溶液标定方法
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盐酸标准溶液的标定
一．仪器与试剂 仪器：全自动电光分析天平 1台 （1）称量瓶 1只 （2）试剂瓶 1000ml 1个 （3）锥形瓶 250ml 3个 （4）酸式滴定管 50ml 1支 （5）量筒 50mL 1只 试剂： （1）0.1mol/L 盐酸待标定溶液 （2）无水碳酸钠（固基准物） （3）溴甲酚绿-甲基红混合指示剂 二、步骤 0.1mol/L 盐酸标准溶液的标定 1．标定步骤 用称量瓶按递减称量法称取在 270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸 钠 0.15~0.22g( 称准至 0.0002g) ，放入 250ml 锥形瓶中，以 50ml 蒸馏水溶 解，加溴甲酚绿-甲基红混合指示剂 10 滴（或以 25ml 蒸馏水溶解，加甲基 橙指示剂 1~2 滴） ， 用 0.1mol/L 盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色 （或 由黄色变为橙色） ，加热煮沸 2 分钟，冷却后继续滴定志溶液呈暗红色（或 橙色） 为 终点。 平行测定 3 次， 同时做空白实验。 以上平行测定 3 次的 算 术平均值为测定结果。 2．计算
m 1000 (V1 V0 ) 204.22
式中：m—邻苯二甲酸氢钾的质量，g
V1 —NaOH 溶液的用量，ml V0
—空白试验 NaOH 溶液的用量，ml
204.22 —邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量，g/mol
C NaOH —NaOH 标准溶液的浓度，mol/L
混合碱的组成及其含量的测定
式中： C HCL ——盐酸标准溶液的浓度，mol/L； V1——以酚酞为指示剂，滴定至终点时盐酸标准溶液的用量，mL； V2——以甲基橙为指示剂， 滴定至终点时盐酸标准溶液的用量， mL； 0.05300——碳酸钠的毫摩尔质量，g/mmol/L； 0.08400——碳酸氢钠的毫摩尔质量，g/mmol/L； 0.04000——氢氧化钠的毫摩尔质量，g/mmol/L；
C1
5
KMnO4
V1 V0 67.00
m Na2C2O3 1000
式中： M Na2C2O3 ——基准试剂草酸的质量，g； V1——高锰酸钾标准溶液的消耗量，mL； V2——空白试验高锰酸钾标准溶液的用量，mL； 67.00——草酸钠
1 Na 2 C 2 O3 的摩尔质量，g/mol/L； 2
总碱含量的测定
1、试剂： （1）0.1000mol/LHCl 标准溶液 （2）甲基橙指示剂 2、仪器： （1）全自动电光分析天平 1台 （2）称量瓶 1只 （3）容量瓶 （250mL） 1只 （4）称液管 （25mL） 1支 （5）酸式滴定管 （50mL） 1支 （6）锥形瓶 （250mL） 3支 （7）烧杯 （250mL） 2只 （8）洗瓶 1只 3、测定步骤： 准确称取 1.3~1.5 克工业碳酸钠试样（准确至 0.0001g）于 250mL 烧杯 中，加入蒸馏水溶解后（可适当加热溶解完全） ，称入 250mL 容量瓶中， 稀释至刻度。用称液管吸取 25.00mL 试液于锥形瓶中，加入 1~2 滴甲基橙 指示剂，用 0.1000mol/LHCl 标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色。平行测 定 3 次。 4、计算：总碱的质量分数，以 Na2CO3 表示。
Na 2 CO3
cHCl V HCl 0.05300 100% 25.00 m 250
式中： c HCl HCl标准溶液的量浓度 , mol / L
V HCl ——消耗 HCl 标准溶液的体积，mL
m——试样的质量，g
混合物中草酸和草பைடு நூலகம்钠含量的测定
一、试剂和材料： 硫酸 8+92 酚酞指示剂 10g/L 氢氧化钠标准溶液 0.1000mol/L 高锰酸钾标准溶液 0.1000mol/L 二、分析步骤 准确称取 1.8~2.0（精确至 0.0002g） ，于 250mL 的烧杯中，加入 50mL 水溶解， 转移至 250mL 的容量瓶中， 用水稀释至刻度， 摇匀。此为溶液 A。 （1）草酸含量的测定 用移液管吸取样品溶液 （A）25.00mL 于 250mL 锥形瓶中，加入 50mL 水，加 2 滴酚酞指示剂，用 0.1000mol/LNaOH 标准溶液滴定至溶液呈 粉红色为终点，记下 V1 （2）草酸钠含量的测定 用移液管吸取样品溶液（A）25.00mL 于 250mL 烧杯中，加入 100mL 硫酸溶液（8+90） ，加热至 75℃，立即用用 0.1000mol/LKMnO4 标准溶液 滴定至溶液呈粉红色，并保持 30S 不褪色为终点，记下 V2 二、数据的记录与结果的处理 （1）混合物中草酸质量分数 X1（%）按下式计算：
一、仪器和试剂 1．仪器 （1）全自动电光分析天平 1台 （2）酸式滴定管 50ml 1根 （3）称量瓶 1只 （4）锥形瓶 250mL 2只 （5）洗瓶 1只 （6）容量瓶 250mL 1只 （7）烧杯 250mL 2只 2．试剂 0.1％甲基橙指示剂；0.1％酚酞指示剂；混合碱试样、 0.1mol/LHCI 标准 溶液。 二、实验步骤 1．准确称取混
高锰酸钾溶液的标定
一、仪器和试剂 1、仪器 （1）全自动电光分析天平 1台 （2）称量瓶 1只 （3）棕色酸式滴定管 50mL 1根 （4）锥形瓶 250mL 3只 （5）量筒 50mL 1只 2、试剂 （1）0.1mol/L 高锰酸钾待标定溶液 （2）草酸钠（基准试剂） （3）3mol/L 的硫酸溶液 二、步骤 1、准确称取于 105~110℃烘干至恒重的基准试剂草酸钠 0.18~0.22g（准确 至 0. 0002g） ，于锥形瓶中，加入 50ml 蒸水溶解后，再加入 3mol/L 的硫酸 溶液 15mL ，加热到 75~85℃，趁热用待标定的 0.1mol/L 高锰酸钾待标定 溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持 30S 不褪色，平行测定 3 次，同时做空 白试验。 2、结果计算
0.05299 1000 100% Na2CO3 % 25.00 m 250 0.04800 C HCl V2 V1 1000 100% NaHCO3 % 25.00 m 250 CHCl 2V1
2、若Ｖ１＞Ｖ２,则：
0.05299 1000 100% Na 2 CO3 % 25.00 m 250 0.04000 CHCl V1 V2 1000 100% NaOH % 25.00 m 250 C HCl 2V2
N %
C NaOH V NaOH 0.01401 100% 25.00 m 250 C NaOH ——氢氧化钠标准溶液的摩尔浓度，mol/L； V NaOH ——氢氧化钠标准溶液的消耗量，mL；
0.01401——氮的毫摩尔质量，g/mmol/L； m——硫酸铵试样的质量，g；
式中：
C1
5
KMnO4
——高锰酸钾标准溶液的浓度，mol/L；
铵盐中氮含量的测定
一、仪器和试剂 1、仪器 （1）全自动电光分析天平 1台 （2）碱式滴定管 50mL 1根 （3）容量瓶 250mL 1只 （4）锥形瓶 250mL 3只 （5）移液管 25mL 1支 （6）吸量管 5mL 1只 （7）吸耳球 1只 （8）称量瓶 1只 （9）烧杯 250mL 1只 2、试剂 （1）0.1mol/L 氢氧化钠标准溶液 （2）硫酸铵试样 （3）18%甲醛溶液 （4）酚酞指示剂 二、步骤 1、准确称取 1.20~1.40g（精确至 0.0002g）的硫酸铵试样，于 250mL 烧杯 中，加入约 50mL 的蒸馏水溶解试样，定量移入 250mL 容量瓶中，用少量 的水洗涤烧杯 2~3 次，洗涤液并入容量瓶中，平摇，稀释至刻度，摇匀。 2、准确移取 25mL 硫酸铵试液，于锥形瓶中，加入 5mL18%的中性甲醛试 液，放置 5 分钟后，加入 1~2 滴酚酞指示剂，用 0.1mol/L 氢氧化钠标准溶 液滴定至溶液呈浅粉红色，并保持 30S 不褪色，记录氢氧化钠溶液的消耗 量（V） ，平行测定 3 次。 3、结果计算
C HCl
式中：
m 1000 V1 V0 52.99
m—基准无水碳酸钠的质量，g; V1—盐酸溶液的用量，ml; V0—空白试验中盐酸溶液的用量，ml; 52.99—1/2 Na2CO3 摩尔质量，g/mol CHCL—盐酸标准溶液的浓度，mol/L.
氢氧化钠溶液的标定
1、试剂： （1）0.1000mol/L 氢氧化钠待标定溶液 （2）酚酞指示剂 2、仪器： （1）全自动电光分析天平 1台 （2）称量瓶 1只 （3）碱式滴定管 （50mL） 1支 （4）锥形瓶 （250mL） 3支 （5）烧杯 （250mL） 2只 （6）洗瓶 1只 （7）量筒 （50mL） 1只 3、测定步骤： 准确称取在 110℃~120℃准确称取在 110~120℃烘至恒重的基准 邻苯二甲酸氢钾 0.5~0.6g(称准至 0.0002g)，放入 250ml 三角瓶中，加 入 250ml 的蒸馏水溶解，加酚酞指示剂 2 滴，用 0.1mol/LNaOH 溶液 滴定至由无色变为红色 30 秒不褪色为终点，平行测定 3 次，同时作空 白试验。 4、计算：C(NaOH)=
X2
式中：
(V2 C 2 V1C1 ) 0.06700 100% 25.00 m 250
V2 — — — 滴定消耗高锰酸钾标准 溶液的体积 （mL） C 2 — — — 高锰酸钾标准溶液实际 浓度（mol / L） m — — — 称量的试样的质量 （g）
工业用水中微量铁含量的测定(邻菲啰啉法)
X1
式中：
V1 C1 0.04500 100% 25.00 m 250
V1 — — — 滴定消耗氢氧化钠标准 溶液的体积 （mL C1 — — — 氢氧化钠标准溶液实际 浓度（mol / L）） m — — — 称取试样的质量 （g）
（2）混合物中草酸钠质量分数 X2（%）按下式计算
1、仪器 （1）721 或 723 分光光度计 （2）容量瓶（50mL） （3）烧杯（100mL） （4）刻度吸量管（10mL） （5mL） （1mL） （5）吸耳球 2、试剂 （1）0.01mg/mL 铁标准溶液 （2）10%盐酸羟胺溶液 （3）0.1%邻菲啰啉溶液 （4）乙酸—乙酸钠缓冲溶液 3、步骤 （1）标准曲线的绘制 依次吸取铁标准溶液 0.00；1.00；3.00；5.00；7.00 于 50ml 容量瓶中， 加入 1mL10%盐酸羟胺溶液、 5mL 乙酸—乙酸钠缓冲溶液及 5mL0.1%邻菲 啰啉溶液， 加蒸馏水稀释至刻度， 摇匀， 静置 15 分钟。 即组成铁标准系列， 用 721 或 723 分光光度计选择波长在 510nm 处测定吸光度。 （2）根据测定出的吸光度及溶液的浓度，绘制出标准曲线。 （3）样品的配制及测定 准确移取 5.00mL 的待测试样，于 50ml 容量瓶中，加入 1mL10%盐 酸羟胺溶液、5mL 乙酸—乙酸钠缓冲溶液及 5mL0.1%邻菲啰啉溶液，加蒸 1台 6只 2只 1支 3支 1支 1只
1.8000 ~ 2.0000 g
合碱试样于烧杯中，溶解并定量转移于
250ml 容量瓶中，用蒸馏水稀释到刻度，摇匀。 2．用处理好的移液管准确移取 25.00ml 试液于锥形瓶中，加入酚酞指示 剂１ ~ ２滴，用 0.1mol/LHCI 标准溶液滴定至红色刚刚褪去，记录消耗 0.1mol/LHCI 标准溶液体积记为Ｖ１ml，然后加入甲基橙指示剂１滴，继 续用 0.1mol/LHCI 标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色为终点， 记录消耗 HCl 标准溶液的总体积Ｖ总，平行测定３次。根据两次消耗 0.1mol/LHCI 标准溶液的体积，计算出 V1 和 V2，判断出此混合碱是由哪两种物质组 成。 另：准确称取混混合碱 0.1800 ~ 0.2000 g 试样于锥形瓶中，加入 50mL 蒸馏水溶解，加入酚酞指示剂１~２滴，用 0.1mol/LHCI 标准溶液滴定至 红色刚刚褪去， 记录消耗 0.1mol/LHCI 标准溶液体积记为Ｖ１ml， 然后加 入甲基橙指示剂１滴， 继续用 0.1mol/LHCI 标准溶液滴定至溶液由黄色变 为橙色为终点，记录消耗 HCl 标准溶液的总体积Ｖ总，平行测定３次。 根据两次消耗 0.1mol/LHCI 标准溶液的体积，计算出 V1 和 V2，判断出 此混合碱是由哪两种物质组成。 3、结果计算 1、若Ｖ1＜Ｖ2，则：
一．仪器与试剂 仪器：全自动电光分析天平 1台 （1）称量瓶 1只 （2）试剂瓶 1000ml 1个 （3）锥形瓶 250ml 3个 （4）酸式滴定管 50ml 1支 （5）量筒 50mL 1只 试剂： （1）0.1mol/L 盐酸待标定溶液 （2）无水碳酸钠（固基准物） （3）溴甲酚绿-甲基红混合指示剂 二、步骤 0.1mol/L 盐酸标准溶液的标定 1．标定步骤 用称量瓶按递减称量法称取在 270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸 钠 0.15~0.22g( 称准至 0.0002g) ，放入 250ml 锥形瓶中，以 50ml 蒸馏水溶 解，加溴甲酚绿-甲基红混合指示剂 10 滴（或以 25ml 蒸馏水溶解，加甲基 橙指示剂 1~2 滴） ， 用 0.1mol/L 盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色 （或 由黄色变为橙色） ，加热煮沸 2 分钟，冷却后继续滴定志溶液呈暗红色（或 橙色） 为 终点。 平行测定 3 次， 同时做空白实验。 以上平行测定 3 次的 算 术平均值为测定结果。 2．计算
m 1000 (V1 V0 ) 204.22
式中：m—邻苯二甲酸氢钾的质量，g
V1 —NaOH 溶液的用量，ml V0
—空白试验 NaOH 溶液的用量，ml
204.22 —邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量，g/mol
C NaOH —NaOH 标准溶液的浓度，mol/L
混合碱的组成及其含量的测定
式中： C HCL ——盐酸标准溶液的浓度，mol/L； V1——以酚酞为指示剂，滴定至终点时盐酸标准溶液的用量，mL； V2——以甲基橙为指示剂， 滴定至终点时盐酸标准溶液的用量， mL； 0.05300——碳酸钠的毫摩尔质量，g/mmol/L； 0.08400——碳酸氢钠的毫摩尔质量，g/mmol/L； 0.04000——氢氧化钠的毫摩尔质量，g/mmol/L；
C1
5
KMnO4
V1 V0 67.00
m Na2C2O3 1000
式中： M Na2C2O3 ——基准试剂草酸的质量，g； V1——高锰酸钾标准溶液的消耗量，mL； V2——空白试验高锰酸钾标准溶液的用量，mL； 67.00——草酸钠
1 Na 2 C 2 O3 的摩尔质量，g/mol/L； 2
总碱含量的测定
1、试剂： （1）0.1000mol/LHCl 标准溶液 （2）甲基橙指示剂 2、仪器： （1）全自动电光分析天平 1台 （2）称量瓶 1只 （3）容量瓶 （250mL） 1只 （4）称液管 （25mL） 1支 （5）酸式滴定管 （50mL） 1支 （6）锥形瓶 （250mL） 3支 （7）烧杯 （250mL） 2只 （8）洗瓶 1只 3、测定步骤： 准确称取 1.3~1.5 克工业碳酸钠试样（准确至 0.0001g）于 250mL 烧杯 中，加入蒸馏水溶解后（可适当加热溶解完全） ，称入 250mL 容量瓶中， 稀释至刻度。用称液管吸取 25.00mL 试液于锥形瓶中，加入 1~2 滴甲基橙 指示剂，用 0.1000mol/LHCl 标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色。平行测 定 3 次。 4、计算：总碱的质量分数，以 Na2CO3 表示。
Na 2 CO3
cHCl V HCl 0.05300 100% 25.00 m 250
式中： c HCl HCl标准溶液的量浓度 , mol / L
V HCl ——消耗 HCl 标准溶液的体积，mL
m——试样的质量，g
混合物中草酸和草பைடு நூலகம்钠含量的测定
一、试剂和材料： 硫酸 8+92 酚酞指示剂 10g/L 氢氧化钠标准溶液 0.1000mol/L 高锰酸钾标准溶液 0.1000mol/L 二、分析步骤 准确称取 1.8~2.0（精确至 0.0002g） ，于 250mL 的烧杯中，加入 50mL 水溶解， 转移至 250mL 的容量瓶中， 用水稀释至刻度， 摇匀。此为溶液 A。 （1）草酸含量的测定 用移液管吸取样品溶液 （A）25.00mL 于 250mL 锥形瓶中，加入 50mL 水，加 2 滴酚酞指示剂，用 0.1000mol/LNaOH 标准溶液滴定至溶液呈 粉红色为终点，记下 V1 （2）草酸钠含量的测定 用移液管吸取样品溶液（A）25.00mL 于 250mL 烧杯中，加入 100mL 硫酸溶液（8+90） ，加热至 75℃，立即用用 0.1000mol/LKMnO4 标准溶液 滴定至溶液呈粉红色，并保持 30S 不褪色为终点，记下 V2 二、数据的记录与结果的处理 （1）混合物中草酸质量分数 X1（%）按下式计算：
一、仪器和试剂 1．仪器 （1）全自动电光分析天平 1台 （2）酸式滴定管 50ml 1根 （3）称量瓶 1只 （4）锥形瓶 250mL 2只 （5）洗瓶 1只 （6）容量瓶 250mL 1只 （7）烧杯 250mL 2只 2．试剂 0.1％甲基橙指示剂；0.1％酚酞指示剂；混合碱试样、 0.1mol/LHCI 标准 溶液。 二、实验步骤 1．准确称取混
高锰酸钾溶液的标定
一、仪器和试剂 1、仪器 （1）全自动电光分析天平 1台 （2）称量瓶 1只 （3）棕色酸式滴定管 50mL 1根 （4）锥形瓶 250mL 3只 （5）量筒 50mL 1只 2、试剂 （1）0.1mol/L 高锰酸钾待标定溶液 （2）草酸钠（基准试剂） （3）3mol/L 的硫酸溶液 二、步骤 1、准确称取于 105~110℃烘干至恒重的基准试剂草酸钠 0.18~0.22g（准确 至 0. 0002g） ，于锥形瓶中，加入 50ml 蒸水溶解后，再加入 3mol/L 的硫酸 溶液 15mL ，加热到 75~85℃，趁热用待标定的 0.1mol/L 高锰酸钾待标定 溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持 30S 不褪色，平行测定 3 次，同时做空 白试验。 2、结果计算
0.05299 1000 100% Na2CO3 % 25.00 m 250 0.04800 C HCl V2 V1 1000 100% NaHCO3 % 25.00 m 250 CHCl 2V1
2、若Ｖ１＞Ｖ２,则：
0.05299 1000 100% Na 2 CO3 % 25.00 m 250 0.04000 CHCl V1 V2 1000 100% NaOH % 25.00 m 250 C HCl 2V2
N %
C NaOH V NaOH 0.01401 100% 25.00 m 250 C NaOH ——氢氧化钠标准溶液的摩尔浓度，mol/L； V NaOH ——氢氧化钠标准溶液的消耗量，mL；
0.01401——氮的毫摩尔质量，g/mmol/L； m——硫酸铵试样的质量，g；
式中：
C1
5
KMnO4
——高锰酸钾标准溶液的浓度，mol/L；
铵盐中氮含量的测定
一、仪器和试剂 1、仪器 （1）全自动电光分析天平 1台 （2）碱式滴定管 50mL 1根 （3）容量瓶 250mL 1只 （4）锥形瓶 250mL 3只 （5）移液管 25mL 1支 （6）吸量管 5mL 1只 （7）吸耳球 1只 （8）称量瓶 1只 （9）烧杯 250mL 1只 2、试剂 （1）0.1mol/L 氢氧化钠标准溶液 （2）硫酸铵试样 （3）18%甲醛溶液 （4）酚酞指示剂 二、步骤 1、准确称取 1.20~1.40g（精确至 0.0002g）的硫酸铵试样，于 250mL 烧杯 中，加入约 50mL 的蒸馏水溶解试样，定量移入 250mL 容量瓶中，用少量 的水洗涤烧杯 2~3 次，洗涤液并入容量瓶中，平摇，稀释至刻度，摇匀。 2、准确移取 25mL 硫酸铵试液，于锥形瓶中，加入 5mL18%的中性甲醛试 液，放置 5 分钟后，加入 1~2 滴酚酞指示剂，用 0.1mol/L 氢氧化钠标准溶 液滴定至溶液呈浅粉红色，并保持 30S 不褪色，记录氢氧化钠溶液的消耗 量（V） ，平行测定 3 次。 3、结果计算
C HCl
式中：
m 1000 V1 V0 52.99
m—基准无水碳酸钠的质量，g; V1—盐酸溶液的用量，ml; V0—空白试验中盐酸溶液的用量，ml; 52.99—1/2 Na2CO3 摩尔质量，g/mol CHCL—盐酸标准溶液的浓度，mol/L.
氢氧化钠溶液的标定
1、试剂： （1）0.1000mol/L 氢氧化钠待标定溶液 （2）酚酞指示剂 2、仪器： （1）全自动电光分析天平 1台 （2）称量瓶 1只 （3）碱式滴定管 （50mL） 1支 （4）锥形瓶 （250mL） 3支 （5）烧杯 （250mL） 2只 （6）洗瓶 1只 （7）量筒 （50mL） 1只 3、测定步骤： 准确称取在 110℃~120℃准确称取在 110~120℃烘至恒重的基准 邻苯二甲酸氢钾 0.5~0.6g(称准至 0.0002g)，放入 250ml 三角瓶中，加 入 250ml 的蒸馏水溶解，加酚酞指示剂 2 滴，用 0.1mol/LNaOH 溶液 滴定至由无色变为红色 30 秒不褪色为终点，平行测定 3 次，同时作空 白试验。 4、计算：C(NaOH)=
X2
式中：
(V2 C 2 V1C1 ) 0.06700 100% 25.00 m 250
V2 — — — 滴定消耗高锰酸钾标准 溶液的体积 （mL） C 2 — — — 高锰酸钾标准溶液实际 浓度（mol / L） m — — — 称量的试样的质量 （g）
工业用水中微量铁含量的测定(邻菲啰啉法)
X1
式中：
V1 C1 0.04500 100% 25.00 m 250
V1 — — — 滴定消耗氢氧化钠标准 溶液的体积 （mL C1 — — — 氢氧化钠标准溶液实际 浓度（mol / L）） m — — — 称取试样的质量 （g）
（2）混合物中草酸钠质量分数 X2（%）按下式计算
1、仪器 （1）721 或 723 分光光度计 （2）容量瓶（50mL） （3）烧杯（100mL） （4）刻度吸量管（10mL） （5mL） （1mL） （5）吸耳球 2、试剂 （1）0.01mg/mL 铁标准溶液 （2）10%盐酸羟胺溶液 （3）0.1%邻菲啰啉溶液 （4）乙酸—乙酸钠缓冲溶液 3、步骤 （1）标准曲线的绘制 依次吸取铁标准溶液 0.00；1.00；3.00；5.00；7.00 于 50ml 容量瓶中， 加入 1mL10%盐酸羟胺溶液、 5mL 乙酸—乙酸钠缓冲溶液及 5mL0.1%邻菲 啰啉溶液， 加蒸馏水稀释至刻度， 摇匀， 静置 15 分钟。 即组成铁标准系列， 用 721 或 723 分光光度计选择波长在 510nm 处测定吸光度。 （2）根据测定出的吸光度及溶液的浓度，绘制出标准曲线。 （3）样品的配制及测定 准确移取 5.00mL 的待测试样，于 50ml 容量瓶中，加入 1mL10%盐 酸羟胺溶液、5mL 乙酸—乙酸钠缓冲溶液及 5mL0.1%邻菲啰啉溶液，加蒸 1台 6只 2只 1支 3支 1支 1只
1.8000 ~ 2.0000 g
合碱试样于烧杯中，溶解并定量转移于
250ml 容量瓶中，用蒸馏水稀释到刻度，摇匀。 2．用处理好的移液管准确移取 25.00ml 试液于锥形瓶中，加入酚酞指示 剂１ ~ ２滴，用 0.1mol/LHCI 标准溶液滴定至红色刚刚褪去，记录消耗 0.1mol/LHCI 标准溶液体积记为Ｖ１ml，然后加入甲基橙指示剂１滴，继 续用 0.1mol/LHCI 标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色为终点， 记录消耗 HCl 标准溶液的总体积Ｖ总，平行测定３次。根据两次消耗 0.1mol/LHCI 标准溶液的体积，计算出 V1 和 V2，判断出此混合碱是由哪两种物质组 成。 另：准确称取混混合碱 0.1800 ~ 0.2000 g 试样于锥形瓶中，加入 50mL 蒸馏水溶解，加入酚酞指示剂１~２滴，用 0.1mol/LHCI 标准溶液滴定至 红色刚刚褪去， 记录消耗 0.1mol/LHCI 标准溶液体积记为Ｖ１ml， 然后加 入甲基橙指示剂１滴， 继续用 0.1mol/LHCI 标准溶液滴定至溶液由黄色变 为橙色为终点，记录消耗 HCl 标准溶液的总体积Ｖ总，平行测定３次。 根据两次消耗 0.1mol/LHCI 标准溶液的体积，计算出 V1 和 V2，判断出 此混合碱是由哪两种物质组成。 3、结果计算 1、若Ｖ1＜Ｖ2，则：