九年级化学 金属活动性应用习题一--教案
专项复习：金属活动性顺序及其应用---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)下册
人教版九年级化学专项复习金属活动性顺序及其应用类型一金属活动性顺序的判断1. 现有 Fe、Mn(锰)、Cu三种金属, 把 Mn投入到硫酸亚铁溶液中, Mn的表面有 Fe析出, 若把 Fe、Cu投入到稀硫酸中, Fe表面有气泡, Cu无变化, 则 Fe、Mn、Cu三种金属的活泼性由强到弱的顺序是 ( )A. Fe> Mn> CuB. Mn> Fe> CuC. Fe> Cu> MnD. Cu> Fe> Mn2. 现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等量等浓度的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且乙产生气泡较快；再把都经过打磨后的丙和丁投入等量等浓度硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化，则四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( )A. 乙>甲>丙>丁B. 丙>乙>丁>甲C. 丁>丙>乙>甲D. 甲>乙>丙>丁3.质量相同的下列金属，分别加入足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是( )A. MgB. AlC. CuD. Zn4. 如图为了测定金属活动性强弱，向拓展过的金属X和金属Y上滴加不同溶液，金属X上①②处均有明显现象，金属Y仅③处有明显现象。
据此可以判断金属X、金属Y、铁、银的活动性从强到弱分别为 ( )A. X、Fe、Ag、 YB. Y、 Fe、 X、 AgC. X、Fe、 Y、AgD. Y、Fe、Ag、 X5. X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反应；当把Y 放入X 的盐溶液时，Y表面有X析出。
下列说法错误的是 ( )A. 三种金属的活动性顺序是Z>Y>XB. Z能从 Y的盐溶液中置换出YC. X能从 Z的盐溶液中置换出ZD. Y和X 在金属活动性顺序中排在氢后6. X、Y、Z分别代表不同的三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是 ( )①X+H₂SO₄=XSO₄+H₂↑②Z+YSO₄=Y+ZSO₄③Z+H₂SO₄不反应A.Z>x>YB.X>Z>YC.X>Y>ZD.Z>Y>X7. 现有质量相同的三种金属粉末X、Y、Z，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀盐酸中，X不发生反应，Y、Z发生反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。
第八单元 课题2 第2课时 金属活动性顺序-九年级化学人教版下册
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
5. 下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方 程式。
（1）银与稀盐酸 不能 （2）锌与硫酸铜溶液 能， （3）铜与硫酸锌溶液 不能 （4）铝与硝酸银溶液
能，
6. 填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）。
没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质
质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡
的速度明显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序
是（ A ）
A．丙＞乙＞甲
B．甲＞丙＞乙
C．丙＞甲＞乙
D．甲＞乙＞丙
3. 黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，我 们可用什么办法来鉴别它们呢？
方法1：能与稀盐酸、稀硫酸反应的为黄铜、不 反应的为黄金。
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
探究：金属活动性
实验名称：金属与盐溶液的反应情况 实验目的：比较金属铝、铜、银的活动性 实验过程：1.将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸 铜溶液一会儿；
2.将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液一会儿； 3.将另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液一会儿。
铜丝浸入硝酸银溶液中 铝丝浸入硫酸铜溶液中
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 K金 Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb〔H〕Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
排在氢前的金属能置换出盐酸或稀硫酸中的氢， 生成氢气，而排在氢后的金属不能置换出盐酸或稀硫 酸中的氢（即不反应）。
归纳
金属活动性顺序的应用
1.下列事实不能证明金属甲的金属活动性比金属乙强
九年级化学金属活动性顺序及应用
解析： 金属
比值：
原子量 —————————
化合价绝对值
Na
—2—3 = 23 1
Mg
—2—4 = 12 2
Al
—2—7 = 9 3
mNa > mMg >m Al
金属原子量
结论：
产生等体积H2，
———————-（比值大）,消耗的金属多. 化合价绝对值
金属原子量 结论：消耗等质量金属， ———————（比值小）,产生的氢气多.
化合价绝对值
练习4：相同质量的Na，Mg，Al与过量的盐酸
反应，在相同的条件下，放出氢气的质量比是：
(A)1:2:3 (B)9:12:23 (C)23:12:9 (D)36:69:92
答案：( D ）
练习5：将6克某些金属的混合物与足量的盐酸反应，
得0.2克氢气，则该混合物的可能组成是：
(A) Mg , Al (B) Cu , Zn (C) Zn , Fe
练习7：将锌片投入下列盐溶液反应后，
使溶液质量减轻的是
（ C）
A. MgCl2 B. CuCl2 C. Hg (NO3)2
D. Al(NO3)3
返回主要应用
三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
反应的先后次序是：在金属活动性顺序表里，排在越后面 的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。 或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。
练习8：将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的
Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得 滤渣中只含一种金属，该金属是
A. Fe
B. Cu
C. Ag
（C ）
练习9：向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入
《金属的化学性质》教案(最新6篇)
《金属的化学性质》教案（最新6篇）《金属的化学性质》教案篇一教学目标知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。
通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
重点和难点金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断实验准备教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。
学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。
课时安排2课时教学设计教学过程点评第一课时创设情境引入多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。
从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。
问题是否为各种金属的本质颜色？不是本质颜色的原因是什么？学生活动①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）物质本色观察到的颜色是否变色原因（猜想）②猜想镁条、镰刀变色的原因。
③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。
如（化学方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。
从生活中的普通现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。
衔接生活小知识绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。
请同学们想一想这是为什么呢？教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。
绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。
问题：从刚才的生活小常识中你有什么启示？过渡自然。
由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。
人教版初中化学专题复习课：金属活动性顺序及其应用
—金属活动性顺序及其应用
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
A X、Y、Z C Y、Z、X
B X、Z、Y D Y、X、Z
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判断金属跟混合盐溶液发生反应的次序
反应的次序：
在金属活动顺序表中，排在越后面的金属， 越容易从它们的盐溶液里被置换出来。 或者说：金属活动性相差越大，越容易发生置换 反应。
反馈练习三：
1、将一定质量的铁粉，放入足量的相同质量分数 Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应过滤， 测得滤渣中只有一种金属，则该金属是（ B ）
A、（1） B、（2） C、（3） D、（4）
本课小结：
金属活动顺序表含义及其应用
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8、某同学为判断A、B、C三种金属的活动性大小， 设计了下列四个实验：
（1）将金属B放入C的化合物溶液中，看能否置换 出C
（2）将金属B放入酸中，看能否置换出酸中的氢
（3）将金属A放入B的化合物溶液，看能否置换出 B
（4）将金属C放入A的化合物溶液中，看能否置换 出A
你认为上述可以不做的实验是（ ）
主要应用：
判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢
判断金属跟盐溶液能否发生置换反应
判断金属跟混合盐溶液发生反应的次序
设计金属活动性强弱的实验方案
判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢
1、反应的条件：
（1）只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。 （2）酸一般指盐酸和稀硫酸，除浓硫酸和硝酸。 （3）生成的盐必须是可溶性的。
鲁教版九年级化学下册【教案一】金属
授课日期：2013 年 4 月日星期五第 3 节课课型：复习课备课人：课题：第九单元金属单元综合课内容和学情分析：本专题复习主要涉及金属的物理性质、化学性质、铁的冶炼和铁的合金等，还有在现实生活中金属会被锈蚀，使学生认识到保护环境和回收金属的重要性。
所以本课设计从练习入手进行复习，主要复习归纳金属的化学性质，梳理知识点，使知识条理化，系统化，并通过练习加以巩固。
获取和掌握知识并不是教学的最终目的，我们的最终目的是要学生使学到的知识得以应用。
作为常见的物质的金属在中考中的分值占有一定的比例，据统计近三年的山东中考，2009-2012这三年的考试分数有上升的趋势，必须引起老师们的重视，加强对与生活紧密联系的知识的训练。
复习目标：1.知识与技能（1）了解金属的物理特性及其应用。
（2）了解常见金属的化学性质。
（3）知道铁的两种合金的区别和铁的冶炼。
2.过程与方法：（1）通过习题呈现知识点。
（2）学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
3.情感、态度与价值观：知道金属等知识在日常生活中的应用，培养学科学习兴趣，发展求知欲和探究激情。
培养学生从生活视角观察金属的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系。
复习重难点金属的化学性质课前准备：多媒体；复习课件；学生最好课前完成复习学案。
单元知识网络：（具体见最后）复习过程设计：复习过程：根据上图的金属应用实例推断，金属具有的物理性质有、归纳金属的物理性质：(1) 镁和稀盐酸发生剧烈反应，产生大量_________并放出大量热化学方程式为:________________________(2) 铁溶于稀硫酸中，有________产生，溶液由无色___ ___色归纳：（1）越靠前，金属的活动性就越强。
（2）排在氢前面的金属能跟酸反应生成氢气。
（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
书写有关的化学方程式练习与盐应。
人教版初中九年级化学 金属的化学性质教案
人教版8.2金属的化学性质教案课程目标：通过实验探究金属与氧气，金属与稀盐酸、稀硫酸以及与盐溶液的置换反应，认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
重点：通过实验探究认识金属活动性顺序难点：运用金属活动性顺序对置换反应作出判断教学过程：1．对于金属与氧气反应的教学，可以再次做镁条、铝箔、铁丝、铜丝等与氧气反应的实验，以加深学生的感性认识。
要引导学生对观察到的实验现象进行认真的对比和分析，从中得出金属与氧气反应的一些规律性知识2．本课题的教学重点应放在对金属活动性顺序的探讨上，不仅仅是为了获得金属活动性顺序的知识，更重要的是要引导学生主动参与知识的获取过程，学习科学探究的方法。
在这个活动与探究中，结论的可靠性是很重要的，因此，控制相似的实验条件，以及对实验现象的正确对比和分析，是该探究活动获得可靠结论的重要保证。
3．置换反应的概念是在实验的基础上通过归纳得出的，即通过对镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式的分析，从反应物和生成物类别的角度归纳得出的。
这样的方法比较直观，学生容易接受。
置换反应在日常生活中的应用主要是通过练习来感受的。
教师也可以补充一些有关这方面的联系实际的习题，以培养学生解决实际问题的能力。
4．金属活动性顺序是通过实验，并在置换反应概念和其他一些实验事实的基础上分析得到的。
探究分三步进行：（1）从金属与盐酸或硫酸反应是否有氢气生成，可以把金属分为两类，能生成氢气的金属其活动性比较强，不能生成氢气的金属其活动性比较弱。
（2）从一种金属能否把另一种金属从它的化合物的溶液中置换出来，可以比较出这两种金属的活动性强弱，能置换出来的，则这种金属比另一种金属活泼。
（3）经过了很多类似实验的探究过程，人们归纳和总结出了常见金属的活动性顺序。
钝化金属表面形成氧化膜保护层而使金属不易腐蚀或与其他物质反应；或经化学、电化学方法处理使金属由活泼变为不活泼状态的过程叫钝化。
九年级化学金属活动性顺序及应用
D硫酸直接反应制得的物质是
A
MgSO4
C
CuSO4
B
FeSO4
D
Al2(SO4)3
(C )
二
练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是
A
MgSO4
C
CuSO4
B
FeSO4
D
Al2(SO4)3
(
)
2. 反应快慢比较
将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中
解析:设消耗镁X
消耗锌Y
消耗铁Z
Mg +2HCl= MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2
24
2 65
2
X
1克 Y
1克
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56
2
Z
1克
得： X= —24—克 2
Y= —65—克 2
Z= —56—克 2
通式：设金属R原子量为A，化合价为 +m，与足量盐酸反 应，产生1克氢气消耗的金属质量为X；
产生H2
质量
AB
C
判断：
1 活动性最强的金属是 ( A )
2 活动性最弱的金属是 ( C )
( 3 反应不再发生时，最先用完的一种物质是
硫酸
反应时间
)
1.A
2.B
3.C
4.硫酸
3 如何计算消耗金属或产生氢气的质量
例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中，
求产生1克H2分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克？
练习7：将锌片投入下列盐溶液反应后，
使溶液质量减轻的是
（ C）
A. MgCl2 B. CuCl2 C. Hg (NO3)2 D. Al(NO3)3
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教案设计
教学过程
二次备课一、考点梳理
默写金属活动性顺序表
①
②
③
④
据此，可总结出金属的化学性质有a
b
c
二.金属活动性及应用
考点一：判断反应能否发生
1.下列反应能否发生，如果能发生写出化学方程式，并描述
实验现象。
(1) Al+HCl-- (2) Fe+HCl—
(3) Cu+HCl-- (4)Al+FeSO4 —
(5)Fe+CuSO4-- (6)Cu+AgNO3—
2.下列化学方程式中，正确的是（）
A.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
B.Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2
C.2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4
D.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
考点二：金属活动性强弱的比较
3.（2014鄂尔多斯中考）有甲、乙、丙、丁四种金属.只有丁
在自然界能以单质形态存在.甲与丙在常温下与稀硫酸反应
时,丙比甲剧烈;含乙的化合物的水溶液不能用甲制的容器盛
放.这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A. 甲〉乙〉丙〉丁
B. 丙〉甲〉丁〉乙
C. 丙〉甲〉乙〉丁
D. 丙〉乙〉甲〉丁
4. X、Y两种金属分别放入另外两种金属Z、M的盐溶液中，
(1)写出一个符合图中实验的化学反应方程式（）
(2)上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序,请你补充一个实验来达到实验目的
( ) (写出实验操作和现象).
(3)将银、铜、铁中的两种金属片分别放入( ) 溶液中,即可验证这三种金属的活动性强弱.
(4)应用:除去氯化亚铁溶液中的少量杂质氯化铜,除杂质用
到的试剂和主要操作是( ).
教学反思
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