2015年山东高考理综试题化学部分及答案解析

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2015年高考山东化学试题及答案解析

7.进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是:

A .金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B .用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

C .浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

D .制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片

D

解析:考察化学与生活知识。Na 可以与二氧化碳反应,金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火;用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略微向下倾斜;NaOH 对皮肤有腐蚀作用,浓硫酸溅到皮肤上时不能用稀氢氧化钠溶液冲洗;制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片,以防止暴沸。选择D 。

8.短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y 、W 的原子序

数之和是Z 的3倍,下列说法正确的是 A .原子半径:XZ C .Z 、W 均可与Mg 形成离子化合物 D .最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W C

解析:考察元素周期表和元素周期律。Y 、W 的原子序数之和是Z 的3倍,设Y 的原子序数为a ,a+a+2+8=3(a+1),a=7,Y 是N ,Z 是O ,X 是Si ,W 是Cl 。根据元素周期律,原子半径:Si>N>O ,气态氢化物的稳定性:SiH 4HNO 3。选择C 。

9.分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述 正确的是

A .分子中含有2种官能团

B .可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同

C .1mol 分枝酸最多可与3molNaOH 发生中和反应

D .可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同 B

解析:考察有机结构与性质的关系。分枝酸含有羧基、羟基、碳碳双键、醚键四种官能团;羟基与乙酸反应,羧基与乙醇反应都属于取代反应;1mol 分枝酸最多可与2molNaOH 发生中和反应,碳碳双键使溴的四氯化碳溶液褪色属于加成反应,使酸性高锰酸钾溶液褪色,属于氧化反应。选择B

10.某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。

O COOH

CH 2 分支酸

下列化合物中符合上述条件的是:

A .AlCl 3

B .Na 2O

C .FeCl 2

D .SiO 2

A

解析:考察元素及其化合物知识。可以由单质化合而成的有AlCl 3、Na 2O 、SiO 2,其加入Ba(HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生的只有AlCl 3 产生Al(OH)3沉淀和CO 2气体。选择A 。

11.下列由实验现象得出的结论正确的是:

C

解析:考察实验现象分析。向AgCl 悬浊液中加入NaI 溶液时出现黄色沉淀,说明Ksp (AgCl )>Ksp (AgI );向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN 溶液,溶液呈红色,可能原溶液本身存在Fe 3+;向NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色,说明Br —还原性强于Cl —;加热盛有NH 4Cl 固体的试管,试管底部固体消失,试管口有晶体凝结,说明NH 4Cl 固体容易受热分解,NH 3与HCl 容易化合。选择C 。 12.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是:

A .向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液:SO 32—+2H +=SO 2↑+H 2O

B .向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2:SiO 32—+ SO 2+ H 2O=H 2SiO 3↓+SO 32—

C .向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的NH 3·H 2O :Al 3 ++4 NH 3·H 2O=[Al(OH)4]—+4NH 4+

D .向CuSO 4溶液中加入Na 2O

2:2 Na 2O 2+2Cu 2++2H 2O=4Na ++2Cu(OH)2↓+O 2↑ D

解析:考察离子方程式正误判断。A ,稀HNO 3会氧化Na 2SO 3;B ,过量SO 2,会形成HSO 3-

;C ,过量的NH 3·H 2O 不会溶解Al(OH)3;D ,正确。选择D 。 13.室温下向10mL0.1 mol·L -

1NaOH 溶液中加入0.1 mol·L

-1

的一元酸HA 溶液pH 的变化

曲线如图所示。下列说法正确的是

A .a 点所示溶液中c(Na +)>c(A —)>c(H +)>c(HA)

B .a 、b 两点所示溶液中水的电离程度相同

C .pH=7时,c(Na +)= c(A —)+ c(HA)

D .b 点所示溶液中c(A —)> c(HA) D

解析:考察中和滴定PH 值曲线分析。A ,a 点恰好完全反应,生成NaA ,PH>7,说明 HA 是弱酸,离子浓度:c(Na +)>c(A —)>c(HA)>c(H +);B ,b 点,HA 过量,抑制水的电离,水的电离程度不相同;C ,PH=7时,c(Na +)= c(A —);D ,b 点,构成NaA-HA 混合溶液,PH 值<7,说明HA 的电离能力强于A -

的水解能力,c(A —)> c(HA)。选择D 。

29.(15分)利用LiOH 和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH 可由电解法制备,钴

氧化物可通过处理钴渣获得。

(1)利用如图装置电解制备LiOH ,两电极区电解液分别为LiOH 和

LiCl 溶液。B 极区电解液为__________溶液(填化学式),阳极 电极反应式为__________ ,电解过程中Li +向_____电极迁移 (填“A”或“B”)。

(2)利用钴渣[含Co(OH)3、F e (O H )3等]制备钴氧化物的工艺流程

如下:

Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为____________________________________,铁渣中铁元素的化合价为___________,在空气中煅烧CoC 2O 4生成钴氧化物和CO 2,测得充分煅烧后固体质量为2.41g ,CO 2的体积为1.344L (标准状况),则钴氧化物的化学式为__________。

解析:考察电解池原理、反应原理和电子守恒原理。根据图像,B 产生氢气,B 是阴极,

A 是阳极。阴极:2H 2O +2e -===2OH -

+H 2↑;B 极区电解液是LiOH ;阳极:

2Cl -—2e -==Cl 2↑,Li +向阴极B 电极迁移。钴渣加硫酸溶解,加Na 2SO 3还原Fe 3+

和Co 3+

2Co(OH)3+4H ++SO 32‾=2Co 2++SO 42‾+5H 2O 。加NaClO 3,O 2,又将Fe 2+

氧化到Fe(OH)3除去,

铁渣的Fe 的化合价为+3;加入(NH 4)2C 2O 4是为了沉淀Co 2+

;煅烧,根据电子守恒原理,

设氧化物为Co X O Y ,1.34422.4×2×2= 2.4159X+16Y ×X ×(2Y

X -2),X:Y=1:2,化学式CoO 2。

参考答案:(15分)

(1)LiOH ,2Cl -—2e -==Cl 2↑;B ;

(2)2Co(OH)3+4H ++SO 32‾=2Co 2++SO 42‾+5H 2O ;+3;CoO 2;

铁渣

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