人教版化学必修一第三章第一节铁及其化合物(共22张PPT)
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人教版化学必修1高一第一学期第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质(共19张PPT)
复习巩固
金属与氧气反应的规律
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
常温下 易被氧 化
常温下能被氧化
加热时 能被氧 化
不能 被氧 化
§3-1 金属的化学性质
金属与酸和水的反应
思考：观察此图，你有何看法？
God Save me！！
盐酸
呵呵，挺 舒服，我 不怕…
（C ）
(二) 设计铁与水蒸气反应的实验装置
现象： 肥皂液有气泡冒出，用火焰靠近气泡，有爆鸣声。
结论： 铁与水蒸气反应有氢气不断生成 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑
【合作运用】
1．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 D
①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割
③熔点低 ④密度比水小 ⑤热和电的良导体
练习:
1.下列说法正确的是 A.钠在溶液中可置换出铁 B.铁在溶液中可置换出铜 C.Fe不与H2O反应 D.Fe比Al活泼
(B)
解析：Ｎａ在溶液中先与水反应，Ａ项错；在加热条件下铁可 与水蒸气反应；Ｆｅ活泼性比Al差。
2.做钠与水的反应实验时，不能用很大的钠块，原因是 A.大的钠块会沉于水底 B.钠不易反应完全 C.容易发生爆炸而迸溅 D.会使水沸腾
(一) 钠与水的反应【实验3-3】
(1) 能不能用手直接触摸金属钠？ 不能，Na非常活泼，容易和水等物质反应。
(2) 能不能用大块的钠直接与水反应？ 不能，会和水剧烈反应，发生爆炸飞溅等事故。 只能用绿豆大小的钠块探索Na与水的反应。
Na与H2O的反应
(一) 钠与水的反应【实验3-3】
(3) 切割钠为什么要在玻璃板上进行？ 防止切割残留的Na被其他同学接触到。
金属与氧气反应的规律
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
常温下 易被氧 化
常温下能被氧化
加热时 能被氧 化
不能 被氧 化
§3-1 金属的化学性质
金属与酸和水的反应
思考：观察此图，你有何看法？
God Save me！！
盐酸
呵呵，挺 舒服，我 不怕…
（C ）
(二) 设计铁与水蒸气反应的实验装置
现象： 肥皂液有气泡冒出，用火焰靠近气泡，有爆鸣声。
结论： 铁与水蒸气反应有氢气不断生成 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑
【合作运用】
1．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 D
①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割
③熔点低 ④密度比水小 ⑤热和电的良导体
练习:
1.下列说法正确的是 A.钠在溶液中可置换出铁 B.铁在溶液中可置换出铜 C.Fe不与H2O反应 D.Fe比Al活泼
(B)
解析：Ｎａ在溶液中先与水反应，Ａ项错；在加热条件下铁可 与水蒸气反应；Ｆｅ活泼性比Al差。
2.做钠与水的反应实验时，不能用很大的钠块，原因是 A.大的钠块会沉于水底 B.钠不易反应完全 C.容易发生爆炸而迸溅 D.会使水沸腾
(一) 钠与水的反应【实验3-3】
(1) 能不能用手直接触摸金属钠？ 不能，Na非常活泼，容易和水等物质反应。
(2) 能不能用大块的钠直接与水反应？ 不能，会和水剧烈反应，发生爆炸飞溅等事故。 只能用绿豆大小的钠块探索Na与水的反应。
Na与H2O的反应
(一) 钠与水的反应【实验3-3】
(3) 切割钠为什么要在玻璃板上进行？ 防止切割残留的Na被其他同学接触到。
第一节铁及其化合物第3课时(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)(共32张ppt)
第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
第3课时
知识导航
1 铁盐和亚铁盐
2
Fe2＋、Fe3＋、Fe之间的相互转化关系
本节重点 本节难点
新课导入
铁是人体必需的微量元素。食用富含铁元素的食品，可以补充人体所需的铁元素。
菠菜
蛋黄
瘦肉
如何通过化学实验的方法检验食品中的铁元素呢？
铁盐和亚铁盐
铁盐和亚铁盐的组成
举例：2Fe2＋＋Cl2===_2_F_e_3_＋_＋__2_C__l－_；FeO＋CO 高温 _F_e_＋__C_O__2。
知识梳理
典例精讲
为什么在配制FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？
Fe2＋易被氧化成Fe3＋，加入铁粉或铁钉发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
知识梳理
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
铁盐和亚铁盐
实验结论
Fe3＋
知识梳理
Fe2＋、Fe3＋相互转化
铁
氯气
Fe2＋
知识梳理
如何证明一个未知溶液中含 有Fe2＋，而不含有Fe3＋的方法 是什么？
待测液
KSCN溶液
氧化剂 不变色 氯水或H2O2
红色，则含Fe2＋、不含Fe3＋
实验结论 可以看到，含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，可以利用这一反应 检验Fe+的存在
知识梳理
铁盐和亚铁盐
Fe2＋、Fe3＋相互转化
实验探究 在盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几 滴KSCN溶液，观察并记录现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又发生 了什么变化?
第一节 铁及其化合物
第3课时
知识导航
1 铁盐和亚铁盐
2
Fe2＋、Fe3＋、Fe之间的相互转化关系
本节重点 本节难点
新课导入
铁是人体必需的微量元素。食用富含铁元素的食品，可以补充人体所需的铁元素。
菠菜
蛋黄
瘦肉
如何通过化学实验的方法检验食品中的铁元素呢？
铁盐和亚铁盐
铁盐和亚铁盐的组成
举例：2Fe2＋＋Cl2===_2_F_e_3_＋_＋__2_C__l－_；FeO＋CO 高温 _F_e_＋__C_O__2。
知识梳理
典例精讲
为什么在配制FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？
Fe2＋易被氧化成Fe3＋，加入铁粉或铁钉发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
知识梳理
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
铁盐和亚铁盐
实验结论
Fe3＋
知识梳理
Fe2＋、Fe3＋相互转化
铁
氯气
Fe2＋
知识梳理
如何证明一个未知溶液中含 有Fe2＋，而不含有Fe3＋的方法 是什么？
待测液
KSCN溶液
氧化剂 不变色 氯水或H2O2
红色，则含Fe2＋、不含Fe3＋
实验结论 可以看到，含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，可以利用这一反应 检验Fe+的存在
知识梳理
铁盐和亚铁盐
Fe2＋、Fe3＋相互转化
实验探究 在盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几 滴KSCN溶液，观察并记录现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又发生 了什么变化?
人教版高中化学必修第一册精品课件 第三章 第一节 铁及其化合物-第1课时 铁的单质 铁的氧化物
B
A.陨铁中存在游离态的铁 B.铁能与水蒸气反应，生成氧化铁和氢气 C.铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应 D.四氧化三铁与稀盐酸反应生成两种盐
实验延伸 铁与水蒸气的反应 （1）湿棉花的作用是受热时提供反应所需水蒸气。 （2）酒精灯火焰的防风罩可以使加热效果更好，减少热量散失。 （3）肥皂液起到“收集”氢气的作用。
4.从物质类别Байду номын сангаас度认识铁的化学性质
5.从元素价态角度认识铁的化学性质
易错辨析 （1） 整套装置试管口略低于试管底部，其目的是防止试管炸裂。 ( )
单质
还原
2.铁的物理性质
磁铁
3.铁的化学性质
（1）铁与某些非金属单质、酸和盐溶液反应
（2）铁与水蒸气的反应（教材实验探究）
实验装置
_
实验操作 及现象
在如图所示的试管中依次加入湿棉花和还原铁粉，加热，一段时间后， 用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声
实验结论
高温下，铁能与水蒸气反应，化学方程式为 __________________________________________________________
（2）若发生硫酸型酸雨，红土地表面会被腐蚀，试结合离子方程式分析其中原因。
知新
1.物理性质及用途
铁红
磁性氧化铁
红棕色
黑色
红色
2.化学性质
氧化性
3.从物质类别和元素价态两个维度认识铁的氧化物
致用
B
D
C
A.醋酸 B.草酸 C.氢氧化钠 D.柠檬酸
4.下列有关铁及其化合物的说法错误的是( )
B
A.铁粉 B.醋酸亚铁 C.食盐 D.氢氧化铁
B
A.①③④ B.①②④⑤ C.②③④⑤ D.①②③⑤
A.陨铁中存在游离态的铁 B.铁能与水蒸气反应，生成氧化铁和氢气 C.铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应 D.四氧化三铁与稀盐酸反应生成两种盐
实验延伸 铁与水蒸气的反应 （1）湿棉花的作用是受热时提供反应所需水蒸气。 （2）酒精灯火焰的防风罩可以使加热效果更好，减少热量散失。 （3）肥皂液起到“收集”氢气的作用。
4.从物质类别Байду номын сангаас度认识铁的化学性质
5.从元素价态角度认识铁的化学性质
易错辨析 （1） 整套装置试管口略低于试管底部，其目的是防止试管炸裂。 ( )
单质
还原
2.铁的物理性质
磁铁
3.铁的化学性质
（1）铁与某些非金属单质、酸和盐溶液反应
（2）铁与水蒸气的反应（教材实验探究）
实验装置
_
实验操作 及现象
在如图所示的试管中依次加入湿棉花和还原铁粉，加热，一段时间后， 用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声
实验结论
高温下，铁能与水蒸气反应，化学方程式为 __________________________________________________________
（2）若发生硫酸型酸雨，红土地表面会被腐蚀，试结合离子方程式分析其中原因。
知新
1.物理性质及用途
铁红
磁性氧化铁
红棕色
黑色
红色
2.化学性质
氧化性
3.从物质类别和元素价态两个维度认识铁的氧化物
致用
B
D
C
A.醋酸 B.草酸 C.氢氧化钠 D.柠檬酸
4.下列有关铁及其化合物的说法错误的是( )
B
A.铁粉 B.醋酸亚铁 C.食盐 D.氢氧化铁
B
A.①③④ B.①②④⑤ C.②③④⑤ D.①②③⑤
3.1.3铁及其化合物课件高一上学期化学人教版必修第一册(1)
(1).氧化性 Fe2＋与Zn反应的离子方程式：
Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋
(2).还原性
①向FeCl2溶液中滴入几滴KSCN溶液，再加入氯水(或通 入Cl2)，若溶液变红色，证明Fe2＋具有还原性。反应原理：
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
②向少量酸性 KMnO4 溶液中加入 FeCl2 溶液，若溶液 紫红色褪去，证明 Fe2＋具有还原性。反应原理：
73.00↓ 110—160g/L
医生诊断：缺铁性贫血
思考：1. 补铁剂中的铁元素是Fe2+还是Fe3+ ？
2. 为什么补铁剂中一般都添加了维生素C？
补铁剂主要分为口服铁剂和静脉铁剂。口服铁剂应用方 便、安全性高、费用低，作为补铁的首选用药，常用的口服 铁剂为非处方药物，包括硫酸亚铁、琥珀酸亚铁、富马酸亚 铁、多糖铁复合物等。
B.下列过程没有产生化学反应：用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品 一起密封包装
C.3 mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子 D.如下所示的物质间转化能一步实现：
Fe2O3
FeCl3(aq)
无水FeCl3
2．证明某溶液含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是 ( ) ①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色； ②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色； ③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色； ④只滴加KSCN溶液不显红色。
F
e3＋存在
(3) 样品溶液 ―加―入―K―43[―Fe―C―N―6―]溶―液→生成蓝色沉淀，证明有 Fe３＋
3．混合溶液中 F e3＋、F e2＋的检验
(1)Fe3＋的检验
①
混合溶液
滴加 KSCN 溶液 ―――――――→溶液变
Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋
(2).还原性
①向FeCl2溶液中滴入几滴KSCN溶液，再加入氯水(或通 入Cl2)，若溶液变红色，证明Fe2＋具有还原性。反应原理：
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
②向少量酸性 KMnO4 溶液中加入 FeCl2 溶液，若溶液 紫红色褪去，证明 Fe2＋具有还原性。反应原理：
73.00↓ 110—160g/L
医生诊断：缺铁性贫血
思考：1. 补铁剂中的铁元素是Fe2+还是Fe3+ ？
2. 为什么补铁剂中一般都添加了维生素C？
补铁剂主要分为口服铁剂和静脉铁剂。口服铁剂应用方 便、安全性高、费用低，作为补铁的首选用药，常用的口服 铁剂为非处方药物，包括硫酸亚铁、琥珀酸亚铁、富马酸亚 铁、多糖铁复合物等。
B.下列过程没有产生化学反应：用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品 一起密封包装
C.3 mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子 D.如下所示的物质间转化能一步实现：
Fe2O3
FeCl3(aq)
无水FeCl3
2．证明某溶液含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是 ( ) ①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色； ②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色； ③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色； ④只滴加KSCN溶液不显红色。
F
e3＋存在
(3) 样品溶液 ―加―入―K―43[―Fe―C―N―6―]溶―液→生成蓝色沉淀，证明有 Fe３＋
3．混合溶液中 F e3＋、F e2＋的检验
(1)Fe3＋的检验
①
混合溶液
滴加 KSCN 溶液 ―――――――→溶液变
人教版高中化学必修一 《铁及其化合物》铁 金属材料PPT(第1课时铁的单质)
常温下：Fe 在潮湿的
空气中生锈，主要成
2Fe＋3Cl2
Fe＋S
Fe
分为 Fe2O3·nH2O
△
△
Fe 在纯氧中点燃
=====2FeCl3 =====FeS
生成 Fe3O4
铁与硫、氯气反应的产物中铁的价态不相同，证 明氯气的氧化性强于硫。
第十三页，共二十六页。
1．下列关于铁与水反应的描述不正确的是( ) A．红热的铁能与水蒸气反应，用排水法收集产生的气体并点 燃，能听到轻微“噗”声 B．铁与水蒸气的反应是氧化还原反应 C．常温下，Fe 与 H2O 不反应，但在空气中 O2、H2O 的共同 作用下能发生氧化反应 D．铁与水蒸气反应的固体产物是黑色的 FeO 解析：选 D。铁与水蒸气反应的固体产物是黑色的 Fe3O4。
第六页，共二十六页。
3．铁的化学性质(能写离子方程式的写离子方程式)
第七页，共二十六页。
Fe 与足量的 Cl2、KMnO4(H＋)、硝酸溶液等强氧化剂反应时， 被氧化为＋3 价；Fe 与足量的 S、I2、Cu2＋等弱氧化剂反应时， 被氧化为＋2 价。
第八页，共二十六页。
4．铁与水蒸气反应的实验探究
第十四页，共二十六页。
2．将 11.5g 钠、9g 铝、28g 铁分别投入 200mL1mol·L－1 的盐酸 中，下列说法正确的是( ) A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多 B．铝与盐酸反应产生的气体最多 C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多 D．反应结束时产生的气体一样多 解析：选 A。经计算知金属相对于盐酸都是过量的，所以 Al、 Fe 剩余，而剩余的 Na 又能与水反应，因而钠与盐酸反应产生 的气体最多。
第四页，共二十六页。
2．铁的存在和冶炼 (1)铁的存在 铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以__单_质___形态存在，但主 要是以___＋_2__价和__＋__3__价化合物的形态存在于矿石中。铁元 素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。
3.1.1 铁及其化合物 课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
（4）铁与水蒸气的反应
高温
3Fe＋4H2O(g) ====Fe3O4＋4H2
知识梳理
任务三 解密铁的重要化合物——铁的氧化物
化学式
物理性质对比
F丹eO霞地貌的岩层F因e2含O3Fe2O3而呈Fe红3O色4(FeO·Fe2O3)
俗名
颜色 状态
\ 黑色粉末
铁红
红棕色粉末
磁性氧化铁
黑色晶体
溶解性
Fe2O3均可不作溶墙于外水涂料
Fe2O3＋3H2O
Fe(OH)2
FeO＋H2O(隔绝氧气)
4Fe(OH)2＋O2 Fe2O3＋4H2O
课堂练习
1.有关铁的叙述中不正确的是（ C ）
A．铁能被磁铁吸引
B．人体的血红蛋白中含有铁元素
C．在空气中能剧烈燃烧 D．铁能与水蒸气反应
【 解 析 】A.铁能被磁铁吸引，A项说法正确；B.人体的血红蛋白中含有铁元 素，B项说法正确 ； C.铁在氧气中能剧烈燃烧，在空气中不燃烧。故C项错误 ；D.铁能与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，故D说法正确； 故答案为C。
铁的还原性
非金属单质 O2
现象
铁丝在氧气中燃烧
铁生锈
铁丝在氯气中燃烧
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
Cl2
剧烈燃烧，产生红棕色烟
化学方程式
3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4 2Fe＋3Cl2 点燃 2FeCl3
任务二 解密铁的单质
铁与非金属单质硫反应
Fe＋S
FeS
（2）铁与非氧化性酸反应 Fe＋2H＋＝Fe2＋ ＋H2↑
与O2、Cl2、S 反应；与H2O 反应；与酸反 应；与盐反应
还原剂 脱氧剂
感谢聆听
高温
3Fe＋4H2O(g) ====Fe3O4＋4H2
知识梳理
任务三 解密铁的重要化合物——铁的氧化物
化学式
物理性质对比
F丹eO霞地貌的岩层F因e2含O3Fe2O3而呈Fe红3O色4(FeO·Fe2O3)
俗名
颜色 状态
\ 黑色粉末
铁红
红棕色粉末
磁性氧化铁
黑色晶体
溶解性
Fe2O3均可不作溶墙于外水涂料
Fe2O3＋3H2O
Fe(OH)2
FeO＋H2O(隔绝氧气)
4Fe(OH)2＋O2 Fe2O3＋4H2O
课堂练习
1.有关铁的叙述中不正确的是（ C ）
A．铁能被磁铁吸引
B．人体的血红蛋白中含有铁元素
C．在空气中能剧烈燃烧 D．铁能与水蒸气反应
【 解 析 】A.铁能被磁铁吸引，A项说法正确；B.人体的血红蛋白中含有铁元 素，B项说法正确 ； C.铁在氧气中能剧烈燃烧，在空气中不燃烧。故C项错误 ；D.铁能与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，故D说法正确； 故答案为C。
铁的还原性
非金属单质 O2
现象
铁丝在氧气中燃烧
铁生锈
铁丝在氯气中燃烧
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
Cl2
剧烈燃烧，产生红棕色烟
化学方程式
3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4 2Fe＋3Cl2 点燃 2FeCl3
任务二 解密铁的单质
铁与非金属单质硫反应
Fe＋S
FeS
（2）铁与非氧化性酸反应 Fe＋2H＋＝Fe2＋ ＋H2↑
与O2、Cl2、S 反应；与H2O 反应；与酸反 应；与盐反应
还原剂 脱氧剂
感谢聆听
化学人教版必修第一册3.1铁及其化合物PPT课件
1．下列有关铁及其化合物的说法正确的是 ( )
A．Fe 在空气中燃烧的产物是 FeO
C
B．向 FeCl2 溶液中滴加 NaOH 溶液即可制得纯净的 Fe(OH)2
C．磁铁矿的主要成分是 Fe3O4
D．在自然界中，不可能有游离态的铁存在
3．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且溶液质量减小，没有气体生
成，此溶液是 ( D )
避免高温下铁与水反应，生成四氧化三铁。
二、含铁化合物
铁红,赤铁矿
1、氧化物： FeO（黑色）、 Fe2O3(红棕色) 、 Fe3O4（黑色晶体）
磁性氧化铁
2、氢氧化物：Fe(OH)（2 白色）、Fe(OH)3(红褐色)
3、盐：
FeSO4（浅绿色）、FeCl3（黄色）
含铁元素的矿物
黄铁矿
赤铁矿
磁铁矿
A．FeSO4 C．Fe2(SO4)3
B．H2SO4 D．CuSO4
练习
1．某物质溶于盐酸后，再向溶液中滴加 KSCN 溶液，结
果溶液颜色无变化，然后加入新制氯水，溶液呈红色，则
这种物质是
B
A．FeCl3
B．FeCl2
C．Fe(OH)3
D．Fe3O4
2．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，等反应结束，所剩余
①与非金属反应：Cl2，S等 ②与水蒸气反应 ③与非氧化性酸：HCl，稀H2SO4 ④与盐溶液
常温下，铁与水是不反应的。但在高温下 可与水蒸气反应：
3Fe＋4H2O(g) ==高=温=Fe3O4＋4H2
思考：在钢铁厂的生产中， 炽热的铁水或钢水注入模具 之前必须进行充分的干燥处 理，不得留有水，这是为什 么呢？
加入KSCN溶液 变红色， 实验现象 再加铁粉，溶液变 为浅绿色。
A．Fe 在空气中燃烧的产物是 FeO
C
B．向 FeCl2 溶液中滴加 NaOH 溶液即可制得纯净的 Fe(OH)2
C．磁铁矿的主要成分是 Fe3O4
D．在自然界中，不可能有游离态的铁存在
3．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且溶液质量减小，没有气体生
成，此溶液是 ( D )
避免高温下铁与水反应，生成四氧化三铁。
二、含铁化合物
铁红,赤铁矿
1、氧化物： FeO（黑色）、 Fe2O3(红棕色) 、 Fe3O4（黑色晶体）
磁性氧化铁
2、氢氧化物：Fe(OH)（2 白色）、Fe(OH)3(红褐色)
3、盐：
FeSO4（浅绿色）、FeCl3（黄色）
含铁元素的矿物
黄铁矿
赤铁矿
磁铁矿
A．FeSO4 C．Fe2(SO4)3
B．H2SO4 D．CuSO4
练习
1．某物质溶于盐酸后，再向溶液中滴加 KSCN 溶液，结
果溶液颜色无变化，然后加入新制氯水，溶液呈红色，则
这种物质是
B
A．FeCl3
B．FeCl2
C．Fe(OH)3
D．Fe3O4
2．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，等反应结束，所剩余
①与非金属反应：Cl2，S等 ②与水蒸气反应 ③与非氧化性酸：HCl，稀H2SO4 ④与盐溶液
常温下，铁与水是不反应的。但在高温下 可与水蒸气反应：
3Fe＋4H2O(g) ==高=温=Fe3O4＋4H2
思考：在钢铁厂的生产中， 炽热的铁水或钢水注入模具 之前必须进行充分的干燥处 理，不得留有水，这是为什 么呢？
加入KSCN溶液 变红色， 实验现象 再加铁粉，溶液变 为浅绿色。
铁及其化合物课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
磁性 熔点 沸点 密度
银白色有金属光泽的固体
有
铁丝
有，但不如铜、铝
铸铁锅
能被磁铁吸引 1535℃ 2750℃
7.86g/cm3
磁悬浮列车 铁水
【任务3】将常见含Fe物质的化学式标于价类二维图中
铁的化学性质
根据图片提示，归纳铁的化学性质，写 出对应的方程式（尽量写离子方程式）。
种类
离子方程式
非金属单质
（2） Fe(OH)2的制备
NaOH
NaOH溶液
FeCl3
红褐色沉淀 FeCl2 白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀
Fe(OH)2被溶解在溶液中的氧气氧化成了 红褐色的Fe(OH)3
铁的氢氧化物
（1）Fe(OH)3的化学性质
从物质分类、化合价两个角度预测Fe(OH)3性质
②氧化性
③受热易
△
分解
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
常温
4Fe+ 3O2 == 2Fe2O3
点燃
3Fe+ 2O2 == Fe3O4
点燃
2Fe+ 3Cl2 == 2FeCl3 Fe + S =∆= FeS
酸
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
盐
Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu
水
?
请思考：Fe什么时候变+2？什么时候变+3？
铁的化学性质
Fe(OH)2 氢氧化物
物质类别
04
铁盐和亚铁盐
明年工作计划
标题文本预设
点击输入替换内容 点击输入替换内容
标题文本预设
银白色有金属光泽的固体
有
铁丝
有，但不如铜、铝
铸铁锅
能被磁铁吸引 1535℃ 2750℃
7.86g/cm3
磁悬浮列车 铁水
【任务3】将常见含Fe物质的化学式标于价类二维图中
铁的化学性质
根据图片提示，归纳铁的化学性质，写 出对应的方程式（尽量写离子方程式）。
种类
离子方程式
非金属单质
（2） Fe(OH)2的制备
NaOH
NaOH溶液
FeCl3
红褐色沉淀 FeCl2 白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀
Fe(OH)2被溶解在溶液中的氧气氧化成了 红褐色的Fe(OH)3
铁的氢氧化物
（1）Fe(OH)3的化学性质
从物质分类、化合价两个角度预测Fe(OH)3性质
②氧化性
③受热易
△
分解
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
常温
4Fe+ 3O2 == 2Fe2O3
点燃
3Fe+ 2O2 == Fe3O4
点燃
2Fe+ 3Cl2 == 2FeCl3 Fe + S =∆= FeS
酸
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
盐
Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu
水
?
请思考：Fe什么时候变+2？什么时候变+3？
铁的化学性质
Fe(OH)2 氢氧化物
物质类别
04
铁盐和亚铁盐
明年工作计划
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铁的价态
+2价
+3价
+2价、+3价
水溶性 稳定性
F6FeeOO++不O22溶═ΔH2FCe3Ol 4═ FeC不稳l溶定2 + H2O
不溶 稳定
与非氧 化性强 酸反应
FeF2eOO +3
+ 6HCl
2H+ ══
Fe3FOe2+4 ++H82OHCl
F═e2O23F+e6CH+l═3 ═+ 2═Fe32+F+ 3eHC2Ol3 +
三、铁的化学性质
3. 与酸的反应 Fe+2H+===Fe2++H2↑
4. 与盐溶液的反应 Fe+Cu2+==Fe2++Cu
四、铁的制取
高温
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
一、铁的氧化物
归纳总结
化学式 俗名
FeO ——
Fe2O3 铁红
Fe3O4 磁性氧化铁
色态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
FeCl3溶液中加入 Fe粉、KSCN溶液
氯水、振荡
现象 溶液不显红色
溶液显红色
反应的离子方程式 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
+还原剂(Fe、Cu)
Fe3+ +氧化剂(Cl2、O2) Fe2+
实验员的困惑
昨日配置的硫酸亚 铁溶液的怎么变成 了浅黄色呢?这是 怎么回事呢？
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ══ 4Fe(OH)3
小组讨论
Fe(OH)2是白色的固体，但在实验中很难观察到 它的白色，如何使生成白色的Fe(OH)2保持较长时间 以便于观察？
除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境
？ 1. 用煮沸过的蒸馏水新配制 FeSO4溶液和NaOH溶液； 2. 滴加NaOH溶液的胶头滴管 的尖端插入FeSO4溶液液面以下； 3. 还可以在试管中FeSO4溶液 液面上预先加一层植物油、苯等。
哪类物质中的铁元素容易被吸收？ Fe2+血红蛋人白体有需携要氧功哪能种；价Fe态3+血的红铁蛋元白素无？携氧功能。
亚铁盐
哪类物质中的铁元素容易被吸收？ 人体需要哪种价态的铁元素？
一、铁的结构
二、铁的物理性质
纯净的铁是光亮的银白色金属，具有金属的通 性，能被磁铁吸引。
还原性铁粉
纯铁块
金属小颗粒能反射光线。而小颗粒的分布是非常混乱的，所以 不能像镜面一样把入射光线定向地反射回去。入射光线进到金属小 颗粒中，就像进了“迷魂阵”，从一个小颗粒反射到另一个上去， 这样反射过来又反射回去，光线越来越弱，很少能按入射方向返回 去。因此看上去是黑色的。
Fe(OH)2+2H+ ══ Fe2++2H2O
受热易分解 2Fe(OH)3 ═Δ═ Fe2O3 + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+ ══ Fe3+ + 3H2O
三、铁盐和亚铁盐
总结感悟
1. Fe2+和Fe3+的检验
(1)观察法
Fe2+：浅绿色 Fe3+：棕黄色
(2)加碱法
(3)KFF怎eeS23么C++ OON证HH显--明FF色ee溶((OO反液HH中应))23既O含2硫KF氰S有eC化(FNO钾e═H3+═)又3K含+ +有硫-S2 +C氰F4 N-e根32-+?
第一节 铁及其化合物
课时3 铁的重要化合物
铁元素是地壳主要组 成成分之一。
铁在地壳中的含量仅 次于____、____、____,居 第___位。主要以______的 形式存在，在化合物中铁 元素的化合价主要有_____ 和____价。
Байду номын сангаас
知识回顾
1回忆初中学过的含铁元素的物质，你认为哪些适合做 缺铁性贫血病人的补铁剂？
滴入KSCN溶液
FeCl3溶液 溶液呈血红色 Fe3+ + 3SCN- ═ Fe(SCN)3
FeCl2溶液 溶液颜色无变化
血红色
二、铁盐和亚铁盐
2. Fe3+和Fe2+的转化
科学探究 在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴
入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得的混合溶液 中，滴加氯水，再观察现象。
3HFe23OO4 + 8H+ ══ FeCFel22+4++H224FOeH3+2+O
氧化性 高温时，都能与C、CO、H2反应，被还原生成Fe(炼铁原理)
二、铁的氢氧化物
原理：利用可溶性的Fe3+盐、Fe2+盐和碱溶 液反应制得Fe(OH)3和Fe(OH)2。
—NaOH溶液
—FeCl3溶液
二、铁的氢氧化物
三、铁的化学性质
1. 与非金属单质的反应 3Fe+2O2==点=燃==Fe3O4 4Fe + 3O2 == 2Fe2O3（在空气中缓慢氧化） 2Fe+3Cl2==点=燃==2FeCl3 Fe+S==△===FeS
三、铁的化学性质
2. 与水的反应
高温 3Fe＋4H2O(g) ===== Fe3O4+4H2
应用：铁与生命动力
人教版（2019）化学必修一第三章第 一节铁 及其化 合物( 共22张PPT)课 件PPT部 编版课 件统编 版课件 优质课 课件免 费课件 PPT 人教版（2019）化学必修一第三章第 一节铁 及其化 合物( 共22张PPT)课 件PPT部 编版课 件统编 版课件 优质课 课件免 费课件 PPT
在两支试管里分别加入少量的FeCl3和FeSO4溶液， 然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
FeCl3溶液
FeSO4溶液
加NaOH 溶液
生成红褐色 沉淀
先生成白色絮状沉淀，之 后迅速变为灰绿色，最后 变为红褐色沉淀。
离子方 程式
Fe3+ + 3OH══ Fe(OH)3↓
Fe2+ + 2OH- ══ Fe(OH)2↓
“速力菲”说明书部分内容摘录：
【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1g 【组成与性状】内含Fe2+34.0%～36.0% 的无水碱式盐，为薄膜糖衣片 【适应症】用于缺铁性贫血症预防及治疗 【用量用法】成人预防量0.1g／日，治疗 量0.2g～0.4g／日；小儿预防量30～ 60mg／日，治疗量0.1g～0.3g／日 【储藏】在避光、密封、阴凉处保存 【药物相互作用】与维生素C同服，可增加 本品吸收
二、铁的氢氧化物
归纳总结
制法
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Fe2+ + 2OH- ══ Fe(OH)2↓ (隔绝空气)
Fe3+ + 3OH- ══ Fe(OH)3↓
颜色
白色
红褐色
溶解性
难溶于水
难溶于水
稳定性 与酸反应
极易被空气中氧气氧化
(白色→灰绿→红褐)
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ══ 4Fe(OH)3