初中化学复习专题四_酸、碱、盐知识点 (总结)
初中化学酸碱盐知识点总结
初中化学酸碱盐知识点总结酸碱盐是化学的基础概念之一，它涵盖了酸、碱和盐这三个重要的化学物质。
下面是初中化学酸碱盐的知识点总结。
一、酸的概念与性质1.酸的定义：酸是指能够产生H+离子（氢离子）的化合物。
2.酸的性质：酸味酸性、酸与金属反应、酸与碱中和反应、酸与酸性氧化物反应。
二、碱的概念与性质1.碱的定义：碱是指能够产生OH-离子（氢氧化物离子）的化合物。
2.碱的性质：碱味苦碱性、碱与酸中和反应、碱与非金属氧化物反应。
三、盐的概念与性质1.盐的定义：盐是酸和碱中和反应产生的化合物，它是由阳离子和阴离子组成的。
2.盐的性质：盐的晶体呈现多种不同的晶型、盐的热稳定性、盐的水溶解性。
四、酸碱指数1.pH值：pH值是表示溶液酸碱性强弱的指标，是用以数值来表示溶液中氢离子浓度的指数。
2.酸性溶液和碱性溶液的判断：pH值小于7的溶液为酸性溶液，pH值大于7的溶液为碱性溶液，pH值等于7的溶液为中性溶液。
五、常见的酸碱盐1.酸的常见物质：盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等。
2.碱的常见物质：氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
3.盐的常见物质：氯化钠、硝酸铵、碳酸钠、硫酸铜等。
六、常见酸碱指示剂1.酸碱指示剂：酸碱指示剂可以根据溶液的酸碱性变化着色，用于酸碱滴定等实验。
2.常见的酸碱指示剂：酚酞、甲基橙、甲基红、溴蓝等。
七、常见酸碱反应1.酸与金属的反应：酸与金属反应会产生相应盐和氢气。
2.酸与酸性氧化物的反应：酸和酸性氧化物反应会产生相应盐和水。
3.碱与非金属氧化物的反应：碱和非金属氧化物反应会产生相应盐和水。
以上是初中化学酸碱盐的主要知识点总结。
通过学习酸碱盐的概念、性质以及常见实验现象，可以帮助我们更好地理解化学的基本规律，并应用于实际生活和学习中。
初中化学知识点归纳常见酸碱和盐的性质及应用
初中化学知识点归纳常见酸碱和盐的性质及应用化学是一门研究物质的性质、结构和变化规律的科学。
在初中化学中，学生需要学习了解常见酸、碱和盐的性质以及它们在日常生活和生产中的应用。
下面将对这些知识点进行归纳和总结。
一、酸的性质及应用酸是指具有酸味、能够与碱反应生成盐和水的物质。
常见酸的性质如下：1. 酸的味道：酸味酸涩。
2. 酸与金属的反应：酸能与金属反应生成盐和氢气。
例如，硫酸和铁反应生成硫酸铁和氢气。
3. 酸与碱的反应：酸与碱中和反应生成盐和水。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
4. 酸与碳酸盐的反应：酸能与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳。
例如，硝酸和碳酸钙反应生成硝酸钙、水和二氧化碳。
5. 酸的电离性：酸在水中电离生成氢离子（H+）。
电离程度强的酸称为强酸，电离程度弱的酸称为弱酸。
例如，盐酸是强酸，乙酸是弱酸。
6. 酸的pH值：酸性溶液的pH值小于7，数值越小表示酸性越强。
浓度为1mol/L的酸性溶液的pH值为1，表示酸性最强。
酸在日常生活和生产中有广泛的应用，常见的应用包括：1. 酸用作食品和饮料的调味剂，例如柠檬酸、醋酸等。
2. 酸用于清洁剂的制备，例如盐酸和硫酸等。
3. 酸用于金属的腐蚀实验，以观察酸对金属的影响。
4. 酸用于制备化学药品，例如硫酸用于制造肥料。
二、碱的性质及应用碱是指具有苦味、腥味、能够与酸反应生成盐和水的物质。
常见碱的性质如下：1. 碱的味道：碱具有苦味、腥味。
2. 碱溶液的性质：碱溶液具有苦味、腥味，能够腐蚀皮肤，具有蓝色石蕊试剂变红的性质。
3. 碱与酸的反应：碱与酸中和反应生成盐和水。
例如，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
4. 碱与非金属氧化物的反应：碱能与非金属氧化物反应生成盐和水。
例如，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
5. 碱的电离性：碱在水中电离生成氢氧根离子（OH-）。
电离程度强的碱称为强碱，电离程度弱的碱称为弱碱。
例如，氢氧化钠是强碱，氢氧化铵是弱碱。
化学 酸碱盐 知识点总结
化学酸碱盐知识点总结一、酸碱盐的概念1. 酸的概念酸是指具有酸性的化合物，通常包括氢离子（H+），它们能与碱反应产生盐和水。
常见的酸包括盐酸、硫酸、硝酸等。
2. 碱的概念碱是指具有碱性的化合物，通常包括氢氧根离子（OH-），它们能与酸反应产生盐和水。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。
3. 盐的概念盐是指由酸和碱中和生成的化合物，通常包括阳离子和阴离子。
常见的盐包括氯化钠、硫酸铜、硝酸银等。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质（1）蓝石酚红试纸在酸性溶液中变色；（2）酸与金属反应产生氢气；（3）酸与碱反应产生盐和水。
2. 碱的性质（1）红石鹼试纸在碱性溶液中变色；（2）碱与金属反应产生氢气；（3）碱与酸反应产生盐和水。
3. 盐的性质（1）一般盐在水中可以溶解；（2）熔化的盐可以导电；（3）盐的溶液可以与银离子反应生成沉淀。
三、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
反应式通常写作：酸 + 碱→ 盐 + 水酸碱中和反应是生活中常见的化学反应，例如胃酸与碳酸氢钠反应产生氯化钠和二氧化碳：HCl + NaHCO3 → N aCl + H2O + CO2四、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种可以根据颜色变化来判断溶液是酸性、中性还是碱性的化学物质。
常见的酸碱指示剂有蓝石酚红、溴甲酚绿、酚酞等。
它们可以根据酸碱中和反应的溶液的PH值变化而改变颜色。
五、酸、碱、盐的应用1. 酸的应用酸可以用于金属表面的腐蚀、食品加工、制药等方面。
例如，醋酸可用于食品的调味，硫酸可以用于废水的处理等。
2. 碱的应用碱可以用于肥皂和洗涤剂的制备、中和酸性土壤等方面。
例如，氢氧化钠可以用于纺织品的脱色和漂白。
3. 盐的应用盐可以用于食品加工、化工工业、农业生产等方面。
例如，氯化钠可以用于食品的腌制和保存，硝酸银可以用于摄影和医学消毒等。
通过上述酸碱盐的知识点总结，我们可以更加深入地了解酸碱盐的概念、性质、反应和应用。
酸碱盐是化学中的重要内容，它们在生活中有着广泛的应用，对人们的生产生活有重要的影响。
九年级化学酸碱盐知识点归纳
九年级化学酸碱盐知识点归纳一、酸碱盐的基本概念酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH 等。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等。
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
如：NaCl、Na2CO3、CuSO4、NH4Cl等。
二、酸碱盐的通性酸的通性：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
与活泼金属反应生成盐和氢气。
与金属氧化物反应生成盐和水。
与碱反应生成盐和水。
与盐反应生成新盐和新酸。
碱的通性：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
与非金属氧化物反应生成盐和水。
与酸反应生成盐和水。
与盐反应生成新盐和新碱。
盐的通性：有些盐能与酸反应生成新盐和新酸。
有些盐能与碱反应生成新盐和新碱。
有些盐能与某些盐反应生成两种新盐。
三、酸碱盐之间的反应酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水，这类反应属于复分解反应。
如：HCl + NaOH = NaCl + H2O。
盐与酸的反应：生成新盐和新酸。
如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
盐与碱的反应：生成新盐和新碱。
如：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4。
盐与盐的反应：生成两种新盐。
如：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl。
四、酸碱盐在生活中的应用酸：用于清洁金属表面、除锈、生产化肥等。
碱：用于中和酸性废水、生产洗涤剂、肥皂等。
盐：用于调味、防腐、生产化学原料等。
五、常见的酸碱指示剂紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝。
无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红。
六、溶液的酸碱度pH值：表示溶液酸碱度的数值，范围为0-14。
pH < 7为酸性，pH = 7为中性，pH > 7为碱性。
酸碱指示剂与pH试纸：用于测定溶液的酸碱度。
七、常见的酸碱盐及其性质盐酸（HCl）：无色液体，具有刺激性气味，能与多种物质发生反应。
初三化学酸碱盐知识点总结 助力复习备考
初三化学酸碱盐知识点总结助力复习备考化学是初中学科中较为抽象的一门学科，而其中的酸碱盐知识更是需要大量的记忆和理解。
在初三学习的最后阶段，无论是复习还是备考，掌握好酸碱盐知识点都是非常重要的。
本文将对初三化学中的酸碱盐知识点进行总结，帮助大家更好地复习备考。
一、酸、碱、盐的基本概念1. 酸的定义和性质酸是指能够产生H+离子的化合物，具有酸味、能够与碱中和等特点。
常见的酸有盐酸、硫酸等。
2. 碱的定义和性质碱是指能够产生OH-离子的化合物，具有苦碱味、能与酸中和等特点。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
3. 盐的定义和性质盐是由酸和碱反应生成的化合物，是酸碱中和反应的产物。
常见的盐有氯化钠、硫酸铜等。
二、酸碱盐的鉴别方法1. 酸碱鉴别方法（1）酸碱指示剂：酸性溶液中使用蓝色或紫色的酸碱指示剂会变红，碱性溶液中使用红色酸碱指示剂会变蓝。
（2）酸碱离子试纸：将酸碱离子试纸浸入待检测溶液中，变色后可判断溶液是酸性还是碱性。
2. 酸碱中和反应和盐的鉴别方法酸与碱发生中和反应生成盐和水，当发生中和反应时，溶液中的酸性和碱性特征消失，呈中性。
三、常见的酸碱盐反应1. 酸与金属反应酸与金属反应会释放出氢气，并生成相应的盐。
例如盐酸与铁反应生成氯化铁。
2. 碱与盐酸反应碱与盐酸反应会生成相应的盐和水。
例如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
3. 碱与二氧化碳反应碱与二氧化碳反应会生成相应的盐和水。
例如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
4. 香蕉卤水的制备香蕉卤水是一种常用的检测碳酸氢盐的试剂。
将香蕉切成碎片，加入试管中，加入酸后开始加热，当试管口上的盖子上出现水珠时停止加热，然后用凉水冷却试管，冷却后试管上再加水珠起箔即可。
四、化学方程式的书写1. 酸的化学方程式酸的化学方程式通常以H+作为酸的离子。
例如盐酸的化学方程式为HCl。
2. 碱的化学方程式碱的化学方程式通常以OH-作为碱的离子。
例如氢氧化钠的化学方程式为NaOH。
初中化学酸碱盐知识归纳
一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
（原子团的化合价负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH4）。
三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
初三化学《酸-碱-盐》知识点总结.doc
初三化学《酸 -碱 -盐》知识点总结一、酸、碱、盐的构成酸是由氢元素和酸根构成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸 (HNO3)碱是由金属元素和氢氧根构成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根构成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液能够导电（原由：溶于水时解离形成自由挪动的阴、阳离子）二、酸13三、碱1 + 2、酸的通性（拥有通性的原由：酸离解时所生成的阳离子所有是H）（1）与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变红色，不可以使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸→盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸→盐+水（4）碱+酸→盐+水（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物切合复分解条件） 1 -2、碱的通性（拥有通性的原由：离解时所生成的阴离子所有是 OH）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物 +碱→盐+水（3）酸 +碱→盐+水（4）盐 +碱→另一种盐 +另一种碱（反响物均可溶，产物切合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2O2Fe(OH)2O3+3H2O ②常有积淀： AgCl↓ BaSO4↓BaCO3↓CaCO3↓ Cu(OH)2 ↓ F e(OH)3 ↓ Mg(OH)2③复↓分解反响的条件：当两种化合物相互互换成分，生成物中有积淀或有气体或有水生成时，复分解反响才能够发生。
五、酸性氧化物与碱性氧化物习题精选 1. 以下物质不可以跟稀盐酸反响的是 A. 氢氧化钠 B.氧化铜 C. 镁条 D. 二氧化碳 1. 今有失掉标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴识出来，最好采用 A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液 2. 实验室制二氧化碳采用的酸最好是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. 浓硫酸 3. 盐酸可用于除掉金属表面的锈，这是由于盐酸 A. 拥有吸水性 B. 能跟碱反响 C. 能跟金属反应 D. 能跟金属氧化物反响 4. 等质量的以下金属，与足量的稀盐酸反响产生氢气最多的是 A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁 5. 以下物质与盐酸反响，既不生成积淀，又无气体放出，且溶液显无色的是 A. Na2CO3 B. AgNO3C. MgO D. Cu(OH)2 6. 人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，能够帮助消化，胃酸的主要成分是 A. 碳酸B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸 7. 要达成以下变化，能经过稀硫酸一步反响实现的是 A. Cu →CuSO4 B. Al2O3→Al2(SO4)3 C. Fe2O3 →FeSO4 D. Fe→ Fe2(SO4)3 8. 能除掉 HNO3 中少量的盐酸的试剂是 A. NaOH B. AgClC. Zn D. AgNO3 9. 只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3 三种无色溶液差别开的是A. 稀硝酸B. 稀盐酸C. 酚酞试液D. 蒸馏水 10. 以下物质与硫酸反响能形成蓝色溶液的是 A. Fe B. ZnC. Cu(OH)2 D. NaOH 11. 以下固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不可以消逝的是 A. 氧化铜 B. 氢氧化铜 C. 硫酸钡 D. 碳酸钠 2 四、中和反响溶液酸碱度的表示法—— pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反响2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）办理工厂的废水（3）用于医药 3、溶液酸碱度的表示法—— pH（1）0７ 14 （2）pH 的测定：最简单的方法是使用 pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少量，滴在 pH 试纸上，显色后与标准比色卡比较，读出溶液的 pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的 pH 约为（由于溶有 CO2） pH<5.6 的雨水为酸雨节余，过滤，滤液中含有的物质是 A．H2SO4B．CuSO4 和 FeSO4 C．H2SO4 和FeSO4 D．FeSO4 22. 以下对于酸的性质的表达，正确的选项是A．酸的水溶液的 pH 都小于 7B．酸能跟所有的金属都发生置换反响C．酸都拥有刺激性气味 D ．酸能跟各样盐发生复分解反响 23.将锌粉放入含有 Mg(NO3)2 、Cu(NO3)2、AgNO3 三种溶质的混淆溶液中，充分反响后，过滤，得不溶物和滤液；向滤液中滴加稀盐酸，无明展现象。
初中化学酸碱盐知识点总结_高三数学知识点总结
初中化学酸碱盐知识点总结_高三数学知识点总结
酸碱盐是化学中基础的概念之一，它们对我们的日常生活有着极其重要的影响。
本文将会对初中化学酸碱盐知识点进行总结和归纳，希望对您的学习有所帮助。
一、酸、碱、盐的概念
1. 酸：指能够将氢离子（H+）释放出来的化合物，具有酸性的特征。
3. 盐：指由酸与碱反应得到的化合物，它们既不具有酸性和碱性，又具有稳定性。
二、酸碱指示剂
1. 指示剂：是一种能够判别溶液酸碱性质的物质。
2. 常用指示剂：酚酞、甲基红、甲基橙、酸性橙、万能指示剂等。
3. 酸性等于中性：溶液中的氢离子（H+）浓度等于氢氧根离子（OH-）的浓度。
三、酸碱反应
1. 酸碱反应：指酸和碱在一定条件下反应发生水和盐的过程。
2. 酸碱反应的特征：放热、发泡、变色、起涟漪等。
四、PH值的定义
1. PH值：是对溶液酸碱强度的一个数值表示，它是由酸离子浓度或者氢离子浓度所决定的。
2. PH值的范围：酸性溶液PH值小于7，中性溶液PH值等于7，碱性溶液PH值大于7。
五、酸、碱的常见性质
1. 酸性物质具有酸味和腐蚀性，与可溶性碱性物质产生中和反应。
3. 酸和碱发生中和反应时放热。
六、常见盐的分类
1. 氯化盐：含有氯离子（Cl-）的盐，如氯化钠、氯化铵等。
2. 硫酸盐：含有硫酸根离子（SO42-）的盐，如硫酸铁、硫酸钾等。
总之，初中化学酸碱盐的基础知识包括酸、碱、盐的概念，酸碱指示剂、酸碱反应、PH值的定义，以及酸、碱的常见性质和常见盐的分类等。
希望这篇总结能够对初中化学酸碱盐知识有所帮助。
初中化学酸碱盐知识点归纳整理
初中化学酸碱盐知识点归纳整理酸碱盐是化学中的基本概念，是初中化学的重点内容之一、下面是关于酸碱盐的知识点的归纳整理。
一、酸的性质：1.酸呈酸性，可用pH值来表示。
2.酸与金属产生气体。
3.酸与金属产生盐和氢氧化物。
4.酸与碱反应生成盐和水。
5.酸与碳酸盐反应产生二氧化碳。
6.酸与碱反应生成盐和水，称为酸碱反应。
7.酸与金属氧化物反应生成盐和水。
二、碱的性质：1.碱呈碱性，可用pH值来表示。
2.碱具有苦味，有强韧的腐蚀性。
3.碱与酸中和生成盐和水。
4.碱与银盐反应生成沉淀。
5.碱与铵盐反应产生氨气。
三、酸碱中和反应：1.酸和碱中和反应的产物是盐和水。
2.中和反应是氢离子和氢氧化物离子结合生成水分子的反应。
3.酸碱中和反应是可逆反应，反应正向即为酸碱反应，反应逆向为逆反应。
四、酸碱指示剂：1.酸碱指示剂是一种能够改变颜色的化合物，可用于检测酸碱溶液的性质。
2.酸性溶液中指示剂呈红色或橙黄色，碱性溶液中呈蓝色或紫色，中性溶液中呈绿色。
五、酸盐的性质：1.酸盐能够水解，生成酸和盐。
2.酸盐溶液呈酸性。
六、碱盐的性质：1.碱盐能够水解，生成碱和盐。
2.碱盐溶液呈碱性。
七、晶体水和无水盐：1.晶体水是结合在盐分子中的水分子。
2.一般晶体水可以通过加热蒸发来除去。
3.无水盐是指除去了结晶水的盐。
4.无水盐可以吸湿，重新结晶后变为含水盐。
八、酸碱中和的应用：1.酸碱中和可用于调节土壤酸碱度。
2.酸碱中和可用于制备盐。
3.酸碱中和可用于药物的制备。
4.酸碱中和可用于环境改善，如净化废水。
九、盐的应用：1.盐是化工工业和农业中的重要原料。
2.盐是日常生活中的调味品。
3.盐可用于冶炼金属。
4.盐可用于制造肥料。
初中化学酸碱盐知识点总结
初中化学酸碱盐知识点总结酸碱盐是初中化学中的重要内容，学好酸碱盐的知识对于理解化学原理、培养科学思维和实际应用都具有重要意义。
下面是对初中化学酸碱盐知识点的总结。
一、酸的基本概念和常见特征：1.酸的定义：酸是指能产生H+离子的化合物。
2.酸的性质：呈酸性溶液，可与碱反应产生盐和水，可与金属反应产生气体，可与碱性氧化物反应产生盐和水。
二、碱的基本概念和常见特征：1.碱的定义：碱是指能产生OH-离子的化合物。
2.碱的性质：呈碱性溶液，可与酸反应产生盐和水，可与非金属氧化物反应产生盐和水。
三、酸碱指示剂：1.酸碱指示剂的定义和作用：酸碱指示剂是一种能够根据所处溶液的酸碱性发生颜色变化的物质。
它通常用于酸碱滴定、酸碱中和等实验中，用来判断溶液的酸碱性。
2.常见的酸碱指示剂：酚酞、甲基橙、酸性紫、溴酚蓝等。
四、中和反应和中和反应的应用：1.中和反应的定义和特征：中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
中和反应常伴有放热现象，反应过程的特征是pH值的变化。
2.中和反应的应用：中和反应可用于酸碱滴定、酸碱中和反应的计算等实际应用中。
五、酸性氧化物、碱性氧化物和中性氧化物：1.酸性氧化物的概念和特征：酸性氧化物是指能够与水反应产生酸的氧化物，通常呈酸性溶液。
2.碱性氧化物的概念和特征：碱性氧化物是指能够与水反应产生碱的氧化物，通常呈碱性溶液。
3.中性氧化物的概念和特征：中性氧化物是指不能与水发生反应，也不会影响pH值的氧化物。
六、酸碱中的离子：1.酸的离子：酸的离子指的是电离后能够产生H+离子的物质，例如HCl、H2SO4等。
2.碱的离子：碱的离子指的是电离后能够产生OH-离子的物质，例如NaOH、KOH等。
3.盐的离子：盐的离子指的是电离后能够产生阳离子和阴离子的物质，例如NaCl、CaCl2等。
七、酸碱中和反应的化学方程式：1.酸碱中和反应方程式：酸+碱→盐+水。
2.酸与金属的反应方程式：酸+金属→盐+氢气。
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专题四酸碱盐一、溶液的酸碱性与PH1、酸碱指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
2（1）溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性；溶液酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度。
常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸。
（2）酸溶液（碱溶液）与酸性溶液（碱性溶液）是两组不同的概念。
酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性（pH<7）的溶液。
酸溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液（NaHSO4溶液）。
碱溶液与碱性溶液也存在上述关系（如Na2CO3溶液）。
（3）溶液的酸碱性与溶液的电中性是不同的概念。
无论溶液呈酸性、碱性还是中性，溶液一定是电中性的，即阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。
3、pH与溶液酸、碱性的关系pH=7，溶液呈中性pH<7，溶液呈酸性pH>7，溶液呈碱性注意：（1）pH越小，酸性越强。
当酸溶液被稀释时，溶液pH变大，但不会变成碱性，所以稀释后溶液的pH不会大于7。
反之，pH越大，碱性越强。
当碱溶液稀释时，溶液pH 变小，但不会变成酸性，所以稀释后溶液的pH不会小于7。
（2）并不是所有的盐溶液pH都等于7。
如NaCl、K2SO4等溶液，pH=7，而Na2CO3溶液pH>7。
4、pH的测定方法用玻璃棒蘸（或用胶头滴管吸取）被子测溶液在pH试纸上，把试纸的颜色与标准比色卡对照，得出溶液的pH（通常取整数）用pH试纸测定溶液的pH时要注意：（1）不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试剂。
（2）不能将pH试纸润湿，否则，等测溶液被稀释，测量不准确。
（3）用pH试纸检验酸性或碱性气体时，可将pH试纸润湿再用。
二、酸【例2】（2009·常州）程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋(其有效成分为醋酸，可用HAc表示)里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；②醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐(NaAc)受热不易分解；③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行：Ⅰ．Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl；Ⅱ．NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑试根据以上信息回答下列问题：(1)醋酸可以使紫色石蕊试液变；(2)根据信息①可知醋酸应置于阴凉处保存；(3)试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式：；(4)他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体。
王刚认为这就是纯净的NaAc，而程明则认为里面含有HAc。
你认为的观点正确，理由是：。
变式训练1、（2009·烟台）向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。
小烧杯中有关量的变化情况见下图。
其中肯定不正确的是（）2、（2009·临沂）分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、固体氢氧化钠、固体氯化钠的试剂瓶，敞口放置一段时间后，试剂质量减少的是，试剂质量增加而且变质的是（填写试剂名称）。
三、碱注意：（1）NaOH必须密封保存，碱液不能存在玻璃瓶塞的试剂瓶中（）（2）由于NaOH易溶，Ca(OH)2微溶，常温下，NaOH溶液浓度比Ca(OH)2溶液浓度大得多，故实验室用NaOH吸收CO2，而仅用Ca(OH)2溶液检验CO2。
变式训练1、（2009·宜宾）已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。
下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（）A、能与二氧化碳反应B、能使无色酚酞溶液变红C、能与稀硫酸反应D、能使紫色石蕊溶液变红2、（2009·黔东南州）氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能，这一变化的化学方程式可表示为。
所以氢氧化钠固体必须密封保存。
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2 + 2NaOH == X + H2O，试推断X的化学式为。
四、盐、化肥中不正确的是（ ）A 、“纯碱”其实不是碱，属于盐类B 、可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污C 、用纯碱可除去表面团发酵产生的酸D 、用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐【例5】（2009·潍坊）右图是某菜农使用化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于（ ）A ．氮肥B ．磷肥C ．钾肥D ．复合肥料变式训练1、（2009·东营）一天，小影惊奇的发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇的问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说“面团没发酵，不能用纯碱”。
通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为NaHCO 3，是一种常用的膨松剂，加热可转化为纯碱。
下列小影相关的推断不合理的是（ ）A ．小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体B ．小苏打受热转化为纯碱是分解反应C ．小苏打属于酸D ．小苏打对人体无害2、（2009·福州）植物在缺氮的情况下，生长迟缓、叶色发黄。
这时需施用的化肥是（ ）A ．KClB ．NH 4HCO 3C ．K 2CO 3D ．Ca(H 2PO 4 )23、（2009·南昌）小青看见爸爸种花时把草木灰洒在花盆中作肥料，她查阅资料得知草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。
于是她取一些草木灰做了以下实验，请你帮助她将下列实验报告填写完整：[反思]实验过程中产生的废液必须处理后再排放。
请你对实验2反应产生的废液处理想出可行的方法 。
综合检测题一、选择题（每小题3分，共45分）2、(2009·襄樊)下列几种化学肥料中，属于钾肥的是( )A 、K 2SO 4B 、NH 4HCO 3C 、Ca 3(PO 4)2D 、KNO 33、（2009·陕西）在一定条件下，与NaOH 溶液、BaCl 2溶液、Fe 2O 3、Zn 、Na 2CO 3五种物质均能发生反应的是 （ )A ．硝酸铜B ．稀盐酸C ．稀硫酸D ．二氧化碳4、（2009·广州）下列实验能观察到明显现象的是（ ）A ．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中B ．稀盐酸滴入硫酸钠溶液中C ．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中D ．硫酸钠溶液滴入碳酸钡中5、（2009·宿迁）下列物质间的转化，不能．．一步实现的是 A ．MgCl 2 → Mg B ．O 2 → H 2OC ．H 2SO 4 → HClD ．NaNO 3 → NaCl6、（2009·茂名）下列说法正确的是（ ）A ．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症B ．用酚酞区分氢氧化钾和氢氧化钠溶液C ．浓硫酸溶于水时吸收热量D ．不能用食盐作原料制氢氧化钠7、（2009·汕头）下列图象关系合理的是（ ）8、（2009·泰州）不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是（ ）A．盐酸 B．氢氧化钙 C．氢氧化钠 D．碳酸钠9、（2009·眉山）下列离子能在PH = 12的水溶液中大量共存的是（）A、SO42-、NO3-、K+、H+B、Na+、Cl-、OH-、Al3+C、Cl-、NO3-、K+、Na+D、Ag+、Cl-、CO32-、K+10、（2009·重庆模拟）镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。
由此判断下列几组物质，不能．．直接反应制取LaCl3的是（）A、La2O3和 HClB、La(OH)3和 HClC、NaCl 和 La(OH)3D、La 和 HCl11、（2009·杭州）生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：如要检验食盐中有无亚硝酸钠，下列判定方法错误的是（）A.在食盐中加人盐酸，观察有无红棕色气体放出B.蒸干100克100℃食盐饱和溶液，称量溶质的质量是不是39. 12克C.用pH试纸测定食盐溶液的酸碱性D.把食盐加热到3200C以上观察有无刺激性气体放出12、 (2008·南通)氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。
区别下列相关化肥的方法可行的是 ( )A、NH4Cl与KCl：观察外观B、NH4HCO3与KCl：加水C、K2SO4与Ca3(PO4)2：闻气味D、(NH4)2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味13、（2009·潍坊）2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。
绿色荧光蛋白分子中含有氨基(—NH2，具有碱的性质)和羧基(—COOH，具有酸的性质)。
绿色荧光蛋白具有的性质是（）A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应14、（2009·海南）列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是（）A．锌和稀盐酸 B．二氧化碳和水C．氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D．氢氧化钠和稀硫酸15、（2009·绵阳）日常生活中，我们经常会遇到一些化学问题。
试根据所学化学知识判断，下列①~④的做法中正确的是（）①用苛性钠稀溶液除去炉具上的油污②用硫酸制作汽车蓄电池③用生石灰降低土壤碱性④用多喝食醋的方法缓解胃酸过多A．①② B．③④ C．①③ D．②④。