选修第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性知识点总结详细

第二节水的电离和溶液的酸碱性

知识点一 水的电离和水的离子积

一、水的电离

1.电离平衡和电离程度

①水是极弱的电解质，能微弱电离：

H 2O+H 2O H 3O ++OH -，通常简写为H 2O H ++OH -；ΔH >0

② 实验测得：室温下1LH2O （即55.6mol ）中只有1×10-7mol 发生电离，

故25℃时，纯水中c(H +

)=c(OH -)=1×10-7

mol/L ，平衡常数O)

c(H )

c(OH )c(H K 2-?=

+电离

2.影响水的电离平衡的因素 （1）促进水电离的因素：

①升高温度：因为水电离是吸热的，所以温度越高K 电离越大。

c(H +)和c(OH -)同时增大，K W 增大，但c(H +)和c(OH -)始终保持相等，

仍显中性。

纯水由25℃升到100℃，c(H +)和c(OH -)从1×10-7mol/L 增大到

1×10-6mol/L(pH 变为6)。

②加入活泼金属

向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属可与水电离产生的H ＋直接发生置换反应，产生H 2，使水的电离平衡向右移动。

③加入易水解的盐

由于盐的离子结合H +或OH -而促进水的电离，使水的电离程度增大。温度不变时，K W 不变。 ④电解

如用惰性电极电解NaCl 溶液、CuSO 4溶液等。 （2）抑制水电离的因素：

①降低温度。

②加入酸、碱、强酸酸式盐。

向纯水中加酸和强酸酸式盐（NaHSO4）能电离出H+、碱能电离出OH-，平衡向左移动，水的电离程度变小，但K W不变。

练习：影响水的电离平衡的因素可归纳如下：

1.水的离子积

（1）概念：因为水的电离极其微弱，在室温下电离前后n(H2O)几乎不变，因此c（H2O）可视为常数，则在一定温度时，c(H+)与c(OH-)=K电离c(H2O)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。

K W=c(H+)·c(OH-)，25℃时，K W=1×10-14(无单位)。

注意：

①K W只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，K W 增大。与c(H+)、c(OH-)无关.

25℃时K W=1×10-14，100℃时K W约为1×10-12。

②水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他稀溶液。不论是纯水还是稀酸、

碱、盐溶液，只要温度不变，K W就不变。

③在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。由水电离产生的c(H+)、c(OH-)总是相等的。任何水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-)

4.水电离的离子浓度计算

酸：C(OH—)溶液= C(OH—)水

碱：C(H+)溶液= C(H+)水

盐：酸性C(H+)溶液= C(H+)水

碱性C(OH—)溶液= C(OH—)水

知识点二溶液的酸碱性与pH

1、溶液酸碱性的判断

溶液呈酸性、碱性还是中性，应看c(H＋)和c(OH－)的相对大小，判断溶液酸碱性的依据主要有三点：

判据1在25℃时的溶液中：

c(H＋)>1×10－7 mol/L 溶液呈酸性

c(H＋)＝1×10－7 mol/L 溶液呈中性

c(H＋)<1×10－7 mol/L 溶液呈碱性

常温下，c(H＋)>10－7 mol/L时，溶液呈酸性，且c(H＋)越大，酸性越强；c(OH －)越大，碱性越强。

判据2在25℃时的溶液中：

pH<7 溶液呈酸性

pH＝7 溶液呈中性

pH>7 溶液呈碱性

判据3在任意温度下的溶液中：

c(H＋)>c(OH－) 溶液呈酸性

c(H＋)＝c(OH－) 溶液呈中性

c(H＋)

注意用pH判断溶液酸碱性时，要注意条件，即温度。不能简单地认为pH 等于7的溶液一定为中性，如100℃时，pH＝6为中性，pH<6才显酸

性，pH>6显碱性，所以使用pH时需注明温度，若未注明温度，一般

认为是常温，就以pH＝7为中性。

2、溶液的pH

对于稀溶液来说，化学上常采用pH来表示喜荣归也酸碱性的强弱。

⑴概念：表示方法

pH=-lgc(H+) c(H+)=10-pH

⑵溶液的酸碱性与pH的关系(常温时)

①中性溶液：c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1，pH=7。

②酸性溶液：c(H+)>1×10-7mol·L-1>c(OH-), pH<7，酸性越强，pH越小。

③碱性溶液：c(H+)<1×10-7mol·L-1>c(OH-), pH>7，碱性越强，pH越大。

⑶pH的适用范围

c(H+)的大小范围为：1.0×10-14mol·L-1

当c(H+)≥1mol·L-1或c(OH-)≥1mol·L-1时，用物质的量浓度直接表示更方便。

（4）物理意义：pH越大，溶液的碱性越强；反之，溶液的酸性越强。pH每增

大一个单位c（H+）减小至原来的1/10，c(OH-)变为原来的10倍。

3、溶液pH的测定方法

①酸碱指示剂法：只能测出pH的范围，一般不能准确测定pH。

②pH试纸法：粗略测定溶液的pH。

pH试纸的使用方法：取一小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸的中部，随即(30s内)与标准比色卡比色对照，确定溶液的pH。

测定溶液pH时，pH试剂不能用蒸馏水润湿(否则相当于将溶液稀释，使非中性溶液的pH测定产生误差)；不能将pH试纸伸入待测试液中，以免污染试剂。pH一般为整数。

标准比色卡的颜色按pH从小到大依次是：红(酸性)，蓝(碱性)。

③pH计法：通过仪器pH计（也叫酸度计）精确测定溶液pH。

知识点三有关溶液pH的计算

有关pH的计算

基本原则：

一看常温，二看强弱（无强无弱，无法判断），三看浓度（pH or c）

酸性先算c(H+)，碱性先算c(OH—)

1.单一溶液的pH计算

①由强酸强碱浓度求pH。在25℃

强酸溶液(H n A)，其物质的量浓度为c mol/L，则：c(H＋)＝nc mol/L，pH ＝－lg c(H＋)＝－lg nc；

强碱溶液[B(OH)n ]，其物质的量浓度为c mol/L ，则c (OH －)＝nc mol/L ，

c (H ＋)＝1.0×10

－14

nc

mol/L ，

pH ＝－lg c (H ＋)＝14＋lg nc 。

②已知pH 求强酸强碱浓度 2.加水稀释计算

①强酸pH=a ，加水稀释10n 倍，则pH=a+n 。 ②弱酸pH=a ，加水稀释10n 倍，则pHb-n 。 ⑤酸、碱溶液无限稀释时，pH 只能约等于或接近于7，酸的pH 不能大于7，

碱的pH 不能小于7。

⑥对于浓度（或pH ）相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数，强酸的pH 变化幅度大。

3.酸碱混合计算

（1）两种强酸混合

c(H +)混=

注意：当二者pH 差值≥2[c(H+)]相差100倍以上时，等体积混合时可用近似规律计算，pH 混≈pH 小+0.3.

（2）两种强碱混合

c(OH -)混=

注意：当二者pH 差值≥2[c(OH-)]相差100倍以上时，等体积混合时可用近似规律计算，pH 混≈pH 小-0.3.

（3）强酸、强碱混合，

①强酸和强碱恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7. ②酸过量：

先求c (H ＋

)余＝c (H ＋)·V (酸)－c (OH －)·V (碱)V (酸)＋V (碱)

，再求pH 。

③碱过量：

先求c (OH －)余＝c (OH －)·V (碱)－c (H ＋

)·V (酸)V (酸)＋V (碱)，再求c (H ＋

)＝K W

c (OH －)

，然后求pH 。

（4）酸碱中和反应后溶液pH 的判断：

①当酸与碱pH 之和为14，等体积混合后（常温下） 若为强酸与强碱，混合后pH=7 若为强酸与弱碱，混合后pH>7 若为弱酸与强碱，混合后pH<7 规律：谁弱谁过量，谁弱显谁性。

② 等体积强酸（pH1）和强碱（pH2）混合呈中性时，二者的体积关系有

2

1

2

2

1

1

V

V V )c(H V )c(H +++

+

2

12

211V

V V

)c(OH V )c(OH ++-

-

如下规律：

a. 若pH1+pH2=14，则V 酸=V 碱

b.

若pH1+pH2≠14，则

14-pH2pH110V V +=碱

酸

知识点四 pH 的应用酸碱中和滴定

1.概念：用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度

的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。

2.原理：根据酸碱中和反应的实质是： H ++OH -=H 2O

在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 有n (H +)=n (OH -) 即 c 酸 V 酸=c 碱V 碱

例：用0.1230mol/L 的NaOH 溶液滴定25.00mL 未知浓度的硫酸溶液，滴定

完成时用去NaOH 溶液27.84mL 。计算待测硫酸溶液的物质的量浓度。 3.滴定的关键

①准确测定参加反应的两种溶液的体积 ②准确判断完全中和反应终点 4、酸碱中和滴定指示剂的选择

⑴原则：①终点时，指示剂的颜色变化明显、灵敏②变色范围与终点pH 接近 ⑵酸碱指示剂：

常用指示剂及变色范围

指示剂 对应溶液的颜色 变色范围： 甲基橙 橙色 红3.1橙4.4黄 酚酞 无色 无8浅红10红 石蕊 紫色 红5 紫 8蓝 ①强酸强碱间的滴定：酚酞溶液、甲基橙 ②强酸滴定弱碱：酸性选用甲基橙作指示剂 ③强碱滴定弱酸：碱性选用酚酞作指示剂 5、中和滴定仪器的特点和使用方法 ⑴需用的仪器及用途

酸(碱)式滴定管：用来滴定和准确量取液体体积；锥形瓶：反应器。

铁架台、滴定管夹、烧杯、（白纸） ⑵酸(碱)式滴定管 ①结构特点：

a.酸式 玻璃活塞 盛酸性溶液、强

氧化性试剂

碱式 橡皮管玻璃球 盛碱性溶液

b.零刻度在上方，最大刻度在下，最小刻度

0.1mL ，精确度0.01 mL

②规格：25ml 50ml 等

③用途：中和滴定（精确测定）；精确量取溶液的

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体积（两次读数差）

④使用注意：

a.先检查是否漏水，再用蒸馏水洗涤，最后用待盛溶液润洗。

b.酸式滴定管：中指内扣，防活塞拉出

c.碱式滴定管：拇指和食指挤压玻璃球上部

的橡皮

4、中和滴定的基本操作和步骤

操作过程：

（1）查漏（2）洗涤

（3）润洗（4）灌液

（5）赶气泡（6）调节液面

（7）滴定（8）数据记录

（9）复滴（10）计算

⑴准备

①查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转

动是否灵活；

②洗涤：滴定管先用水洗净后，再用少量待装液润

洗2－3次；

锥形瓶：只用蒸馏水洗，也不必干燥

③装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm

④赶气泡：酸式：快速放液

碱式：橡皮管向上翘起

⑤调液面：调节滴定管中液面在0或0刻度以下

⑵滴定：

①往锥形瓶中加入2～3滴指示剂。

②操作要求：左手控制滴定管的活塞，右手振荡

锥形瓶，眼睛注意观察锥形瓶中的溶液颜色的变化。

③终点：指示剂变色，且在半分钟内不恢复。

应读到小数点后两位

滴定操作：左手：控制活塞

右手：振荡锥形瓶

眼看：锥形瓶中溶液颜色变化

滴定终点：当滴入最后一滴时，指示剂的颜色突然改变，且30秒内不立即褪去或反滴一滴待测液颜色又复原,再读数。重复滴淀操作2到3次,

取平均值。

⑶读数：

视线应液面凹面最低点水平相切。

滴定管读数时，要精确到0.01mL。按上述要求重复滴定2～3次。

⑷计算：求平均值

滴定前

实际值

读出值

滴定前 滴定后

读

出值

实际值

操作注意事项

(1)滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。

(2)终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不变色，读出V (标)记录。

(3)在滴定过程中，左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。

注意.酸碱中和滴定中应注意哪些问题？

①准确量取待测液25.00ml 于锥形瓶中，滴入2～3滴酚酞，振荡。

②把锥形瓶放在酸式滴定管下面，在瓶底垫一张白纸，小心滴入酸液，边滴边摇动锥形瓶，直至滴入一滴酸液，溶液由红色变为无色，并在半分钟内不褪去为止。

③记录滴定后液面刻度。 ④重复上述操作一至两次。

指示剂变色时即“达到了滴定的终点”，通常与理论终点存在着一定的误差（允许误差），通常认为此时即达到了反应的终点——即“恰好中和”。 5、误差分析 ⑴分析原理：（标准酸滴定未知碱）

滴定过程中任何错误操作都可能导致C 标、V 标、V 测的误差，但在实际操作中认为C （标）是已知的，V （测）是固定的，所以一切的误差都归结为V （标）的影响，

V （标）偏大则C （测）偏大， V （标）偏小则C （测）偏小。

1. 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的碱溶液（取一定量的NaOH 溶液于锥形瓶中,滴2滴甲基橙作指示剂），试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影响？

1）酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；——高

2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水；——无影响

3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗——高

4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗；——低

5）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；——高

6）待测液在振荡时溅出锥形瓶外；——低

7）滴定终点时，滴定管仰视读数；——高

8）滴定终点时，滴定管俯视读数；——低

9）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视——低

10）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；——低

11）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色；——低

12）滴加盐酸，溶液变为红色；——高

13）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；——高

14）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生气泡；——低

15）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体；——高

16）移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测液；——低

17）碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；——高

18）在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。——低

19）滴定前仰视，滴定后俯视，——低

20）滴定前俯视，滴定后仰视，——高

思考：滴定管和量筒读数时有什么区别？

滴定管的“0”刻度在上面，越往下刻度值越大，而量筒无零刻度，并且越往上刻度越大；记录数据时滴定管一般到0.01 mL，而量筒仅为0.1mL。

下列为不正确操作导致的实验结果偏差：（考试中常出现）

(1)仪器洗涤

①酸式滴定管水洗后，未润洗(偏高)；②酸式滴定管水洗后，误用待测液润洗(偏高)；③碱式滴定管水洗后，未润洗(偏低)；④锥形瓶水洗后，用待测液润洗(偏高)。

(2)量器读数

①滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视(偏高)；

②

滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视(偏低)如图所示；

③滴定完毕后，立即读数，半分钟后颜色又褪去(偏低)。

(3)操作不当

①滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失(偏高)；

②滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出(偏低)；

①滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水(无影响)。

备注：中和滴定的指示剂，用量及颜色变化

②