上海化学高考物质及微观世界知识点总结

上海化学高考复习

第一章 物质的微观世界

一、原子结构；

1、原子核；（A ）

（1）人类对原子结构的认识

惠施：物质无限可分。

墨子：物质被分割是有条件的、“端”。

德谟克利特：古典原子论。

道尔顿：（1803）近代原子论（四条均为错误说法）。

汤姆孙：（1903）葡萄干面包模型，原子中平均分布着正电荷和负电荷。

伦琴：发现X 射线。

贝克勒尔：铀盐的放射性。

卢瑟福：（1911）α粒子散射实验，提出原子结构行星模型，带正电荷的核位于原子中心，

质量主要集中在核上（关键字“绝大部分”、“极少数”、“个别”）。α粒子——氦核，β射线——电子流，γ射线——波长很短的电磁波。

（2）同位素与质量数：

同位素：质子数相同，中子数不同。（188O 、168O ）

同位素特点；质子数相同，化学性质相似，物理性质不同

质量数；质量数≈相对原子质量

丰度；元素在自然界中各同位素的含量。

（3）元素的平均相对原子质量： 原子相对原子质量：的质量一个原子的真实质量C Mr 1212

1= 元素的相对原子质量：

x x y y z z

元素的近似相对原子质量：

Mr x %x c +y %y c +z %z c

[例题]已知36gH 20和80gD 2O ，它们的分子个数比是 ，所含氧原子个数比是 ，所含质子个数比为 ，中子数个数比为 ，若它们与Na 反应，所放出的气体体积比为 ，质量比为 。

[答案]1： 2，1：2，1：2，2：5，1：2，1：4

2、核外电子排布规律；（B ）

电子层 K L M N O P

电子个数（2n 2

） 2 8 18 32 18 8

最外层电子数不超过8，当最外层电子数达到8，稳定结构。

次外层电子数不超过18，倒数第3层电子数不超过32。

3、核外电子排布的表示方法；(B)

（1）电子式的含义及书写：

我们用小黑点表示元素的最外层上的电子。

[例如] 氢H ·

羟基

钠Na ·

(2)原子结构示意图的含义及书写(1~18号元素):

含义;原子结构示意图表示原子的核外电子排布.

4、离子；(B)

（1）简单离子、氢氧根离子和铵根离子的电子式。

写出下列电子式：

简单离子

氢氧根离子:

铵根离子：

(2) 1~18号元素离子结构示意图的书写:

钠离子：、氯离子

二、化学键；

概念：物质中相邻原子间强烈的相互作用。

本质：强烈的静电作用。

1、离子键；（B）

（1）概念：阴阳离子间相互作用达到平衡

（2）存在离子键的条件及代表物质；

条件：阴阳离子

①满足第一、二主族的金属元素与第六、七主族的非金属元素。[例如]NaCl 、CaCl2等

②金属阳离子与氢氧根离子

[例如]NaOH Mg(OH)2等

③对于某些活泼金属与氢气反应所生成的固态氢化物

[例如]NaH

（3）用电子式表示离子键化合物；

①满足第一、二主族的金属元素与第六、七主族的非金属元素。[例如]NaCl 的电子式是Na+

CaCl2的电子式是Ca2+

②金属阳离子与氢氧根离子

[例如]NaOH的电子式是 Na+

Mg(OH)2的电子式是Mg2+

③对于某些活泼金属与氢气反应所生成的固态氢化物

[例如]NaH的电子式是Na+[:H]-

2、共价键；(B)

（1）概念：原子间通过共用电子对形成的化学键 （2）存在共价键的条件及代表物质； 条件：电子的重叠

①存在于非金属元素之间

②成键微粒为原子，且两原子间的电子自旋方向相反 [例如] H 2O 、HCl 、N 2、CO 2、H 2等

（3）用电子式表示共价键组成的物质；

[例如] H 2O 的电子式是 H H

HCl 的电子式是 H:

CO 2的电子式是

(含极性共价键非极性分子) N 2的电子式是 (非极性共价键) H 2的电子式是 H:H (非极性共价键)

3、金属键；(A)

（1）概念：金属阳离子间通过自由移动的电子的作用力。 金属通性；导电性、导热性、金属光泽

（2）存在金属键的代表物质；

[例如]Na 、Mg 、Al 、Cu 等金属

O O

O O N: :N