最新电化学练习题

第七章电化学练习题

一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×

1、设ZnCl 2水溶液的质量摩尔浓度为b ，离子平均活度因子为±γ，则离子平均活度

θγαb b B

±=34。（ ） 2、298K 时，相同浓度（均为0.01mol.kg -1）的KCl 、CaCl 2和LaCl 3三种电解质水溶液，离子平均活度因子最大的是LaCl 3。（ ）

3、0.05mol.kg -1 BaCl 2水溶液，其离子强度I=0.03mol.kg -1。（ ）

4、实际电解时，在阴极上首先发生还原作用的是按能斯特方程计算的还原电势最大者。（ ）

5、对于一切强电解质溶液—I Z AZ -+-=±γln 均适用。（ ）

6、电解质溶液与非电解质溶液的重要区别是电解质溶液含有由电解质离解成的正负离子。（ ）

7、电解质溶液可以不偏离理想稀溶液的强电解质溶液。（ ）

8、离子独立移动定律只适用于无限稀的强电解质溶液。（ ）

9、在一定的温度和较小的浓度情况下，增大弱电解质溶液的浓度，则该弱电解质的电导率增

加，摩尔电导率减少。（ ）

10、用Λm 对C 作图外推的方法，可以求得HAC 的无限稀释之摩尔电导。（ ）

11、对于电池()()()()s Ag b AgNO b NO Ag s Ag 2313，b 较小的一端为负极。（ ）

12、一个化学反应进行时，10220--=∆mol KJ G m r ..，如将该化学反应安排在电池

中进行，则需要环境对系统做功。（ ）

13、原电池在恒温、恒压可逆的条件下放电时，0=∆G 。（ ）

14、有能斯特公式算得电池的E 为负值，表示此电池反应的方向是朝正向进行的。（ ）

15、电池()()()()s Ag s AgCl kg mol Cl Zn s Zn 01002012.,..,=±-γ其反应为

()()()()

010*******.,..,=+→+±-γkg mol ZnCl s Ag s Zn s AgCl ，所以其电动势的计算公式为 ()010020222..ln ln ⨯-=-=F

RT E F RT E E ZnCl θθα。（ ） 16、标准电极电势的数据就是每个电极双电层的电势差。（ ）

17、电池反应的E 与指定电池反应计量方程式的书写无关，而电池反应的热力学函数m r G ∆等

则与指定电池反应计量方程式的书写有关。（ ）

18、锌、银两金属片同时插入HCl 水溶液中，所构成的电池是可逆电池。（ ）

19、电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。（ ）

20、H 2-O 2燃烧电池在酸性介质和碱性介质中，电极反应是一样的。（ ）

21、()()()012=⎥⎦⎤⎢⎣⎡=+s Pt p H H E θθα，是确定标准电极电势的国际惯例的规定值。（ ）

22、原电池E 的定义为：没有电流通过的条件下，原电池两极的金属引线为同一种金属时，

电池两端的电势差。（ ）

23、金属导体的电阻随温度升高而增大，电解质溶液的电阻随温度升高而减少。（ ）

24、用盐桥只能减少或消除一部分液体接界电势，而不能全部消除液体接界电势。（ ） 25、25℃时，摩尔甘汞电极Hg | Hg 2Cl 2(s) | KCl(1 mol·dm -1) 的电极电势为0.2800 V ，此数值

就是甘汞电极的标准电极电势。（ ）

26、电解质溶液的电导率就是两极板为单位面积相距单位距离时所具有的电导。（ ）

27、用Pt 电极电解CuCl 2水溶液，阳极上放出Cl 2 。（ ）

28，电极Pt | H 2(p =100kPa) |OH -(a =1) 是标准氢电极，其E (H 2+2 OH -→2H 2O+2e -)=0。（ ）

29、对于电池Zn|ZnSO 4(aq)||AgNO 3(aq)|Ag ，其中的盐桥可以用饱和KCl 溶液。 （ ）

30、由公式 Λm=κ/C 可知，对强电解质，若浓度增大一倍，离子数目增大一倍，其电导率也

增大一倍,故Λm 不随浓度变化。（ ）

31、只要在电池放电时的反应与充电时的反应互为可逆，则该电池就是可逆电池。（ ）

32、在有液体接界电势的浓差电池中，当电池放电时，在液体接界处，离子总是从高浓度向

低浓度扩散。（ ）

33、无限稀释时，电解质的摩尔电导率可由作图外推法得到。（ ）

二、选择题

1、电解质分为强电解质和弱电解质，在于（ ）。

（1）电解质为离子晶体和非离子晶体 （2）全解离和非全解离

（3）溶剂为水和非水 （4）离子间作用强和弱

2、影响离子极限摩尔电导率的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极间距、⑤离子电荷。（ ）

(1) ①（2） ； (2) ②③； (3) ③④； (4) ②③⑤ 。

3、质量摩尔浓度为b ，离子平均活度因子为±γ的MgSO 4溶液的活度B α为（ ）。

（1）22⎪⎭⎫ ⎝⎛±θγb b （2）222⎪⎭⎫ ⎝⎛±θγb b （3）334⎪⎭⎫ ⎝⎛±θγb b

（4）448⎪⎭⎫ ⎝⎛±θγb b

4、在25℃时，0.002mol.kg -1 CaCl 2溶液的1,±γ与0.002mol.kg -1 CaSO 4溶液的2,±γ的关系为（ ）。

（1）21,,±±>γγ （2）21,,±±<γγ （3）21,,±±=γγ （4）无法比较

6、若电解质的离子平均活度因子±γ<1,主要原因是（ ）。

（1）正负离子间的作用力大 （2）溶质和溶剂间的作用力大

（3）离子的溶剂化作用力大 （4）溶剂分子间的作用力

7、下列电解质离子平均活度因子最大的是（ ）。

（1） 0.01mol.kg -1的KCl （2）0.01mol.kg -1 CaCl 2

（3）0.01mol.kg -1 LaCl 3 （4）0.001mol.kg -1 KCl

8、电解质B 在溶液中的离子平均活度因子为±γ，对±γ大小的下列判断哪个正确（ ）。

（1）±γ≤1 （2） ±γ≥1

（3） ① 和 ②都有可能 （4）±γ恒≥1

9、电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为（ ）。

（1）浓度增大，离子强度增大 （2）浓度增大，离子强度变弱

（3）浓度不影响离子强度 （4）随浓度变化，离子强度变化无规律

10、关于离子平均活度因子±γ与电解质溶液的质量摩尔浓度b 间的关系，下列说法正确的是（ ）。

（1） b 增大，±γ增大

（2）b 增大，±γ减小

（3）先b 增大，±γ增大，后b 增大，±γ减小

（4）先b 增大，±γ减小，后b 增大，±γ增大

11、在稀溶液范围内，离子平均活度因子±γ与电解质溶液的离子强度I 的关系，正确的是（ ）。

（1） I 增大，±γ增大 （2）I 增大，±γ减小

（3）I 不影响±γ的数值 （4）随I 的变化±γ的变化无规律

12、无限稀释的KCl 溶液中，Cl －的迁移数为0.505,该溶液中K +的迁移数为（ ）。

（1）0.505 （2）0.495 （3） 67.5 （4）64.3

13、通常应用Λm 这一概念时，就MgCl 2溶液而言，正确的表述是（ ）。

（1）Λm （MgCl 2）=2Λm （1/2MgCl 2）

（2）2Λm （MgCl 2）=Λm （1/2MgCl 2）