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元素周期表的历史(Word版)
元素周期表的历史(Word版)元素周期表的历史元素周期表是一种以化学元素按一定规律排列的表格，用来归类和组织化学元素。
它是化学领域中最重要的工具之一，有助于理解元素的性质及其之间的关系。
元素周期表的历史可以追溯到19世纪，以下是其重要的发展阶段：1. 早期原子论：18世纪末至19世纪初，约翰·道尔顿等科学家提出了原子论，认为各种物质由不可分割的微小粒子（原子）组成。
2. 初始分类尝试：19世纪初，化学家开始尝试对已知的元素进行分类。
约翰·贝格曼提出了化学元素的分类法，但其缺乏一定的科学依据。
3. 四元素分类：1800年代早期，瑞典化学家约翰·布·贝特格·吕尔特利用化学性质将元素分为四类：金属、非金属、卤素和地碱金属。
4. 三族定律：1864年，法国化学家亨利·卡亚克提出了三族定律，将元素按每组8个进行排列，这是元素周期表分类思想的重要进展。
5. 近代周期表：1869年，俄国化学家德米特里·门捷列夫发表了元素周期律的第一个版本，将已知的元素按照原子量和化学性质进行了分类。
他将元素按周期性重复出现的方式排列，使得化学元素的周期性性质得以展现。
6. 元素周期表的修订：随着新元素的发现和对元素性质的深入研究，元素周期表不断被修订和完善。
现代元素周期表，如今被广泛使用的是由亨利·莫塞利于1913年提出的，它按照原子序数（即元素的原子核中质子的数量）进行排列。
7. 20世纪后的扩展：随着科学技术的进步和对元素性质的深入了解，新的扩展元素周期表被提出。
例如，1996年，IUPAC（国际纯粹及应用化学联合会）推出了Werner元素周期表，对元素的立体化学性质进行了分类。
元素周期表的历史见证了化学科学的发展和进步。
它的发展不仅推动了元素研究的进程，也为化学领域的其他研究和应用奠定了坚实的基础。
参考文献：- Greenwood, N. N., & Earnshaw, A. (1998). Chemistry of the Elements. Oxford: Butterworth Heinemann.- Scerri, E. R. (2007). The periodic table: Its story and its significance. Oxford University Press.- Mary, E. (2013). The Periodic Table: Its Story and Its Significance. Journal of Chemical Education, 90(6), 721.- Levi, P. (2010). The Periodic Table. New York: Simon and Schuster.。
元素周期表的故事作文范例素材
元素周期表的故事作文范例素材宇宙万物是由什么组成的?古希腊人以为是水、土、火、气四种元素，古代中国则相信金、木、水、火、土五种元素之说。
到了近代，人们才渐渐明白：元素多种多样，决不止于四五种。
18世纪，科学家已探知的元素有30多种，如金、银、铁、氧、磷、硫等，到19世纪，已发现的元素已达54种。
人们自然会问，没有发现的元素还有多少种?元素之间是孤零零地存在，还是彼此间有着某种联系呢?门捷列夫发现元素周期律，揭开了这个奥秘。
原来，元素不是一群乌合之众，而是像一支训练有素的军队，按照严格的命令井然有序地排列着，怎么排列的呢?门捷列夫发现：元素的原子量相等或相近的，性质相似相近;而且，元素的性质和它们的原子量呈周期性的变化。
门捷列夫激动不已。
他把当时已发现的60多种元素按其原子量和性质排列成一张表，结果发现，从任何一种元素算起，每数到8个就和第一个元素的性质相近，他把这个规律称为“八音律”。
门捷列夫是怎样发现元素周期律的呢?1834年2月7日，伊万诺维奇·门捷列夫诞生于西伯利亚的托波尔斯克，父亲是中学校长。
16岁时，进入圣彼得堡师范学院自然科学教育系学习。
毕业后，门捷列夫去德国深造，集中精力研究物理化学。
1861年回国，任圣彼得堡大学教授。
在编写无机化学讲义时，门捷列夫发现这门学科的俄语教材都已陈旧，外文教科书也无法适应新的教学要求，因而迫切需要有一本新的、能够反映当代化学发展水平的无机化学教科书。
这种想法激励着年轻的门捷列夫。
当门捷列夫编写有关化学元素及其化合物性质的章节时，他遇到了难题。
按照什么次序排列它们的位置呢?当时化学界发现的化学元索已达63种。
为了寻找元素的科学分类方法，他不得不研究有关元素之间的内在联系。
研究某一学科的历史，是把握该学科发展进程的最好方法。
门捷列夫深刻地了解这一点，他迈进了圣彼得堡大学的图书馆，在数不尽的卷帙中逐一整理以往人们研究化学元素分类的原始资料……门捷列夫抓住了化学家研究元素分类的历史脉络，夜以继日地分析思考，简直着了迷。
每个元素名称后面都有一段故事：元素周期表中的科学家们！_门捷列夫
每个元素名称后面都有一段故事：元素周期表中的科学家们！_门捷列夫2019-10-23 12:20在化学元素周期表中，人们只看到一个个元素的名称和符号。
其实，人们在给元素命名时，往往都赋予其一定的意义，或彰显特性，或体现出处，或致敬大家，或纪念祖国，或有天神加持，或与星辰同在……每个元素名称后面都有一段故事。
01钐[ shān ] ——杉马尔斯基俄国矿物学家杉马尔斯基是以科学家名字命名化学元素的第一人。
他发现了一种铌酸钇矿石，即杉马尔斯基矿石。
1879年，法国化学家布瓦博德朗在利用分光镜分析这种矿石时，发现一种新元素的土质，这种新元素就是62号元素。
布瓦博德朗将其命名为钐。
02钆[ gá ] ——加多林稀土元素是指钪、钇连同镧系共17个元素。
它们的化学性质非常相似，在矿物中又总是共生在一起，而且在地壳中分布极其分散，所以提取它们非常困难。
稀土一词来源于芬兰矿物学家加多林。
他凭借一块出自瑞典亿特比小镇的黑色矿石，发现了第一种稀土元素——钇。
1880年和1886年，瑞士化学家马利纳克和法国化学家布瓦博德朗分别从铌酸钇矿和钐土中分离出一种新土质，他们确认其中含有的是同一种稀土元素，并将其命名为钆，以纪念加多林。
03锔——居里夫人1944年，美国加州大学伯克利分校的西博格团队用高能量α粒子轰击钚的同位素钚-239，得到96号元素。
为了纪念居里夫人，就把这个元素命名为锔。
1903年，居里夫妇由于对放射性的研究共同获诺贝尔物理学奖；1911年，居里夫人又因发现元素钋和镭再次获得诺贝尔化学奖，因而成为世界上第一个两获诺贝尔奖的人。
04锿——爱因斯坦99号元素锿是以物理学家爱因斯坦的名字命名的。
1952年，加州大学伯克利分校的吉奥索等人首次从热核爆炸的产物中发现了它。
在狭义相对论中，爱因斯坦提出了著名的质能方程，正确解释了各种原子核反应，为核能利用提供了理论基础。
锿-252是留存时间最长的锿的同位素（半衰期471.7天），但极难获得。
元素的故事——精选推荐
元素的故事元素的故事-钪1.迟到的先锋官话说某⽇某⼤帅点兵，⽇上三竿之时阵容依然是稀稀落落。
⼤帅不禁拍案⼤怒，吩咐左右先把先锋官给我从家⾥拖过来，在辕门外⾯斩⾸⽰众了再说。
这时忽然⼀匹⽩马从远处飞驰过来，上⾯坐着⼀员⼩将。
只见那员⼩将⾝⼿轻捷，⾯如冠⽟，⼀⾝银盔银甲⼿持亮银枪。
这⼩将来到阵前翻⾝下马伏地便拜，⼝称“末将死罪。
”⼤帅⾯⾊⼀沉，抬⼿举起⼀⽀令箭，往地上⼀掷：“先锋官何故⽇中才⾄，拉出去砍了！”那⼩将连声叫屈道：“在下实在是不得已⽽为之，我，我这是刚刚出⽣就赶过来了。
”⼤帅摇⼀摇头，⼤不以为然：“你这样当庭胡说⼋道，吾岂可信你？”这时营门之外忽⽽⼀⽚混乱，⼈喊马嘶混成⼀⽚。
只见三个⼈拍马赶来，定睛⼀看，这三⼈竟⽣得是⾦发碧眼，异于常⼈。
只见三个⼈滚鞍下马，也不⾏礼，⼤咧咧往那⾥⼀站，便各⾃报上名姓：“在下Dmitri Ivanovich Mendeleev，我给你家先锋官开的准⽣证。
”“在下Lars Fredrik Nilson，是我给他接⽣的。
”“在下Per Teodor Cleve，他的户⼝是我开出来的。
”⼤帅被这么⼀折腾，有点迷糊了：“三位，这到底是怎么回事？还请各位徐徐道来，我等也好听个明⽩。
”云⼭雾罩了⼀圈，上⾯这个点兵⼤会，点的兵其实是稀⼟元素。
在元素化学⾥，有⼀系列性质⾮常接近的⾦属元素被称为稀⼟元素。
这⼀系列中包括了⼗五个镧系元素——镧（La）、铈（Ce）、镨(Pr)、钕(Nd)、钷(Pm)、钐(Sm)、铕(Eu)、钆(Gd)、铽(Tb)、镝(Dy)、钬(Ho)、铒(Er)、铥(Tm)、镱(Yb)、镥(Lu)；以及和这些同族⽽性质相似的两个更轻的元素：钪（Sc）和钇（Y）。
这⼀系列元素最初是从瑞典产的⽐较稀少的矿物中发现的，“⼟”是当时对不溶于⽔的⾦属氧化物的统称，因此得名稀⼟（Rare earth）。
在这⼗七个元素⾥⾯，钪的排位是最靠前的，原⼦序数只有21，不过就发现⽽⾔，钪⽐他在元素周期表上⾯的左邻右舍都要晚了差不多上百年，即使在稀⼟⾥⾯，钪的发现也不是较早的，排列在钇、铈、镧、铒、铽和镱后⾯，名列第七。
元素周期律特例范文
元素周期律特例范文元素周期律是描述化学元素性质的排列规律，它按照元素的原子序数递增顺序，将元素的性质和特征进行分类。
然而，在元素周期律中，也存在一些特例的元素，它们的性质和位置与预期的规律不完全符合，下面我们将详细讨论这些元素周期律的特例。
1.第一周期的氢元素（H）和最后一个元素的氡元素（He）在元素周期表中，氢元素（H）和氦元素（He）是第一周期的两个元素。
然而，这两个元素的位置和性质与其他元素不同。
氢元素既可以与非金属形成共价化合物，也可以与金属形成合金，而氡元素是一种无色、无臭、无毒的气体，在自然界中极为稀少。
2.镧系和锕系元素元素周期表的f区包括一系列的镧系元素和锕系元素。
镧系元素从镧（La）到镱（Lu），锕系元素从锕（Ac）到铀（U）。
这些元素的外层电子结构与元素周期表其他部分的元素具有明显差异。
这些元素的化学性质主要由其内层电子结构决定，而不是外层电子。
3.两侧的过渡金属元素元素周期表中的过渡金属元素通常被划分为两个区域，分别是3d系和4d系。
然而，周期表的两侧有一些元素的电子配置并不符合这种规律。
例如，铬元素（Cr）和钼元素（Mo）的电子填充方式为[Ar]4s23d4和[Kr]5s24d5，而不是按顺序填充的4s24d4和5s24d6、这是因为填满外层电子壳对能量更加稳定，所以它们的电子配置中会先填充d轨道，而后填充s轨道。
4.第二周期和第三周期的主族元素元素周期表中，第二周期和第三周期的主族元素，如碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、砷（As）和锑（Sb）在化学性质上不仅受到周围元素的影响，还受到其原子尺寸和电子云的特殊性质的影响。
这些元素的电子结构使得它们既可与金属形成离子化合物，也可与非金属形成共价化合物。
以上是元素周期律中的一些特例，它们的存在挑战了化学家对于元素周期性规律的解释。
这些特例的发现和研究不仅丰富了我们对于元素性质的了解，也推动了化学的发展和理论的完善。
随着科学技术的不断进步，我们对于这些特例的解释会越来越深入，并为新的发现提供更多的启示。
元素周期表的历史与演变
元素周期表的历史与演变元素周期表是化学中的重要工具，它将元素按照一定规律排列和组织，使得人们更加深入地了解元素的性质和互相之间的关系。
本文将介绍元素周期表的历史与演变，以帮助读者更好地理解其意义和背后的故事。
1. 元素周期表的起源元素周期表的起源可以追溯到19世纪初，当时化学家们已经发现了数十种元素，并开始寻找一种可行的方法将它们组织起来。
最早的尝试是由德国化学家约翰·道布尼（Johann WolfgangDöbereiner）于1817年提出的“三元组定律”，即将三种具有相似性质的元素排成一组，并发现它们的原子量之间具有规律性。
道布尼的这一定律可以用来解释镁、钙和锶的关系。
但随着更多元素的发现，这种方法很快就无法继续使用了。
接下来是俄国化学家德米特里·门捷列夫在1869年提出的周期律，他发现元素的性质周期性地变化，与其原子量之间存在一定的联系，这使得他得以整理出当时已知的元素，形成了元素周期表的基本框架。
门捷列夫对于元素周期表的贡献不可小视，他的发现和定律成为了化学研究和发展的基础。
2. 元素周期表的基本结构和特点元素周期表中的元素被排列成一行一行，每行又被分成一列一列。
元素的位置是按照它们的原子序数从小到大排序的。
每一个元素都有自己的一个原子序数，该序数取决于元素中原子中的质子数目。
元素周期表中的所有元素都具有周期性变化的性质，这一性质与它们在周期表中的排列有很大的关系。
每个周期都有它自己的主要特征，比如周期1中的元素都是气体，周期2和3中的元素都是金属，周期6和7中则大多数元素是非金属元素。
在同一周期内的元素具有相似的电子结构，同一族的元素则在化学性质上表现出相同的趋势。
例如，第1族元素都是碱金属，它们都有一个外层电子，容易失去单个电子，而且反应活泼。
相反，第17族元素则是卤族元素，它们都有七个外层电子，很容易接受一个或多个电子，而且也表现出相似的性质。
3. 随着时间的推移，元素周期表的变化随着科技的不断发展，元素周期表也有了一些变化。
(完整版)元素周期表的发展史
元素周期表的发展史化学发展到18世纪,由于化学元素的不断发现,种类越来越多,反应的性质越来越复杂.化学家开始对它们进行了整理、分类的研究,以寻求系统的元素分类体系.首先在1789年,法国化学家拉瓦锡在他的专著《化学纲要》一书中,列出了世界上第一张元素表.他把已知的33种元素分成了气体元素、非金属、金属、能成盐之土质等四类.但他把一些物,如光、石灰、镁土都列入元素. 26年后，英国的威廉·普劳特提出：1、所有元素的原子量均为氢原子量的整数倍；2、氢是原始物质或“第一物质”, 他试图把所有元素都与氢联系起来作为结构单元。
到1829年，德国的化学家贝莱纳首先敏锐地察觉到已知元素所表露的这种内在关系的端倪：某三种化学性质相近的元素，如氯，溴，碘，不仅在颜色、化学活性等方面可以看出有定性规律变化，而且其原子量之间也有一定理的关系，即：中间元素的原子量为另两种元素原子量的算术平均值。
这种情况，他一共找到了五组，他将其称之为"三元素族",即:锂3 钠11 钾19钙20 锶88 钡137氯17 溴35 碘127硫16 硒79 碲128锰55 铬52 铁56在化学家贝莱纳之后,法国的地质学家尚古多（Chancourtois,A.E.B.1820-1886）于1862年绘出了“螺旋图”.他将已知的62个元素按原子量的大小次序排列成一条围绕圆筒的螺线,性质相近的元素出现在一条坚线上. 他最先提出元素性质和原子量之间有关系, 并初步提出了元素性质的周期性。
螺旋图是向揭示周期律迈出了有力的第一步, 但缺乏精确性。
1864年英国人欧德林用46种元素排出了《元素表》。
同年德国人迈尔依原子量大小排出《六元素》表。
该表对元素进行了分族, 有了周期的雏型。
之后在1865年,英国的化学家纽兰兹（Newlands,J.A.R.1837-1898）排出一个“八音律”.他把已知的性质有周期性重复,每第八个元素与第一个元素性质相似,就好象音乐中八音度的第八个音符有相似的重复一样. 八音律揭示了元素化学性质的重要特征, 但未能揭示出事物内在的规律性。
用元素周期表写作文
用元素周期表写作文这是我上初中时学化学时自己编的，你瞧都二十年了还记得很清楚。
元素周期表”。
这张表揭示了物质世界的秘密，把一些看来似乎互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。
它的发明，是近代化学史上的一个创举，对于促进化学的发展，起了巨大的作用。
看到这张表，人们便会想到它的最早发明者——门捷列夫。
德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫生于一八三四年二月七日俄国西伯利亚的托波尔斯克市。
这个时代，正是欧洲资本主义迅速发展时期。
生产的飞速发展，不断地对科学技术提出新的要求。
化学也同其它科学一样，取得了惊人的进展。
门捷列夫正是在这样一个时代，诞生到人间。
门捷列夫从小就热爱劳动，热爱学习。
他认为只有劳动，才能使人们得到快乐、美满的生活；只有学习，才能使人变得聪明。
门捷列夫在学校读书的时候，一位很有名的化学教师，经常给他们讲课。
热情地向他们介绍当时由英国科学家道尔顿始创的新原子论。
由于道尔顿新原于学说的问世，促进了化学的发展速度，一个一个的新元素被发现了。
化学这一门科学正激动着人们的心。
这位教师的讲授，使门捷列夫的思想更加开阔了，决心为化学这门科学献出一生。
门捷列夫在大学学习期间，表现出了坚韧、忘我的超人精神。
疾病折磨着门捷列夫，由于丧失了无数血液，他一天一天的消瘦和苍白了。
可是，在他贫血的手里总是握着一本化学教科书。
那里面当时有很多没有弄明白的问题，缠绕着他的头脑，似乎在召呼他快去探索。
他在用生命的代价，在科学的道路上攀登着。
他说，我这样做“不是为了自己的光荣，而是为了俄国名字的光荣。
”——过了一段时间以后，门捷列夫并没有死去，反而一天天好起来了。
最后，才知道是医生诊断的错误，而他得的不过是气管出血症罢了。
由于门捷列夫学习刻苦和在学习期间进行了一些创造性的研究工作，一八五五年，他以优异成绩从学院毕业。
毕业后，他先后到过辛菲罗波尔、敖德萨担任中学教师。
这期间，他一边教书，一边在极其简陋的条件下进行研究，写出了《论比容》的论文。
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元素周期表的故事作文素材
宇宙万物是由什么组成的?古希腊人以为是水、土、火、气四种元素，古代中国则相信金、木、水、火、土五种元素之说。
到了近代，人们才渐渐明白：元素多种多样，决不止于四五种。
18世纪，科学家已探知的元素有30多种，如金、银、铁、氧、磷、硫等，到19世纪，已发现的元素已达54种。
人们自然会问，没有发现的元素还有多少种?元素之间是孤零零地存在，还是彼此间有着某种联系呢?
门捷列夫发现元素周期律，揭开了这个奥秘。
原来，元素不是一群乌合之众，而是像一支训练有素的军队，按照严格的命令井然有序地排列着，怎么排列的呢?门捷列夫发现：元素的原子量相等或相近的，性质相似相近;而且，元素的性质和它们的原子量呈周期性的变化。
门捷列夫激动不已。
他把当时已发现的60多种元素按其原子量和性质排列成一张表，结果发现，从任何一种元素算起，每数到8个就和第一个元素的性质相近，他把这个规律称为“八音律”。
门捷列夫是怎样发现元素周期律的呢?
1834年2月7日，伊万诺维奇·门捷列夫诞生于西伯利亚的托波尔斯克，父亲是中学校长。
16岁时，进入圣彼得堡师范学院自然科学教育系学习。
毕业后，门捷列夫去德国深造，集中精力研究物理化学。
1861年回国，任圣彼得堡大学教授。
在编写无机化学讲义时，门捷列夫发现这门学科的俄语教材都已陈旧，外文教科书也无法适应新的教学要求，因而迫切需要有一本新的、能够反映当代化学发展水平的无机化学教科书。
这种想法激励着年轻的门捷列夫。
当门捷列夫编写有关化学元素及其化合物性质的章节时，他遇到了难题。
按照什么次序排列它们的位置呢?当时化学界发现的化学元索已达63种。
为了寻找元素的科学分类方法，他不得不研究有关元素之间的内在联系。
研究某一学科的历史，是把握该学科发展进程的最好方法。
门捷列夫深刻地了解这一点，他迈进了圣彼得堡大学的图书馆，在数不尽的卷帙中逐一整理以往人们研究化学元素分类的原始资料……
门捷列夫抓住了化学家研究元素分类的历史脉络，夜以继日地分析思考，简直着了迷。
夜深人静，圣彼得堡大学主楼左侧的的门捷列夫的居室仍然亮着灯光，仆人为了安全起见，推开了门捷列夫书房的门。
“安东!”门捷列夫站起来对仆人说：“到实验室去找几张厚纸，把筐也一起拿来。
”
安东是门捷列夫教授家的忠实仆人。
他走出房门，莫名其妙地耸耸肩膀，很快就拿来一卷厚纸。
“帮我把它剪开。
”
门捷列夫一边吩咐仆人，一边动手在厚纸上画出格子。
“所有的卡片都要像这个格于一样大小。
开始剪吧，我要在上面写字。
”
门捷列大不知疲倦地工作着。
他在每一张卡片上都写上了元素名称、原于量、化合物的化学式和主要性质。
筐里逐渐装满了卡片。
门捷列夫把它们分成几类，然后摆放在一个宽大的实验台上。
接下来的日子，门捷列夫把元素卡片进行系统地整理。
门捷列夫的家人看到一向珍惜时间的教授突然热衷于“纸牌”感到奇怪。
门捷列夫旁若无人，每天手拿元素卡片像玩纸牌那样，收起、摆开，再收起、再摆开，皱着眉头地玩“牌”……
冬去春来。
门捷列夫没有在杂乱无章的元素卡片中找到内在的规律。
有一大，他又坐到桌前摆弄起“纸牌”来了，摆着，摆着，门捷列夫像触电似的站了起
来，在他面前出现了完全没有料到的现象，每一行元素的性质都是按照原子量的增大而从上到下地逐渐变化着。
门捷列夫激动得双手不断颤抖着。
“这就是说，元素的性质与它们的原子量呈周期性有关系。
”门捷列夫兴奋地在室内踱着步子，然后，迅速地抓起记事簿在上面写道：“根据元素原子量及其化学性质的近似性试排元素表。
”
1869年2月底，门捷列夫终于在化学元素符号的排列中，发现了元素具有周期性变化的规律。
同年，德国化学家迈尔根据元素的物理性质及其他性质，也制出了一个元素周期表。
到了1869年底，门捷列夫已经积累了关于元素化学组成和性质的足够材料。
无影周期表有什么用呢?它可非同一般。