《电化学基础》基础知识+考题分析+解题方法(含答案)

新课程活动与探究建议 ①实验探究：电能与 化学能的相互 转化。

②调查市场常见化学 电池的种类，讨论它 们的工作原理、生产 工艺和回收价值。

③查阅资料并交流： 防止钢铁腐蚀的方 法。

二、近三年高考有关电化学知识考题分析（一）原电池及原理其综合考查1 、在书本锌铜原电池原理基础上稍有变化的原电池：从原电池的组成、电极反应（或原电池反应） 、电流方向（或电子流向） 、盐桥的作用等多方面来考查原电池的基本原理，在多年来高考题中时有出现，体现了对基础知识和能力的考查。

（见附件 1 ）【 复习建议 】 复习原电池要从氧化还原反应开始。

有电子转移的反应叫氧化还原反应，若能使氧化还原反应发生在两类导体的界面上， 并使转移的电子从导线中流过就会有电流产生。

Zn 跟稀H 2SO 4制 H 2的反应可分解为 Zn － 2e-=Zn 2+， 2H ++2e -=H 2↑的两个半反应。

这两个半反应就是原电池的电极反应。

真正想懂原电池等自发电池中发生的电极反应与氧化还原反应的关系。

对于各种电池中发生的电极反应和总的氧化还原反应都不要去死记硬背，都要引导学生自己分析自己写出。

2、扩展到其他自发电池：①能分析一次电池（碱性锌锰电池） 、可充电电池（铅蓄电一、课程标准、考试说明的要求新课程内容标准1 ．体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解原电池和电解2010 年广东省高考考试说明要求 1 . 了解原电池和电解池的工作原理， 能 写出电极反应和电池反应方程式 。

了解常见化学电源的种池）的充放电情况：正负极、阴阳极的判断及电极反应式。

（见附件2）②常见燃料电池（氢氧燃料电池，甲烷、乙醇等燃料电池）的正负极判断，能写出在酸性/碱性条件下的电极反应式及总反应，并能从电极反应物、得失电子判断电极反应式的正误。

③磷酸亚铁锂（LiFePO 4）新型锂离子电池、心脏起搏器电池：Li—SOCl2电池。

（见附件3）【复习建议】应把选修四第四章第 2 节给出的碱性锌锰电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池的正负极材料、电极反应及总反应作为重点分析。

虽然课本中只给出氢氧燃料电池一个例子，但课本还提了一句“除氢气外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料；除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂”。

3.实物图电池：这一类是各地化学高考题重要的考查形式，这类题设问方式很多，且灵活多变，如实物图接线柱的连接、电极情况分析、与化学实验相联系、化学计算等。

（见附件 4）【复习建议】要充分利用实物图，从实物图获取信息，提炼信息，从而正确解题。

4.金属的腐蚀和防护：广东化学高考题连续三年都对金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施等进行了考查，题型都是选择题。

从三年的试题可看出这部分考的难度不大。

（见附件5）【复习建议】金属发生电化学腐蚀是在电解质溶液存在条件下形成无数多的微小原电池而造成的腐蚀。

无论是吸氧腐蚀，还是析氢腐蚀都要让学生自己看书自己分析，通过自己动脑想懂再自己写出电极反应式。

电化学腐蚀原理与原电池相同，但它不是作为电源使用，故强调的是电极上发生的反应，所以电化学保护法才叫牺牲阳极的阴极保护法。

（二）电解池原理及其综合考查1.电解池电极材料的选择，电解后电解质溶液pH 变化，电极反应式，阴阳极的放电顺序，转移电子数的计算。

2.电解原理的应用：电解饱和食盐水；电镀池（镀铜）；电解精炼铜的工作原理等，主要考查电解原理、阴阳极材料、电极反应式及总反应。

（见附件6）3. 与化工生产题型相结合电解原理来考查化合物性质。

（见附件7）【复习建议】电解是在直流电的作用下，电解质溶液或熔融电解质在阴阳两极发生氧化还原反应的过程。

电解时电解池的阳极连电源正极。

电解的目的是为了获得电解产物，因此一般都采用惰性电极。

要想判断好电解产物，除应明确电场力的作用下阴离子移向阳极，阳离子移向阴极外，还应记准离子的放电顺序。

阳离子在阴极的放电顺序正好与金属活动顺序相反。

在阳极阴离子的放电顺序突出记住Cl->OH->NO3-即可。

判断酸碱盐水溶液的电解产物，首先让学生自己写电离式分析溶液中有哪几种离子，根据放电顺序判断阳极、阴极应出什么产物，然后自己写电极反应式、电解的化学反应方程式。

最后引导学生自己进行总结，归纳出有无氧气或氢气产生的四类电解质水溶液电解规律，包括电解产物、方程式、适用范围、溶液pH 变化等。

熔融电解质的电极产物要让学生自己分析并写出方程式。

将电化学知识的核心内容融会贯通，就能解答好各种类型的题并取得好成绩。

对于电化学专题，展望今后，高考命题会继续在上述几方面进行，同时也会出既涉及新能源、环境保护、工业生产等热点问题，以及利用电解原理实现用通常方法难以制备的物质的制备等方面的内容。

将电化学有关知识应用在化学实验现象的判断和分析、定量实验的操作要求、离子方程式的书写、氧化还原反应问题分析、化学计算”等方面，是高考命题的一个新的变化，应引起足够的重视。

三、解题提示1、几类必会的原电池反应方程式及电极方程式（ 1）碱性锌锰干电池：负极： Zn — 2e－＋ 2OH —＝ Zn（OH） 2正极：2MnO 2＋2H2O＋2e－＝ 2MnOOH ＋ 2OH－（或2MnO 2＋H2O＋2e－＝ Mn2O3＋2OH－）电池总反应为： Zn +2MnO 2+2H2O＝Zn（OH）2+2 MnOOH或： Zn +2MnO 2 +H2O＝Zn（OH） 2 + Mn2O3（ 2）铅蓄电池：负极： Pb — 2e－＋ 2SO42—＝ PbSO4正极： PbO2+2e— +4H++SO42—＝ PbSO4 +2H2O放电电池总反应为： Pb＋ PbO2+2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O充电（ 3）各种二次充电电池：根据“可逆”方程式中的“充电和放电”方向判断原电池的正、负极和电解池的阴、阳极，写出各极方程式。

例 1. LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。

电池反应为：放电FePO4+Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO 4，负极材料是石墨，含 Li +导电固体充电为电解质。

下列有关LiFePO 4电池说法正确的是A. 可加入硫酸以提高电解质的导电性B 放电时电池内部Li +向负极移动 .C. 充电过程中，电池正极材料的质量减少D. 放电时电池正极反应为： FePO 4+Li ++e -＝ LiFePO 4例 2.镍镉（ Ni-Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

已知某镍镉电池的电解质溶液为放电KOH 溶液，其充、放电按下式进行： Cd + 2NiOOH + 2H 2O 充电Cd （OH ） 2 + 2Ni（OH ） 2有关该电池的说法正确的是A ．充电时阳极反应： Ni （OH ） 2 － e — + OH - == NiOOH + H 2OB ．充电过程是化学能转化为电能的过程C ．放电时负极附近溶液的碱性不变D ．放电时电解质溶液中的 OH -向正极移动（ 4）各种燃料电池：根据电解质溶液的性质（酸性、碱性、中性或熔融盐）及两极反应物的性质写出电极方程式。

例 1．据报道，我国拥有完全自主知识产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供了优质服务。

某种氢氧燃料电池的电解液为 KOH 溶液，下列有关叙述不正确 ．．． 的是A. 正极反应式为： O 2+2H 2O+4e －=4OH －B. 工作一段时间后，电解液中 KOH 的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为： 2H 2+O 2=2H 2OD.用该电池电解 C uCl 2溶液，产生 2.24 L Cl 2（标准状况 ）时，有 0.1 mol 电子转移 在固定电站、电动车、 军用特种电源、其工作原理如图所示。

写出有关电极方程式。

例 2． 新型的质子交换膜燃料电池载人的公共汽车和奔驰轿车上等方面都有广阔的应用前景。

【答案】总反应2CH3OH+3O 2＝ 2CO2+4H2O，负极反应式为：2CH 3OH+2H 2O=2CO2+12H++12e-；正极反应式为：3O2+12e-+12H+＝ 6H2O（ H+可自由移动）。

2、原电池、电解池电极方程式的书写方法①确定正、负极或阴、阳极放电微粒（不一定是电极材料，得失电子均可称为“放电”，也可根据题中所给的总方程式判断）。

②写电极方程式：负、阳极放电微粒失电子，正、阴极放电微粒得电子。

③如果放电后所得的微粒还可以与电解液发生离子反应，则电极方程式中还要有电解液中的粒子参加反应。

④正、负极或阴、阳极电极方程式电子数可配成等同的最小公倍数，也可不用等同。

⑤也可根据题中所给的总方程式和先写出来一极方程式相减得到另一极方程式。

⑥如果由．水电离出来的．．．．．． H．+．或． O． H．—．在电极上放电．．．．．．，则此电极方程式可以写H+或 OH—放电，也可写 H2O 放电。

例如：（ 1）电解饱和食盐水：阴极：2H++2e— =H2↑或写成 H2O+2e— = H2↑ +2OH —；（ 2）电解CuSO4溶液：阳极：4OH—— 4e— =2H2O+O 2↑或写成2H2O— 4e— =O2↑ +4H +。

⑦知道阴或阳离子交换膜的作用与原理：阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子自由通过，不允许阳（阴）离子和分子通过。

例 1．（江苏化学· 12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

关于该电池的叙述正确的是A ．该电池能够在高温下工作B ．电池的负极反应为：－＋C6H12O6＋ 6H2O－ 24e =6CO2↑＋ 24HC ．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移D ．在电池反应中，每消耗 1mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L63、燃料电池的试题类型和解题方法（1）燃料电池在放电时发生的总反应和燃料燃烧时的总反应实质相同，但反应方程式不一定相同。

如：甲烷碱性燃料电池总反应和燃烧反应方程式：CH4+2O2+2OH-=CO32- 3+3H2O（酸性介质时相同）；CH 4+2O2 CO2+2H2O④熔融碳酸盐：负极O2+4e— +CO2==CO32—（ O2—与 CO2反应）例1 ．氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形式。

以KOH 为电解质发生的反应为：2H2+O2==2H2O。

⑴电极反应式分别为：负极，正极。

⑵ 如把 KOH 改为稀 H2SO4作导电物质，则电极反应式为、。

⑶ 如把 H2 改为甲烷， KOH 作导电物质，则电极反应式为、。

如果用稀 H 2SO4作导电物质，则电极反应式为、。

答案：⑴碱性介质：负极：2H2+4OH-－ 4e-=4H2O 正极：O2+2H 2O+4e-＝ 4OH-⑵酸性介质：负极：2H2－ 4e-=4H+正极： O2+4H++4e-＝ 2H2O。