云南省昆明市2017_2018学年高二化学上学期第二次月考试题理
云南省南涧县2017_2018学年高二化学12月月考试题2018010502147
2017——2018学年上学期12月月考高二化学（理）试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1；C：12；N:14；O:16；Na:23；Mg：24注:所有题目在答题卡上做答第I卷（选择题共42分）一、单项选择题（本大题共21小题，每小题2分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1．下列化学用语正确的是A．CCl4的电子式：B．乙醛的结构简式：CH3COHC．CO2分子的比例模型：D．过氧化氢分子的结构式：H—O—O—H2．下列现象或应用与胶体性质无关的是A．将盐卤或石膏水加入豆浆中，制成豆腐B．冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C．泡沫灭火器中，将Al2(SO4)3和NaHCO3两溶液混合，喷出大量泡沫，用来灭火D．清晨，人们常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象3．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是4．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)35．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器盛装浓硫酸B．SiO2不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．Al、Fe、Cu对应的氧化物均为碱性氧化物6．除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不．正确的是(括号内的物质为杂质)A．NaCl溶液(CaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热B．KNO3溶液(KCl)：加过量AgNO3溶液，过滤C．NaCl溶液(Br2)：加汽油，分液D．KNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温，过滤78甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+2+3+9．C、N、SA．实验室用铜和浓硝酸反应制取NOB．三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物C．CO2、SO2、NO2都能与H2O反应，且原理相同D．稀硫酸、稀硝酸与铁的反应均属于置换反应10．取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。
云南省高二上学期化学第二次月考试卷
云南省高二上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共21分)1. （1分） (2020高一上·遂宁期末) 今年11月18日射洪撤县设市，于当晚8点的焰火晚会也将庆祝活动推向了高潮。
焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。
下列有关“焰色反应”说法中正确的是（）A . 焰色反应实验前铂丝应先用稀硫酸洗涤B . NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色相同C . 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D . 焰色反应属于复杂的化学变化2. （1分）常温下，在pH值为4的FeCl3溶液、pH值为10的Na2CO3溶液和pH值为2的盐酸溶液中，水的电离度分别为α1、α2和α3 ，则它们的关系为（）A . α1=α2＞α3B . α1＜α2＜α3C . α1＞α2＞α3D . 无法判断3. （1分） (2018高二下·南宁月考) 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）A . 用干燥的pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH值B . 将Na2SO3、FeCl3、Mg(HCO3)2溶液直接蒸干均不能得到原溶质C . 用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液D . 明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒4. （1分） (2018高二下·新余开学考) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A 分别向0.1mol•L﹣1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸B向溶液X中滴入NaHCO3溶液产生无色气体X中的溶质一定是酸C Cl2通入品红溶液中溶液褪色Cl2具有漂白性D C2H4通入溴水中溶液褪色C2H4发生了还原反应A . AB . BC . CD . D5. （1分） (2019高二上·黄陵期中) 下列说法正确的是（）A . 强酸的水溶液中不存在OH－B . pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C . 在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大D . 某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1 ，其呈酸性6. （1分） (2015高二上·咸阳期末) 某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50mol•L﹣1的盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法中，正确的是（）A . 实验过程中没有热量损失B . 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C . 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D . 若烧杯上不盖硬纸板，测得的△H将偏小7. （1分）下列关于盐类水解反应说法正确的是（）A . 任何盐都可发生水解反应B . 盐只能发生水解反应而不能发生其他反应C . 盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离D . 盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应8. （1分） (2017高二上·昆明期末) 离子方程式CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑中CO32﹣的代表的物质可以是（）A . CaCO3B . NaHCO3C . Na2CO3D . BaCO39. （1分） (2016高二上·六安期中) 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应 A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（）A . 混合气体的压强B . 混合气体的密度C . 混合气体的相对分子质量D . C的物质的量10. （1分）下列说法中不正确的是（）①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。
昆明市高二上学期化学第二次月考试卷(I)卷
昆明市高二上学期化学第二次月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共21分)1. （1分）化学与社会、生活紧密相连．下列说法合理的是（）A . 节日期间，在人群密集处燃放烟花爆竹B . 寻找一种高效催化剂将水直接变成汽油C . 炒菜时油锅中的油不慎着火，迅速盖上锅盖D . 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气2. （1分）在25 ℃时，NH4+浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是（）A . a＝b＝cB . a＝c>bC . b>a>cD . c>a>b3. （1分）下列说法正确的是（）A . 配制硫酸亚铁溶液时，常向溶液加入少量稀硝酸和少量铁粉B . 用25.00 mL碱式滴定管量取20.00 mL酸性高锰酸钾溶液C . 用pH试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润D . 可以用酒精萃取碘水中的碘单质4. （1分）下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合正确的是（）A盐酸水煤气H2SO4冰醋酸水银B冰醋酸福尔马林苛性钠碘化氢乙醇C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D胆矾氯水硫酸钡次氯酸氨气A . AB . BC . CD . D5. （1分） (2019高二上·肥东期中) 下列说法正确的是（）A . c(H+)＝的溶液一定呈中性B . 将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性C . 向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H+) 增大，KW不变D . 向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)将减小6. （1分）在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）A . 在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计B . 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C . 用50 mL 0.55 mol•L﹣1的NaOH溶液与60 mL 0.50 mol•L﹣1的盐酸反应，测得的中和热数值偏大D . 使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反应速率，减小实验误差7. （1分） (2015高二上·丹东月考) 将下列物质的溶液，加热蒸干并灼烧，能够得到原来物质的是（）A . FeCl3B . NaHCO3C . MgSO4D . Na2SO38. （1分） (2018高三上·桂林月考) 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A . 磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋4H2OB . Mg(HCO3)2 溶液中加入足量 NaOH 溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－=MgCO3↓＋CO32－＋2H2OC . 向含有 0.2 mol FeI2 的溶液中通入 0.1 mol Cl2 充分反应：2I－＋Cl2=2Cl－＋I2D . 明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O9. （1分）一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A（g）+3B（g）⇌4C（g），下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（）①混合气体平均摩尔质量不再变化②v（A）：v（B）：v（C）=1：3：4③A、B、C 的浓度不再变化④C 的体积分数不再变化⑤A、B、C 的分子数之比为 1：3：4⑥混合气体的密度不再变化⑦单位时间内消耗 amolA，同时生成 3amolB．A . ③④⑦B . ③④⑤⑥⑦C . ②③④⑦D . ①③⑤⑥⑦10. （1分） (2019高二上·江津期末) 下列说法正确的是（）A . 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3 = Na＋ + H＋ + CO32－B . 可溶性盐在水中完全电离是强电解质，难溶性盐在水中溶解度很小是弱电解质C . 强电解质的水溶液导电性不一定强于弱电解质的水溶液D . 强电解质都是离子化合物，在水溶液或熔融状态下完全电离，以离子形式存在11. （1分） (2016高二上·吉林期中) 在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（）A . c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）B . c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C . c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）12. （1分） (2016高二上·鞍山期中) 从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，红色）⇌H+（溶液，无色）+In﹣（溶液，黄色）而用作酸碱指示剂．往该溶液中加入Na2O2粉末．则溶液颜色为（）A . 红色变深B . 黄色变浅C . 黄色变深D . 褪为无色13. （1分） (2017高二上·九江期末) 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A . 常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）B . 稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C . 在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c（Na+）=c（Cl﹣）D . 在0.1 mol•L﹣1的硫化钠溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）14. （1分） (2018高二上·成都期中) 已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2 ，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。
2018年云南省昆明市功山中学高二化学月考试卷含解析
2018年云南省昆明市功山中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 氨水中有下列平衡NH3·H2O NH4++OH－，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是A．加NaOH 固体 B．加浓HCl C．加NH4Cl固体 D．加同浓度的氨水参考答案：C略2. 下列说法正确的是()A．凡有能量变化的过程都是化学变化B．吸热反应只能在加热条件下才能进行C．放热反应可能需要加热才能进行D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能参考答案：C略3. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( )A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1参考答案：D略4. 关于原子轨道的说法正确的是A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键参考答案：C略5. 某化合物的结构式（键线式）及球棍模型如下：( )该有机分子的核磁共振波谱图如下（单位是 ppm ）。
下列关于该有机物的叙述正确的是：( )A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种 B．该有机物属于芳香族化合物C．键线式中的Et代表的基团为一CH3 D．该有机物在一定能够发生消去反应参考答案：A略6. 烃A最多可以与两倍于共物质的量的H2加成，当烃A与足量HCl加成后产物为B，B与四倍于其物质的量的Cl-2反应才能得到完全卤代的产物，A是A．1,3-丁二烯B．乙炔C．丁炔D．乙烯参考答案：B7. 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )A．1 mol·L—1的甲酸溶液的c(H+)约为O．01 mol·L—1B．甲酸与水能以任意比互溶C．10 mL 1 mol·L—1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L—1 NaOH溶液完全反应。
云南省高二上学期化学10月月考试卷
云南省高二上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）“山水梨城”库尔勒蝉联“全国文明城市”称号啦！下列做法正确的是（）A . 将废电池深埋，可防止重金属污染B . 大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C . 大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D . 开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境2. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 在开发利用金属矿物和海水资源的过程中，下列说法正确的是（）A . 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属NaB . 从海水中只能提取溴、碘等非金属C . 海水蒸发制粗盐的过程中只发生了化学变化D . 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质3. （2分） (2018高一下·苏州期末) 下列对可逆反应的认识正确的是A . 和互为可逆反应B . 既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C . 在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D . 在一定条件下能被完全氧化成4. （2分） (2016高一下·黄陵期中) 合成氨反应：3H2+N2⇌2NH3 ，其反应速率分别为v（H2），v（N2），v （NH3）（用mol•L﹣1•s﹣1表示），则正确的关系式是（）A . v（H2）=v（N2）=v（NH3）B . v（N2）=2v（NH3）C . v（H2）= v（NH3）D . v（N2）=3v（H2）5. （2分） (2019高三上·安庆开学考) 工业上用明矾石[主要成分为K2SO4•Al2(SO4)3•4Al(OH)3 ，含少量SiO2]制备铵明矾[NH4Al(SO4)2•12H2O]的工艺流程如下，下列有关说法错误的是（）A . “焙烧”前将明矾石粉碎的目的是加快反应速率，提高原料的利用率B . 明矾石“焙烧”反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2C . “酸溶”时发生反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2OD . NH4Al(SO4)2•12H2O晶体属于化合物6. （2分） (2016高二上·静宁期中) 对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A . 增大压强B . 升高温度C . 使用催化剂D . 多充入O27. （2分） (2017高二上·安庆期末) 某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B 2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）①原混和气体的体积为1.2V升；②原混和气体的体积为1.1V升；③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升．A . ②③B . ②④C . ①③D . ①④8. （2分） (2019高一下·广东期末) 将4molA和2molB在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（s）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1 ，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为30%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是（）A . ①③B . ①④C . ②③D . ③④9. （2分） (2018高二上·阳城月考) 反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 使体积不变，增加H2O的量B . 将容器的体积缩小一半C . 使体积不变，充氦气使体系压强增大D . 使压强不变，充氦气使容器体积增大10. （2分） (2019高二上·屯溪期中) 一定条件下，在密闭容器中充入CO2与H2进行反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH。
云南省昆明市高二上学期第二次月考化学试卷(兴国班)
云南省昆明市高二上学期第二次月考化学试卷（兴国班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2016高二下·马山期末) 氨水有下列平衡NH3 ． H2O⇌NH4++OH﹣，当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且c（NH4+）增大的是（）A . 加NaOHB . 加盐酸C . 加NH4ClD . 加同浓度氨水2. （2分）(2017·深圳模拟) 常温下，下列说法正确的是（）A . pH值都为4的稀盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B . 浓度均为0.1mol/L的醋酸和NaOH溶液等体积混合后：lg[ ]=0C . 在含浓度都为0.01mol/L的Cl﹣、CrO42﹣的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先出现沉淀的是AgCl．[已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10﹣12]D . 浓度均为0.1mol/L的NH4Cl和CH3COONH4溶液中，c（NH4+）相同3. （2分） (2018高二上·白城月考) 要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等做沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为（）A . 碳酸盐B . 硫酸盐C . 硫化物D . 以上沉淀剂均可4. （2分） (2018高三上·台州月考) 某无色溶液可能含有K＋、Na＋、NH4+ 、Ba2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl －、Br－、SO32－、SO42－中若干种（忽略水电离出的H＋、OH－），且离子浓度相同，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到现象如下：①用pH试纸检验，溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色③向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 ，有白色沉淀产生过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 ，有白色沉淀产生根据上述实验，以下说法正确的是（）A . 无法推断原混合溶液中是否含有NH4+和SO42－B . 原混合溶液中Br－、SO32－肯定存在，Cl－可能存在C . 确定溶液中是否存在Na＋，需要做焰色反应D . 原混合溶液中阳离子Ba2＋、Fe3＋、Fe2＋一定不存在，K＋、Na＋、NH4＋一定存在5. （2分）常温时，以下4种溶液pH最小的是（）A . 0.01mol•L﹣1醋酸溶液B . 0.02mol•L﹣1醋酸与0.02mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合液C . 过量CO2通入到0.01mol•L﹣1NaOH溶液后所得溶液D . pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液6. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 向10.0mL 0.10mol•L﹣1氨水中滴入0.10mol•L﹣1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（假设无气体逸出），下列有关叙述正确的是（）A . M﹣N间一定存在c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . M点对应的盐酸体积为10.0mLC . pH=7溶液中有c（NH4+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）D . P点处的溶液中存在：2c（NH4+）+2c（NH3•H2O）=c（Cl﹣）7. （3分） (2016高三上·黑龙江期中) （多选）下列说法中正确的是（）A . 相同温度下，同浓度的溶液的pH：CH3COONa＞Na2CO3＞NaHCO3＞NaClOB . 同温同浓度的三种溶液：①（NH4）2SO4②（NH4）2CO3③（NH4）2FeSO4 c （NH4+）大小：②＞①＞③C . 室温时pH=8的NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混合pH等于8D . 向1mL0.1mol/L AgNO3溶液中滴加3～5滴0.1mol/L NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴入KI溶液，沉淀变成黄色，由此推出：Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）8. （2分） (2017高一上·成都期中) 下列离子方程式中正确的是（）A . H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB . 向NaOH溶液中滴入少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OC . Na2CO3溶液中通入CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣D . CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH﹣═H2O9. （2分） (2017高二上·莆田期末) 当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH ﹣（aq）时，为使Mg（OH）2固体的量减少，须加入少量的（）A . MgCl2B . NaOHC . MgSO4D . NaHSO410. （2分）小苏打属于（）A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物11. （2分） (2019高二上·大足期末) 物质的量浓度均为1mol/L的①NaOH ②Ba(OH)2 ③Na2CO3 ④Na2SiO3四种溶液，pH由小到大的顺序是（）A . ④③②①B . ③④①②C . ①②③④D . ①②④③12. （2分）(2016·海南) 向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）A . c（CO32﹣）B . c（Mg2+）C . c（H+）D . Ksp（MgCO3）13. （2分） (2017高二下·湖北期中) 下列各表述与示意图一致的是（）A . 图表示25℃时，用0.1 mol•L﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化C . 图表示10 mL 0.01 mol•L﹣1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D . 图中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）﹣→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化14. （2分） (2018高二上·北京期末) 向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。
云南省云天化中学2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试题含答案
云天化中学2017-2018学年度阶段测试（二）高二年级化学试卷第I卷（选择题，共50分）一、选择题:(本题共25小题，每小题2分，共50分)。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列化学用语表述正确的是A。
HCl的电子式：B。
CH4的球棍模型：C. S2ˉ离子的结构示意图:D. 乙烯的结构简式：CH2CH22．金属钛（Ti)性能优越，钛被称为“第三金属”（铁、铝分为第一、二金属)，工业以TiO2冶炼Ti的主要反应有：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列叙述正确的是A. 反应①是置换反应B。
反应②是复分解反应C. 反应①中TiO2是氧化剂D。
反应②中金属镁是还原剂3．下列物质属于纯净物的是A。
液氯B。
盐酸 C.漂白粉D。
医用酒精4．下列叙述正确的是A. 1 mol H2O的质量为18g/mol B。
CH4的摩尔质量为16gC。
3。
01×1023个SO2分子的质量为32g D。
标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L5．下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是A。
CH3COOH B.NaCl C。
NH4HCO3 D. CO2的是6．下列反应的离子方程式错误．．A. 氯气与碘化钾溶液的反应:Cl2+ 2I－= I2 + 2C1－B。
金属钠投入水中：2Na +2H2O = 2Na+ +2OH－+ H2↑C. 铜与稀硝酸反应：Cu + 4 H+ + 2NO3－= Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2OD. 将NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3－+ OH－= CO3 2－+ H2O7．在碱性溶液中一定能大量共存的离子组是A. Na＋、K＋、Cl－、SO42－B. Cu2＋、Fe2＋、NO3－、SO42－C。
Na＋、Mg2+、Cl－、ClO－ D. K＋、NH4＋、Cl－、SO42－8．根据离子方程式：(1）2Fe3++2I—=2Fe2++I2, （2)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A. Br-、Fe2+、I—B。
云南省昆明市高二上学期化学月考考试试卷
云南省昆明市高二上学期化学月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2019高一上·哈密期末) 下列物质的分类合理的是（）A . 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OB . 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C . 氧化物：CO2、NO、SO2、H2OD . 碱性氧化物：Na2O、CaO、CO2、Al2O32. （2分） (2016高一下·泉州期中) 在A,B两个烧杯的溶液中，共含有Fe2+、Na+、H+、NO3﹣、Cl﹣、OH ﹣6种离子，已知B烧杯为无色溶液，含有大量的其中三种离子，则A烧杯的溶液中含有大量的另外三种离子是（）A . NO3﹣、OH﹣、Na+B . Fe2+、OH﹣、NO3﹣C . Fe2+、H+、Cl﹣D . Fe2+、H+、NO3﹣3. （2分） (2018高一下·上海期中) 下列反应中，浓硫酸既表现强酸性，又表现强氧化性的是（）A . 硫和浓硫酸共热B . 铜和浓硫酸共热C . 食盐和浓硫酸共热D . 蔗糖中滴入浓硫酸4. （2分）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）A . OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB . 2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC . 2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2+3H2OD . OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2+2H2O5. （2分） (2015高二下·电白期中) 下列物质中，不属于有机物的是（）A . 葡萄糖B . 干冰C . 蛋白质D . 乙烯6. （2分）下列叙述正确的是（）A . 直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体B . 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C . 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D . 含有最高价态元素的化合物不一定具有很强的氧化性7. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A . 是酚酞变红色的溶液：K+、Fe3+、SO 、Cl﹣B . 水电离的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、COC . 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO 、SOD . =1×10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl﹣、NO8. （2分） (2017高一上·六安期末) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC . 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为 NA9. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 下列说法正确的是（）A . 饮用水就是纯水，是纯净物B . 有机食品，就是有机合成的食品C . 将化工厂的烟囱建高，不能缓解大气污染D . 燃煤时，鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生10. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列离子方程式正确的是（）A . 铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑B . 氢氧化铝与足量盐酸反应：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2OC . 钠跟冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑D . 铜片与稀硝酸反应：Cu+NO3﹣+4H+═Cu2++NO↑+2H2O11. （2分） (2019高一上·天津月考) 下列各组离子能够在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是（）A .B .C .D .12. （2分） KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。
云南省高二上学期第二次月考化学试卷
云南省高二上学期第二次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2015高二上·岳阳期末) 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A . 0.1mol/L的盐酸溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液B . pH=1的盐酸溶液和pH=13的Ba（OH）2溶液C . pH=4的醋酸溶液和pH=10的NaOH溶液D . pH=4的盐酸溶液和pH=10的NH3•H2O溶液2. （2分） (2016高三上·新疆期中) 将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（）X气体Y溶液预测的现象①CO2饱和Na2CO3溶液白色沉淀析出②SO2Ba（NO3）2溶液白色沉淀析出③Cl2AgNO3溶液白色沉淀析出④NH3AlCl3溶液白色沉淀析出A . 只有①②③B . 只有①②④C . 只有①③④D . ①②③④3. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 下列叙述不正确的是（）A . 石墨有较好的导电性，不是电解质B . CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质C . 实验测定冰醋酸、固体KNO3均不能导电，所以CH3COOH、KNO3均是非电解质D . 酒精（即乙醇，纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质4. （2分） (2019高二上·江津期末) 25 ℃时，不同酸性条件下的0.1 mol·L-1 HF溶液中，c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A . 随着溶液pH增大，不断增大B . 由水电离出的c(H＋)：Q＞X＝YC . HF的电离常数Ka＝1.0×10-3.2D . 0.1 mol/LNaF溶液的pH约为8.25. （2分）将0.05 mol/L的醋酸溶液加水稀释时,下列说法正确的是（）A . 溶液中氢氧根离子的浓度增大了B . c(CH3COOH)减小,电离平衡向生成醋酸分子的方向移动C . 平衡向电离的方向移动,氢离子的浓度增大,醋酸分子的数量减少D . 电离程度增大,c(CH3COO-)也增大了6. （2分） (2020高二上·新乡期末) 下列实验操作能够达到预期目的的是（）A . 用pH试纸测定溶液的pH时，测得某溶液pH为3B . 加热MgCl2·6H2O能得到纯净的无水氯化镁C . 酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应，此时溶液呈中性D . 中和浓度与体积均相同的NaOH溶液和氨水，消耗H2SO4的量前者大于后者7. （2分） (2016高二上·孝感期中) 一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）⇌nC（g），达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L．保持温度不变将容器的容积扩大1倍，再达平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是（）A . x+y＜nB . 该化学平衡向右移动C . B的转化率增大D . C的体积分数减小8. （2分） (2016高三上·河北期中) 向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（）A . 氯气：K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣B . 二氧化硫：Na+、NH4+、SO32﹣、C1﹣C . 硫化氢：H+、K+、MnO4﹣、SO42﹣D . 氨气：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣9. （2分）由等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH、NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3 ，则三者的大小关系正确的是（）A . V3＞V2＞V1B . V3＝V2＝V1C . V3＞V2＝V1D . V1＝V2＞V310. （2分）区别溶液和胶体最简单的方法是（）A . 丁达尔现象B . 能否透过滤纸C . 布朗运动D . 体系是否透明11. （2分）(2018·湖南模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b 点溶液的导电性比a点强B . 图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点C . 图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性D . 用0.010 0 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－12. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列说法正确的是（）A . 强酸的水溶液中不存在OH－B . pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C . 在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大D . 某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1 ，其呈酸性13. （2分）下列事实能说明HA酸是弱电解质的是A . 浓度相同时HA溶液的导电性比强酸弱B . 10 mL 1 mol／L的HA溶液与10 mL 1 mol／L的NaOH溶液恰好完全反应C . NaA溶液的pH>7D . 0．1 mol／L HA溶液的pH=114. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 常温时，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A . a、b、c三点处，溶液中c(H+)由小到大的顺序为a、b、cB . a、b、c三点处，溶液中CH3COOH分子数：a＞b＞cC . a、b、c三点处，c(CH3COO－)最大的是aD . 若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，可采取的措施有加水稀释或加热15. （2分）已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2；NaCN+HF=HCN+NaF ； NaNO2+HF=HNO2+NaF ；由此可判断下列叙述中正确的是（）A . HF的电离常数是①B . HNO2的电离常数是①C . HCN的电离常数是②D . HNO2的电离常数是③16. （2分） (2017高二下·河南期中) 室温时，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH 溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（）A . a点时：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . b点时：c（Na+）=c（CH3COO﹣）C . c点时：c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）D . d点时：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）17. （2分）下列说法正确的是（）A . pH=7的溶液一定呈中性B . [OH﹣]=1×10﹣6 mol•L﹣1的溶液一定呈碱性C . [OH﹣]＜[H+]的溶液一定呈酸性D . 室温下由水电离出来的[H+]=1×10﹣12 mol•L﹣1的溶液一定呈碱性18. （2分） (2015高二上·盘山月考) 向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c（NH ）=2c（SO ）时，溶液的pH（）A . 大于7B . 等于7C . 小于7D . 无法判断二、填空题 (共6题；共47分)19. （12分） (2016高二下·眉山期中) 根据所学知识填空.（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）．A . 9B . 13C . 11～13之间D . 9～11之间（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）．A . 氨水与氯化铵发生化学反应B . 氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）C . 氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH﹣）减小（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．②________和________两种粒子的物质的量之和比OH﹣多0.05mol．（4）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）D．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）________．②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是________．③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）________ c（NH3•H2O）（填“＞”、“＜”、或“=）．20. （4分） (2019高二上·太原期末)（1）柠檬酸是一种重要的有机酸，其结构简式为，其电离常数K1=7.41×10-4，K,2=1.74×10-5，K3=3.98×10-7。
云南省昆明市2017_2018学年高二物理上学期第二次月考试题理
云南省昆明市2017-2018学年高二物理上学期第二次月考试题 理 满分：100分 时间：90分钟 物理试卷（范围：选修3—1）第I 卷（选择题48分）选择题（其中有1-8为单选题，其余9-12题是多选题，全选对的4分，漏选得2分，不选或错选得0分；共计48分）1.保护知识产权，抵制盗版是我们每个公民的责任与义务．盗版书籍影响我们学习效率甚至给我们的学习带来隐患．小华有一次不小心购买了盗版的物理参考书，做练习时，他发现有一个关键数字看不清，拿来问老师，如果你是老师，你认为可能是下列几个数字中的( )A ．6.2×10－19 CB ．6.4×10－19C C ．6.6×10－19 CD ．6.8×10－19 C2．导体A 带5q 的正电荷，另一完全相同的导体B 带q 的负电荷，将两导体接触一会儿后再分开，则B 导体的带电量为( )A ．－qB ．qC ．2qD ．4q3．对于一个已经带电的物体，下列说法中正确的是( )A ．物体上一定有多余的电子B ．物体上一定缺少电子C ．物体的带电量一定是e 整数倍D ．物体的带电量可以是任意的一个值4．真空中有两个静止的点电荷，它们之间静电力的大小为F.如果保持这两个点电荷之间的距离不变，而将它们的电荷量都变为原来的4倍，那么它们之间静电力的大小变为( ) A ．F 16 B ．F 4C ．4FD ．16F 5．关于点电荷以下说法正确的是( )A ．足够小的电荷就是点电荷B ．一个电子，不论在任何情况下都可视为点电荷C ．点电荷不是一种理想化的模型D ．一个带电体能否看成点电荷，不是看尺寸的绝对值，而是看它的形状和尺寸对相互作用力的影响能否忽略不计6．下列关于电场强度的说法中，正确的是( )A ．公式E ＝F q只适用于真空中点电荷产生的电场 B ．由公式E ＝F q 可知，电场中某点的电场强度E 与试探电荷在电场中该点所受的静电力成正比C ．在公式F ＝kQ1Q2r2中，kQ2r2是点电荷Q2产生的电场在点电荷Q1处的场强大小；而kQ1r2是点电荷Q1产生的电场在点电荷Q2处场强的大小D ．由公式E ＝kQ r2可知，在离点电荷非常近的地方(r →0)，电场强度E 可达无穷大 7．下列说法中正确的是( )A ．电场线密集处场强大，电势高B ．沿电场线方向场强减小，电势降低C ．在电势高处电荷具有的电势能大D ．场强为零处，电势不一定为零8．如图所示，是一个点电荷电场的电场线(箭头线)和等势面(虚线)，两等势面之间的电势差大小为2 V ，有一个带电荷量为q ＝－1.0×10－8 C 的电荷，从A 点沿不规则曲线路径移到B点，电场力做功为( )A．2.0×10－8 J B．－2.0×10－8 J C．1.60×10－7 J D．－4.0×10－8 J 9．用金属箔做成一个不带电的圆环，放在干燥的绝缘桌面上．小明同学用绝缘材料做的笔套与头发摩擦后，将笔套自上向下慢慢靠近圆环，当距离约为0.5 cm时圆环被吸引到笔套上，如图所示．对上述现象的判断与分析，下列说法正确的是( )A．摩擦使笔套带电B．笔套靠近圆环时，圆环上、下部感应出异号电荷C．圆环被吸引到笔套的过程中，圆环所受静电力的合力大于圆环的重力D．笔套碰到圆环后，笔套所带的电荷立刻被全部中和10．一带电粒子从电场中的A点运动到B点，轨迹如图中虚线所示．不计粒子所受重力，则( )A．粒子带正电荷 B．粒子加速度逐渐减小C．A点的速度大于B点的速度 D．粒子的初速度不为零11．下列关于电势高低的判断，正确的是( )A．负电荷从P点移到M点，电势能增加，P点电势一定较低B．负电荷从P点移到M点，电势能增加，M点电势一定较低C．正电荷从P点移到M点，电势能增加，P点电势一定较低D．正电荷从P点移到M点，电势能增加，M点电势一定较低12．如图所示，虚线为一静电场中的等势面1、2、3、4，相邻等势面间的电势差相等，其中等势面3的电势为0.一带正电的点电荷仅在静电力的作用下沿图中实线从a点运动到b点，经过a、b两点时粒子的动能分别为5 eV和26 eV.当这一点电荷运动到某一位置c时，其电势能变为－5 eV.下列说法正确的是( )A．粒子从a点运动到b点的过程中电场力做负功B．粒子在a点的电势能小于其在b点的电势能C．粒子在c点时的动能为24 eVD．a、b点的电势关系为φa>φb第II卷（非选择题52分）二、填空（本大题共4小题，每空2分，共22分）13．使物体带电的方法有三种：起电、起电和接触起电，其实质都是的转移14．电荷量 C叫做元电荷，某带电体所带电荷量是3.2×10-9C，此带电体所带电荷量是元电荷的倍．15．在同一电场里，电场线越密的地方场强，等差等势面的疏密表示电场的，等势面一定与电场线．16．如图是某静电场的一部分电场线分布情况，A点的电场强度 B点的电场强度（填“大于”、“小于”或“等于”）。
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云南省昆明市2017-2018学年高二化学上学期第二次月考试题理注意事项．
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、选择题（每题3分，60分）
1．下列事实、事件、事故中与甲烷有无关的是（）
A．天然气的主要成分 B．石油经过催化裂化及裂解后的产物
C．“西气东输”中气体 D．煤矿中的瓦斯爆炸
2．取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是（）A．丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应
B．乙烯与溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反应
C．乙烯与水生成乙醇的反应
D．乙烯自身生成聚乙烯的反应
3．加成反应也是有机化学中的一类重要的反应类型，下列各组物质中不能全部发生加成反应的是（）
A．乙烷、乙烯 B．乙烯、乙炔
C．氯乙烯、溴乙烯 D．顺－2－丁烯、反－2－丁烯
4.相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，需要空气量的比较中正确是（）
A．烷烃最多B．烯烃最多 C．炔烃最多D．三者一样多
5. 关于苯的下列说法中不正确的是（）
A．组成苯的12个原子在同一平面上
B．苯环中6个碳碳键键长完全相同
C．苯环中碳碳键的键能介于C－C和C＝C之间
D．苯只能发生取代反应
6．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）
A ．乙烯
B ．乙炔
C ．苯
D ．甲苯
7．根据下列物质的名称，就能确认是纯净物的是（ ）
A ．溴乙烷
B ．二溴乙烷
C ．已烯
D ．二甲苯
8．下列烃中，苯环上的一氯代物没有同分异构体的是（ ）
A ．甲苯
B ．邻二甲苯
C ．间二甲苯
D ．对二甲苯
9．下列物质中，属于芳香烃且属于苯的同系物的是 （ ）
A ．
B ．
C ．
D ． 10. 若1 mol 某气态烃CxHy 完全燃烧，需用3 mol O 2，则（ ）
A ．x ＝ 2，y ＝2
B ．x ＝ 2，y ＝4
C ．x ＝ 3，y ＝6
D ．x ＝3，y ＝8
11. 能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是
（ ）
A ．在氯乙烷中直接加入AgNO 3溶液
B ．加蒸馏水，充分搅拌后，加入A gNO 3溶液
C ．加入NaOH 溶液，加热后加入稀硫酸酸化，然后加入AgNO 3溶液
D ．加入NaOH 的乙醇溶液，加热后加入AgNO 3溶液 12. 下列各组混合气体中，比乙烯含碳量高的是（ ）
A ．甲烷和丙烯
B ．乙烷和丁烯
C ．环丙烷与丙烯
D ．丙烯与丙炔 13、下列有机物的命名正确的是
A ．3，3 -二甲基丁烷
B ．2，2-二甲基丁烷
C ．2-乙基丁烷
D ．2，3，3-三甲基丁烷
14、材料与化学密切相关，表中材料对应的化学成分正确是
CH=CH 2
C 2H 5
C CH C
CH
15、“化学使生活更美好”，炒菜时，加点酒和醋能使菜味香且可口，原因之一是（） A．有多糖物质生成B．有盐类物质生成
C．有油脂物质生成 D．有酯类物质生成
16、用分液漏斗可以分离的一组混合物是（）
A．溴苯和水 B.乙酸乙酯和乙酸
C.溴乙烷和乙醇
D.乙醇和水
17、用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时下列说法正确的是（）
A、18O只存在于乙酸乙酯中
B、18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中
C、18O存在于乙酸乙酯、乙醇中
D、若与丙酸反应生成酯的相对分子质量为102
18.可用来鉴别乙烯、四氯化碳、苯的方法是
A．酸性高锰酸钾 B．水 C．液溴 D．硝化反应
19．下列化工工艺可得到汽油的是
A．裂化 B．高温高压 C．裂解 D．催化重整
20．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N A
B.28g乙烯所含共用电子对数目为4N A
C.标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 N A
D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A
第II卷（非选择题）
二、填空题（40分）
21．（8分）有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）。
①由乙炔制氯乙烯②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤甲烷与氯气在光照的条件下反⑥溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热⑦溴乙烷和氢氧化钠溶液共热
其中属于取代反应的是_________；属于氧化反应的是.________；属于加成反应的是.________；属消去反应的是____________
22、实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。
（12分）
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，
操作步骤如下：
为，然后
轻振荡使其混合均匀。
（2）装置中通蒸气的导管要插在饱和的Na2CO3溶液的液面上而不能插入
溶液中，目的是防止溶液的倒吸。
造成倒吸的原因
是。
（3）浓硫酸的作用是：①；②。
（4）图中右边试管中试剂是。
（5）分离得到乙酸乙酯的方法是，分离需要的玻璃仪器是。
（6）若加的是C2H518OH写出制乙酸乙酯的方程式
（7）写出乙酸与碳酸氢钠反应方程式
23.实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。
（12分）
(1).请写出仪器名称，a 、 d
在烧瓶a中装的试是、、。
(2).请你推测长直导管b的作用：一是，二
是的作用。
(3).请你分析导管c的下口可否浸没于液面中？为什么？
(4).反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液有生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于：。
(填有机反应类型)
(5).课本采用如下装置进行实验,请在图中标出冷凝水流动方向______（上或下）口进
________（上或下）口出。
24、（8分）1，4-环己二醇可通过下列路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：
（1）写出反应④、⑦的化学方程式：
④______________________________________________________________；
⑦______________________________________________________________。
（2）②的反应类型是____________，上述七个反应中属于加成反应的有____________（填反应序号）。
（3）反应⑤中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为_________________。
高二化学（理）10月试卷答题卡
二、填空题（40分
21. （各2分）⑦⑤ ；②④；①③；⑥
22、（1)向大试管中注入适量乙醇，将浓H2SO4加入乙醇中，边加边振荡，最后加入乙酸。
（2）挥发出的乙醇和乙酸易溶于水，溶于水后导管内压强减少引起倒吸。
（3）催化剂，吸水剂 （4）饱和碳酸钠溶液
（5）分液 ；分液漏斗，烧杯
（6）CH 3COOH+CH 3CH 218
OH −−−→←42SO H 加热浓 CH 3CO 18
OCH 2CH 3 + H 2O
(7) CH 3COOH + NaHCO 3 === CH 3COONa + CO 2 ↑ + H 2O 23. （1）苯，Br 2 , 铁粉；①导气 ②冷凝和回流 （2）白雾；HBr 易溶于水而形成酸雾 （3）淡黄色↓；Br －
－Ag +
=AgBr ↓
（4） 取代反应 （5）上进下出
24、（1）
（2分）
（2分）
（2）消去反应（1分）；③⑤⑥（1分）
（3）、（2分）。