第二章 滴定分析概述

D、
TNa2CO3 / HCl MNa2CO3
×10
3
D 6、滴定分析法主要适用于 、滴定分析法主要适用于_____________ A、微量分析 、 B、痕量成分分析 、
C、半微量分析 D、常量分析 、 、 7、NaOH标准溶液滴定 、 标准溶液滴定HCl溶液浓度， 滴定前碱 溶液浓度， 标准溶液滴定 溶液浓度 式滴定管气泡未赶出， 滴定过程中气泡消失， 式滴定管气泡未赶出 ， 滴定过程中气泡消失 ， 会导 致（ C ） A、滴定体积减小 、 C、使测定 、使测定HCl浓度偏大 浓度偏大 B、对测定无影响 、 D、测定结果偏小 、
8、用22.00ml KMnO4恰好能氧化 、 恰好能氧化0.1436g Na2C2O4,, 则TKMnO4=( A )g/ml。 。
A、0.003079 、 D、0.01250 、 (已知 已知M(KMnO4)=158.0g/mol ,M(Na2C2O4)=134.0 g/mol) 已知 B、0.001528 、 C、 0.03452 、
B、间接法 有些物质如 、 有些物质如NaOH、KMnO4、Na2S2O3 、 、 等不能作为基准物质， 等不能作为基准物质，只能采用间接法配置其标准 溶液。 溶液。 （1）先粗略配置一近似 ） 浓度的溶液， 浓度的溶液， 2） （2）再标定或进行比较 滴定其准确浓度。 滴定其准确浓度。
2.3 滴定分析法计算
例:1.100gNa2CO3样品需要用TNa2CO3/HCl为0.02650 恰好作用(生成 的HCl35.00ml恰好作用 生成 恰好作用 生成CO2),计算样品中 计算样品中 Na2CO3的含量 的含量.
第二章 分析测试题
选择题： 一、选择题： 1、 用差减法从称量瓶中准确称取 、 用差减法从称量瓶中准确称取0.4000g分析纯的 分析纯的 NaOH固体，溶解后稀释到 固体， 固体 溶解后稀释到100.0ml ,所得 NaOH溶液 所得 溶液 的浓度为（ 的浓度为（ A ） A、小于 、小于0.1000mol·l－1 C、大于 、大于0.1000mol·l－1 B、等于 、等于0.1000mol·l－1 D、三种情况都有可能 、
D、间接滴定法 、 被测物质与标准溶液不能反应， 被测物质与标准溶液不能反应，可间接通 过其它的化学反应来测定被测物质。 过其它的化学反应来测定被测物质。 标准溶液测定Ca 如：KMnO4标准溶液测定 2+含量
过量 C2O42溶液 标准 KMnO4溶 液滴定 充分 反应 洗涤 溶解
被测物 质Ca2+
2.1 滴定分析法对滴定反应的要求和滴定 方式 2.1.1 滴定分析法对反应的要求
反应要按一定的化学计量关系进行，无副反应； 反应要按一定的化学计量关系进行，无副反应； 滴定反应的完全程度要高，应达到 以上； 滴定反应的完全程度要高，应达到99.9%以上； 以上 滴定反应的反应速率要快； 滴定反应的反应速率要快； 要有适当的方法指示滴定终点。 要有适当的方法指示滴定终点。
2、已知邻苯二甲酸氢钾 （KHC8H4O4） 的摩尔质量为 、 已知邻苯二甲酸氢钾（ 204.2g/mol , 用作为基准物质标定 用作为基准物质标定0.1mol·l－1NaOH溶液 溶液 如果要消耗NaOH溶液为 溶液为25ml左右，每份应称取邻 左右， 时，如果要消耗 溶液为 左右 D 苯二甲酸氢钾___________ g左右。 左右。 苯二甲酸氢钾 左右 A、0.1 、 B、0.2 、 C、0.25 D、0.5 、 、
TFe/ KMnO4
1 c( KMnO4 ) ×1.000× MFe 0.1000×1.000×55.85 5 = = 1000 1000
= 0.007984g / ml
1 c( KMnO4 ) ×1.000 × M 1 Fe2O3 5 2 1000 1 0.1000 ×1.000 × ×159.69 2 = 1000
10、配置NaOH标准溶液，应选择的正确方法：（ 10、配置NaOH标准溶液，应选择的正确方法： NaOH标准溶液
）D
分析天平上精确称取一定重量的NaOH NaOH于洁净的烧 A、分析天平上精确称取一定重量的NaOH于洁净的烧 杯中，加蒸馏水溶解后，稀释至所需体积，再标定。 杯中，加蒸馏水溶解后，稀释至所需体积，再标定。 分析天平上精确称取一定重量的优质纯NaOH NaOH于洁净 B、分析天平上精确称取一定重量的优质纯NaOH于洁净 的烧杯中， 的烧杯中，加蒸馏水溶解后定容于所需体积的容量瓶 ] 中，计算出其准确浓度。 计算出其准确浓度。 台秤上精确称取一定重量的NaOH于洁净的烧杯中， NaOH于洁净的烧杯中 C、台秤上精确称取一定重量的NaOH于洁净的烧杯中， 加蒸馏水溶解后定容于所需体积的容量瓶中， 加蒸馏水溶解后定容于所需体积的容量瓶中，计算出 其准确浓度。 其准确浓度。 台秤上称取一定重量的NaOH于洁净的烧杯中， NaOH于洁净的烧杯中 D、台秤上称取一定重量的NaOH于洁净的烧杯中，加 蒸 馏水溶解后，稀释至所需体积，再标定。 馏水溶解后，稀释至所需体积，再标定。
3、下列物质中可以作为基准物质的为（ B） A、KMnO4 C、NaOH B、Na2B4O7·7H2O D、Na2S2O3
4、 被测溶液中 ， 加入已知量且又过量的标准溶液 ， 、 被测溶液中， 加入已知量且又过量的标准溶液， 当其与被测物质反应完全后， 当其与被测物质反应完全后 ， 用另一种标准溶液滴定 第一种标准溶液的余量，这种滴定法称为 ____________ C A、直接法 B、间接滴定法 C、返滴定法 、 、 、 D、置换滴定法 、
滴定分析的计算主要包括：溶液配置与标定、 滴定分析的计算主要包括：溶液配置与标定、标 准溶液与被测物质计量关系以及分析结果的计算等。 准溶液与被测物质计量关系以及分析结果的计算等。 为基准物质标定c(HCl)约为 例1：试计算以 2CO3为基准物质标定 ：试计算以Na 约为 0.1mol/L的盐酸时， Na2CO3的称量范围？此时的 的盐酸时， 的称量范围？ 的盐酸时 称量误差？ 称量误差？ 见课本P32-33 见课本
11.某些金属离子（如Ba2+、Mg2+、Ca2+等）能生成难 溶的草酸盐沉淀，将沉淀滤出，洗涤后除去剩余的 C2O42－后，用稀硫酸溶解，用KMnO4标准溶液滴定 与金属离子相当的C2O42－，由此测定金属离子的含 量。此滴定方式为( A、直接滴定法 D、置换滴定法 ) B、返滴定法 C、间接滴定法
5、用HCl标准溶液滴定Na2CO3至NaHCO3 , 则用
TNa2CO3 / HCl
A、 TNa CO / HCl
2 3
D 表示C(HCl)的表达式为____________
×103
用_
MHCl
TNa2CO3 / HCl B、 ×10－3 1 MNa2CO3 2
TNa2CO3 / HCl C、 1 ×103 MNa2CO3 2
第二章
滴定分析概述
基本概念 滴定分析法、标准溶液、滴定、计量点、 滴定分析法、标准溶液、滴定、计量点、滴 定终点、 定终点、滴定误差
滴定分析法分类 酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法、 酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法、 氧化还原滴定法
滴定操作
滴定分析法属于常量分析， 滴定分析法属于常量分析，滴定误差一般 属于常量分析 ～ 为 ±0.1%～ ± 0.2% 。
2.滴定度 滴定度
有两种表示方式： 有两种表示方式：
Baidu Nhomakorabea
（1）以每 标准溶液含有标准物质的克数表 ）以每ml标准溶液含有标准物质的克数表 以符号“ 表示，（s-指标准物质 表示，（ 指标准物质） 示，以符号“Ts”表示，（ 指标准物质） （2）以每 标准溶液相当于被测物质的克数 ）以每ml标准溶液相当于被测物质的克数 表示，以符号“ 表示，（ 表示，以符号“Tx/s”表示，（ 代表被测物 表示，（x-代表被测物 指标准物质） 质，s-指标准物质） 指标准物质 例1：计算C(1/5KMnO4) = 0.1000mol·l－1的KMnO4 溶液对Fe及Fe2O3的滴定度。 （已知MFe = 55.85 M Fe2O3 =159.69 ）
m(KMnO4 ) 1.5800 解：C(KMnO4 ) = = = 0.09997mol / L M(KMnO4 ) ×V 158.04× 0.10000
1 C( KM 4 ) = nO 5 m(KM 4 ) nO 1.5800 = = 0.4999mol / L 1 1 M( KM 4 ) ×V nO ×158.04 × 0.10000 5 5
TFe2O3 / KMnO4 =
= 0.007984g / ml
要使c(HCl)=0.2000mol/L的HCl标准溶液对 例2 要使 的 标准溶液对 NaOH的滴定度为 的滴定度为0.005000g/ml，应往 升该 升该HCl溶 的滴定度为 ，应往1升该 溶 液中加入多少ml 液中加入多少 水？
如：大理石中CaCO3含量的测定 大理石中 大理石
已知浓度的 过量HCl
剩余的HCl 剩余的
NaOH回滴 回滴
C、置换滴定法 、
当滴定反应不能直接进行,即伴有副 当滴定反应不能直接进行 即伴有副 反应发生，可采用置换滴定法。 反应发生，可采用置换滴定法。
x R p S
如：用Na2S2O3标准溶液间接测定K2Cr2O7. Cr2O72- + 6 I- +14H+= 2Cr3+ + 3 I2 + 7H2O I2 + 2 S2O32- = 2 I- + S4O62-
解 TNaOH / HCl ： c(H ) ×VHCl × MNaOH Cl = VHCl (ml)
0.2000 ×1.000 × 40.00 = = 0.005000 1000 +VH2O ∴VH2O = 600.0ml
2.2.2 标准溶液的配置和标定
1. 标准溶液的配置 A、直接法 、
称量 溶解 定容 容量瓶 计算浓度 （分析天平） （烧杯）
9 、 分 别 用 浓 度 为 C(NaOH) =0.1000mol/l 和 C(1/5KMnO4)= 0.1000mol/l的两种标准溶液滴定相同 的两种标准溶液滴定相同 质量的 KHC2O4·H2C2O4·2H2O, 滴定消耗两种标准溶 液的体积关系为： 液的体积关系为：（ A ） A、４VNaOH = 3VKMnO4 、 C、VNaOH = VKMnO4 、 B、VNaOH = 5VKMnO4 、 D、3VNaOH = 4VKMnO4 、
CaC2O4 沉淀
C2O42Ca2+
2.2 滴定分析的标准溶液
2.2.1 标准溶液浓度 1.物质的量浓度 i 物质的量浓度C 物质的量浓度
ni mi (其中i指基本单元） ci = = V Mi ×V
溶于100.00ml水中，则 水中， 例： 将1.5800gKMnO4溶于 水中 c(KMnO4)、c(1/5KMnO4）分别为多少？ 分别为多少？ 、
能够用以直接配置标准溶液的物质叫基准物质。 能够用以直接配置标准溶液的物质叫基准物质。 基准物质的条件： ；（2） 基准物质的条件：（1）试剂纯度高；（ ）物 ）试剂纯度高；（ 质组成要与化学式完全相符；（ ）稳定性高； 质组成要与化学式完全相符；（3）稳定性高； ；（ （4）应具有较大摩尔质量 ） 可用于直接法配置标准溶液的基准物质有： 可用于直接法配置标准溶液的基准物质有： 无水Na2CO3,、硼砂、邻苯二甲酸氢钾、草酸、 K2Cr2O7、AgNO3、Na2C2O4等。
2.1.2 滴定方式
A、直接滴定法 、 利用标准溶液与被测物质直接 反应进行滴定的方式。 反应进行滴定的方式。 滴定HCl 如：NaOH滴定 滴定 KMnO4滴定 2C2O4等， 滴定Na
X代表被测物，S代表标准溶液
X
S
B、返滴定法（回滴法） 、返滴定法（回滴法）
x s1 s2
当标准溶液与被测物质反应 或被测物质为固体时， 慢，或被测物质为固体时，先在 被测物质中， 被测物质中，加入一定量且过量 的标准溶液S 充分反应后， 的标准溶液 １，充分反应后， 剩余的标准溶液用另一标准溶液 S2进行滴定。 进行滴定。