第三节化学平衡(第四课时 等效平衡)(2012)
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高中化学 等效平衡 教案
第三节 第四课时 等效平衡 教案高二化学【教学目标】1、掌握什么是等效平衡2、在不同条件下，等效平衡的判断【教学重点】等温等容条件下等效平衡的条件等温等压条件下等效平衡的条件【教学难点】等温等容条件下等效平衡的条件等温等压条件下等效平衡的条件【复习提问】1. 什么是化学平衡状态？2、判断是否达到平衡状态的标志？【讲解】一、 等效平衡1、定义：一定条件（温度体积一定或温度压强一定）下的同一可逆反应，只是起始加入物质的情况不同，达到平衡后，任何相同组分的分数（体积分数、物质的量分数、质量分数等）均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。
2、同一平衡还有一类特殊的等效平衡，不仅任何相同组分的分数相同，而且相同组分的物质的量也相同，这类平衡又称为同一平衡。
（同一平衡是等效平衡的特例）例：浓度/mol ·L -1间/s浓度/mol ·L -1 21间从正反应开始3、探究等效平衡的条件探究1：等温等容条件下等效平衡的条件相同物质的起始物质的量相等或按化学计量数折合后对应量相等。
（一边倒、投料量相同）例题:在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应： 2SO2＋O2 ≒ 2SO3 当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。
现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。
如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。
请填写下列空白：（1）若a=0，b=0，则c=___________。
（2）若a=0.5，则b=_________，c= _________。
（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：______ ，_____。
探究2:等温等压条件下等效平衡的条件把不同的起始状态，通过化学方程式中的计量数，换算成同一边物质（反应物一边或生成物一边），如果各反应物或生成物的物质的量之比相同，则是等效平衡。
等效平衡
22
3（2005年高考· 江苏卷）一定温度下，在 恒容密闭容器中发生如下反应： 2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反应开始时 充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分 数为a%。其它条件不变时，若按下列四种 配比作为起始物质，平衡后A的体积分数 大于a%的是（ AB ） A．2molC B．2molA、1molB和1molHe（不参加反应） C．1molB和1molC D．2molA、3molB和3molC
等效平衡的判断（mA+nB 等温等容：
pC+qD）
A、m+n≠ p+q
相同起始物质的物质的量相等 B、m+n = p+q 相同起始物质的物质的量之比相等 等温等压： 相同起始物质的物质的量之比相等
等压比相等，等容量相等。 但若系不变，可为比相等。
5
二、建立等效平衡的条件
a.气态物质反应前后体积变化的可逆反应
说明：
等效平衡不同于完全相同的平衡状态，它包括完全相同 的平衡状态。
完全相同的平衡状态是指：平衡时，反应混合物各组分的 物质的量、物质的浓度、物质的量（或体积）分数都相等。 等效平衡：则只要求反应混合物各组分的物质的量（或体 积，质量分数）分数对应相等，而组分的物质的量、物质 的量浓度不一定相等。 判断“等效平衡”的方法 （1）使用极限转化的方法将体系转化成同一方向的反应 物或生成物。 （2）观察有关物质的量是否相等或成比例。 4
例2、在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进 行反应A(g)+B(g) 2C(g),已知加入1molA和 2molB，在达到平衡后生成了amolC（见下表已知 项），此时C在平衡混合气中的体积分数为x。在相 同的实验条件下，填写下表中的空白： 编号 已知 ① ②
3（2005年高考· 江苏卷）一定温度下，在 恒容密闭容器中发生如下反应： 2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反应开始时 充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分 数为a%。其它条件不变时，若按下列四种 配比作为起始物质，平衡后A的体积分数 大于a%的是（ AB ） A．2molC B．2molA、1molB和1molHe（不参加反应） C．1molB和1molC D．2molA、3molB和3molC
等效平衡的判断（mA+nB 等温等容：
pC+qD）
A、m+n≠ p+q
相同起始物质的物质的量相等 B、m+n = p+q 相同起始物质的物质的量之比相等 等温等压： 相同起始物质的物质的量之比相等
等压比相等，等容量相等。 但若系不变，可为比相等。
5
二、建立等效平衡的条件
a.气态物质反应前后体积变化的可逆反应
说明：
等效平衡不同于完全相同的平衡状态，它包括完全相同 的平衡状态。
完全相同的平衡状态是指：平衡时，反应混合物各组分的 物质的量、物质的浓度、物质的量（或体积）分数都相等。 等效平衡：则只要求反应混合物各组分的物质的量（或体 积，质量分数）分数对应相等，而组分的物质的量、物质 的量浓度不一定相等。 判断“等效平衡”的方法 （1）使用极限转化的方法将体系转化成同一方向的反应 物或生成物。 （2）观察有关物质的量是否相等或成比例。 4
例2、在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进 行反应A(g)+B(g) 2C(g),已知加入1molA和 2molB，在达到平衡后生成了amolC（见下表已知 项），此时C在平衡混合气中的体积分数为x。在相 同的实验条件下，填写下表中的空白： 编号 已知 ① ②
【人教版】高中化学选修等效平衡精品教学课件-PPT
平衡状态
SO2 a% O2 b% SO3 c%
2SO3
开始
4mol SO2 2mol O2
2mol SO2 1mol O2 2mol SO2 1mol O2
SO2 a% O2 b% SO3 c%
SO2 a% O2 b% SO3 c%
SO2 a%
平衡状态
O2 b% 加压 SO2 <a%
SO3 c%
O2 <b% SO3 >c%
3A（气）+2B（气） xC（气）+yD(气），达到平衡时， C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，以0.6L A , 0.4L B，4L C ，0.8L D作为起始物质充入密闭容器中,达到
平衡时C的体积分数仍为m%,则x、y的值分别为（ C ）
A x=3 y=1
B x=4 y=1
C x=5 y =1
C.1molCO２、1molH2O
D.1molCO２、1molH２、1molH2O
【人教版 】高中 化学选 修等效 平衡精 品教学 课件-PP T优秀 课件（ 实用教 材）
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【人教版 】高中 化学选 修等效 平衡精 品教学 课件-PP T优秀 课件（ 实用教 材）
习题1
03
在一定温度下，将1molCO和2molH2O通入一个密闭容器中， 发生如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，一定时 间后达到平衡，此时，CO的含量为p%，若维持温度不变， 改变起始加入物质的物质的量，平衡时CO的含量仍为p%的 是（ ）
2 HI(气)
开始
平衡状态
情 1mol H2
况 一
1mol I2
开始
化学课件《化学平衡——等效平衡》优秀ppt2 通用
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
可左右
K
移动
（1）A中X的转化率Aα(A) = _____。 B （2）A、B中X的转化率的关系：α(A)_α(B)。 （3）打开K，一段时间后又达到平衡时，A的体 积为_____ L(连通管中气体体积不计)
7、相同容积的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应
2A (g) +B(g)
3C(g)+2D(g) ，起始时四个
二、等效平衡的含义
• 完全等同——相同组分的分数和 物质的量都相同（等量等比）
• 比例相同——相同组分的分数相 同、物质的量不等（等比不等量）
三、等效平衡建立的规律
1、恒温恒容条件下
I类：对于反应前后气体分子数不 等的可逆反应，只改变起始加入 情况，只要通过可逆反应的化学 计量数比换算成平衡式左右两边 同一边物质的物质的量与原平衡 相同，则二平衡等效。
它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物
质，平衡后A的体积分数大于a%的是（ ）
A．2molC B．2molA、1molB和1molHe（不参加反应） C．1molB和1molC D．2molA、3molB和3molC
4、将amolPCl5充入一个容积恒为ＶＬ的 密闭容器中，发生如下反应：
PCl5(g) == PCl3(g) + Cl2(g) ，在t℃ 的温度下反应达到化学平衡，此时容器 内气体压强为P1,保持温度不变,再向该 容器中充入amolPCl5再达到化学平衡时， 容器内气体压强为P2，则P1和P2的大小 关系是
可左右
K
移动
（1）A中X的转化率Aα(A) = _____。 B （2）A、B中X的转化率的关系：α(A)_α(B)。 （3）打开K，一段时间后又达到平衡时，A的体 积为_____ L(连通管中气体体积不计)
7、相同容积的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应
2A (g) +B(g)
3C(g)+2D(g) ，起始时四个
二、等效平衡的含义
• 完全等同——相同组分的分数和 物质的量都相同（等量等比）
• 比例相同——相同组分的分数相 同、物质的量不等（等比不等量）
三、等效平衡建立的规律
1、恒温恒容条件下
I类：对于反应前后气体分子数不 等的可逆反应，只改变起始加入 情况，只要通过可逆反应的化学 计量数比换算成平衡式左右两边 同一边物质的物质的量与原平衡 相同，则二平衡等效。
它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物
质，平衡后A的体积分数大于a%的是（ ）
A．2molC B．2molA、1molB和1molHe（不参加反应） C．1molB和1molC D．2molA、3molB和3molC
4、将amolPCl5充入一个容积恒为ＶＬ的 密闭容器中，发生如下反应：
PCl5(g) == PCl3(g) + Cl2(g) ，在t℃ 的温度下反应达到化学平衡，此时容器 内气体压强为P1,保持温度不变,再向该 容器中充入amolPCl5再达到化学平衡时， 容器内气体压强为P2，则P1和P2的大小 关系是
【化学】2.3.1《化学平衡》课件(新人教版选修4)
小结
１、化学平衡状态的定义 前提条件 实质 标志
2、化学平衡状态的特征
逆、动、等、定、变、同
3、达到平衡状态的标志
相同条件下，同一可逆 反应体系，不管从正反应开 始，还是从逆反应开始，达 到平衡时，任何相同物质的 含量(体积分数、质量分数或 物质的量分数)都相同的化学 平衡互称等效平衡。
可逆反应N2＋3H2 2NH3的正、逆反 应速率可用各反应物或生成物浓度的变 化来表示。下列各关系中能说明反应已 达到平衡状态的是 ( ) A．3v正（N2）＝v正（H2） B．v正（N2）＝v逆（NH3） C．2v正（H2）＝3v逆（NH3） D．v正（N2）＝3v逆（H2）
在一密闭容器中进行下列反应： 2SO2+O2 2SO3(g)，已知反应过 程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度 分别为0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L， 当反应达到平衡时，可能存在的数据 是 A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L C．SO2，SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L
第三节 化学平衡
第一课时
一、什么是可逆反应？ 在同一条件下,既能向正反应方向 进行,同时又能向逆反应方向进行的反 应,叫做可逆反应.
NH3＋H2O NH3· 2O H
问题:什么是饱和溶液？ 在一定温度下，在一定量的溶剂里， 不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种 溶质的饱和溶液。 饱和溶液中溶质的溶解 过程完全停止了吗？ 没有！以胆矾溶解于水为例
C. A、B、C的浓度不再变化
D.
A、B、C的分子数比为反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温 下已达平衡状态的是（ B ）
化学平衡(3)—等效平衡
第三节化学平衡(3)—等效平衡学习目标知识与技能：理解等效平衡的含义。
过程与方法：1．自主学习，培养学生自学的能力。
2．通过比较、分析、归纳、总结，提高学生的理解能力。
情感态度与价值观：通过等效平衡的学习，加深理解“透过现象看本质”的道理。
自主学习(先学后教)1．等效平衡的含义在同一条件下的同一可逆反应，由于起始浓度不同可形成多个不同的平衡体系。
对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。
理解等效平衡的含义，回答下列问题：【问题1】形成“等效平衡”有什么条件？【问题2】形成“等效平衡”的反应类型？【问题3】形成“等效平衡”的对象是什么？【问题4】形成“等效平衡”的标志是什么？练习：在相同温度和压强下，1 L密闭容器中发生如下反应：CO(g)＋H2高温2(g)＋H2(g)CO H2O CO2H2投料1(mol) 1 1 0 0平衡时物质的量(mol)0.5 0.5 0.5 0.5 浓度(mol/L)0.5 0.5 0.5 0.5 物质的量的分数0.25 0.25 0.25 0.25 体积分数0.25 0.25 0.25 0.25 投料2(mol)0 0 1 1平衡时物质的量(mol)0.5 0.5 0.5 0.5 浓度(mol/L)0.5 0.5 0.5 0.5 物质的量的分数0.25 0.25 0.25 0.25 体积分数0.25 0.25 0.25 0.25观察上表，回答下列问题:【问题1】投料1和2达到化学平衡时，是否形成等效平衡？【问题2】若形成等效平衡，以上哪些数据可作为判断依据？【问题3】除上表数据外，你还可以根据什么数据判断是否形成等效平衡？2．等效平衡的分类(1)恒温恒容已知投料1、2、3能形成等效平衡，你能找出其中的规律吗？(2)恒温恒压已知投料1、2、3能形成等效平衡，你能找出其中的规律吗？ 练习：对于反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，在500 ℃、1个标准大气压时，进行六次实验，实验时的有关物质的起始浓度数据如下:编 号 SO 2 O 2 SO 3 ⑴ 2a a 0 ⑵ 0 0 2a ⑶ a 0.5a a ⑷ 4a 2a 0 ⑸ 0 a 3a ⑹a0.5a3a其中达到平衡时属于等效平衡的体系有_ 。
人教版高二化学选修四化学平衡等效平衡课件
二、等效平衡的基本标志或结果
反应混合物中各组分的质量分 数、体积分数、物质的量分数均 相同
人教版高二化学选修四化学平衡等效 平衡课 件
三、等效平衡的判断方法 任何状态的体系，都用“极端状态”
来比较，通过可逆反应的化学计量数换 算成同一边物质
四、等效平衡的分类
完全等同——相同组分的分数和物质的量 都相同（等量等比） （等同等效）
等效平衡建成条件的探究二
恒温恒容下，H2 (g)＋I2 (g) • 途径1起始 2 mol 1mol • 途径2起始 1mol 0 • 途径3起始 4mol 2mol • 途径4起始 3mol 1mol
2HI(g) 0
1mol 0
2mol
途径2、 3、4与 途径1 等效吗？
500℃ 1L
500℃
1L
比例相同——相同组分的分数相同、物质 的量不等（等比不等量） （等比等效）
人教版高二化学选修四化学平衡等效 平衡课 件
人教版高二化学选修四化学平衡等效 平衡课 件
探究一
恒温恒容条件下等效平衡的条件
1、反应前后气体分子数发生变化的可逆反应 也就是△n(g)≠0的可逆反应
人教版高二化学选修四化学平衡等效 平衡课 件
D．3mol C + 1mol D 2molA+1molB
E、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
(1+1)molA+ (0.5+0.5)molB
课堂练习
2、某温度下，在一个容积恒定的密闭容器中发生如下可逆 反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0 ， 反应达到 平衡时，测得容器中各物质均为nmol，现欲使H2的平衡浓度 增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是
化学等效平衡课件
化学平衡 状态建立的途径：
1、先加入反应物，从正反应方向开始， 可以建立化学平衡。
2、若先加入生成物，从逆反应方向开 始，也可以建立等效的化学平衡。
3、若同时加入反应物与生成物，从中 间状态开始，同样可以建立等效的化学 平衡。
等效平衡
同一可逆反应，当外界条件不变时，反应
无论从正反应开始，还是从逆反应开始，只 要同种物质的百分含量相同, 都可建立同一平 衡状态——等效平衡
为p2，下列判断正确的是
( )A
A．2p1＞P2
B．PCl5的分解率增大
C．p1＞p2
D．Cl2的体积分数增大
借助“虚拟平衡”，通过平衡移动方向，分析某物质量的百分数、
不同组分的某些量的比值、转化率等问题——“模型”
[练习6].某温度下，在一容积可变的容器
中，反应2A(g)＋B(g)
2C(g)达到
应： H2(g) + Br2(g) 2HBr (g)已知加入1molH2和 2molBr2时，达到平衡后，生成amolHBr，(见下表“已 知”项)。在相同的条件下，改变起始加入情况，填写
表中空白：
编号 已知
起始状态(mol)
H2 Br2 HBr
12
0
平衡时HBr物质 的量(mol)
a
(1) 2 4
2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g） 反应开始之前A与B同温、同压、同容，反应开始之后， A保持恒温、恒容，B保持恒温、恒压，并都达到化学平 衡状态。下列说法中正确的是 （ BD ） A.平衡时SO2的转化率A >B B.平衡时的化学反应速率A < B C.平衡时混合气体的平均摩尔质量A >B D.可逆反应从开始到平衡，放出的热量A < B
1、先加入反应物，从正反应方向开始， 可以建立化学平衡。
2、若先加入生成物，从逆反应方向开 始，也可以建立等效的化学平衡。
3、若同时加入反应物与生成物，从中 间状态开始，同样可以建立等效的化学 平衡。
等效平衡
同一可逆反应，当外界条件不变时，反应
无论从正反应开始，还是从逆反应开始，只 要同种物质的百分含量相同, 都可建立同一平 衡状态——等效平衡
为p2，下列判断正确的是
( )A
A．2p1＞P2
B．PCl5的分解率增大
C．p1＞p2
D．Cl2的体积分数增大
借助“虚拟平衡”，通过平衡移动方向，分析某物质量的百分数、
不同组分的某些量的比值、转化率等问题——“模型”
[练习6].某温度下，在一容积可变的容器
中，反应2A(g)＋B(g)
2C(g)达到
应： H2(g) + Br2(g) 2HBr (g)已知加入1molH2和 2molBr2时，达到平衡后，生成amolHBr，(见下表“已 知”项)。在相同的条件下，改变起始加入情况，填写
表中空白：
编号 已知
起始状态(mol)
H2 Br2 HBr
12
0
平衡时HBr物质 的量(mol)
a
(1) 2 4
2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g） 反应开始之前A与B同温、同压、同容，反应开始之后， A保持恒温、恒容，B保持恒温、恒压，并都达到化学平 衡状态。下列说法中正确的是 （ BD ） A.平衡时SO2的转化率A >B B.平衡时的化学反应速率A < B C.平衡时混合气体的平均摩尔质量A >B D.可逆反应从开始到平衡，放出的热量A < B
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逆反应方向同时开始
柳西 东北师大附中高中部化学组
等效平衡建成条件探究一
在一定温度下，一个容积固定的密闭容器中 发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，根据下表有 关数据分析恒温、恒容下等效平衡建成的条件。
A 起 始 充 入 2mol 0 1mol B 1mol 0
0.5mol
C 0 3mol
A、B
B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
练习2、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2 和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3 的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量， 使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、 H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足： 恒定T、V：
等效平衡建成条件的探究二
在恒温恒容时下列能与下图达到等效平衡的是 催化剂 （ ABCD） H2(g) + I2(g) 加热 2HI(g)
开始 平衡状态 H2 a% I2 b% HI c% 0） （2 2 0） 1mol H2 1molI2
A. 2 mol HI
（1 1
B. 2 mol H2+2 mol I2
2A（气）＋B（气）
3C（气）＋D（气）
达到平衡时， C的体积分数为a% 。维持容器 的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质， 达到平衡后，C的体积分数为a%是
A、3mol C+1mol D C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol B
柳西 东北师大附中高中部化学组
C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C
D、4mol A+2mol B
柳西 东北师大附中高中部化学组
等效平衡小结
条件
恒温恒容 (△n(g)≠0)
恒温恒容 (△n(g)=0) 恒温恒压
等效条件
投料换算成 相同物质表 示时量相同 投料换算成 相同物质表 示时等比例 投料换算成 相同物质表 示时等比例
等效平衡
如何理解“等效平衡”？ 相同效果的平衡状态。 相同效果指的是什么？
达到平衡时，反应混合物中各组成成 分的含量（体积分数、物质的量分数 等）相等。
柳西 东北师大附中高中部化学组
一、等效平衡的概念
在相同的条件下，对同一个可逆反应，反应无论从 正反应方向开始进行还是从逆方向开始进行，只要起始 时加入物质的物质的量不同，而达到相同的平衡状态， 这样的平衡称为等效平衡。
柳西 东北师大附中高中部化学组
等效平衡建成条件的探究三 在一定温度下，一个压强恒定的密闭容 中发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，根据 下表有关数据分析恒温、恒压下等效平衡建 成的条件。
A 起 始 充 入
2mol 1mol 4mol
B
1mol
0.5mol
C
0
1.5mol
D
0
0.5mol 0
极限转化
（2 2 0） 0）
C. 1 mol H2+1 mol I2+2 mol HI
柳西 东北师大附中高中部化学组
D. 0.5 mol H2+0.5 mol I2+1 mol HI
（1 1
归纳总结
二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果：
2、恒温、恒容下对于气态物质反应前后分子数
不变化的可逆反应等效平衡的判断方法是: 对于反应前后气体分子数相等的可逆反 应，在定温、定容条件下，只改变起始加入 情况，通过可逆反应的化学计量数换算成同 一边物质物质的量的比值与原平衡相同， 则两平衡等效。(各物质的百分含量相同)
1.5mol
D 0 1mol
0.5mol
平衡时D的体积分数
a% a% a%
4mol
2mol
0
0
b% (b ﹤ a)
柳西 东北师大附中高中部化学组
恒温 恒容
开始
2mol SO2 1mol O2
2SO2 (g) +O2 (g)
平衡状态
SO2 a%
催化剂 加热
2SO3
(g)
O2 b%
SO3 c% 平衡状态 平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c%
2molSO2
SO2 a% O2 b% SO3 c%
1mol O2
4mol SO2
平衡状态 SO2 O2 SO3
2molO2
2mol SO2 1mol O2
SO2 a% O2 b% SO3 c%
柳西 东北师大附中高中部化学组
?
归纳总结
二、等效平衡的建成条件、判断方法 1、恒温、恒容下对于气态物质反应前后 分子数变化的可逆反应等效平衡的判断方 法是:
柳西 东北师大附中高中部化学组
练习3：对于H2+I2（g） 2HI，在恒 温、恒容下，按下列不同量反应等效的 有 。
1、2
3、4、5
H2 1 0 1 0.1 0
编号 1 2 3 4 5
起始物质的量 起始物质的量 起始物质的量 起始物质的量 起始物质的量
I2 4 1.5 1 0.1 0
HI 0 1 2 1.8 a
概念的理解：
（1）相同的条件：通常指：①同T同V，②同T同P
（2）相同的平衡状态：通常是指平衡混合物各组分的百 分含量（指质量、体积、物质的量等）相同，但各组分的 物质的量、浓度可能不同。
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（3）建立平衡 状态的途径：
①可加入反应物，从正反应方向开始 ②可加入生成物，从逆反应方向开始 ③也可从加入反应物和生成物，从正、
2mol [1]若X=0，Y=0，则Z=-----------。 0.5mol 2.25mol [2]若X=0.75，Y=----------，Z=----------。
[3]X、Y、Z应满足的一般条件是---------------。
X+Z/2=1 , Y+3Z/2=3
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平衡时D的体积分数
2mol
0ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2mol
2mol
0
0
a% a% a% b% (a≠b)
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开始
2SO2 + O2
O2 b% SO3 c%
催化剂 加热
2SO3
2mol SO2 1mol O2
平衡状态 SO2 a%
恒温 恒压
2mol SO2 1mol O2 4mol SO2 2mol O2 2mol SO2 1mol O2
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化学平衡
化学平衡是指在一定条件下 的可逆反应，正反应和逆反应的 速率相等，反应混合物中各组分 的含量（物质的量分数、体积分 数等）保持不变的状态。
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化学平衡的特征
动：动态平衡
定：反应混合物的含量一定 变：一定条件下的平衡
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平衡状态 SO2 a% O2 b%
SO3 c%
SO2 a% O2 b% SO3 c%
SO2 a% O2 b% SO3 c%
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归纳总结
3、恒温、恒压下等效平衡的判断方法是:
与可逆反应气态物质的化学计量数无 关,使用极限转化的方法通过可逆反应的 化学计量数比换算成同一边物质物质的量 的比值与原平衡相同，则两平衡等效。
(各组分百分量、c相同，n同比例变化 )
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二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果：
练习4、在一个1L的密闭容器中，加2molA 1molB ，发生下述反应： 2A（ 气 ） ＋ B（ 气 ） 3C（ 气 ） ＋ D（ 气 ） 达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分 数为a% 。维持容器的压强和温度不变，按下列 配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是 1.2mol/L（或C的体积分数仍是a%）的是 A、3mol C+1mol D ABD B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
结果
两次平衡时各组分百 分量、n、c均相同 两次平衡时各组分 百分量相同，n、c 同比例变化 两次平衡时各组分 百分量、c相同，n 同比例变化
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恒温恒容
开始 1mol H2 1mol I2
H2(g) + I2(g)
平衡状态 H2 a% I2 b% HI c% 1mol H2 1mol I2
对于反应前后气体分子数不等的可逆反应， 在定温、定容条件下，只改变起始加入情况， 则两平衡等效。 通过可逆反应的化学计量数换算成同一 (各物质的物质的量、浓度、百分含量均相同) 边物质的量与原平衡相同，
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练习1：在一个1L的密闭容器中，加入2molA 和1molB ，发生下述反应：
催化剂 加热
2HI(g)
平衡状态 H2 a% I2 b% 平衡状态 HI c% 平衡状态 H2 a% I2 b%
2mol H2 2mol I2 1mol H2 1mol I2
H2 a%
I2 b% HI c%
HI c%
?
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等效平衡建成条件探究一
在一定温度下，一个容积固定的密闭容器中 发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，根据下表有 关数据分析恒温、恒容下等效平衡建成的条件。
A 起 始 充 入 2mol 0 1mol B 1mol 0
0.5mol
C 0 3mol
A、B
B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
练习2、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2 和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3 的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量， 使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、 H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足： 恒定T、V：
等效平衡建成条件的探究二
在恒温恒容时下列能与下图达到等效平衡的是 催化剂 （ ABCD） H2(g) + I2(g) 加热 2HI(g)
开始 平衡状态 H2 a% I2 b% HI c% 0） （2 2 0） 1mol H2 1molI2
A. 2 mol HI
（1 1
B. 2 mol H2+2 mol I2
2A（气）＋B（气）
3C（气）＋D（气）
达到平衡时， C的体积分数为a% 。维持容器 的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质， 达到平衡后，C的体积分数为a%是
A、3mol C+1mol D C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol B
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C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C
D、4mol A+2mol B
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等效平衡小结
条件
恒温恒容 (△n(g)≠0)
恒温恒容 (△n(g)=0) 恒温恒压
等效条件
投料换算成 相同物质表 示时量相同 投料换算成 相同物质表 示时等比例 投料换算成 相同物质表 示时等比例
等效平衡
如何理解“等效平衡”？ 相同效果的平衡状态。 相同效果指的是什么？
达到平衡时，反应混合物中各组成成 分的含量（体积分数、物质的量分数 等）相等。
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一、等效平衡的概念
在相同的条件下，对同一个可逆反应，反应无论从 正反应方向开始进行还是从逆方向开始进行，只要起始 时加入物质的物质的量不同，而达到相同的平衡状态， 这样的平衡称为等效平衡。
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等效平衡建成条件的探究三 在一定温度下，一个压强恒定的密闭容 中发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，根据 下表有关数据分析恒温、恒压下等效平衡建 成的条件。
A 起 始 充 入
2mol 1mol 4mol
B
1mol
0.5mol
C
0
1.5mol
D
0
0.5mol 0
极限转化
（2 2 0） 0）
C. 1 mol H2+1 mol I2+2 mol HI
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D. 0.5 mol H2+0.5 mol I2+1 mol HI
（1 1
归纳总结
二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果：
2、恒温、恒容下对于气态物质反应前后分子数
不变化的可逆反应等效平衡的判断方法是: 对于反应前后气体分子数相等的可逆反 应，在定温、定容条件下，只改变起始加入 情况，通过可逆反应的化学计量数换算成同 一边物质物质的量的比值与原平衡相同， 则两平衡等效。(各物质的百分含量相同)
1.5mol
D 0 1mol
0.5mol
平衡时D的体积分数
a% a% a%
4mol
2mol
0
0
b% (b ﹤ a)
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恒温 恒容
开始
2mol SO2 1mol O2
2SO2 (g) +O2 (g)
平衡状态
SO2 a%
催化剂 加热
2SO3
(g)
O2 b%
SO3 c% 平衡状态 平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c%
2molSO2
SO2 a% O2 b% SO3 c%
1mol O2
4mol SO2
平衡状态 SO2 O2 SO3
2molO2
2mol SO2 1mol O2
SO2 a% O2 b% SO3 c%
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?
归纳总结
二、等效平衡的建成条件、判断方法 1、恒温、恒容下对于气态物质反应前后 分子数变化的可逆反应等效平衡的判断方 法是:
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练习3：对于H2+I2（g） 2HI，在恒 温、恒容下，按下列不同量反应等效的 有 。
1、2
3、4、5
H2 1 0 1 0.1 0
编号 1 2 3 4 5
起始物质的量 起始物质的量 起始物质的量 起始物质的量 起始物质的量
I2 4 1.5 1 0.1 0
HI 0 1 2 1.8 a
概念的理解：
（1）相同的条件：通常指：①同T同V，②同T同P
（2）相同的平衡状态：通常是指平衡混合物各组分的百 分含量（指质量、体积、物质的量等）相同，但各组分的 物质的量、浓度可能不同。
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（3）建立平衡 状态的途径：
①可加入反应物，从正反应方向开始 ②可加入生成物，从逆反应方向开始 ③也可从加入反应物和生成物，从正、
2mol [1]若X=0，Y=0，则Z=-----------。 0.5mol 2.25mol [2]若X=0.75，Y=----------，Z=----------。
[3]X、Y、Z应满足的一般条件是---------------。
X+Z/2=1 , Y+3Z/2=3
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平衡时D的体积分数
2mol
0ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2mol
2mol
0
0
a% a% a% b% (a≠b)
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开始
2SO2 + O2
O2 b% SO3 c%
催化剂 加热
2SO3
2mol SO2 1mol O2
平衡状态 SO2 a%
恒温 恒压
2mol SO2 1mol O2 4mol SO2 2mol O2 2mol SO2 1mol O2
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化学平衡
化学平衡是指在一定条件下 的可逆反应，正反应和逆反应的 速率相等，反应混合物中各组分 的含量（物质的量分数、体积分 数等）保持不变的状态。
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化学平衡的特征
动：动态平衡
定：反应混合物的含量一定 变：一定条件下的平衡
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平衡状态 SO2 a% O2 b%
SO3 c%
SO2 a% O2 b% SO3 c%
SO2 a% O2 b% SO3 c%
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归纳总结
3、恒温、恒压下等效平衡的判断方法是:
与可逆反应气态物质的化学计量数无 关,使用极限转化的方法通过可逆反应的 化学计量数比换算成同一边物质物质的量 的比值与原平衡相同，则两平衡等效。
(各组分百分量、c相同，n同比例变化 )
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二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果：
练习4、在一个1L的密闭容器中，加2molA 1molB ，发生下述反应： 2A（ 气 ） ＋ B（ 气 ） 3C（ 气 ） ＋ D（ 气 ） 达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分 数为a% 。维持容器的压强和温度不变，按下列 配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是 1.2mol/L（或C的体积分数仍是a%）的是 A、3mol C+1mol D ABD B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
结果
两次平衡时各组分百 分量、n、c均相同 两次平衡时各组分 百分量相同，n、c 同比例变化 两次平衡时各组分 百分量、c相同，n 同比例变化
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恒温恒容
开始 1mol H2 1mol I2
H2(g) + I2(g)
平衡状态 H2 a% I2 b% HI c% 1mol H2 1mol I2
对于反应前后气体分子数不等的可逆反应， 在定温、定容条件下，只改变起始加入情况， 则两平衡等效。 通过可逆反应的化学计量数换算成同一 (各物质的物质的量、浓度、百分含量均相同) 边物质的量与原平衡相同，
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练习1：在一个1L的密闭容器中，加入2molA 和1molB ，发生下述反应：
催化剂 加热
2HI(g)
平衡状态 H2 a% I2 b% 平衡状态 HI c% 平衡状态 H2 a% I2 b%
2mol H2 2mol I2 1mol H2 1mol I2
H2 a%
I2 b% HI c%
HI c%
?
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