难溶电解质的溶解

难溶电解质的溶解平衡 知识网络
近几年来，高考对本节内容的考查一直较“热”， 主要考点 有三个：一是考查溶解平衡的建立和平衡的移动； 二是结合图像， 考查溶度积的应用及其影响因素；三是沉淀反应在生产、科研、 环保中的应用。 Ksp 与离子浓度的关系及其对应计算已成为高考 的新热点，估计会结合图像来考查学生的读题能力。
思
1.溶解平衡的建立及特点 2.溶度积的含义及影响因素 3.沉淀的生成方法 4.沉淀的溶解方法 5. 沉淀转化的实质
议
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展
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一、沉淀溶解平衡的建立 1．溶解平衡的建立 在一定温度下，当 AgCl 溶于水形成 __饱__和__溶液时，AgCl 溶于 水形成 Ag＋和 Cl－的速率_等__于__溶液中的 Ag＋和 Cl－结合生成 AgCl 的速率的状态。
3.沉淀的转化 (1)实质：_难__溶__电__解__质__溶__解__平__衡___ 的移动。 (2)特征： ①一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度 _更__小___的沉淀容易 实现； ②沉淀的溶解度差别 _越__大__，越容易转化。 例如： AgNO3―N―aC→l __A_g_C__l (白色沉淀 )―Na―B→r _A__g_B_r_(淡黄色沉
升高温度
正向
增大 增大
加入少量的 AgNO 3
加入 Na2S 通入 HCl
逆向
正向 逆向
增大 不变
减小 不变 减小 不变
【师之导】 1．沉淀的生成 (1)条件：离子浓度积 (Qc)大于溶度积(Ksp)。 (2)应用： ①分离离子：同一类型的难溶电解质，如 AgCl、AgBr 、AgI， 溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。 ②控制溶液的 pH 来分离物质，如除去 CuCl 2 中的 FeCl3 就可 向溶液中加入 CuO 或 Cu(OH) 2 等物质，将 Fe3＋转化为 Fe(OH) 3 而 除去。
淀)―N―aI→__A__g_I_ (黄色沉淀)―N―a2S→Ag2S(黑色沉淀 )
(3)应用： ①锅炉除垢。 将 CaSO 4 转化为 CaCO 3，离子方程式为 _C_a_S_O__4_＋__C_O__32_－_=_=_=_C__a_C_O__3_＋__S_O_24_－__ 。 ②矿物转化。 CuSO 4 溶液遇 ZnS( 闪锌矿)转化为 CuS( 铜蓝)的离子方程式为 _C__u_2＋__＋__Z_n_S_=_=_=__C_u_S__＋__Z_n_2＋。
(3)相同离子：向平衡体系中加入难溶物相应的离子，平衡逆向 移动。
(4)其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难 溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解的方向移动，但 Ksp 不 变。
3．实例分析
以 AgCl 为例：AgCl(s) Ag＋(aq) ＋Cl－(aq) 。
外界条件 移动方向 c(Ag＋) Ksp
注意：(1)无论是沉淀的溶解还是沉淀的转化，其实质都是溶解 平衡的移动，都遵循平衡移动原理 (勒夏特列原理)。
(2)利用生成沉淀分离或除去某种离子，应使沉淀生成的反应进 行得越完全越好，即生成沉淀的 Ksp 越小越好。如要除去溶液中的 Mg2＋，最好使其转化为溶度积较小的 Mg(OH) 2，而不是 MgCO 3。
2．Ksp 的意义 反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 (1)用溶度积直接比较时，物质的类型(如 AB 型、A2B 型、AB2 型等)必须相同。 (2)对于同类型物质 Ksp 数值越大，难溶电解质在水中的溶解能 力越强。如由 Ksp 数值可知，溶解能力：AgCl＞AgBr＞AgI。
[点拨] 溶度积(Ksp)反映了电解质在水中的溶解能力，对于阴、 阳离子个数比相同的电解质， Ksp 的数值越大，难溶电解质在水中 的溶解度越大；但对于阴、阳离子个数不同的电解质，不能直接比 较 Ksp 数值的大小来确定溶解度的大小。
三、沉淀反应的应用 1．沉淀的生成
2.沉淀的溶解 (1)含义 减少溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移 动，从而使沉淀溶解。
(2)方法实例
方法
实例
酸溶 CaCO 3 溶于盐酸
解法
盐溶 解法
Mg(OH) 2 溶于 NH4Cl 溶液
离子方程式 CaCO 3＋2H＋===Ca2＋
＋H2O＋CO 2↑ Mg(OH) 2＋2NH＋4 ===Mg2＋＋2NH3·H2O
3．Ksp 的应用 某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度幂的乘积 ——离子积 Qc 与 Ksp 的关系： Qc__＞____ Ksp，溶液过饱和，_有___沉淀析出，直至溶液达到新的平 衡； Qc＝__K_s_p_，溶液饱和，沉淀与溶解处于 _平__衡__状态； Qc_＜____Ksp，溶液 _未___饱和， _无__沉淀析出，若加入过量难溶电 解质，难溶电解质溶解直到溶液 _饱__和__。
2．沉淀的溶解 当溶液中溶度积 Qc 小于 Ksp 时，沉淀可以溶解，其常用的方法 有： (1)酸碱溶解法：加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反 应，降低离子浓度，使平衡向溶解的方向移动，如 CaCO3 可溶于 盐酸。 (2)盐溶解法：加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中某种离子反 应生成弱电解质，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如 Mg(OH)2 溶 于 NH4Cl 溶液。
2．溶解平衡
固体溶质
溶解Fra Baidu bibliotek沉淀
溶液中的溶质
(1)v(溶解)__＞__ v(沉淀)，固体溶解。
(2)v(溶解)__＝__ v(沉淀)，溶解平衡。
(3)v(溶解)__＜__ v(沉淀)，析出固体。
二、溶度积 1．表达式 化学平衡均有平衡常数，所以沉淀溶解平衡也有平衡常数 —— 溶度积，符号为 _K_s_p_。对于沉淀溶解平衡 MmAn(s) m Mn＋(aq) ＋ nAm－(aq) ，Ksp＝__c_m_(_M__n＋__)·_c_n(_A__m_－_)_ 。Ksp 只受_温__度__影响。
【师之导】 沉淀溶解平衡属于化学平衡，外界因素对其的影响，同样遵守 勒夏特列原理。 1．内因 难溶物质本身的性质，这是决定因素。 2．外因 (1)浓度：加水稀释，平衡向溶解的方向移动，但 Ksp 不变。
(2)温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡 向溶解的方向移动， Ksp 增大。