普通化学第二章练习及解析资料
第2章 化学反应的基本原理1. 判断题（对的在括号内填“√”号，错的填“×”号） （1）S r ∆为正值的反应均是自发反应。
（2）某一给定反应达到平衡后，若平衡条件不变，分离除去某生成物，待达到新的平衡后，则各反应物和生成物的分压或浓度分别保持原有定值。
（ ）（3）对反应系统)g (H )g (CO )g (O H )s (C 22+=+，1m r mol kJ 3.131)K 15.298(H -θ⋅=∆。
由于化学方程式两边物质的化学计量数（绝对值）的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。
（ ）（4）上述反应达到平衡后，若升高温度，则正反应速率v(正)增加，逆反应速率v(逆)减小，结果平衡向右移动。
（ ）（5）反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数（绝对值）。
（ ）（6）催化剂能改变反应的历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的θm r G ∆。
（ ）（7）在常温常压下，空气中的N 2和O 2是长期存在而不化合生成NO 。
且热力学计算表明这表明N 2（g ）+ O 2（g ）=2NO （g ）0)15.298(>>∆K G m r θ，则N 2和O 2混合气必定也是动力学稳定系统。
（ ） （8）已知CCl 4不会与H 2O 反应，但CCl 4+2H 2O=CO 2+4HCl(aq)的)15.298(K G m r θ∆ 193379-⋅⋅-=molkJ ,则必定是热力学不稳定而动力学稳定系统。
（ ） 答案 （1×）（2×）（3×）（4×）（5×）（6√）（7√）（8√） 2. 单选题（将所有正确答案的标号填入空格内）（1）真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是（ ） （a ）低温高压 （b ）高温低压 （c ）低温高压 （d ）高温高压（2）某温度时，反应)g (HBr 2)g (Br )g (H 22=+的标准平衡常数2104K -θ⨯=，则反应)g (Br 21)g (H 21)g (HBr 22+=的标准平衡常数θK 等于（ ）(a)21041-⨯(b)21041-⨯(c) 2104-⨯（3）升高温度可以增加反应速率，主要是因为（ ） (a) 增加了分子总数 (b) 增加了活化分子百分数 (c) 降低了反应的活化能 (d) 促使平衡向吸热方向移动（4）已知汽车尾气无害化反应反应)g (CO )g (N 21)g (CO )g (NO 22+=+的1m r m ol kJ 2.373)K 15.298(H -θ⋅-=∆，要有利于取得有毒气体NO 和CO 的最大转化率，可采取的措施是（ ）(a) 低温低压 (b) 高温高压 (c) 低温高压 (d) 高温低压（5）一个化学反应达到平衡时，下列说法中正确的是（ ） (a)各物质的浓度或分压不随时间而变化(b) 0=∆θm r G(c)正逆反应的速率常数相等(d)如果寻找到该反应的高效催化剂，可以提高其平衡转化率 答案1b 2b 3b 4c 5a 3. 填空题 （1）对于反应：)g (NH 2)g (H 3)g (N 322=+；1m r mol kJ 2.92)K 15.298(H -θ⋅-=∆，若升高温度（例如升高100K ），则下列各项如何变化(填写：不变,基本不变,增大或减小。
)θ∆m r H ， θ∆m r S ，θ∆m r G ，θK _ ，v (正) ，v(逆) _ 。
答案：基本不变，基本不变，增大 减小， 增大 增大 （2）对于下列反应：C(s)＋CO 2(g) 2CO(g)；1m r mol kJ 5.172)K 15.298(H -θ⋅=∆若增加总压力或升高温度或加入催化剂，则反应速率常数k(正)、k(逆)和反应速率v(正)、v(逆)以及标准平衡常数θK 、平衡移动的方向等将如何？分别填入下表中。
（3）造成平流层中臭氧层破坏的主要物质有___________；主要的温室气体有________；形成酸雨的大气污染物主要是__________和_________。
答案：氟里昂，NO X 、HCl ；CO 2；NO X 和SO 24. 不用查表，将下列物质按其标准熵)K 15.298(S m r θ∆值由大到小的顺序排列，并简单说明理由。
（a ）K （s ） （b ）Na （s ） （c ）Br 2（l ） （d ）Br 2（g ） （e ）KCl （s ）答案：（d ）>（c ）>（e ）>（a ）>（b ）原因是气体熵>液体>固体 分子量大的熵大 5.定性判断下列反应或过程中熵变的数值是正值还是负值。
（1） 溶解少量食盐于水中。
答案：正 （2）活性炭表面吸附氧气。
答案：负 （2） 碳与氧气反应生成一氧化碳。
答案：正6.利用下列两个反应及其)15.298(K G m r θ∆值，计算Fe 3O 4在298.15K 时的标准生成吉布斯函数。
)()(23)(2322s O Fe g O s Fe =+；1.2.742)15.298(--=∆mol kJ K G m r θ)(3)()(44332s O Fe s Fe s O Fe =+；1.7.77)15.298(--=∆mol kJ K G m r θ答案：由定义可知Fe 2O 3的1.2.742)15.298(--=∆mol kJ K G m f θ1.7.77)15.298(--=∆mol kJ K G m r θ=3),15.298(43O Fe K G m f θ∆-4),15.298(32O Fe K G m f θ∆),15.298(43O Fe K G m f θ∆=31[(-77.7)+4(-742.2)]=-1015.5kJ.mol -1 7.通过热力学计算说明下列水结冰过程：H 2O （l ） H 2O （s ）在298.15K 的标准态时能否自发进行。
已知冰在298.15K 标准生成吉布斯函数为-236.7kJ.mol -1。
答案：查表 水的1.129.237)15.298(--=∆mol kJ K G m f θ过程的1.429.0)129.237()7.236()15.298(-=---=∆mol kJ K G m r θ>0所以在298.15K 的标准态时不能自发进行.8.试用书末附录3中的标准热力学数据,计算下列反应的)K 15.298(S m r θ∆和)15.298(K G m r θ∆ (查表时注意状态,计算时注意乘系数)11..)15.298(--∆K mol J K S m r θ1.)15.298(-∆mol kJ K G mr θ（1）)(4)()(4)(32432g H s O Fe l O H s Fe +=+ 307.7 -66.9 （2）)()()(2)(22g H aq Zn aq H s Zn +=+++-23.0 -147.06 （3）)(2)()()(22aq OH aq Ca l O H s CaO -++=+ -184.3 -26.9 （4）)(21)()(2l Br s Ag s AgBr += -51.4 96.9 9. 用锡石(SnO 2)制取金属锡，有建议可用下列几种方法： （1）单独加热矿石，使之分解。
（2）用碳（以石墨计）还原矿石（加热产生CO 2）。
（3）用H 2(g)还原矿石（加热产生水蒸汽）。
今希望加热温度尽可能低一些。
试利用标准热力学数据通过计算，说明采用何种方法为宜。
答案： (1) SnO 2 =Sn +O 2 (2) SnO 2 +C =Sn + CO 2 (3) SnO 2 +2H 2 =Sn +2H 2O （g ）11..)15.298(--K mol J K S m θ 52.3 51.55 205.138 52.3 5.74 51.55 213.74 52.3 2×130.684 51.55 2×188.825 1.)15.298(-∆mol kJ K H m f θ-580.7 0 0 -580.7 0 0 -393.509 -580.7 0 0 2×(-241.818) 11..)15.298(--∆Kmol J K S m r θ (1)204.388 (2)207.25 (3)115.532 1.)15.298(-∆molkJ K H m r θ (1) 580.7 (2)187.191 (3)97.064 Tc>)15.298()15.298(K S K H m r m r θθ∆∆ (1)2841K 903K (3)840K(温度最低,合适) 10．糖在新陈代谢过程中所发生的总反应可表示为：C 12H 22O 11(s)+12O 2(g)=12CO 2(g) +11H 2O(l) 若在人体内实际上只有30%上述反应的标准吉布斯函数变可转变成为功(非体积功),则一食匙(3.8g)糖在体温370C 时进行新陈代谢,可做多少功?答案： C 12H 22O 11(s)+12O 2(g)=12CO 2(g) +11H 2O(l) )K 15.298(S m r θ∆11..)15.298(--K mol J K S m θ 360.2 205.138 213.74 69.91 =11×69.91+12(213.74-205.138)-360.2=512.034 1.)15.298(-∆mol kJ K H m f θ -2225.5 0 -393.509 -285.83 =∆)15.298(K H m r θ-5640.738=+∆)3715.273(K G m r θ-5640.738-310.15×(512.034÷1000)=-5799.54kJ.mol -1()15.298(K G m r θ∆=-5796.127 kJ.mol -1 温度对反应的标准吉布斯函数变有影响,但由于该反应的熵变相对于焓变小(绝对值),故变化不大)做的非体积功= 5799.54kJ.mol -1×30%×3.8/342=19.33 kJ11.计算利用水煤气制取合成天然气的下列反应在523K 时(近似)的θK 值。
CO （g ）+3H 2（g ）=CH 4（g ）+H 2O （g ）答案： 查表 11..)15.298(--K mol J K S m θ197.674 130.684 186.264 188.825 )K 15.298(S m r θ∆=-214.6371.)15.298(-∆mol kJ K H m f θ-110.525 0 -74.81 -241.818=∆)15.298(K H mr θ-206.103≈∆)523(K G m r θ)15.298(K H m r θ∆-523K ×)K 15.298(S m r θ∆=（-206.103）-523K ×（-206.103÷1000）= -93.85 kJ.mol -158.21523314.81000)85.93(523)523()523(ln =⨯⨯--=⨯∆-=K R K G K K m r θθ937.9303.2/58.2158,211035.21010⨯====e K θ12. 某温度时8.0molSO 2和4.0molO 2在密闭容器中进行反应生成SO 3气体,测得起始和平衡时(温度不变)系统的总压力分别为300kPa 和220kPa .。
普通化学习题与解答第二章
普通化学习题与解答第二章第二章普通化学习题与解答一、选择题1. 下列哪个是粘度最小的物质？A. 黄铜B. 液态氧C. 水银D. 橄榄油2. 一种固体物质在室温下不导电，也不溶于水以及醇类溶剂，属于下列哪一类物质？A. 镁B. 铜C. 木炭D. 锌3. 下列哪种金属在室温下是液态的？A. 铁B. 银C. 铝D. 汞4. 完全燃烧1g甲烷所需的氧气体积为V1，完全燃烧1g乙烷所需的氧气体积为V2，则下列关系正确的是：A. V1 = V2B. V1 < V2C. V1 > V2D. 无法确定5. 下列哪种化合物是无机化合物？A. 葡萄糖B. 甲烷C. 乙醇D. 二氧化碳二、填空题1. 化学元素周期表上有多少个元素？2. 氧元素的原子序数是多少？3. 氮元素的化学符号是什么？4. 分子式C6H12O6代表着哪种有机化合物？5. 有机化合物在室温下一般是__（固体/液体/气体）。
三、解答题1. 简述中性溶液的特征以及如何制备中性溶液。
中性溶液的特征是指其酸性和碱性的浓度相等，pH值为7。
要制备中性溶液，可以采取以下两种方法：方法一：将酸性溶液与碱性溶液缓慢地滴加到一个容器中，直到酸碱浓度相等，pH值为7时停止滴加。
方法二：使用酸碱指示剂，如酚酞，将酸性溶液和碱性溶液逐滴混合，颜色由红变成无色，表示达到中性。
2. 请解释为什么在实验室中要用称量瓶来称量固体物质。
在实验室中用称量瓶来称量固体物质主要是为了保证称量结果的准确性和精确性。
称量瓶具有较小的容量，可以减少气体的容积，不会因固体粉末的散落而产生较大的误差。
此外，称量瓶具有较好的密封性能，可以防止固体物质与外界环境的接触，避免水分、氧气等物质对固体的影响，保持固体的质量稳定。
3. 简述无机化合物与有机化合物的区别，并给出两个具体的例子。
无机化合物是指由无机元素组成的化合物，其化学性质相对稳定，大多数无机化合物是金属离子与非金属离子之间的化合物，常见的无机化合物有氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）等。
普通化学作业答案第2章
2.4rHm=2fHm(CO2,g)+3fHm(H2O,l)+(-1)fHm(CH3OCH3,l)+(- 3)fHm(O2,g)
fHm(CH3OCH3,l) =2fHm(CO2,g) +3fHm(H2O,l)-rHm= -183 kJmol-1
2.5
C(s)+O2(g)rHm(1) CO2(g)
由题意知，rHm(1)<0,rHm(3)<0
故：以水煤气作燃料时放热较多
2.7均为熵增过程。
2.8标准状态下：
rHm
rSm
<0
<0
低温自发
<0
>0
任意温度均自发
>0
>0
高温自发
>0
<0
任意温度均不可能自发
2.9
（2）（反应为气体物质的量增加的过程，rSm>0）
2.10
不可以。因为物质的Sm,不是指由参考状态的元素生成该物质（B=+1）反应的标准摩尔熵。
rSm(298K)=4Sm(Fe,s)+3Sm(CO2,g)+(-2)Sm( Fe2O3,s)+
(-3)Sm(C,s)=557.98Jmol-1K-1
反应在标准状态下自发进行：
rGm(T)rHm(298K)-TrSm(298K)
T>[rHm(298K)/rSm(298K)] ,即T>839K
故以木炭为燃料时，因最高温度低于839K，反应不可能自发。
2.11
H: -40 kJ -40 kJ
G: -38kJ -38 kJ
S: -6.7JK-1-6.7 JK-1
第二章补充习题及答案普通化学
第二章补充习题及答案普通化学概念、习题与解答化学反应基本原理——判断题1、指定单质的fGm、fHm、Sm皆为零。
(错：指定单质S不为零，)θmθθθ(错：升高温度正逆反应速率都增大，不会减小)10、反应活化能越大，反应速率也越大。
(错：相同温度下，活化能越大，速率常数越小，一般讲速率也越小)11、若反应速率方程式中浓度的指数等于反应方程式中反应物的系数，则该反应使基元反2、ΔrSm>0的反应都能自发进行。
(错：该条件只能判断对应温度孤立系统、标准状态下自发)3、rGm<0的反应必能自发进行。
(错：该条件只能判断对应温度标准状态4、若生成物的分子数比反应物的分子数多，则该反应的ΔrSm>0(错：主要看气体分子数)5、CaCO3在高温下可以发生分解反应，故该反应为吸热熵增。
(对：)6、根据能量最低原理，放热反应是自发进行的。
(错：影响自发性因素还有混乱度)7、冰在室温下自动融化成水，是熵增起了重要作用的结果。
(对：)8、化学反应的熵变与温度有关，但随温度变化不明显。
(对：温度变化没有引起状态变化的前提下)9、对于可逆反应C()+H2O(g)=CO(g)+H2(g),rHm0,升高温度使正增大，逆减小，故平衡向右移动。
应。
(错：例如H2（g）+I2(g)=2HI的反应就不是基元反应)12、反应级数取决于反应方程式中反应物的计量系数。
(错：非基元反应必须以试验为依据)13、根据分子碰撞理论，具有一定能量的分子在一定方位上发生有效碰撞，才可能生成产物。
(对)14、根据质量作用定律，反应物浓度增大，则反应速率加快，所以反应速率常数增大。
(错：速率常数与浓度无关)15、反应速率常数与温度有关，而与反应物浓度无关。
(对)二、选择题1热力学函数的定义与性质1-1下列各热力学函数中，哪一个为零：（B）(A)fGm(I2,g.298K)(B)fHm(Br2,l.298K)概念、习题与解答(C)Sm(H2,g.298K)(D)fGm(O3,g.298K)(E)fHm(CO2,g.298K)(C)对孤立体系而言，rSm>0的反应总是自发进行的。
普通化学：第二章-原子结构、分子结构与化学键4
作业：P71：2，3，4，5，6；P83：2；3；P81：9； 更正：P71: 3. 给出电子在l = 4的5g 轨道的所有可能的量子数。
说明为什么不存在3f 轨道或4g 轨道。
为什么说只有原子序数从122 (121)开始的元素，5g 轨道才被电子所占有。
五、 多电子原子的核外电子排布i) 处理多电子原子的结构，必须采用近似方法 中心场近似只考察其中一个电子的运动，而把原子核对它的库仑吸引以及其他N -1个电子对它的库仑排斥笼统地看成是一个处在原子中心的正电荷Z* 对它的库仑吸引：V = -*2Z e 4r πε通过这个势函数，多电子原子就可以简单地当作单电子原子来处理。
这样，上一节处理单电子原子的全部结果，只要略作修正，都适用于多电子原子。
在多电子原子中，电子的运动状态也是由n , l , m l 和m s 四个量子数决定的，电子在由这四个量子数所决定的各运动状态上的空间分布特征完全和在单电子原子中一样。
在电荷为Z*的中心场作用下运动的电子的能量为：E = -Z m e h e *2422028n ε＝-Z Eh *222nZ*称为作用在电子上的有效核电荷：Z* = Z -σσ称为屏蔽常数，其意义是：一个核电荷为Z (>1) 的多电子原子，作用在电子上的电荷不再是核电荷Z，而是扣除了其它电子的屏蔽作用以后的有效核电荷Z*。
要了解多电子原子的电子结构，关键在于确定其它电子对被考察的电子的屏蔽常数。
电子的“屏蔽作用”是广义的，它包括了内层电子的真实的屏蔽作用，也包括了同层电子及外层电子的排斥作用。
这是氢原子的1s, 2s, 3s轨道的边界图，每个球包含约90％的电子密度。
简单地讲，轨道尺寸正比于n2。
内层电子对外层电子的屏蔽效应大，外层电子对内层电子的屏蔽效应小。
ii) 斯莱特规则在量子力学中，这个屏蔽作用是通过光谱实验数据得到的。
1930年，美国的斯莱特(J. C. Slater) 提出了一套估算屏蔽常数的半经验规则，按量子数n和l的递增，把多电子原子的原子轨道按如下的顺序分组：(1s) (2s, 2p) (3s, 3p) (3d) (4s, 4p) (4d) (4f) (5s, 5p)……可以按下面的简单规则估算一个电子对另一个电子的屏蔽系数：1. 处在右面的各轨道组内的电子对左面轨道组内的电子没有屏蔽作用，屏蔽系数为0；2. 在同一轨道组内的电子，除(1s)组的二个电子间的屏蔽系数为0.30外，其它各轨道组内电子间的屏蔽系数都是0.35；3. 主量子数为n-1的各轨道组内的电子对(ns, np)组各电子的屏蔽系数为0.85；4. 主量子数等于和小于n-2的各轨道组内的电子对(ns, np)组各电子的屏蔽系数均为1.00；5. 处在(nd)或(nf)组左面的各轨道组内的电子对(nd)或(nf)组内电子的屏蔽系数均为1.00。
普通化学习题与解答第二章
题目：在等温、等压条件下自发反应总是向着 ΔH - TΔS < 0 的方向进行，因此，在等温、等压条件下，自发反 应总是向着 ΔH - TΔS < 0 的方向进行。
● 解答：K = [C][D] / ([A][B]^2) ● 题目：在一定温度下，向一个容积不变的容器中通入1mol N2和3mol H2及固体催化剂，使之反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)；ΔH = -92.4kJ/mol，平衡时容器内气体压强为起始时的80%。此时，若向容器
中充入1mol N2、3mol H2和1mol NH3，则平衡移动的方向为____。 解答：向容器中充入$1molN_{2}$、$3molH_{2}$和$1molNH_{3}$，等效为开始充入$2molN_{2}$、$6molH_{2}$，与原起始量之比 相同，为等效平衡，平衡时各物质的浓度相等，则平衡不移动，故答案为：不移动。
● A.NH3的体积分数一定小于反应前混合气体的2v逆(NH3) ● C.平衡时体系中N2、H2、NH3的物质的量之比一定为1:3:2 ● D.平衡时体系中N2、H2、NH3的物质的量之和一定等于起始时体系的总物质的量
● 题目：请写出下列反应的平衡常数表达式：A + 2B → C + D 解答：K = [C][D] / ([A][B]^2)
添加标题
注意事项：在书写平衡常数表达式时，需要注意各组分的化学计量数，它反映了反应中各物质的计 量关系。在本题中，化学计量数分别是1、2、3、4。
题目：请写出下列反应的平衡常数表达式：A + 2B → 3C + 4D 解答：平衡常数表达式为 K = [C]^3[D]^4/[A][B]^2 解释：根据平衡常数的定义，平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值 注意事项：在书写平衡常数表达式时，需要注意反应物和生成物的浓度幂之积的次序和指数
大学普通化学课后答案第二章
θ θ r H m (298K) B f H m,B (298K) B θ { f H m,CaCO3 (s) (393.511 (62.8)}kJ mol1 )
1537 5kJ mol-1 .
故：
θ f Hm,CaCO3 (s) 1206789kJ mol-1 .
-92.3
f H m ( 298K ) / kJ mol
θ
-1
θ θ r H m,1(298.15K) B f H m,B (298.15K) B θ { f H m,HCl(aq) (92.3)}kJ mol1
73.3kJ mol-1
故：
θ f Hm,HCl(aq) 165.6kJ mol-1
故：
θ f Gm,HCl(g) 95.27kJ. mol1
习题14
解：
θ f H m (298 K) / kJ mol 1 θ Sm (298 K) / J mol 1 K 1
H2O(l) H2 (g) 1 O2 (g) 2
-285.838 0 0
69.940
故该过程吸热
习题5 解： (1)
CaO(s) CO2 (g) CaCO3 (s)
θ f H m (298 K) / kJ mol 1 -635.6 －393.511
θ θ r H m (298K) B f H m,B (298K) B θ { f H m,CaCO3 (s) (635.6) (393.511 kJ mol1 )}
说明同一物质在不同反应中，在误差范围内，其标准摩尔生成焓相同
习题9
解： (1)
SiO2 (s) 2H2 (g) Si(s) 2H2O(l)
普通化学第二章补充习题及答案分解
20XX.XX.XX
普通化学第二章补充习题及答 案分解
XX,a click to unlimited possibilities
汇报人：XX
目 录
01 单 击 添 加 目 录 项 标 题 02 习 题 部 分 03 答 案 部 分
01
添加章节标题
02
习题部分
选择题
题目：下列物质中，属于氧化物的是（） A. O2 B. H2O C. NaOH D. H2CO3 答 案：B A. O2 B. H2O C. NaOH D. H2CO3
题目：普通化学第二章补充习题及答案分解中，填空题的答案 均可以在书中找到。 答案：正确 答案：正确
判断题
题目：普通化学第二章补充习 题及答案分解中包含判断题。
题目：判断题的答案只有对和 错两种选择。
题目：判断题主要考察学生对 基础知识的掌握程度。
题目：判断题有助于学生加深 对知识点的理解。
计算题
答案：B
题目：下列物质中，含有氧分子的是（） A. O2 B. H2O C. NaOH D. H2CO3 答 案：A A. O2 B. H2O C. NaOH D. H2CO3
答案：A
题目：下列物质中，属于纯净物的是（） A. O2和H2O的混合物 B. 液态氧和液态 氮的混合物 C. 石灰石和食盐的混合物 D. 稀盐酸和稀硫酸的混合物 答案：B
涉及化学方程式的计算
有关化学平衡的计算
添加标题
添加标题
有关物质的量的计算
添加标题
添加标题
有关热力学第一定律的计算
03
答案部分
选择题答案
答案：C
答案：D
答案：B
答案：A
普通化学习题与解答(第二章)
第二章 化学反应的基本原理和大气污染1、是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）（1）r S ∆ 为正值的反应均是自发反应。
（-） （2）某一给定反应达到平衡后，若平衡条件不变，分离除去某生成物，待达到新的平衡，则各反应物和生成物的分压或浓度分别保持原有定值。
（-）（3）对反应系统122()()()(),(298.15)131.3r m C s H O g CO g H g H K kJ mol θ-+=+∆= 。
由于化学方程式两边物质的化学计量数（绝对值）的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。
（-） （4）上述（3）中反应达到平衡后，若升高温度，则正反应速率v （正）增加，逆反应速率v （逆）减小，结果平衡向右移动。
（-）（5）反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数（绝对值）。
（-） （6）催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的rmG θ∆。
（+）（7）在常温常压下，空气中的N 2 和O 2 能长期存在而不化合生成NO 。
且热力学计算表明22()()2()N g O g NO g +=的(298.15)0r m G K θ∆ ，则N 2 和O 2混合气必定也是动力学稳定系统。
（+）（8）已知4CCl 不会与2H O 反应，但422()2()()4()CCl l H O l CO g HCl aq +=+的1(298.15)379.93r m G K kJ mol θ-∆=- ，则必定是热力学不稳定而动力学稳定的系统。
（+）2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）（1）真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是 （b ）（a ）低温高压 （b ）高温低压 （c ）低温低压 （d ）高温高压 （2）某温度时，反应22()()2()H g Br g HBr g +=的标准平衡常数2410K θ-=⨯，则反应2211()()()22HBr g H g Br g =+的标准平衡常数K θ等于 （b ）（a ）21410-⨯ （b （c ）2410-⨯ （3）升高温度可以增加反应速率，最主要是因为 （b ）（a ）增加了分子总数（b ）增加了活化分子的百分数 （c ）降低了反应的活化能 （d ）促使平衡向吸热方向移动(4)已知汽车尾气无害化反应221()()()()2NO g CO g N g CO g +=+的(298.15)0r m H K θ∆≤，要有利于取得有毒气体NO 和CO 的最大转化率，可采取的措施是 ( c) （a ）低温低压 （b ）高温高压 （c ）低温高压 （d ）高温低压（5）温度升高而一定增大的量是 (bc )（a ） r m G θ∆ （b ）吸热反应的平衡常数K θ（c ）液体的饱和蒸气压 （d ）反应的速率常数k（6）一个化学反应达到平衡时，下列说法中正确的是 ( a) （a ）各物质的浓度或分压不随时间而变化（b ）r m G θ∆=0（c ）正、逆反应的速率常数相等（d ）如果寻找到该反应的高效催化剂，可提高其平衡转化率3、填空题（1）对于反应： 1223()3()2();(298)92.2r m N g H g NH g H K kJ mol θ-+=∆=-若升高温度(约升高100 K)，则下列各项将如何变化(填写：不变，基本不变，增大或减小。
普通化学(第六版)课后习题第二章答案
第2章 化学反应的基本原理与大气污染1. 答案 〔1-〕〔2-〕〔3-〕〔4-〕〔5-〕〔6+〕〔7+〕〔8+〕2. 答案1b 2b 3b 4c 5bcd 6a3. 〔1〕答案：基本不变，基本不变，增大减小， 增大 增大 〔2〕〔3〕答案：氟里昂，NO X 、HCl ；CO 2；NO X 和SO 24. 答案：〔d 〕>〔c 〕>〔e 〕>〔a 〕>〔b 〕原因是气体熵>液体>固体 分子量大的熵大5. 〔1〕溶解少量食盐于水中。
答案：正 〔2〕活性炭外表吸附氧气。
答案：负 （1） 碳与氧气反应生成一氧化碳。
答案：正6. 答案：由定义可知Fe 2O 3的1.2.742)15.298(--=∆mol kJ K G m f θ1.7.77)15.298(--=∆mol kJ K G m r θ=3),15.298(43O Fe K G m f θ∆-4),15.298(32O Fe K G m f θ∆),15.298(43O Fe K G m f θ∆=31[(-77.7)+4(-742.2)]=-1015.5kJ.mol -1 7.答案：查表 水的1.129.237)15.298(--=∆mol kJ K G m f θ过程的1.429.0)129.237()7.236()15.298(-=---=∆mol kJ K G mr θ>0 所以在298.15K 的标准态时不能自发进行.8. (查表时注意状态,计算时注意乘系数)11..)15.298(--∆K mol J K S m r θ1.)15.298(-∆molkJ K G m r θ〔1〕)(4)()(4)(32432g H s O Fe l O H s Fe +=+ 307.7 -66.9 〔2〕)()()(2)(22g H aq Zn aq H s Zn +=+++ -23.0 -147.06 〔3〕)(2)()()(22aq OH aq Ca l O H s CaO -++=+ -184.3 -26.9 〔4〕)(21)()(2l Br s Ag s AgBr += -51.4 96.99.答案： (1) SnO 2 =Sn +O 2 (2) SnO 2 +C =Sn + CO 2(3) SnO 2 +2H 2 =Sn +2H 2O 〔g 〕11..)15.298(--K mol J K S m θ 52.3 51.55 205.138 52.3 5.74 51.55 213.74 52.3 2×130.684 51.55 2×188.8251.)15.298(-∆molkJ K H m f θ-580.7 0 0 -580.7 0 0 -393.509 -580.7 00 2×(-241.818)11..)15.298(--∆K mol J K S m r θ (1)204.388 (2)207.25(3)115.5321.)15.298(-∆mol kJ K H m r θ (1) 580.7 (2)187.191(3)97.064 Tc>)15.298()15.298(K S K H m r m r θθ∆∆ (1)2841K 903K(3)840K(温度最低,合适)10．答案： C 12H 22O 11(s)+12O 2(g)=12CO 2(g) +11H 2O(l))K 15.298(S m r θ∆11..)15.298(--K mol J K S m θ 360.2 205.138 213.74 69.91 =11×69.91+12(213.74-205.138)-360.2=512.0341.)15.298(-∆molkJ K H m f θ-2225.5 0 -393.509 -285.83=∆)15.298(K H m r θ-5640.738=+∆)3715.273(K G m r θ-5640.738-310.15×(512.034÷1000)=-5799.54kJ.mol -1()15.298(K G mr θ∆=-5796.127 kJ.mol -1 温度对反应的标准吉布斯函数变有影响,但由于该反应的熵变相对于焓变小(绝对值),故变化不大) 做的非体积功= 5799.54kJ.mol -1×30%×3.8/342=19.33 kJ 11.答案： 查表11..)15.298(--K mol J K S m θ197.674 130.684 186.264 188.825)K 15.298(S m r θ∆=-214.6371.)15.298(-∆mol kJ K H m f θ-110.525 0 -74.81-241.818=∆)15.298(K H mr θ-206.103 ≈∆)523(K G m r θ)15.298(K H m r θ∆-523K ×)K 15.298(S m r θ∆=〔-206.103〕-523K ×〔-206.103÷1000〕= -93.85 kJ.mol -158.21523314.81000)85.93(523)523()523(ln =⨯⨯--=⨯∆-=K R K G K K m r θθ937.9303.2/58.2158,211035.21010⨯====e K θ12. 答案：设平衡时有2Xmol 的SO 2转化 2SO 2〔g 〕+O 2〔g 〕=2SO 3〔g 〕起始 n/mol 8 4 0n 〔始〕=12mol平衡时n/mol 8-2x 4-x 2xn 〔平衡〕=〔12-x 〕mol根据PV=nRT T V 一定时（平衡）（始）（平衡）始）P P n n =(2203001212=-x 2x=6.4molS O2的转化率=6.4/8=80%=⨯=))(())(())((22223θθθθpO p p SO p p SO p K eqeq eq )1002208.88.0()1002208.86.1()1002208.84.6(22⨯⨯⨯⨯(注意在计算时可不用先计算分压,列综合算式更方便计算)13.答案：该反应是可逆反应，需要H 2的量包括反应需要的量1mol 和为维持平衡需要xmol 〔最少量〕)()()()())(())((222222H n S H n H p S H p p H p p S H p K eqeq eq eq eq eq ===θθθ=x 0.1=0.36 x=2.78mol需要H 2的量=1+2.78=3.78mol(注:该反应是反应前后气体分子数不变的,在标准平衡常数表达式中系统的总压和标准压力在计算时可以在分式中消去,否则在计算时必须知道平衡时总压才能根据平衡常数计算.) 14．在不同温度时反应的标准平衡常数值如下： T/K θ1Kθ2K9731.472.38 0.6181073 1.81 2.00 0.9051173 2.15 1.67 1.2871273 2.481.49 1.664答：反应3的标准平衡常数 θθθ213K K K = 〔如上〕(因为随温度的升高平衡常数增大,故是吸热反应)15．答案：利用公式211212))(15,298(ln T RT T T K H K K m r ⨯-∆=θθθ求θ2K代入数据50015.298314.8)15.298500(100031.92109.4ln 162⨯⨯-⨯-=⨯θK =-15.03 θ2K =1603.15109.4⨯⨯-e =1.4×101016.答案：查数据计算)g (O H )g (CO )g (H )g (CO 222+=+11..)15.298(--K mol J K S m θ213.74 130.684 197.674 188.825)K 15.298(S m r θ∆=42.075J.mol -1.K -11.)15.298(-∆mol kJ K H m f θ-393.509 0 -110.525 -241.818=∆)15.298(K H m r θ41.166kJ.mol -1≈∆)873(K G m r θ)15.298(K H m r θ∆-873)15.298(K S m r θ∆⨯=41.166kJ.mol -1-873K ×0.042075kJ.mol -1.K -1=4.434 kJ.mol -1=∆-=RT K G K K m r )873()873(ln θθ873314.81000434.4⨯⨯-=-0.6154.061.0==-e K θ=Q )/)()(/)(()/)()(/)((222θθθθp H p p CO p p O H p p CO p =1271277676⨯⨯=0.358(Q<K 0 所以反应正向进行)=∆m r G Q RT K G m r ln )873(+∆θθK QRT ln ==8.314×873ln(0.358/0.54)=-2982.9J.mol -1=-2.98kJ.mol -1因为m r G ∆<0 所以此条件下反应正向进行17.答案：吕·查德里原理判断是正确的。
高中化学必修二第二章知识点和习题(含答案)
第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E 反应物总能量＞E 生成物总能量，为放热反应。
E 反应物总能量＜E 生成物总能量，为吸热反应。
2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应（特殊：C ＋CO 2△2CO 是吸热反应）。
常见的吸热反应：①以C 、H 2、CO 为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H 2O(g) △＋H 2(g)。
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H 2O ＋NH 4Cl ＝BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O ③大多数分解反应如KClO 3、KMnO 4、CaCO 3的分解等。
3、能源的分类：[思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不点拔：这种说法不对。
如C ＋O 2＝CO 2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。
Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。
第二节 化学能与电能（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。
（3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。
（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。