九年级化学酸和碱酸碱中和反应知识点整理

九年级化学酸和碱酸碱中和反应知识点整理
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酸碱中和反应

总结人:汪老师

总结日期:2015年2月3日

一、本节学习指导

本节学习酸碱中和反应,我们知道化学反应是离子重组的过程,酸碱中和反应也是酸中离子和碱中离子重组的过程,下面有配图说明。其次我们还要了解酸碱pH的测定以及pH 试纸的使用。本节有配套学习视频。

二、知识要点

1、酸碱中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做酸碱中和反应。

2、中和反应的实质:盐酸、硫酸等溶液中都可以电离出氢离子和酸根离子,而氢氧化钠、氢氧化钙中都可以电离出金属阳离子和氢氧根离子,综合反应的实质如下:

上图中,HCl会电离出H+ 和Cl- ,而NaOH可以电离出Na+ 和OH- ,然后在HCl和NaOH 的混合溶液中这些离子重新组合,阴离子+阳离子而得出最终产物:H2O,NaOH。

3、盐:由金属和酸根离子构成的化合物统称盐。例如:NaCl、Na2SO4。

注:有的盐不含金属离子,特殊的有:NH4+, NH4Cl就是一种盐,但是里面没有金属离子。

4、中和反应的应用

(1)改变土壤的酸碱性。正常农作物生长在近中性的土壤中,酸性、碱性土壤都不利于农

作物生长。

(2)处理工厂的废水。比如用熟石灰(Ca(OH)2)综合硫酸厂的污水等

(3)用于医药。比如用含有Al(OH)3的药物治疗胃酸(主要成分HCl)过多的胃疼。

5、溶液中酸碱度的表示——pH

(1)溶液的酸碱性是指溶液显酸性、显碱性或中性,指示剂可以判断溶液显酸或碱性,却无法判断酸碱性的强弱程度,为了能够表示溶液的酸碱强弱程度,常用pH表示。

(2)pH的范围通常是0-14之间

(3)pH与溶液酸碱性的关系:

上图中可以看出:pH=7,溶液呈中性

PH>7,溶液呈酸性,pH数字越小酸性越强。

PH<7,溶液呈碱性,pH数字越大碱性越强。

注意:pH是表示溶液酸碱性的强弱,酸性越强,溶液中H+含量越多,pH值越小;碱性越强,溶液中OH-含量越多,pH值越大。

(4)pH的测定方法:测定溶液的pH最简便的方法是使用pH试纸。在玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出溶液的pH值。

注意:①不能直接将pH试纸侵入待测溶液中,这样会污染我们的溶液。

②润湿的pH试纸测得的结果不准确,因为相当于把溶液稀释了。检验气体的酸碱性时可将试纸润湿。

③ pH测得的数字是正数。

④通常情况下把pH小于的雨称为酸雨。数值越小,污染越大。

三、经验之谈:

只要溶液显酸性,溶液中就有H+存在;溶液显碱性,就有OH-存在。另外,盐溶液并不一定显中性;用润湿的pH试纸测得的结果也并不一定就是偏小。

初三化学酸碱盐知识点[最全整理版]

应用广泛的酸、碱、盐 § 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液 1.实验:检验溶液的酸碱性 实验试样白醋 酸果 汁稀盐 酸 纯碱溶 液 肥皂 水 石灰 水 氨水 食盐 水 蔗糖 水 滴加紫色 石蕊试液 变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色 酚酞试液 无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性 结论: (1)凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性 ..溶液,并且该溶液不能使无色酚酞试液变色; (2)凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性 ..溶液,并且该溶液能使无色酚酞试液变红;(3)不能使紫色石蕊试液变色,也不能使无色酚酞试液变色的溶液,我们称为中性溶液。(4)如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液,称为酸碱指示剂。 注意:①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性; ②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红,碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝; ③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色,变色的是指示剂,而不是该物质。2.日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 (1)酸性物质:山楂、柠檬、柑橘、西红柿等; (2)碱性物质:茶叶碱、烟碱等。

3.区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意:酸溶液是指酸的水溶液,酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液,因此酸溶液一定是酸性溶液,而酸性溶液不一定是酸溶液;同样,碱性溶液不一定是碱溶液,碱溶液一定是碱性溶液。 例如:硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性,而不是酸;纯碱、肥皂的水溶液显碱性,但不是碱。4.补充知识:酸、碱、盐的概念 (1)酸:电离时生成的阳离子全部 ..是氢离子的化合物。如:HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 HCl==H++Cl-;H2SO4==2H++SO42-; (2)碱:电离时生成的阴离子全部 ..是氢氧根离子的化合物。如:NaOH、Ca(OH)2等。 NaOH==Na++OH-;Ca(OH)2==Ca2++2OH-; (3)盐:电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。如:NaCl、NH4NO3等。 NaCl==Na++Cl-;NH4NO3==NH4++NO3-; 二、溶液的酸碱性的强弱 1.酸碱度:用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2.pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH值与酸碱性关系: pH=7,溶液呈中性;pH<7,溶液呈酸性,且pH越小,酸性越强;pH>7,溶液呈碱性,且 pH越大,碱性越强。 3.pH试纸的使用方法:

初三化学酸和碱知识点

(一)常见的酸和碱 1、酸的通性 (1)酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红,无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。 (2)酸能跟多种活泼金属起反应,通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸(HCl、H2SO4)反应,产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸(HCl、H2SO4)反应,但能与浓硫酸和浓硝酸反应。 例如:①Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O ②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 可见,金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生,这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。 (3)酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水:H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O (4)酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐:H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl (5)酸跟碱起中和反应生成盐和水:H2SO4+Ba(OH)2 === BaSO4↓(白色沉淀)+2H2O 常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸,它们虽然具有上述五点通性(因为电离出的阳离子都是H+)。但又各具不同的物理化学性质。 ①盐酸是氯化氢的水溶液,是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体,有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质(Fe3+)带有黄色。浓盐酸具有挥发性,打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触,形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 ②硫酸是一种含氧酸,对应的酸酐是SO3(SO3+H2O==H2SO4)。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体,不易挥发。常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%,密度为克/厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外,还具有三大特性: a、吸水性:浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子(H2SO4?nH2O),并放出大量热,所以浓硫酸通常用作干燥剂。 b、脱水剂:浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成(H:O=2:1)夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑,这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。 C、强氧化性:在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H+,H2SO4分子具强氧化性。浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解,可将C、S等非金属单质氧化,而浓硫酸本身还原成SO2。但是,冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜,阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应,这种现象在化学上叫钝化。

常见酸和碱知识点

常见酸和碱知识点集团文件发布号:(9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-

常见的酸和碱 一、酸碱指示剂 1、指示剂的概念 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质,叫酸碱指示剂,通常也简称指示剂。常见的有:石蕊溶液、酚酞溶液。 2、变色规律: 说明: ①指示剂变色简记方法:酚酞遇酸仍无色,酚酞遇碱红艳艳;石蕊遇酸紫变红,石蕊遇碱紫变蓝 ②注意:酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色,而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。 3、指示剂的应用 酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性,如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液,可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液,如果显红色证明是酸性溶液,如果显示蓝色证明是碱性溶液。 4、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性? 检验溶液是酸性的方法:取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为酸性溶液。 检验溶液为碱性的方法:取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现蓝色;或者滴入几滴无色的酚酞试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为碱性溶液。练习: ⒈失去标签的三瓶无色液体,分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液,能把它们一次性区分开的试剂是() A.酚酞 B.铁片 C.石蕊试液 D.二氧化碳气体 ⒉失去标签的三瓶无色液体,分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液,能否用酚酞试 O(中性溶液)) 液将它们鉴别出来?(提示:HCl+NaOH=NaCl+H 2 二、常见的酸 1、浓硫酸、浓盐酸的物理性质的比较

2 吸水性:能吸收现存的H 2O ,可用作某些气体的干燥剂; 脱水性:能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去; 氧化性:与金属反应时一般生成水而不是氢气。 注意: A 、在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。

人教版初三化学下册《酸和碱的中和反应》教案

课题2 酸和碱的中和反应 教学目标 1.知识与技能 (1)知道酸和碱之间发生的中和反应。 (2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响,以及中和反应在实际中的应用。 (3)会用PH试纸检验溶液的酸碱性。了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 2.过程与方法 (1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。 (2)会用观察的方法辨析事物。 3.情感态度与价值观 (1)学习化学应理论联系实际。 (2)进一步增强学习化学的兴趣。 教学重点 1.酸碱之间的中和反应。 2.用pH试纸检验溶液的酸碱性。 教学难点 中和反应的探究过程 教学方法 观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。 教具准备 教师用具;投影仪、pH试纸。 学生用具:仪器,烧杯,滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线。 药品:氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水,汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同pH的溶液。 课时安排 2课时 第一课时:中和反应及其应用。 第二课时;溶液酸碱度的表示方法。 教学过程 第一课时 [引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质,那酸与碱之间会发生化学反应吗? [学生)1.能2.不能 [教师]能否反应,我们应用事实说话,请同学们进行下面的活动与探究。 [活动与探究](投影展示)

(1)如图所示。在烧杯中加 入10mL氢氧化钠溶液,滴人几 滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴 人稀盐酸,并不断搅拌溶液, 至溶液颜色恰好变成无色为 止。 (2)取2滴上述反应后的无 色溶液滴在玻璃片上,使液体蒸发,观察玻璃片上的现象。 [教师强调]1.用滴管滴入盐酸时要缓慢,一滴一滴加入,以便观察实验现象。 2.在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时,要边滴边搅拌。 [学生活动] [讨论]玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么? [学生总结]氢氧化钠是碱,其溶液能使酚酞溶液显示红色,随着盐酸的加入,红色逐渐消失变成无色。所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。 [讲解](借助FLASH动画展示反应过程) 在上面的实验中,发生了这样的反应: NaOH+HCI=NaCl+H2O [介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反应。 例:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O [设问]试总结上述三个反应的特点。 [讨论] [学生发言] [教师总结]三个反应都生成水,另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的,我们把这类化合物叫做盐。我们把这类化学反应叫做中和反应·。 [板书]一、中和反应 1.中和反应;酸与碱作用生成盐和水的反应。 2.盐;在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。 [过渡]理解了中和反应的概念,下面我们看几则资料。 [投影] 1.改变土壤的酸碱性 根据土壤情况,可以利用中和反应,在土壤中加入酸性或碱性物质,以调节土壤的酸碱性,利于植物生长。例如,近年来由于空气污染造成酸雨,导致一些地方的土壤变成酸性,

酸和碱中和反应习题精选

酸和碱中和反应习题精选(一■) 1?欣江同学在探究性学习活动中,测出了从家中带来的某些物质的pH: (1)上述物质中能使紫色石蕊试液变蓝的是 (2)马蜂的蜂毒是酸性的,若你被马蜂蜇了,宜用上述物质中的涂在皮 肤上,理由是_________________________________________________ 2?洗涤有油污的物品,N Q CO溶液要比水的去油污效果好。用pH试纸测定碳酸钠溶液呈碱性。请回答: (1)用pH试纸测溶液pH的具体操作 (2)发现碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液的浓度及温度有关,采用以下四个实验步骤来研究碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液温度、浓度变化的关系。请简要写出第二、三的实验步骤(不必写实验所涉及的仪器) 第一步:分别配制溶质质量分数为5% 10% 15% 20%勺N Q CO溶液; 第二步: 第三步: 第四步:根据实验现象,综合分析得出结论。 3 ?根据2002年6月5日(世界环境日)南京市公布的2001年环境质量公报,与2000年相比,南京地区空气中二氧化硫含量上升%,全市酸雨总发生频率为%,比上一年升高个百分点,全市降雨平均酸性略强于上一年。 (1) 二氧化硫主要来自 测定雨水的酸碱度可以采用试纸。 (3) 下列控制酸雨的措施合理的是(填序号) a.使用脱硫煤 b加高工厂的烟囱 C.用废碱液吸收烟气中的二氧化硫

4.硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能,其化学性质与硫相似。硒的元 素符 号为 这种酸应读作 HSeQ 中Se 元素的化合价为 5.烧水的铝壶中常结有一层水垢(水垢的主要成分是 CaCQ ,用适量的稀 盐酸可以除去它,反应的化学方程式是 _____________ 若盐酸的用量过多,会损坏铝壶,反应的化学方程式是 6.分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去。(括号中是混入的 杂 质) 酸和碱中和反应 习题精选(二) 、选择题(共50 分) 2.下列物质的转化中,只有加入酸才能一步实现的是( ) A. Fe ^ FeSQ B. CuSCuCl 2 C. CaCS CQ Se,相对原子质量为79,对应的含氧酸的化学式为 HSeO 。 (2) HSeQ 的相对分子质量是 1. 下列物质是由金属和稀盐酸反应直接制取的是( ) A. FeCl 3 B. AlCl 3 C. CuCl 2 D. AgCl

中考化学酸和碱的中和反应专题训练及解析

中考化学酸和碱的中和反应专题训练及解析 一、初中化学酸和碱的中和反应选择题 1.“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图,以下解释或说法不正确的是 A.该反应属于置换反应 B.钠原子在该反应过程中得到电子 C.该反应前后元素的种类没有发生变化 D.反应后的溶液呈碱性,因为溶液中存在OH- 2.下列物质置于空气中,一段时间后,质量减小的是 A.浓硫酸B.氯化钠C.浓盐酸D.氢氧化钠 3.分类是学习化学的方法之一,下列物质按单质、碱、氧化物的顺序排列的是()A.空气、氢氧化钠、冰水混合物 B.液氧、纯碱、过氧化氢 C.氮气、熟石灰、生石灰 D.生铁、酒精、干冰 4.“盐酸化性乌龟壳,一头一尾四只脚”——如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质,X的物质类别与图中其他物质不同,则物质X是下列物质中的() A.硝酸钾 B.氧化铜 C.碳酸钙 D.氢氧化钾 5.稀硫酸与下列物质反应,反应后溶液中的H+没有减少的是() A.BaCl2 B.NaOH C.CuO D.Zn 6.物质X可发生下列所示的两个反应,则X可能是 ①X + 碱→ 盐 + 水②X + 金属氧化物→ 盐 + 水 A.盐酸 B.一氧化碳 C.氢氧化钠 D.氧化钙 7.下列物质加入到石灰水中,有白色沉淀产生的是 A.纯碱 B.盐酸 C.氯化钠 D.硫酸铜 8.下列各组离子在水溶液中能大量共存的一组是 A.H+、Na+、OH-、SO42-B.Ca2+、Na+、Cl-、CO32- C.K+、Na+、Cl-、CO32-D.NH4+、Na+、OH-、NO3- 9.推理是一种重要的化学思维方法,以下推理合理的是 A.溶液是均一稳定的,但均一稳定的物质不一定是溶液

初中化学之酸和碱的常见知识点

初中化学之酸和碱的常见知识点 1、为什么酸或碱具有一些相似的化学性质呢? 答:酸或碱的水溶液,如盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙溶液能够导电,这说明这些溶液中存在带电的粒子,例如HCl 在水中解离出H+和Cl-,H2SO4在水中会解离出H+和SO42-;NaOH在水中会解离出Na+和OH-,Ca(OH)2在水中会解离出Ca2+和OH-.我们看到酸都能解离出H+,而碱都能解离出OH-,也就是说虽然有不同的酸或碱,但其溶液中都包含相同的成分H+或OH-,所以它们具有一些相似的化学性质。 2、凡是生成盐和水的反应都是中和反应吗? 答:不是。因为中和反应的定义是“酸和碱作用生成盐和水的反应”。除了酸和碱作用能生成盐和水外,在酸和碱的化学性质中我们还学到过能生成盐和水的反应,如某些非金属氧化物与碱反应(2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O);某些金属氧化物与酸反应(CaO+2HCl=CaCl2+H2O)等,但这些都不是中和反应。 3、pH值小于7、等于7、大于7的溶液加水稀释,其pH值将分别出现怎样的变化? 答:pH值小于7的溶液是酸性溶液,若加水稀释,溶液会变稀,浓度变小,溶液的酸性随之减弱,pH值会增大,但不会

超过7,只会无限接近于7pH值大于7的溶液是碱性溶液,同理pH值会减小,但不会超过7,只会无限接近于7pH值等于7的溶液,显中性,稀释后还是中性溶液,所以其pH 不变,还是等于7。 4、石蕊试液和酚酞试液遇到氢氧化铁会变色吗? 答:不会。酸碱指示剂只有遇到酸溶液或碱溶液时才会改变颜色。大多数的酸都是溶于水的,而碱则不同,只有少数碱是能够溶于水的,如:氢氧化钾(KOH)、氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钡Ba(OH)2和氢氧化钙Ca(OH)2。当石蕊和酚酞遇到它们的水溶液时会变色,而氢氧化铁Fe(OH)3等是不能溶于水的碱,所以石蕊和酚酞不会变色。 5、长期敞口放置的浓硫酸和浓盐酸,为什么溶质的质量分数都会减小? 答:因为浓硫酸有吸水性,长期敞口放置易吸收空气中水分,溶剂质量增加,溶液质量增加,溶质的质量分数减小;浓盐酸有挥发性,易挥发出溶质,溶质的质量减少,溶质的质量分数减小。 6、用pH试纸测定溶液的酸碱度时,能否将试纸用水润湿?答:不能。润湿后相当于将溶液稀释了,酸性和碱性都减弱

化学第十单元酸和碱知识点总结

化学第十单元酸和碱知识点总结 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) 酸=H++酸根离子 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)碱=金属离子+OH-- 盐是由金属元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠 盐=金属离子+酸根离子 酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸 ) 1 2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+) (1)酸能与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色(2)金属+ 酸→盐+ 氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Mg+2HCl= MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2↑ Zn+H2SO4= Zn SO4+ H2↑ Fe+H2SO4= Fe SO4+ H2↑ Mg+H2SO4= Mg SO4+ H2↑ 2A l+3 H2SO4= Al2(SO4)3+3 H2↑ (3)碱性氧化物+ 酸→盐+ 水(大多数金属氧化物属于碱性氧化物) 》 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3 H2SO4= Fe2 (SO4)3+3H2O CuO+ H2SO4= CuSO4+ H2O (4)碱+ 酸→盐+ 水(中和反应) NaOH+ HCl= NaCl+ H2O 2 NaOH+ H2SO4= Na2SO4+ 2H2O Ca(OH)2+2 HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+ 2H2O Mg(OH)2+2 HCl=MgCl2+2H2O Al(OH)3+6HCl=2AlCl3+3H2O (5)盐+ 酸→盐另+酸另(产物符合复分解条件,即生成物中有沉淀、气体,或水)CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑ Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑ NaHCO3+HCl= NaCl +H2O +CO2↑ MgCO3+ 2HCl=MgCl2+H2O +CO2↑ AgN O3+HCl=AgCl↓+ HNO3 (鉴别Cl—) ~ 白色沉淀

初三化学 酸和碱的中和反应最新题型和答案讲解

第十单元酸和碱 模块2酸和碱的中和反应 知识点一中和反应 1.酸碱中和实验 实验:在氢氧化钠溶液中加入盐酸 实验分析:氢氧化钠溶液显碱性,加入酚酞变红,当加入盐酸,颜色由红色变为无色,说明碱性减弱,其反应的化学方程式为:HCl+ NaOH = NaCl + H2O

2.中和反应 酸与碱作用生成盐和水的反应。 3.中和反应的实质

知识点二中和反应在实际中的应用 (1)改变土壤的酸碱性。例如:如果土壤显酸性,则加熟石灰中和;如果土壤显碱性则加碳酸水中和。 H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4+ 2H2O (2)处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水(含有硫酸等杂质)。 (3)用于医药。例如:用胃舒平(含氢氧化铝)来医治胃酸(盐酸)过多;不小心被黄蜂刺了(蜂毒呈碱性)可以用食醋涂在皮肤上;被蚊虫叮咬(分泌出蚁酸)涂上些含有碱性物质(如氨水、肥皂)的药水。 知识点三溶液酸碱度的表示方法——PH 1.酸碱度:用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2.PH试纸用来定量测定溶液的酸碱度. 0 714 酸性增强中性碱性增强 在酸性溶液中,酸性越强,PH值越小,溶液中氢离子浓度越大; 在碱性溶液中,碱性越强,PH值越大,溶液中氢氧根离子浓度越大。 PH值与溶液酸碱性的关系: PH=7 溶液呈中性例如:H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液 PH<7 溶液呈酸性,PH越小酸性越强例如:酸溶液 PH>7 溶液呈碱性,PH越大碱性越强例如:碱溶液 注意: 酸溶液一定是酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液 碱溶液一定是碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱溶液 3.PH试纸的使用方法: 用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)。注意: (1)用PH试纸测得的PH值只能为正整数,不能为小数及零。 (2)用PH试纸测PH值时,不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果:使酸性溶液的PH值增大;使碱性溶液的PH值减小;中性溶液的PH值不变。 4.改变溶液PH值的方法: (1)向酸性溶液中:加水,溶液PH值不断增大,最终将接近于7(但不能达到7); 加碱性溶液,溶液PH值不断增大,最终PH值大于7。 (2)向碱性溶液中:加水,溶液PH值不断减小,最终将接近于7(但不能达到7);

人教版初三化学下册酸碱的性质

如何上好九年级化学实验课 化学是一门研究物质的组成、结构、性质和变化规律的一门科学,化学探究实验是学生获取化学知识必不可少的一条途径,所以实验是学习化学的基础,特别是新教材对学生探究能力的培养提出了很高的要求。在教学中必须充分地重视实验,运用实验去提高学生的学习兴趣,在实验中锻炼学生去观察实验现象,探究实验步骤,领会操作要领,在得出实验结论的同时,体会自主学习带来的愉悦心情。以培养学生的创新意识、自主学习的能力有很大的作用。可很多时候,因为实验课的纪律不好或者老师的准备不足,有的学生把实验课当成“看热闹”而抱着“好玩”的态度来实验。达不到预期的效果。如何提高实验课的质量,教学中应注意以下几点: 一、做好课堂演示试验 培养学生良好的实验习惯课堂教学中的演示试验最能调动学生的情绪,激发他们学习的兴趣和求知欲。所以教学中一定不要用“讲实验,背实验”代替做实验。对于一些重要的演示实验,教师进行操作,学生认真观察现象,并分析得出结论。对于简单的要求不高的试验,可对学生开放实验室,让学生亲自动手做。对于一些难度大要求高现象又不明显的实验,教师边演示边让学生提出问题,讨论后评价实验的优缺点,进而改进实验。也可以运用多媒体课件演示不容易观察现象,反应时间较长、对环境有一定影响的实验,课堂上的演示实验教师一定要操作规范,为了帮助学生加强记忆,也可以将操作要点以“口诀”的方式介绍给学生,如往试管里装入粉末状药品要“一斜、二送、三直立”;装块状药品要“一横、二放、三慢竖”;液体药品取用的要点是“瓶塞倒放、两口紧挨、缓慢倾倒、加盖放回”;酒精灯的使用要注意“两查、两不、两禁止”。这样就能便于学生掌握实验基本操作的要领。演示实验时强调学生有目的的观察,并记录实验现象,分析试验结果,培养学生良好的实验习惯,为学生实验的顺利进行打好基础。 教材里安排的每个演示实验,都有一定的教学目的,教师在上课前必须认真准备好,首先要向学生介绍每个仪器的名称、性能、使用方法及注意事项,然后引导学生观察和分析实验现象,以达到预期的教学目的,如演示实验室用高锰酸钾制备氧气,为什么要先检验装置的气密性?试管口为什么向下倾斜,导管口放棉花的作用?怎样加热?何时收集氧气? 实验完毕是先从水槽中移出导管,还是先移去酒精灯?用过氧化氢制氧,加的作用?引出催化剂的“一变两不变”,通过上述实验现象,观察分析,入MnO 2

人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 知识点归纳

酸和碱的性质一.浓盐酸、浓硫酸物理性质和用途 浓盐酸浓硫酸 物理性质①纯净的浓盐酸是无色,有 刺激性气味的液体。 ②浓盐酸易挥发。产生的 HCl气体遇空气中水蒸气 形成由盐酸小液滴构成的 白雾。 ③有强烈的腐蚀性, ④工业品因含杂质而呈黄 色。 ①纯净浓硫酸是无色,粘稠状 液体,不易挥发。 ②具有强烈的吸水性,可作干 燥剂。溶于水时放出大量的热 量。 ③具有强烈的脱水性。能将纸 里的H、O按水分子组成比脱 去,而使其碳化 ④有很强的氧化性和腐蚀性。 用途化工原料。制取氯化物及医 药等,金属除锈。 化工原料。用于生产人造棉、 化肥、农药和染料。精炼石油、 除锈等。 3% 到5%的碳酸氢钠溶液。 二.酸的化学性质:(由于酸溶液中的阳离子都是H+,所以具有下列共性。) 1.跟酸碱指示剂的作用 酸溶液(如:盐酸、稀硫酸、稀硝酸)都能使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液遇酸不变色。注意:浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性,跟酸碱指示剂作用时,颜色变化不符合上述规律。2.酸能跟Al、Mg、Fe、Zn等比H活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气。 金属+ 酸=盐+ 氢气 稀盐酸与金属反应: 2Al + 6 HCl =2AlCl3 + 3 H2↑,Mg + 2 HCl =MgCl2 + H2↑ Zn + 2 HCl =ZnCl2 + H2↑,Fe + 2 HCl =FeCl2 + H2↑ 稀硫酸与金属反应: 2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2↑,Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑,Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2↑ 注意:①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气;②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子:Fe2+;③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序:Al、Mg、Fe、Zn。; ④金属活动顺序表:钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金。 3.酸能与一些金属氧化物(碱性氧化物)反应,生成盐和水 金属氧化物+ 酸=盐+ 水 CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O,CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O,Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O 注意:工业上常用盐酸或稀硫酸出去铁制品表面的铁锈。 4.酸能跟碱发生中和反应生成盐和水 碱+ 酸= 盐+ 水(实质:H++OH-=H2O) NaOH + HCl =NaCl + H2O,Ca(OH)2 + 2HCl =CaCl2+ 2H2O Cu(OH)2 + 2HCl =CuCl2+ 2H2O ,Fe(OH)3 + 3HCl =FeCl3+ 3H2O 2 NaOH + H2SO4 =Na2SO4+ 2H2O,Ca(OH)2 + H2SO4 =CaSO4+ 2 H2O Fe(OH)3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O,Cu(OH)2 + H2SO4 =CuSO4+ 2H2O

酸和碱知识点总结经典

酸和碱知识点总结经典 一、酸和碱选择题 1.托盘天平两边放两个等质量的烧杯、内装浓度和质量都相同的稀盐酸,若左杯中投入一块生石灰,向右边杯中投入一块石灰石,且两块固体质量相等,则反应后天平的指针将() A.偏向左边 B.偏向右边 C.仍指零处 D.无法确定 【答案】A 【解析】 【详解】 生石灰即氧化钙,虽与盐酸反应,但无气体生成;石灰石主要成分是碳酸钙,与盐酸反应会产生二氧化碳气体,两固体质量相等,由于石灰石一侧产生气体,故质量减小,天平指针偏向另一侧。选A。 2.如图中,甲、乙、丙是3种不同类别的物质,且均能与X发生化学反应.若X为稀盐酸,则甲、乙、丙3种物质可能为() A.Cu、Ca(OH)2、CaCO3B.Fe、CaCO3、Na2CO3 C.Zn、Fe2O3、Na2SO4D.Fe、CuO、Cu(OH)2 【答案】D 【解析】 A、Cu、Ca(OH)2、CaCO3三种物质中Ca(OH)2、CaCO3能与盐酸反应,但Cu不能与盐酸反应,错误; B、Fe、CaCO3、Na2CO3,三种物质均能与盐酸反应且铁属于单质,但CaCO3、Na2CO3均属于盐类,错误; C、Zn、Fe2O3、Na2SO4三种物质中Zn、Fe2O3能与盐酸反应,但Na2SO4不能与盐酸反应,错误; D、Fe、CuO、Cu(OH)2三种物质均能与盐酸反应,且铁属于单质、氧化铜属于氧化物、氢氧化铜属于碱,正确。故选D。 3.为比较X、Y、Z三种金属活动性大小,进行如图实验。实验结论正确的是()

金属X 产生氢气 金属Y 无明显变化 金属Y 表面析出银 金属Z 无明显变化 A .X Y Z >> B .Z Y X >> C .Y X >、Y Z > D .X Y >、Z Y > 【答案】A 【解析】 【分析】 根据金属活动性顺序进行分析,在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸反应生成氢气,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 【详解】 将X 加入稀盐酸中,产生氢气,说明活动性X >H ; 将Y 加入稀盐酸中,无明显现象,说明活动性H >Y ; 将Y 加入硝酸银溶液中,有银析出,说明活动性Y >Ag ; 将Z 、Y 加入硝酸银溶液中,无明显现象,说明活动性Ag >Z ,故金属活动性为:X >Y >Z ; 故选A 。 【点睛】 氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应,但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应,前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。 4.钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti 、Mg 、Cu 的活泼性顺序。他们在相同温度下,取大小相同的三种金属薄片,分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中,观察现象如下: 金属 Ti Mg Cu 金属表面现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度快 无变化 下列有关三种金属的说法正确的是() A .三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti 、Mg 、Cu B .若Ti 粉中混有Mg ,提纯Ti 时可用稀盐酸除去Mg C .Ti 和稀盐酸不反应 D .温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】 A 、金属的活动性越强,与酸反应的剧烈程度就越强,根据表格中的实验现象——Mg 放出气泡速度快,Ti 放出气泡速度缓慢,Cu 无变化,可知金属的活动性由强到弱的顺序是Mg 、Ti 、Cu ,故选项错误;

北京中考化学专题复习酸和碱的中和反应的综合题

北京中考化学专题复习酸和碱的中和反应的综合题 一、初中化学酸和碱的中和反应 1.下列反应属于复分解反应的是() A.Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2+H2O B.2Na+Cl2=2NaCl C.2Mg+CO22MgO+C D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 【答案】D 【解析】 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应;由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应;由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。物质与氧气的反应属于氧化反应;一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应;由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。A. Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2+H2O,是分解反应; B. 2Na+Cl2=2NaCl是化合反应;C. 2Mg+CO2点燃2MgO+C ,是置换反应; D. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3,是复分解反应。选D 2.下列物质置于空气中,一段时间后,质量减小的是 A.浓硫酸B.氯化钠C.浓盐酸D.氢氧化钠 【答案】C 【解析】 试题分析:A选项浓硫酸由于具有吸水性,放置在空气中质量会增加;B选项氯化钠放置在空气中质量变化不大;C选项浓盐酸,具有挥发性,放置在空气中质量减小;D选项氢氧化钠,具有吸水性,放置在空气中质量会增加;故答案选择C 考点:常见酸碱盐的性质 3.在含有大量H+、Na+、SO42-的溶液中,还可能大量存在的是 A.NH4+B.Ba2+C.OH-D.HCO3- 【答案】A 【解析】 试题分析:B中钡离子会和硫酸根离子反应得到硫酸钡沉淀,氢氧根离子会和氢离子发生反应得到水,碳酸氢根离子会和氢离子发生反应,得到二氧化碳气体。故选A. 考点:离子共存 4.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计,到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管,其功能远比我们想象的要大得多,这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯硅,其化学方程式为:①SiO2+2C Si+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4

初三化学酸和碱知识点归纳40912

《酸和碱》知识点归纳 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H 2SO 4)、盐酸(HCl )、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH 3·H 2O ) 盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子) 二、酸 1 2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H ) (1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色 (2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气 (3)碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 (4)碱 + 酸 → 盐 + 水 (5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件) 3 三、碱 1 2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH ) (1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色 (2)酸性氧化物+碱 → 盐+水 (3)酸+碱 → 盐+水

(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件) 注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性) 如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)ΔFe2O3+3H2O ②常见沉淀:AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓ ③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。 1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用: (1)改变土壤的酸碱性 (2)处理工厂的废水 (3)用于医药 3、溶液酸碱度的表示法——pH (1 (2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数) (3)酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2) pH<5.6的雨水为酸雨

【化学】酸和碱知识点总结和题型总结经典

【化学】酸和碱知识点总结和题型总结经典 一、酸和碱选择题 1.某同学对家中的一些食品及生活用品进行了pH 测定,结果如下图 以下说法正确的是 ( ) A .食醋可以除去皮蛋的涩味 B .牙膏是中性物质 C .酱油显碱性,可以使酚酞变红色 D .胃酸过多的人宜多吃葡萄 【答案】A 【解析】 A 、食醋的PH 小于7,显酸性,皮蛋的PH 大于7,显碱性,食醋和皮蛋能够发生中和反应,从而把皮蛋的涩味除去.故选项正确; B 、牙膏的PH 大于7,显碱性.故选项错误; C 、酱油的PH 小于7,显酸性,不能使酚酞试液变色.故选项错误; D 、葡萄汁的PH 小于7,显酸性,胃酸过多的人不宜多吃葡萄.故选项错误. 故选A 2.在Cu(NO 3)2和AgNO 3的混合溶液中,加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质中一定含有( ) A .Cu B .Ag C .Cu 、Ag D .Zn 、Ag 【答案】B 【解析】 【分析】 排在氢前面的金属,才能置换出酸中的氢,而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢,前面金属置换后面金属(钾钙钠除外),参加反应的必须是盐溶液,即盐可溶。排在金属活动性顺序中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。 【详解】 在()32Cu NO 和3AgNO 的混合溶液中,加入一定量的锌粉,锌粉先和硝酸银反应,生成银和硝酸锌,锌和硝酸银反应完全后再和硝酸铜反应生成铜和硝酸铜,若锌粉和硝酸银反应完全过滤,留在滤纸上的物质,没有铜,一定有银,若锌粉有剩余,则和硝酸铜反应,滤纸上物质为铜和银,则滤纸上一定有银,可能有铜,故选B 。 【点睛】 排在金属活动性顺序中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来,越排在后面,越先反应。

初三化学经典 酸和碱的中和反应(基础) 知识讲解

酸和碱的中和反应(基础) 【学习目标】 1.掌握酸和碱之间发生的中和反应。 2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响,以及中和反应在实际中的应用。 3.会用pH试纸检测溶液的酸碱性,了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 【要点梳理】 要点一、中和反应 1.概念:酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。 2.实质:酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成了中性的水。表达式为:H+ + OH-=H2O。 3.现象:有些中和反应进行时有明显的现象,生成的盐以沉淀的形式析出;有些中和反应没有明显的实验现象,所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。 【要点诠释】 1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,直到溶液颜色恰好变成无色为止,否则容易使稀盐酸过量。从指示剂的变色情况分析,当红色恰好变为无色时,溶液由碱性变为中性,因此,可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。 2.注意理解中和反应的概念。生成盐和水的反应不一定是中和反应,例如:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,生成盐和水但不是中和反应。 要点二、中和反应在实际中的应用 1.用于医药 (1)人的胃液呈酸性,当胃液的pH为0.9~1.5时,有助于食物消化。如果饮食过量时,胃会分泌出大量的胃酸,胃酸过多就会使人感到不适,这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物,使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。俗语“烧心”其实是“烧胃”也就是胃酸过多了,一般服用小苏打或胃舒平,它们均可以降低胃酸的浓度,但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔症状,那么用小苏打就不合适了,因为反应产生的二氧化碳会刺激胃粘膜,反而使胃酸分泌更多;气体的存在也有加剧胃穿孔的危险。氢氧化铝与胃酸反应不产生二氧化碳气体,同时生成具有收敛作用的氯化铝,治疗效果好一些。 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O (2)我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后,叮咬处会很快肿成大包,这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸,从而使皮肤肿痛。如果涂上一些含碱性物质的药水,就可以减轻痛痒。例如涂牙膏、肥皂水或医用氨水等。 2.改变土壤的酸碱性(高清课堂《酸和碱之间会发生什么反应》(1)) 根据土壤的酸碱性和植物生长的需要,可以利用中和反应原理,向土壤中加入酸性或碱性物质,以调节土壤的酸碱性,把土壤的pH控制在适宜庄稼生长的范围之内,利于植物生长。例如:近年来由于空气污染造成酸雨,导致一些地方的土壤变成酸性,不利于作物生长,于是人们就将适量的熟石灰加入土壤,以中和酸性。 3.处理工厂的废水 工业生产过程中产生的污水,如果酸性或碱性超出环保部门的规定,必需进行处理,达标后才能排放。例如,当污水中的含酸量超标时,可以利用熟石灰进行中和处理。想一想为什么不用别的碱?除了降低成本的原因,还因为熟石灰的溶解度很小,能溶解在水中的量很少,即使施用过量,未反应的熟石灰也不会大量溶于水造成水的再次污染。用熟石灰中和含有硫酸的废水,其相关反应为:Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4+2H2O 【要点诠释】 1.根据土壤的情况,可以利用中和反应,在土壤中加入酸性或碱性物质,以调节土壤的酸碱性,有利于植物的生长。

人教版初三化学下册《酸和碱》

常见的酸和碱复习课 教学设计思路:酸和碱是初中化学的教学重点也是难点,而且这部分考题在中考中占有重要的地位,学生学习酸和碱时不懂得利用酸和碱的性质解决问题,不能正确书写方程式,没有清晰的解题方法和思路,所以本节主要让学生掌握,酸和碱之间的反应,正确书写方程式,然后解决实际问题。 一、教学目标: 1.掌握盐酸和硫酸的物理性质和化学性质。 2.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和化学性质。 3.掌握酸的通性、碱的通性、酸和碱的中和反应及其应用,溶液酸碱性的检测和酸碱度测定。 4情感态度价值观:体会理论和实际相结合过程和乐趣,培养中考必胜的信心。 教学过程 【引入新课】:化学版青花瓷(听歌) 问题情境一:常见的酸的物理性质和化学性质 1 常见的酸 2常见的碱 3盐酸和硫酸性质比较(看白板抢答) 4酸的化学性质.(学生板演其他同学指正。小组比赛) ①酸与指示剂的反应 ②酸能与多种活泼金属反应,生成盐和氢气

④酸与碱反应 NaOH+HCl=Ca(OH)2+H2SO4=NaOH+H2SO4= Al(OH)3+HCl=Cu(OH)2+H2SO4=KOH+HNO3= ⑤酸与盐的反应。 大理石和稀盐酸反应________________。 碳酸钡与稀盐酸反应_______________。 纯碱中加入稀盐酸______________。 酸中滴入硝酸银溶液_________________. 稀硫酸中滴入BaCl2溶液. ________________。 【问题情境二】常见的碱 1.碱的物理性质和用途(学生看白板回答) 2.碱的化学性质.(学生在卷纸上完成习题) ①跟指示剂反应_____________________. ②跟非金属氧化物反应___________________。 ③跟酸反应_____________________. ④跟某些盐反应_____________________. 【问题情境三】中和反应 1.中和反应 2.溶液酸碱性(演示回顾旧知识) 【能力提升】:课后研讨推断题 A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质,他们之间存在如图所示的关系(“→”表示物质经一步反应课转化为另一种物质,“—”表示相连两物质能发生化学反应物,生成物及反应条件以略去)。请回答下列问题: ⑴若A、B为组成元素相同的气体,E为大理石的主要成分,则B的化学式__,物质D的类别为__(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 ⑵若A是能供给人类呼吸的气体,B是一种最常用的溶剂,D的水溶液显蓝色。则C-D反应的基本类型是____。D-E反应的化学方程式是_____________。 课后总结:谈收获

中考化学-酸碱盐知识点归纳

酸、碱、盐知识点归纳 一、常见的酸和碱 注:盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液,属于混合物。 (1)浓盐酸的挥发性:盐酸的溶质的质量分数越大,挥发性越强。 雾是小液滴,烟是固体小颗粒,浓盐酸挥发出的氯化氢(HCl)气体与遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴,不是白烟。 (2 (3)浓硫酸的特性:吸水性(物)、腐蚀性(化)、脱水性(化,是腐蚀性的一种) (4)浓硫酸的稀释:将浓硫酸沿器壁慢慢倒入装有水的烧杯中,并不断搅拌。 绝不能把水倒入浓硫酸里。因为浓硫酸密度比水大,而且溶于水放出大量的热,如果把水倒入浓硫酸中,水浮在浓硫酸之上,造成局部沸腾。 (5)其他常见的酸:硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH) 2.酸的化学性质(酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H+) +

(1)用石灰石、水、纯碱为原料制熟石灰、烧碱: ①石灰石→生石灰:↑+23 CO CaO CaCO 高温 ②生石灰→熟石灰:CaO + H 2O = Ca(OH)2,放出大量的热 ③纯碱→烧碱:Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓ + 2NaOH (2)其他常见的碱:氢氧化钾(KOH )、氨水(NH 3·H 2O ) 4.碱的化学性质(碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH -) -注:并不是所有非金属氧化物都能与碱反应,如H 2O 、CO 。

5.浓硫酸、氢氧化钠事故的处理: (1)浓硫酸:立即用大量的水冲洗,并涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液; (2)氢氧化钠:用较多的水冲洗,并涂上硼酸溶液。 6.常见的干燥剂: (1)浓硫酸:因能与NH 3反应,所以不能用于干燥NH 3 (2)氢氧化钠固体:因能与CO 2、SO 2等反应,所以不能用于干燥CO 2、SO 2 (3)生石灰:吸收水分,食品的干燥剂,CaO + H 2O = Ca(OH)2 (4)铁粉:吸收氧气、水蒸气,抗氧化剂,食品的保鲜剂 7.氢氧化钠固体为什么要密封保存? (1)氢氧化钠易吸收空气中的水而潮解; (2)氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质,2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 8.中和反应:酸和碱作用生成盐和水的反应。 (1)NaOH + HCl = NaCl + H 2O 该反应无明显现象,为了便于观察,在NaOH 溶液中滴几滴无色酚酞,溶液呈红色,再逐滴滴加稀盐酸,红色逐渐消失,证明NaOH 与盐酸发生了反应。 (2)中和反应关键是“酸和碱之间的反应”。 Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O ,CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O ,2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 以上反应虽然有盐和水生成,但都不是中和反应。 所以说:有盐和水生成的反应不一定是中和反应。 9.酸性氧化物、碱性氧化物: (1)酸性氧化物: (2)碱性氧化物: (3)水: 二、酸碱性和酸碱度 1.酸碱性:酸性、碱性、中性。注意:呈酸性不等于一定是酸、呈碱性不等于一定是碱。如纯碱不是碱,但其水溶液呈碱性,pH>7。 2.酸碱度:溶液酸碱性的强弱程度。用pH 表示,范围:0~14。 (1)pH = 7 时,溶液呈中性;滴入紫色石蕊试液不变色,滴入无色酚酞溶液不变色; (2)pH < 7 时,溶液呈酸性;pH 越小,酸性越强,越接近7,酸性越弱;滴入紫色石蕊试液变红色,滴入无色酚酞溶液不变色; (3)pH > 7 时,溶液呈碱性,pH 越大,碱性越强,越接近7,碱性越弱;滴入紫色石蕊试 酸性氧化物 + 水→酸 碱→盐+水(可溶性碱) 碱性氧化物+ 水→碱(可溶性碱) 酸→盐+水 酸性氧化物→酸 水+ 碱性氧化物→碱(可溶性碱) CuSO 4→CuSO 4·5H 2O

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