溶液的配制及分析
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溶液的配制及分析教案
一、教学目标:
知识目标
1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能;
2.了解生产和研究中经常要用中和滴定和沉淀法等方法定量测定。
能力目标
1.通过精确配制溶液的教学,培养学生的观察和动手实验能力;
2.通过独立或合作完成实验,学生对实验中出现的问题自主研究、自主总结和提炼,提高学生分析和概括能力。
情感目标
1.培养学生严谨求实的科学态度;
2.结合学生操作练习中出现的现象来分析误差,增强学生感受性。
二、教学过程
知识回顾
展示不同商品的标签,如牛奶、矿泉水、啤酒等,引导学生关注上面浓度的表示方法。浓度的表示方法有多种,在初中我们学过溶质的质量分数。
溶质的质量分数= 溶质的质量/溶液的质量×100%
[提问] 1.、某饱和溶液的溶解度为25g,其溶液的质量分数为____________。
2、某饱和溶液的质量分数为25 %,其溶解度为___________。
3、欲配制100g7%NaCl溶液,怎么配制呢?
引入新课
九、十月正是流感高发期,严重时医生会要求患者验血。请看验血报告单。报告单上出现的这个单位mol/L在化学实验室我们也能经常看到。它是怎样的一个物理量的单位呢?让学生观察单位,来猜想公式,
单核细胞比率13.7(3.0-8.0%)
中性粒细胞比率31.1(40.0-60.0%)
血红蛋白111(120-160g/l)
白蛋白51.6(35.0-55.0g/l)
•总胆红素: 正常情况(5.1-17.1)umol/L
•间接胆红素: 正常情况(1.7-13.7)umol/L
•直接胆红素: 正常情况(0-3.4)umol/L
(n/v)这个物理量就是我们今天要学习的“物质的量浓度”,用字母c来表示。(c =n/v)请类比摩尔质量的概念自己在心里给“物质的量浓度”下个定义。
•
总结归纳:
[板书]物质的量浓度
PPT:定义:以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成的物理量,叫做溶质的物质的量浓度。
符号:C B
单位:mol·L-1
表达式:c B=n B/V,n=C.V
请判断这三句话谁对谁错?
1、1mol·L-1的 NaCl溶液中含有1mol的NaCl。.
2、从1L 1 mol·L-1NaCl 溶液中取出100mL溶液,其物质的量浓度仍为1mol·L-1。(注意:从某溶液中取出任意体积的溶液,其溶质的物质的量浓度不变,但所含溶质的物质的量不同。(溶液是均一稳定的。)
3、将106g Na2CO3固体溶于1L水中,所配得的溶液的物质的量浓度为1mol·L-1。
这样做对不对,那应该怎么配才对呢?(会导致溶液浓度变小)
练习:
1.将4gNaOH溶解在10mL水中,再稀释成1L,从中取出10mL,则取出的10mL
溶液中NaOH的物质的量浓度是()
A 1mol/L
B 0.1mol/L
C 0.01mol/L
D 10mol/L
2. 配制500ml 0.200mol/L的NaCl溶液,需NaCl 的物质的量是多少?质量是多少?学生黑板
思考与探究
现在,正巧就有一个这样的问题摆在你面前。化学实验室急需100mL 0.1
00mol/L浓度准确的Na
2CO
3
溶液,实验员不在,向你求助。你打算如何配制呢?
请设计简单的实验方案。
c B=n B/V,n=C.V
[提问]:首先我们来看0.100moL/L,它表示什么含义呢?
那我今天要配制100mL溶液中Na2CO3的物质的量是多少呢?质量又是多少呢?[讲解]:0.1 mol?0.01mol?那0.100mol/L中“1”后面的2个“0”可以省略吗?大家想一下。
(纠正学生0.0100mol Na2CO3)
后面的2个“0”是有用的,表示有效数字要3位。这表明实验中所用测量仪器要有一定的精确度。这里就是要准确称出1.06g 。
[提问]:那100mL溶液体积怎么确定呢?
[展示]图1:100mL量筒,请大家看一下它的最小刻度为多少?
[PPT展示]图2:100mL量筒和10mL量筒
我们和10mL量筒对比一下,10mL量筒的最小刻度为多少呢?
[提问]:如果量取9.5mL液体,哪个量筒更精确呢?为什么?
学生:10mL量筒比较细,可以把误差放大。
那如果我们把100mL量筒做成10mL那么细,精确度就能提高了,不过,那样的量筒估计得用梯子帮忙了吧!那怎么才能既精确,又能容得下100mL液体呢?[PPT展示] 图3:容量瓶
[讲解]:这个仪器是容量瓶,请大家观察一下我手中的容量瓶。(前排同学)[提问]:请观察并描述一下容量瓶。再观察一下瓶身上有什么标识呢?分别有什么含义呢?
学生回答:
补充并板书:瓶体:细颈、梨形、平底瓶塞,容积100mL,表示该容量瓶的大小,
温度20℃,
[讲解]:带刻度的精密仪器是不能受热,刻度线是在20℃划定的,当液面到达刻度线时,体积即为100mL。
配置一定物质的量浓度的溶液
注意:①容量瓶在使用之前要先检查是否漏水。方法是:在容量瓶中注入适量水,塞上瓶塞,食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,倒立过来,观察是否漏水,若不漏水,将容量瓶正立并将瓶塞旋转180°后,再次检验。
②不能用作物质反应或溶解或稀释的容器,热溶液需要冷却后才能转移到容量瓶中。
③不能长期存放溶液。
1.配制溶液的实验仪器:
托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
2.配制溶液的步骤:
①计算。
②称量(托盘天平)。
③溶解(烧杯、玻璃棒):将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却至室温。
④转移和洗涤( 容量瓶、玻璃棒):
将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶,并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次,将洗涤液一并注入容量瓶。
如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中?注意:玻璃棒不能与容量瓶口接触,防止溶液外流。为什么要洗涤玻璃棒和烧杯?(确保溶质全部转移到容量瓶中,减少实验误差)
⑤定容(胶头滴管):
在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处,改用胶头滴管滴加至刻度(液体凹液面最低处与刻度线相切)。
若定容时不小心液面超过了刻度线,能用胶头滴管把多余的液体取出吗?若