绿色化学复习题

绿色化学复习题
绿色化学复习题

第一章

1、温室效应及其与化学的相关性,核冬天,光化学烟雾及其化学本质,生物多样性。

答:温室效应:温室效应就是由于大气中的温室气体浓度升高而引起的。温室气体主要有二氧化碳、氮氧化物、卤代烃类等。核冬天:有限的核战争所产生的烟尘会导致地球冷却的假设被称为“核冬天”。臭氧层破坏:一就是人类大量使用空调制冷剂、泡沫灭火器、气雾剂、发胶、膨松剂等化学性质稳定的氟氯烃、溴氟氯烃等化合物,这类化合物虽然在地表面就是性质稳定,不易燃烧,易于储存,对人与其她生物也没有毒性,但当它们上升到平流层中后,在强烈的紫外线作用下,会由光激发而生成氯原子自由基等化学性质十分活泼的物质,这些物质会引起臭氧的分解,从而使臭氧层遭到破坏;二就是汽车尾气、火力发电厂的烟气等中所含有的NOx类化合物进入平流层后,会加速臭氧的分解反应,从而破坏臭氧层。光化学烟雾:人类向大气圈排放的碳氢化合物、碳氧化合物、硫氧化合物、氮氧化合物、粉尘等,在太阳光的紫外线照射之下会发生一系列的化学反应。光化学烟雾主要就是氮氧化合物与烃类化合物在紫外线照射下,经过一系列复杂反应形成的一种大气污染现象。光化学烟雾中通常含有高浓度的氧化剂,故又称为氧化性光化学烟雾。氮氧化合物就是引发光化学烟雾的主要元凶: NO2NO+O O+CxHy CxHyO·

CxHyO·+O2CxHyO3·CxHyO3·CmHn RCHO+R1COR2O+O2O3酸雨:酸雨就是空气中的酸性气体(SOx、NOx)随雨而下形成的。生物多样性:生物多样性就是指地球上所有生物——植物、动物与微生物及其她物质构成的综合体。它包括遗传多样性、物种多样性与生态系统多样性三个组成部分。生物多样性就是人类社会赖以生存与发展的基础。

2、为什么说化学就是一门中心的、实用的、创造性的学科?

答:化学作为一门“中心、实用、创造性的“的科学,从其诞生至今,已经取得了巨大的成就。化学的原理与方法以及化学反应方面的研究目前仍在主导其她学科;它在开发天然资源以满足人类的生活需要方面做出了巨大的贡献。基于化学的产业,利用天然资源制取大量的化肥、农药、农膜、塑料、钢铁、水泥等产品与材料,并生产大量的合成纤维与橡胶等以弥补农业、林业的不足;能源的开发利用,新材料的开发利用,医药卫生等均离不开化学可以说,人类的衣、食、住、行、用以及保持健康等无一项可以离开化学,化学在这些领域中直接或间接地发挥着不可替代的作用。而随着科技的发展,我们又将面临新的挑战,化学学科也积极调整,不断创新,以适应新的需求。

4、在人类面临的健康问题面前,化学有何作为?

答: 尽管目前医学、医药业已经取得了很大的进步,但人类人面临各种不治之症的威胁。例如癌症、艾滋病、埃博拉等,目前仍无有效药物可以治疗,迫切需要有新的可治疗这些疾病的药物。/面对衰老,人类仍然就是束手无策,迫切需要发明延缓衰老、使人长生的新药。/现在治疗某些疾病的药物,虽然有一定的疗效,大不少药物均有一定的副作用,迫切需要对其加以改进,或研究开发新的药物,以提高疗效减少副作用。/人体对药物有抗性,一些在一定使其对某些疾病有疗效的药物,使用一段时间后就会在人体产生抗性,不再具有疗效,一次也需要研究新的药物来替代这些因人体抗性而失效的药物。

5、可持续发展观的主要观点就是什么,它与传统的发展观有何差异?

答:可持续发展观强调经济与环境的协调发展,追求人与自然的与谐。其核心思想就是:健康的经济发展应建立在生态持续能力、社会公正与人民积极参与自身发展决策的基础之上,它所追求的目标就是:既要就是人类的各种需要得到满足,个人得到充分地发展,又要保护生态环境,不对后代的生存与发展构成威胁。对环境不利的经济活动应予以摒弃。在发展指标上,不单纯用GNP作为衡量发展的唯一指标。可持续发展的思想包含如下几个层次的含义:

第一,可持续发展的思想强调的就是发展,把消除贫困当作就是可持续发展的一项不可缺少的条件。

第二,可持续发展思想把环境保护作为发展过程的一个重要组成部分,作为衡量发展质量、发展水平与发展程度的客观标准之一。

第三,可持续发展思想强调代际之间的机会均等,之处,当代人享有的正当的环境权利,即在发展中合理利用资源与具有清洁、安全、舒适环境的权利,后代人也应该同样享有。第四,可持续发展战略呼吁人们改变触痛的生产方式与消费方式,要求人们在生产时要尽量少投入,多产出,在消费时要经量多使用、少排放。

第五,可持续发展思想要求人们必须彻底改变传统的对待自然界的态度,建立起新的道德与价值标准。

6、您怎样瞧待化学学科在本世纪的地位?

答:我们可以把20世纪称作物理的世纪,而21世纪的基本问题就是分子与生物分子,因此,21世纪将很可能就是化学的世纪,但化学工业必须成功地采取新工艺去生产新的化学制品,从而与由旧的工艺生产又以旧的工艺使用化学品产生的污染,废弃物以及公害等彻底决裂,才能实现化学的新世纪。追求化学的完美,不仅考虑目标分子的性质或某一反应试剂的效

率,而且考虑这些物质对人类对环境的影响,以期减少对人类健康与环境的危害,充分利用资源,求得可持续发展。

7、您认为我国应怎样面对能源短缺?

答题要点:合理开发利用现有的自然资源,促进企业的节能减排及效率的提升。在全社会倡导节约,促进人与社会的可持续发展;开发新能源及可再生资源,如风能、太阳能、地热能、水能、生物质能等。

第二章

1、绿色化学的目标、化学工业造成的危害、风险试剂、生物质的种类、可再生资源、原子利用率、环境商、环境因子

答:目标:化学过程中不产生污染,即将污染消除与其产生之前。实现这一目标后就不需要治理污染,因其根本就不产生污染,就是一种从源头上治理污染的方法,就是一种治本的方法。化学工业造成的危害:由于受传统发展观的影响,化学工业向环境排放了大量的污染物,一些化学品不佳节制地被滥用,给整个生态环境造成了非常严重的影响。当代全球十大环境问题中至少有7项与化学工业与化工产品的化学物质有关,在所有释放有毒有害物质的工业中,与化学工业相关的产业处于第一位,该行业排放的有的有害物质就是处于第二位的冶金工业的4倍。许多物质排放到环境后会在环境中残留与积累,对环境造成破坏,另外,化工生产中的偶然时间也会对人类与环境造成突发性的影响。风险试剂:绿色化学中所指的风险实际指的就是氢氰酸。生物质的种类:生物质主要有来年各类,即淀粉与木质纤维素。玉米、小麦、土豆等就是淀粉类的代表,农业废料(如玉米杆、麦苗杆等),森林废物与草类等就是木质纤维素的典型代表。可再生资源:指那些通过天然作用或人工活动能再生更新,而为人类反复利用的自然资源叫可再生资源,又称为更新自然资源,如土壤、植物、动物、微生物与各种自然生物群落、森林、草原、水生生物等。原子利用率:原子利用率微目标产物的量(一般为质量)与按化学计量式多的所有产物的量的与之比,用原子利用率可以衡量在一个化学反应中,生产一定来那个的目标产物到底会生成多少的废物。环境商(EQ):环境商EQ定义为EQ=E*Q,式中E为环境因子,Q为根据废物在环境中的行为给出的废物对环境的不友好程度,用于评价一种合成方法、一个过程对环境的好坏。环境因子:环境因子(E因子)定义为E=废物质量/目标产物质量。在这里,对于每一种化工产品而言,目标产物以外的任何物质都就是废物。

2:为什么要大力发展绿色化学?

答:A、大力发展绿色化学就是人类社会可持续发展的必然要求,一个世纪依赖,为满足人类社会与工业生产的需要,化学取得了十分辉煌的进步,创造了巨大的功绩,但就是由于受陈旧的思想禁锢,化学工业给整个自然界带来了巨大的灾难,使地球的生物多样性与生态环境遭受巨大破坏,但就是,我们都知道,离开了化学工业,人们的物质生活水平将手机大的限制,我们也不能再像以前一样只就是靠转移生产地而解决我们所面临的殊多问题。我们既要为开创更加美好的生活而发展化学与化学工业,又不能让化学品生产过程与化学品破坏我们的环境。这就要求我们大力发展既能支撑经济发展,又能满足环境需要,以保证可持续发展的新的化学——绿色化学。

B、发展绿色化学就是科学技术与经济发展的需要。目前,各化学工业公司一方面受到生产化学品成本的压力,另一方面也受到国家法律法规,公众的关于减少环境污染或污染物处理的强大社会压力。它们一方面要想方设法降低成本、提高效率,另一方面又要因为治理污染物而增大成本,因此,要发展化学工业从而发展经济,就必须寻求新的原理与方法。发展新的技术,以降低化学品生产的显性与隐性成本。另外,对于一些行业,要治理其产生的污染物所需的费用可能比它的本身产生的效益还要大,如果没有新的技术,这些行业就只能破产关门,因此,必须大力发展绿色化学。

3:绿色化学及其与环境污染治理的异同。

化学试卷一

2019-2020学年度第二学期高二期末考试 化学试卷 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题:本题共16个小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.-Cl 核外电子的运动状态共有( ) A .3种 B .5种 C .17种 D .18种 2.下列说法正确的是(n 代表能层序数)( ) A .L 电子层不包含d 能级 B .s 电子绕核旋转,其轨道为一个圆,而p 电子是走“∞”形 C .当n=2时,该能层不一定有四个原子轨道 D .当n=3时,该能层有3s 、3p 、3d 、3f 四个原子轨道 3.下列关于原子核外电子的描述正确的是 A .s 能级的能量总小于 p 能级的能量 B .2s 的电子云半径比 1s 电子云半径大,说明 2s 的电子比 1s 的多 C .基态铜原子的价电子轨道表示式为 D .nf 能级中最多可容纳 14 个电子 4.下列叙述中正确的是( ) A .离子晶体中肯定不含非极性共价键 B .原子晶体的熔点肯定高于其他晶体 C .由分子组成的物质其熔点一定较低 D .原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键 5.下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间作用力完全相同的是( ) A .碘的升华和干冰气化 B .二氧化硅和干冰熔化 C .苯和硝酸钾熔化 D .食盐和冰熔化 6.下列各晶体中,含有的化学健类型相同且晶体类型也相同的一组是( ) A .SiO 2和SO 2 B .SiO 2和NaCl C .NaCl 和HCl D .CCl 4和CH 4 7.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下,则下列有关比较中正确的是( ) 226221s 2s 2p 3s 3p ①; 226231s 2s 2p 3s 3p ②; 2231s 2s 2p ③; 2241s 2s 2p .④ A .电负性:>>>④③②① B .原子半径:>>>④③②① C .第一电离能:>>>④③②① D .最高正化合价:>>>④③②① 8.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是( ) A .CO 2与SO 2 B .NH 3与BF 3 C .CH 4与NH 4+ D .C 2H 2与C 2H 4 9.前四周期元素X 、Y 、Z 、W 、T 的原子序数依次增大,Y 、Z 、W 位于同一周期,X 的最简单氢化

绿色化学考试题目

绿色化学 试卷共五道大题,满分100分 一、单选题(每道1分,共10分) 1.酸雨成因之一是化工厂大量排放的废气中的 A.NOx B. SO2 C.A+B 2. 用水晶玻璃瓶装酒时,在酒中可以检测到的有害元素是 A. 钾 B. 铅 C. 硅 3. 由于玻璃加工中粉尘的影响,从业工人容易引起的职业病是 A. 尘肺 B. 硅沉着病 C. 肝炎 4. 面对成灾的废弃塑料和橡胶,最好的解决方法是 A. 填埋 B. 扔到深海 C. 再资源化 5. 涂料对海洋的污染主要是 A. 有机锡 B. VOC C. 溶剂 6. 以生物质为原料的有机合成最大特点是 A. 反应简单 B. 变废为宝 C. 设备简单 7. 《寂静的春天》一书的作者是 A. 马寅初 B. 蕾切尔?卡逊 C. 马尔萨斯 8. 华裔化学家翁启惠获得__________年度“总统绿色化学奖” A. 1995 B. 1998 C. 2000 9. 磷铵、硫酸和__________已实现无污染联产 A. 水泥 B. 食盐 C. 溴化镁 10. 20世纪的“八大公害事件”有__________次发生在日本 A. 2 B.3 C.4 二、多选题(错选多选少选均无分,每道1分,共10分) 1.为了减少直至消除染料对环境的污染,科学家们采取的对策是 A. 不用染料 B. 开发代替品 C. 改革染整工艺

2. 残留农膜对农业的负面影响是 A. 削弱耕地的抗旱能力 B. 阻碍农作物根系发育 C. 污染农作物 3. 绿色制革工业需要开发无毒或低毒的 A. 附腐剂 B. 鞣剂和复鞣剂 C. 染剂 4. 绿色涂装是涂料在使用过程中的清洁工艺,它的作用是 A. 节省涂料 B. 降低成本 C. 减少排放有毒溶剂 5. 绿色有机合成中,为减轻有机溶剂对环境的压力,采用的措施有 A. 水相反应 B. 固相反应 C. SFCO2中反应 6. 农药是农业增产的重要措施,而它的负面影响则是造成 A. 人畜中毒 B. 生物多样性减少 C. 破坏植被 7. 为减少农药污染,必须 A. 改进农药剂型 B. 改革施用技术 C. 病虫害综合防治 8. 引起水体富营养化的元素包括 A. N B.S C. P 9. 绿色化学是 A、更高层次的化学 B、可持续发展化学 C、环境友好化学 D、清洁化学 10. 原子经济性在数值上用)等衡量。 A、E因子 B、EQ C、原子利用率 D、产率 三、是非题(每道1分,共10分) 1. 化学是一门试图了解物质性质和物质发生反应的科学。√ 2. 电合成基本上可以说是无公害的绿色化学工艺。√ 3. 超临界流体合成法,是符合绿色化学的。√ 4. 循环水处理技术的诞生,本身就蕴含着重要的“绿色”思维。√ 5. 所谓绿色水处理剂,是指其制造过程是清洁的,使用这些药剂时对人体健康和环境没有毒性,并可以生物降解为对环境无害的水处理剂。√ 6. 聚羧酸阻垢分散剂,具有良好的阻垢作用,污染小而被广泛应用,是理想的绿色水处理剂。×

(1)--环境化学期末考试(试卷1)

示范试卷一 一 、名词解释(本题共18分,每小题 3 分) 1. 环境化学 2. 大气的温度层结 3.K OW及其环境学意义 4. 持久性有机污染物 5.水体富营养化 6. 绿色化学 二 、填空(本题共16分,每小题 0.5 分) 1、在对流层中,当大气的温度随着高度的增加而,则出现了逆温 现象。 2. 大气颗粒物湿沉降去除包括 和 两个过程。 3. 大气中主要氧化性自由基为 OH,请用方程式表达其主要反应途径 ; 。 4. 请列举一种CO2以外的温室气体 。 5. 颗粒物在酸雨的形成过程中具有双重作用:1)催化SO2的氧化;2)。 6. 冰的密度 水,是因为在两种状态下,水分子形成 的结构不一样。 7. 写出水体总酸度的表达式 。 8. p E的一般表达式为 。 9. CH3OCONHC6H5的水解反应产物为 、 和 。

10.林丹是 ,与其外消旋混合物相比,林丹具有较 的生物富集性。 11. 土壤颗粒是以为骨架,附着着和 的混合体,其中有机质因为结构不均一,在研究吸附时,有学者提出将其分为和 ,来表示其结构变化的难易性。 12. 土壤的理化性质主要通过影响重金属在土壤中 而影响重金属的生物有效性。土壤的理化性质主要包括土壤的质地、有机质含量、 、pH等。(尚有很多答案) 13. 土壤胶体是主要的吸附剂,农药在其上的吸附机理很复杂,包括 、、范德华作用力、氢键作用等。 14. 是产生肿瘤细胞的分子基础。 15. QSAR的全称是 ;其中一个结构参数E lumo的含义为 ;代表分子 电子能力。 16. 例举一个可被还原有机污染物 。 17. 写出一个表面活性剂的结构式 。 18. 影响Fenton反应的主要条件有:pH值、H2O2浓度、 、反应温度。 19. 重金属污染土壤的植物修复技术可分为:植物提取、植物稳定、 。 20. 为了提高修复现场的微生物修复效率,接种活性微生物,并为其提供适宜条件,这一技术称为 。 21. 请例举一个绿色溶剂 等 。 三 、简答题及计算题(本题共66分,每小题 6 分)

2018期末考试化学试题[1]

2017—2018学年度九年级期末考试 化学试题(范围:1—6章) (考试时间:70分钟分数:70分) 可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Cl-35.5 C:12 Ca:40 第一部分选择题(共20分) 一、选择题(本题共10个小题,每小题2分,共20分。) 1.下列变化中属于化学变化的是() A.黄瓜切成段 B.布料裁成衣 C. 葡萄酿成酒 D.钢锭轧成板 4. 吸烟有害健康。香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁(化学式C 10H 14 N 2 )。下列 有关说法正确的是 A. 尼古丁分子中含有氮分子 B. 尼古丁的相对分子质量为162g C. 尼古丁分子中碳、氢原子个数比为5:7

D. 尼古丁由碳、氢、氧三种元素组成下列说法正确的是() 5. 现有甲、乙、丙三种金属,将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中,甲表 面有红色固体析出,乙没有明显现象;将甲、丙分别与相同的稀硫酸反应,甲比丙反应慢。下列金属活动性顺序的排列正确的是() A.丙>甲>乙 B.甲>乙>丙 C.乙>甲>丙 D.丙>乙>甲 6.铝在生产生活中的应用非常广泛,右图为铝在元素周期表中的信息和原子结构示意图,由此不能得到的信息是() A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.铝原子的质子数、核外电子数均为13 C.铝元素的相对原子质量为26.98 D.在化学变化中每个铝原子可失去3个电子变成Al3+ 7.小亮利用蜡烛进行实验,下列有关说法不正确的是() A. 用扇子可扇灭蜡烛火焰,说明物质燃烧必须达到着火点 B. 切一小块蜡烛放入水中,蜡烛浮于水面,说明石蜡的密度小于水 C. 取冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,有水雾出现,说明石蜡含有氢、氧元素 D. 在密闭容器中,石蜡燃烧一段时间后熄灭,说明物质通常燃烧需要氧气 8. 下列说法不正确的是() A、食盐水的凝固点比水的凝固点低 B、用带火星的木条可以鉴别空气和氧气 C、可以在量筒中配制NaCl溶液 D、钢的性能比生铁好,因为钢含碳量低 9.向一定量黄铜(铜锌合金)粉末中逐滴加入稀硫酸,下列图像能正确表示对应变化关系的是() 10. 把一定质量的a,b,c,d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应 第二部分非选择题(共50分) 二、填空题(本题每空1分,化学方程式2分,共13分)

普通化学试卷1及答案

化学试题 一、填空题(每空2分,共30分) 1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为K?=________________________________________。 2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应,其速率方程式为______________, 总反应是_____________级反应。 3. 有下列原电池: (-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。 A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6 B. 1mol.Kg-1C6H12O6 C. 0.1mol.Kg-1NaCl D. 1mol.Kg-1NaCl E. 0.1mol.Kg-1CaCl2 F. 0.1mol.Kg-1HAc 5.熵减小的反应在低温下可自动进行,此反应的?r H m_______(>或<或=0)。 6.根据酸碱质子理论,在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、 Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中,仅属于碱的有_____________________, 仅属于酸的有__________________________。 7. 40cm30.1mol.dm-3氨水与40cm30.1mol.dm-3盐酸混合,溶液的pH值为____; 40cm30.1mol.dm-3氨水与20cm30.1mol.dm-3盐酸混合,溶液的pH值为____。 已知K a(NH4+)=5.65×10-10 8. 设AgCl在水中,在0.01 mol·dm-3的CaCl2中,在0.01 mol·dm-3的NaCl中以及在 0.05 mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3,这些量之间的大小排列顺序 是_______________________。 9. 已知反应:C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m? (298.15K)= -394 kJ· mol-1和反应 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m?(298.15K) = -396 kJ·mol-1,则金刚石的Δf H m?

绿色化学期末试卷

2013~2014学年第(二)学期期末考试 《绿色化学》试卷(A卷) 班级 姓名 学号 评分 题号一二三四五总 分得 分 请将全部答案按题号顺序写在答题卷上 一、单项选择题(每小题 分,共 分 下面说法正确的是( )。 氦气是由分子组成的单质 金刚石和木炭的性质有很大区别,因此分别是由两种不同的元素组成的 含有离子键的物质不可能含有共价键,含有共价键的物质也不可能含有离子键 乙醇( )和二甲醚( )是同分异构体 以 甲基吗啉 氧化物 作为溶剂生产的纤维是( )。 纤维 竹浆纤维 纤维 甲壳素纤维

原子利用率最不经济的反应类型是( )。 .重排反应 取代反应 加成反应 消除反应 下列关于瓦尔堡醛的说法不正确的是( )。 瓦尔堡醛的分子式是 ,可以发生酯化反应 瓦尔堡醛可以与 加成而饱和 瓦尔堡醛是农药,对人有害 瓦尔堡醛可以被还原,也可以作为还原剂 以环己烯为原料,可以与多种氧化剂反应得到己二酸 反应均在一定条件下进行 。下列氧化剂中可称为绿色化试剂的是( )。 高锰酸钾 过氧化氢 重铬酸钾 硝酸 香叶醇是一种为人们所喜爱的香料,关于它的说法错误的是( )。 它的分子式为 它可以发生酯化反应 它是一种昆虫信息素 它属于一种农药,对人类有害 中国环境标志是( )。 下列关于农业革命、绿色食品等方面的说法不正确的是( )。 中国目前的绿色食品分为 级、 级两个级别 提高粮食产量和加强粮食保障,是能够与保护生态同时进行的 农业专家对第一次绿色革命的评价是功过参半 绿色食品标志在我国是统一的,也是唯一的,它由国家环保总局进行质量认证 下面不属于天然生物降解高分子材料的是( )。 淀粉 聚乳酸 纤维素 甲壳素

分析化学试题1(含答案)

分析化学试题1(含答案) 一、选择题(每小题 1 分,共20 分) 】 1.测得邻苯二甲酸pKa1=, pKa2=,则Ka1,Ka2值应表示为:( B ) A. Ka1=1×10-3, Ka2=3×10-6; B. Ka1=×10-3, Ka2=×10-6 ; C. Ka1=×10-3, Ka2=×10-6; D. Ka1=1×10-3, Ka2=×10-6; … 2.由计算器算得的结果为,按有效数字运算规则将结果修约为:( B ) A. ; B. ; C. ; D. ; 3.测定中出现下列情况, 属于偶然误差的是:( B ) ! A. 滴定时所加试剂中含有微量的被测物质; B. 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致; C. 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低; D.滴定管体积不准确; < 4. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是(B ) A. 随机误差小; B. 系统误差小; C. 平均偏差小; D. 相对偏差小; ! 5.下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的( C ) A. [H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-]; B. [H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-]; C. [H+]+[H2CO3]= [OH-]+[CO32-]; D. [HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-]; — 6.在EDTA配位滴定中,下列有关EDTA酸效应的叙述,何者是正确的(B ) A. 酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高; B. 酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高; )

C. 反应的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大; D. 选择配位滴定的指示剂与酸效应无关; 7.当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时,欲使EDTA滴定M而N不干扰,则在%的误差要求下滴定反应要符合: ( C ) A. KMY/KNY104; B.KMY/KNY105; C.KMY/KNY106; D. KMY/KNY108; ~ 8.在EDTA滴定中,下列有关掩蔽剂的应用陈述,哪一个是错误的(A ) A. 当Al3+、Zn2+离子共存时,可用NH4F掩蔽Zn2+而测定Al3+; ~ B. 测定钙镁时,可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+; C. 使用掩蔽剂时,要控制一定的酸度条件; D. Bi3+、Fe3+共存时,可用盐酸羟胺掩蔽Fe3+的干扰; { 9.今有A,B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份:A为pH = 10的NaOH溶液;B为pH=10的氨性缓冲溶液。对叙述两溶液K’ZnY的大小,哪一种是正确的( B ) A. 溶液的K’ZnY和B溶液相等; B. A溶液的K’ZnY小于B溶液的K’ZnY; 。 C. A溶液的K’ZnY大于B溶液的K’ZnY; D.无法确定; 10. 条件电势是(D ) A. 标准电极电势; B. 任意温度下的电极电势; C. 任意浓度下的电极电势; ` D. 在特定条件时,氧化态和还原态的总浓度均为1mol·L-1时,校正了各种外界因素影响后的实际电极电势; 11. 已知:E0F2/2F-=,E0Cl2/2Cl-=,E0Br2/2Br-=,E0I2/2I-=,E0Fe3+/Fe2+=,根据电极电势数据,下列说法正确的是( A ) 、 A. 卤离子中只有I-能被Fe3+氧化; B. 卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化; C. 卤离子中除F-外都能被Fe3+氧化; D. 全部卤离子都能被Fe3+氧化;

大一普通化学试卷及答案1

课程名称:普通化学(A)卷 一、填空题(每空2分,共30分) 1、反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为K?=________________________________________。 2、已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应,其速率方程式为______________, 总反应就是_____________级反应。 3、有下列原电池: (-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0、01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4、对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序就是___________________。 A. 0.1mol、Kg-1C6H12O6B、1mol、Kg-1C6H12O6 C、0、1mol、Kg-1NaCl D、1mol、Kg-1NaCl E、0、1mol、Kg-1CaCl2 F、0、1mol、Kg-1HAc 5、熵减小的反应在低温下可自动进行,此反应的?r H m_______(>或<或=0)。 6、根据酸碱质子理论,在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、 Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中,仅属于碱的有_____________________, 仅属于酸的有__________________________。 7、40cm30、1mol、dm-3氨水与40cm30、1mol、dm-3盐酸混合,溶液的pH值为____; 40cm30、1mol、dm-3氨水与20cm30、1mol、dm-3盐酸混合,溶液的pH值为____。 已知K a(NH4+)=5、65×10-10 8、设AgCl在水中,在0、01 mol·dm-3的CaCl2中,在0、01 mol·dm-3的NaCl中以及在 0、05 mol、dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2与S3,这些量之间的大小排列顺序 就是_______________________。 9、已知反应:C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m? (298、15K)= -394 kJ· mol-1与反应 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m?(298、15K) = -396 kJ·mol-1,则金刚石的Δf H m?(298、15K) = _____ kJ· mol-1。 10.某基态原子的电子构型满足量子数n=4,l=0的电子有2个,n=3,l=2的电子有6个,其元 素名称为,在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。

绿色化学考试重点整理

第一章 1、绿色化学:又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学。指得就就是用化学得技术与方法去减少或消灭那些对人类健康、社区安全、生态环境有害得原料、催化剂、溶剂、产物、副产物等得使用与产生。 2、双十二规则 前十二条原则:(1)预防:防止废物得产生比产生废物后进行处理为好。(2)原子经济性:设计得合成方法应当使工艺过程中所有得物质都用到最终得产品中去。(3)低毒害化学合成:设计得合成方法中所采用得原料与生产得产物对人类与环境都应当就是低毒或无毒得。(4)设计较安全得化合物:设计生产得产品性能要考虑限制其毒性。(5)使用较安全得溶剂与助剂:如有可能就不用辅助物质(溶剂、分离试剂等),必须用时也要用无毒得。(6)有节能效益得设计:化工过程得能耗必须节省,并且要考虑其对环境与经济得影响。如有可能,合成方法要在常温、常压下进行。(7)使用再生资源作原料:使用可再生资源作为原料,而不就是使用在技术与经济上可耗尽得原料。(8)减少运用衍生物:如有可能,减少或避免运用生成衍生物得步骤(如用封闭基因、保护/脱保护、暂时修饰得物理/化学过程),因为这些步骤要用外加试剂并且可能产生废弃物。(9)催化反应:催化剂(选择性)优于计量反应试剂。(10)设计可降解产物:化学产物应当设计成为在使用之后能降解成为无毒害得降解产物而不残存于环境之中。(11)及时分析以防止污染:要进一步开发分析方法,使其可及时现场分析,并且能够在有害物质生成之前就予以控制。(12)采用本身安全、能防止发生意外得化学品:在化学过程中,选用得物质以及该物质使用得形态、都必须能防止或减少隐藏得意外(包括泄露、爆炸与火灾)事故发生。 后十二规则:(1)鉴别与量化副产物(2)报道转化率、选择性与生产率(3)建立整个工艺得物料衡算(4)测定催化剂、溶剂在空气与废水中得损失(5)研究基础得热化学(6)估算传热与传质得极限(7)请化学或工艺工程师咨询(8)考虑全过程中选择化学品与工艺得效益(9)促进开发并应用可持续性量度(10)量化与减用辅料与其她投入(11)了解何种操作就是安全得,并与减废要求保持一致(12)监控、报道并减少实验室废物得排放3、 可持续发展:指满足当前需要而不削弱子孙后代满足其需要之能力得发展,而且绝不包括含侵犯国家主权得含义。”第二章 1、 E-因子(环境因子):指得每生产1公斤产品所伴生得副(废)产物得数量。 2、 环境负担因子:简称ELF, 3、原子利用率计算方法:以所需产物得分子量除以所有反应产物得分子量,如果准确得收率不清楚时,就以100%为基础,作为理论上得比较。如:制备环氧乙烷得方法,经典得氯乙烷路线,其原子利用率: C 2H 4+Cl 2+Ca(OH)2=C 2H 4O+CaCl 2+H 2O 28 71 74 44 111 18 或 4、“环境商”(EQ):它就是环境因子与任一指定得不利商Q 得乘积。 无毒得盐NaCl 与(NH 4)2SO 4得Q 可定为1。那么重金属盐则根据其毒性得不同而定为100~1000。 得出量 投入量-得出量 =ELF % %==++原子利用率= 2510017344 181114444?% 2517344 74712844==++=原子利用率

四川农业大学绿色化学(本科)期末考试高分题库全集含答案

158965--四川农业大学绿色化学(本科)期末备考题库158965奥鹏期末考试题库合集 单选题: (1)不属于纤维素组分的化学转化的是 A.乙酸纤维素 B.木质素胺 C.羟乙基纤维素 D.羧甲基纤维素 正确答案:B (2)可称为绿色氧化试剂的是 A.氧气 B.二氧化锰 C.CrO3/H2SO4 D.硝酸 正确答案:A (3)不属于木质素基本结构单元的是 A.愈创木基型 B.水杨醛型 C.紫丁香基型 D.对羟苯基型 正确答案:B (4)不属于活化二氧化碳方法的有

A.化学活化 B.超声活化法 C.光活化 D.电活化 正确答案:B (5)20世纪90年代,国际上提出“预防污染”的根本手段,它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料,最大限度的节约能源,在化工生产的各环节都能实现净化和无污染的反
应途径。下列各项属于“绿色化学”的是 A.处理废弃物 B.治理污染点 C.减少有毒物 D.杜绝污染源 正确答案:D (6)下列物质不属于生物质的是 A.纤维素 B.聚氨酯 C.木质素 D.半纤维素 正确答案:B 判断题: (1)分子式相同结构不同的两种化合物可能产生不同的生物活性。 正确答案:对

(2)设计安全化学品不仅要考虑对人体建康的危害,还要考虑对野生生物及环境的影响。 正确答案:对 (3)原子利用率达到100%,则意味着实际生产过程中没有污染问题存在。 正确答案:错 (4)空气中臭氧不会造成污染,还会有利于臭氧层的形成。 正确答案:错 (5)原子经济性为100%的化学反应,其生产过程中的E-因子应等于零。 正确答案:错 (6)绿色化学的诞生不是由于化学学科自身的理论结构体系出现了危机,而是源于学科体系之外的环境问题。 正确答案:对 (7)设计安全的化学品,必须要搞清其分子作用机理。 正确答案:对 主观填空题: (1)生物处理固体废物的方法主要有厌氧发酵法和 ##。 1、 正确答案:堆肥化 (2)E-因子可以衡量化工过程的##。 1、

高考全国1卷理综化学试题[解析版]

一、选择题:本大题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是 A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】 试题分析:A、蚕丝的主要成分是蛋白质,蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味,可以区别蚕丝和人造纤维,A正确;B、食用油反复加热发生化学变化,从而产生稠环芳香烃等有害物质,B 正确;C、高温能使蛋白质发生变性,从而杀菌消毒,C正确;D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%,D错误,答案选D。 考点:考查化学与生活的判断 8.设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B.1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C.1 molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2N A D.标准状况下, LCCl4含有的共价键数为 【答案】A 考点:考查阿伏加德罗常数计算 9.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.2-甲基丁烷也称异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应 C.C4H9Cl有3种同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】

试题分析:甲基丁烷也称异戊烷,A 错误;B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇,B 正确;有4种同分异构体,C 错误;D.油脂不是高分子化合物,D 错误,答案选B 。 考点:考查有机物结构和性质判断 10.下列实验操作能达到实验目的的是 A .用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B .用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C .配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D .将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 【答案】C 【解析】 试题分析:A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯,A 错误;的密度与空气接近,且能与氧气反应生成NO 2,所以用排水法收集,B 错误;C.铁离子水解,溶液显酸性,因此配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释,C 正确;D.将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气,但不能除去水蒸气,不能得到纯净的Cl 2,D 错误,答案选C 。 考点:考查化学实验基本操作 11.三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab 、cd 均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na +和SO 42- 可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是 A .通电后中间隔室的SO 42-离子向正极迁移,正极区溶液pH 增大 B .该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品 C .负极反应为2 H 2O –4e –=O 2+4H +,负极区溶液pH 降低 D .当电路中通过1mol 电子的电量时,会有的O 2生成 【答案】B 考点:考查电解原理的应用 12.298K 时,在 1L -?氨水中滴入 mol 1L -?的盐酸,溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 mol 1L -?氨水的电离度为%,下列有关叙述正确的是

绿色化学期末考试试题及参考答案

绿色化学期末考试试题及参考答案

绿色化学期末考 学院姓名学号 一、单选题(10×1分=10分) 1、在臭氧变成气体的反应过程中,氟利昂中的氯原子是() A 、反应物 B、生成物 C、中间产物 D、催化剂 2、原子利用率最不经济的反应类型是() A、重排反应 B、取代反应 C、加成反应 D、消除反应 3、以环己烯为原料,可以与多种氧化剂反应得到己二酸(反应均在一定条件下 进行)。下列氧化剂中可称为绿色化试剂的是() A、高锰酸钾 B、过氧化氢 C、重铬酸钾 D、硝酸 4、下列关于农业革命、绿色食品等方面的说法不正确的是() A、中国目前的绿色食品分为A级、AA级两个级别 B、提高粮食产量和加强粮食保障,是能够与保护生态同时进行的 C、农业专家对第一次绿色革命的评价是功过参半 D、绿色食品在我国是统一的,也是唯一的,它由国家环保总局进行质量认证 5、下列关于瓦尔堡醛的说法不正确的是() A、瓦尔堡醛的分子式是C 15H 22 O 3 ,可以发生酯化反应 B、1mol瓦尔堡醛可以与2molH 2 加成二饱和 C、瓦尔堡醛是农药,对人体有害 D、瓦尔堡醛可以被还原,也可以作为还原剂 6、下列关于绿色交通的说法不正确的是() A、特大城市积极建设路轨交通 B、大城市积极鼓励个人汽车消费

9、下列属于人工合成高分子中绿色合成的是() A、使用绿色原料 B、在超临界二氧化碳中,用开环聚合法合成聚乳酸 C、使用绿色催化剂 D、使用酶催化聚合 10、下列关于隐患性高分子材料用于后处理方法的说法不正确的是() A、全部回收利用 B、全部填埋 C、全部堆肥 D、全部焚烧 三、是非题(20×1分=20分) 1、天然物质对人体总是有益的 2、天然物中没有任何化学物质 3、世界上的万物都是由化学物质构成的 4、化学是一门试图了解物质性质和物质发生反应的化学 5、溶剂涂料在中的溶剂用量大大减少,甚至趋零化,也可以实现绿色涂料的开发 6、我国海洋涂料研究处于世界领先水平 7、水性涂料以水为分散介质,具有不燃、无毒、不污染环境和节省资源等优点 8、“控制,而非灭绝”是绿色农药的根本目标 9、农药绿色化,是绿色化学的内容体现之一 10、绿色纺织包括两方面的含义,一是原材料的绿色化(即绿色纤维),二是绿色的纺织生产过程,尤其是使用绿色的纺织染整技术。因此,绿色纺织是一个系统工程。 11、我国自行研制、开发、生产的绿色环保大豆纤维,已投入工业化生产,是世界首创 12、蜘蛛丝是目前比强、比模最高的可降解纤维 13、绿色交通不是一种新的交通方式,而是一种新的理念 14、绿色交通的根本目的是节省能源和材料,促成车、城、环境融为一体的协调发展 15、交通绿色化,是绿色生活的内容体现之一 16、中国的环境标志工作始于1993年 17、环境标志产品认证是自愿性认证 18、反渗透膜是苦咸水淡化最经济的方法

高三化学期末考试试题(含答案)

高 三 化 学 可能用到的相对原子质量:O :16 Mg :24 Al :27 Fe :56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是( ) A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是( ) A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象,在食口包装袋内,除了放置干燥剂外,为防止食品氧化,还要放置( ) A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下,Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性,因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是( ) A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿,其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则,下列反应原子经济性最差的是( ) A 、获1950年诺贝尔奖的 反应: CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛:2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应: NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是( ) A 、两种粒子,若核外电子排布完全相同,则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示,A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液,B 池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是( ) +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3

2017全国1卷理综化学试题及答案

2017全国1卷理综化学试题及答案

2017年高考全国Ⅰ卷理科综合化学试题 对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题: 7.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A.尼龙绳B.宣纸C.羊绒衫D.棉衬衣 8.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取 9.已知(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6,下列说法正确的是 A.b的同分异构体只有d和p两种 B.b、d、p的二氯代物均只有三种 C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D.b、 d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是 A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B. 管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度 C. 结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热 D. 装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

与 2 (HX )lg (H X)c c -的变化关系 C. NaHX 溶液中(H )(OH )c c +-> D. 当混合溶液呈中性时,2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +- --+>>>= 26.(15分) 凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量。已知: NH 3+H 2BO 3=NH 3·H 3BO 3;NH 3·H 3BO 3+HCl= NH 4Cl+H 3BO 3。 回答下列问题: (1)a 的作用是_________________________________。 (2)b 中放入少量碎瓷片的目的是______________________________。f 的名称是_______________。 (3)清洗仪器:g 中加蒸馏水;打开K 1,关闭K 2、K 3,加热b ,蒸气充满管路;停止加热,关闭K 1,g 中蒸馏水倒吸入c ,原因是_________________________________________________________________; 打开K 2放掉水。重复操作2~3次。 (4)仪器清洗后,g 中加入硼酸(H 3BO 3)和指示剂。铵盐试样由d 注入e ,随后注入氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗d ,关闭K 3,d 中保留少量水。打开K 1,加热b ,使水蒸气进入e 。 ①d 中保留少量水的目的是___________________________________________________________ ②e 中主要反应的离子方程式为

大学化学试卷1

第 1页 (共8页) 《 大学化学》考试试卷 考试形式: 闭卷 考试时间: 120 分钟 满分: 100 分。 题 号 一 二 三 四 五 总 分 得 分 评阅人 注意:1、所有答题都须写在此试卷纸密封线右边,写在其它纸上一律无效。 2、密封线左边请勿答题,密封线外不得有姓名及相关标记。 得分 一、填空题(共10小题,每空1分,共20分) 1. CH 3CH 2OH 的沸点比CH 3OCH 3的沸点高得多,是因为前者分子间具有 ________的缘故。 2. 在描述核外电子运动状态的四个量子数中,如果n =3,m =0,m s =+1 2 ,那么角 量子数l 的可能取值是___________________。 3. 就原子轨道的能级而言,在氢原子中E 3s _ _E 3p ,在铁原子中E 3s _ E 3p 。( 填>、= 或 <) 4. 某元素原子的电子分布式为:1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 5,则该元素的原子序数 是 ;属于第 周期,第 族;其单质的晶体类型是 。 5. BF 3分子中B 原子采用 杂化,BF 3分子空间构型为 ,它 是 (填“极性”或“非极性”)分子。 6. 共价键的特点是具有 性和 性。 7. 已知HAc 的电离常数Ka=1.8×10-5mol·dm -3,在浓度为0.1 mol·dm -3的HAc 溶液 中,利用近似公式计算可得H +浓度为 mol·dm -3,溶液的pH 值 是 。 学号: 姓名: 学院: 年级: 专业: ------------------------------------------------- 密 - 封 - 线 ------------------------------------------------------

绿色化学的考试题目的答案

本人根据自己的判断对绿色化学试题作了简单的作答,仅供参考,多有不足, 还请谅解和指出!谢谢合作! 1、环境因子仅仅体现了废物与目标产物的相对比例,废物排放到环境中后,其 对环境的影响和污染程度还与相应废物的性质以及废物在环境中的毒性行为 有关。 2、分子机器是指在生命过程中,最需要高度的选择性和原子经济性,在生物体内进行的化学反应都是以酶作为催化剂的。这些酶催化的反应通常都是高度专一、高选择性和原子经济的。因此,这种酶催化剂被称为分子机器,其大小以纳米计。 3、在生产商用亲电性物质时,不把产品直接做成亲电性的成品,而采用一些掩 蔽剂把亲电基团掩蔽起来,使用时再用适当的试剂去掉掩蔽剂,使需要的亲电物质现场生成,这种方法称为掩蔽法。这样,就减少了该产品在生产、运输和保存过程中的危险性。 4、化工过程强化是近年来发展起来的一个新兴研究领域。它包括发展新设备和 新技术,这些新设备和新技术与现行设备和技术相比,使反应体积变得更 小,过程变得更清洁, 能量的利用更为有效的任何化学工程的进 步都可认为是化工过程强化。化工过程强化可以通过设备改进来实现,也可以通过方法的改进_____________ 来实现。 5、在水溶液及土壤环境中,有机物的降解机理主要是生物降解 ____________________________________________________________________________ , 这也是现代污水处理厂水处理的理论基础。因此,通过分子设计不仅可增大化学品的安全性,同时也可增大产生的污物的可处理性_____________ 。 6大部分对水生生物有毒的化学品都是通过麻醉作用而使水生生物中毒的。特征致命化学品均有其特殊机理,其分子通常能与细胞大分子反应,从而产生除麻醉作用模式以外的其他毒性,称为特征的毒效模式 ____________________________________________ 。 7、绿色化学致力于研究经济技术上可行的、以环境不产生污染的、对人类无害 的化学品的设计、制造和使用;研究经济技术上可行的、对环境不产生污染的、对人类无害的化学过程的设计和应用。 8、原子利用率达到100%勺反应有两大特征:1)最大限度地利用了反应原料,最大 限度地节约了资源;2X最大限度地减少了废物排放(因达到了零废物排放),因而最大限 度地减少了环境污染,或者说从源头上消除了由化学反应副产物引起的污染。 9、寻找安全有效的反应原料主要是指:1)考虑原料本身的危险 性; 2)使用可再生资源__________________________________________________ 10、全球环境问题包括一、全球气候变暖;二、核冬天的威胁;三、臭氧层破坏;四、光化学烟雾和大气污染;五、酸雨_________________________________ ;六、生物多样性锐减; 七、森林的破坏;八、荒漠化。 1、在进行分子修饰时,主要考虑如下几点:ABC _____________ A、即减少吸收,利用致毒机理消除毒性; B、利用构效关系消除毒性;

基础化学试卷1答案

二、简答题:本类型共5小题,每题5分,共25分,把答案写在答题纸相应的位置上。 | 1.[Co(NH 3)5H 2O)]2(SO 4)3 四氯?二氨合铬 (Ⅲ)酸铵 2.1S 22S 22P 63S 23P 63d 84S 2 3.B 的价电子层结构为2S 22Px 12Py 02Pz 0将首先进行激发,激发后为2S 12Px 12Py 12Pz 0 ,B 原子采用sp 2等性杂化,杂化轨道的空间形状为平面正三角形,当与三个F 原子结合后,分子的空间构型为平面正三角形; ! 4.[(AgCl)m ·n Ag+·(n -x )NO 3-]x +·x NO 3- 5.溶度积规则 I p=K sp 溶液饱和。沉淀与溶解达到动态平衡,既无沉淀析出又无沉淀溶解。 I p <K sp 溶液不饱和。溶液无沉淀析出,若加入难溶电解质,则会继续溶解。 I p >K sp 溶液过饱和。溶液会有沉淀析出。 ) 三. 计算题:本类型共5小题,每题10分,共50分, 把答案写在答题纸相应的位置上。 1. 解 根据B f f b K T =? 11 -kg mol 28.0mol kg K .861.52K 0-?=??= B b · 泪水的渗透浓度为280 mmol ·L -1。 kPa 722K )37273(m ol L kPa 314.8kg m ol 28.0-11=+?????=-Π 2. 解 根据亨德森-哈塞尔巴赫公式求该溶液的pH pH=p K a 4.78mol 1.8g/40g L 0.20mol 0.500L mol 1.8g/40g lg 4.87COOH)H (C )COO H (C lg 1 -1--1 5252=?-???+=+-n n 3. 解 已知K b (NH 3)=×10-5,K a (NH 4-)=K w /K b (HAc)=×10-14/×10-5)=×10-5。 由于K a c a ≥20K w , c a /K a =/×10-5)>500, 《 [H+]= = = ×10-6 (mol·L-1) pH = 4. 解 Cr 2O 72- + 14 H+ + 6e- 2Cr3+ + 7H 2O, c (Cr 2O 72-) = c (Cr3+) = 1 mol·L-1,

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