沪教版初三化学中考总复习知识点汇总
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NaCl 2、气体 初三化学中考总复习知识点汇总
1、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
2、物理性质——状态、气味、熔沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
3、化学性质——酸性、碱性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
1、分子是保持物质化学性质的一种微粒（该物质由何种微粒构成，就由何种微
粒保持其化学性质）。
原子是化学变化中的最小微粒。X Kb1 .C om
例如：氯气是由氯气分子构成的，则保持氯气化学性质的微粒就是氯气分子（Cl 2）。
金属镁是由镁原子直接构成的，则保持金属镁化学性质的微粒就是镁原子（Mg ）
1、 在一切化学反应中，反应前后 ①原子（元素）的种类没有改变
②原子的数目没有增减，
等。
1、 物。
2、 悬浊液：有不溶的固体
乳浊液：有不溶的液体
①加水 ②溶解度变大（升温）
饱和溶液
不饱和溶液
①增加溶质 ②溶解度变小（降温）③蒸发溶剂
2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g ，可溶物质的溶解度1g —10g ，微溶物质的溶解度为0.01g —1g ，难溶物质的溶解度为﹤0.01g 。
3、混合物分离的方法：① 过滤—固液分离② 结晶—分离可溶性固体③蒸馏—分离不同沸点的液体 对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl ）。
对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO 3）
4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精
盐酸中溶质是HCl 气体
石灰水中溶质为Ca(OH)2，但是，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2。
生理盐水的溶质也是NaCl 。
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃
烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%等
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
3、工业制氧：分离液态空气，利用各组分气体的沸点不同，属于物理变化。
4、上海市空气质量指标: SO 2、NO 2、可吸入的颗粒物。
1、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；正极产生氧气，负极产生氢气，
氢气和氧气的体积比（分子个数比、物质的量之比）为2︰1，质量比为1︰8。
1、氧气是无色无味，密度比空气大，难溶于水。
氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。
二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO 2固体。
一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
甲烷-最简单的有机物-是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。
2、金刚石（C ）是自然界中最硬的物质
石墨（C ）软而滑、导电性、熔点高
活性炭、木炭具有强烈的吸附性。（疏松多孔）
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列顺序不同。
3、① 实验室制O 2的方法是：加热氯酸钾和MnO 2的混合物___________________________
或 用过氧化氢（双氧水）分解______________________________
工业上制O 2的方法是：分离液态空气（物理变化）
② 实验室制H 2的方法是：常用锌和稀硫酸___________________________________
（不能用镁，反应速度太快了；也不能用铁，反应速度太慢了）
③实验室制CO 2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。________________________________ 不能用浓盐酸（浓盐酸有很强的挥发性，使产生的CO 2气体不纯，含有HCl ），
不能用稀硫酸（生成的CaSO 4微溶于水会阻止了反应的进一步进行）。
④ 工业上制CO 2的方法是：煅烧石灰石________________________________
4、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
① C 和O 2反应的现象是：在空气中发出红光，在氧气中发出白光。__________________________ ② S 和O 2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰。______________________ ③ P 和O 2反应的现象是：冒大量白烟_______________________________
④ Mg 和O 2反应的现象是：发出耀眼的白光，生成白色粉末____________________________ ⑤ Fe 和O 2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。____________________________ 注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底；铁丝在空气中不能燃烧。 ⑥ H 2和O 2的现象是：发出淡蓝色的火焰。__________________________________
⑦ CO 和O 2的现象是：发出淡蓝色的火焰。___________________________________
⑧ CH 4和O 2的现象是：发出淡蓝色火焰。__________________________________
5、H 2、CO 、C 具有相似的化学性质：①可燃性②还原性
①
② 还原性：都可以还原氧化铜，现象都是黑色固体变红色
6、当今世界上最重要的三大矿物燃料：煤、石油、天然气。
氢气是最理想燃料（无污染）。
1、铁锈的主要成分是氧化铁Fe 2O 3（红褐色）。
2、防止铁制品生绣的方法：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属。
3、除锈的方法：加稀HCl 、稀H 2SO 4_________________________；__________________________
4、高炉炼铁：一氧化碳还原氧化铁______________________________
1、 盐中一定含有金属元素（×，如NH 4Cl ） 碱中一定含有金属元素（× ，
如氨水）
化合物中一定含有非金属元素（√） 碱中一定含有氢氧元素（√）
酸中一定含有氢元素（√） 有机物中一定含有碳元素（√）
2、酸性溶液可以使紫色的石蕊试液变红，碱性溶液可以使紫色的石蕊试液变蓝。
3、酸的通性
① 与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。
②
与活泼金属反应生成盐和氢气（金属活动顺序排在氢元素前面的金属，K 、
Ca 、Na 除外） ③ 与碱性氧化物反应生成盐和水（CuO 、Fe 2O 3、CaO 、MgO 等）
氧化铜和硫酸_________________________________
氧化铁和盐酸_________________________________
④与碱反应生成盐和水（中和）
⑤与某些盐反应生成新酸和新盐
4、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。
pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。
测定pH的最简单的方法：使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸
显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH
5、碱的通性
氢氧化钠和二氧化碳_________________________________________
氢氧化钠和二氧化硫_________________________________________
③碱能跟酸反应生成盐和水（中和反应）。
6、盐的性质
①在盐溶液中，活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属置换出来。
（K、Ca、Na太活泼，不发生置换反应）
②盐与酸反应（与前面相同）
③（与前面相同）
④
7、氧化物
①碱性氧化物：大部分金属氧化物；
酸性氧化物：大部分非金属氧化物（CO、H2O除外）
②化学性质：碱性氧化物与水反应生成可溶碱（Na2O、K2O、BaO、CaO）
氧化钙和水___________________________
氧化钠和水___________________________
酸性氧化物与水反应生成可溶酸（CO2+H2O→H2CO3，SO2+H2O→H2SO3）
8、物质的检验
溶液是否呈酸性：用紫色石蕊试液，溶液是否呈碱性：通常用无色酚酞。
溶液的酸碱度检验：PH试纸