人教版九年级上册化学 第四单元 自然界的水 知识点总结
九年级化学上册第四单元自然界的水知识点总结归纳完整版(带答案)
九年级化学上册第四单元自然界的水知识点总结归纳完整版单选题1、铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”、下图为铷原子的结构示意图，下列说法不正确的是A．铷原子核内的质子数为37B．铷原子在化学变化中容易失去1个电子C．铷原子的核外电子分5层排布D．氯化铷的化学式为RbCl2答案：DA、根据结构示意图可知，铷原子的核电荷数为37，核电荷数=核内的质子数，铷原子核内的质子数为37，故选项说法正确；B、根据结构示意图可知，铷原子的最外层电子数是1，在化学变化中容易失去1个电子，故选项说法正确；C、根据结构示意图可知，铷原子的核外有5个电子层，故选项说法正确；D、在化学变化中铷原子容易失去1个电子形成带一个单位正电荷的铷离子，其化合价为+1价，氯化铷的化学式为RbCl，故选项说法错误。
故选：D。
2、生活中区分硬水和软水常用的试剂是A．食盐水B．稀盐酸C．蔗糖水D．肥皂水答案：D硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，所以生活中区分硬水和软水常用的试剂是肥皂水，故选D。
3、我们在商场常看到“补锌”、“补铁”等字样的食品，其中“锌”、“铁”是指A．元素B．原子C．分子D．单质答案：A“补锌”、“补铁”等字样的食品，其中“锌”、“铁”是指元素，通常用元素及其质量或质量分数来描述；而不是以原子、分子或单质等形式存在，只有A符合题意。
故选A。
4、认识物质是学习化学的基础。
下列物质属于单质的是A．空气B．干冰C．液氧D．生铁答案：CA、空气是由氮气、氧气、二氧化碳等物质构成的，属于混合物，不符合题意；B、干冰是二氧化碳的固体，属于化合物，不符合题意；C、液氧是氧气的液体，属于单质，符合题意；D、生铁是铁合金，主要有铁、碳、硫和磷等，属于混合物，不符合题意。
故选C。
5、工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下,下列说法正确的是（）A．反应前后硫元素的化合价从+2价变成+3价B．参加反应的反应物间分子个数比是1:1C．反应前后分子数目不变D．该反应属于化合反应答案：DA、反应前含硫分子是SO2，硫元素的化合价是+4，反应后含硫分子是SO3，硫元素的化合价是+6，故A项说法错误；B、由转化图示可知参加反应的两种物质的分子个数比为2:1或1:2，故B项说法错误；C、由图示可知，反应前有4个分子，反应后有3个分子，可知反应前后分子数目发生改变，故C项说法错误；D、由图示可知反应前的物质含有两种分子，即两种物质，而反应后虽然也含有两种分子，但其中一种是多余的反应物，生成物只有一种，故该反应符合“多变一”的化合反应特征，故D项说法正确。
人教版九年级化学上册第四单元 自然界的水知识点
第四单元自然界的水课题一爱护水资源一、爱护水资源有两方面：一方面节约用水；另一方面防治水体污染二、、水体污染来源主要有工业污染、农业污染、生活污染三、对于水体污染的治理：工业上污水处理达标后再排放农业上提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药生活污水集中处理和排放课题二水的净化一、自来水厂处理水的一般步骤:①取水②沉淀③过滤④吸附⑤消毒⑥配水二、水的净化1、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法）,其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
2、过滤：除去不溶性杂质的方法①仪器：漏斗、带铁圈的铁架台、2个烧杯、玻璃棒、滤纸②操作要点：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
二低：滤纸边缘要低于漏斗口；漏斗内液面要低于滤纸边缘三靠：漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；玻璃棒要轻靠在三层滤纸处；烧杯口要紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流）3、过滤后,滤液仍然浑浊可能的原因：①滤纸破损；②漏斗内液面高于滤纸边缘；③盛接滤液的烧杯不干净等。
对仍浑浊的滤液应再过滤一次,直到澄清为止。
4、硬水和软水的定义：①含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；②不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。
5、硬水软化的方法：①生活中：煮沸②实验室中：蒸馏③工业上：离子交换法和药剂法6、鉴别硬水和软水的常用的方法：取等量样品,分别加入等量少量的肥皂水,用玻璃棒搅拌,产生泡沫很少的是硬水,产生很多泡沫的是软水。
三、其他（１）水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。
（２）水的检验：用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
课题三水的组成一、电解水的实验1、装置―――水电解器2、电源种类---直流电通电 3、加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性4、化学反应： 2H 2O=== 2H 2↑+ O 2↑ 产生位置 负极 正极体积比 2 ： 1质量比 1 ： 85、检验： 正极端玻璃管---出气口置一根燃着的木条----木条燃烧更旺（证明是氧气）负极端玻璃管---出气口置一根燃着的木条----气体燃烧,产生淡蓝色的火焰（证明是氢气）6、结论： ①水是由氢、氧元素组成的。
九年级化学上册第四单元自然界的水基础知识点归纳总结(带答案)
九年级化学上册第四单元自然界的水基础知识点归纳总结单选题1、化学与环境保护、人体键康息息相关。
下列叙述错误的是A．天然气是比较清洁的化石燃料B．研发高效低毒农药有助于保障粮食安全C．生活污水集中处理达标后排放D．蒸煮能完全清除霉变食物中的有害物质答案：DA. 天然气主要成分甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，是比较清洁的化石燃料。
正确。
B. 研发高效低毒农药可以减少水与土壤污染，防治病虫害，有助于保障粮食安全，正确。
C. 生活污水集中处理达标后排放有助于减少水体污染，保护环境，正确。
D. 霉变食物中的有害物质(如黄曲霉毒素)，很多难以使用蒸煮等方法除去，错误。
故选:D。
2、对物质进行分类是化学学习的常用方法，下列物质分类正确的是A．单质：氢气、空气B．氧化物：水、五氧化二磷C．化合物：氧化汞、水银D．混合物：自来水、高锰酸钾答案：B分析：混合物是由多种物质组成；纯净物是由一种物质组成；化合物是由多种元素组成的纯净物；单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物；据此分析。
A、空气是由氮气、氧气等多种物质组成的混合物，不属于单质，选项错误；B、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，五氧化二磷是由磷元素和氧元素组成的化合物，都属于氧化物，选项正确；C、水银即金属汞，是由汞元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物，选项错误；D、高锰酸钾是一种物质，是纯净物，不属于混合物，选项错误；故选：B。
3、“中国天眼”FAST的“眼镜片”是由金刚砂(SiC)制造。
其中Si的化合价为+4，则C的化合价为A．-4B．-3C．-2D．-1答案：A根据化合价代数和为零，在碳化硅中由于硅元素显+4价，故设碳元素化合价为x，(+4)+x=0，x=−4；故选：A。
4、化学符号是学习化学的重要工具。
下列对①～④所示化学符号的意义叙述正确的是①Ne②Mg③Mg2+④H2O2A．①②④都表示一个分子B．③表示一个镁离子带2个单位的正电荷C．④表示H2O2分子中含有氢分子和氧分子D．②和③属于同种元素，所以它们的化学性质相同答案：B分析：Ne表示1个氖原子或氖气，Mg表示1个镁原子或金属镁，Mg2+表示镁离子，H2O2表示1个过氧化氢分子或过氧化氢这种物质。
九年级化学上册期末复习第四单元《自然界中的水》知识点汇总(附解析新人教版)
A．明矾可以促进水中悬浮物的沉降
B．过滤能除去天然水中的所有杂质
C．活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水
D．过滤或加热均能使硬水转化成软水
【答案】A
【解析】A、明矾可以促进水中悬浮物的沉降正确，故选项正确；
B、过滤能除去天然水中的所有杂质错误，不能除去可溶性杂质；故选项错误；
A．葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种元素组成
B．葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数最大
C．葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为12：22
D．葡萄糖酸锌的相对分子质量为455g
【答案】A
【解析】A．由葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）的化学式可知，它是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的，故正确；
B．葡萄糖酸锌中，碳、氢、氧、锌元素的质量比为：（12×12）：（1×22）：（16×14）：65＝144：22：224：65，可见其中氧元素的质量分数最大，故错误；
C、水是由氢元素和氧元素组成的，故C错误；
D、电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，产生的氢气与氧气的体积比是2：1，质量比是1：8，故D错误；
故选：B。
典例6【2019.北京】氢气是理想的清洁、高能燃料。水分解可获得氢气和氧气。
（1）右图中，产生氢气的试管是______（填“1”或“2”）。
（2）我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为_________________。
【解析】（1）①将水样静置，用如图装置进行过滤，其操作规范的操作是用玻璃棒引流、滤纸边缘低于漏斗、漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁、将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁，不用能用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度等。
第四单元 自然界的水必背知识点--九年级化学人教版上册
人教版初中化学第四单元必背知识点一、爱护水资源知识要点1．人类拥有的水资源：地球上71%被水覆盖；淡水只占全球水储量的2.35%,可利用的只约占其中的30.4%,即1.07×1016m3。
2．爱护水资源：（1）节约用水：使用新工艺、改革工艺、改变习惯等可减少大量工农业和生活用水；（2）防止水体污染：水体污染是指大量污染物排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及周围的生态平衡遭到破坏，对人类的健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况；水体污染的来源：工业污染、农业污染、生活污染；水体污染的预防和治理：采用新技术、新工艺减少污染物的产生、对污染的水体进行处理，农业上提倡使用农家肥、合理使用化肥，生活污水实现集中处理和排放。
二、水的净化知识要点1．自然界的水都不是纯水，利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法可以净化水。
2．含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。
采用物理或化学方法可软化硬水，生活中通过煮沸也可以降低水的硬度。
3．硬水与软水的区别：加入肥皂水，泡沫丰富的是软水，无泡沫或泡沫较少的是硬水。
4．净化的方法吸附法：利用活性炭或明矾溶于水后生成的胶状物质对杂质吸附，并除去臭味。
沉淀法：用明矾或其它絮凝剂与水中的可溶物和不溶物反应生成沉淀；硬水加热生成沉淀。
过滤法：是把不溶于液体的固体跟液体分离的一种方法。
过滤装置的要求：一贴（滤纸紧贴漏斗内壁）；二低（滤纸低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘）；三靠（倾倒液体的烧杯嘴靠着玻璃棒、玻璃棒靠着三层滤纸的一边、漏斗管壁靠着烧杯的内壁）蒸馏法：水中的杂质主要是一些不挥发的无机物，把水加热至沸腾时，水变成水蒸气，导出冷凝成蒸馏水。
过滤后滤液仍然浑浊的原因：1.滤纸破损2.过滤时液体高于滤纸边缘3.承接滤液的烧杯内壁不干净。
三、水的组成1．电解水实验：负极产生的气体可以燃烧，是氢气；正极产生的气体可以使带火星的木条复燃，是氧气；负极产生的气体与正极产生的气体的体积比为2:1，质量比为1:8；电解水的实验说明水由氢元素和氧元素组成，精确的实验表明每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，水的化学式H2O。
人教版九年级化学 第四单元 自然界的水 知识点
第四单元 自然界的水知识点1：水的净化 1.水的净化原理和作用① 在净水的各种方法中，沉淀、过滤、吸附、蒸馏等发生的是 物理 变化。
② 常用的净水方法，按净化程度由高到低的顺序为： 蒸馏 、 吸附 、过滤 、 沉淀 。
2.过滤操作要领① “一贴”，滤纸紧贴 漏斗内壁 ，不留气泡；② “二低”，滤纸边缘略低于 漏斗边缘 边缘，液面低于 滤纸边缘 边缘；③ “三靠”，倾倒液体的烧杯尖嘴紧靠 玻璃棒 的中部，玻璃棒下端轻靠三层滤纸 处，漏斗下端的尖嘴口紧靠 烧怀内壁 。
3.自来水的生产流程知识点2：硬水和软水1.定义① 硬水是指含 可溶性钙、镁化合物 较 多 的水。
例如河水、井水等。
② 软水是指 不含或含有较少可溶性钙、镁化合物 的水。
例如雪水、雨水等。
2.鉴别方法：用 肥皂水 ，产生泡沫较多的是 软水 ，泡沫较少或有浮渣产生的是 硬水 。
3. 硬水软化的方法：生活中用 煮沸 ，工业或实验室用 蒸馏 。
课外实验：自制的净水装置中，小卵石、石英沙、蓬松棉的作用是 过滤 。
活性炭的作用是 吸附 。
知识点3：氢气的性质 1. 物理性质： 无 色、 无 味的气体，密度比空气的 小 ， 难 溶于水。
2.化学性质：可燃性，点燃前一定要 验纯 。
① 现象：在空气中燃烧产生 淡蓝色火焰 ，放出大量的热，干冷的烧杯内壁有 水雾 产生。
氢气被认为是最 理想 的燃料。
② 方程式： 2H 2 + O 22H 2O③ 检验氢气纯度的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住集满氢气的试管口并向 下 ，靠近火焰，移开拇指点火，发出尖锐爆鸣声表明氢气 不纯 ，声音很小则表明氢气 较纯 。
知识点4：电解水实验 1.在电解水的实验中，与直流电源正极相连的玻璃管内收集的气体是 氧气 ，与直流电源负极相连的玻璃管内收集的气体是 氢气 ，且与正、负极相连的两侧玻璃管中所收集的气体体积比约为 1：2 。
2.化学方程式： 2H 2O2H 2↑ + O 2↑ 。
人教版九年级化学上册第四单元 自然界的水 知识梳理
二、硬水和软水
概念
鉴别方 法
硬水
软水
含有较多①__钙__镁__离__子__ 不含或含有较少②
的水
_钙_镁__离__子__的水
加入③_肥__皂__水___，出现④_泡__沫__较__少__、__浮__渣__较__多__ 现象为硬水，出现⑤_泡__沫__较__多__、__浮__渣__较__少_现象
• 命题点 1 爱护水资源 • 命题点 2 水的净化 软水和硬水 • 命题点 3 水的组成 • 命题点 4 化合价 • 命题点 5 化学式的书写、意义及相关计算 • 命题点 6 化学符号周围数字的含义 • 命题点 7 物质的分类
命题点 1 爱护水资源
知识梳理
1. 淡水资源有限，地球上水总储量约为1.39×1018 m3， 地球表面约71%被水覆盖，淡水只约占全球水储量的 2.53%。
(4)小芳家里桌上有两杯无色液体，只知是食盐水和蒸馏水， 她妈妈采取尝味道的方法就加以了区别，小芳认为采取 ___加__热__蒸__发____(填“加热蒸发”或“检测pH”)的方法也可以 区别。
【解析】
(1)设该物质的化学式为HxOy，H元素的质量分数为11.1%，
则氧元素的质量分数为88.9%，16xy
(2)水体污染及防治措施
污染源
防治措施
ห้องสมุดไป่ตู้
工业污染(未经处理的废水、 工业废水处理
废物任意排放)
__达__标__后__排__放____
农业污染(农业生产中农药、 提倡使用农家肥，合理使用
化肥的不合理施用)
初中化学知识点归纳第四单元自然界的水
初中化学知识点归纳第四单元自然界的水1.水的组成与性质：-水的分子由两个氢原子和一个氧原子组成，化学式为H2O。
- 水是一种无色、无味、无臭的液体，密度为1g/cm³。
-水的三态：固态（冰）、液态（水）、气态（水蒸气）。
-水的冰点为0℃，沸点为100℃，在常温常压下呈液态状态。
2.水的循环与地球上的水资源：-水的循环包括蒸发、凝结、降水、地表径流和地下水。
-水在地球上以各种形式存在，其中97%存在于海洋中，只有3%为淡水资源。
-地球上的淡水资源包括河流、湖泊、地下水和冰川。
3.水的净化与利用：-饮用水的净化包括除杂和消毒两个步骤。
-除杂方法包括自然沉淀、过滤和加药净化等。
-消毒方法包括加氯、加臭氧和紫外线照射等。
-工业上利用水进行冷却、洗涤、溶解、合成等。
4.酸碱与中和反应：-酸是指能溶解在水中产生氢离子（H+）的物质，酸性溶液的pH值小于7-碱是指能溶解在水中产生氢氧根离子（OH-）的物质，碱性溶液的pH值大于7-中和反应是指酸与碱相互反应，产生盐和水的化学反应。
5.水的酸碱性：-纯水中，H2O分解为H+和OH-，即[H2O]=[H+]=[OH-]。
-酸性溶液中，H+浓度大于OH-浓度，[H+]>[OH-]。
-碱性溶液中，OH-浓度大于H+浓度，[OH-]>[H+]。
-酸性和碱性溶液中，水的电离程度有所不同。
6.酸碱指示剂：-酸碱指示剂是根据溶液酸碱性的变化，通过颜色的改变来判断的物质。
-通常使用的指示剂有酚酞、甲基橙、红色石蕊等。
-不同的酸碱指示剂在不同的pH范围内显示不同的颜色。
7.水的pH值和酸碱中和：- pH值是表示溶液酸碱度的指标，pH = -log[H+]。
-酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH 值为7-酸和碱进行中和反应时，会生成盐和水。
-中和反应是根据酸和碱的化学方程式来计算的。
以上是关于初中化学第四单元的知识点归纳，对于理解水的组成与性质、水的循环与地球上的水资源、水的净化与利用、酸碱与中和反应、水的酸碱性、酸碱指示剂、水的pH值和酸碱中和等方面的内容进行了总结。
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自然界的水课题1 爱护水资源1.人类拥有的水资源（1）水资源分布和储量：地球上海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大气水和生物水等各种形态的水总储量约为1.39×1018 m3，地球表面约71%被水覆盖着。
地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，大部分是含盐量很高的海水。
海水淡化的成本很高，目前尚不能推广。
淡水只约占全球储水总量的2.53%，其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土层中，难以利用；可利用的只约占其中的30.4%。
海洋是地球上最大的储水库，其储水量约占全球总储水量的96.5%。
按目前测定，海水中含有和化学元素有80多种。
（2）我国水资源现状①随着社会的发展，一方面人类生活、生产的用水量不断增加，另一方面未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染，加剧了可利用水的减少，使原本已经紧张的水资源更显短缺。
②当今世界上有80多个国家、20多亿人口面临淡水危机，其中26个国家的3亿多人口生活在缺水状态中。
③我国水资源丰富，居世界第六位，但分布不均，人均水量很少。
2.爱护水资源（1）节约用水，提高水的利用效益。
使用新技术、改革工艺和改变习惯可以大量节约农业和生活用水。
（2）防止水体污染①水体污染：水体污染是指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。
②水体污染的来源：水体污染的来源主要有工业污染[工业生产中“三废”（废水、废气、废渣）的任意排放]、农业污染（农业生产中化肥、农药的不合理施用）和生活污染（生活污水的任意排放）。
③水体污染的危害：工业废水及农药等所含的有毒物质影响人类和水生植物生长，危害人类健康；含磷洗涤剂、化肥及生活污水中含有大量的植物生长所需营养物质，大量排放，引起水体富营养化。
④水体污染的防治措施：工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准；农业上，提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；生活污水也应逐步实现集中处理和排放。
课题2 水的净化1.水的净化方法（1）纯水是无色、无臭、清澈透明的液体。
自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水里含有许多杂质，不溶性杂质使其浑浊，可溶性杂质则可能使其有气味或有颜色。
（2）城市中的生活用是经自来水厂净化处理过的。
自来水厂净水步骤：取天然水水→加絮凝剂→反应沉淀池→过滤池→活性炭吸附池→清水池→投药消毒→配水泵→用户。
（3）常用的净水方法①沉淀：利用静置的方法，使水中不溶性的杂质在重力作用下沉淀下来；往水中加含有明矾的絮凝剂，能使水中悬浮的颗粒物杂质被吸附，促进沉降。
能够除去不溶性杂质。
②过滤：把水和不溶性固体杂质分离；能够除去不溶性杂质。
③吸附：用具有吸附作用的物质（如活性炭）把水中一些不溶性杂质和一些可溶性杂质吸附在其表面而除去；能够除去部分不溶性杂质和部分可溶性杂质。
④消毒：用消毒剂能够除去水中的细菌、病毒等。
常用的消毒剂有氯气、臭氧、二氧化氯等。
该过程发生的是化学变化。
⑤蒸馏：经过加热把水变成水蒸气，再冷凝成纯水，是净化程度最高的一种净水方法；能够分离全部的可溶性杂质和不溶性杂质。
（4）简易净水器2.过滤和蒸馏（1）过滤①原理：滤纸能使水分子和溶解在水中的可溶性杂质通过，通过过滤能除去水中的不溶性固体颗粒物；②过滤操作时需要注意“一贴二低三靠”。
“一贴”：滤纸紧贴漏斗壁；“二低”：漏斗内液面低于滤纸边缘；滤纸边缘低于漏斗边缘；“三靠”：漏斗下口靠在烧杯壁上；玻璃棒下端靠在滤纸上；小烧杯紧靠玻璃棒。
玻璃棒的作用：引流，注意在过滤过程中不能用玻璃棒搅拌。
（2）蒸馏①原理：通过蒸馏，把混合物（水）中不同沸点的物质分离出来，进而达到分离和提纯的目的；②由于蒸馏需要把水加热至沸腾，变成水蒸气再冷凝成水，而水中的其他杂质不能挥发变成蒸气，因此蒸馏水往往被认为是纯水，是纯净物。
③蒸馏的步骤a.连接仪器（温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一水平线上）；b.检查装置的气密性；装药品（向蒸馏烧瓶中加入约13的液态混合物；向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片或沸石）；c.通冷凝水（冷凝管中冷却水从下口进，上口出）；d.给蒸馏烧瓶加热（加热蒸馏烧瓶时必须垫上石棉网），但是不能太剧烈，以防液体通过导管直接流入锥形瓶里（加热前先通冷却水，蒸馏结束后先停止加热，待装置冷却至室温后再停止通冷却水）。
3.硬水和软水（1）硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫作硬水；软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫作软水。
（2）鉴别硬水和软水①试剂：肥皂水；②方法：把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的软水、硬水中，振荡，若产生的泡沫较多，则是软水；若产生的泡沫较少或不产生泡沫，且有浮渣，则是硬水。
（3）硬水的软化：生活中，常常采用煮沸的方法软化硬水；工业或科学实验中，常常可采用蒸馏法、离子交换法等来软化硬水。
（4）硬水的危害①用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬；②锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。
课题3 水的组成1.研究氢气的燃烧（1）氢气的性质：氢气是无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小；氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰；混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸。
因此点燃氢气前一定要检验其纯度。
点燃氢气时，发出尖锐的爆鸣声表明气体不纯，声音很小则表示气体较纯。
（2）氢气在空气中燃烧①实验步骤：在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察火焰的颜色。
然后在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，过一会儿，观察烧杯壁。
②实验现象：烧杯内壁有水珠生成，烧杯变热；发出淡蓝色的火焰。
③实验结论：氢气在空气或氧气中能燃烧，生成水，放出热量。
2.探究水的组成（1）水的电解实验①实验步骤：在电解玻璃器里加满水（水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性），接通直流电源，观察点及附近和玻璃管内的现象；蝶姐一会儿后，切断电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体，观察现象。
②实验现象：通电一段时间后，与正极相连的试管内收集到的气体体积小，与负极相连的试管内收集到的气体体积大，且体积比约为1∶2；检验气体：正极管中产生的气体能使带火星的木条复燃，则是氧气；负极管中产生的气体能被点燃，火焰呈淡蓝色，则是氢气。
③实验结论：水在通电条件下能分解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的。
（2）水的组成①宏观：水是由氢元素和氧元素组成的。
②微观：水是由水分子构成的，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
3.物质的分类（1）化合物：组成中含有不同元素的纯净物，如二氧化碳（CO2）、氧化铁（Fe2O3）和高锰酸钾（KMnO4）等。
（2）氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的化合物，如二氧化碳（CO2）、氧化铁（Fe2O3）和水（H2O）等。
（3）单质：由同种元素组成的纯净物，如氢气（H2）、氧气（O2）、氮气（N2）、铁（Fe）和碳（C）等。
课题4 化学式与化合价1.化学式（1）概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
如H2O表示水。
每种纯净物质的组成是固定不变的，因此表示每种物质组成的化学式只有一个。
（2）化学式的意义①宏观：a.表示一种物质；b.表示物质的元素组成；②微观：a.表示物质的一个分子（由分子构成的物质）；b.表示物质的分子构成（对于离子构成的物质，也可表示物质的离子构成）。
（3）单质化学式的书写①稀有气体：用元素符号表示，如氦写为He，氖写为Ne；②金属和固态非金属：习惯上用元素符号表示，如铁写为Fe，碳写为C；③非金属气体：在元素符号右下角写上表示分子中所含原子的数字，如O2。
（4）化合物化学式的书写①要知道这种化合物含有哪几种元素及不同元素原子的个数比；②当某组成元素原子个数比是1时，1省略不写；③氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方；④由金属元素与非金属元素组成的化合物，书写其化学式时，一般把金属的元素符号写在左方，非金属的元素符号写在右方；⑤由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某，如NaCl读作氯化钠；有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如CO2读作二氧化碳。
2.化合价（1）化合价：用以表示元素原子之间相互化合的数目，是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质。
（2）化合价的特点：元素的化合价有正有负，在化合物里，正、负化合价的代数和为零。
（3）原子团：常作为一个整体参加化学反应的原子基团，叫作原子团，又叫根，反应中不能随意拆开。
（4）化合价的表示方法：化合物中各元素的化合价通常在其化学式中元素符号或原子团正上方标出，正负号在前、数字在后。
（5）化合价的规律①金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价、非金属元素显负价；②一些元素在不同物质中可显不同的化合价；③元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，因此，在单质里，元素的化合价为0。
（6）化合价的应用：知道了元素的化合价，可以根据成分元素的化合价推求实际存在的化合物中元素原子的个数比，从而写出化合物的化学式。
3.有关相对分子质量的计算（1）计算相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。
（2）计算物质组成元素的质量比：化合物中各元素的质量比等于化学式中各原子的相对原子质量与对应的原子个数的乘积之比。
（3）计算物质中某元素的质量分数：物质中某元素的质量分数就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。