氮的化学方程式听写
氮元素化学方程式总结
氮元素化学方程式总结1. N 2 ＋ 3 （工业合成氨）2. 3 Mg ＋ Mg 3N 23. N 2 ＋ O 2 （大气固氮）4. NH 3 ＋ H 2O NH 3·H 2O5. NH 3·H 2O4＋ ＋ OH － 6. NH 3·H 2ONH 3↑＋ H 2O 7. NH 3 ＋ HClNH 4Cl 8. 2 NH 3 ＋ H 2SO 4(NH 4)2SO 4 9. NH 3 ＋ H 2SO 4NH 4HSO 4 10. NH 3 ＋ HNO 3NH 4NO 3 11. NH 3 ＋＋12. 4 NH 3 6 H 2O13. NH 4Cl 14. NH 4＋ CO 2↑ 15. (NH 4)22O ＋ CO 2↑16. (NH 4)2CaSO 4 ＋ 2 NH 3↑＋ 2 H 2O 17. NH 4＋ H 2O 18. 2 NO ＋ O 22 NO 2 19. 2 NO 2N 2O 420. 3 NO 2 ＋ H 2O 2 HNO 3 ＋ NO21. 4 NO 2 ＋ O 2 ＋ 2 H 2O 4 HNO 322. 4 NO 2O4 HNO 3 23. 4 HNO 2↑＋ O 2↑＋ 2 H 2O24. Cu ＋ 4 HNO 3（浓）Cu(NO 3)2 ＋ 2 NO 2↑＋ 2 H 2O 25. 3 Cu ＋ 8 HNO 3 3 Cu(NO 3)2 ＋ 2 NO ↑＋ 4 H 2O 26. C ＋ 4 HNO 32↑＋ 4 NO 2↑＋ 2 H 2O27. 2 KNO 3 2 KNO 2 ＋ O 2↑Ca(NO 3)2、NaNO 、Ba(NO 3)2 有类似的反应：受热分解为亚硝酸盐＋O 2↑28. 2 Cu(NO 3)2 2 CuO ＋ 4 NO 2↑＋ O 2↑Mg(NO 3)2、Al(NO 3)3、Zn(NO 3)2、Fe(NO 3)3、Sn(NO 3)2、Pb(NO 3)2 有类似的反应： NO 2↑＋O 2↑29. 2 AgNO 3 2 Ag ＋ 2 NO 2↑＋ O 2↑Hg(NO 3)2 有类似的反应：受热分解为金属单质＋NO 2↑＋O 2↑30. NH 3 ＋ H 2O ＋ CO 2NH 4HCO 3 碳铵的工业制法补充31. NH 4Cl ＋ NaNO 2NaCl ＋ N 2↑＋ 2 H 2O 实验室制取氮气（加热NH 4Cl 和NaNO 2的饱和溶液）32. 3 CuO ＋ 2 NH 3 3 Cu ＋ N 2↑＋ 3 H 2ONH 3还原CuO 33. 4 NH 3 ＋ 3 O 2（纯氧）2 N 2 ＋ 6 H 2O 34. 2 NH3 ＋ 3 Cl 2N 2 ＋ 6 HCl 35. 8 NH 3 ＋ 3 Cl 26 NH 4Cl 36. 2 NH 4Cl ＋ Ca(OH)2CaCl 2 ＋ 2 NH 3↑＋ 2 H 2O实验室制取氨气（加热氯化铵固体和熟石灰）37. NaNO 3 ＋ H 2SO 4（浓）NaHSO 4 ＋ HNO 3↑实验室制取硝酸（加热NaNO 3固体和浓H 2SO 4）38. NO 2 ＋ NO ＋ 2 NaOH2 NaNO 2 ＋ H 2O 2 NO 2 ＋ 2 NaOHNaNO 3 ＋ NaNO 2 ＋ H 2O 硝酸工业尾气吸收 39. CaCl 2 ＋ 8 NH 38NH 3 不能用无水氯化钙干燥氨气 40. 3 C ＋4 HNO 3 3 CO 2↑＋ 4 NO ↑＋ 2 H 2O 41. S ＋ 6 HNO 3（浓）2SO 4 ＋ 6 NO 2↑＋ 2 H 2O 42. Fe ＋ 6 HNO 3Fe(NO 3)3 ＋ 3 NO 2↑＋ 3 H 2O。
高中关于氮的所有化学方程式
高中关于氮的所有化学方程式1. 氮的基本介绍大家都知道，氮这个元素在化学世界里可不是个小角色哦。
它在空气中占了大约78%，几乎是我们呼吸的“主角”了。
说到氮，它有很多有趣的化学反应，接下来我们就一起“深入挖掘”一下！1.1 氮气的基本性质氮气（N₂）是无色无味的气体，不容易跟其他物质反应。
虽然它平时很“安静”，但在特定的条件下，它可是个“活跃分子”。
比如，氮气在高温下能够跟氧气反应，形成一系列化合物。
1.2 氮的化学反应氮气的化学反应也分几种，比如：跟氢气反应形成氨气（NH₃），这就是著名的哈柏法反应啦。
公式是：N₂ + 3H₂ → 2NH₃。
简单点说，就是氮气和氢气在高温高压下合成氨气，这个反应可对农业有大帮助呢，因为氨是肥料的重要成分。
2. 氮的化合物氮不仅跟氢反应，还能跟氧、氯等其他元素反应，形成各种有趣的化合物。
2.1 氮的氧化物氮跟氧结合形成了几个氧化物，比如一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO₂）。
一氧化氮的化学反应式是：N₂ + O₂ → 2NO。
二氧化氮则可以从一氧化氮进一步氧化得到，反应式是：2NO + O₂ → 2NO₂。
注意到没有？二氧化氮常常给我们带来雾霾，它的颜色可是深棕色的。
2.2 氮的氯化物氮和氯反应的话，形成的化合物也很有趣，比如氯化氮（NCl₃）。
这个反应比较激烈，化学方程式是：N₂ + 3Cl₂ → 2NCl₃。
氯化氮不稳定，容易分解，所以用起来得小心点儿。
3. 氮的应用氮不仅在实验室里显得重要，它的实际应用也不可忽视。
3.1 工业中的氮在工业中，氮气作为保护气体，用来防止其他气体的氧化作用。
特别是在金属加工和化学合成中，氮气就像“隐形的守护者”，帮助产品保持稳定。
3.2 农业中的氮氮的肥料应用大家都不陌生了吧。
氮肥可以让植物长得更好，因为氮是植物生长不可缺少的元素。
不过，也要注意，使用过多的氮肥会导致环境问题，所以要“量入为出”。
结尾总的来说，氮在化学反应中的角色真是多种多样，它有时候像个“温文尔雅”的绅士，有时候又像个“兴风作浪”的小捣蛋鬼。
氮及其化合物的化学方程式和离子方程式
氮及其化合物的化学方程式和离子方程式 （注：带*的不要求记住，但要求能理解）一、氮气1、镁在氮气中燃烧：3Mg ＋N 2Mg 3N 22、氮气在放电的条件下与氧气反应：N 2＋O22NO3、合成氨反应：N 2＋3H 2 催化剂 高温高压2NH 3二、氨气1、氨的催化氧化：4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O*2、少量氨在氯气中燃烧：2NH 3＋3Cl 2N 2＋6HCl *3、足量的氨和氯气反应：8NH 3＋3Cl 2N 2＋6NH 4Cl*4、氨气在纯净的氧气中燃烧：4NH 3＋3O 22N 2＋6H 2O *5、氨气通过灼热的氧化铜：2NH 3＋3CuO N 2＋3Cu ＋3H 2O 6、氨气和水反应：NH 3＋H 2ONH 3·H 2ONH 4＋＋OH －7、氨水与盐酸反应：NH 3·H 2O ＋HClNH 4Cl ＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋NH 4＋＋H 2O8、氨水与醋酸反应：NH 3·H 2O ＋CH 3COOHCH 3COONH 4＋H 2O NH 3·H 2O ＋CH 3COOHCH 3COO －＋NH 4＋＋H 2O 9、氯化镁溶液加入氨水：MgCl 2＋2NH 3·H 2OMg(OH)2 ↓＋2NH 4Cl Mg 2＋＋2NH 3·H 2OMg(OH)2 ↓＋2NH 4＋10、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al 2(SO 4)3 ＋6NH 3·H 2O2Al(OH)3 ↓＋3(NH 4)2SO 4Al 3＋＋3NH 3·H 2OAl(OH)3 ↓＋3NH 4＋ 11、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl 2＋2NH 3·H 2OFe(OH)2 ↓＋2NH 4Cl Fe 2＋＋2NH 3·H 2OFe(OH)2 ↓＋2NH 4＋12、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl 3＋3NH 3·H 2OFe(OH)3 ↓＋3NH 4Cl Fe 3＋＋3NH 3·H 2OFe(OH)3 ↓＋3NH 4＋放电13、硫酸铜溶液中加入氨水：CuSO4＋2NH3·H2O Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4Cu2＋＋2NH3·H2O Cu(OH)2↓＋2NH4＋*14、硝酸银溶液中加入少量氨水：AgNO3＋NH3·H2O AgOH↓＋NH4NO3Ag＋＋NH3·H2O AgOH↓＋NH4＋*15、硝酸银溶液加入过量氨水：AgNO3＋3NH3·H2O[Ag（NH3）2]OH＋NH4NO3＋2H2OAg＋＋3NH3·H2O Ag(NH3)2＋＋OH-＋2H2O*16、氨气在催化剂、加热的条件下和一氧化氮反应：4NH3＋6NO5N2＋6H2O*17、氨气在催化剂、加热的条件下和二氧化氮反应：8NH3＋6NO27N2＋12H2O18、氨气和氯化氢气体产生白烟：NH3＋HCl NH4Cl三、氯化铵1、氯化铵溶液与硝酸银溶液反应：NH4Cl＋AgNO3AgCl↓＋NH4NO3Cl－＋Ag＋AgCl↓2、氯化铵溶液呈酸性：NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋HClNH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋3、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液并加热:NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2ONH4＋＋OH－NH3↑＋H2O4、氯化铵固体和消石灰共热：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O*5、氢氧化镁溶于氯化铵溶液中：Mg(OH)2＋2NH4Cl MgCl2＋2NH3↑＋2H2OMg(OH)2＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3↑＋2H2O*6、向四羟基合铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：Na[Al(OH)4]＋NH4Cl Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑＋H2O[Al(OH)4]－＋NH4＋Al(OH)3＋NH3↑*7、硅酸钠溶液与氯化铵溶液混合：Na2SiO3＋2NH4Cl2NaCl＋H2SiO3↓＋2NH3↑SiO32－＋2NH4＋H2SiO3↓＋2NH3↑*8、饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热：NH4Cl＋NaNO2N2↑＋NaCl＋2H2ONH4＋＋NO2－N2↑＋2H2O9、加热氯化铵：NH4Cl NH3↑＋HCl↑10、加热碳酸氢铵：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O*11、加热硝酸铵：5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O*12、强热硫酸铵：3(NH4)2SO4N2↑＋3SO2↑＋4NH3↑＋6H2O四、一氧化氮1、一氧化氮和氧气反应：2NO＋O22NO22、一氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：4NO＋3O2＋2H2O4HNO3*3、氨气在催化剂、加热的条件下和一氧化氮反应：4NH3＋6NO5N2＋6H2O*4、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2ONO＋NO2＋2OH－2NO2－＋H2O 五、二氧化氮1、二氧化氮与水反应：3NO2＋H2O2HNO3＋NO3NO2＋H2O2H＋＋NO3－＋NO2、二氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：4NO2＋O2＋2H2O4HNO3*3、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：2NO2＋2NaOH NaNO2＋NaNO3＋H2O2NO2＋2OH－NO2－＋NO3－＋H2O六、硝酸*1、锌与浓硝酸反应：Zn＋4HNO3（浓）Zn(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OZn＋4H＋＋2NO3－Zn2＋＋2NO2↑＋2H2O*2、锌和稀硝酸反应：3Zn＋8HNO33Zn(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Zn＋8H＋＋2NO3－3Zn2＋＋2NO ↑＋4H2O3、银与浓硝酸反应：Ag＋2HNO3（浓）AgNO3＋NO2↑＋H2OAg＋2H＋＋NO3－Ag＋＋NO2↑＋H2O4、银与稀硝酸反应：3Ag＋4HNO33AgNO3＋NO ↑＋2H2O3Ag＋4H＋＋NO3－3Ag＋＋NO↑＋2H2O5、铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3（浓）Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OCu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O6、铜和稀硝酸反应：3Cu＋8HNO3（浓）3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO ↑＋4H2O7、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3（浓）Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O8、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO ↑＋2H2O9、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ↑＋4H2O 10、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O*11、硫与浓硝酸共热：S＋6HNO3（浓）H2SO4＋6NO2↑＋2H2O*12、磷与浓硝酸共热：P＋5HNO3（浓）H3PO4＋5NO2＋H2O↑13、氧化钠溶于硝酸：Na2O＋2HNO32NaNO3＋H2ONa2O＋2H＋2Na＋＋H2O14、氧化铜与硝酸反应：CuO＋2HNO3Cu(NO3)2＋H2OCuO＋2H＋Cu2＋＋H2O15、氧化铁溶于硝酸：Fe2O3＋6HNO32Fe(NO3)3＋3H2OFe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O*16、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO3（浓）Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2OFeO＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋2H2O*17、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3FeO＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO ↑＋5H2O*18、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe3O4＋10HNO3（浓）3Fe(NO3)3＋NO2↑＋5H2OFe3O4＋1OH＋＋NO3－3Fe3＋＋NO2↑＋5H2O*19、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO3)3＋NO ↑＋14H2O3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO ↑＋14H2O*20、二氧化硫通入浓硝酸中：SO2＋2HNO3H2SO4＋2NO2↑SO2＋2NO3－SO42－＋2NO2↑*21、二氧化硫通入稀硝酸中：3SO2＋2HNO3＋2H2O3H2SO4＋2NO↑3SO2＋2NO3－＋2H2O4H＋＋3SO42－＋2NO↑*22、氢硫酸与浓硝酸反应：H2S＋2HNO3（浓）S↓＋2NO2↑＋2H2OH2S＋2H＋＋2NO3－S ↓＋2NO2↑＋H2O*23、氢硫酸与稀硝酸反应：3H2S＋2HNO33S↓＋2NO ↑＋4H2O3H2S＋2H＋＋2NO3－3S↓＋2NO↑＋4H2O*24、亚硫酸与与浓硝酸反应：H2SO3＋2HNO3H2SO4＋2NO2↑＋H2OH2SO3＋2NO3－SO42－＋2NO2↑＋H2O*25、亚硫酸与稀硝酸反应：3H2SO3＋2HNO33H2SO4＋2NO↑＋H2O3H2SO3＋2H＋＋2NO3－6H＋＋3SO42－＋2NO↑＋H2O*26、氢碘酸与浓硝酸反应：2HI＋2HNO3（浓）I2＋2NO2↑＋2H2O4H＋＋2I－＋2NO3－I2＋2NO2↑＋2H2O*27、氢碘酸与稀硝酸反应：6HI＋2HNO33I2＋2NO ＋4H2O8H＋＋2I－＋2NO3－3I2＋2NO＋4H2O28、氢氧化钠溶液与硝酸反应：NaOH＋HNO3NaNO3＋H2OH＋＋OH－H2O29、氢氧化镁与硝酸反应：Mg(OH)2＋2HNO3Mg(NO3)2＋2H2OMg(OH)2＋2H＋Mg2＋＋2H2O30、氢氧化铝与硝酸反应：Al(OH)3＋3HNO3Al(NO3)3＋3H2OAI(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O31、氨水与硝酸反应：NH3·H2O＋HNO3NH4NO3＋H2ONH3·H2O＋H＋NH4＋＋H2O*32、氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)2＋4HNO3（浓）Fe(NO3)3＋NO2↑＋3H2OFe(OH)2＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋3H2O*33、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋8H2O*34、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO3)2＋2HNO3（浓）Fe(NO3)3＋NO2↑＋H2OFe2＋＋2H＋＋NO3－Fe3＋＋H2O＋NO2↑*35、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应：3Fe(NO3)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3Fe2＋＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋5H2O*36、硫化钠与浓硝酸反应：Na2S＋4HNO32NaNO3＋S↓＋2NO2↑＋2H2OS2－＋4H＋＋2NO3－S↓＋2NO2↑＋2H2O*37、硫化钠溶液与稀硝酸反应：3Na2S＋8HNO36NaNO3＋3S↓＋2NO ↑＋4H2O3S2－＋8H＋＋2NO3－3S↓＋2NO↑＋4H2O*38、碘化钾溶液与浓硝酸混合：2KI＋4HNO3（浓）2KNO3＋I2＋2NO2↑＋2H2O2I－＋4H＋＋2NO3－I2＋2NO2↑＋2H2O*39、碘化钾与稀硝酸反应：6KI＋8HNO36KNO3＋I2＋2NO↑＋4H2O6I－＋8H＋＋2NO3－3I2＋2NO↑＋4H2O*40、亚硫酸钠与浓硝酸反应：Na2SO3＋2HNO3（浓）Na2SO4＋2NO2↑＋H2OSO32－＋2H＋＋2NO3－SO42－＋2NO2↑＋H2O*41、亚硫酸钠与稀硝酸反应：3Na2SO3＋2HNO33Na2SO4＋2NO↑＋H2O3SO42－＋2H＋＋2NO3－3SO42－＋2NO↑＋H2O42、浓硝酸受热或见光分解：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O七、硝酸钠*1、实验室用硝酸钠固体与浓硫酸微热制备硝酸：NaNO3＋H2SO4NaHSO4＋HNO3↑*2、硝酸钠受热分解：2NaNO32NaNO2＋O2↑3、铜和硝酸钠的酸化溶液反应：3Cu＋2NaNO3＋4H2SO43CuSO4＋Na2SO4＋2NO↑＋4H2O3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O*4、加热硝酸铜固体：2Cu(NO3)22CuO＋2NO2↑＋O2↑*5、加热硝酸银固体：2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑。
氮及其化合物的化学方程式和离子方程式
氮及其化合物的化学⽅程式和离⼦⽅程式氮及其化合物的化学⽅程式和离⼦⽅程式（注：带*的不要求记住，但要求能理解）⼀、氮⽓1、镁在氮⽓中燃烧：3Mg ＋N 2Mg 3N 22、氮⽓在放电的条件下与氧⽓反应：N 2＋O22NO3、合成氨反应：N 2＋3H 2 催化剂⾼温⾼压2NH 3⼆、氨⽓1、氨的催化氧化：4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O*2、少量氨在氯⽓中燃烧：2NH 3＋3Cl 2N 2＋6HCl *3、⾜量的氨和氯⽓反应：8NH 3＋3Cl 2N 2＋6NH 4Cl*4、氨⽓在纯净的氧⽓中燃烧：4NH 3＋3O 22N 2＋6H 2O *5、氨⽓通过灼热的氧化铜：2NH 3＋3CuO N 2＋3Cu ＋3H 2O 6、氨⽓和⽔反应：NH 3＋H 2ONH 3·H 2ONH 4＋＋OH －7、氨⽔与盐酸反应：NH 3·H 2O ＋HClNH 4Cl ＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋NH 4＋＋H 2O8、氨⽔与醋酸反应：NH 3·H 2O ＋CH 3COOHCH 3COONH 4＋H 2O NH 3·H 2O ＋CH 3COOHCH 3COO －＋NH 4＋＋H 2O 9、氯化镁溶液加⼊氨⽔：MgCl 2＋2NH 3·H 2OMg(OH)2 ↓＋2NH 4Cl Mg 2＋＋2NH 3·H 2OMg(OH)2 ↓＋2NH 4＋10、向硫酸铝溶液中加⼊氨⽔：Al 2(SO 4)3 ＋6NH 3·H 2O2Al(OH)3 ↓＋3(NH 4)2SO 4Al 3＋＋3NH 3·H 2OAl(OH)3 ↓＋3NH 4＋ 11、氯化亚铁溶液中加⼊氨⽔：FeCl 2＋2NH 3·H 2OFe(OH)2 ↓＋2NH 4Cl Fe 2＋＋2NH 3·H 2OFe(OH)2 ↓＋2NH 4＋12、向氯化铁溶液中加⼊氨⽔：FeCl 3＋3NH 3·H 2OFe(OH)3 ↓＋3NH 4Cl放电Fe3＋＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4＋13、硫酸铜溶液中加⼊氨⽔：CuSO4＋2NH3·H2O Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4Cu2＋＋2NH3·H2O Cu(OH)2↓＋2NH4＋*14、硝酸银溶液中加⼊少量氨⽔：AgNO3＋NH3·H2O AgOH↓＋NH4NO3Ag＋＋NH3·H2O AgOH↓＋NH4＋*15、硝酸银溶液加⼊过量氨⽔：AgNO3＋3NH3·H2O[Ag（NH3）2]OH＋NH4NO3＋2H2OAg＋＋3NH3·H2O Ag(NH3)2＋＋OH-＋2H2O*16、氨⽓在催化剂、加热的条件下和⼀氧化氮反应：4NH3＋6NO5N2＋6H2O*17、氨⽓在催化剂、加热的条件下和⼆氧化氮反应：8NH3＋6NO27N2＋12H2O18、氨⽓和氯化氢⽓体产⽣⽩烟：NH3＋HCl NH4Cl三、氯化铵1、氯化铵溶液与硝酸银溶液反应：NH4Cl＋AgNO3AgCl↓＋NH4NO3Cl－＋Ag＋AgCl↓2、氯化铵溶液呈酸性：NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋HClNH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋3、向氯化铵溶液加⼊氢氧化钠溶液并加热:NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2ONH4＋＋OH－NH3↑＋H2O4、氯化铵固体和消⽯灰共热：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O*5、氢氧化镁溶于氯化铵溶液中：Mg(OH)2＋2NH4Cl MgCl2＋2NH3↑＋2H2OMg(OH)2＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3↑＋2H2O*6、向四羟基合铝酸钠溶液中加⼊氯化铵溶液：Na[Al(OH)4]＋NH4Cl Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑＋H2O[Al(OH)4]－＋NH4＋Al(OH)3＋NH3↑*7、硅酸钠溶液与氯化铵溶液混合：Na2SiO3＋2NH4Cl2NaCl＋H2SiO3↓＋2NH3↑SiO32－＋2NH4＋H2SiO3↓＋2NH3↑*8、饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热：NH4Cl＋NaNO2N2↑＋NaCl＋2H2O NH4＋＋NO2－N2↑＋2H2O9、加热氯化铵：NH4Cl NH3↑＋HCl↑10、加热碳酸氢铵：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O*11、加热硝酸铵：5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O*12、强热硫酸铵：3(NH4)2SO4N2↑＋3SO2↑＋4NH3↑＋6H2O四、⼀氧化氮1、⼀氧化氮和氧⽓反应：2NO＋O22NO22、⼀氧化氮和氧⽓的混合⽓体通⼊⽔中的总反应：4NO＋3O2＋2H2O4HNO3*3、氨⽓在催化剂、加热的条件下和⼀氧化氮反应：4NH3＋6NO5N2＋6H2O*4、⼀氧化氮、⼆氧化氮和氢氧化钠溶液反应：NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2ONO＋NO2＋2OH－2NO2－＋H2O 五、⼆氧化氮1、⼆氧化氮与⽔反应：3NO2＋H2O2HNO3＋NO3NO2＋H2O2H＋＋NO3－＋NO2、⼆氧化氮和氧⽓的混合⽓体通⼊⽔中的总反应：4NO2＋O2＋2H2O4HNO3*3、⼆氧化氮和氢氧化钠溶液反应：2NO2＋2NaOH NaNO2＋NaNO3＋H2O2NO2＋2OH－NO2－＋NO3－＋H2O六、硝酸*1、锌与浓硝酸反应：Zn＋4HNO3（浓）Zn(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OZn＋4H＋＋2NO3－Zn2＋＋2NO2↑＋2H2O*2、锌和稀硝酸反应：3Zn＋8HNO33Zn(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Zn＋8H＋＋2NO3－3Zn2＋＋2NO ↑＋4H2O3、银与浓硝酸反应：Ag＋2HNO3（浓）AgNO3＋NO2↑＋H2OAg＋2H＋＋NO3－Ag＋＋NO2↑＋H2O4、银与稀硝酸反应：3Ag＋4HNO33AgNO3＋NO ↑＋2H2O3Ag＋4H＋＋NO3－3Ag＋＋NO↑＋2H2O5、铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3（浓）Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OCu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O6、铜和稀硝酸反应：3Cu＋8HNO3（浓）3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO ↑＋4H2O7、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3（浓）Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O8、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO ↑＋2H2O9、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ↑＋4H2O 10、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O *11、硫与浓硝酸共热：S＋6HNO3（浓）H2SO4＋6NO2↑＋2H2O*12、磷与浓硝酸共热：P＋5HNO3（浓）H3PO4＋5NO2＋H2O↑13、氧化钠溶于硝酸：Na2O＋2HNO32NaNO3＋H2ONa2O＋2H＋2Na＋＋H2O14、氧化铜与硝酸反应：CuO＋2HNO3Cu(NO3)2＋H2OCuO＋2H＋Cu2＋＋H2O15、氧化铁溶于硝酸：Fe2O3＋6HNO32Fe(NO3)3＋3H2OFe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O*16、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO3（浓）Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2OFeO＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋2H2O*17、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3FeO＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO ↑＋5H2O*18、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe3O4＋10HNO3（浓）3Fe(NO3)3＋NO2↑＋5H2OFe3O4＋1OH＋＋NO3－3Fe3＋＋NO2↑＋5H2O*19、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO3)3＋NO ↑＋14H2O3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO ↑＋14H2O*20、⼆氧化硫通⼊浓硝酸中：SO2＋2HNO3H2SO4＋2NO2↑SO2＋2NO3－SO42－＋2NO2↑*21、⼆氧化硫通⼊稀硝酸中：3SO2＋2HNO3＋2H2O3H2SO4＋2NO↑3SO2＋2NO3－＋2H2O4H＋＋3SO42－＋2NO↑*22、氢硫酸与浓硝酸反应：H2S＋2HNO3（浓）S↓＋2NO2↑＋2H2OH2S＋2H＋＋2NO3－S ↓＋2NO2↑＋H2O*23、氢硫酸与稀硝酸反应：3H2S＋2HNO33S↓＋2NO ↑＋4H2O3H2S＋2H＋＋2NO3－3S↓＋2NO↑＋4H2O*24、亚硫酸与与浓硝酸反应：H2SO3＋2HNO3H2SO4＋2NO2↑＋H2OH2SO3＋2NO3－SO42－＋2NO2↑＋H2O*25、亚硫酸与稀硝酸反应：3H2SO3＋2HNO33H2SO4＋2NO↑＋H2O3H2SO3＋2H＋＋2NO3－6H＋＋3SO42－＋2NO↑＋H2O*26、氢碘酸与浓硝酸反应：2HI＋2HNO3（浓）I2＋2NO2↑＋2H2O4H＋＋2I－＋2NO3－I2＋2NO2↑＋2H2O*27、氢碘酸与稀硝酸反应：6HI＋2HNO33I2＋2NO ＋4H2O8H＋＋2I－＋2NO3－3I2＋2NO＋4H2O28、氢氧化钠溶液与硝酸反应：NaOH＋HNO3NaNO3＋H2OH＋＋OH－H2O29、氢氧化镁与硝酸反应：Mg(OH)2＋2HNO3Mg(NO3)2＋2H2OMg(OH)2＋2H＋Mg2＋＋2H2O30、氢氧化铝与硝酸反应：Al(OH)3＋3HNO3Al(NO3)3＋3H2OAI(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O31、氨⽔与硝酸反应：NH3·H2O＋HNO3NH4NO3＋H2ONH3·H2O＋H＋NH4＋＋H2O*32、氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)2＋4HNO3（浓）Fe(NO3)3＋NO2↑＋3H2OFe(OH)2＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋3H2O*33、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋8H2O*34、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO3)2＋2HNO3（浓）Fe(NO3)3＋NO2↑＋H2OFe2＋＋2H＋＋NO3－Fe3＋＋H2O＋NO2↑*35、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应：3Fe(NO3)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3Fe2＋＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋5H2O*36、硫化钠与浓硝酸反应：Na2S＋4HNO32NaNO3＋S↓＋2NO2↑＋2H2OS2－＋4H＋＋2NO3－S↓＋2NO2↑＋2H2O*37、硫化钠溶液与稀硝酸反应：3Na2S＋8HNO36NaNO3＋3S↓＋2NO ↑＋4H2O3S2－＋8H＋＋2NO3－3S↓＋2NO↑＋4H2O*38、碘化钾溶液与浓硝酸混合：2KI＋4HNO3（浓）2KNO3＋I2＋2NO2↑＋2H2O2I－＋4H＋＋2NO3－I2＋2NO2↑＋2H2O*39、碘化钾与稀硝酸反应：6KI＋8HNO36KNO3＋I2＋2NO↑＋4H2O6I－＋8H＋＋2NO3－3I2＋2NO↑＋4H2O*40、亚硫酸钠与浓硝酸反应：Na2SO3＋2HNO3（浓）Na2SO4＋2NO2↑＋H2OSO32－＋2H＋＋2NO3－SO42－＋2NO2↑＋H2O*41、亚硫酸钠与稀硝酸反应：3Na2SO3＋2HNO33Na2SO4＋2NO↑＋H2O3SO42－＋2H＋＋2NO3－3SO42－＋2NO↑＋H2O42、浓硝酸受热或见光分解：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O七、硝酸钠*1、实验室⽤硝酸钠固体与浓硫酸微热制备硝酸：NaNO3＋H2SO4NaHSO4＋HNO3↑*2、硝酸钠受热分解：2NaNO32NaNO2＋O2↑3、铜和硝酸钠的酸化溶液反应：3Cu＋2NaNO3＋4H2SO43CuSO4＋Na2SO4＋2NO↑＋4H2O3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O*4、加热硝酸铜固体：2Cu(NO3)22CuO＋2NO2↑＋O2↑*5、加热硝酸银固体：2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑。
氮及其化合物的化学方程式和离子方程式
氮及其化合物的化学方程式和离子方程式氮及其化合物的化学方程式和离子方程式（注：带*的不要求记住，但要求能理解）一、氮气MgNN1、镁在氮气中燃烧：3Mg＋2322NONO2＋、氮气在放电的条件下与氧气反应放22 2NH3N3H＋、合成氨反应：催化剂322高温高压二、氨气O6H5O14NH4NO＋＋、氨的催化氧化：232*22NH3ClN6HCl ＋、少量氨在氯气中燃烧：＋223*3ClN6NH8NH3Cl＋＋、足量的氨和氯气反应：2432*44NH2N3O＋、氨气在纯净的氧气中燃烧：＋223O6H2*52NH3CuN3CuO＋、＋氨气通过灼热的氧化铜：323HO＋2＋6NHHONHNH ·HO＋、氨气和水反应：＋23234－ OHNHClHOHClO H7NH·＋、氨水与盐酸反应：＋2243＋＋OHHNH·ONHH＋＋22438NH·HO＋应：氨、水与醋酸反23CHCHCOONHHCOOHO＋2334NH·HO＋23＋－OCOOCOOHNHCHHCH＋＋23349、氯化镁溶液加入氨水：MgCl＋ Mg(OH)2NH·HO2322页2第↓＋2NHCl4＋2＋Mg＋Mg(OH) ↓＋2NH 2NH·HO423210、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al(SO) ＋324 SO6NH·HO 2Al(OH)↓＋3(NH)424332＋3＋Al＋ O3NH·H3NHAl(OH) ↓＋433211、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl ＋2Cl·2NHH Fe(OH)↓＋O2NH4232＋2＋Fe＋ O2NH·2NHH Fe(OH) ↓＋423212、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl ＋3Cl↓＋ 3NHFe(OH)OH·3NH4233＋3＋Fe＋ Fe(OH) O↓＋·3NHH3NH432313、硫酸铜溶液中加入氨水：CuSO＋4·2NHSO)(NH OCu(OH)H↓＋424223＋2＋Cu＋Cu(OH)·2NHH O↓＋2NH4322*14、硝酸银溶液中加入少量氨水：AgNO ＋3 NO O↓＋H·AgOHNHNH3234＋＋Ag＋·AgOHNH↓＋HNHO432页3第*15AgNO3NH·HO＋、硝酸银溶液加入过量氨水：233O 2HNO [AgNH]OHNH＋）（＋22343＋Ag ＋＋-O2HOH3NH·H)OAg(NH＋＋23322*16、氨气在催化剂、加热的条件下和一氧化氮反应：6NO5N6H4NHO＋＋232*17、氨气在催化剂、加热的条件下和二氧化氮反应：7N12HO8NH6NO＋＋2322HClNHCl18NH＋、氨气和氯化氢气体产生白烟：43三、氯化铵Cl1NH＋应酸银溶液反：、氯化铵溶液与硝4AgCl AgNONHNO ＋↓343－＋AgClClAg＋↓NH·HH2NHClOOHCl ＋、氯化铵溶液呈酸性：＋2423＋＋ HNHOOHNH·H＋＋22433、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液并加热:NHCl＋4NaOHNaCl＋NH ↑＋HO23＋＋NH 4↑＋OHHO－NH234、氯化铵固体和消石灰共热：2NHCl＋Ca(OH) 24CaCl＋2NH ↑＋2HO232*5、氢氧化镁溶于氯化铵溶液中： Mg(OH)＋2页4第2NHClMgCl＋2NH ↑＋2HO2342＋2NH ＋Mg(OH)42＋2Mg＋2NH ↑＋2HO23*6、向四羟基合铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：Na[Al(OH)]＋NHClAl(OH)↓＋NaCl＋NH3344OH↑＋2＋－ NH [Al(OH)]↑＋NHAl(OH)＋3434＋NaSiO化钠溶液与氯铵溶液混合：、*7硅酸32↑SiO2NaCl＋2NHClH ↓＋2NH3234＋－22NHSiO ＋43 ↑↓＋2NH HSiO332＋NHCl 、饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热：*84N NaNO ↑＋NaCl ＋2HO 222＋＋NHNO 24－N ↑＋2HO22ClNH 9、加热氯化铵：NH ↑＋HCl ↑43HCONH10↑＋NH CO ↑＋、加热碳酸氢铵：3432HO24N ↑＋2HNO ＋9H5NH*11、加热硝酸铵：NOO24323N)*12、强热硫酸铵：3(NHSO ↑＋3SO ↑＋24422O 6H 4NH ↑＋23 四、一氧化氮1、一氧化氮和氧气反应：2NO ＋O2NO22页5第2、一氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：4NO＋3O＋2HO4HNO322*34NH氨气在催化剂、、加热的条件下和一氧化氮反应：36NO6HO 5N＋＋22*4、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：NO＋NO＋2NaOH2NaNO＋HO222＋NO－－OH2NO＋2OH＋NO222五、二氧化氮1＋2HNONO 、二氧化氮与水反应：3NO＋HO223－＋3NO＋NO＋＋2HHO223NO2、二氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：4NO2＋O＋2HO4HNO322*3、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：2NO ＋2NaNO＋NaNO2NaOH＋HO232－2OH2NO＋2－－O HNO＋NO＋223六、硝酸＋) （浓）、锌与浓硝酸反应：Zn＋4HNOZn(NO*1233O2H 2NO↑＋22＋－＋2 Zn2NO＋＋2NO4HZn＋23O↑＋2H2页6第*2、锌和稀硝酸反应：3Zn＋8HNO3Zn(NO) ＋2NO233O↑＋4H2－＋＋2＋3Zn8H＋2NO3Zn＋3O↑＋4H2NO23、银与浓硝酸反应：Ag＋2HNO（浓）AgNO＋NO2＋－＋＋NO ＋2H↑＋NOAgAg＋H23AgNO＋NO ↑4、银与稀硝酸反应：3Ag＋4HNO＋2H2＋＋－＋＋NO3AgNO3Ag＋4H3O＋2H↑2＋Cu(NO、5铜与浓硝酸反应：Cu ＋4HNO（浓）)233O2NO2H ↑＋22＋－＋2＋＋Cu＋4H2NO2NOCu23O2H↑＋2 )8HNO6、铜和稀硝酸反应：3Cu ＋（浓）3Cu(NO233O4H＋2NO ↑＋2＋－＋2＋2NO8H3Cu＋＋3Cu3O2NO ↑＋4H2）：共硝与的少7、量铁浓酸热Fe（6HNO浓＋3O＋ )3NOFe(NO3H↑＋2332Fe3NO6H＋Fe＋3＋＋－3页7第＋3NO ↑＋3HO228、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNOFe(NO) ＋333ONO↑＋2H2＋＋－3＋＋NOFeFe＋4H3O↑＋2HNO 23Fe(NO) 9、过量的铁与稀硝酸反应： 3Fe＋8HNO233O2NO ↑＋4H＋2－＋2NO3Fe＋8H＋3＋2O2NO 3Fe＋↑＋4H2↑＋（浓）＋10、碳与浓硝酸共热：C4HNOCO23O↑＋4NO 2H22HSO6HNO*11S6NO ＋（浓）、硫与浓硝酸共热：＋2432O2H↑＋25HNO*12PHPO（浓）、磷与浓硝酸共热：＋＋3435NO HO ↑＋222NaNOHO2HNOO 13Na＋＋、氧化钠溶于硝酸：2233＋＋HONaO2H2Na＋＋2214Cu(NO) CuO2HNO＋＋、氧化铜与硝酸反应：323OH2＋＋2CuHO 2HCuO＋＋26HNOO )15Fe2Fe(NO＋＋、氧化铁溶于硝酸：33233O3H2＋＋32FeO3HFeO6H＋＋232页8第*16、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO （浓）3Fe(NO) ＋NO ↑＋2HO2323＋－＋3Fe＋4H＋NOFeO3O2H ↑＋＋NO22＋：3FeO亚铁与稀硝酸反应*17、氧化3Fe(NO) 10HNO＋NO ↑＋5HO5HO10HNO（浓）3343Fe(NO) ＋NO ↑＋5HO2323＋－NO＋1OH＋FeO343＋3O＋5H3Fe＋NO↑22＋3FeO于稀硝酸：*19、四氧化三铁溶439Fe(NO) ＋NO ↑＋14H28HNOO2333＋－NO＋3FeO＋28H334＋39Fe＋NO ↑＋14HO2*20、二氧化硫通入浓硝酸中：SO＋2HNOHSO＋4232 2NO ↑2－－2＋2NOSO＋SO423↑2NO22HNO*213SO＋＋酸中：入氧、二化硫通稀硝323HSO2NO2H O↑＋422－2NO 3SO＋＋23页9第＋－22NOO4H 2H3SO↑＋＋42S*22HS2HNO（浓）、氢硫酸与浓硝酸反应：↓＋322NO 2HO↑＋＋22＋－2NOHSS 2H＋↓＋322NOHO↑＋＋223S2NO3HS2HNO*23↓＋氢硫酸与稀硝酸反应：＋、32O4H↑＋2－＋3S3HS2H2NO↓＋＋32O2NO4H↑＋＋2HSO*24HSO2HNO＋、亚硫酸与与浓硝酸反应：42233OH2NO ↑＋＋22－－2SO2NOHSO＋4323O2NOH↑＋＋223H3HSOSO2HNO*25＋、亚硫酸与稀硝酸反应：43322O2NOH↑＋＋2－＋2NOSO3H2H＋＋332－＋2OH6H3SO2NO↑＋＋＋24I*262HI2HNO＋、氢碘酸与浓硝酸反应：＋（浓）23O2NO 2H↑＋22＋－－I4H2NO2I＋＋＋23O2H 2NO↑＋223I2HNO2NO6HI*27＋、氢碘酸与稀硝酸反应：＋23O 4H＋2页10第＋－－3I2I8H2NO＋＋＋23O2NO4H＋2NaNO28NaOHHNO氢氧化钠溶液与硝酸反应：、＋33OH＋2－＋HOHOH＋229Mg(OH) ＋：硝酸反应与、氢氧化镁2Mg(NO2HNO) 2HO＋2323＋＋2MgMg(OH) 2H＋＋2O2H2)3HNOAl(OH)Al(NO30氢氧化铝与硝酸反应：、＋3333O3H＋2AlAI(OH)3H＋＋3O＋＋33H2NH31NHOHHNONO·＋＋、氨水与硝酸反应：33234OH2＋＋NHHOO·NHHH＋＋2324*32、氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH) ＋4HNO（浓）32O)Fe(NO↑＋＋ NO3H2332＋－NO＋＋Fe(OH) 4H32＋3O↑＋3HNOFe＋22＋反应：3Fe(OH) 硝亚、*33氢氧化铁与稀酸23Fe(NO) ＋10HNONO↑＋8HO2333＋＋10H3Fe(OH)＋2页11第＋NO↑3Fe ＋8HNOO－＋323*34、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO) ＋2HNO332O↑＋H) ＋NO（浓） Fe(NO2233－＋＋2NO＋Fe＋2H3＋3Fe＋HO＋NO ↑3Fe(NO)＋2310HNO3Fe(NO) ＋NO ↑＋5HO3Fe＋10H＋NO3＋33Fe＋NO↑＋5HO4HNO2NaNO332O↑＋2HS↓＋2NO ＋22－＋－2S2NO↓＋S＋4H＋3O2H ↑＋2NO22*37、硫化钠溶液与稀硝酸反应：3NaS＋28HNO6NaNO＋3S↓＋2NO ↑＋4HO233－＋－22NO＋3S8H＋3O3S↓＋2NO↑＋4H2（浓）＋4HNO、碘化钾溶液与浓硝酸混合：*382KI3O2NO 2H↑＋＋＋2KNOI2232－＋－I＋2NO2I＋4H23O2NO＋↑＋2H226KNO＋＋、碘化钾与稀硝酸反应：*396KI8HNOI233O↑＋＋2NO4H2页12第－＋－3I ＋＋＋8H2NO6I23O4H2NO↑＋2*40、亚硫酸钠与浓硝酸反应：NaSO＋2HNO（浓）323NaSO＋2NO ↑＋HO2224－＋－22NO＋＋2HSO33－2OH ↑＋＋SO2NO242＋SO硝*41、亚硫酸钠与稀酸反应：3Na323NaSO2HNO＋2NO↑＋HO2324－＋－22NO＋3SO2H＋34－23SO＋2NO↑＋HO244NO ↑＋O 42、浓硝酸受热或见光分解：4HNO232O ↑＋2H2七、硝酸钠、实验室用硝酸钠固体与浓硫酸微热制备硝酸：*1↑NaNO＋HSO＋NaHSOHNO 32434*2、硝酸钠受热分解：2NaNO 2NaNO＋O ↑223＋液反应：＋2NaNO3Cu钠3、铜和硝酸的酸化溶33CuSO＋NaSO＋2NO↑＋4HSO4HO242244＋－ 3Cu＋8H＋2NO3＋23Cu＋2NO↑＋4HO22CuO＋2NO、加热硝酸铜固体：2Cu(NO) ↑*4232＋O↑22AgNO、加热硝酸银固体：*52Ag＋2NO ↑＋O 322页13第↑页14第。
三个氮原子的化学方程式
三个氮原子的化学方程式
N2反应式：N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
N2反应是一种催化反应，它由三个氮原子组成，是伊林布-嫩贡芬（Fritz Haber ）和卡尔斯塔德（Carl Bosch）在1900年开发的第一种新
型催化剂，用于将氮气转化为氨气。
他们的技术，被称为哈勃（Haber）-
博尔施（Bosch）铁氮循环，使化学行业使用氮气造成积极变化。
经过评估，他们发现氮气可以通过混合氢气的方式，在600°C的高温，中压力反应，以及催化剂的帮助下转化为氨气。
该反应等于：N2(g) +
3H2(g) → 2NH3(g)
反应所需的氢气总量，即用来催化氮到氨转化过程的氢气量，是氮气
的3倍。
初级反应可用热量来表示，几乎不会发生变化，因为H2和n2本
质上不相溶。
k2是将低活度氮和氢气转化为高活性氨气的双氢原子。
这也
是催化反应的基础。
后来发现，利用两种特殊的催化剂，可以改善这一反应的效率，把原
来的氰基。
氮的自然固定方程式
氮的自然固定方程式氮的固定的三个方程式自然界中存在的固氮的化学方程式是:N2+O2==放电==2NO;2NO+O2===2NO2;3NO2+H2O===2HNO3+NO。
工业上固氮的化学方程式是:N2+3H2==高温、高压、催化剂=...氮的固定的三个方程式_化学_自然科学_专业资料 ...自然界中存在的固氮的化学方程式是: N2+O2==放电==2NO;2NO+O2===2NO2;3NO2+H2O===2HNO3+NO。
工业上固氮的化学方程式是:N2+3H2==高温、高压、催化剂==2NH3。
氮的固定是将空...氮的固定的三个方程式 - 百度文库自然界中存在的固氮的化学方程式是:N2+O2==放电==2NO;2NO+O2===2NO2;3NO2+H2O===2HNO3+NO。
工业上固氮的化学方程式是:N2+3H2==高温、高压、催化剂 ==2NH3。
氮的固定氮的固...高中化学知识点:氮的固定的三个方程式_教育考试_养生之道网自然界中存在的固氮的化学方程式是:N2+O2==放电==2NO;2NO+O2===2NO2;3NO2+H2O===2HNO3+NO。
工业上固氮的化学方程式是:N2+3H2==高温、高压、催化剂==2NH3。
1、...高中化学知识点:氮固定方程式_北京新东方学校_高考网氮的固定是指将游离态的氮转化成化合态的氮。
自然界中存在的固氮的化学方程式是:N2+O2==放电==2NO;2NO+O2===2NO2;3NO2+H2O===2HNO3+NO。
工业上固氮的化学方程...高中化学归纳必修一氮及其化合物 -将游离态氮转变为化合态氮的过程叫氮的固定,固定氮的方式有自然固氮和人工固氮。
①自然固氮:雷雨天产生NO气体豆科植物根瘤菌固氮; ②人工固氮:合成氨工业。
2、氮的氧化物氮元素...天然固氮的反应方程式(固氮作用有两种途径工业固氮和生物...你好,氮的固定方式共有三种: 1、自然固氮:大气中的氮气和氧气在高温或雷电放电时会化合成NO,方程式2NO+O2==2NO2 2、人工固氮:工业上利用N2和H2为原料生产氨气,......反应的微观示意图如下.(1)依据反应的微观示意图写出化...10.氮的固定指的是通过自然或人工方法.将氮气转化为其它可利用的化合物的过程.一种“人工固氮的新方法是在光照条件下.氮气在催化剂表面与水蒸气发生反应生成氨气和氧气.该反...氮的固定有哪些化学方程式 - 笑段问答一般有2个一个是 N2 + 3H2==加热==2NH3 （还需要加催化剂）高一化学第三章知识点带答案 - 范文中心化学反应方程式第三章第2节氮的循环一、自然界中氮的循环 1、存在:氮在自然界中既有游离态,也有化合态。
氮及其化合物的化学方程式和离子方程式
氮及其化合物的化学方程式和离子方程式 （注：带*的不要求记住，但要求能理解）一、氮气1、镁在氮气中燃烧：3Mg ＋N 2Mg 3N 22、氮气在放电的条件下与氧气反应：N 2＋O22NO3、合成氨反应：N 2＋3H 2 催化剂 高温高压2NH 3二、氨气1、氨的催化氧化：4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O*2、少量氨在氯气中燃烧：2NH 3＋3Cl 2N 2＋6HCl *3、足量的氨和氯气反应：8NH 3＋3Cl 2N 2＋6NH 4Cl*4、氨气在纯净的氧气中燃烧：4NH 3＋3O 22N 2＋6H 2O *5、氨气通过灼热的氧化铜：2NH 3＋3CuO N 2＋3Cu ＋3H 2O 6、氨气和水反应：NH 3＋H 2ONH 3·H 2ONH 4＋＋OH －7、氨水与盐酸反应：NH 3·H 2O ＋HClNH 4Cl ＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋NH 4＋＋H 2O8、氨水与醋酸反应：NH 3·H 2O ＋CH 3COOHCH 3COONH 4＋H 2O NH 3·H 2O ＋CH 3COOHCH 3COO －＋NH 4＋＋H 2O 9、氯化镁溶液加入氨水：MgCl 2＋2NH 3·H 2OMg(OH)2 ↓＋2NH 4Cl Mg 2＋＋2NH 3·H 2OMg(OH)2 ↓＋2NH 4＋10、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al 2(SO 4)3 ＋6NH 3·H 2O2Al(OH)3 ↓＋3(NH 4)2SO 4Al 3＋＋3NH 3·H 2OAl(OH)3 ↓＋3NH 4＋ 11、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl 2＋2NH 3·H 2OFe(OH)2 ↓＋2NH 4Cl Fe 2＋＋2NH 3·H 2OFe(OH)2 ↓＋2NH 4＋12、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl 3＋3NH 3·H 2OFe(OH)3 ↓＋3NH 4Cl Fe 3＋＋3NH 3·H 2OFe(OH)3 ↓＋3NH 4＋放电13、硫酸铜溶液中加入氨水：CuSO4＋2NH3·H2O Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4Cu2＋＋2NH3·H2O Cu(OH)2↓＋2NH4＋*14、硝酸银溶液中加入少量氨水：AgNO3＋NH3·H2O AgOH↓＋NH4NO3Ag＋＋NH3·H2O AgOH↓＋NH4＋*15、硝酸银溶液加入过量氨水：AgNO3＋3NH3·H2O[Ag（NH3）2]OH＋NH4NO3＋2H2OAg＋＋3NH3·H2O Ag(NH3)2＋＋OH-＋2H2O*16、氨气在催化剂、加热的条件下和一氧化氮反应：4NH3＋6NO5N2＋6H2O*17、氨气在催化剂、加热的条件下和二氧化氮反应：8NH3＋6NO27N2＋12H2O18、氨气和氯化氢气体产生白烟：NH3＋HCl NH4Cl三、氯化铵1、氯化铵溶液与硝酸银溶液反应：NH4Cl＋AgNO3AgCl↓＋NH4NO3Cl－＋Ag＋AgCl↓2、氯化铵溶液呈酸性：NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋HClNH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋3、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液并加热:NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2ONH4＋＋OH－NH3↑＋H2O4、氯化铵固体和消石灰共热：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O*5、氢氧化镁溶于氯化铵溶液中：Mg(OH)2＋2NH4Cl MgCl2＋2NH3↑＋2H2OMg(OH)2＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3↑＋2H2O*6、向四羟基合铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：Na[Al(OH)4]＋NH4Cl Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑＋H2O[Al(OH)4]－＋NH4＋Al(OH)3＋NH3↑*7、硅酸钠溶液与氯化铵溶液混合：Na2SiO3＋2NH4Cl2NaCl＋H2SiO3↓＋2NH3↑SiO32－＋2NH4＋H2SiO3↓＋2NH3↑*8、饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热：NH4Cl＋NaNO2N2↑＋NaCl＋2H2ONH4＋＋NO2－N2↑＋2H2O9、加热氯化铵：NH4Cl NH3↑＋HCl↑10、加热碳酸氢铵：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O*11、加热硝酸铵：5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O*12、强热硫酸铵：3(NH4)2SO4N2↑＋3SO2↑＋4NH3↑＋6H2O四、一氧化氮1、一氧化氮和氧气反应：2NO＋O22NO22、一氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：4NO＋3O2＋2H2O4HNO3*3、氨气在催化剂、加热的条件下和一氧化氮反应：4NH3＋6NO5N2＋6H2O*4、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2ONO＋NO2＋2OH－2NO2－＋H2O 五、二氧化氮1、二氧化氮与水反应：3NO2＋H2O2HNO3＋NO3NO2＋H2O2H＋＋NO3－＋NO2、二氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：4NO2＋O2＋2H2O4HNO3*3、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：2NO2＋2NaOH NaNO2＋NaNO3＋H2O2NO2＋2OH－NO2－＋NO3－＋H2O六、硝酸*1、锌与浓硝酸反应：Zn＋4HNO3（浓）Zn(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OZn＋4H＋＋2NO3－Zn2＋＋2NO2↑＋2H2O*2、锌和稀硝酸反应：3Zn＋8HNO33Zn(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Zn＋8H＋＋2NO3－3Zn2＋＋2NO ↑＋4H2O3、银与浓硝酸反应：Ag＋2HNO3（浓）AgNO3＋NO2↑＋H2OAg＋2H＋＋NO3－Ag＋＋NO2↑＋H2O4、银与稀硝酸反应：3Ag＋4HNO33AgNO3＋NO ↑＋2H2O3Ag＋4H＋＋NO3－3Ag＋＋NO↑＋2H2O5、铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3（浓）Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OCu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O6、铜和稀硝酸反应：3Cu＋8HNO3（浓）3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO ↑＋4H2O7、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3（浓）Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O8、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO ↑＋2H2O9、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ↑＋4H2O 10、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O*11、硫与浓硝酸共热：S＋6HNO3（浓）H2SO4＋6NO2↑＋2H2O*12、磷与浓硝酸共热：P＋5HNO3（浓）H3PO4＋5NO2＋H2O↑13、氧化钠溶于硝酸：Na2O＋2HNO32NaNO3＋H2ONa2O＋2H＋2Na＋＋H2O14、氧化铜与硝酸反应：CuO＋2HNO3Cu(NO3)2＋H2OCuO＋2H＋Cu2＋＋H2O15、氧化铁溶于硝酸：Fe2O3＋6HNO32Fe(NO3)3＋3H2OFe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O*16、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO3（浓）Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2OFeO＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋2H2O*17、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3FeO＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO ↑＋5H2O*18、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe3O4＋10HNO3（浓）3Fe(NO3)3＋NO2↑＋5H2OFe3O4＋1OH＋＋NO3－3Fe3＋＋NO2↑＋5H2O*19、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO3)3＋NO ↑＋14H2O3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO ↑＋14H2O*20、二氧化硫通入浓硝酸中：SO2＋2HNO3H2SO4＋2NO2↑SO2＋2NO3－SO42－＋2NO2↑*21、二氧化硫通入稀硝酸中：3SO2＋2HNO3＋2H2O3H2SO4＋2NO↑3SO2＋2NO3－＋2H2O4H＋＋3SO42－＋2NO↑*22、氢硫酸与浓硝酸反应：H2S＋2HNO3（浓）S↓＋2NO2↑＋2H2OH2S＋2H＋＋2NO3－S ↓＋2NO2↑＋H2O*23、氢硫酸与稀硝酸反应：3H2S＋2HNO33S↓＋2NO ↑＋4H2O3H2S＋2H＋＋2NO3－3S↓＋2NO↑＋4H2O*24、亚硫酸与与浓硝酸反应：H2SO3＋2HNO3H2SO4＋2NO2↑＋H2OH2SO3＋2NO3－SO42－＋2NO2↑＋H2O*25、亚硫酸与稀硝酸反应：3H2SO3＋2HNO33H2SO4＋2NO↑＋H2O3H2SO3＋2H＋＋2NO3－6H＋＋3SO42－＋2NO↑＋H2O*26、氢碘酸与浓硝酸反应：2HI＋2HNO3（浓）I2＋2NO2↑＋2H2O4H＋＋2I－＋2NO3－I2＋2NO2↑＋2H2O*27、氢碘酸与稀硝酸反应：6HI＋2HNO33I2＋2NO ＋4H2O8H＋＋2I－＋2NO3－3I2＋2NO＋4H2O28、氢氧化钠溶液与硝酸反应：NaOH＋HNO3NaNO3＋H2OH＋＋OH－H2O29、氢氧化镁与硝酸反应：Mg(OH)2＋2HNO3Mg(NO3)2＋2H2OMg(OH)2＋2H＋Mg2＋＋2H2O30、氢氧化铝与硝酸反应：Al(OH)3＋3HNO3Al(NO3)3＋3H2OAI(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O31、氨水与硝酸反应：NH3·H2O＋HNO3NH4NO3＋H2ONH3·H2O＋H＋NH4＋＋H2O*32、氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)2＋4HNO3（浓）Fe(NO3)3＋NO2↑＋3H2OFe(OH)2＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋3H2O*33、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋8H2O*34、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO3)2＋2HNO3（浓）Fe(NO3)3＋NO2↑＋H2OFe2＋＋2H＋＋NO3－Fe3＋＋H2O＋NO2↑*35、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应：3Fe(NO3)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3Fe2＋＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋5H2O*36、硫化钠与浓硝酸反应：Na2S＋4HNO32NaNO3＋S↓＋2NO2↑＋2H2OS2－＋4H＋＋2NO3－S↓＋2NO2↑＋2H2O*37、硫化钠溶液与稀硝酸反应：3Na2S＋8HNO36NaNO3＋3S↓＋2NO ↑＋4H2O3S2－＋8H＋＋2NO3－3S↓＋2NO↑＋4H2O*38、碘化钾溶液与浓硝酸混合：2KI＋4HNO3（浓）2KNO3＋I2＋2NO2↑＋2H2O2I－＋4H＋＋2NO3－I2＋2NO2↑＋2H2O*39、碘化钾与稀硝酸反应：6KI＋8HNO36KNO3＋I2＋2NO↑＋4H2O6I－＋8H＋＋2NO3－3I2＋2NO↑＋4H2O*40、亚硫酸钠与浓硝酸反应：Na2SO3＋2HNO3（浓）Na2SO4＋2NO2↑＋H2OSO32－＋2H＋＋2NO3－SO42－＋2NO2↑＋H2O*41、亚硫酸钠与稀硝酸反应：3Na2SO3＋2HNO33Na2SO4＋2NO↑＋H2O3SO42－＋2H＋＋2NO3－3SO42－＋2NO↑＋H2O42、浓硝酸受热或见光分解：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O七、硝酸钠*1、实验室用硝酸钠固体与浓硫酸微热制备硝酸：NaNO3＋H2SO4NaHSO4＋HNO3↑*2、硝酸钠受热分解：2NaNO32NaNO2＋O2↑3、铜和硝酸钠的酸化溶液反应：3Cu＋2NaNO3＋4H2SO43CuSO4＋Na2SO4＋2NO↑＋4H2O3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O*4、加热硝酸铜固体：2Cu(NO3)22CuO＋2NO2↑＋O2↑*5、加热硝酸银固体：2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑。