海水中的元素.ppt
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化学必修1第四章第二节 富集在海水中的元素—氯PPT
△
3、下列氯化物中，不能通过单质之间直接 、下列氯化物中， 制取的是 A． B．FeCl3 ． A ．FeCl2 C．NaCl D．CuCl2 ． ． 4 、下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 下列物质中，既含有氯分子， A、氯化钠溶液 B、 、 B、新制氯水 C、漂白粉 D、液氯 、 、 5、往PH试纸上滴入新制氯水，观察到的现象是 、 试纸上滴入新制氯水， 试纸上滴入新制氯水 A、变红 、 B、褪色 、 C、先变红后褪色 D、不变色 、 C、
化学方程式 H2 + Cl2
点燃 或光照
2HCl
？
思考与交流2 思考与交流
通过H 中燃烧的实验,你对燃烧的 通过 2在Cl2中燃烧的实验 你对燃烧的 条件及其本质有什么新的认识? 条件及其本质有什么新的认识
任何发光发热 剧烈的化学反应叫做燃烧 发光发热的 叫做燃烧。 燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。 燃烧不一定要有氧气参加， 燃烧不一定要有氧气参加，燃烧 的本质是氧化还原反应。 的本质是氧化还原反应。
问题
？
2HClO
光照
2HCl + O2↑
a. Cl2﹑ HCl﹑ HClO 中是什么起漂白作用的？ 中是什么起漂白作用 漂白作用的 ﹑ 久置的氯水主要成分是什么？ b. 久置的氯水主要成分是什么？
[实验 实验4—4] 氯水的漂白作用 实验 现象 结论与解释 有色纸条或布条、 有色纸条或布条、有色花瓣褪色 氯水具有漂白作用
4）氯气与碱反应 ）
2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O
漂白液 有效成分:NaClO 有效成分
2 Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
3、下列氯化物中，不能通过单质之间直接 、下列氯化物中， 制取的是 A． B．FeCl3 ． A ．FeCl2 C．NaCl D．CuCl2 ． ． 4 、下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 下列物质中，既含有氯分子， A、氯化钠溶液 B、 、 B、新制氯水 C、漂白粉 D、液氯 、 、 5、往PH试纸上滴入新制氯水，观察到的现象是 、 试纸上滴入新制氯水， 试纸上滴入新制氯水 A、变红 、 B、褪色 、 C、先变红后褪色 D、不变色 、 C、
化学方程式 H2 + Cl2
点燃 或光照
2HCl
？
思考与交流2 思考与交流
通过H 中燃烧的实验,你对燃烧的 通过 2在Cl2中燃烧的实验 你对燃烧的 条件及其本质有什么新的认识? 条件及其本质有什么新的认识
任何发光发热 剧烈的化学反应叫做燃烧 发光发热的 叫做燃烧。 燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。 燃烧不一定要有氧气参加， 燃烧不一定要有氧气参加，燃烧 的本质是氧化还原反应。 的本质是氧化还原反应。
问题
？
2HClO
光照
2HCl + O2↑
a. Cl2﹑ HCl﹑ HClO 中是什么起漂白作用的？ 中是什么起漂白作用 漂白作用的 ﹑ 久置的氯水主要成分是什么？ b. 久置的氯水主要成分是什么？
[实验 实验4—4] 氯水的漂白作用 实验 现象 结论与解释 有色纸条或布条、 有色纸条或布条、有色花瓣褪色 氯水具有漂白作用
4）氯气与碱反应 ）
2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O
漂白液 有效成分:NaClO 有效成分
2 Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
人教版必修1 化学：4.2 富集在海水中的元素——氯 课件(共53张PPT)
Ca(ClO)2. 提示：正确．
()
6．向某溶液中加入 BaCl2 溶液和稀 HNO3，若有白色沉淀生成，则
说明原溶液中一定有 Ag＋.
()
提示：错误，若原溶液中有 SO42－或 SO23－也会产生类似的现象．
一、氯水和液氯 1．新制氯水的性质
在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：
所加试剂 AgNO3溶液
(1)发生装置：固体(液体)＋液体 气体． (2)除杂装置(洗气)——除去Cl2中少量的HCl、水蒸气，可先
通入饱和食盐水除去HCl，再通过浓H2SO4(或P2O5或 CaCl2)除去水．
(3)收集装置：用向上排空气法． 验满：①观察法(黄绿色)；②湿润KI试纸，其原理是Cl2 ＋2KI===2KCl＋I2，置换出的I2遇淀粉变蓝色；湿润的 石蕊试蕊试纸先变红后褪色．
水中有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
[解析] 氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子： Cl－、ClO－、H＋、OH－，其中HClO具有漂白性，能使有色 布条褪色；氯水中含有氯气分子，溶液呈黄绿色；向溶液
中加入NaOH溶液，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO而使氯 水的黄绿色消失，不能证明HClO分子的存在；加入盐酸酸 化，会向溶液中引入Cl－，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀， 不能说明氯水中有Cl－存在． [答案] B
(4)吸收装置：盛有NaOH溶液(不能用水代替)的烧杯．
(1)在反应MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
中，盐酸作用是起还原剂和成盐而显酸性．
(2)稀盐酸不与二氧化锰反应．
(3)若没有MnO2时，可用KMnO4、K2Cr2O7等氧化剂代 替，如，2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑ ＋8H2O.
《海水中的元素》第一课时PPT课件
镁之所以有如此重要的用途，是因为它 具有独特的物理性质。
镁是银白色金属光泽，密度较小，只有铝 密度的2/3。镁合金的强度高、机械性能好。 镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料， 获得“国防金属”的美誉。
海水中的镁主要以MgCl2和MgSO4形式存在
镁的化学性质活泼，在自然界以 化合菱态镁的矿M形gCO式3 存在于矿石和海水中。
A、镁铝合金 B、铜锌合金 C、铝铁合金 D、不锈钢
2、2.4g镁在空气中燃烧，反应转移的电子
的物质的量为 0.2mol 。
3、根据讨论，在下列方框中填入合适的物质的 化学式完成工业上用海水提镁的工艺流程：
浓缩
海水 母液
过滤
Mg(OH) 2
加盐酸
MgCl2 溶液
贝壳 煅烧 CaO
石灰乳
MgCl2·6H2O
我们知道，地球表面70℅以上被海洋覆盖。
第三章 第四节
本节目标
1.了解海水中重要元素(Cl、Na、Mg等) 的存在和应用以及在工业生产和高科技 领域的潜在价值。
2.通过了解海水中提取镁的工艺，知道 综合开发利用是海水化学资源利用的必 然趋势。
有关海水组成的惊人数字
海水中元素种类 每年进入海洋的物质 溶解的盐类物质总量 氯(Cl)元素总量 镁(Mg)元素总量 氡(Rn)元素总量 锂(Li)元素总量 碘(I)元素总量 铀(U)元素总量
80多种 2.5×1010t 5×1016t 2.6×1019t 2×1015t
<1kg 2.5×1011t 9.3×1010t 4.5×109t
1000g海水的化学组成示意图
一、海水－元素宝库 1.常量元素
每升海水中的含量大于1mg 氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、 锶(Sr) 、溴(Br)、硼(B)、氟(F)
镁是银白色金属光泽，密度较小，只有铝 密度的2/3。镁合金的强度高、机械性能好。 镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料， 获得“国防金属”的美誉。
海水中的镁主要以MgCl2和MgSO4形式存在
镁的化学性质活泼，在自然界以 化合菱态镁的矿M形gCO式3 存在于矿石和海水中。
A、镁铝合金 B、铜锌合金 C、铝铁合金 D、不锈钢
2、2.4g镁在空气中燃烧，反应转移的电子
的物质的量为 0.2mol 。
3、根据讨论，在下列方框中填入合适的物质的 化学式完成工业上用海水提镁的工艺流程：
浓缩
海水 母液
过滤
Mg(OH) 2
加盐酸
MgCl2 溶液
贝壳 煅烧 CaO
石灰乳
MgCl2·6H2O
我们知道，地球表面70℅以上被海洋覆盖。
第三章 第四节
本节目标
1.了解海水中重要元素(Cl、Na、Mg等) 的存在和应用以及在工业生产和高科技 领域的潜在价值。
2.通过了解海水中提取镁的工艺，知道 综合开发利用是海水化学资源利用的必 然趋势。
有关海水组成的惊人数字
海水中元素种类 每年进入海洋的物质 溶解的盐类物质总量 氯(Cl)元素总量 镁(Mg)元素总量 氡(Rn)元素总量 锂(Li)元素总量 碘(I)元素总量 铀(U)元素总量
80多种 2.5×1010t 5×1016t 2.6×1019t 2×1015t
<1kg 2.5×1011t 9.3×1010t 4.5×109t
1000g海水的化学组成示意图
一、海水－元素宝库 1.常量元素
每升海水中的含量大于1mg 氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、 锶(Sr) 、溴(Br)、硼(B)、氟(F)
海水中的元素
Br2
反应的原理
2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-
空气吹出法的基本流程是酸化→氧化→吹出→吸 收→蒸馏。 在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气置换溴离 子使之成为单质溴，继而通入空气和水蒸气，将溴吹 入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化 成氢溴酸以达到富集的目的。然后，再用氯气将其氧 化得到产品溴。 主要化学反应方程式
2HI FeI2
2FeBr3 HBr+HBrO
Br2 + 2NaOH = NaBrO + NaBr + H2O 滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，凉干后就是实 验常用的淀粉碘化钾试纸。这种试纸润湿后遇氯气发 生什么变化？为什么会发生这种变化？
变成蓝色， Cl2 + 2 KI =2 KCl + I2
Cl 、Br 、I 的检验
gkxx精品课件
氯气
氢氧化钠 漂白剂 造纸、玻璃、 肥皂、纺织等
冶炼金属等
合成农药等
海水晒盐
海水的淡化
蒸馏法 电渗析法 离子交换法
二、镁和海水提镁 1.海水中提镁的工业流程
[交流讨论]
1、简述海水提镁的基本方法和工业流程。 2、海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流程 中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？ 3、从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化学变化？ 4、在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经 济效益？这对你有什么启示？ 1、海水提镁最基本的方法就是往海水里加碱，得到氢氧化 镁沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成氯化镁； 之后，经过滤、干燥、电解，就可得到镁。 2、贝壳起到提供碱-消石灰的作用。主要成分发生的化学变 化有： 高温
点燃
第三课海水中的微量元素ppt课件
Fe2+ 14
4.3
8.3
Co2+ 16
5.9
10.5
Ni2+ 18
7.9
11.4
Cu2+ 19
10.5
12.8
Zn2+ 16
6.0
10.5
.
.
Residence Times of Elements
Input of Elements Into the Oceans
1. The fallout of substances from the atmosphere 2. Influx of river water 3. Interior of earth 海洋中某一种元素浓度较低的原因：
1、反应活跃，快速转移到沉积物中 (Al3+) 2、源头浓度低 (Cs+)
.
= Concentration in Ocean/Amount Supplied dA/dt = R - S = 0 Steady State Condition
S = k [A] = 1/k = [A]/R = [A]/S
120 - 250
180,000
40,000 - 10,000,000 500,000
0.25 - 1.2
8,000,000
2.75
190,000,000
27
450,000,000
a) Measure of degree of Undersaturation. R = saturation conc./measured conc.
氧化还原、生物吸收、颗粒物的吸附与解吸等。
.
Trace Elements
Trace elements occur in minute quantities and are usually measured in parts per billion (ppb).
《海水中的元素》PPT优秀课件
氧 气 与 铜氯
气 与 铜
总结提升
氯气:
颜色：
物 理 气味： 性 质 状态：
溶解性：
化 （1）与水反应： 学 （2）与氢氧化钠 性 反应： 质 （3）与非金属单
质反应： （4）与金属反应：
布置作业
1、氯气可用于杀菌消毒，请用方程式说明 并加以文字 叙述。
2、下列不能使有色布条褪色的是（ ） A. 氯水 B.次氯酸钠溶液 C.漂白粉溶液 D.氯化钙溶液
人教版 普通高中课程标准实验教科书 高中化学 必修一
富集在海水中的元素----氯
目录
教学 流程
一、教材分析
课程要求
。
新课程理念是 从生活走进化学 从化学走向社会 提倡学生在学习 中体验科学 探究 的艰辛与喜悦。
地位与作用
无机物
氯氯
及其
应用
承上启下
元素 周期
律
二、学情分析
知识层面
初中熟悉了氧气的物理性质、和化学性质可推测到氯气的性质 没有对其进行系统的学习。
能力层面
学生具备一定的实验探究能力、实验动手能力； 但存在个体差异。
心理层面
学生对实验探究有一定的兴趣； 容易放弃。
三、教学目标
知识与技能目标 掌握氯气的物理性质 、 化学性质。
过程与方法目标
让同学们掌握科学探究的基 本方法 。 提高同学们的科学探究 能力。
引发学生对生活中化学
情感态度与价值观
知识的关注。 激发学生学习化学的兴
•
5．娄机为人诚恳，做事严谨。对是非 曲直， 他当面 判断， 事后从 不再说 ；赞人 全面， 不遗漏
•
6．多样性意味着差异，我国的民族多 样性决 定了以 民族为 载体的 文化的 多样性 ，这种 文化的 多样性 也意味 着各民 族文化 的差异 。
《海水中的重要元素——钠和氯》课件
任务三
选取含有氯元素的物质，举出具体化学反应， 完成-1、0、+1三种价态，氯元素之间的相互转化。
+1
0
-1
Cl
Cl
Cl
教科书第58页
同学们的思考结果： 1.没有指定具体的物质，不会进行转化。
2.会思考氯气、含氯的化合物会发生什么反应？
3.会关注到不同价态之间的转化，不同的反应需要加入合 适的氧化剂或还原剂。
Cl2 + 2NaOH
NaClO + NaCl + H2O
科学家如何选择工业制备Cl2的原料呢？
自然界最便宜的氯元素在哪？
物质转化
自然资源 NaCl
化工产品 NaClO
-1 氧化过程
0
+1
Cl
Cl
Cl
特定条件可直接一步转化
课后上网检索“家庭自制84消毒液” 注意：一定在通风良好条件下进行实验
任务四
方案可行，但如何有序思考，设计转化路径？
任务分析：
0 ？ +1
Na
Na2CO3
物质转化 关注角度
价态角度 需要合适的氧化剂参与反应。 组成角度 需要引入碳元素和氧元素。
考虑O2、CO2、H2O等常见物质参与反应
可能的转化方案：
方案1： 4Na + O2
2Na2O
Na2O + CO2
Na2CO3
方案2： 2Na + 2H2O
Cl
Cl
还原剂
Cl2 + 2Na △ 2NaCl
3Cl2 + 2Fe △ 2FeCl3
Cl2 + Cu △ CuCl2
点燃
Cl2 + H2
人教版高中化学必修一《氯及其化合物》海水中的重要元素—钠和氯PPT精品课件
(4)与碱反应
_2_C_l_2_＋__2_C_a_(_O_H__)_2=_=_=__C_a_(_C_l_O_)_2＋__C__a_C_l_2_＋__2_H_2_O_ [有效成分：__C__a_(C__lO__)_2__] _C_l_2＋__2_N__a_O_H__=_=_=_N_a_C__l＋__N__a_C_l_O_＋__H__2_O_______ [有效成分：__N__a_C_l_O____]
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
1．氯的原子结构及氯元素的存在 (1)原子结构 氯原子的结构示意图为__________，在化学反应中很容易得到 __1___ 个 电 子 ， 因 此 ， 氯 气 的 化 学 性 质 非 常 活 泼 ， 表 现 出 强 __氧___化__性___。 (2)存在形式 氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中大量存在于海水中 以及陆地的盐湖和盐矿中，均以化合态存在。
发出__苍__白__色__火__焰__ 满 Cl2 的集气瓶中 燃烧结束后，抽去盖 在集气瓶口处的毛玻 瓶口上方出现_白__雾___
H2＋
点燃
Cl2===== 2HCl
璃片
栏目 导引
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
点拨：①Cl2 和 H2 的混合气体在强光照射下，反应瞬间完成， 放出热量使气体急剧膨胀而发生爆炸。②燃烧是指发热、发光、 剧烈的氧化还原反应，反应中并不一定要有氧气参加。
栏目 导引
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
②铁粉溶于盐酸中：_________________________________。 (3) 将 新 鲜 的 花 瓣 放 入 干 燥 的 氯 气 中 可 观 察 到 的 现 象 是 ________，原因是______________________________________。 (4)氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸，同时释放出氧气， 说明次氯酸________，反应的化学方程式为_______________ _____________________________________________________。
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氯碱工业
通电
2NaCl+2H2O===H2↑+Cl2↑+2NaOH
饱和食盐水
氢气
氯气
氢氧化钠
盐酸
漂白剂
冶炼金属等 合成农药等 造纸、玻璃、 肥皂、纺织等
[设问]
海水中镁的含量一般为1.28g/L， 属常量元素。目前世界上有60%的镁来 自海水，人们是怎样提取镁的
Mg2+
Cl-
SO42-
海水
煅烧
2I-＋Br2= 2Br -+ I2 (Br2>I2)
总结：氧化性强非金属单质可以从氧化性 弱非金属的盐中置换出非金属
萃取
利用液体混合物中一种溶质在互不相溶 的溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质 从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出 来.
萃取后可以用分液漏斗把互不相溶的两种 液体分开，从而达到分离目的。
[体验成功]
溴的氧化性介于氯和碘之间，利用这一性质解决下面问题
（1）你认为：将含有下列哪种分子或离子的试剂加入到
含有Br-的 溶液中可以将氧化为Br2？（ C ）
A . I2
B . I - C . Cl2
D . Cl-
（2）把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，晾干后就是实
验常用的淀粉碘化钾试纸。这种试纸润湿后遇氯气发生什
镁的主要用途：“国防金属”的美誉
镁是一种轻金属，其合金的强度高、机械性能好。 这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重 要材料，从而获得“国防金属”的美誉。在冶金工 业上，金属镁常用作还原剂和脱氧剂。
三、溴和海水提溴
溴是海水中重要的非金属元素， 地球上９９％的溴元素以Ｂr－的形式 存在于海水中，因此，溴也称“海洋 元素”
锂是热核反应的重要材料之一，也是制造锂电池 和特种合金的原料。
铀－核反应的重要材料
碘可用于制药，平常 用的碘酒。 碘－防止甲状腺肿瘤 （大脖子病）
资料1：海水中所含有的元素大部分以盐的 形式存在。整个海洋中，溶解的盐类物质 达5× 1016t。如果把这些盐类物质全部提取 出来，均匀地铺在陆地表面，会形成150米 厚的盐层。（其中氯化钠占80%以上）
O2 =
2MgO
2.与N2反应：3Mg
+
点燃
N2 =
Mg3N2
3.与CO2反应:
2Mg
+
点燃
CO2 =
2MgO
+C
点燃
2Mg + SO2 = 2MgO + S
4.与酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 5.镁与水反应：Mg +2 H2O =△= Mg（OH)2 + H2↑
五、镁的用途：
提问：食盐除了食用外，还能干什么？
资料2：食盐的作用：人体必需的物质，对 人体的血液循环和新陈代谢都有着重要
作用。人体缺盐会感到头晕、全身无力
等，但过多摄入又会引发肾脏疾病和高 血压等。（成人每天2~6g为最佳） 食盐不仅是常用的调味品，是人体必需
的物质，更被誉为“化学工业之母”在 工业上，主要通过氯碱工业被综合利用
提取
海水提溴
工 艺
海 晒盐
NaCl
流水 程
苦卤
Cl2 溴水
Br 热空气或
水蒸汽
2
反应的原理
2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-
溴的用途
溴
工业：大量用来制造燃料的抗爆剂；见光容易 解的AgBr常被用做感光材料。
的
农业：常使用含溴的杀虫剂
用
医药方面：红药水的主要成分是含溴和汞 的有 机化合物,溴化钠和溴化钾常被用做镇
2、溶解溶质的能力大于原溶剂 如， CCl4（I2）＞H2O （I2）
3、不与被萃取的溶质反应 如， CCl4不与I2反应
思考与讨论 1、根据实验1-4分析，请分总结CCl4
性质？
①无色液体，不溶于H2O ②ρ（CCl4）＞ρ（H2O） 2、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否 可以？请说明原因 不可以，酒精与水互溶
第四节 海水中的元素
海水中溶解了大量的气体物质和各
种元素盐类，提在。人海问类水海：在中水陆可为地以什上找么发到有现８苦的０味１多呢种1０。？多种
海水中有你近有80没多种有元尝素过，海他水们？大海部分 以盐的形式水存的在组；成在是每什升么海？水其中存含量在大 于1毫克的形元式素？我含们称量为如海何水？中常量元素，
它们占海水所溶物质总量的99.9%。在 每升海水中含量小于1毫克的元素我们称 为海水中微量元素，如碘、锂、铀等。
一、海水－化学元素宝库
常量元素：每升海水中含量大于1毫 克的元素.
多达80多种元素，其中氯、钠、镁、硫、 钙、钾、碳、锶、溴（Br）、硼（B）、氟 （F）占99.9%
微量元素：每升海水中含量小于1毫克的 元素如碘、锂、铀等
氯
溴、 Cl 、 碘
最 外 层
的 Br 原
最 子 数
子
相
结
同
构
I
【观察·思考】
色、 态
毒性 溶解性
特性
Br2 深红棕色液体
有毒
在水中溶解度较小， 易溶于有机溶剂 易挥发 保存时密闭，
并用水封
I2 紫黑色固体
有毒
在水中溶解度较小， 易溶于有机溶剂
碘单质遇淀粉变蓝 易升华（物理变化）
溴单质和碘单质的物理性质
知识 支持
氧化性：氧化剂>氧化产物
试剂：氯水，溴水、碘水、NaCl溶液、 NaBr溶液、KI溶液
实验方案：
【活动·探究】 氧化性：Cl2>Br2>I2
实验 方案
向NaBr溶液中加入氯
水再向其中加入CCl4
向KI溶液中加入 溴水
再向其中加入CCl4
向KI溶液中加入氯水
再向其中加入CCl4
实验 现象
氯水
些措施来提高经济效益？
1.贝壳煅烧成石灰：
高温
CaCO3 = CaO + CO2 2.石灰制成石灰乳：
CaO + H2O = Ca(OH)2 （石灰乳） 3.石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀：
Ca(OH)2 + MgCl2 = Mg (OH)2 + CaCl2 4.氢氧化镁与盐酸反应:
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 5.电解熔融的氯化镁可以得到金属镁：
a.就地取材-利用海滩上的贝壳
b.节约原料-循环利用氯元素
问题1：为什么海水中已有
MgCl2我们却要加碱转化为 Mg(OH)2再加酸变回MgCl2?
解决： 浓缩、 提纯
问题2:为何工业不选择电解氧化镁制镁？
物质
熔点
氧化镁（MgO） 氯化（MgCl2）
2825℃ 714℃
提问：
初中时，你已经学习过了镁了， 你对镁有那些认识？
溴水
CCl4溶液、振 荡
CCl4溶液、 振荡
氯水
CCl4溶液、 振荡
水层
水层
水层
NaBr溶液 CCl4层 KI溶液 呈橙红色
CCl4层 KI溶液 呈紫红色
CCl4层 呈紫红色
氧化
性强 弱
Cl2>Br2
Br2&g4
氯水
CCl4
氯水
KBr溶液 溴的四氯化碳溶液
（下层橙红色） CCl4
物理性质
颜色
状态
溶解 水中 性和 溶液 酒精中 颜色
四氯化碳 中
Br2
深红棕色 液体
微溶 黄→橙 易溶 橙红色 易溶 橙红色
I2
紫黑色 固体 微溶 深黄→褐色 易溶 紫色 易溶 紫红色
[实验] 碘锤加热，观察发生现象
碘（固体）受热不经液体直接变成气体， 即碘升华
1、保存溴单质和碘单质时应注意什么问题？
水
贝壳（CaCO3）
生石灰
石灰乳
Mg(OH)2
盐
1.海酸水提M镁gCl2
结晶 过滤 干燥 电解 Mg
(1)海水提镁的工业流程？
(2)海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流 程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？
(3)从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？ (4)试着说一下，在上述方法提镁的过程中，采取了哪
途
静剂。
溴水
KI溶液
碘的四氯化碳溶液 （下层紫红色）
氧化性： Cl2>Br2>I2
KI溶 液 碘的四氯化碳溶液
(下层紫红色）
有关方程式：
2NaBr＋Cl2= 2NaCl+ Br2
2Br -＋ Cl2 = 2Cl - + Br2 (Cl2>Br2)
2NaI＋Cl2= 2NaCl+ I2
2I-＋Cl2= 2Cl- + I2 (Cl2>I2) 2NaI＋Br2= 2NaBr+ I2
研究镁的性质的程序
观察镁的 外观性质
银白色、有金属光 泽、较软的固体
预测镁 的性质
实验研究
解释结论
较活泼的金属，具有较强的还原 性，可能与氧气、酸、盐等反应
1、在空气点燃镁条；2、将镁 条放入盐酸中；3、镁条放入 硫酸铜中；4、点燃的镁条伸 入二氧化碳中
（二）化学性质：
1.与O2反应：2Mg
+
点燃
萃取： 利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶
剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与 另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
▲萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应
▲操作注意： 充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液； 分液时保持漏斗内与大气压一致； 下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出