
] n
单体
链节 聚合度
写出下列烯烃发生加聚反应的化学方程式：
（1）CH2=CHCH2CH3 （2）(CH3)2C=CHCH3
n CH2=CHCH2CH3 n（CH3）2C=CHCH3
【练习】请写出乙烯分子的电子式和结构简式 。
H
H
H ‥: ‥C : : C : H
【注意】要规范书写乙烯的结构简式： 正：CH2=CH2 、 H2C=CH2
误：CH2CH2
2.物理性质：
随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系物的物理性质呈现 规律性的变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
3.化学性质：
沸点/℃
分子中碳原子数
1、同系物物性递变规律
为什么 呢?
同系物物理性质的递变规律
物理性质归纳
烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈现规律 性的变化，沸点逐渐 升高 相对密度逐渐 增大 ，常温 下的存在状态，也由 气态逐渐过度到液态、固态。
原因：对于结构相似的物质(分子晶体)来说,分子间作用力随相 对分子质量的增大而逐渐增大;导致物理性质上的递变…
请根据表中给出的数据，以分子中碳原子数为横坐标，以沸点或相对密度为
纵坐标，制作曲线图。通过所绘制的曲线图你能得到什么信息？ 表2-1 部分烷烃的沸点和相对密度
名称 甲烷 乙烷 丁烷
戊烷
壬烷
十一烷
结构简式
CH4
CH3CH3
CH3(CH2)2CH
3
CH3(CH2)3CH
3
CH3(CH2)7CH
n CH2=CH2
催化 剂
[CH2
CH2
] n
单体
链节 聚合度
写出下列烯烃发生加聚反应的化学方程式：
（1）CH2=CHCH2CH3 （2）(CH3)2C=CHCH3
n CH2=CHCH2CH3 n（CH3）2C=CHCH3
【练习】请写出乙烯分子的电子式和结构简式 。
H
H
H ‥: ‥C : : C : H
【注意】要规范书写乙烯的结构简式： 正：CH2=CH2 、 H2C=CH2
误：CH2CH2
2.物理性质：
随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系物的物理性质呈现 规律性的变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
3.化学性质：
沸点/℃
分子中碳原子数
1、同系物物性递变规律
为什么 呢?
同系物物理性质的递变规律
物理性质归纳
烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈现规律 性的变化，沸点逐渐 升高 相对密度逐渐 增大 ，常温 下的存在状态，也由 气态逐渐过度到液态、固态。
原因：对于结构相似的物质(分子晶体)来说,分子间作用力随相 对分子质量的增大而逐渐增大;导致物理性质上的递变…
请根据表中给出的数据，以分子中碳原子数为横坐标，以沸点或相对密度为
纵坐标，制作曲线图。通过所绘制的曲线图你能得到什么信息？ 表2-1 部分烷烃的沸点和相对密度
名称 甲烷 乙烷 丁烷
戊烷
壬烷
十一烷
结构简式
CH4
CH3CH3
CH3(CH2)2CH
3
CH3(CH2)3CH
3
CH3(CH2)7CH
人教版高二化学选修五教学课件 2.1 脂肪烃(共44张PPT)
烃的类 分子结构 代表物 主要化学
别
特点
质
性质
烷烃 全部单键、
饱和
CH4
燃烧、取代、 热分解
烯烃
有不碳饱碳和双键、CH2=CH2
燃烧、与强氧 化剂反应、加
成、加聚
误：CH2CH2
（4）二烯烃性质
1、概念：含有两个碳碳双键（C＝C）的不饱和链烃。
2、二烯烃的通式： CnH2n-2 (n≧4)
代表物： 1，3－丁二烯 CH2＝CH－CH＝CH2
—[ CH2-CH=CH-CH2 —]n
聚1，3-丁二烯
写出下列物质发生加聚反应的化学方程式
CH2=C| -CH=CH2 和 CH2=C| -CH=CH-CH3
CH3
CH3
nCH2=C-CH=CH2 加聚 ［CH2-C=CH-CH2］n
CH3
CH3
俗称：异戊二烯 学名：2-甲基-1，3-丁二烯
聚异戊二烯 （天然橡胶）
（1）反应缓慢；（2）产物复杂；
（3）反应常在有机溶剂中进行。
如何用树状分类法，按碳的骨架给烃分类？
链状烃 链烃 CH3CH2CH3 脂
烃分子中碳和碳之间的连接呈链状
烃 脂环烃
肪 烃
环状烃 分子中含有碳环的烃
芳香烃
分子中含有一个或多个 苯环的一类碳氢化合物
烷烃
饱和烃
脂
肪
烯烃
烃
不饱和烃
炔烃
说明：它们在化学性质上存在较大区别
1.同系物物理性质递变规律：
烷烃：
随着碳原子数的增加 ①熔沸点：逐渐升高；
C1~C4 C5~C16 C17以上
②密度：逐渐增大，且均小于水；
气态； 液态； 固态。
化学选修5--第二章第一节 脂肪烃ppt课件
由相对分子质量小的合物分子互相结合成相对分子 质量大的高分子的反应叫做聚合反应。
聚乙烯
聚乙烯的分子很大，相对分子质量可达几万到几十万。
思考：丙烯与氯化氢反应后，会生成 什么产物呢？试着写出反应方程式：
CH3－CH＝CH2 + HCl CH3－CHCl－CH3
当不对称烯烃与卤化氢发生加成反应 时，通常“氢加到含氢多的不饱和碳原子 一侧。 具体情况要看反应条件而定！
（3）加聚反应 nCH2==CH2
催化剂
[ CH2
CH2 ]
n
练习： 书写下列物质加聚的化学方程式。 CH2=CHCl CH3CH=CHCH2CH3
相对密度
0.7000 0.6500 0.6000 0.5500 0.5000 0.4500 0.4000
分子中碳原子数
2 3 4 5 6 7
烯烃的相对密度 0.5660 0.5193 0.5951 0.6405 0.6731 0.6970
烷烃和烯烃的物理性质变化规律：
■熔沸点：
随着C个数增加，熔沸点逐渐升高
1,2-二溴乙烷(无色液体)
CH2＝CH2 + H2
催化剂 △ 催化剂 △
CH3－CH3 CH3－CH2Cl 氯乙烷 CH3－CH2OH
CH2＝CH2 + HCl
CH2＝CH2 + H2O
催化剂
高温高压
特别提示：加成反应使有机物的饱和程度增大， 加成反应过程中有机物的碳骨架并未改变，这 一点对推测有机物的结构很重要。
10CO2 ↑ + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O
现已知某烯烃的化学式为C5H10，它与酸性高 锰酸钾溶液反应后得到的产物为乙酸和丙酸，你 能推测出此烯烃的结构吗？若与酸性高锰酸钾溶 液反应后得到的产物是二氧化碳和丁酮 此烯烃的结构又是怎样的呢？
聚乙烯
聚乙烯的分子很大，相对分子质量可达几万到几十万。
思考：丙烯与氯化氢反应后，会生成 什么产物呢？试着写出反应方程式：
CH3－CH＝CH2 + HCl CH3－CHCl－CH3
当不对称烯烃与卤化氢发生加成反应 时，通常“氢加到含氢多的不饱和碳原子 一侧。 具体情况要看反应条件而定！
（3）加聚反应 nCH2==CH2
催化剂
[ CH2
CH2 ]
n
练习： 书写下列物质加聚的化学方程式。 CH2=CHCl CH3CH=CHCH2CH3
相对密度
0.7000 0.6500 0.6000 0.5500 0.5000 0.4500 0.4000
分子中碳原子数
2 3 4 5 6 7
烯烃的相对密度 0.5660 0.5193 0.5951 0.6405 0.6731 0.6970
烷烃和烯烃的物理性质变化规律：
■熔沸点：
随着C个数增加，熔沸点逐渐升高
1,2-二溴乙烷(无色液体)
CH2＝CH2 + H2
催化剂 △ 催化剂 △
CH3－CH3 CH3－CH2Cl 氯乙烷 CH3－CH2OH
CH2＝CH2 + HCl
CH2＝CH2 + H2O
催化剂
高温高压
特别提示：加成反应使有机物的饱和程度增大， 加成反应过程中有机物的碳骨架并未改变，这 一点对推测有机物的结构很重要。
10CO2 ↑ + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O
现已知某烯烃的化学式为C5H10，它与酸性高 锰酸钾溶液反应后得到的产物为乙酸和丙酸，你 能推测出此烯烃的结构吗？若与酸性高锰酸钾溶 液反应后得到的产物是二氧化碳和丁酮 此烯烃的结构又是怎样的呢？
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H C C H ● ×
●● ●● ●●
● ×
H—C≡C—H
结构简式: CH≡CH 或 HC≡CH
空间结构： 直线形，键角 1800
2.乙炔的制备：实目验的中：常减用缓饱电和石食盐与水水代的替反水应，
■原理：
速率，得到平稳的乙炔气流
CaC2+2H—OH
HC≡CH↑+Ca(OH)2
模仿练习.CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属 离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考， 从中得到必要的启示，写出下列反应的产物：
催化剂
C４H１０ 加热、加压 C２H４+ C２H６
5.石油催化重整是①异构化：将直链烃变为直 链烃②芳构化：将直链烃变为芳香烃。目的是提 高汽油的辛烷值和获得芳香烃。
专题一：分子式确定的方法
专题：燃烧规律探析
燃烧规律专题
CxHy + (x+y/4) O2
xCO2 + y/2 H2O
1.烃完全燃烧前后气体体积变化规律：
（1）通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱不反应
（2）燃烧氧化，但不能被KMnO4氧化
CH4
+
2O2
燃烧
CO2 + 2H2O
现象：淡蓝色火焰
（3）取代反应
一、烷烃
5.化学性质
（3）取代反应
注意： X2气体，光照 1molCl2——1molH
(4) 热分解
C4H10 △ C4H10 △
C2H4+C2H6 CH4+C3H6
CH2-CH-CH-CH2 Br Br Br Br
CH2-CH-CH=CH2
Br Br
CH2=CH-CH=CH2+Br2 1,4 加成 CH2-CH=CH-CH2
Br
Br
二、烯烃
6.二烯烃
3）化学性质：
b、加聚反应
nCH2=CH-CH=CH2 1,4 加聚 [CH2-CH=CH-CH2]n
聚1，3-丁二烯
实验注意事项：
1.原料是无水酒精和浓硫酸按体积比约是1:3, （将浓硫酸缓慢地注入到乙醇中,边注入边轻轻摇动） 2.浓硫酸做催化剂和脱水剂
3.加热时加入碎瓷片是为了防止溶液暴沸,
4. 加热时温度要迅速升到170℃以防副反应发生，温 度计的水银球应插到液面下,但不接触烧瓶底部
CH3CH2-OH+H-O-CH2CH3
浓H2SO4 140 ℃
CH3CH2-O-CH2CH3+H2O
5.用排水法收集乙烯，不能用排空气法收集 6.加热较长时间，液体会逐渐变黑，乙醇被浓硫酸碳
化生成C单质，加热时会有SO2、CO2生成，生成的乙 烯有刺激性气味 C + 2H2SO4 == CO2 + 2SO2 + 2H2O
炔烃
三、炔烃
二、烯烃
1.结构特点 含有C=C，不可旋转
与C=C直接相连的四个原子
一定在一平面上，所以乙烯
为平面构型。
共面原子数最少为多 少，最多为多少？
CH2=CH2
丙烯模型
CH3-CH=CH2
二、烯烃
2.单烯烃通式 CnH2n (n≥2) 3.同系物 含一个C=C、链状、相差若干CH2 4.物理性质 和烷烃一样
A. Al4C3水解生成（ CH4 ） C.ZnC2水解生成（C2H2） B. Mg2C3水解生成（C3H4 ） D.Li2C2水解生成（C2H2）
下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?
BF
A
B
C
D
E
F
能否用启普发生器制取乙炔？
因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不 易控制反应；
反应放出的热量较多，容易使启普发生器炸 裂。
二、烯烃
6.二烯烃
代表物： 1，3－丁二烯 CH2＝CH－CH＝CH2
2-甲基-1，3－丁二烯 CH2=C-CH=CH2
也可叫作：异戊二烯
CH3
思考： 1，3-丁二烯分子中最少有多少个C原子 在同一平面上？最多可以有多少个C原子在同 一平面上？
二、烯烃
6.二烯烃
3）化学性质：
a、加成反应
CH2=CH-CH=CH2+2Br2 CH2=CH-CH=CH2+Br2 1,2 加成
代表物空间构型
四面体
平面构型
主要化学性质 燃烧氧化、取代氧化、加成、加聚
发挥想象——下列两组有机物是否是同 一种物质
H CH3
HH
HC C H与H C CH
CH3H
H
CH3
H
CH3CH3 H
C=C
与 C=C
CH3
H
CH3 CH3
三、烯烃的顺反异构
1.定义：
由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间 的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构
概念辨析
烃：仅含碳和氢两种元素的有机物
烷烃 C-C-C-C
链状烃
烯烃 C=C-C-C
脂 肪
炔烃 C≡C-C-C 烃
脂环烃 环状烃
芳香烃
卤代烃：烃分子中的氢原子被卤素原子取代 后生成的化合物
一、烷烃
1.结构特点 C-C可旋转 链状
以C为中心是 四面体构型
锯齿形
2.通式 CnH2n+2(n≥1)
①只表示烷烃 ②含碳量最低的 CH4 . ③共价键总数 3n+1 .
催化剂 n CH2=C—CH=CH2
CH3
[ CH2—C=CH—CH2 ]n CH3
小专题——单体判断
单体
链节
聚 合
度
小专题——单体判断
知识回顾 烷烃和烯烃的结构与性质
烷烃
烯烃
通式 结构特点
代表物 代表物的结构式
和电子式
CnH2n+2 全部单键， 饱和
CH4
CnH2n 有碳碳双键，不 饱和
CH2﹦CH2
高效练习
3.某有机物含碳85.7%，含氢14.3%,向80g含溴 5%的溴水中通入该有机物，溴水刚好完全褪色 ， 此时液体总质量81.4g。
求：①有机物分子式 C4H8
②经测定，该有机物分子中有两个-CH3,写出它
的结构简式并命名。
CH3
CH3-CH=CH-CH3
CH3-C=CH2
二、烯烃
6.二烯烃 1）通式： CnH2n-2 (n≧4) 2）类别： 两个双键在碳链中的不同位置： C—C=C=C—C ①累积二烯烃（不稳定） C=C—C=C—C ②共轭二烯烃 C=C—C—C=C ③孤立二烯烃
CH2==CH2+Br2
CH2BrCH2Br 使溴水褪色——鉴别烯烃和烷烃
CH2==CH2+H2O
催化剂 加压、加热
CH3CH2OH
二、烯烃
5.化学性质
（3）加聚反应
nCH2==CH2 催化剂
[ CH2 CH2 ] n
练习：
聚乙烯
书写CH2=CHCl 和CH3CH=CHCH2CH3加聚的化学 方程式。
第二章 烃和卤代烃
概念辨析
烃： 仅含碳和氢两种元素的有机物
烷烃 C-C-C-C
链状烃
烯烃 C=C-C-C
脂 肪
烃
炔烃 C≡C-C-C 烃
脂环烃
环状烃
芳香烃
卤代烃：烃分子中的氢原子被卤素原子取代 后生成的化合物
有机物的反应与无机物反应相比有其特 点：
（1）反应缓慢。有机分子中的原子一般以共价 键结合，有机反应是分子之间的反应。
带黑烟
亮，带浓烟
（2）乙炔的化学性质：
②加成反应（与X2、H2、HX、H2O等）
HC≡CH+Br2→CHBr=CHBr
CHBr=CHBr+Br2→CHBr2CHBr2
CH≡CH+HCl
催化剂 △
CH2=CHCl（制氯乙烯）
△
CH≡CH+H2O
CH3CHO（制乙醛）
练习1：含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为
（2）反应产物复杂。有机物往往具有多个反应 部位，在生成主要产物的同时，往往伴有 其他副产物的生成。
（3）反应常在有机溶剂中进行。有机物一般在 水中的溶解度较小，而在有机溶剂中的溶 解度较大。
第一课时
自然界中存在的脂肪烃
二 十 七
烷二十九烷
水 果 中 的 胡
萝
卜
素
十一C烷10和H1十6 三烷
沸点℃
一、烷烃
3.同系物 C-C、链状、相差若干CH2
4.物理性质
■熔沸点： 随着C个数增加，熔沸点逐渐升高 C个数相同，支链越多反而越低
■状态： C1~C4气态； 4 以上为液态或固态，但新戊 烷除外
■密度：随着C个数增加，密度逐渐增加，但都比水小
■水溶性： 都难溶于水，但易溶于有机溶剂
一、烷烃
5.化学性质
纯净的乙炔是无色无味的气体，密度比空气略 小，微溶于水，易溶于有机溶剂
（2）乙炔的化学性质：
① 氧化反应
燃烧：2C2H2 + 5O2 点燃 4CO2 + 2H2O
现象：火焰明亮，伴有大量浓烟
注意：点燃之前一定要验纯
能使酸性高锰酸钾溶液褪色
甲烷、乙烯、乙炔的燃烧
淡蓝色火焰， 火焰较明亮
燃烧火焰明亮， 燃烧火焰很明
高效练习
1.既可用于鉴别乙烷和乙烯,又可用于除去乙
烷中的乙烯以得到乙烷的方法是( B )
A.通过足量的氢氧化钠溶液 B.通过足量的溴水 C.通过足量的酸性高锰酸钾溶液 D.与氢气反应
高效练习
2.烷烃
是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物,则R可