乙醇的基本特性

乙醇的结构简式为CH3CH2OH，俗称酒精、无水酒精、火酒、无水乙醇。

乙醇的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。

医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇作消毒剂等。

乙醇的物性数据：
1.性状：无水透明、易燃易挥发液体。

有酒的气体和刺激性辛辣味。

2. 密度：cm^3; (液) 20°C
3. 熔点：°C K)
4. 沸点：°C K)
5. 在水中溶解时：p Ka =
6. 黏度： mpa·s(cp)，°C
7. 分子偶极矩：fC·fm D) (气)
8. 折光率：
9. 相对密度(水=1)：
10.相对蒸气密度(空气=1)：
11.饱和蒸气压(kPa)：(19℃)
12.燃烧热(kJ/mol)：
13.临界温度(℃)：
14.临界压力(MPa)：
15.辛醇/水分配系数的对数值：
16.闪点(℃，开口)：
17.闪点(℃，闭口)：
18.引燃温度(℃)： 363
19.爆炸上限%(V/V)：
20.爆炸下限%(V/V)：
21.燃点（℃）：390~430
22.蒸发热：(kJ/mol，：
23.熔化热：(kJ/kg) ：
24.生成热：(kJ/mol，液体)：
25.比热容：(kJ/（kg·k)，20°C，定压）：
26.沸点上升常数：~
27.电导率（s/m）:×10-19
28.热导率（w/(m·k)）:
29.体膨胀系数（k-1, 20°C）:
30.气相标准燃烧热(kJ/mol)：
31.气相标准声称热(kJ/mol)：
32.气相标准熵(J/mol·k)：
33.气相标准生成自由能(kJ/mol)：
34.气相标准热熔(J/mol·k)：
35. 液相标准燃烧热(kJ/mol)：
36.液相标准声称热(kJ/mol)：
37. 液相标准熵(J/mol·k)：
38.液相标准生成自由能(kJ/mol)：
39.液相标准热熔(J/mol·k)：
乙醇生态学数据：
乙醇蒸汽对眼和呼吸道粘膜有轻微的刺痛作用。

皮肤长期接触可出现干燥、皲裂现象。

分子结构数据：
1.摩尔折射率：
2.摩尔体积（m3/mol）：
3.等张比容（）：
4.便面张力（dyne/cm）：
5.极化率（10-24cm3）：
乙醇计算化学数据：
1.疏水参数计算参考值（xlogp）：
2.氢键供体数量：1
3.氢键受体数量：1
4.可旋转化学键数量：0
5.拓扑分子极性表面积（TPSA）：
6.重原子数量：3
7.表面电荷：0
8.复杂度：
9.同位素原子数量：0
10.确定原子立构中心数量：0
11.不确定原子立构中心数量：0
12.确定化学键立构中心数量：0
13.不确定化学键立构中心数量：0
14.共价键单元数量：1
乙醇性质与稳定性
乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。

例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。

分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏度很大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。

室温下，乙醇是无色易燃，且有特殊香味的挥发性液体。

λ=和°C下，乙醇的折射率为，比水稍高。

作为溶剂，乙醇易挥发，且可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶。

此外，低碳的脂肪族烃类如戊烷和己烷，氯代脂肪烃如1，1，1-三氯乙烷和四氯乙烯也可与乙醇混溶。

随着碳数的增长，高碳醇在水中的溶解度明显下降。

由于存在氢键，乙醇具有潮解性，可以很快从空气中吸收水分。

羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等。

氯化钠和氯化钾则微溶于乙醇。

此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和
很多增味剂、增色剂和医药试剂。

乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。

活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。

乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。

酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。

乙醇也可被高锰酸钾氧化，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。

乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应，当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为草绿色，此反应现用于检验司机是否醉酒驾车。

乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。

C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此为取代反应）
乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。

C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O
或CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OH
C2H5OH + HX→C2H5X + H2O
氧化反应：（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量完全燃烧：C2H5OH+3O2－点燃→2CO2+3H2O
不完全燃烧：2C2H5OH+5O2—点燃→2CO2+2CO+6H2O
（2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。

2Cu+O2－加热→2CuO
C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O即催化氧化的实质(用Cu作催化剂）总式：2CH3CH2OH+O2－Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O（工业制乙醛）乙醇也可被浓硫酸跟高锰酸钾的混合物发生非常激烈的氧化反应，燃烧起来。

消去反应和脱水反应：乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。

（1）消去（分子内脱水）制乙烯（170℃浓硫酸）制取时要在烧瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免爆沸。

C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O
（2）缩合（分子间脱水）制乙醚（130℃-140℃浓硫酸）2C2H5OH →C2H5OC2H5 + H2O（此为取代反应）
贮存方法：
1.本品应密封于阴凉、通风、干燥处避光保存，防热、防晒、防火。

对金属没有腐蚀性，可用铁、软钢、铜和铝制容器贮存。

2.工业乙醇用铁桶包装，每桶200l（180kg），不得使用镀锌容器。

无水乙醇用铁桶或用玻璃瓶外加木箱包装。

贮存于阴凉通风处，
防热、防火、防晒。

按铁路危规61071规定运输。

乙醇合成方法：
1．发酵法
发酵法的原料可以是含淀粉的农产品，如谷类、薯类或野生植物果实等；也可用制糖厂的废糖蜜；或者用含纤维素的木屑、植物茎秆等。

这些物质经一定的预处理后，经水解（用废蜜糖作原料不经这一步）、发酵，即可制得乙醇。

发酵液中的质量分数约为6%~10%，并含有其他一些有机杂质，经精馏可得95%的工业乙醇。

2．乙烯水化法
乙烯直接水化法，就是在加热、加压和有催化剂存在的条件下，是乙烯与水直接反应，生产乙醇：CH2═CH2 + H─OH→C2H5OH（该反应分两步进行，第一步是与醋酸汞等汞盐在水-四氢呋喃溶液中生成有机汞化合物，而后用硼氢化钠还原）
3.在磷酸、硅藻土催化剂存在下，乙烯直接与水反应生成乙醇。

4.以工业乙醇为原料，经脱水处理，再在高效精馏塔内进行整流，所得成品用微孔滤膜过滤即可。

5.以乙二醇醋酸钾溶液为萃取剂，与工业乙醇等量混合后，在高效精馏塔中精馏，可获得%以上的无水乙醇。

6.用戊烷或石油醚作为共沸剂于~下精馏，可获得%以上的无水乙醇。

7.在带有氯化钙干燥管的容器中加入制得的无水乙醇和适量金属钙，使金属钙充分吸收水分后，精馏可得符合气相色谱标准的无水乙醇，乙醇含量大于%。

也可以工业乙醇为原料，经恒沸精馏，气相制备色谱分离和纯化而得符合气相色谱标准的无水乙醇。

乙醇的用途：
1.乙醇是重要的有机溶剂，广发用于医药、涂料、油脂等各种方法，占
乙醇总耗量的50%左右。

乙醇是重要的基本化工原料，用于制造乙醛、
乙二烯、乙酸乙酯、乙酸、氯乙烷等等，并衍生出医药、涂料、燃料、
香料、合成橡胶等许多中间体。

2.用作粘合剂、清漆、油墨、脱漆剂等的溶剂以及农药、医药、橡胶、
塑料、人造纤维等的制造原料，还可作防冻剂、燃料、消毒剂等。

在
微电子工业中，用作脱水去污剂，可与去油剂配合使用。

3.用作分析试剂，如作溶剂。

还用于制药工业。

4.用与电子工业，用作脱水去污剂及去污剂配料。

5.用于溶解一些不溶于水的电镀有机添加剂，在分析化学中也用作六价
铬的还原剂。

6.能与Mgcl2、Cacl2等形成醇合物，因此不能用无水氯化钙进行脱水
干燥。