新疆乌鲁木齐市第七十中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题
新疆高二上学期期末化学试卷(选修)
新疆高二上学期期末化学试卷（选修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高二下·南阳期末) 下列说法正确的是（）A . FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应B . 向纯碱溶液中滴加醋酸，将生成的气体通入澄清的苯酚钠溶液中，观察是否出现沉淀，由此证明醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱C . 反应A(g) B(g) △H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=-(Ea-Eb)kJ/molD . 3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则A物质可能为乙醇2. （2分） (2018高二上·盐城期末) 下列化学用语表示正确的是（）A . 苯的结构式：C6H6B . H2O的电子式：C . Mg2+的结构示意图：D . 硝酸的电离方程式：HNO3 = H+ + NO3-3. （2分）(2016·余干模拟) 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是（）①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO 、Cl﹣、I﹣②pH=13的溶液：Na+、CO 、SO 、AlO 、S2﹣③水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO 、S2O④加入铝片能放出H2的溶液：Na+、HCO 、Cu2+、SO⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH 、Cl﹣、NO ．A . ①②B . ②③C . ②④⑤D . ②⑤4. （2分） (2016高一下·江阴期中) 短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大．A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为10，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（）A . 原子半径：A＜B＜C＜DB . 非金属性：A＜CC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：D＞CD . B的最高价氧化物对应的水化物为强碱5. （2分） (2019高二下·瓦房店期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A . 120g NaHSO4晶体中含有NA个SO42-B . 6.2 g氧化钠和7.8 g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.2NAC . 4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1NAD . NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O，每生成0.1mol N2 ，转移电子数为0.6NA6. （2分）(2017·浙江模拟) 实现下列转化的反应方程式中，正确的是（）A . H2SO3→H2SO4：2H2SO3+O2=2H2SO4B . Fe→Fe3+：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C . Br﹣→Br2：2Br﹣+I2=Br2+2I﹣D . Cu→CuSO4：Cu+2H2SO4（稀）=CuSO4+SO2↑+2H2O7. （2分） (2018高一下·成都期末) 下列与实验相关的叙述正确的是（）A . 向烧杯中加入一定量的浓硫酸,沿烧杯内壁缓缓倒入蒸馏水,并不断用玻璃棒搅拌B . 实验台上的钠着火了,应使用泡沫灭火器扑灭C . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定呈碱性D . 乙酸与乙醇的密度不同,所以乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离8. （2分） (2018高一下·长沙期末) 下列说法中正确的是（）A . 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C . 放热反应在常温下一定很容易发生D . 反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应9. （2分） (2016高一下·福州期中) 下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是（）A . SO2、H2S、Cl2B . SO2、O2、NH3C . NO、O2、H2D . SO2、CO2、O210. （2分） (2018高一下·诸暨期中) 关于A(g)＋2B(g) 3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最快的是（）A . v(A)＝0.6 mol/(L·min)B . v(B)＝0.3 mol/(L·s)C . v(C)＝0.9 mol/(L·min)D . v(C)＝1.2 mol/(L·min)二、不定项选择题 (共5题；共12分)11. （3分） (2017高二上·邗江期中) 醇类化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的醇类香料：下列说法中正确的是（）A . 可用酸性KMnO4溶液检验①中是否含有碳碳双键B . ②和③互为同系物，均能催化氧化生成醛C . ④和⑤互为同系物，可用核磁共振氢谱检验D . 等物质的量的上述5种有机物与足量的金属钠反应，消耗钠的量相同12. （2分）(2017·河南模拟) 下列有关实验的操作正确的是（）实验操作A除去NaHCO3固体中混有的NH4Cl直接将固体加热B实验室收集Cu与稀硝酸反应成的NO向上排空气法收集C检验乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有气泡产生D测定某稀硫酸的浓度取20.00ml该稀硫酸于干净的锥形瓶中，用0.1000mol/L的NaOH标准液进行滴定A . AB . BC . CD . D13. （3分）(2016·浦东模拟) 按如图所示装置，在试管A里加入3mL乙醇和2mL冰醋酸，然后一边摇动，一边慢慢地加入2mL浓硫酸，再加入少量碎瓷片，用酒精灯加热10min，结果在饱和碳酸钠溶液的液面上没有无色油状液体，下列对其原因的分析错误的是（）A . 试管A中没有发生反应B . 热源小、水量多，水浴升温速度太慢C . 产物蒸汽在试管A上部全部被冷凝回流D . 产物已全部溶解在饱和Na2CO3溶液中14. （2分） (2018高二下·吉林开学考) 某高分子化合物R的结构简式如右图，下列有关R的说法正确的是（）A . R的一种单体的分子式为C9H10O2B . R完全水解后的生成物均为小分子有机物C . 可以通过加聚反应和缩聚反应合成RD . 碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol15. （2分） (2017高二上·湖北期中) 下列说法正确的是（）A . 升高体系的温度或增加某一组分的浓度均能增加反应体系中活化分子所占百分数B . H2+Cl2 2HCl反应中化学能只转变为热能C . 面粉生产工厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极大，总表面积巨大容易被引燃爆炸D . 高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程三、解答题 (共6题；共48分)16. （8分）(2018·临沂模拟) 工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO 等)制备草酸镍晶体的流程如下：（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：________；滤渣I的成分是________(填化学式)。
新疆乌鲁木齐市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
新疆乌鲁木齐市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）(2018·鄂州模拟) 在25℃时，将1.0Lw mol·L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。
然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。
下列叙述正确的是（）A . a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>bB . b点混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)C . 加入CH3COOH过程中，增大D . 25℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=2. （2分） (2019高二上·集宁期末) 有关电解原理的说法正确的是（）①电解是把电能转变成化学能②电解是把化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A . ①②③④B . ②③⑤C . ③④D . ①③④⑤3. （2分）在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A . 在含等物质的量的Ba（OH）2和KOH的混合溶液中，缓慢的通入足量CO2 ，反应先后顺序为Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3B . 在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢的通入氯气，离子反应发生的先后顺序为I﹣、Br﹣、Fe2+C . 在含等物质的量的NH4Cl、AlCl3溶液中，缓慢滴加NaOH溶液，先生成NH3•H2O后生成Al（OH）3沉淀D . 在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加盐酸，离子反应发生的先后顺序为AlO2﹣、OH ﹣、CO32﹣4. （2分） (2019高二下·扶余月考) 在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。
新疆乌鲁木齐市高二上学期期末化学试卷
新疆乌鲁木齐市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一下·河北开学考) 下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是（）A . 浓硫酸和浓硝酸常温下均可以与Cu迅速反应B . 浓硫酸和浓硝酸长期露置在空气中浓度均会增大C . 常温下浓硫酸和浓硝酸均不能用铝制容器贮存D . 浓硫酸和浓硝酸均具有强氧化性2. （2分）化学与科学、技术、社会和环境密切相关．下列有关说法正确的是（）A . 煤的气化和液化是物理变化，煤的干馏是化学变化B . 乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C . 氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高D . 合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率3. （2分）下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（）A . 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+B . 用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯，用饱和的Na2CO3溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，说明乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度很小C . 向浓度均为0.1mol•L﹣1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]D . 配制0.10mol/L NaCl溶液，俯视容量瓶的刻度线定容，所配溶液浓度偏大4. （2分） (2020高一上·西安期末) 关于氮的变化关系如图：则下列说法不正确的是（）A . 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B . 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C . 上述所有反应都是氧化还原反应D . 上述反应中只有③属于氮的固定5. （2分） (2016高一上·南阳期末) 某溶液含有NH 、HCO 、SO 、Na+、HS﹣、NO 六种离子．向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中浓度变化最小的离子是（）A . HCOB . SOC . Na+D . NO6. （2分）下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是（）A . 氯化铝B . 碳酸氢钠C . 硫酸镁D . 高锰酸钾7. （2分） (2019高一下·吉林期末) 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法不正确的是（）A . 天然气是一种清洁的化石燃料B . 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用C . 含氮、磷元素的化合物大量排入江河湖泊中会导致水体富营养化D . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理8. （2分）若下图表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。
2017-2018学年新疆兵地高二上学期期末联考化学试题
新疆兵地2017-2018学年高二上学期期末联考注意事项：1.本试卷为问答分离式试卷，共6页，其中问卷4页，答卷2页。
答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号等信息填写在机读卡上。
2.作答分选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答卷的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在机读卡上将对应题目的选项涂黑。
如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持机读卡卡面清洁，不折叠、不破损，不得使用涂改液、粘胶带，不得使用小刀刮擦。
3.考试结束后，请将机读卡交回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56 S:32 Ag:108 Cu：64第I卷（选择题共42分）一.选择题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．③④⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．⑤⑥⑦⑧2. 下列说法中正确的是（）A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C、熵增加且放热的反应一定是自发反应D、非自发反应在任何条件下都不能实现3. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A ( g)+B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法,其中正确的是（）A.用物质A表示的反应的平均速率为0.4 mol·L－1·s－1B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1C.2 s时物质A的转化率为70％D.2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L4. 已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) △H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO 的燃烧热为566kJ/molB．上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H<-452 kJ/molD．CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ 热量时，电子转移数为1.2041×024 (个)5.下列物质能促进水的电离的是( )A．小苏打B．醋酸C．乙醇D．氯化钠6.下列实验装置正确且能完成实验目的是（）ABCDA．测定一定时间内生成H2的反应速率B．提取海带中的碘C．检验火柴燃烧产生的SO2 D．证明非金属性：Cl＞C＞Si7. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A．紫色石蕊试液遇酸变为红色B．使用铁触媒，可加快合成氨反应速率C．合成氨工业采用500℃的高温进行生产D．一定条件下2HI(g) ＝H2(g)+I2(g)达平衡后，压缩体系的容器，颜色迅速变深8. T℃时，对于可逆反应：A(g)+B(g) ＝2C(g)+D(g)ΔH>0，下列各图中正确的是（）A．B．C．D．9. 常温下，在等体积①pH=0的硫酸、②0.01mol/L NaOH溶液、③pH=10的纯碱溶液、④pH=5的NH4Cl溶液中，水电离程度的大小顺序是( )A．①>②>③>④B．②>①>④>③C．③>④>②>①D．④>③>②>①10.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L‾1NaOH溶液滴定，说法正确的是( )A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小11.对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( )A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H＋)＞c(OH－)B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋2c(CO2－3)C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)D．在25℃0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)12.在由水电离产生的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是( )A NH4+, Al3+, Br-, SO42-B Na+, Mg2+, Cl-, NO3-C K+, Ba2+, Cl-, NO3-D K+, Na+, SO32-, SO42-13. 已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=7.8×10-13。
新疆高二上学期化学期末考试试卷(II)卷(新版)
新疆高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B . SO3与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4 ， SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3C . 明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D . 室温下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<02. （1分）关于常温下pH=11的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）A . 氨水溶液的浓度大于氢氧化钠溶液B . NH3•H2O的电离方程式：NH3•H2O=NH4++OH﹣C . c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.001 mol•Lˉ1D . 往两溶液中加入盐酸恰好中和，则反应后溶液的pH值相同3. （1分）已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：△H﹣T△S＜0 反应能正向自发进行△H﹣T△S=0 反应达到平衡状态△H﹣T△S＞0 反应不能自发进行设反应A═D+E，△H﹣T△S=（﹣4 500+11T ）J•mol﹣1 ，要防止反应发生，温度必须（）A . 高于409 KB . 低于136 KC . 高于136 K而低于409 KD . 低于409 K4. （1分） (2015高二上·上海期末) 标况下，2.2gCH4和C2H4组成的混合气体所占的体积为2.24L，则该混合气中CH4和C2H4的比值是（）A . 摩尔比1：1B . 摩尔比1：2C . 质量比1：1D . 质量比7：45. （1分） (2019高一下·内蒙古期末) 某地有甲．乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、CO32-、NO3-、OH-。
新疆乌鲁木齐市高二上学期化学期末考试试卷
新疆乌鲁木齐市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高二上·滦县期中) 燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接转化为电能的装置，你认为下列燃料电池比较适合宇宙飞船上使用的是（）A . CH4—O2燃料电池B . C2H5OH—O2燃料电池C . H2—O2燃料电池D . CO—O2燃料电池2. （2分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。
（）关于此反应说法错误的是（）A . 一定属于吸热反应B . 一定属于可逆反应C . 一定属于氧化还原反应D . 一定属于分解反应3. （2分）下列说法正确的是（）A . 在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质B . 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C . CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D . 强电解质溶液导电性一定强于弱电解质的导电性4. （2分） (2020高一下·太和期末) 相同温度下，下列各组的反应中，前者速率一定大于后者的是（）A . 10 mL 4 mol·L－1的NaHCO3溶液＋10 mL 2 mol·L－1盐酸＋20 mL水与20 mL 3 mol·L－1的NaHCO3溶液＋10 mL 2 mol·L－1盐酸＋10 mL水B . 同品质等质量的两份Al(OH)3分别与2 mol·L－1硫酸、2 mol ·L－1盐酸反应C . 表面积完全相同的两块钠分别与200 mL、100 mL水反应D . 0.5 mol·L－1的NaHCO3溶液分别与1 mol·L－1盐酸和0.5 mol·L－1硫酸混合5. （2分） (2018高二上·惠来期末) 下图曲线a表示放热反应X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s) 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
新疆乌鲁木齐市高二上学期化学期末考试试卷B卷(考试)
新疆乌鲁木齐市高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）(2017·西城模拟) 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（）A . 由石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化B . “神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃C . 浓硫酸可用于干燥SO2、C2H4、O2等气体D . 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用2. （2分） (2018高二上·泸县期中) 下列有关物质的表达式正确的是（）A . 乙炔的比例模型示意图:B . 乙烯的结构简式:CH2CH2C . 甲基的电子式:D . 1,3-丁二烯的分子式:C4H83. （2分） (2016高一上·吉安期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 二氧化碳通入少量的氢氧化钠溶液：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2OB . 碳酸钙与硝酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑C . 少量金属钠放入冷水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑D . 碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O4. （2分）在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。
下列说法错误的是（）A . 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B . 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C . 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D . 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变5. （2分） (2017高二下·荆门期末) 将可逆反应：2NO2 2NO+O2在固定容积的密闭容器中进行,达到平衡的标志是（）①单位时间内消耗n mol O2的同时，生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时，消耗2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的颜色不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A . ①④⑥B . ②③⑤C . ①③④D . ②⑤⑥6. （2分） (2017高一下·惠州期中) 同主族常见的三种元素 X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：HXO4＜HYO4＜HZO4 ，下列判断不正确的是（）A . Y 单质可以在海水中提取B . 单质氧化性：Y＞ZC . 气态氢化物稳定性：HX＜HZD . 离子半径：X﹣＞Y﹣7. （2分） (2019高二上·肥东期中) 下列说法正确的是（）A . c(H+)＝的溶液一定呈中性B . 将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性C . 向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H+) 增大，KW不变D . 向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)将减小8. （2分）工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3 ． Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示．下列说法正确的是（）A . 为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2B . 甲装置中阴极的反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+C . 为了增加污水的导电能力，应向污水中如入适量的NaOH溶液D . 当乙装置中有1.6 g CH4参加反应，则C电极理论上生成气体在标准状况下为4.48 L9. （2分） (2016高二上·株洲期中) 用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂），下列有关实验的说法正确的是（）A . 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，不会影响NaOH含量的测定B . 滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则不会影响计算结果C . 若用甲基橙作指示剂，则测定结果偏小D . 可以不用将Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，直接滴加标准盐酸，至不再有气泡产生10. （2分） (2019高二上·吉林期末) 下列反应加压后，对化学反应速率无影响的是（）A . N2＋O2 2NOB . 2SO2＋O2 2SO3C . CO＋H2O(g) CO2＋H2D . H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O11. （2分）(2020·顺义模拟) 氯化氢直接氧化法制氯气的反应是4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)。
新疆17学年高二化学上学期期末考试试题(含解析)
新疆2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Cu：64 Ba：137选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。
你认为下列行为不符合这个要求的是（）A．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源【答案】A【点睛】：考查环境污染及治理知识，降低消耗、保护环境，应尽量使用清洁能源，开发利用新能源，代替传统化石能源的使用，减少污染物的排放。
2．某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是( )A．用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B．用pH试纸测出某溶液pH为3.5C．用托盘天平称取8.75 g食盐D．用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL【答案】D【解析】A．量筒的感量为0.1mL，则用25 mL量筒量取12.3 mL盐酸或12.4mL盐酸，故A 错误；B．pH试纸测到的pH为正整数，则用pH试纸测出某溶液pH为3或4，故B错误；C．托盘天平的感量为0.1g，则用托盘天平称取8.7g或8.8 g食盐，故C错误；D．酸式滴定管的准确度为0.01mL，则用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL，故D正确；故选D。
3．对于溶液中的反应：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是( )A．加水B．增加同浓度FeSO4的用量C．向溶液中滴加稀硫酸D．加入少量KMnO4晶体【答案】D4．.对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（）A．增加某反应物的质量 B．使用催化剂C ．降低反应体系的压强 D．升高温度【答案】D【解析】A．如反应物为固体或纯液体，则改变反应的量不影响平衡移动，故A错误；B．催化剂不改变平衡状态，故B错误；C．如反应前后气体的体积不变，降低反应体系的压强平衡不移动，故C错误；D．化学反应伴随着能量的变化，升高温度平衡向吸热方向移动，故D正确；故选D。
新疆乌鲁木齐市高二上学期化学期末考试试卷
新疆乌鲁木齐市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2018高一上·白城月考) 有关化学实验，下列说法正确的是（）A . 做金属钠与水反应的实验时，将金属钠从煤油中取出后，直接放入装有水的烧杯中B . 用干净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素C . 欲除去CO2中混有少量HCl气体，可选用饱和的Na2CO3溶液D . 用加热的方法可以除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3杂质2. （2分） (2017高一上·佛山期中) 下列说法正确的是（）A . 溶液、胶体和浊液的本质区别在于分散质粒子的直径不同B . CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质C . 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D . 氧化还原反应的本质是化合价发生升降3. （2分） (2018高一上·天水开学考) 下列变化属于化学变化的是（）A . 滴水成冰B . 蜡烛燃烧C . 汽油挥发D . 铜丝弯折4. （2分） (2018高一上·杭州期中) 下列说法不正确的是（）A . 12C和13C为不同核素B . O2和O3含有相同的元素C . 1H2和2H2互为同位素D . 氧原子（18O）的结构示意图为5. （2分） (2018高一上·上海期中) 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语错误的是（）A . 钠离子的电子式：Na+B . Cl-的结构示意图：C . 氖气的化学式：NeD . 质量数为18的氧原子：818O6. （2分） (2016高三下·信阳月考) 如图是用于制取、收集并吸收多余气体的装置，如表方案正确的是（）选项X Y ZA食盐、浓硫酸HCl碱石灰B CaO、浓氨水NH3无水CaCl2C Cu、浓硝酸NO2碱石灰D电石、食盐水C2H2含溴水的棉花A . AB . BC . CD . D7. （2分）化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是（）A . 氯气工厂爆炸时可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风的低洼处B . 二氧化硫可用来加工食品，使食品增白C . 锂可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池D . 高纯度二氧化硅是制造太阳能电板的材料之一8. （2分）(2020·肇庆模拟) “中国名片”“中国制造”中航天、军事、天文、医学等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切的联系。
2023年新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市新市区第七十中学化学高二第一学期期末复习检测试题含解析
2023年新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市新市区第七十中学化学高二第一学期期末复习检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一定条件下，乙烷发生分解反应： C2H6 C2H4+ H2。
一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明A．反应完全停止B．反应达到平衡状态C．反应物消耗完全D．正反应速率大于逆反应速率2、下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150mL1mol·L-1的NaCl B．75mL2mol·L-1的NH4ClC．150mL3mol·L-1的KCl D．75mL2mol·L-1的CaCl23、已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，在某温度下的平衡常数为400。
此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OH CH3OCH3H2O浓度/mol·L－10.44 0.6 0.6下列叙述中正确的是( )A．增大CH3OH的浓度，可使活化分子百分数增多，反应速率加快B．该时刻正、逆反应速率的大小：v正＜v逆C．平衡时c(CH3OH)＝0.04 mol·L－1D．若加入CH3OH，经10 min反应达到平衡，该时间内反应速率v(CH3OH)＝1.6 mol·L－1·min－14、常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图．下列分析正确的是A．稀硫酸的浓度为0.1mol/LB．C点和E点溶液：pH=14-aC．c（NH4+）/c(NH3·H2O)；B点>F点D．E溶液中存在c（NH4+）>c（SO42-）> c（OH-）> c（H+）5、在图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是A．碳棒上有气体放出，溶液的酸性减弱B．导线中有电子流动，电子从a极流到b极C．a是正极，b是负极D．a极上的电析反应式为：Zn－2e－＝Zn2＋6、下列实验现象中，不能说明相应的化学反应是放热反应的是（）选项 A B C D实验装置实验现象温度计的示数不断增大反应开始后，气球慢慢胀大反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面反应开始后，针筒活塞向右移动A．A B．B C．C D．D7、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．22.4L氮气的分子数为N AB．27gAl溶于足量稀盐酸，转移的电子数为3N AC．标准状况下，22.4L水中含有N A个水分子D．常温常压时，32g氧气所含的原子数为N A8、已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（s）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是A．该反应为放热反应B．A—B的键能为bkJ•mol-1C．加催化剂能降低该反应焓变D．该反应的反应热为△H=（a-b）kJ•mol-19、在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH>0。
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可能用到的相对原子质量: H 1 N14 C12一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分)1、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A.对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C.打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D.向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低2、通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。
下列说法不正确的是①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1=akJ/mol②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=bkJ/mol③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=ckJ/mol④2CH3OH(g) =CH3OCH3(g) + H2O(g) △H4=dkJ/molA.反应①、②为反应③提供原料气B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一C.反应CH3OH(g)=21CH3OCH3(g)+21H2O(l) △H4=21dkJ/molD.反应2CO(g)+ 4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=(2b+2c+d) kJ/mol3、下列叙述中，正确的是①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(铁锡的铁) 更易腐蚀③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2OA. ①②③④⑤B. ①③④⑤C. ①③⑤D. ②④4、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用vA 、vB 、vC 表示，已知2vB =3vA ，3vC=2 vB ，则此反应可表示为A.2A+3B=2CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.A+B=C5、下列说法正确的是A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B.不溶于水的物质溶解度为0C.绝对不溶解的物质是不存在的D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为06、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A. ①④B. ①②③C. ②③④D. ①②③④7、在一密闭容器中进行如下反应: 2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是A. SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB.SO2为0.25mo1/LC.SO2、SO3均为0.15mol/LD.SO2为0.4mol/L8、阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A.1L0.lmol/LNH4Cl 溶液中，NH4+的数量为0.1NAB.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC.标准状况下，2 24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA9、100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g)2NO2(g)，下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1.2；②NO2生成速率与NO2消耗速率相等；③烧瓶内气体的压强不再变化；④烧瓶内气体的质量不再变化；⑤NO2的物质的量浓度不再改变；⑥烧瓶内气体的颜色不再加深；⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；⑧烧瓶内气体的密度不再变化A. ②③⑥⑦B. ①④⑧C.只有①④D.只有⑦⑧10、某次酸雨分析数据如下：c(NH4+)=2.0×10-5mol/L，c(Cl-)=6.0×10-6mol/L，c(Na+)=1.9×10-5mol/L，c(NO3-)=2.3×10-5mol/L，c(SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此次酸雨的pH 大约为A.3B.4C.5D.611、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.12101)()(--+⨯=OHcHc的溶液中，K+、Na+、CO32-、NO3-C.c(Fe2+)=lmol/L的溶液中: K+、NH4+、MnO4-、SO42-D.能使甲基橙变红的溶液中: Na+、NH4+、SO42-、HCO3-12、将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是13、向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比为3 :1，其原因可能是A.两溶液的体积相同，酸是多元强酸B.酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3 倍C.两溶液的体积相同，酸是弱酸D.酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH 溶液浓度大14、下列说法错误的是A.碱性锌锰电池是二次电池B.铅蓄电池是二次电池C.二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D.燃料电池的活性物质没有储存在电池内部15、通常人们把拆开1mol 某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H 等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。
化学键Si-O Si-Cl H-H H-C1 Si-Si Si-C键能(kJ/mol) 460 360 436 431 176 347工业上高纯硅可通过下列反应制取: SiCl4(g)+2H2(g) 高温Si(s) +4HC1(g)，该反应的反应热△H为A.+412kJ/molB.-412kJ/mo1C.+236kJ/mo1D.-236kJ/mol16、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断17、关于下列装置说法正确的是A.装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B.用装置③精炼铜时，c极为粗铜C.装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大D.装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成18、下列有关中和滴定的操作:①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。
正确的操作顺序是A. ⑥③①②⑤④B. ⑤①②④⑥③C. ⑤④③②①⑥D. ③①②④⑤⑥19、改变0.1mol/L二元弱酸H2A 溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2- 的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。
下列叙述错误的是A.pH=1.2 时，c(H2A)=c(HA-)B. lg[K2(H2A)]=-4.2C.pH=2.7 时，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)D.pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)20、己知Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡: Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，在常温下Ksp=2×10-20。
某CuSO4溶液中，c(Cu2+)=0.02mol/L，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于A.2B.3C.4D.521、下列关于各图的说法，正确的是A.①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B.②中待镀铁制品应与电源正极相连C.④中的离子交换膜可以避免生成的C12与NaOH溶液反应D.③中钢闸门应与外接电源的正极相连22、如图所示为水溶液锂离子电池体系。
下列叙述错误的是A.a 为电池的正极B.电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC.放电时，a极锂元素的化合价发生变化D.放电时，溶液中Li+从b向a迁移23、常温下，向20mL0.1mol/L氨水溶液中滴加盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。
则下列说法正确的是A.b、d 两点为恰好完全反应点B.c点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)C.a、b之间的任意一点: c(Cl-)>c(NH4+)，c(H+) >c(OH-)D.常温下，0.1mol/L氨水的电离常数K 约为1×10-5mol/L第II卷（非选择题，共54分）24、请你利用所学的化学反应原理解决下列问题：（10分）(1) 焙制糕点把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往添加入少量的明矾，这是因为_____。
A.明矾起催化作用B.硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解C.明矾受热分解放出气体D.铝盐在水中水解，能起到酸的作用(2) 实验室配制PeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是_________(用离子方程式和适当文字说明)(3)痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下:①HUr(尿酸，aq)Ur-(尿酸根，aq) +H+(aq) (37℃时，Ka=4.0×10-6)②NaUr(s)Ur- (aq) +Na+(aq)①37°时，1.0 L 水中可溶解8.0×10-3mol 尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp 为_______。
②关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应②的Ksp_____(填“增大”、“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
25、(11分) 近期发现，H2S 是维NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。
回答下列问题:(1) 下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是______(填标号)。
A.氢硫酸不能与碳酸烈钠溶液反应，而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.10 mol/L氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5 和2.1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸(2) 下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。