人教版化学《化学反应速率》教学课件
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化学人教版(2019)必修第二册6.2.1化学反应速率(共23张ppt)
A.0.02 mol·L－1
B.0.02 mol·L－1·s－1
C.0.06 mol·L－1·s－1
D.0.06 mol·L－1·min－1
4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)，在5L的密闭容器中进行，10s 后 NO的物质的量增加2mol。此反应的平均速率用NO来表示为多少？ ① 若用O2来表示此化学反应速率是多少？ ② v ( N O ) = 0 . 0 4 m o l ·L － 1 ·s － 1 和 v ( O 2 ) = 0 . 0 5 m o l ·L － 1 ·s － 1 是 否 表 示 相 同 速 率 的 化学反应？数值上有何规律？
在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：3Fe(s)＋4H2O(g)
高温 =====
Fe3O4(s) ＋ 4H2(g) ， 分 析 改 变 下 列 条 件 ， 化 学 反 应 速 率 如 何 改 变 ( 填
二、影响化学反应速率的 因素
化学 反应 速率
1.内因：反应物本身的性质 2.外因：温度、浓度、压强、固体表面积、催化剂
二、影响化学反应速率的因素 (1)内因 反应物本身的性质是 影响化学反应速率的 主要因素。 (2)外因(控制变量法： 其他条件不变，只改 变一个条件)
减小
增大
增大 增大
减小 减小
v(D)＝0.45mol·L－1·min－1则此反应在不同条件下进行最快的是(
)A. ②③
B.①③③
C.②④③
D.②
D
2.对于反应4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，下列反应速率中表明该反应
进行最快的是( )A.v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1 B.v(O2)＝1.4
mol·L－1·min－1C.v(H2O)＝0.25 mol·L－1·s－1 D.v(NO)＝9 mol·L－
《化学反应速率》PPT全文课件-PPT【人教版】1
（4）活化能和反应速率的关系: 活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化
学反应速率就会越快。
一个反应经历的过程
普通 分子
活化 能
活化 分子
合理 取向的 碰撞
有效 碰撞
新物质
能量
活化分子百分数：
（活化分子数/反应物分子数）×100% n活=n总×活%
化学反应速率主要取决于： 有效碰撞频率
所有能够改变内能,运动速率,以及碰撞几率的方法，都 可以用来改变、控制反应的速率。
（二）压强对反应速率的影响 请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化 学反应速率的影响情况
压强增大 →浓度增大→单位体积内n活↑→有效碰撞↑
结论：其它条件不变时，有气体参加的反应中，增 大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。 注意：
1、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。
2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几 乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的 反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。
练习3：
将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，
其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ BG ）
A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍 B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸用量减少到原来的一半 C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量 D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体 G、将CaCO3用CaCO3粉末代替
变现象。
3、对于气体有下列几种情况:
(1)、恒温时：增大压强→体积减少→C增大→反应速 率增大 (2)、恒容时：
A、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增 大→反应速率增大；
B、冲入“无关气体”（如He、N2等）→引起 总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度 不变→反应速率不变
学反应速率就会越快。
一个反应经历的过程
普通 分子
活化 能
活化 分子
合理 取向的 碰撞
有效 碰撞
新物质
能量
活化分子百分数：
（活化分子数/反应物分子数）×100% n活=n总×活%
化学反应速率主要取决于： 有效碰撞频率
所有能够改变内能,运动速率,以及碰撞几率的方法，都 可以用来改变、控制反应的速率。
（二）压强对反应速率的影响 请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化 学反应速率的影响情况
压强增大 →浓度增大→单位体积内n活↑→有效碰撞↑
结论：其它条件不变时，有气体参加的反应中，增 大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。 注意：
1、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。
2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几 乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的 反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。
练习3：
将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，
其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ BG ）
A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍 B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸用量减少到原来的一半 C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量 D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体 G、将CaCO3用CaCO3粉末代替
变现象。
3、对于气体有下列几种情况:
(1)、恒温时：增大压强→体积减少→C增大→反应速 率增大 (2)、恒容时：
A、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增 大→反应速率增大；
B、冲入“无关气体”（如He、N2等）→引起 总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度 不变→反应速率不变
化学人教版(2019)必修第二册6.2.1化学反应速率(共18张ppt)
H2，发生 N2+3H2⇌2NH3 ，在2 s末时，测得容器中
含有0.4 mol的NH3，求该反应的化学反应速率。
三段法 n(始)
N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
13
0
n
0.2 0.6
0.4
2s末时
0.8 2.4
0.4
实战演练
在2L的密闭容器中，加入1 mol N2和3 mol H2，发生 N2+3H2⇌2NH3 ，在2 s末时，测得容器中 含有0.4 mol的NH3，求该反应的化学反应速率。
同一化学反应中，化学反应速率之比=化学计量数之比
同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率， 其数值可能相同也可能不相同，但表示的意义相同。
描述反应速率时必须指明具体的物质。
化学反应速率
反应速率的计算方法——“三段式”计算 【示例】一定条件下，向2 L密闭容器中充入2 mol
N2和4 mol H2发生反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，10 min时测定生成NH3 1 mol，则用N2、H2、NH3表示 的平均反应速率分别为多少？三者之比为多少？
(3)在同一个反应中，可以用反应物或生成物浓度的变
化学反应速率
教师点拨 25min
1.定义：衡量化学反应进行快慢的物理量。
2.表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少量 或生成物浓度的增加量来表示。(均取正值)
3.定义式：
Δc 表示某物质浓度的变化(mol·L－1)
v (x) =
Δc(x) ——
= Δ——nV——(x)
Δt Δt
Δt 表示时间变化(s、min或h)
v(A)=3mol·L-1·min-1 v(B)=2mol·L-1·min-1 v(C)=3mol·L-1·min-1
【人教版】化学反应速率课堂课件PPT
•••••••化学反应速率••••••••••
• 衡量化学反应进行快慢程度的物理量，通常用单位时间内 反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 v＝ΔΔct mol/(L·s) 或 mol/(L·min) (固体和纯液体 × )
• 各物质的速率之比等于化学计量数之比 mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)
A 答究案的： 结说①果二会法者丰错作富用已误是有的相的辅理是相论（成。的；）②基础研究的成果指导着应用研究的进行；③实际需要和应用研究是基础研究的推动力；④应用研
B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
A.高纯A硅．可用4于m制in作末光感，电用池NO表示的反应速率为0.03mol·L-1·min-1
v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q
•••••••化学反应速率••••••••••
三、“三段式”计算
（1）写出有关反应的化学方程式； （2）标出各物质的起始量、变化量、最终量（可用物质的量，也可用浓度）； （3）根据已知条件列方程式计算。
••••••••例题巩固••••••••••••
（2）化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
（× ） （3）对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显（ ×）
（4）在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于其化学方程式中的化学计
量数之比（ √ ） （5）合成氨的反应中，3v (H2) = 2v (NH3) （ ×）
••••••••例题巩固••••••••••••
在2 L的密闭容器中，加入1 mol和 3 mol的N2 和H2 ，发生反应：
N2 + 3H2
2NH3 ，在2 s末时，测得容器中含有0.4 mol NH3，
6.2.1时化学反应速率 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
【 结 论 】化学反应速率计算——关系式法计算
同一化学反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于方程 式中各物质化学计量数之比
即：对于反应 a A＋b B = d D＋e E 有ν(A)：ν(B)：ν(D)：ν(E) ＝ a：b：d：e
3、化学反应速率计算和大小比较
[例3]反应 A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D (g) 在四种不同情况下的反应速率 为：①v(A)=0.9mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
v(A)=0.2mol·L-1·s-1 v(A)=0.2mol·L-1·s-1
v(A)=0.225mol·L-1·s-1
1
② v(B) =0.2mol·L-1·s-1
3
③ v(C) =0.2mol·L-1·s-1
2
④ v(D)=0.225mol·L-1·s-1
第二节 化学反应速率与限度
第一课时 化学反应速率
在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的化学现象：
很快
定性描述
较慢
钢铁生锈
牛奶变质
较快
溶洞形成
很慢
一、 化学反应速率
在物理中，如何定量表示一个物体移动速度的快慢？
速率 v S
t
1 . 蜗 牛 爬 行 很 慢 1. 是定性描述，属于基本常识 2 . 仅 为 8 . 5 米 / 小 时 2. 是定量描述，属于科学素养
△C (mol/L) 2
6
4
v(H2)= 6/5=1.2mol/(L·min)
5min末浓度(mol/L) 6 14
4
v(NH3)= 4/5=0.8mol/(L·min)
由以上可知∶ V（N2）: V（H2 ）: V（NH3）= 0.4 : 1.2 : 0.8 = 1 : 3 : 2
同一化学反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于方程 式中各物质化学计量数之比
即：对于反应 a A＋b B = d D＋e E 有ν(A)：ν(B)：ν(D)：ν(E) ＝ a：b：d：e
3、化学反应速率计算和大小比较
[例3]反应 A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D (g) 在四种不同情况下的反应速率 为：①v(A)=0.9mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
v(A)=0.2mol·L-1·s-1 v(A)=0.2mol·L-1·s-1
v(A)=0.225mol·L-1·s-1
1
② v(B) =0.2mol·L-1·s-1
3
③ v(C) =0.2mol·L-1·s-1
2
④ v(D)=0.225mol·L-1·s-1
第二节 化学反应速率与限度
第一课时 化学反应速率
在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的化学现象：
很快
定性描述
较慢
钢铁生锈
牛奶变质
较快
溶洞形成
很慢
一、 化学反应速率
在物理中，如何定量表示一个物体移动速度的快慢？
速率 v S
t
1 . 蜗 牛 爬 行 很 慢 1. 是定性描述，属于基本常识 2 . 仅 为 8 . 5 米 / 小 时 2. 是定量描述，属于科学素养
△C (mol/L) 2
6
4
v(H2)= 6/5=1.2mol/(L·min)
5min末浓度(mol/L) 6 14
4
v(NH3)= 4/5=0.8mol/(L·min)
由以上可知∶ V（N2）: V（H2 ）: V（NH3）= 0.4 : 1.2 : 0.8 = 1 : 3 : 2
化学人教版(2019)必修第二册6.2.1化学反应速率(共16张ppt)
△c v（N2）＝ △t
△c v（H2）＝ △t
＝ 10mol / 2L 5min
＝ 30mol / 2L 5min
＝ 1mol/(L•min) ＝ 3mol/(L•min)
v（NH3）＝
△c △t
＝ 20mol / 2L 5min
＝ 2mol/(L•min)
表示一段时间内的平均速率，且取正值，并要指明具体物质。
适用范围：气体或溶液。
注意
对于同一反应在同一时间内的反应速率，用不同的物质 表示数值可能不同但意义相同。
aA + bB
cC + dD
V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D) = a :b :c :d = △c之比 = △n之比
应用
⑴比较同一反应的快慢，应取同一参照物。
练习6：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速 率为： (1)v(A)=0.3mol/(L·s ) (2)v(B)=0.6mol/(L·s) (3)v(C)=0.4mol/(L·s) (4)v(D)=0.45mol/(L·s) 则该反应速率的快慢顺序为——(1—)>—(—4)—>—(2—)—=(。3)
那么化学上又是如何定量地判断一个化学反应的快 慢的呢？
表示方法：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓
度的增加量。
化 学
表达式： v （B）＝
反
△c（B） △t
应 单位：mol/(L•min) 或 mol•L-1 • s-1
速
率
表示一段时间内的平均速率，且取正值，
注意 并要指明具体物质。
思考与交流 你能用下列哪些物质来表示V ？
分析：三段法
N2 ＋
人教版化学《化学反应速率》优秀课件
自学P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性）
人教版高一化学必修二第2章第3节化 学反应 速率和 限度2（ 共17张 ppt）
人教版高一化学必修二第2章第3节化 学反应 速率和 限度2（ 共17张 ppt）
【P49 思考与交流】
【思考】
一辆汽车行驶速率的决定因素 是什么？影响因素是什么？
决定因素是：汽车的性能（如功率等） 影响因素：
⑴天气 ⑵路况 ⑶燃料质量 ⑷司机的驾驶水平和经验……
比较下列每组化学反应的速率，并分析 引起速率不同的可能原因：
1. Mg + HCl 2. Mg +HCl
Al + HCl
Mg +HAc
3.硫在空气中燃烧 4. 夏天米饭变质
人教版高一化学必修二第2章第3节化 学反应 速率和 限度2（ 共17张 ppt）
2.在下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应且反应
最剧烈的是（ C ）
A.Fe B.Al C.Mg D.Cu
3、下列反应，压强对反应速率无影响的是（ BD ） A、C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) B 、 AgNO3(l) + HCl(l) = AgCl(s) + HNO3(l) C 、CO2(g) + Ca(OH)2(l) = CaCO3(s) + H2O(l) D 、2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s)
练和习101：mL200℃.1 时mo，l/将L的1硫0 m酸L混0.1合m，o2l/Lm的inN后a2溶S2液O3中溶明液 显出现浑浊。已知温度每升高10℃，该化学反应 速率就增大到原来的2倍。那么在50℃时，同样的 反应要同样看到浑浊，需要的时间是
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性）
人教版高一化学必修二第2章第3节化 学反应 速率和 限度2（ 共17张 ppt）
人教版高一化学必修二第2章第3节化 学反应 速率和 限度2（ 共17张 ppt）
【P49 思考与交流】
【思考】
一辆汽车行驶速率的决定因素 是什么？影响因素是什么？
决定因素是：汽车的性能（如功率等） 影响因素：
⑴天气 ⑵路况 ⑶燃料质量 ⑷司机的驾驶水平和经验……
比较下列每组化学反应的速率，并分析 引起速率不同的可能原因：
1. Mg + HCl 2. Mg +HCl
Al + HCl
Mg +HAc
3.硫在空气中燃烧 4. 夏天米饭变质
人教版高一化学必修二第2章第3节化 学反应 速率和 限度2（ 共17张 ppt）
2.在下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应且反应
最剧烈的是（ C ）
A.Fe B.Al C.Mg D.Cu
3、下列反应，压强对反应速率无影响的是（ BD ） A、C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) B 、 AgNO3(l) + HCl(l) = AgCl(s) + HNO3(l) C 、CO2(g) + Ca(OH)2(l) = CaCO3(s) + H2O(l) D 、2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s)
练和习101：mL200℃.1 时mo，l/将L的1硫0 m酸L混0.1合m，o2l/Lm的inN后a2溶S2液O3中溶明液 显出现浑浊。已知温度每升高10℃，该化学反应 速率就增大到原来的2倍。那么在50℃时，同样的 反应要同样看到浑浊，需要的时间是
《化学反应速率》PPT人教
度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是( )
A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B.分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1
C.在2 min末的反应速率,用B表示是0.3 mol·L－1·min－1
D.在2 min内的反应速率,用C表示是－0.2 mol·L－1·min－
第二章 化学反应速率和化学平衡
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
核心素养发展目标
1. 通过阅读教材、讨论交流、类比分析 Nhomakorabea方法了 解了解化学反应速率的概念及其表示方法，形成不同 的反应可用不同的方法来表示化学反应速率的变化观 念。；
1．甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内
每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲
容器内的反应速率比乙容器内的反应速率( )
A．快
B．慢
C．相等
D．无法判断
【答案】D
【解析】由化学反应速率的表达式：v(A)＝Δc（A）/Δt
＝Δn（A）)/VΔt，由于甲、乙两容器的体积大小未知， 仅知道单位时间内A的物质的量的变化值，故不能比较两 容器内反应速率的大小。
【思考交流2】（2）在C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的 反应中，可用哪些物质表示反应速率？在2Na＋ 2H2O===2NaOH＋H2↑的反应中呢？
【温馨提示】在C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)反应中，
可以用H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度变化来表示反应速率，
而在2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑的反应中只能用NaOH、
化学反应速率ppt课件
流程：设计实验方案→完成实验→交流汇报
教学分析 教学方法 教学过程
3、体验探究，分析总结
【任务三】 2、探究浓度对化学反应 速率的影响
设计意图： 培养学生的探究精神和依 据实验事实得出结论的科 学态度，培养学生的团队 协作精神。
流程：设计实验方案→完成实验→交流汇报
教学分析 教学方法 教学过程
3、体验探究，分析总结
教学 掌握实验探究的思维模式和 难点 方案设计
第二部分 教学方法
教学分析 教学方法 教学过程
教师引导，学生自主探究
总结反思，定义新知
化学反应速率
体验探究，直观感受
分析归纳，得出初步结论
第三部分 教学过程与思路
创设情景，引入新课 分析交流，理解概念 体验探究，分析总结 拓展延伸，学以致用 完善体系，畅谈收获
3、体验探究，分析总结
教学分析 教学方法 教学过程
【任务三】 7、解决日常生活中的问 题 设计意图： 通过有针对性的日常生 活中的问题巩固学习成 果，充分发挥学生的主 观能动性
4、拓展延伸，学以致用
教学分析 教学方法 教学过程
【问题】 本堂课的收获有哪些？
设计意图： 了解学生的学习过程和 成果，提高学生的总结 概括能力。
【任务一】 1、建立化学反应速率的 概念 设计意图： 培养“基本公式计算反应 速率”认知模型
2、分析交流，理解概念
教学分析 教学方法 教学过程
【任务一】 2、理解化学反应速率的 内涵 设计意图： 深化“基本公式计算反应 速率”认知模型
2、分析交流，理解概念
教学分析 教学方法 教学过程
【任务一】 3、巩固化学反应速率的 计算 设计意图： 落实“基本公式计算反应 速率”认知模型
《化学反应速率》PPT上课课件-PPT【人教版】
《化学反应速率》PPT上课课件-PPT【 人教版 】优秀 课件（ 实用教 材） 《化学反应速率》PPT上课课件-PPT【 人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
人教版 选修四
《化学反应速率》PPT上课课件-PPT【 人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
《化学反应速率》PPT上课课件-PPT【 人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
二 化学反应速率的计算
1. 化学反应测量的基本思路 化学反应速率是通过实验测得的。化学反应中发生 变化的是体系中的化学物质，故与其中任何一种化 学物质的浓度或质量相关的性质在测量反应速率时 都可以加以利用。
减少量或生成物浓度的增加 量（均取正值）来表示
=
Δc Δt
=
Δn V Δt
注意：1. ν 表示具体物质的平均反应速率，且为正值；
2. Δc表示指定物质的反应前后变化的浓度（c2-c1）; 3. Δt表示变化所对应的时间；
4. 表示气体或溶液反应速率，不能用固体或纯液体来 表示反应速率；
5. 浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。
C. v (H2O)=0.003 mol/(L·s ) D. v (NH3)=0.002 mol/(L·s )
《化学反应速率》PPT上课课件-PPT【 人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
《化学反应速率》PPT上课课件-PPT【 人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
4. 在某温度时,在2L的容器中,X Y Z三种物质的物质的
SO2是0.3mol，则v(SO2)＝_0_._1_m__o_l_/_L_·_s_.
3. 反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s 后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示 为( )
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例、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器 中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的量浓度分别 为:c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L ,c(Z)=0.4mol/L,则该反应的反 应方程式可表示为：
3X2 + Y2 = 2Z 3X2 + Y2 = 2X3Y
则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 ④﹥ ②= ③﹥ ①
结论3、在同一反应中，反应速率的大小不能
单纯地看数值大小，与系数、单位是有关的.
人教版高中化学选修4第二章-第一节 ：化学 反应速 率(共25 张PPT)
人教版高中化学选修4第二章-第一节 ：化学 反应速 率(共25 张PPT)
3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。
人教版高中化学选修4第二章-第一节 ：化学 反应速 率(共25 张PPT)
结论1
同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不 一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。
同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式 中的化学计量数之比。如对任意反应：aA + bB = cC + dD
V(A): V(B): V(C): V(D) = a:b:c:d
(1) 上述反应Z气体的计量系数n的值是___1___
(2) 上述反应在5min末时，已用去的Y占原来物质的
质量分数是__2_5__%_____
人教版高中化学选修4第二章-第一节 ：化学 反应速 率(共25 张PPT)
人教版高中化学选修4第二章-第一节 ：化学 反应速 率(共25 张PPT)
总结：
理解化学反应速率的表示方法时应注意的 几个问题：
学习目标
1、了解化学反应速率的概念；了解化学反应 速率的定量表示方法。
2、掌握化学反应速率的简单计算；了解化学 反应速率的测定方法。
人教版高中化学选修4第二章-第一节 ：化学高中化学选修4第二章-第一节 ：化学 反应速 率(共25 张PPT)
一、化学反应速率的表示
化学反应速率
你知道下列化学变化进行得快还是慢？
返回
化学反应速率
返回
化学反应速率
形溶 成洞
钟 乳 石 的
返回
化学反应速率
钢 铁 的 锈 蚀
返回
石油的形成
化学反应速率
返回
选修4 化学反应原理
第二章 化学反应速率与化学平衡
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3、2分钟内N2的平均速 率是多少？
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0.5mol/(L·min )
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根据下图回答：
1、反应物是___A__、__B___.
2、2min内A的平均速率 是__2_.5_m__o_l/_(_L_·_m_in) 3、写出化学方程式
三 解：
N2 + 3H2
C(始)（ mol/L）： 0.5 1.5
步 △C（ mol/L）： 0.1 C(2s) （ mol/L）： 0.4
0.3
1.2
2NH3 0
0.2
0.2
法 则 V（N2）=0.1/2=0.05 mol/（L·s）
V（H2）=0.3/2=0.15 mol /（L·s）
V(NH3)=0.2/2=0.1mol/（L·s）
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2、比较反应速率的大小
例、反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率 分别为①VA = 0.15mol·L-1·s-1 ②VB = 2160mol·L-1·h-1 ③Vc = 0.4mol·L-1·s-1 ④VD = 0.45mol·L-1·s-1
我们得到的速率是指什么时候的速率？
结论2 指在整个过程中的平均速率。且均为正值
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1:在2L的密闭容器中，加入1mol N2和3mol H2， 发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中 含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。
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习题：已知反应N2 +3H2
2NH3 ，根据下图判断
1、A是___H__2 _物质的量浓度 变化情况
2、C是__N_H__3 _物质的量浓 度变化情况
A、0.2mol/(L·min)
B、 0.6mol/(L·min)
C、 0.1mol/(L·min)
D、 0.3mol/(L·min)
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把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，发生 反应：3X(g) + Y(g) = n Z ( g) + 2W(g) .5min末已生成 0.2molW，若测知以Z浓度的变化来表示平均速率为 0.01mol/(L·min),则
5A + 4B 4C
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※人教版高中化学选修4第二章-第一节：化学反应速率(共25张PPT)
习题：一定温度下，向一个容积为2L的事先装入 催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢 气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的 0.9倍，在此时间内，用氢气的量的变化来表示的 该反应的平均反应速率v(H2)是：
含义：衡量化学反应进行快慢程度的物理量
表示方法：用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的
变化来表示。(在容积不变的反应器中，通 常是用单位时间内反应物浓度的减少或生 成物浓度的增加来表示)
表达式： V = △c/△t
常用单位： mol/(L·s) 等
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3X2 + Y2 = 2Z 3X2 + Y2 = 2X3Y
则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 ④﹥ ②= ③﹥ ①
结论3、在同一反应中，反应速率的大小不能
单纯地看数值大小，与系数、单位是有关的.
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3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。
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结论1
同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不 一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。
同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式 中的化学计量数之比。如对任意反应：aA + bB = cC + dD
V(A): V(B): V(C): V(D) = a:b:c:d
(1) 上述反应Z气体的计量系数n的值是___1___
(2) 上述反应在5min末时，已用去的Y占原来物质的
质量分数是__2_5__%_____
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总结：
理解化学反应速率的表示方法时应注意的 几个问题：
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2、掌握化学反应速率的简单计算；了解化学 反应速率的测定方法。
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一、化学反应速率的表示
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第二章 化学反应速率与化学平衡
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0.5mol/(L·min )
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根据下图回答：
1、反应物是___A__、__B___.
2、2min内A的平均速率 是__2_.5_m__o_l/_(_L_·_m_in) 3、写出化学方程式
三 解：
N2 + 3H2
C(始)（ mol/L）： 0.5 1.5
步 △C（ mol/L）： 0.1 C(2s) （ mol/L）： 0.4
0.3
1.2
2NH3 0
0.2
0.2
法 则 V（N2）=0.1/2=0.05 mol/（L·s）
V（H2）=0.3/2=0.15 mol /（L·s）
V(NH3)=0.2/2=0.1mol/（L·s）
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2、比较反应速率的大小
例、反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率 分别为①VA = 0.15mol·L-1·s-1 ②VB = 2160mol·L-1·h-1 ③Vc = 0.4mol·L-1·s-1 ④VD = 0.45mol·L-1·s-1
我们得到的速率是指什么时候的速率？
结论2 指在整个过程中的平均速率。且均为正值
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1:在2L的密闭容器中，加入1mol N2和3mol H2， 发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中 含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。
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习题：已知反应N2 +3H2
2NH3 ，根据下图判断
1、A是___H__2 _物质的量浓度 变化情况
2、C是__N_H__3 _物质的量浓 度变化情况
A、0.2mol/(L·min)
B、 0.6mol/(L·min)
C、 0.1mol/(L·min)
D、 0.3mol/(L·min)
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把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，发生 反应：3X(g) + Y(g) = n Z ( g) + 2W(g) .5min末已生成 0.2molW，若测知以Z浓度的变化来表示平均速率为 0.01mol/(L·min),则
5A + 4B 4C
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※人教版高中化学选修4第二章-第一节：化学反应速率(共25张PPT)
习题：一定温度下，向一个容积为2L的事先装入 催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢 气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的 0.9倍，在此时间内，用氢气的量的变化来表示的 该反应的平均反应速率v(H2)是：
含义：衡量化学反应进行快慢程度的物理量
表示方法：用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的
变化来表示。(在容积不变的反应器中，通 常是用单位时间内反应物浓度的减少或生 成物浓度的增加来表示)
表达式： V = △c/△t
常用单位： mol/(L·s) 等
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