烃的概述、烷烃的化学性质ppt
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烷烃的结构与性质课件(共24张PPT)人教版选择性必修3
（4）分解反应：隔绝空气，1000℃以上
知识精讲
（1）甲烷的稳定性
常温下，甲烷与强氧化剂、强酸、强碱反应探究
操作指南 打开输液袋下方开关，缓慢挤压输液袋
KMnO4溶液
溶液颜色变 化情况
滴加酚酞的NaOH溶液 滴加石蕊的H2SO4溶液
结论
通常情况下，CH4的化学性质比较—— 与强氧化剂、强酸、强碱—————
H
单键、σ键、sp3杂化、正四面体结构
知识精讲
根据烷烃的分子结构，
写出相应的结构简式和分 子式，分析他们在组成和 名称 结构上的相似点。
结构简式
分子 式
碳原子 分子中共价
的杂化 键的类型
方式
甲烷
CH4
CH4
sp3
σ键
乙烷
CH3CH3
C2H6
sp3
σ键
甲烷 乙烷
丙烷
丙烷
CH3CH2CH3
C3H8 sp3
σ键
丁烷 CH3CH2CH2CH3 C4H10 sp3
σ键
丁烷
戊烷 CH3CH2CH2CH2CH3 C5H12 sp3
σ键
戊烷
知识精讲
➢烷烃的结构特点 (1)烷烃的结构与甲烷相似 (2)其分子中的碳原子都采取sp3杂化，以伸向四面体四个顶点方向 的sp3杂化轨道与其他碳原子或氢原子结合，形成σ键。 (3)烷烃分子中的共价键全部是单键，单键可以旋转。
一氯乙烷 CH3CH2Cl
1种
二氯乙烷 CH3CHCl2 CH2ClCH2Cl
2种
三氯乙烷 CH3CCl3
CH2ClCHCl2
2种
四氯乙烷 CH2ClCCl3 CHCl2CHCl2
2种
《烷烃》精品课件
《烷烃》
1、烷烃
【温故知新】 甲烷：
2.烷烃的性质： （1）物理性质：
①均为难溶于水的无色物质； ②其熔点、沸点和密度一般随着分子中碳原子数的增加（相对分子质量增大） 而升高，密度均小于水；
碳原子数相同的烷烃，随支链增加，熔沸点降低。 ③随着分子中碳原子数的增加，常温下的状态由气态变为液态，再到固态。
【练习】
某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L(标准状况下)充分燃烧，
得到0.16molCO2气体和3.6g液态水。据此判断下列分析中不正确
的是（ D ）
【解析】标况下，2.24L两种气态烃组成的混合物，其物质的 量为0.1mol，完全燃烧得到0.16molCO2和3.6g水，水的物质的 量为0.2mol，则混合气体平均分子式为C1.6H4 所以，肯定含有C原子数小于1.6的烃，即一定含有甲烷，因甲 烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子．
的是( D )
A．将气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液颜色无变化，该气体一定是甲烷 B．在导管口点燃该气体，火焰呈淡蓝色，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，
杯壁有水滴产生，该气体一定是甲烷 C．点燃该气体，火焰呈淡蓝色，用沾有澄清石灰水的冷烧杯罩在火焰上
方，烧杯壁上有白色物质产生，该气体一定是甲烷 D．若上述B、C的现象均能出现，则可判断该气体一定是甲烷
加热、光照或使用催化剂的条件下进行。 有机物除了有以上通性，依据其组成和结构的不同，还具有很多特性。
【课堂小结】
物理性质
烷烃的性质
化学性质
稳定性 可燃性 高温分解 取代反应
【知识海洋】 高温分解： 在隔绝空气并加热至1000℃以上的高温条件下，甲烷分解
可以用于制造颜料、油墨、油漆等
1、烷烃
【温故知新】 甲烷：
2.烷烃的性质： （1）物理性质：
①均为难溶于水的无色物质； ②其熔点、沸点和密度一般随着分子中碳原子数的增加（相对分子质量增大） 而升高，密度均小于水；
碳原子数相同的烷烃，随支链增加，熔沸点降低。 ③随着分子中碳原子数的增加，常温下的状态由气态变为液态，再到固态。
【练习】
某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L(标准状况下)充分燃烧，
得到0.16molCO2气体和3.6g液态水。据此判断下列分析中不正确
的是（ D ）
【解析】标况下，2.24L两种气态烃组成的混合物，其物质的 量为0.1mol，完全燃烧得到0.16molCO2和3.6g水，水的物质的 量为0.2mol，则混合气体平均分子式为C1.6H4 所以，肯定含有C原子数小于1.6的烃，即一定含有甲烷，因甲 烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子．
的是( D )
A．将气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液颜色无变化，该气体一定是甲烷 B．在导管口点燃该气体，火焰呈淡蓝色，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，
杯壁有水滴产生，该气体一定是甲烷 C．点燃该气体，火焰呈淡蓝色，用沾有澄清石灰水的冷烧杯罩在火焰上
方，烧杯壁上有白色物质产生，该气体一定是甲烷 D．若上述B、C的现象均能出现，则可判断该气体一定是甲烷
加热、光照或使用催化剂的条件下进行。 有机物除了有以上通性，依据其组成和结构的不同，还具有很多特性。
【课堂小结】
物理性质
烷烃的性质
化学性质
稳定性 可燃性 高温分解 取代反应
【知识海洋】 高温分解： 在隔绝空气并加热至1000℃以上的高温条件下，甲烷分解
可以用于制造颜料、油墨、油漆等
高中化学烷烃课件PPT
A．CH4 C. C3H8
B．C2H6 D．C3H6
8
（2）取代反应 在光照条件下进行，产物更复杂。
例如：
CH 3CH 3 Cl2 光照
9
练习
3、乙烷在光照的条件下与氯气混和，
最多可以生成的物质有（ D ）
A．6种
B．7种
C．9种
D．10种
HH HC CH
HH
10
五、有机物的表示方法（分子式、电子式、结构
2、烷烃的通式 CnH2n+2(n≥1)
4
3、烷烃物理性质的递变性（表3-1）
①、C原子数目1～4，是气体;C原子数目5～16， 是液体;C原子数目16以上，是固体（常温下测 定。）
规律：CnH2n+2(n≥1)状态：气液固；熔沸点 依次升高，相对密度依次增大且小于1，均不 溶于水。
②、烷烃的熔沸点随C原子数目的增加而升高。 ③、烷烃的密度随C原子数目的增加而高。
||
ห้องสมุดไป่ตู้
HH
丙烷：
C3H8
HHH
||| H－C－C－C－H
|||
H HH
CH3CH3
CH3CH2CH3
丁烷： H H H H ||||
H－C－C－C－C－H |||| HHHH
CH3CH2CH2CH3
异丁烷：
H
|
H--C--H
C4H10
H
H
|
|
H－C——C——C－H
| ||
H HH
CH3CH(CH3 )CH3
14
乙基： －CH2CH3
丙基：－CH2CH2CH3
异丙基 H3C H3C
CH
一C3H7
烷烃的结构和性质课件
感谢您的观看。
02
CHAPTER
烷烃的物理性质
总结词
烷烃的熔点随着碳原子数的增加而升高。
详细描述
烷烃的熔点范围在-50℃至+50℃之间。随着碳原子数的增加，烷烃的分子质量增大，分子间的相互作用力增强，熔点逐渐升高。例如，甲烷的熔点为-182℃，而二十烷的熔点为+3℃，两者相差很大。
烷烃的沸点随着碳原子数的增加而升高。
防治方法
06
CHAPTER
学习烷烃的意义和方法
烷烃是典型的有机化合物，学习其结构和性质有助于理解有机化学的基本概念和原理。
无论是学生还是职业人士，掌握烷烃的知识都是应对化学考试和满足职业需求的重要一环。
应对考试和职业需求
掌握有机化学基础知识
理解结构特点
掌握物理性质
理解化学性质
运用多媒体资源
01
异构化反应是烷烃在催化剂作用下，发生结构变化，生成异构体。
异构化反应包括异构化、重排等反应类型。
烷基化反应是烷烃在催化剂作用下，与其它有机化合物发生加成反应，生成新的烷烃。
烷基化反应可以用来生产高辛烷值的汽油、柴油等燃料。
04
CHAPTER
烷烃的合成与分解
利用烯烃与氢气的加成反应来合成烷烃。
02
03
04
学习烷烃的结构特点，包括碳原子之间的键和构型，是理解其性质的基础。
熟悉烷烃的物理性质，如沸点、熔点、密度等，有助于对其进行鉴别和分类。
烷烃的主要化学性质包括取代反应、氧化反应和裂解反应等，需要深入理解并掌握。
利用多媒体资源，如网络课程、教学视频等，可以更直观地了解烷烃的结构和性质。
THANKS
烷烃在氧化反应中主要发生燃烧和生炭反应。
02
CHAPTER
烷烃的物理性质
总结词
烷烃的熔点随着碳原子数的增加而升高。
详细描述
烷烃的熔点范围在-50℃至+50℃之间。随着碳原子数的增加，烷烃的分子质量增大，分子间的相互作用力增强，熔点逐渐升高。例如，甲烷的熔点为-182℃，而二十烷的熔点为+3℃，两者相差很大。
烷烃的沸点随着碳原子数的增加而升高。
防治方法
06
CHAPTER
学习烷烃的意义和方法
烷烃是典型的有机化合物，学习其结构和性质有助于理解有机化学的基本概念和原理。
无论是学生还是职业人士，掌握烷烃的知识都是应对化学考试和满足职业需求的重要一环。
应对考试和职业需求
掌握有机化学基础知识
理解结构特点
掌握物理性质
理解化学性质
运用多媒体资源
01
异构化反应是烷烃在催化剂作用下，发生结构变化，生成异构体。
异构化反应包括异构化、重排等反应类型。
烷基化反应是烷烃在催化剂作用下，与其它有机化合物发生加成反应，生成新的烷烃。
烷基化反应可以用来生产高辛烷值的汽油、柴油等燃料。
04
CHAPTER
烷烃的合成与分解
利用烯烃与氢气的加成反应来合成烷烃。
02
03
04
学习烷烃的结构特点，包括碳原子之间的键和构型，是理解其性质的基础。
熟悉烷烃的物理性质，如沸点、熔点、密度等，有助于对其进行鉴别和分类。
烷烃的主要化学性质包括取代反应、氧化反应和裂解反应等，需要深入理解并掌握。
利用多媒体资源，如网络课程、教学视频等，可以更直观地了解烷烃的结构和性质。
THANKS
烷烃在氧化反应中主要发生燃烧和生炭反应。
烷烃ppt课件
变化规律
烷烃在光照、高温或催化剂作用下可发生裂解、异构化、烷基化等反应；与卤 素、氧气等发生取代、氧化等反应。
02 烷烃的化学性质
自由基取代反应
01
02
03
自由基的产生
光照、加热等条件下，烷 烃分子中的C-H键均裂产 生氢自由基。
自由基的链式反应
氢自由基与烷烃分子发生 碰撞，引发新的C-H键均 裂，产生新的氢自由基和 烷基自由基。
的离子型异构化反应。
03 烷烃的来源与制 备
天然气及石油中的烷烃成分
天然气主要成分
天然气和石油的成因
甲烷（CH4），少量乙烷、丙烷等低 碳烷烃。
生物成因和化学成因，经过长期地质 作用形成。
石油中的烷烃
从C5到C20+的各种烷烃，以直链和 支链形式存在。
实验室合成方法简介
1 2
格氏试剂法 卤代烃与镁在无水乙醚中反应，生成格氏试剂， 再与羰基化合物反应得到烷烃。
05 环境影响与安全 防护措施
大气中烷烃的污染问题
温室效应
烷烃在大气中的存在会加剧温室效应，导致全球气候变暖。
光化学烟雾
在阳光照射下，烷烃与氮氧化物等污染物发生光化学反应，生成光 化学烟雾，对人类健康和生态环境造成危害。
大气污染
烷烃作为挥发性有机物（VOCs）的主要成分，对大气环境造成污染， 影响空气质量。
武兹反应 卤代烃与钠在无水乙醇中反应，生成烷烃和卤化 钠。
3
科尔贝-施密特反应 烯烃在高压下与氢气和催化剂反应，得到烷烃。
工业生产途径概述
石油裂化
在高温高压下，重质石油馏分裂 化为轻质烷烃和烯烃。
天然气液化分离
将天然气冷却至低温，使不同碳数 的烷烃依次液化分离。
烷烃在光照、高温或催化剂作用下可发生裂解、异构化、烷基化等反应；与卤 素、氧气等发生取代、氧化等反应。
02 烷烃的化学性质
自由基取代反应
01
02
03
自由基的产生
光照、加热等条件下，烷 烃分子中的C-H键均裂产 生氢自由基。
自由基的链式反应
氢自由基与烷烃分子发生 碰撞，引发新的C-H键均 裂，产生新的氢自由基和 烷基自由基。
的离子型异构化反应。
03 烷烃的来源与制 备
天然气及石油中的烷烃成分
天然气主要成分
天然气和石油的成因
甲烷（CH4），少量乙烷、丙烷等低 碳烷烃。
生物成因和化学成因，经过长期地质 作用形成。
石油中的烷烃
从C5到C20+的各种烷烃，以直链和 支链形式存在。
实验室合成方法简介
1 2
格氏试剂法 卤代烃与镁在无水乙醚中反应，生成格氏试剂， 再与羰基化合物反应得到烷烃。
05 环境影响与安全 防护措施
大气中烷烃的污染问题
温室效应
烷烃在大气中的存在会加剧温室效应，导致全球气候变暖。
光化学烟雾
在阳光照射下，烷烃与氮氧化物等污染物发生光化学反应，生成光 化学烟雾，对人类健康和生态环境造成危害。
大气污染
烷烃作为挥发性有机物（VOCs）的主要成分，对大气环境造成污染， 影响空气质量。
武兹反应 卤代烃与钠在无水乙醇中反应，生成烷烃和卤化 钠。
3
科尔贝-施密特反应 烯烃在高压下与氢气和催化剂反应，得到烷烃。
工业生产途径概述
石油裂化
在高温高压下，重质石油馏分裂 化为轻质烷烃和烯烃。
天然气液化分离
将天然气冷却至低温，使不同碳数 的烷烃依次液化分离。
高中新教材化学课件必修时烷烃的性质
新型烷烃材料应用领域
高分子材料改性
将新型烷烃材料作为添加剂或共 聚单体，改善高分子材料的力学 性能、热稳定性等。
液晶材料
环状烷烃可用于合成新型液晶材 料，应用于显示器件、光学器件 等领域。
01
催化剂载体
利用树枝状烷烃和超支化烷烃的 大表面积和高度分支化结构，作 为催化剂载体提高催化效率。
02
03
药物传递系统
判断方法
判断两个烷烃是否为同系物，需要比较它们的分子组成是否相差一个或若干个"CH2"原子团，并且具有相似的结 构特点和化学性质。例如，甲烷(CH4)和乙烷(C2H6)是同系物，因为它们的分子组成相差一个"CH2"原子团，且 都属于烷烃类化合物。
02
烷烃物理性质与变化规律
熔沸点变化规律及原因
熔沸点随碳原子数增加而升高
环状烷烃
具有环状结构，稳定性好，可用于合成新型液晶材料、高分子材料 等。
新型烷烃材料合成方法
逐步合成法
通过逐步反应合成具有特定结构和功能的新型烷 烃材料，反应条件温和，产物纯度高。
自由基聚合法
利用自由基引发剂引发烷烃单体聚合，合成高分 子量的烷烃材料，反应速度快性高分子，可 制备具有特殊性能的高分子材料。
利用新型烷烃材料的生物相容性 和可降解性，作为药物载体实现 药物的缓释和靶向传递。
04
感谢您的观看
THANKS
合成橡胶
以丁二烯、异戊二烯等烯 烃为原料，通过聚合或共 聚反应合成橡胶。
合成纤维
以乙烯、丙烯等烯烃为原 料，合成聚酯纤维、聚酰 胺纤维等合成纤维。
其他领域应用
润滑油
长链烷烃具有良好的润滑性能， 可作为机械润滑油、汽车机油等
烃的概述与烷烃的化学性质PPT课件
11
【练习】以C5H8为例写出其炔烃类的同 分异构体，并用系统命名法命名。
CH2≡CHCH2CH2CH3 1-戊炔
CH3CH≡CHCH2CH3 2-戊炔
CH2≡CHCHCH3 CH3
3-甲基-1-丁炔
12
2.苯及其同系物 （1）苯的分子式：C6H6
（2）苯的结构：
（3）苯的物理性质：无色、有特殊气味、有
【思考】推导环烷烃、二烯烃的组成通式？ 并指出它们与哪些链烃互为同分异构体？
环烷烃通式为：CnH2n(n≥3)， (单)烯烃互为同分异构体。
二烯烃通式为:CnH2n－2(n≥4) 与(单)炔烃互为同分异构体，
8
(2)烃的物理性质
①烷烃、烯烃、炔烃有相似的物理性质。
a.都难溶于水 b.室温下状态：n≤4 气态
【练习】以C5H10为例写出其烯烃类的同 分异构体，并用系统命名法命名.
10
CH2=CHCH2CH2CH3 CH3CH=CHCH2CH3
1-戊烯
2-戊烯
CH2=C—CH2CH3
CH3 2-甲基-1-丁烯
CH2=CHCHCH3
CH3 3-甲基-1-丁烯
CH3CH=CCH3 2-甲基-2-丁烯 CH3
n=5~16 液态(新戊烷为气体) n＞17 固态 c.碳原子数↑，熔沸点↑，密度↑ d.同碳原子数的烷烃,支链越多熔沸点越低
②烃在自然界中的存在。
课本P28第2自然段
9
(3)烯烃和炔烃的命名
①选含碳碳双键或碳碳叁键的最长的链为主链。 ②从靠近双键或叁键的一端开始编号。
③需注明双键或叁键碳原子的位置，并写在主 链名称之前
ΔV＝ V后－ V前＝－(1+ y/4) 注:① 气态烃完全燃烧以后,气体体积的变化只于烃中的H
【练习】以C5H8为例写出其炔烃类的同 分异构体，并用系统命名法命名。
CH2≡CHCH2CH2CH3 1-戊炔
CH3CH≡CHCH2CH3 2-戊炔
CH2≡CHCHCH3 CH3
3-甲基-1-丁炔
12
2.苯及其同系物 （1）苯的分子式：C6H6
（2）苯的结构：
（3）苯的物理性质：无色、有特殊气味、有
【思考】推导环烷烃、二烯烃的组成通式？ 并指出它们与哪些链烃互为同分异构体？
环烷烃通式为：CnH2n(n≥3)， (单)烯烃互为同分异构体。
二烯烃通式为:CnH2n－2(n≥4) 与(单)炔烃互为同分异构体，
8
(2)烃的物理性质
①烷烃、烯烃、炔烃有相似的物理性质。
a.都难溶于水 b.室温下状态：n≤4 气态
【练习】以C5H10为例写出其烯烃类的同 分异构体，并用系统命名法命名.
10
CH2=CHCH2CH2CH3 CH3CH=CHCH2CH3
1-戊烯
2-戊烯
CH2=C—CH2CH3
CH3 2-甲基-1-丁烯
CH2=CHCHCH3
CH3 3-甲基-1-丁烯
CH3CH=CCH3 2-甲基-2-丁烯 CH3
n=5~16 液态(新戊烷为气体) n＞17 固态 c.碳原子数↑，熔沸点↑，密度↑ d.同碳原子数的烷烃,支链越多熔沸点越低
②烃在自然界中的存在。
课本P28第2自然段
9
(3)烯烃和炔烃的命名
①选含碳碳双键或碳碳叁键的最长的链为主链。 ②从靠近双键或叁键的一端开始编号。
③需注明双键或叁键碳原子的位置，并写在主 链名称之前
ΔV＝ V后－ V前＝－(1+ y/4) 注:① 气态烃完全燃烧以后,气体体积的变化只于烃中的H
烷烃完整版课件
合成路线
化学合成法主要是通过有机化学 反应来合成烷烃，如卤代烃的还
原、烯烃的加氢等。
反应条件
不同的合成路线需要不同的反应条 件，如温度、压力、催化剂等。
产物纯化
通过精馏、结晶等方法将合成产物 中的杂质去除，得到纯净的烷烃产 品。
03
烷烃的反应与转化
燃烧反应
烷烃燃烧反应的定义
烷烃与氧气在点燃条件下发生氧化反 应，生成二氧化碳和水。
工艺流程
天然气经过压缩、冷却、 精馏等步骤，得到不同沸 点的烷烃产品。
石油裂解法
原料选择
石油裂解的原料主要是重 质石油馏分，如重油、渣 油等。
裂解反应
在高温和催化剂的作用下， 重质石油馏分发生裂解反 应，生成小分子的烷烃和 烯烃。
产品分离
通过精馏、萃取等方法将 裂解产物中的烷烃和烯烃 分离。
化学合成法
汽油和柴油
由不同碳链长度的烷烃混合而成，是交通运输领 域的主要燃料。
3
液化石油气（LPG） 丙烷和丁烷的混合物，用作燃料和烹饪用途。
有机合成原料
乙烯和丙烯
通过石油裂解得到，是合成塑料、橡胶和纤维等高分子材料的基 础原料。
丁二烯和苯乙烯
用于合成橡胶、树脂和合成纤维等。
高级烷烃
用作表面活性剂、增塑剂和润滑剂等化学品的合成原料。
生物降解困难
烷烃在土壤中的生物降解速度较慢，长期积累可对土壤生态系统产 生负面影响。
农作物污染
被烷烃污染的土壤种植出的农作物可能含有有害物质，影响食品安 全和人类健康。
治理措施与政策建议
01
02
03
04
源头控制
加强烷烃生产、储存、运输等 环节的监管，减少泄漏和排放。
化学合成法主要是通过有机化学 反应来合成烷烃，如卤代烃的还
原、烯烃的加氢等。
反应条件
不同的合成路线需要不同的反应条 件，如温度、压力、催化剂等。
产物纯化
通过精馏、结晶等方法将合成产物 中的杂质去除，得到纯净的烷烃产 品。
03
烷烃的反应与转化
燃烧反应
烷烃燃烧反应的定义
烷烃与氧气在点燃条件下发生氧化反 应，生成二氧化碳和水。
工艺流程
天然气经过压缩、冷却、 精馏等步骤，得到不同沸 点的烷烃产品。
石油裂解法
原料选择
石油裂解的原料主要是重 质石油馏分，如重油、渣 油等。
裂解反应
在高温和催化剂的作用下， 重质石油馏分发生裂解反 应，生成小分子的烷烃和 烯烃。
产品分离
通过精馏、萃取等方法将 裂解产物中的烷烃和烯烃 分离。
化学合成法
汽油和柴油
由不同碳链长度的烷烃混合而成，是交通运输领 域的主要燃料。
3
液化石油气（LPG） 丙烷和丁烷的混合物，用作燃料和烹饪用途。
有机合成原料
乙烯和丙烯
通过石油裂解得到，是合成塑料、橡胶和纤维等高分子材料的基 础原料。
丁二烯和苯乙烯
用于合成橡胶、树脂和合成纤维等。
高级烷烃
用作表面活性剂、增塑剂和润滑剂等化学品的合成原料。
生物降解困难
烷烃在土壤中的生物降解速度较慢，长期积累可对土壤生态系统产 生负面影响。
农作物污染
被烷烃污染的土壤种植出的农作物可能含有有害物质，影响食品安 全和人类健康。
治理措施与政策建议
01
02
03
04
源头控制
加强烷烃生产、储存、运输等 环节的监管，减少泄漏和排放。
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答案： AD
-
态)
溶解性 沸点
都不溶于 水，易溶于 有机溶剂 。
随碳原子数的增加，沸点逐渐 升高 。碳原子数 相同的烃，支链越多，沸点越 低 。
密度
随碳原子数的增加，相对密度逐渐 增大 。但密 度 小于 水的密度
-
（2） 烯烃和炔烃的命名
以C5H10为例写出其烯烃类的同分异构体,并用 系统命名法命名.
CH2=CHCH2CH2CH3 1-戊烯
-
二、烷烃的化学性质
性烷 质烃
的 化 学
稳定性 特征反应——取代反应 与氧气的反应——可燃性 分解反应——高温裂化或裂解
-
1.烷烃的稳定性 常温下很不活泼，与强酸、强碱、强氧化
剂和还原剂等都不发生反应。
2.与卤素单质的反应（特征反应——取代反应） CH3CH3+Cl2 →hv CH3CH2Cl+HCl
名称 甲烷 乙烷 丁烷 戊烷 名称 乙烯
丙烯
1-丁烯
结构简式 CH4
CH3CH3 CH3(CH2) 2CH3 CH3(CH2)3CH3
结构简式
CH2=CH2 CH2=CHCH3
CH2=CHCH2CH3
沸点/ºC -164 -88.6 -0.5 36.1
沸点/ºC -103.7
-47.4
-6.3
相对密度 0.466 0.572 0.578 0.626
卤代烃
-
3.与氧气的反应——可燃性
3n 1 点燃
CnH2n+2 + 2 O2
nCO2 + (n+1)H2O
4.分解反应——高温裂化或裂解
C16H34 催―高― 化温→剂 C8H16＋C8H18
-
练一练
1．①丁烷②2甲基丙烷③戊烷④2甲基丁烷⑤2,2甲基丙 烷等物质的沸点排列顺序正确的是( )
A．①>②>③>④>⑤
-
一、烃的概述
链烃（脂肪烃）
烷烃 CnH2n+2 (n≥1)
（饱和烃）
烯烃 CnH2n (n≥2)
烃
炔烃 CnH2n-2 (n≥2) 芳香烃 苯及同系物：CnH2n-6 (n≥6)
环烃
脂环烃
环烷烃 CnH2n (n≥3)
（饱和烃）
环烯烃 CnH2n-2 (n≥3)
-
阅读下列表格信息，总结链烃的物理性质
长碳链为主链，根据主链碳原子数称 “某烯（或某炔）”
→用阿拉伯数字表明碳碳双（叁）
键的位置，用“二、三”等标明双键 或叁键的个数
→从距离碳碳双（叁）键最近的
一端开始给主链碳原子编号定位次
-
请写出下列芳香烃的分子式，并判断哪些是苯的同系物。
CH3
—CH3
—CH2 —CH3
√ C7H8
—CH2—
CH3
CH2=CHCHCH3 CH3
3-甲基-1-丁烯
CH3CH=CHCH2CH3 2-戊烯
CH3CH=CCH3 CH3
2-甲基-2-丁烯
CH2=C—CH2CH3
CH3 2-甲基-1-丁烯
练习：给下列物质命名
-
烯烃、炔烃的命名规则
选主链
↓
近双（叁）键 定位号
↓
标双（叁）键 合并算
↓
其他同烷烃
→ 选择含碳碳双（叁）键的 最
-
[交流·研讨] P30
通过甲烷的化学性质，结合烷烃的结构特征，研讨烷烃 的化学性质。
回顾：甲烷的化学性质
（1）甲烷的稳定性
通常情况下，不易与其它物质反应和强酸、
强碱、强氧化剂都不起反应，不能使酸性KMnO4
溶液褪色。
（2）可燃性
点燃
CH4+2O2
CO2+2H2O
（3）取代反应 CH4+Cl2 光照 CH3Cl+HCl
选修《有机化学基础》
第1章 有机化合物的结构与性质 烃
第3 -
本节要求
知识回顾 1、烃的分类、甲烷的性质； 2、复习同分异构体的概念及书写方法； 3、讨论交流总结出烃的物理性质的相似 性及递变性。 4、复习烷烃的系统命名法。 5、苯的物理性质 6、苯和苯的同系物、芳香烃、芳香族化 合物的关系？
√ C8H10
√ C8H10
—CH =CH2
C13H12
C10H8
C8H8
苯的同系物：①分子结构中只有一个苯环②侧链必须为烷烃基 -
[问题]苯的同系物的命名方法如何？说出下列物质的 名称。
CH =CH2
①以苯环为母体 ②从连有比较复杂的取代基开始编号（编号和最小） ③2个取代基是可用“邻、间、对”表示。
相对密度 0.566
0.519
0.595
1-戊烯
CH2=CH(CH2) 2CH3
30
0.640
名称
正戊烷
异戊烷
新戊烷
沸点/ºC
36.1
27.8
9.5
-
1、链烃
（1）烷烃、烯烃、炔烃相似的物理性质。
物理性质
变化规律
状态
当碳原子数小于或等于4时，在常温下呈气态， 其他的常温下呈固态 或液态(新戊烷常温下为气
B．⑤>④>③>②>①
C．③>④>⑤>①>②
D．②>①>⑤>④>③
解析：对于烷烃而言，相对分子质量越大，分子间作 用力越大，沸点越高，即：③、④、⑤大于①、②， 对于相对分子质量相同的烷烃，支链越多，沸点越低 ，即①>②，③>④>⑤，综合排序可得，③>④>⑤> ①>②。选C。
答案： C
-
2．下列有关烷烃的叙述中，正确的是(双选)( ) A．在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 B．烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液 的紫色退去 C．分子通式为CnH2n＋2的烃不一定是烷烃 D．所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代 反应
-
态)
溶解性 沸点
都不溶于 水，易溶于 有机溶剂 。
随碳原子数的增加，沸点逐渐 升高 。碳原子数 相同的烃，支链越多，沸点越 低 。
密度
随碳原子数的增加，相对密度逐渐 增大 。但密 度 小于 水的密度
-
（2） 烯烃和炔烃的命名
以C5H10为例写出其烯烃类的同分异构体,并用 系统命名法命名.
CH2=CHCH2CH2CH3 1-戊烯
-
二、烷烃的化学性质
性烷 质烃
的 化 学
稳定性 特征反应——取代反应 与氧气的反应——可燃性 分解反应——高温裂化或裂解
-
1.烷烃的稳定性 常温下很不活泼，与强酸、强碱、强氧化
剂和还原剂等都不发生反应。
2.与卤素单质的反应（特征反应——取代反应） CH3CH3+Cl2 →hv CH3CH2Cl+HCl
名称 甲烷 乙烷 丁烷 戊烷 名称 乙烯
丙烯
1-丁烯
结构简式 CH4
CH3CH3 CH3(CH2) 2CH3 CH3(CH2)3CH3
结构简式
CH2=CH2 CH2=CHCH3
CH2=CHCH2CH3
沸点/ºC -164 -88.6 -0.5 36.1
沸点/ºC -103.7
-47.4
-6.3
相对密度 0.466 0.572 0.578 0.626
卤代烃
-
3.与氧气的反应——可燃性
3n 1 点燃
CnH2n+2 + 2 O2
nCO2 + (n+1)H2O
4.分解反应——高温裂化或裂解
C16H34 催―高― 化温→剂 C8H16＋C8H18
-
练一练
1．①丁烷②2甲基丙烷③戊烷④2甲基丁烷⑤2,2甲基丙 烷等物质的沸点排列顺序正确的是( )
A．①>②>③>④>⑤
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一、烃的概述
链烃（脂肪烃）
烷烃 CnH2n+2 (n≥1)
（饱和烃）
烯烃 CnH2n (n≥2)
烃
炔烃 CnH2n-2 (n≥2) 芳香烃 苯及同系物：CnH2n-6 (n≥6)
环烃
脂环烃
环烷烃 CnH2n (n≥3)
（饱和烃）
环烯烃 CnH2n-2 (n≥3)
-
阅读下列表格信息，总结链烃的物理性质
长碳链为主链，根据主链碳原子数称 “某烯（或某炔）”
→用阿拉伯数字表明碳碳双（叁）
键的位置，用“二、三”等标明双键 或叁键的个数
→从距离碳碳双（叁）键最近的
一端开始给主链碳原子编号定位次
-
请写出下列芳香烃的分子式，并判断哪些是苯的同系物。
CH3
—CH3
—CH2 —CH3
√ C7H8
—CH2—
CH3
CH2=CHCHCH3 CH3
3-甲基-1-丁烯
CH3CH=CHCH2CH3 2-戊烯
CH3CH=CCH3 CH3
2-甲基-2-丁烯
CH2=C—CH2CH3
CH3 2-甲基-1-丁烯
练习：给下列物质命名
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烯烃、炔烃的命名规则
选主链
↓
近双（叁）键 定位号
↓
标双（叁）键 合并算
↓
其他同烷烃
→ 选择含碳碳双（叁）键的 最
-
[交流·研讨] P30
通过甲烷的化学性质，结合烷烃的结构特征，研讨烷烃 的化学性质。
回顾：甲烷的化学性质
（1）甲烷的稳定性
通常情况下，不易与其它物质反应和强酸、
强碱、强氧化剂都不起反应，不能使酸性KMnO4
溶液褪色。
（2）可燃性
点燃
CH4+2O2
CO2+2H2O
（3）取代反应 CH4+Cl2 光照 CH3Cl+HCl
选修《有机化学基础》
第1章 有机化合物的结构与性质 烃
第3 -
本节要求
知识回顾 1、烃的分类、甲烷的性质； 2、复习同分异构体的概念及书写方法； 3、讨论交流总结出烃的物理性质的相似 性及递变性。 4、复习烷烃的系统命名法。 5、苯的物理性质 6、苯和苯的同系物、芳香烃、芳香族化 合物的关系？
√ C8H10
√ C8H10
—CH =CH2
C13H12
C10H8
C8H8
苯的同系物：①分子结构中只有一个苯环②侧链必须为烷烃基 -
[问题]苯的同系物的命名方法如何？说出下列物质的 名称。
CH =CH2
①以苯环为母体 ②从连有比较复杂的取代基开始编号（编号和最小） ③2个取代基是可用“邻、间、对”表示。
相对密度 0.566
0.519
0.595
1-戊烯
CH2=CH(CH2) 2CH3
30
0.640
名称
正戊烷
异戊烷
新戊烷
沸点/ºC
36.1
27.8
9.5
-
1、链烃
（1）烷烃、烯烃、炔烃相似的物理性质。
物理性质
变化规律
状态
当碳原子数小于或等于4时，在常温下呈气态， 其他的常温下呈固态 或液态(新戊烷常温下为气
B．⑤>④>③>②>①
C．③>④>⑤>①>②
D．②>①>⑤>④>③
解析：对于烷烃而言，相对分子质量越大，分子间作 用力越大，沸点越高，即：③、④、⑤大于①、②， 对于相对分子质量相同的烷烃，支链越多，沸点越低 ，即①>②，③>④>⑤，综合排序可得，③>④>⑤> ①>②。选C。
答案： C
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2．下列有关烷烃的叙述中，正确的是(双选)( ) A．在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 B．烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液 的紫色退去 C．分子通式为CnH2n＋2的烃不一定是烷烃 D．所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代 反应