初三化学知识点:溶液的酸碱性

初三化学知识点:溶液的酸碱性
初三化学知识点:溶液的酸碱性

选修4第三章-第二节水的电离和溶液的酸碱性知识点总结详细

第二节水的电离和溶液的酸碱性 知识点一 水的电离和水的离子积 一、水的电离 1.电离平衡和电离程度 ①水是极弱的电解质,能微弱电离: H 2O+H 2O H 3O ++OH -,通常简写为H 2O H ++OH -;ΔH >0 ② 实验测得:室温下1LH2O (即55.6mol )中只有1×10-7mol 发生电离,故25℃时,纯水中c(H + )=c(OH -)=1×10-7 mol/L ,平衡常数O) c(H ) c(OH )c(H K 2-?= +电离 2.影响水的电离平衡的因素 (1)促进水电离的因素: ①升高温度:因为水电离是吸热的,所以温度越高K 电离越大。 c(H +)和c(OH -)同时增大,K W 增大,但c(H +)和c(OH -)始终保持相等,仍显中性。 纯水由25℃升到100℃,c(H +)和c(OH -)从1×10-7mol/L 增大到1×10-6mol/L(pH 变为6)。 ②加入活泼金属 向纯水中加入活泼金属,如金属钠,由于活泼金属可与水电离产生的H + 直接发生置换反应,产生H 2,使水的电离平衡向右移动。 ③加入易水解的盐 由于盐的离子结合H +或OH -而促进水的电离,使水的电离程度增大。温度不变时,K W 不变。 ④电解 如用惰性电极电解NaCl 溶液、CuSO 4溶液等。 (2)抑制水电离的因素: ①降低温度。 ②加入酸、碱、强酸酸式盐。 向纯水中加酸和强酸酸式盐(NaHSO4)能电离出H+、碱能电离出OH-,平衡向左移动,水的电离程度变小,但K W 不变。 练习:影响水的电离平衡的因素可归纳如下: 1. 水的离子积 (1)概念:因为水的电离极其微弱,在室温下电离前后n(H2O)几乎不变,因此c (H2O )可视为常数,则在一定温度时,c(H +)与c(OH -)=K 电离c(H2O)的乘积是一个常数,称为水的离子积常数,简称水的离子积。 K W =c(H +)·c(OH -),25℃时,K W =1×10-14(无单位)。 注意: ①K W 只受温度影响,水的电离吸热过程,温度升高,水的电离程度增大,K W 增大。与c(H+)、c(OH-)无关. 25℃时K W =1×10-14,100℃时K W 约为1×10-12。

初三化学酸碱盐知识点[最全整理版]

应用广泛的酸、碱、盐 § 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液 1.实验:检验溶液的酸碱性 实验试样白醋 酸果 汁稀盐 酸 纯碱溶 液 肥皂 水 石灰 水 氨水 食盐 水 蔗糖 水 滴加紫色 石蕊试液 变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色 酚酞试液 无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性 结论: (1)凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性 ..溶液,并且该溶液不能使无色酚酞试液变色; (2)凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性 ..溶液,并且该溶液能使无色酚酞试液变红;(3)不能使紫色石蕊试液变色,也不能使无色酚酞试液变色的溶液,我们称为中性溶液。(4)如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液,称为酸碱指示剂。 注意:①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性; ②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红,碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝; ③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色,变色的是指示剂,而不是该物质。2.日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 (1)酸性物质:山楂、柠檬、柑橘、西红柿等; (2)碱性物质:茶叶碱、烟碱等。

3.区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意:酸溶液是指酸的水溶液,酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液,因此酸溶液一定是酸性溶液,而酸性溶液不一定是酸溶液;同样,碱性溶液不一定是碱溶液,碱溶液一定是碱性溶液。 例如:硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性,而不是酸;纯碱、肥皂的水溶液显碱性,但不是碱。4.补充知识:酸、碱、盐的概念 (1)酸:电离时生成的阳离子全部 ..是氢离子的化合物。如:HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 HCl==H++Cl-;H2SO4==2H++SO42-; (2)碱:电离时生成的阴离子全部 ..是氢氧根离子的化合物。如:NaOH、Ca(OH)2等。 NaOH==Na++OH-;Ca(OH)2==Ca2++2OH-; (3)盐:电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。如:NaCl、NH4NO3等。 NaCl==Na++Cl-;NH4NO3==NH4++NO3-; 二、溶液的酸碱性的强弱 1.酸碱度:用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2.pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH值与酸碱性关系: pH=7,溶液呈中性;pH<7,溶液呈酸性,且pH越小,酸性越强;pH>7,溶液呈碱性,且 pH越大,碱性越强。 3.pH试纸的使用方法:

初三化学溶液的酸碱性讲义练习

本次课课堂教学内容 一、要点复习 1.酸性溶液不一定是酸溶液,碱性溶液不一定是碱溶液。 例如:碳酸钠(Na2CO3)属于盐类但其溶液显碱性,硫酸铜(CuSO4)属于盐类,但其溶液显酸性。 2.酸性、碱性溶液使酸碱指示剂变色,变色的是指示剂而不是酸性、碱性溶液。 二、内容讲解 知识点1 酸性溶液和碱性溶液 1,酸性:能使紫色石蕊试液变红的溶液,表现为酸性 2,碱性:能使紫色石蕊试液变蓝的溶液,表现为碱性 3,中性:不能使紫色石蕊试液变色,呈中性 知识点2 酸碱指示剂 1.酸碱指示剂(简称:指示剂):能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有:石蕊溶液、酚酞溶液。 2.变色规律: 石蕊溶液遇酸性溶液变成红色,遇碱性溶液变成蓝色。酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变成红色。 3.二氧化碳通入紫色的石蕊试液中, (1)溶液由紫色变成红色。 (2)二氧化碳溶于水生成了碳酸,是碳酸改变了溶液的颜色。 4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法: (1)取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为酸性溶液。 (2)取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现蓝色;或者滴入几滴无色的酚酞试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为碱性溶液。 典例分析 1.二氧化碳的水溶液(含碳酸)、白醋、酸果汁等物质能使紫色石蕊试液变红,表现出酸性;

2.纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水等溶液能使紫色石蕊试液变蓝,这些溶液显碱性 3.食盐水、蔗糖水等溶液不能使紫色石蕊试液变色,既不具有酸性,也不具有碱性,显中性。 知识点3溶液酸碱性强弱 1.溶液的酸碱度常用pH来表示,pH范围通常在0~14之间。pH<7 溶液呈酸性;pH>7 溶液呈碱性;pH=7 溶液呈中性。PH越小酸性越强,pH越大碱性越强。 2. pH的测定:用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数) 【典型例题】 1.下列“水”能使无色酚酞试液变红的是( ) A.氨水 B.汽水 C.冰水 D.糖水 2.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜,含有丰富的花青素,花青素遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色,在凉拌紫甘蓝丝时,观察到菜丝变成红色,可能是加入了下列哪种调味品( ) A.食盐 B.味精 C.食醋 D.香油 3.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是( ) A.肥皂水 B.氨水 C.酸果汁 D.食盐水 4.把生石灰、二氧化碳、食盐分别溶于水,往它们的溶液里分别滴入紫色石蕊试液,试液呈现的颜色依次是( ) A.蓝色、红色、紫色 B.红色、无色、蓝色 C.无色、蓝色、紫色 D.紫色、蓝色、红色 5.小明在一次晚会上表演了一个小魔术:他向事先做好的白花上喷一种无色试液后,白花变成了鲜艳的红花。请你判断小明所喷的试液可能是( ) A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液 C.无色稀硫酸 D.水 6.向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色,向该溶液中滴入紫色石蕊试液则( ) A.一定显红色 B.可能显紫色,也可能显红色 C.可能显蓝色 D.一定显无色

初三化学下册《几种常见的酸和碱》知识点

初三化学下册《几种常见的酸和碱》知识点 沪教版初三化学下册《几种常见的酸和碱》知识点进入初中之后,就要面临一个全新的学科——化学,怎么学好化学呢?一起来掌握化学下册的知识点吧。 一、几种常见的酸 1.盐酸、硫酸的物理性质、用途的比较 2.浓盐酸、浓硫酸的特性(1)浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶,会观察到瓶口有白雾出现,那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触,形成盐酸小液滴,故在开启的瓶口处形成白雾,不是白烟。在化学中“烟”是指细小的'固体颗粒,“雾”是指液态的小液滴。(2)浓硫酸具有吸水性,可做干燥剂。如果浓硫酸长期露置在 空气中,会吸收空气中的水蒸气,使浓硫酸的溶质质量分数变小。浓硫酸能够干燥不和它反应的气体,如O2、H2、CO2等,但不能干燥能和它反应的NH3. (3)浓硫酸具有脱水性。它 能夺取纸张、木材、皮肤(都由碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分,生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量和水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。(4)浓盐酸和浓硫酸都 具有强烈的腐蚀性。使用时要注意安全。(5)浓硫酸溶于 水时会放出大量的热,这是因为硫酸与水结合成水合物的过程中放出的热量大于其分子扩散过程中吸收的热量。所以在稀释浓硫酸时绝对不可将水倒入浓硫酸中,而是要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的大量的热迅速

扩散 3.盐酸和硫酸的化学性质比较 二、几种常见的碱常见的碱的氢氧化钠(NaOH)、氢 氧化钙[Ca(OH)2],除此之外还有氢氧化钾(KOH)、氨水 (NH3·H2O),以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[Al(OH)3]还 有一些生物碱如烟碱(尼古丁)等。 1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的 比较 2.酸、碱、盐溶液的导电性(1)酸、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出可自由移动的离子,所以酸、碱、盐的水溶液能导电。(2)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中 都存在相同的氢离子(H+)。(3)碱具有相似的化学性质是 因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子(OH-)。 三、酸碱指示剂 1.酸碱指示剂遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化,这类物质叫做酸碱指示剂,通常也简称指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液 2.酸碱指示剂变色情况酸碱指示剂只有遇到酸性或 碱性溶液时才会显示不同的颜色,在中性溶液中不变色,所以我们把紫色石蕊试液(简称紫)和无色酚酞试液(简称酚)在不同酸碱性溶液中的变色情况总结。s(); 【沪教版初三化学下册《几种常见的酸和碱》知识点】

九年级化学溶液的酸碱性练习题

第一节溶液的酸碱性 课前预习 1.写出二氧化碳与水反应的化学方程式。回忆前面所学的知识,哪些物质使紫色石蕊试液变红?猜想紫色石蕊有什么特性? 2.举出三种日常生活中曾给你留下“酸”印象的物质。 课堂练习 3.初三化学中常用的酸碱指示剂有、等。区别稀盐酸和食盐水,一般选用;区别石灰水和蔗糖水,常选用,现象更明显。测定溶液的酸碱度用。 4.据实验现象,填写指示剂溶液变色情况: 5.蓝色石蕊试纸检验性物质,红色石蕊试纸检验性物质。 6.日常生活里的下列溶液中加入紫色石蕊无明显变化的是()A.雪碧B.纯碱溶液C.纯净水D.柠檬汁 7.下列溶液中pH最小的是()A.氨水B.肥皂水C.食盐水D.白醋 8.能用无色酚酞区别开的一组溶液是()A.稀盐酸和稀硫酸B.石灰水和雨水 C.纯碱溶液和稀氨水D.食盐水和蔗糖水 9.三种无色溶液分别是①食盐水②白醋③肥皂水,其pH由小到大的排列顺序是()A.①②③B.③①②C.②③①D.②①③ 课后测试 一、判断题,正确的打√,错误的打× 10.(1)稀盐酸遇到紫色石蕊变红色()(2)pH小于7的雨水,呈酸性,是酸雨() (3)胃酸过多的病人在空腹时最好多吃一些柑橘() (4)pH在6.5~7.5之间的土壤才适宜农作物的生长()

(5)pH计可以较精确地测定溶液的酸碱度() 二、选择题(只有一个正确答案) 11.使酚酞变红的溶液,使紫色石蕊变()A.红色B.蓝色C.紫色D.无色 12.人体中几种重要体液的正常pH范围如下:①血液7.35 ~7.45 ②唾液6.6~7.1③胃液0.8~1.5 ④胆汁6.8~7.4 其中酸性最强的是()A.①B.②C.③D.④ 13.几种作物生长最适宜的pH范围如下:①甘草7.2 ~8.5 ②甘蔗6.0~8.0③大豆6.5~7.5 ④茶树5.0~5.5 江西很多丘陵地区土壤为红色,呈弱酸性,你认为江西适宜种植()A.①B.②C.③D.④ 三、简答题 14.家中的白醋和白酒,我们可以通过闻它们的气味,轻而易举地把它们分开,如果要用化学性质,区别这两种物质,你有几种方法?(至少写出两种) 15.正常的雨水呈什么性?为什么?什么样的雨水被称为“酸雨”?你知道“酸雨”形成的原因吗?请动手试一试,测一测本地区长的雨是否是“酸雨”。 16.放学回家,小明想起了老师要大家检验家中的各种水溶液,如:矿泉水、汽水、肥皂水、柠檬汁、牛奶、洗洁精等,看看它们到底是酸性还是碱性的,但是怎么检验呢?家里又没有红蓝石蕊试纸,又不能都用喝的办法,该如何是好呢?

高二化学下册水的电离和溶液的酸碱性知识点

高二化学下册水的电离和溶液的酸碱性知识点 水的电离分为两部分:水的离子积和电离平衡的影响因素。能够从水 是一种极弱的电解质,弱电解质的电离引入,接下来对水的离子积实 行讲解,包括公式、适用范围及影响因素(温度)。接下来是影响电离 平衡的因素,可通过引导分析的方式分析出温度、加酸碱及可水解的 盐的影响及原因,这个地方能够对比记忆:直接加氢或氢氧根,抑制 水电离;加可水解的盐,促动水电离。 水溶液中H+与OH-的浓度是相等的,但是绝大部分溶液中二者是不相 等的,就会显示酸性或者碱性。接下来看一下溶液的酸碱性(过渡)。 这个部分的讲解能够从溶液酸碱性判断的依据及酸碱性强弱的表示方 法两个方面实行讲解。在用PH来表示溶液的酸碱性强弱的部分,除了 讲解讲义上的PH的测定方法及常见酸碱指示剂及其的变色范围之外还 应再扩展一部分——PH的计算方法。 计算方法分为五种情况: 1. 单一酸碱溶液,直接根据公式、已知浓度实行计算。 2. 稀释,这种情况要注意酸碱无限稀释,PH会无限接近于7但是不 会跨越7。讲解后注意跟2019年上半年教资真题相结合。 3. 酸酸混合,注意混合后氢离子的浓度。 4. 碱碱混合,注意先计算混合后OH-的浓度,然后根据水的离子积换算出H+的浓度,再实行PH的计算。 5. 酸碱混合,根据混合后的结果又分为三种情况:中性、酸性、碱性。混合后为酸性的,根据H+浓度的变化实行计算;混合后为碱性的,注意先计算混合后OH-的浓度,然后根据水的离子积换算出H+的浓度,再实行PH的计算。注意结合2019年下半年教资真题。 除了理论计算之外我们还能够通过实验的方式测量溶液中的离子浓度。接下来讲解酸碱中和滴定的实验原理、操作及误差分析。

高中化学复习知识点:生活中常见物质的酸碱性

高中化学复习知识点:生活中常见物质的酸碱性 一、单选题 1.室温下等物质的量浓度的下列溶液,pH 最小的是 A .HCl B .H3PO4C.(NH 4)2SO4 D.NaCl 2.在医院中,为酸中毒病人输液不应采用( )。 A .0.9% 氯化钠溶液B.0.9%氯化铵溶液 C.1.25%碳酸氢钠溶液D.5%葡萄糖溶液 3.某溶液改变一个条件,酸性一定增大的是 A .酸雨在空气中放置一段时间B.使溶液中c(H +)增大 D.稀盐酸露置于空气中C.使溶液中c(OH -)减小 4.下列溶液一定呈中性的是( ) A.pH 7的溶液 B.c H c OH 的溶液 C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D.盐溶于水得到的溶液 5.下列叙述不正确的是nnnn A .在一瓣橘子上相隔0.5 cm分别插上一小块铜片和铝片,把铜片和铝片的另一端通过 导线接触耳机的两极,能够从耳机中听到“嘎嘎”声 B.将两朵红色鲜花分别插入食用白醋和纯碱稀溶液中(每天更换上述稀溶液) ,几天后花的颜色有明显变化 C.将适量的食醋加入内壁有水垢的水瓶中,缓慢转动水瓶,一会儿水垢慢慢脱落D.向25 mL 沸水中滴加5~6 滴稀的氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体 6.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数: 则0.1 mol/L 的下列溶液中,c(H+)最大的是 A .HCN B.HF C.CH 3COOH D.HNO2

7.根据生活经验,下列物质按pH 由小到大的顺序排列正确的是() ① 洁厕灵(主要成分为HCl )② 厨房去油污清洁剂③ 食醋④ 肥皂⑤ 食盐 A .①②⑤③④B.④③⑤②①C.③①②⑤④D.①③⑤④②

中考化学知识点总结:溶液的酸碱性与pH值

中考化学知识点总结:溶液的酸碱性与pH值2019中考一轮复习展开,一轮复习主要是对初中三年的知识点进行查缺补漏,为了帮助同学们更高效的学习,小编为大家整理了2019中考化学知识点总结:溶液的酸碱性与pH值,非常适合2019中考一轮复习使用,欢迎大家进入查看! pH与酸碱性知识是初中化学的核心知识,也就是?课程标准?中所说的〝学生终身学习和适应现代化社会生活所必须的化学基础知识〞,该部分的知识和技能也是对学生后续发展有用的化学主干知识和重要技能,这部分试题能紧密联系社会、生活、生产实际,考查学生用化学知识解决实际问题的能力,是历年中考考查的重点和热点。 【一】知识点的认识 溶液的酸碱性与pH值的关系,如下图:其具体内容是酸性溶液的pH 值7;中性溶液的pH值=7;碱性溶液的pH值7。可简记:〝小酸大碱中7〞;其含义是:〝pH值7为酸性,pH值7为碱性,pH值=7为中性。〞并且其中的〝小酸大碱〞还可暗示:〝pH值越小,溶液的酸性越强;pH值越大,溶液的碱性越强。〞 【二】命题方向 该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等,来考查学生对溶液的酸碱性与pH值的关系的理解和掌握情况,或者是解答与之相关问题的能力等。命题方式是根据溶液的酸碱性来推断其pH值大小,或者是根据溶液的pH值大小来推断其酸碱性强弱,有时对给出的有关表达进行判断或评价,有时还要求进行误差分析,等等。题型有选择题、填空题和实验探究题。中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力,以及对溶液的酸碱性与pH值的关系的理解和掌握情况。特别是,对溶液的酸碱性与pH值的关系的应用能力和知识的迁移能力的考查,是近几年中考的热点,当然,也是中考考查这块知识的重中之重。 【三】考题特点和变化趋势 1.考题更关注化学知识与科学、技术、社会的有机结合

人教版初三化学下册酸碱的性质

如何上好九年级化学实验课 化学是一门研究物质的组成、结构、性质和变化规律的一门科学,化学探究实验是学生获取化学知识必不可少的一条途径,所以实验是学习化学的基础,特别是新教材对学生探究能力的培养提出了很高的要求。在教学中必须充分地重视实验,运用实验去提高学生的学习兴趣,在实验中锻炼学生去观察实验现象,探究实验步骤,领会操作要领,在得出实验结论的同时,体会自主学习带来的愉悦心情。以培养学生的创新意识、自主学习的能力有很大的作用。可很多时候,因为实验课的纪律不好或者老师的准备不足,有的学生把实验课当成“看热闹”而抱着“好玩”的态度来实验。达不到预期的效果。如何提高实验课的质量,教学中应注意以下几点: 一、做好课堂演示试验 培养学生良好的实验习惯课堂教学中的演示试验最能调动学生的情绪,激发他们学习的兴趣和求知欲。所以教学中一定不要用“讲实验,背实验”代替做实验。对于一些重要的演示实验,教师进行操作,学生认真观察现象,并分析得出结论。对于简单的要求不高的试验,可对学生开放实验室,让学生亲自动手做。对于一些难度大要求高现象又不明显的实验,教师边演示边让学生提出问题,讨论后评价实验的优缺点,进而改进实验。也可以运用多媒体课件演示不容易观察现象,反应时间较长、对环境有一定影响的实验,课堂上的演示实验教师一定要操作规范,为了帮助学生加强记忆,也可以将操作要点以“口诀”的方式介绍给学生,如往试管里装入粉末状药品要“一斜、二送、三直立”;装块状药品要“一横、二放、三慢竖”;液体药品取用的要点是“瓶塞倒放、两口紧挨、缓慢倾倒、加盖放回”;酒精灯的使用要注意“两查、两不、两禁止”。这样就能便于学生掌握实验基本操作的要领。演示实验时强调学生有目的的观察,并记录实验现象,分析试验结果,培养学生良好的实验习惯,为学生实验的顺利进行打好基础。 教材里安排的每个演示实验,都有一定的教学目的,教师在上课前必须认真准备好,首先要向学生介绍每个仪器的名称、性能、使用方法及注意事项,然后引导学生观察和分析实验现象,以达到预期的教学目的,如演示实验室用高锰酸钾制备氧气,为什么要先检验装置的气密性?试管口为什么向下倾斜,导管口放棉花的作用?怎样加热?何时收集氧气? 实验完毕是先从水槽中移出导管,还是先移去酒精灯?用过氧化氢制氧,加的作用?引出催化剂的“一变两不变”,通过上述实验现象,观察分析,入MnO 2

初三化学酸碱盐知识点大全

初三化学酸、碱、盐知识点大全 7.1溶液的酸碱性 一、酸性溶液和碱性溶液 1.实验:检验溶液的酸碱性 实验试样白醋酸 果 汁 稀盐 酸 纯碱 溶液 肥皂 水 石灰 水 氨 水 食盐 水 蔗糖 水 滴加紫色石蕊试液变红 变 红 变红变蓝变蓝变蓝 变 蓝 紫色紫色 滴加无色酚酞试液无色 无 色 无色变红变红变红 变 红 无色无色 结论酸性酸 性 酸性碱性碱性碱性 碱 性 中性中性 结论: (1)凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性 .. 溶液,并且该溶液不能使无色酚酞试液变色; (2)凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性 .. 溶液,并且该溶液能使无色酚酞试液变红; (3)不能使紫色石蕊试液变色,也不能使无色酚酞试液变色的溶液,我们称为中性溶液。 (4)如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液,称为酸碱指示剂。 1

注意:①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性; ②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红,碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝; ③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色,变色的是指示剂,而不是该物质。 2.日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 (1)酸性物质:山楂、柠檬、柑橘、西红柿等; (2)碱性物质:茶叶碱、烟碱等。 3.区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意:酸溶液是指酸的水溶液,酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液,因此酸溶液一定是酸性溶液,而酸性溶液不一定是酸溶液;同样,碱性溶液不一定是碱溶液,碱溶液一定是碱性溶液。 例如:硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性,而不是酸;纯碱、肥皂的水溶液显碱性,但不是碱。 4.补充知识:酸、碱、盐的概念 (1)酸:电离时生成的阳离子全部 是氢离子的化合物。如:HCl、HNO3、H2SO4、 .. H2CO3等。 HCl==H++Cl-;H2SO4==2H++SO42-; 是氢氧根离子的化合物。如:NaOH、Ca(OH)2(2)碱:电离时生成的阴离子全部 .. 等。 NaOH==Na++OH-;Ca(OH)2==Ca2++2OH-; (3)盐:电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。如:NaCl、NH4NO3等。 2

九年级化学下册《酸碱中和反应》教学设计

九年级化学下册《酸碱中和反应》教学设 计 九年级化学下册《酸碱中和反应》教学设计 教学目标 知识与技能:1.了解酸碱中和反应酸碱性的变化 和pH的变化及热量变化。 1.会判断中和反应 过程与方法:1.能够通过酸与碱的反应现象,得出 中和反应中和反应概念,以及酸碱性变化、能量量变化。 2.通过同学间的合作探究培养学生的合作探究能力 3会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理情感、态度和价值观: 1.初步感受对立统一的思想,通过测定中和反应中 PH的变化使学生认识量变引起质变。 2.进一步增强学习化学的兴趣。 教学重点

中和反应及判断测试方法。 教学难点 活动方式的把握安排判断酸和碱发生了中和反应 教法与学法 实验探究法归纳法 教学过程 教师活动 学生活动 目的

以胃康-U治疗胃酸过多,引出本节课(课件) /span投影: 导入新课: 提问:酸碱性质分类不同的两种物质,那么它们混合相互间能发生反应吗? 〈演示实验〉 取一支洁净的试管,分别加入氢氧化铜固体。再取一支洁净的试管加入少量的氢氧化钠溶液。 用滴管向两支试管中逐滴滴加盐酸,加水振荡。 同学一起观察现象,分析原因。 以生活场景,新课导入 观察思考 提出猜测 学生观察教师的演示实验 现象进行讨论交流分析原因 激发起学生的好奇心和学习本节课的兴趣 通过分析实验现象,让学生学会一般化学反应是否发生的判断方法

/span提出问题:两只试管中的溶液发生了化学 反应了吗?通过现象观察,氢氧化钠溶液与盐酸是发生 反应了吗? 猜想假设:你的猜想是什么? 设计实验:你怎样设计实验证明你的猜想? 根据提示的药品、仪器进行实验方案设计 /span讨论互动:学生互评,各小组实验方案最简 便易行? 动手操作,验证试验方案: 方案一:1、向试管中滴加氢氧化钠溶液,继续滴加 2滴酚酞试液震荡试管观察现象;并解释 2、接着向试管中逐滴滴加稀盐酸观察现象分析颜色变化的原因。 方案二:1、向试管中滴加氢氧化钠溶液,继续滴加两滴紫色石蕊试液观察现象;并解释 1、接着向试管中逐滴滴加稀盐酸观察现象分析颜色变化的原因 方案三:向试管中滴加少量氢氧化钠溶液测PH值。继续向试管中滴加稀盐酸溶液振荡,用PH试纸测定溶液的PH值。再继续滴加稀盐酸溶液,测PH值。 〈小结〉判断酸和碱发生反应的方法

第二单元 第三节溶液的酸碱性知识点

第二单元常见的酸和碱 第三节溶液的酸碱性 知识梳理 知识点1 酸碱指示剂 1、定义:遇到酸或碱的溶液本身能发生特定变化的物质,叫做酸碱指示剂(测溶液的酸碱性) 2、种类:常见的酸碱指示剂有色试液和色试液 为了方便实验,化学上通常用色或色石蕊试纸检验溶液的酸碱性。 使色石蕊试纸变色,则此溶液显酸性; 使色石蕊试纸变色,则此溶液显碱性; 注意:1、酸碱指示剂与酸碱性溶液作用发生颜色变化的主体是指示剂,而不能说指示剂使酸碱溶液变色 2、酸溶液是指溶质是酸的溶液,肯定显酸性,但显酸性的溶液不一定是酸溶液(如NaHSO4); 3、碱溶液是指溶质是碱的溶液,肯定显碱性,但显碱性的溶液不一定是碱溶液(如Na2CO3)。 知识点2 溶液的酸碱性与pH的关系 1、一定量的溶液中,H+的数量越多溶液酸性越;OH-的数量越多,溶液的碱性就越;溶液的酸碱性的强弱程度,即溶液的酸碱度,通常用pH来表示溶液的酸碱度,其数值 是到。pH<7,溶液显性pH越小,酸性越;pH>7,溶液显性,pH越大,碱性越;pH=7溶液显性。 2、用可以粗略测定溶液的酸碱度,测定方法为:在洁净干燥的 或上放一片,用蘸取待测溶液,滴到试纸上,立即将试纸显示的颜色与对照,即可读出溶液的pH。在科学研究中,常使用pH计来测定溶液的pH。 注意:(1)用pH试纸测定的pH是整数。 (2)不能将pH试纸直接浸入待测溶液中测定,否则会污染试剂。 (3)不能将pH试纸用水润湿,否则测出的酸性溶液的pH偏大,碱性溶液的pH偏小,中性溶液的pH不变。 知识点3 酸和碱对生命活动的意义 1、人体内pH最小的分泌物是,其主要成分是,能帮助消化。 2、人剧烈运动时,二氧化碳不能及时排出,血浆的pH会变。 3、大多数植物适宜在接近的土壤中生长。 4、大多数水果呈性,厨房中常用的洗涤剂呈性,食盐呈中性,卫生间常用的洗 涤剂呈性,肥皂水呈性。

人教版初三化学下册《酸和碱》

常见的酸和碱复习课 教学设计思路:酸和碱是初中化学的教学重点也是难点,而且这部分考题在中考中占有重要的地位,学生学习酸和碱时不懂得利用酸和碱的性质解决问题,不能正确书写方程式,没有清晰的解题方法和思路,所以本节主要让学生掌握,酸和碱之间的反应,正确书写方程式,然后解决实际问题。 一、教学目标: 1.掌握盐酸和硫酸的物理性质和化学性质。 2.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和化学性质。 3.掌握酸的通性、碱的通性、酸和碱的中和反应及其应用,溶液酸碱性的检测和酸碱度测定。 4情感态度价值观:体会理论和实际相结合过程和乐趣,培养中考必胜的信心。 教学过程 【引入新课】:化学版青花瓷(听歌) 问题情境一:常见的酸的物理性质和化学性质 1 常见的酸 2常见的碱 3盐酸和硫酸性质比较(看白板抢答) 4酸的化学性质.(学生板演其他同学指正。小组比赛) ①酸与指示剂的反应 ②酸能与多种活泼金属反应,生成盐和氢气

④酸与碱反应 NaOH+HCl=Ca(OH)2+H2SO4=NaOH+H2SO4= Al(OH)3+HCl=Cu(OH)2+H2SO4=KOH+HNO3= ⑤酸与盐的反应。 大理石和稀盐酸反应________________。 碳酸钡与稀盐酸反应_______________。 纯碱中加入稀盐酸______________。 酸中滴入硝酸银溶液_________________. 稀硫酸中滴入BaCl2溶液. ________________。 【问题情境二】常见的碱 1.碱的物理性质和用途(学生看白板回答) 2.碱的化学性质.(学生在卷纸上完成习题) ①跟指示剂反应_____________________. ②跟非金属氧化物反应___________________。 ③跟酸反应_____________________. ④跟某些盐反应_____________________. 【问题情境三】中和反应 1.中和反应 2.溶液酸碱性(演示回顾旧知识) 【能力提升】:课后研讨推断题 A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质,他们之间存在如图所示的关系(“→”表示物质经一步反应课转化为另一种物质,“—”表示相连两物质能发生化学反应物,生成物及反应条件以略去)。请回答下列问题: ⑴若A、B为组成元素相同的气体,E为大理石的主要成分,则B的化学式__,物质D的类别为__(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 ⑵若A是能供给人类呼吸的气体,B是一种最常用的溶剂,D的水溶液显蓝色。则C-D反应的基本类型是____。D-E反应的化学方程式是_____________。 课后总结:谈收获

物质的酸碱性

一、基础知识 1.物质的变化 (1)物理变化:没有新物质生成的变化。物理变化的实质是物体的形状、温度、位置、状 态等变化,如:下雨,钢铁的熔化。 (2)化学变化:有新物质生成的变化。化学变化的实质是构成物质分子的原子重新进行组合,形成了新的分子。 如:氢气的燃烧、钢铁的生锈。 注意:物质在发生化学变化时常伴随着发光、发热、变色、放出气体、产生沉淀等现象。但有上述现象产生的变化不一定是化学变化,例如:电灯通电发光就是物理变化。因此判断物理变化还是化学变化的依据是根据有无新的物质生成。 一些物质的化学变化引起的颜色变化: 5H2O: a.白色硫酸铜(CuSO4)和水发生化合反应生成蓝色CuSO4· CuSO4+5H2O=CuSO4· 5H2O(物质中有水的检验)蓝色硫酸 铜晶体加热就分解成硫酸铜,化学方程式为:CuSO4· 5H2O CuSO4+5H2O b.无色透明的硝酸铅(Pb(NO3)2)与碘化钾(KI)反应生成黄色沉淀(PbI2)。 c.黄色氯化铁溶液(FeCl3)与硫氰化钾(KSCN)溶液反应生血红色硫氰化铁(Fe(SCN)3)。(检验三价铁离子) 2.物质的酸碱性 (1)电离:一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动的离子的过程,叫做电离。

(2)电离的表示方法——电离方程式:如NaOH==Na++OH-。物质电离时产生的阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数相等,所以,整个溶液不显电性。 (3)酸:物质电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。酸电离产生的阴离子叫这种酸的酸根离子,如SO42-是H2SO4 的酸根。常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、醋酸。注意:酸必须是电离出的阳离子只有氢离子,像硫酸氢钠(NaHSO4)电离方程式为:NaHSO4==Na++H++SO42-,阳离 子中有钠离子和氢离子,所以NaHSO4 不是酸。 (4)碱:碱是指电离时生成的阴离子全部是OH- 的化合物。常见的碱有烧碱(氢氧化钠)、熟石灰(氢氧化钙)、氢氧化钾、强氧化钡、氨水。 3.酸碱指示剂 (1)酸碱指示剂:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。(2)酸碱指示剂可以定性地测定溶液的酸碱性。 (3)常见的指示剂和它们在酸性或碱性溶液中的颜色。 指示剂酸性溶液(pH<7) 碱性溶液(pH>7) 石蕊试液(紫色) 红色蓝色 酚酞试液(无色) 无色红色 蓝色石蕊试纸红色不变色 红色石蕊试纸不变色蓝色 (4)溶液酸碱性的强弱 ①pH 的意义:用来表示溶液的酸、碱性强弱程度。 ②pH 的范围:0~14。 ③溶液的酸碱度与pH 的关系: pH=7,溶液呈中性;pH<7,溶液呈酸性,pH 越小,酸性越强;pH>7,溶液呈碱性,pH 越大,碱性越强

人教版初三化学下册酸碱物理性质和酸碱指示剂的练习

一.选择题(共20小题) 1.下列关于盐酸的描述,错误的是() A.浓盐酸有刺激性气味 B.盐酸具有强烈的吸水性 C.盐酸是氯化氢气体的水溶液 D.打开装有浓盐酸的试剂瓶,瓶口处有白雾 2.有关浓盐酸的下列描述中,属于物理性质的是() A.滴在大理石上有气泡放出 B.检验氢氧化钠固体是否变质 C.使紫色石蕊试液变红 D.有刺激性气味 3.浓硫酸是实验室常用的干燥剂,这是利用了浓硫酸的()A.脱水性B.吸水性C.挥发性D.腐蚀性4.用玻璃棒蘸取下列溶液在白纸上写字,过一会字迹最先变黑的是()A.浓盐酸B.稀盐酸C.浓硫酸D.稀硫酸5.若将浓硫酸敞口放置在空气中,一段时间后,可以肯定的是()A.溶质质量减少B.溶质的质量分数减小 C.溶液质量减小D.溶剂质量不变 6.下列有关浓硫酸的说法正确的是() A.不小心将浓硫酸滴在皮肤上,先用大量水冲洗,再涂上稀氢氧化钠溶液B.稀释浓硫酸时要将水慢慢倒入浓硫酸中,并不断搅拌 C.稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中,并不断搅拌 D.稀释浓硫酸时将浓硫酸全部倒入水中,再搅拌 7.下列关于浓硫酸的描述错误的是()

A.稀释时切不可将水倒进浓硫酸中 B.有吸水性和强烈的腐蚀性 C.浓硫酸露置于空气中,溶质的质量质量分数变小 D.可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸 8.氢氧化钙俗称() A.烧碱B.纯碱C.熟石灰D.石灰石9.工业上广泛用于石油精制、造纸、印染、制肥皂等,则该物质是()A.硫酸B.氢氧化钠C.熟石灰D.氯化钠10.氢氧化钠是重要的化工原料,其俗称为() A.纯碱B.苛性钠C.食盐D.消石灰11.下列物质可用于改良酸性土壤的是() A.CaO B.CaCl2C.Ca(OH)2D.CaCO3 12.下列有关氢氧化钠的说法,错误的是() A.氢氧化钠俗称烧碱 B.氢氧化钠固体易潮解,可做某些气体的干燥剂 C.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 D.氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等 13.下列有关熟石灰的说法错误的是() A.熟石灰的溶液俗称石灰水,呈碱性 B.熟石灰由生石灰与水反应而制得 C.熟石灰的溶解度随温度的升高而增大 D.熟石灰可以和硫酸铜溶液配制农业用波尔多液 14.下列物质露置于空气中,质量会减少的是() A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠D.氯化钠

高中化学复习知识点:溶液的酸碱性与pH的关系

高中化学复习知识点:溶液的酸碱性与pH 的关系 一、单选题 1.常温下,下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是( ) A .由水电离产生的c(H +)=1×10-10mol?L -1的溶液中:NO 3-、Fe 2+、Na +、SO 42- B . w +K c(H ) =10-10mol?L -1的溶液中:NH 4+、I -、Cl -、K + C .-+ c(OH )c(H ) =1×106的溶液中:K +、Na +、Cl -、HCO 3- D .惰性电极电解AgNO 3后的溶液中:SO 32-、K +、Na +、S 2- 2.常温下,下列溶液中c(H +)最小的是 A .pH =0的溶液 B .0.03 mol·L -1H 2SO 4 C .0.05 mol·L -1HClO D .0.05 mol·L -1的NaHSO 4 3.在下列叙述中:①0.1mol?L -1HA 溶液的导电性比0.1mol?L -1的盐酸的导电性弱;②测得0.1mol?L -1的HA 溶液的pH=2.7;③常温下,测得NaA 溶液的pH >7;④常温下,向HA 的溶液中加入NaA 固体,pH 增大;⑤等pH 等体积的盐酸和HA 溶液分别与足量的Zn 反应,HA 放出的H 2多。能说明HA 是弱酸的是( ) A .①②③④⑤ B .②③④⑤ C .①②③⑤ D .①②③④ 4.下列溶液肯定呈酸性的是 A .c(OH -)

物质的酸碱性、常见的酸碱

物质的酸碱性、常见的酸碱 一、物质的变化 1.下面是单质家属“四兄妹”的对话,其中属于化学性质的是( ) 2.下列变化中属于化学变化的是( ) A.榨取果汁 B.粉碎废纸 C.切割玻璃 D.燃放烟花 3.诗歌是民族灿烂文化的瑰宝。下列著名诗句中只含有物理变化的是( ) A.野火烧不尽,春风吹又生 B.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间 C.夜来风雨声,花落知多少 D.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 4.以下事件中不可能实现的是( ) A.将海水变成石油 B.制造出具有记忆功能的合金材料 C.培育出转基因食品 D.航天技术有望实现人类到太空旅游 5.生活中,我们经常看到下列现象,其中发生了化学变化的是( ) A.酒精挥发 B.灯泡通电发光 C.铁生锈 D.自行车爆胎 6.自来水的净化主要包括以下过程,其中发生化学变化的是( ) 7.在消防知识中有一个词叫作“物理性爆炸”,是指在没有发生化学反应的情况下发生的爆炸。下列各项描述中属于物理性爆炸的是( ) A.煤矿中因遭到明火而发生的瓦斯爆炸 B.高压锅因排气孔堵塞而爆炸 C.节日的烟花在空中爆炸 D.厨房中因燃气泄漏而爆炸 8.下列是日常生活中常发生的一些变化,其中属于化学变化的是( ) A.水受热沸腾 B.木材变成木炭 C.汽油挥发 D.试管破裂 9.目前,某些科研机构研发了以餐饮废油(地沟油)和海藻为原料通过氢化、催化体系等加工生产生物航空煤油的技术。下列有关分析错误的是( ) A.此项技术有助于丰富民用航空业的燃油来源 B.生物航空煤油的生产过程中没有发生化学变化C.“地沟油”流入餐桌会对食用者产生危害 D.“地沟油”可以进行合理利用变废为宝 10.湖北竞赛家用铜器表面常出现绿色物质,进行下列处理:①用砂纸打磨后表面出现光亮的红色;②浸泡在食醋中,表面也会慢慢出现红色;③在酒精灯上灼烧,表面变黑;④经③处理后又放在食醋中浸泡,表面又出现红色。其中不属于化学变化的是( ) A.① B.①②③ C.②③④ D.①②③④ 11.阅读下面短文,回答问题。 酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体,易挥发;能与水以任意比例互溶,并能溶解碘、酚酞等多种物质;酒精易燃烧,常作酒精灯和内燃机的燃料,是一种绿色能源;当点燃酒精灯时,酒精边汽化边燃

初三化学下册酸碱盐单元测试题以及答案

初三化学下册酸碱盐单元测试题以及答案 一、选择题(以下各题只有一个符合要求的答案,每题1 分,共15分) 1、为合理利用“垃圾’’资源,提倡垃圾分类回收,生活中 废弃的铁锅、铝制易拉罐等可以归为一类加以回收,它们属于 ( ) A、有机物 B、无机盐 C、金属或合金 D、难溶性碱 2、将铁钉置于下列四种环境中,容易生锈的是 ( ) A、置于潮湿的空气中 B、置于干操的空气中 C、浸没于煮沸的水中 D、浸没于油中 3、能一次性鉴别NaCl、BaCl 2、Na2CO3,三种无色溶液的试剂是 ( ) A、稀硫酸 B、盐酸 C、石灰水 D、硝酸银溶液

4、)和氢离子(H+),该溶液能使紫色石蕊试液变红色。请你猜想在盐酸溶液中可能是哪一种微粒使紫色石蕊试液变红色?并设计实验验证你的猜想,写出简要的实验步骤,观察到的现象以及由此得出的结论。 猜想:________________________________________ 实验步骤实验现象实验结论六、推断题(本题共21分) 36、(5分)某实验室的废液中,可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种。初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验: (1)取废液观察,为无色溶液; (2)取废液,向其中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,继续加入稀硝酸,无明显现象; (3)另取废液,向其中加入铁粉后,产生大量气泡。 根据以上实验现象可推断,废液中肯定含有___________,肯定不含有____________,不能确定是否含有_______________ 。 37、(5分)用铁屑、铜粉、高锰酸钾、稀盐酸四种物质为原料,采取两种不同的方法制取氯化亚铁,请写出各步化学方程式。 38、(11分)古都南京的地铁建设已经破土动工。考古兴趣小组为了研究从地铁建设工地出土的文物,对两件文物的表面物质A 和B进行了如图所示的实验:TONA红棕色固体C黄色溶液D 红褐色沉淀B绿色粉末E 无色液体 F 黑色粉末G 无色气体 H IJ黑色粉末K蓝色溶液HClNaOH溶液高温加热稀H2SO4通电澄清石灰水

初中化学溶液的酸碱性知识点与习题(含答案)

一、酸性溶液和碱性溶液 1.实验:检验溶液的酸碱性 结论: (1)凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液,并且该溶液不能使无色酚酞试液变色; (2)凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液,并且该溶液能使无色酚酞试液变红;(3)不能使紫色石蕊试液变色,也不能使无色酚酞试液变色的溶液,我们称为中性溶液。(4)如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液,称为酸碱指示剂 注意:我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性 酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红;碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝。 2.日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 (1)酸性物质:山楂、柠檬、柑橘、西红柿、过氧乙酸等 (2)碱性物质:茶叶碱、烟碱等。 3.区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意:酸溶液是指酸的水溶液,酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液,因此酸溶液一定是酸性溶液,而酸性溶液不一定是酸溶液;同样,碱性溶液不一定是碱溶液,碱溶液一定

是碱性溶液。 例如:硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性,而不是酸;纯碱、肥皂的水溶液显碱性,但不是碱。4.补充知识:酸、碱、盐的概念 (1)酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。如:HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 HCl==H++Cl-;H2SO4==2H++SO42-; (2)碱:电离时生成的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。如:NaOH、Ca(OH)2等。 NaOH==Na++OH-;Ca(OH)2==Ca2++2OH-; (3)盐:电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。如:NaCl、NH4NO3等。 NaCl==Na++Cl-;NH4NO3==NH4++NO3-; 二、溶液的酸碱性的强弱程度 1.酸碱度:用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2.pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH值1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH值与酸碱性关系 pH=7,溶液呈中性;pH<7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越强;pH>7,溶液呈碱性,pH越大,碱性越强 3.pH试纸的使用方法; 用胶头滴管(或玻璃棒)把待测试液滴(或涂)在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色(半分钟内)与标准比色卡对照,标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。

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