第五课时,从实验学化学单元复习_
第一章《从实验学化学》单元复习导学案(含答案)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）第一章 《从实验学化学》导学案归纳与整理（共1课时）【复习目标】1.通过典例剖析、梳理归纳，进一步巩固混合物分离和提纯的方法以及遵循的基本原则。
2.通过典例剖析、梳理归纳，进一步熟悉常见物质、离子的检验方法。
3.通过典例剖析、梳理归纳，进一步熟悉n 、N 、m 、V 、C B 之间的关系并能熟练运用。
【复习重点】混合物的分离和提纯；离子的检验；n 、N 、m 、V 、C B 之间的网络建构。
【复习难点】混合物分离和提纯方法的选择、物质的量为核心的计算及互换。
【自主学习】旧知回顾：1.填空：12 g 12 6C 所含有的碳原子个数即为阿伏加德罗常数，即1 mol 物质所含有的微粒数。
符号：N A ，单位：mol －1，数值约为6.02×1023，公式：N A ＝N n (N 代表微粒个数)；摩尔质量是 单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：M ，单位：g ·mol－1；数值等于该粒子的 相对分子(或原子)质量，表达式：M ＝m n。
2.一定物质的量浓度溶液的配制的主要仪器有： 托盘天平 ，精确度为 0.1 g 、 容量瓶 ，其上标有 刻度线 、 温度 和 容量 ，常见的规格有 50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1 000 mL 、其他仪器：量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙等。
新知预习：1.阅读教材P19的“归纳与整理”，完成教材上相应填空。
3.如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是__aN AL __；标准状况下，1.6 g 某气态氧化物RO 2的体积为0.56 L ，该气体的摩尔质量是__64 g ·mol －1__。
【同步学习】活动一、混合物的分离和提纯1.典例剖析：（1）关于下列物质分离的方法正确的是()A．分离氯化钠和氯化银的混合物，可用蒸馏法B．从碳酸钠溶液中得到碳酸钠，可用过滤法C．分离酒精与四氯化碳的混合物，可用蒸馏法D．从碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳，可用萃取法【答案】C【解析】将氯化钠(易溶于水)和氯化银(不溶于水)的混合物加水溶解，用过滤法分离；从碳酸钠溶液中得到碳酸钠，可用蒸发结晶的方法；酒精和四氯化碳相互溶解，沸点不同，可用蒸馏法分离；若从碘的四氯化碳溶液中分离得到四氯化碳，可用蒸馏的方法。
从实验学化学单元复习PPT课件1
四、重要的定量实验
配制一定物质的量浓度的溶液 1.操作步骤： ①计算 ②称量(或量取) ③溶解(或稀释) ④冷却 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧摇匀 ⑨装瓶贴上标签。 2.主要仪器：
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天 平或量筒。
2019/3/22 10
通过《第一单元复习测试题》第17题练习，请 同学们思考以下问题。 【思考与交流】 3.误差分析
2019/3/22 21
标准状况下 气体的体积 V （L）
粒子数 N
÷ NA × NA
物质的质量 m（g）
溶质的质 量分数
[ 归 纳 重要关系 整 理
物质的组 成与结构
物质的量 n（mol） 关系式
÷V液 ×V液
物质的 量浓度 CB（mol· L－1）
方程式中的 系数比等于 物质的量之比
在相同的温度和 压强下，相同体 积的任何气体都 含有相同数目的 分子。
【参考答案】
① 蒸馏水；溶解 ② BaCl2溶液 ③ Na2CO3溶液 ④ 过滤 ⑤ 稀盐酸 ⑥ 蒸发结晶
2019/3/22 6
二、混合物的分离和提纯
【解题指导】
• 物质的分离：利用物理或化学方法将混合物的各种成分分开 • 物质的提纯：除去杂质
原则：
（1）不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去； （2）提纯后物质质量不能损耗或减少（该成分的量若能增多 则更好）； （3）实验过程和操作方法简单易行。
通过练习请同学们小结一下我们学过的混合物的分离 和提纯方法有哪些？这些方法分别适用于分离和提纯哪类 2019/3/22 4 物质？操作注意哪些？
编 号
1
分离提纯 方法 加热分解
适用范围
受热能分解的固体与受 热不能分解的固体分离 液体与不溶性固体分离
最新高中化学-从实验学化学复习课 精品
第一章从实验学化学复习课教案[本章考点]1、掌握规范的基本实验操作，会判断基本实验操作是否正确。
2、会选择适当的分离和提纯方法（物理方法有过滤、蒸发、蒸镏、萃取），主要是根据各种方法的应用条件来选择。
3、注意基本仪器的使用时的注意事项：过滤器、冷凝管、分液漏斗、容量瓶4、能根据除杂原理和要求，正确选择试剂和设计试剂的顺序以及实验步骤5、有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及相关概念的判断，以及一些简单的计算6、一定物质的量浓度溶液的配制（仪器、步骤和误差分析）7、有关c B的简单计算：如求c B，溶液稀释的计算基础知识回顾”。
练一练1、要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），可选用的试剂及操作方法有：①、溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发②、加适量水，搅拌，过滤；③、加适量盐酸，蒸发。
请选择上述合理的试剂及操作方法填空：（1）：CaCO3 (Na2CO3) ___②________________（2）：NaOH (Na2CO3) ___①_______________（3）：KCl (KHCO3) ______③_______________2、通过水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（ C）A、硝酸钾、氢氧化钠B、氧化铜、二氧化锰C、氯化钾、二氧化锰D、硫酸铜、氢氧化钙3、某学生仅有如下仪器和用具：烧杯、铁架台、铁圈、三角架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。
从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是（ C D ）A、蒸发B、萃取C、过滤D、蒸馏二、物质的检验-2-2-草木灰中含有KCl、K2SO4和K2CO3。
将草木灰溶于水，过滤，得滤液。
用3支试管分别取滤液少量，第一支试管中加入稀盐酸溶液，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，证明含K2CO3；第二支试管中加入少量 Ba(OH)2溶液和稀硝酸溶液，生成白色沉淀，证明含K2SO4；第三支试管中加入少量AgNO3溶液和溶液，生成白色沉淀，证明含KCl；三、物质的量1．物质的量和阿伏加德罗常数(1)物质的量①是一个基本物理量，符号为n单位为摩(mol)②l mol粒子的数目是6．02x1023个③1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位为mol-1。
新课标人教版化学必修1第一章《从实验学化学》单元复习
新课标人教版必修１第一章《从实验学化学》单元复习一、知识归纳1.知识内容（1）化学实验基本方法①了解化学实验安全要求，避免实验中受到意外伤害，同时保障实验顺利进行。
②本章主要学习了混合物的分离和提纯的两种方法：a.过滤和蒸发——将未溶解于液体的固体和液体进行分离的方法叫过滤，主要用漏斗和滤纸；将溶解于液体中的固体分离出来的操作叫蒸发，主要用蒸发皿。
b.蒸馏和萃取——对于液态混合物，根据各组分的沸点不同，通过加热使混合物加以分离的操作叫蒸馏，主要用到蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器。
如加热自来水制取纯净水的操作，就是通过加热自来水，当达到水的沸点后，水气化、蒸发，然后冷凝得到纯净水；对于液态混合物，利用混合物中的某溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用另一种溶剂把该溶质从它与某溶剂组成的混合物中提取出来的方法，叫萃取，将两种互不相溶的液体分开的操作叫分液，萃取和分液是在分液漏斗中进行的。
如在饱和碘水（实质碘在水中的溶解度较小）中加入四氯化碳（碘在四氯化碳中的溶解度较大，且四氯化碳与水互不相溶，密度与水相差较大），可以将溶解在水中的碘“萃取”到四氯化碳中，通过“分液”将溶有碘的四氯化碳与水分离开来，然后将四氯化碳蒸发掉，即可得到碘单质。
（2）通过检验某些典型离子的存在确定某些物质组成的方法。
如检验出某溶液中既含有Ba2＋,又含有Cl－,只能说明该溶液中可能含有BaCl2，是否只含BaCl2，则还需进行其他离子的检验，不可以偏概全。
（3）化学计量在实验中的应用①人们用来计量原子、分子、离子等用肉眼不可数的微观粒子的物理量——物质的量，它的常用单位是摩尔。
当某“一堆”物质含有的粒子数为 6.02×1023时，我们就称该物质为1摩尔，简称1摩，记为1mol。
每摩尔物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号是M，单位为g/mol(或g·mol－1)。
②物质的量在化学实验中的应用——用单位体积的溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的方法，叫做该溶液中该溶质的物质的量浓度，符号是c B,单位是mol/L（或mol·L－1）。
第一章 “从实验学化学”知识点归纳(高一期末复习)
第一章“从实验学化学”知识点归纳(高一期末复习)第一章“从实验学化学”知识点归纳(高一期末复习)第一章“从实验学化学”知识点归纳（期末复习）一、知识网络本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下：二、重点聚焦本章包括化学实验基本方法和化学计量在实验中的应用两节内容，贯穿于整个高中化学。
其主要题型有：（1）实验安全知识及常用危险化学品的分类识别；（2）混合物分离和提纯过程的简单设计；（3）过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等分离方法的选择、涉及的化学仪器及操作过程等；（4）常见离子（SO2—、CO2——2+43、Cl、Ca等）的检验；（5）有关物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的辨析理解；（6）有关化学计量的简单计算；（7）一定物质的量浓度溶液的配制等等。
三、知识详解第一节化学实验基本方法（一）化学实验安全1．遵守实验室规则。
严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提。
2.了解安全措施。
在实验中要注意防火灾、防爆炸、防倒吸、防污染、防暴沸、防堵塞等。
在做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当的处理；进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯；浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗。
3．掌握正确的操作方法。
（1）可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚（2）长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出（3）药品的存放一般遵循：固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），见光易分解药品放在棕色瓶中，少量金属钠存放在煤油中，药品取用一般遵循“三不”原则、少量原则、不污染原则（3）气体收集方法有：排水法、向上排空气法、向下排空气法，尾气处理方法有吸收法、燃烧法、收集法。
（4）检查装置气密性方法有：液差法和加热法，加热法是先将导管的一端浸入水中，微热容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡产生，停止微热，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
从实验学化学单元复习PPT课件1 人教课标版
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8、有些人，因为陪你走的时间长了，你便淡然了，其实是他们给你撑起了生命的天空；有些人，分开了，就忘了吧，残缺是一种大美。
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9、照自己的意思去理解自己，不要小看自己，被别人的意见引入歧途。
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10、没人能让我输，除非我不想赢！
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11、花开不是为了花落，而是为了开的更加灿烂。
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12、随随便便浪费的时间，再也不能赢回来。
原则：
（1）不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去；
（2）提纯后物质质量不能损耗或减少（该成分的量若能增多 则更好）；
（3）实验过程和操作方法简单易行。
2019/5/19
7
三、物质的鉴别与检验——思路原则
• 利用被鉴别物质的物理性质（包括焰色反应）， 如颜色（包括水溶液中的离子）、气味、溶解 性等。
在相同的温度和 压强下，相同体 积的任何气体都 含有相同数目的 分子。
22
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1、许多人企求着生活的完美结局，殊不知美根本不在结局，而在于追求的过程。
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2、慢慢的才知道：坚持未必就是胜利，放弃未必就是认输，。给自己一个迂回的空间，学会思索，学会等待，学会调整。人生没有假设，当下即是全部。背不动的，放下了；伤不起的，看淡了；想不通的，不想了；恨不过的，抚平了。
4
蒸发、蒸 沸点不同的液体混合物 工业酒精制无水酒精，
馏、分馏 分离
汽油与苯的混合液分离
5
升华
固体与易升华固体分离
NaCl与I2分离
6
分液
7
萃取
2019/5/19
密度不同且不互溶的液 体分离
把溶质从一种溶剂提取 到另一种溶剂中
与H2O
用CCl4萃取I2水中的I2
高中新课程教学设计——从实验学化学单元复习
霍邱二中高中新课程教学设计课题：从实验学化学复习课型：复习课课时：2课标要求：⑴认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于简单计算，体会化学计量在实验中的应用；⑵初步学会物质的检验、分离提纯和溶液配制等实验技能；⑶树立安全意识，能识别化学吕安全使用标识，初步形成良好的实验习惯。
⑷初步认识实验方案设计、条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中应用。
教材分析：略教学目标（知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观）通过复习，进一步：⑴掌握常见的混合物的分离与提纯方法；⑵掌握SO42-、CO32-、C l－的检验方法；⑶掌握有关概念，建立以物质的量为桥梁的各物理量之间的简单换算；⑷建构科学归纳和知识系统化的方法，不断提高概括与总结能力。
教学重点：物质的量及物质的量浓度相关概念及其应用教学难点：建构科学归纳和知识系统化的方法教学用品：/教学过程：新课引入[回忆与思考]从实验学化学一章，共学到了哪些知识点？[讲述]这一章我们学习了混合物的分离与提纯、常见离子的检验和物质的量相关概念和应用，现在我们和大家一起对所学内容进行讨论、回忆复习。
新课进行[板书] 一、化学实验基本操作1、混合物的分离和提纯[讲述] 混合物分离的基本原则：⑴除杂不能加杂；⑵操作简单可行；⑶分离恢复原态；⑷物理与化学方法并用。
之一溶于水溶解、过滤、蒸发均溶于水溶解、冷却结晶液+固不溶过滤溶解蒸发液+液互溶蒸馏不互溶分液气+气/ 洗气⑴、⑵、⑶、⑷、⑸[强调] ⑴过滤、蒸馏、蒸发、萃取、分液的基本原理；⑵几种常见分离与提纯仪器的使用要求。
[练习]指出分离下列混合物的操作方法⑴分离油和水⑵用海水制蒸馏水⑶食盐提纯（除去食盐水中的泥沙、氯化镁、氯化钙和硫酸钠）⑷用海水制盐⑸从碘水中获取碘[板书]2、离子的检验离子试剂实验现象化学方程式SO42-CO32-C l－A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，必须迅速用布擦拭，再用大量水冲洗B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品例2、分馏实验中，需用到的反应容器是_______ ，温度计的水银球应插到________ ，冷凝管中的冷凝水的流向是__________ 。
人教版高一化学《从实验到化学》单元复习课件
蒸
温度计
馏
烧
瓶
冷
凝
尾
器
接
管
热水 冷水
蒸馏时的注意事项
1. 使用前要检查:__装__置_的__气__密__性_______ 2.实验时要在蒸馏烧瓶中加入_沸__石_，__防_止__液__体_暴__沸__ 3.烧瓶中盛放的液体不能超过_容__器__容__积__的_2_/_3____
4.温度计的水银球要_和__蒸__馏__烧__瓶___支__管__处__齐__平___,
测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净；
5. 冷凝水__下__进__上__出___，以达到良好的冷却效果；
4、萃取
利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用 一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里 提取出来的操作.
过滤
不溶固体和液体的分离 从液体中分离出不溶 性固体
蒸发 可溶性固体和液体的分 从液体中分离出可溶性
离
溶质
蒸馏
沸点不同的液体混合 物的分离
分离沸点不同的液体混 合物
萃取
溶质在两种互不相溶 的溶剂中溶解度不同 把溶质提取到萃取剂中
分离互不相溶、密度 分液 不同的液体混合物
两种不互溶的液体
2、下列实验操作中有错误的是： B
6、某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使 用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠。该厂经处理后排 放的废水，可能有H+ 、 OH- 、 Na+ 、 Fe3+ 、 Cu2+ 、 Cl-
CO32- 、 SO42- 中的几种离子。某中学环保志愿组对该废
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1. 摩尔是七个基本物理量之一
× 3. NA是一个纯数字 ×
2. 1mol就是 6.02×1023 5. O2的摩尔质量为32g
×
×
4. 1mol物质的质量就是该物质的摩尔质量
× ×
6. 1mol任何物质的体积在标况下都约为22.4L
7. 常温常压下0.5molO2的质量为16g，体积为11.2L
3.如何用CuSO4· 2O配制100ml 1mol/L的 5H CuSO4溶液
四，溶液配制
步骤
计算 称量 溶解 冷却 转液 洗涤 定容
——以配制100ml 0.2mol/LNaCl 仪器
无 天平 烧杯、玻璃棒 无 100ml容量瓶 无 胶头滴管
误差
放反了 容量瓶未干燥 未冷却 流出来 未洗涤 过了又吸出 仰视 俯视
1.如何配置200ml 1mol/LNaCl的溶液 2.如何用18.4g/ml 98%的浓硫酸配制 100ml 1mol/L的稀硫酸
n
mol mol-1 g/mol L/mol mol/L
NA M
Vm
c
2、有关计算公式
记住了吗
m n M V n Vm
♦物质的量与质量、摩尔质量之间存在 什么关系? ♦气体的物质的量与体积之间存在什么 关系? ♦物质的量与粒子数之间存在什么关系?
n
N NA
♦溶质的物质的量与物质的量浓度 溶液体积之间存在什么关系?
二、离子的检验
离子
SO4 Cl2-
检验试剂
HCl和 BaCl2 HNO3和 AgNO3
实验现象
有不溶于HCl的 白色沉淀产生 不溶于HNO3的 白色沉淀
化学方程式
Na2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2NaCl NaCl+AgNO3= AgCl↓+NaNO3
4、某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、 硫酸、氢氧化钠、碳酸钠。该厂经处理后排放的废水，仍有H+ 、 OH- 、 Na+ 、 Fe3+ 、 Cu2+ 、 Cl- 、 CO32- 、 SO42- 中的几种离 子。某中学环保志愿组对该废水中的部分成分进行检测。实验步 骤及现象如下表所示。请完成下表
8. 0.5mol/L的HCl中含有0.5molHCl
×
×
9. 从100ml 0.5mol/L的MgCl2中取出10ml，Cl-的浓度为0.01mol/L
×
3、以物质的量为中心的综合计算
V
Vm ×
÷ Vm
N
÷ NA NA × Vaq ×
n
×M
÷M
m
÷ Vaq
c
考考你
10、已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气 体的摩尔质量是（ ） A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 11．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3， 在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ） A 原子数 B 分子数 C 体积 D 物质的量
第一章 从实验学化学单元复习
怀铁一中——刘峪源
知识框架
一、混合物的分离和提纯
方法 适用对象 目标物质
从液体中分离出不溶性固体
过滤 不溶固体和液体的分离
蒸发 可溶性固体和液体的分离 从液体中分离出可溶性溶质
蒸馏
沸点不同的液体混合物 的分离
分离沸点不同的液体混合物 把溶质提取到萃取剂中
萃取 溶质在两种互不相溶的溶
剂中溶解度不同
分液
分离互不相溶、密度不 同的液体混合物
两种不互溶的液体
1、指出分离下列混合物的操作方法
考考你
▲ 分离油和水
▲ 用海水制蒸馏水
▲ 食盐提纯（除去食盐水中的泥沙） ▲ 用海水制盐 ▲ 从碘水中获取碘
2、下列实验操作中有错误的是： A、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B、蒸发时，加热持续到把水蒸干为止 C、蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通 入，上口流出 D、萃取、分液前需对分液漏斗进行检漏 3、为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水 ，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ）。 ①过滤 ②加过量的 NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2CO3溶液 ⑤加过量 BaCl2溶液 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
实验步骤及现象 实验结论（填离子符号）
取废水样品观察，呈无色 测废水样品的pH， pH=13 向废水样品中加入过量的稀盐酸， 没有气泡产生
废水中不含 废水中含较多的
废水中不含
。 。
。
根据以上信息分析，推测该废水中溶有的物质为 的物质是 。
，不能确定
三、物质的量和物质的量浓度
1、有关概念和物理量
物理量 物质的量 阿伏加德罗常数 摩尔质量 气体摩尔体积 物质的量浓度 符号 概念 单位
12．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最 大的是（ ） A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2
考考你
13、现有标准状况下的HCl气体2.24L，则 物质的量是多少? 质量是多少?
含有多少个HCl分子?
将其溶于水制成1L稀盐酸,此溶液的物质的量浓度是多 少? 这种溶液中含多少个Cl-?