紫外光谱分析
紫外光谱分析
（6）电荷转移跃迁：
当分子形成配合物或分子内的两个大π体系相互接近时 ，电磁辐射照射后，电子从给予体向与接受体相联系的轨道 上跃迁，这实质上是一个内氧化——还原过程。电荷转移可 以是离子间、离子与分子间、以及分子内的转移，条件是同 时具备电子给体和电子受体。电荷转移跃迁吸收谱带的强度 大，一般εmax>104。这种跃迁在聚合物的交替共聚合反应的 研究中相当重要。
❖ 所需能量最大；σ电子只有吸收远紫外光的能量才 能发生跃迁；所有饱和有机化合物都可能产生的 电子跃迁。
❖ 饱和烷烃的分子吸收光谱出现在远紫外区； 吸收波长λ<200 nm；
例：甲烷的λmax为125nm , 乙烷λmax为135nm。 ❖ 吸收光谱通常在紫外范围以外； ❖ 只能被真空紫外分光光度计检测到； ❖ 作为溶剂使用。
（4）E吸收带（ π→π＊跃迁）：与B吸收带一样，也是芳香族 化合物的特征谱带，吸收强度大（ε=2000~14000L /(mol·cm) ），吸收波长偏向紫外的低波长部分，有的在远紫外区。如 苯的E1和E2吸收带分别在184nm（ε=47000L/(mol·cm)）和 204nm（ε=7000L/(mol·cm)）。
在紫外－可见光谱中，波长λ用Å或nm为单位，吸收强度 参数用透光率T%、吸收率、A、ε、lgε表示。
具有最大吸收值的波长——λmax，最大吸收强度－εmax ε>104L/(mol·cm) 强吸收 ε=103～104L/(mol·cm) 中等吸收 ε<103L/(mol·cm) 弱吸收，禁戒跃迁
四、电子跃迁
2.常用术语
(1) 生色团：
广义上，分子中可以吸收光子而产生电子跃迁的原子基团。最有用的 紫外—可见光谱是由π→π＊和n→π＊跃迁产生的。分子中含有非键或p 键的电子体系，能吸收特征外来辐射可产生n-p* 和p-p*跃迁或吸收的 结构单元，称为生色团。简单的生色团由双键或叁键体系组成，如乙 烯基、羰基、亚硝基、偶氮基—N＝N—、乙炔基、腈基—CN等。
紫外光谱分析方法
紫外光谱分析方法紫外光谱分析方法是一种常用于物质结构分析和定量分析的技术手段。
紫外光谱是指在紫外波段（190-400 nm）对物质进行光谱分析的方法。
该方法具有非破坏性、高灵敏度和快速分析等优点，被广泛应用于生物化学、药物研发、环境监测等领域。
紫外光谱的实验装置主要包括光源、光栅、样品室和光电探测器。
常用的光源有氘灯和钨灯，其中氘灯适用于较短的波长范围（190-330 nm），钨灯适用于较长的波长范围（330-400 nm）。
光栅的作用是分散进入样品室的光线，使不同波长的光线能够在不同的角度上聚焦，进而方便测量。
光电探测器则负责将进入探测器的光信号转化为电压信号，并通过仪器进行进一步的处理和记录。
紫外光谱的样品制备与分析一般需要依据不同的目的和要求而定。
对于有机物样品的制备，一般采用溶液法或固体法。
溶液法是将待分析的物质溶解于适当的溶剂中，制备成一定浓度的溶液。
固体法则是将待分析的物质直接研磨成粉末，并配备相应的基准溶液。
在样品的选择上，一般选择吸收最大值在200-400 nm之间的化合物。
在紫外光谱分析中，常用的分析方法主要包括定性分析和定量分析。
定性分析是根据物质的吸收特性来判断其结构和组成的方法。
通过观察样品在特定波长范围内的吸收峰的位置和强度，可以初步判定样品的组成和结构。
同时，还可以通过与已知物质的光谱进行比对，进一步确定样品的组成和结构。
定量分析则是根据样品在特定波长下的吸光度与物质浓度之间的线性关系，来确定样品中物质的浓度。
通常可利用标准曲线法、比色法、滴定法等方法进行定量分析。
其中，标准曲线法是最常用的方法之一、该方法是根据一系列已知浓度的样品制备标准曲线，然后通过对待测样品的吸光度进行测量，将吸光度代入标准曲线中，由此得出物质的浓度。
紫外光谱分析方法可以应用于多个领域。
在生物领域中，紫外光谱可以用于分析DNA、RNA、蛋白质、酶等生物大分子的组成和结构，用于研究生物大分子的相互作用和反应机理。
紫外吸收光谱分析
单色器是将光源发出的复合光分解为单色光的装置。在紫外吸收光谱分析中，常 用的单色器有棱镜单色器和光栅单色器。棱镜单色器分辨率较低，适用于宽波段 扫描；光栅单色器分辨率较高，适用于窄波段扫描和定量分析。
样品池设计与使用注意事项
样品池设计
样品池是承载样品的装置，其设计应考虑到样品的性质、浓度以及分析波长等因素。常 用的样品池有石英比色皿和玻璃比色皿，前者适用于紫外区域的分析，后者适用于可见 光区域的分析。此外，样品池的光程长也是需要考虑的因素，一般根据分析需求选择合
03 样品前处理与实验条件 优化
样品溶解与稀释方法
选择合适溶剂
根据样品的性质选择合适的溶剂 ，确保样品在溶剂中完全溶解， 避免产生浑浊或沉淀。
稀释倍数确定
根据样品的浓度和仪器的检测范 围，确定合适的稀释倍数，使样 品在检测时处于线性范围内。
pH值调整及缓冲液选择
pH值调整
根据样品的性质和实验需求，使用酸或碱调整样品的pH值，确保样品在合适 的pH值下进行实验。
多组分体系同时测定策略探讨
1 2 3
多波长测定法
利用不同组分在紫外光谱中的特征吸收峰，选择 多个波长进行同时测定，实现多组分体系的分析 。
差分光谱法
通过比较样品与参比溶液在特定波长下的吸光度 差异，消除背景干扰，提高多组分体系测定的准 确性。
化学计量学方法
结合化学计量学算法，对多组分体系的紫外吸收 光谱数据进行解析，实现各组分浓度的同时测定 。
应用举例
在药物分析中，利用紫外光谱法可以 快速识别原料药或制剂中的主成分， 以及可能的杂质或降解产物。
导数光谱法在Biblioteka 合物鉴定中应用原理导数光谱法通过对原始紫外光谱进行数学处理（求导），可 以突出光谱的细微特征，提高混合物中各组分的分辨率。
紫外光谱的的原理及应用
紫外光谱的原理及应用1. 紫外光谱的概述紫外光谱是一种利用紫外线进行物质分析的方法。
紫外光谱分析仪通过测定物质在紫外区域的吸收、散射或荧光等现象，获得物质的信息，用于定性和定量分析。
紫外光谱的应用非常广泛，包括药物研发、环境监测、食品安全等领域。
2. 紫外光谱的原理紫外光谱分析是基于物质对紫外光的吸收行为进行的。
紫外光波长范围为200-400 nm，可分为近紫外（200-300 nm）和远紫外（300-400 nm）两个区域。
紫外光谱的原理可以归结为以下几个方面：2.1. 电子跃迁物质中的电子会吸收紫外光的能量，从基态跃迁到激发态。
跃迁的方式可以是单电子跃迁或多电子跃迁，取决于分子结构和电子排布。
不同物质对不同波长的紫外光会有不同的电子跃迁过程，从而表现出不同的吸收特征。
2.2. 色层法紫外光谱的分析可以借助于色层法。
色层法是一种将物质溶解在溶剂中，然后以溶液形式进行紫外光谱测定的方法。
物质溶液在紫外光的照射下，会对光进行吸收，产生吸收峰。
通过测量吸收峰的强度和位置，可以确定溶液中的物质种类和浓度。
2.3. Lambert-Beer定律紫外光谱分析中常用到的Lambert-Beer定律，描述了物质溶液对光的吸收行为。
该定律表明，溶液对光的吸收与物质的摩尔吸光系数、物质浓度和光程有关。
根据Lambert-Beer定律，可以通过测量光的透射率和物质浓度，计算出物质的吸光度和摩尔吸光系数。
3. 紫外光谱的应用紫外光谱广泛应用于各个领域，主要包括以下几个方面的应用：3.1. 化学分析紫外光谱可用于化学物质的定性和定量分析。
通过测量物质在紫外光下的吸收特征，可以确定物质的种类和组成。
此外，紫外光谱还可用于监测和分析化学反应的过程，研究反应物的转化及产物的生成。
3.2. 生物科学生物样品中许多生物分子，如蛋白质、核酸等，都在紫外光区域有明显的吸收峰。
利用紫外光谱可以检测和测量这些生物分子的含量和构成，研究其结构和功能。
(完整版)紫外光谱的定量分析
(完整版)紫外光谱的定量分析1. 引言紫外光谱是一种重要的分析技术，广泛应用于化学、生物、环境等领域的定量分析中。
通过测量物质在紫外光波长范围内的吸收特性，可以得到物质的浓度信息。
本文将介绍紫外光谱的定量分析原理、方法和实验步骤。
2. 紫外光谱定量分析原理紫外光谱分析的原理基于物质对紫外光的吸收特性。
在紫外光波长范围内，物质分子会吸收特定波长的光，产生吸收峰。
根据比尔-朗伯定律，吸光度与浓度成正比关系。
因此，通过测量物质在特定波长的吸光度，可以确定其浓度。
3. 紫外光谱定量分析方法在紫外光谱定量分析中，常用的方法包括单波长法、多波长法和标准曲线法。
3.1 单波长法单波长法是最简单直接的定量分析方法。
选择一个特定波长，测量吸光度并与已知浓度的标准溶液进行比较，从而确定待测溶液的浓度。
3.2 多波长法多波长法通过在多个波长上测量吸光度，建立含有多个参数的方程组。
通过解方程组，可以计算待测溶液的浓度。
3.3 标准曲线法标准曲线法是一种常用的定量分析方法。
首先，制备一系列已知浓度的标准溶液。
然后，测量各标准溶液的吸光度，并绘制标准曲线。
通过测量待测溶液的吸光度，可以在标准曲线上找到对应的浓度，从而确定其浓度。
4. 紫外光谱定量分析实验步骤以下是一般的紫外光谱定量分析实验步骤：1. 准备标准溶液：根据需要，制备一系列不同浓度的标准溶液。
2. 测量标准溶液的吸光度：使用紫外光谱仪，依次测量各标准溶液在特定波长的吸光度，并记录数据。
3. 绘制标准曲线：将吸光度与浓度数据绘制成图表，得到标准曲线。
4. 测量待测溶液的吸光度：使用紫外光谱仪，测量待测溶液在相同波长下的吸光度，并记录数据。
5. 确定待测溶液的浓度：根据标准曲线，找到待测溶液吸光度对应的浓度值。
5. 结论紫外光谱的定量分析方法包括单波长法、多波长法和标准曲线法。
通过测量物质在紫外光波长范围内的吸光度，可以得到物质的浓度信息。
在实验中，我们可以通过制备标准溶液、测量吸光度并绘制标准曲线，确定待测溶液的浓度。
仪器分析-紫外可见光光谱分析
正己烷
258
n=4
1,3,5,7-辛四烯
环己烷
304
不共轭双键不发生红移。
C=O双键同C=C双键的共轭作用使n→*和→*跃迁的吸收峰都发生红移。
3）溶剂效应
01
02
03
04
05
极性溶剂使π-π*跃迁发生红移。
pH值
Note: 测UV-Vis应注明溶剂
pH增大，苯酚π-π*吸收带发生红移。
1
2
特点：灵敏度高，实际工作中常用。
1
常将M与某L（显色剂）生成具有电荷迁移的配合物，然后进行含量测定。
2
－* 跃迁 配体具有双键的金属络合物
3
2.3光的吸收定律
郎伯-比尔（Lambert-Beer ）定律 入射光强度 吸光强度 反光强度 透光强度 ＋ IS 散射光强度 均匀溶液，散射光小，可忽略
由于n—π共轭参与，使分子整体共轭效应增强。
取代基 苯环或烯烃（吸电子基）上的H被各种取代基取代，多发生红移。 空间异构
蓝移（紫移）：使化合物的吸收波长向短波方向移动效应。 影响蓝移因素： 1）溶剂效应 极性溶剂使n-π*跃迁发生蓝移 2）pH值 pH值减小，苯胺的π-π*吸收带蓝移n—π共轭参与少，使分子整体π共轭效应减少。
分子转动－转动能级(rotation)
分子整体能级 E=Ee+Ev+Er
01
03
02
04
05
分子从基态能级跃迁到激发态能级
当有一频率v , 如果辐射能量hv恰好等于该分子较高能级与较低能级的能量差时，即有：
激发态
基态
ΔE电=1-20eV ΔE振=0.05-1eV ΔE转 在分子能级跃迁所产生的能量变化，电子跃迁能量变化最大，它对应电磁辐射能量主要在区紫外—可见区。
紫外可见光谱分析
02 基础知识
吸收光谱
吸收光谱是物质对不同波长光的吸收能力，以光 谱曲线形式表示。
吸收光谱可用来确定物质的结构和含量，是光谱 分析的重要依据。
吸收光谱的产生与原子或分子的能级跃迁有关， 不同物质具有不同的吸收光谱。
朗伯-比尔定律
01
朗伯-比尔定律是紫外可见光谱分析的基本原理，表示物质吸光 度与溶液浓度、液层厚度和光强度的关系。
保持通风
实验室内应保持良好的通风，以防有 害气体积累。
废弃物处理
实验产生的废弃物应按照相关规定进 行妥善处理，避免对环境和人体造成 危害。
实验误差来源与控制
光源稳定性
光源不稳定是导致误差的主要 原因之一，应定期检查和校准
光源，确保其稳定性。
样品制备
样品制备过程中可能引入误差 ，应采用标准操作程序，确保 样品均匀、一致。
应用于多个领域
紫外可见光谱分析广泛应用于化学、生物学、医学、环境 科学和材料科学等领域，为科学研究和技术开发提供了有 力的支持。
定义与原理
定义
紫外可见光谱分析是一种基于物质吸收紫外和可见光的能力进行物质分析和鉴 定的方法。
原理
当一束紫外或可见光通过物质时，物质中的分子会吸收特定波长的光，产生吸 收光谱。通过测量吸收光谱的波长和强度，可以推断出物质中的分子结构和组 成，从而进行定性和定量分析。
测试条件选择
根据样品的性质和测试需求，选择合适的测试条 件，如波长范围、扫描速度等。
测试操作
按照仪器操作规程进行测试，记录测试数据。
数据处理与分析
数据整理
对测试数据进行整理，包括去除异常值、数 据平滑等。
峰识别与解析
对谱图中的峰进行识别和解析，以确定样品 中存在的物质。
紫外光谱分析
在理论分析和大量实验数据归纳总结基础上建立的 经验公式常用于预测比较复杂有机化合物的紫外光谱。
• 共轭烯 计算值 • 共轭酮、醛，，-不饱和酸酯 计算值
乙烯 CH2=CH2 λmax 170nm (ε15500)
9
4．紫外吸收带
• R吸收带 • 如：>C=O, NO2, CHO 等单一生色团，
n* max 270nm 以上 • 特点： • 1） 100 • 2）溶剂极性增加，产生浅色移动（蓝移）。
10
• K吸收带 • * 共轭化合物， 10000 max 217
11
• B吸收带
• 芳香族化合物的特征吸收带 • 苯的* 宽峰，max 255nm, 215
紫外吸收光谱的基本原理
1
• 紫外吸收光谱的波长范围是100-400nm（纳米）， • 其中100-200nm 为远紫外区，在该波长范围内，空气
中行的研N究2，,O又2,C称O2真,H空2O紫等外都。有吸收，因此只有在真空中进 • 200-400nm为近紫外区，一般的紫外光谱是指近紫外区。
可见光区波长为400—800nm。 • 常见的分光光度计包括紫外和可见两部分，称紫外-可
丁二烯 CH2=CH-CH=CH2 λmax 217nm (ε21000)
巴豆醛 CH3-CH=CH-CHO λmax 218nm (ε18000)
1，3，5－己三烯 λmax＝258nm(35000)；
17
癸五烯 λmax＝335 nm (118000)，淡黄色；
二氢－β－胡萝卜素（8个双键） λmax＝415 nm(210 000)，橙黄；
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第二章 紫外光谱
（Ultraviolet-Visible Spectrophotometry ）（UV-Vis）
第一节 基础知识 一、电磁波的基本性质与分类 电磁波: 在空间传播的周期性变化的电磁场、无线电 波、光线、X射线、射线等都是波长不同的电磁波， 又称电波，电磁辐射。 光是电磁波或叫电磁辐射。具有微粒性及波动性的 双重特性
二 确定未知不饱和化合物的结构骨架
（一） 将max的计算值与实测值进行比较
（二） 与同类型的已知化合物UV光谱进行比较
同类化合物在紫外光谱上既有共性，又有个性。其共性可用于化合 物类型的鉴定，个性可用于具体化合物具体结构的判断。 黄酮类化合物：300~400nm(谱带I);220~280nm(谱带II)
UV
优点样准品确用快量速少
IR NM R MS
0.1-1mg 1-5mg 0.001-0.1mg
UV 2-10万
缺点
仪器昂贵
IR NM R
5-50万 100-1000万
MS 50-500万
仪器操作复杂、维护费用高
紫外光谱
❖ 紫外光的波长范围？ ❖ 紫外光谱的所属类别？ ❖ 分子轨道的种类？ ❖ 电子越迁类型？ ❖ 发色团与助色团？ ❖ 紫外光谱的影响因素？ ❖ 根据化学结构计算最大紫外吸收波长的方法？ ❖ 紫外光谱在结构解析中的应用？
时产生的分子极化强度高） n*跃迁峰位: 200~400nm
（二）发色团与助色团对max的影响 紫外吸收光谱主要由 *及n*跃迁贡献的。
（三）样品溶液的浓度对max的影响
在单色光和稀溶液的实验条件下，溶液对光线的吸收遵守
Lambert-Beers定律，即吸光度（A）与溶液的浓度（C） 和吸收池的厚度（l）成正比
❖ 吸收峰 ❖ 吸收谷 ❖ 肩峰 ❖ 末端吸收 ❖ 强带： ＞104；弱带： ＜103 ❖ 表示方法： 溶：剂 237nm(104)或
max
：23溶7剂nm(lg4.0) max
紫外吸收光谱中的一些常见术语
❖ 发色团：分子结构含有电子的基团。 ❖ 助色团：含有非成键n电子的杂原子饱和基团。 ❖ 红移（长移）：由于取代作用或溶剂效应导致吸
三 确定异构体或构型
上述化合物的紫外光谱给出max: 206nm(=5350); 250nm(=10500)
A计算值： max=249nm
例2 二苯乙烯
max: 280nm (max=10500)
max: 295.5nm(max=29000)
(A): 245nm; (B): 308nm; (C): 323nm
紫外光谱是电子光谱的一部分，电子光谱是由 电子跃迁而产生的吸收光谱的总称，它还包括 可见吸收光谱。
电子跃迁及类型：
紫外区的划分
可见光各吸收区
不同类型化合物产生的电子跃迁类型
五 紫外光谱的max及其主要影响因 素
紫外吸收光谱的表示方法及常用术语
❖ 紫外吸收光谱的表示方法 是以波长为横坐标，以吸光度A或吸光系数为纵 坐标所描绘的曲线。
收峰向长波方向移动的现象。 ❖ 蓝（紫）移：由于取代作用或溶剂效应导致吸收
峰向短波方向移动的现象。 ❖ 增色效应和减色效应：由于取代或溶剂等的改变，
导致吸收峰位位移的同时，其吸收强度发生变化， 增强的称增色（浓色）效应，减弱的称减色（淡 色）效应。
（一） 电子跃迁类型对max的影响
*跃迁峰位：150nm左右 n*跃迁峰位: 200nm左右 *跃迁峰位: 200nm(孤立双键), 强度最强（跃迁
收峰波长的计算方法； ❖ 紫外光谱的影响因素； ❖ 紫外光谱在有机化合物结构分析中的作用。
The electromagnetic spectrum/radiation(EMR)
跃迁类型： 根据分子轨道理论
*反键轨道 *反键轨道
n 非键轨道 成键轨道
→* →* →* →* n→* n→* 成键轨道
△E
跃迁类型 →* →* →* →* n→* n→*
实例
C—C
X=O, S, N, P, F, Cl, Br, I
八、吸收带及芳香化合物的紫外光谱特征
吸 收 带
E1带： * 184nm(＞10000) E2带： * 203nm(≈7400) B带： * 254nm(≈200)
吸收带
（1）R带： n *跃迁所产生的吸收带。特点：吸 收峰处于较长吸收波长范围（250-500nm），吸收强 度很弱,＜100。 radikal
❖ 若溶液的浓度用摩尔浓度，吸收池的厚度以厘
米为单位，则Beer定律的吸光系数（a）可表达
为 ，即摩尔吸光系数。
A= lC=-lgI/I0; 即=A/lC
❖ I0: 入射光强度；I: 透射光强度
实际工作中吸光系数的表示方法
❖ 百分吸光系数和摩尔吸光系数
❖ 吸收具有加和性
（四）吸光度的加和性对max的影响 A混(1)= A1 1+ A2 1 A混(2)= A1 2 + A2 2
A=lC 为摩尔吸光系数
max=5000~10000 强吸收
max=200~5000 中强吸收
max<200
弱吸收
Lambert-Beer定律
❖ 在单色光和稀溶液的实验条件下，溶液对光线 的吸收遵循Lambert-Beer定律。即吸光度（A）
与溶液的浓度（C）和吸收池的厚度（l）成正
比。
A=alC
例2 乙酰乙酸乙酯
极性溶剂（water） max: 272nm (=16)
非极性溶剂(hexane) max: 243nm(强峰）
五、确定构象
本章重点内容
❖ 电磁辐射能与分子吸收光谱之间的关系； ❖ 电子越迁类型与紫外光吸收峰之间的关系； ❖ 发色团与助色团的类型； ❖ 共轭体系与紫外光谱吸收峰之间的关系，吸
（五）共轭体系对max的影响
丁二烯吸收峰： max=217nm 乙烯吸收峰：max=175nm
共轭体系的形成使吸收移向长波方向，吸收强度增大。
165nm
217nm
电子能级
乙烯
丁二烯
CH2=CH-CH=CH2 max= 217nm（21000） CH2=CH-CH=CH-CH=CH2 max= 258nm（35000）
C==C C==X
C—X C==X
λmax <150 nm <200 nm 180-400 nm <200 nm -300 nm
ε摩尔吸收系数 104
----------
>104
>102 101_102
紫外区（可延伸至可见区）有机物吸收光谱主要由→*，n→*跃迁产生
三、原子或分子的能量组成与分子轨道
（一）原子或分子的能量
E分子=E移动 + E转动 + E振动 + E电子 E移动 «E转动 «E振动«E电子
移动能级排列紧密，能级跃迁只需较少能量，跃迁产生 的吸收光谱看不到。我们所讨论的吸收光谱是光或电磁波 与原子及分子相互作用后，原子或分子吸收一定能量的电 磁辐射能而产生的振动、转动吸收光谱和电子吸收光谱。
[讨论] 下面两个异构体(A与B)，能否用UV鉴别？简单说明理由。
O
O
A
B
两个不同发色团相互共轭时对紫外光谱的影响
(六) 立体效应对max的影响 ❖ 空间位阻的影响：
❖ 顺反异构的影响
❖ 跨环效应的影响
二环庚二烯
二环庚烯
(七) 溶剂对光谱的影响
1、溶剂极性对跃迁的影响
（1） n *跃迁所产生的吸收峰随着溶剂极性的增大而向短波方向移动。 （2） * 跃迁所产生的吸收峰随着溶剂极性的增大而向长波方向移动。
（2）K带：共轭双键的 *跃迁所产生的吸收带。 特点：吸收峰出现区域210-250nm，吸收强度大, ＞ 10000（lg ＞ 4）。konjugierte
（3）B带：苯环的 *跃迁所产生的吸收带，是芳 香族化合物的特征吸收。特点：吸收峰出现区域230270nm，重心在256nm左右，吸收强度弱, ≈220。非 极性溶剂可出现细微结构，在极性溶剂中消失。
（二） 分子轨道
分子轨道是由组成分子的原子轨道相互作用形 成的。
分子成键轨道; 分子反键轨道
分子轨道的种类
n轨道也叫未成键轨道，在构成分子轨 道时，该原子轨道不参与分子轨道的形成， 可按在原子中的能量画出。
四 紫外光谱与电子跃迁
紫外光谱： 200~400nm，属近紫外区或石英紫外 区； 4~200nm，属远紫外区。
benzenoid
（4）E带：苯环烯键电子 *跃迁所产生的吸收 带。E带也是芳香族化合物的特征吸收。 E带又 分为E1和E2两个吸收带： ethylenic E1带：是由苯环烯键电子 *跃迁所产生的吸 收带，吸收峰在184nm ， lg ＞ 4 （ 约为 60000 ）。
E2带：是由苯环共轭烯键电子 *跃迁所产生 的吸收带， E2带的吸收峰出现在204 nm， lg =4（ 约为7900） 。
与光的传播有关的现象宜用波动性来解释。
在讨论光与原子和分子相互作用时，可把光看成 是一种从光源射出的能量子流或者高速移动的粒 子，这种能量子也叫光量子或光子。
光子能量(E)与光的频率()成正比: E=h = h.C/
式中h为普朗克(Plank)常数(6.6310-34J.s).
根据电磁波波长的不同可分成无线电波、微波、 红外、紫外及X-射线几个区域。
例3 计算下列化合物的max值
(1) 对多功能基取代苯，可按取代基的电负性和位置用
下表的增值计算K带（E2带）
第三节 紫外光谱在有机化合物结构研究中的应用
一 确定检品是否为某已知化合物 两个化合物相同，则紫外光谱应完全相同；而紫外光谱相同， 结构不一定相同。