氧化还原反应习题课
第一节氧化还原反应
第一节氧化还原反应第一课时教学目的：1．巩固“四种基本反应类型”、“氧化反应和还原反应”的知识。
2．学会从化合价升降的观点熟练地判断和分析氧化还原反应，并理解其实质。
3．学会用“双线桥法”表示氧化还原反应。
教学重点：1．从化合价升降的观点熟练地判断和分析氧化还原反应，并理解其实质。
2．“双线桥法”表示氧化还原反应。
教学方法：启发式讲述法教学过程：【引言】人类祖先很早就利用火来取暖，烧烤食物，虽然古人不知道，但他们确确实实在利用化学反应所释放出来的能量。
在化学的发展道路上，研究反应及其能量变化就一直是化学的一个重要的部分，我们学化学也可以从此入手。
【板书】第一章化学及其能量变化【引言】我们从反应入手，学一类重要的反应：氧化还原反应【板书】第一节氧化还原反应【提问】初中阶段我们学习过许多化学反应，这些反应是如何分类的？【板书】一、化学反应类型：1、基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应【讨论】1、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的概念是什么？2、分别以四种基本反应类型，制取CO2，写出化学反应方程式。
【板书】反应类型表达式实例化合反应 A + B = AB C + O2 = CO2分解反应 AB = A + B CaCO3 = CaO + CO2↑置换反应 AB + C = A + CB C + 2CuO = 2Cu + CO2↑复分解反应 AB + CD = AD + CB CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑【提问】反应CuO + CO = Cu + CO2属于哪种基本反应类型呢？【讲解】基本反应类型这种分类方法有一定的局限性，不能包括所有的反应。
我们在初中里还学过另外一种分类方法，就是根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
【讨论】C + O2 = CO22CuO + C = 2Cu + CO2CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl从氧化反应、还原反应的角度来分，分别属于什么反应？★那么Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2属于哪一种呢？【结论】氧化反应和还原反应是同时发生的，是合为一体的，有氧化就一定有还原。
高中化学高考总复习--氧化还原反应方程式的书写和计算知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
成
Fe2＋，可以写出 Fe3＋＋I－―→Fe2＋＋I2，然后根据得失电子守恒、电荷守恒配平。FeCl3 与 KClO 反应时，根
据题目信息 Fe3＋被氧化为 FeO42-，则 ClO－被还原成 Cl－，可以写出 Fe3＋＋ClO－―→FeO42-＋Cl－，然后根据氧
化还原反应中得失电子守恒可以得到：2Fe3＋＋3ClO－―→2FeO42-＋3Cl－，再结合溶液强碱性和电荷守恒，在 左边补上 OH－，然后配平即可。 【变式 4】向 Na2CO3 溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有 NaHCO3
__________ ＋ __________ →
【答案】（1）FeSO4＋HNO3→Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O＋H2O （2）FeSO4 N（3）得到 4（4）24FeSO4＋30HNO3→ 类型二、 陌生氧化还原反应方程式的书写
【高清课堂：氧化还原反应的基本概念和规律 例 1】
【变式 3】（2015 衡水中学周练）FeCl3 与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________
______________________；高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3
与 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，其反应的离子方程式为
5SO2＋2MnO4-＋
＝5SO42-＋2Mn2+＋
，再用 H+离子调整电荷相等（右边加上 4 个 H+），最后在
左边补上 2 个水即可。
【总结升华】书写氧化还原反应的化学方程式重在分析化合价变化，强调一种元素化合价上升，必有
另一种元素的化合价降低。
举一反三：
离子反应氧化还原反应基础及课堂练习题
离子反应氧化还原反应基础及课堂练习题一、口答下列物质的化学式：硫酸钠碳酸钾硝酸钡氯化亚铜氧化亚铜硫酸铝碳酸钡硝酸锌硫酸磷酸钠硫酸铵氯化铵碳酸铵氯气硫酸铁氯化亚铁氧化钠氢氧化铜氢氧化钡氯化铝硝酸氨水醋酸醋酸钠醋酸钾二、识记常见原子团及其化合价硫酸根硫酸根离子化合价碳酸根碳酸根离子化合价铵根铵根离子化合价硝酸根硝酸根离子化合价磷酸根磷酸根离子化合价氢氧根氢氧根离子化合价三、标出下列带点元素的化合价KNO3NH4N O3CuSO4 H2S SO3 NH3 N2O NO2KClO3HClO4ClO2Cl2 Cu MnO2CuNO3KMnO4Fe2O3 FeCl2四、写出下列物质的电离方程式氯化铁：硫酸铝：碳酸钠：碳酸氢钠：硫酸氢钠：硝酸铜：五、写出下列离子反应：硫酸和碳酸钠：氧化铜和硝酸氧化铁和硫酸：氢氧化铁和盐酸：氢氧化钡和硫酸：氢氧化钡和盐酸：碳酸钾和盐酸碳酸钡和盐酸铁和硫酸：铝和盐酸：硝酸银和氯化钾：六、练习题1．下列物质中，属于电解质的是A．石墨B．烧碱C．食盐溶液Ｄ．金属铝2．（必修1P29练习3改编）下列物质的水溶液能导电，但其本身不是电解质的物质是Ａ.CO2Ｂ．HCl Ｃ．蔗糖Ｄ．CuSO4晶体３．下列说法正确的是A．电离时能生成H+的化合物一定是酸B．碱在电离时一定有OH-生成C．因为硫酸由H+和SO42-构成，故电离时能生成H+和SO42-D．氢氧化钠在水溶液中和熔化时都能发生电离4．下列物质的电离方程式，书写正确的是A．Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42-B．AlCl3 = Al3++ Cl3-Ｃ．Mg(N O3)2 = Mg+2 +2NO3-D．KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-5．正确书写离子方程式时，应使等号两边A．离子的总数目应相等B．微粒的总数目应相等C．阳离子所带的正电荷总数和阴离子所带的负电荷总数应相等D．离子所带的电荷总数和各元素的原子总数应相等6．能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是A．少量氢氧化镁固体投入稀盐酸中B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸混合D．二氧化碳通入澄清石灰水中7．下列反应的离子方程式正确的是A．氨气通入盐酸中H++Cl-+NH3 =NH4ClB．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-= H2OC．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ =Ba2++H2O+CO2↑D．盐酸滴到铜片上Cu+2H+=Cu2++H2↑8．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，灯泡不亮，按照图乙连接好线路，发现灯泡亮了。
无机课后习题6-11
⽆机课后习题6-11第六章氧化还原反应习题6.1解释下列概念：氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化还原电对。
6.2什么是氧化数？它与化合价有何异同点？氧化数的实验依据是什么？（⾮课本）举例说明什么是歧化反应？6.3指出下列化合物中各元素的氧化数：Fe3O4PbO2Na2O2Na2S2O3NCl3NaH KO2KO3N2O46.4举例说明常见电极的类型和符号。
写出5种由不同类型电极组成的原电池的符号和对应的氧化还原反应⽅程式。
6.5⼀个化学反应可以设计成⼏种不同的原电池，这些原电池的电动势是否相同？由它们的电动势分别求得的电池反应的⾃由能是否相同？6.6配平下列反应⽅程式Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O(1)Zn＋HNO3(极稀)?→HIO3＋NO2＋H2O(2)I2＋HNO3?→Cu(NO3)2＋NO＋H2O(3)Cu＋HNO3(稀)?→H3PO4＋NO(4)P4＋HNO3＋H2O?→Mg(NO3)2＋N2O＋H2O(5)Mg＋HNO3(稀)?→CuSO4＋NO2＋H2O(6)CuS＋HNO3(浓)?→H3AsO4＋H2SO4(7)As2S3＋HNO3(浓)＋H2O?→NaH2PO2＋PH3(8)P4＋NaOH＋H2O?→Cr2(SO4)3＋K2SO4＋I2＋H2O(9)K2Cr2O7＋KI＋H2SO4?→MnSO4＋K2SO4＋Na2SO4＋CO2＋H2O(10)Na2C2O4＋KMnO4＋H2SO4?→MnSO4＋K2SO4＋O2＋H2O(11)H2O2＋KMnO4＋H2SO4?→K2CrO4＋K2SO4＋H2O(12)H2O2＋Cr2(S O4)3＋KOH?→Na2S4O6＋NaI(13)Na2S2O3＋I2?→NaCl＋Na2SO4＋H2O(14)Na2S2O3＋Cl2＋NaOH?→+Ag H2SO4＋KMnO4(15)K2S2O8＋MnSO4＋H2O??→6.7配平下列离⼦反应式(酸性介质)：(1)IO 3－＋I－→?I 2(2)Mn 2＋＋NaBiO 3?→?MnO 4－＋Bi 3＋(3)Cr 3＋＋PbO 2→?CrO 72－＋Pb 2＋(4)C 3H 8O ＋MnO 4－→?C 3H 6O 2＋Mn 2＋(5)HClO ＋P 4?→?Cl －＋H 3PO 46.8配平下列离⼦反应式(碱性介质)：(1)CrO 42－＋HSnO 2－→?CrO 2－＋HSnO 3－(2)H 2O 2＋CrO 2－→?CrO 42－(3)I 2＋H 2AsO 3－→?AsO 43－＋I －(4)Si ＋OH－→?SiO 32－＋H 2(5)Br 2＋OH－→?BrO 3－＋Br －6.9根据电极电势判断在⽔溶液中下列各反应的产物，并配平反应⽅程式。
氧化还原滴定练习题
氧化还原滴定练习题一、选择题1.碘量法测定胆矾中的铜时,加入硫氰酸盐的主要作用是( )A 作还原剂B 作配位剂C 防止Fe3+的干扰D 减少CuI沉淀对I2的吸附2.在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸钠时，滴定速度（）。
A.像酸碱滴定那样快速B.始终缓慢C.开始快然后慢D.开始慢中间逐渐加快最后慢3.K2Cr2O7法测定铁时，不是加入H2SO4-H3PO4的作用有A.提供必要的酸度B.掩蔽Fe3+C.提高E(Fe3+/Fe2+)D.降低E(Fe3+/Fe2+)4.间接碘量法滴至终点30秒内，若兰色又复出现，则说明( ).A.基准物K2Cr2O7与KI的反应不完全B.空气中的氧氧化了I-C.Na2S2O3还原I2不完全D. K2Cr2O7和Na2S2O3两者发生了反应5.用间接碘量法测定物质含量时，淀粉指示剂应在（）加入。
A. 滴定前B.滴定开始时C.接近等量点时D.达到等量点时6.配制Na2S2O3溶液时，应当用新煮沸并冷却的纯水，其原因是A.使水中杂质都被破坏B. 杀死细菌C.除去CO2和O2D. BC7.K2Cr2O7法测铁矿石中Fe含量时，加入H3PO4的主要目的之一是A.加快反应的速度B.防止出现Fe(OH)3沉淀C.使Fe3+转化为无色配离子D.沉淀Cr3+8.用草酸钠标定高锰酸钾溶液，可选用的指示剂是（）。
A. 铬黑TB.淀粉C.自身D.二苯胺ϕ'=0.84V，对应的半反应为Ox+2e- Red，则其理论变色范9.某氧化还原指示剂，θ围为（）A.0.87V~0.81VB.0.74V~0.94VC.0.90V~0.78VD.1.84V~0.1610.大苏打与碘反应的产物之一是（）A、Na2SO4B、Na2S2O4C、Na2S4O6D、Na2SO311.在含有少量Sn2+离子的Fe2+溶液中，用K2Cr2O7法测定Fe2+，应先消除Sn2+离子的干扰，宜采用( ).A.控制酸度法B. 络合掩蔽法C.氧化还原掩蔽法D.离子交换法12.用铈量法测定H2SO4介质中Fe2+,当滴定至化学计量点的电位值为 ( )(φ＇Fe3+/Fe2+=0.68V φ＇Ce4+/Ce3+=1.44V)A 1.44VB 0.68VC 1.06VD 0.86V13.用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的KMnO4量相等，则两溶液浓度关系为( )。
第七章-氧化还原滴定课后练习题及答案
第七章氧化还原滴定分析法课后练习题及答案一、选择题1已知在1mol/LHCl中，Eφ’Sn4+/Sn2+=0.14V, Eφ’Fe3+/Fe2+=0.68V，计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少？（）(A) 0.50V、0.41V、0.32V (B) 0.17V、0.32V、0.56V(C) 0.23V、0.41V、0.50V (D) 0.23V、0.32V、0.50V2、对于反应：BrO3- + 6I-+ 6H+ = Br- + 3I2 + 3H2O已知EφBrO3-/Br-=1.44V, EφI2/I-=0.55V, 则此反应平衡常数（25℃）的对数（lgK）为（）(A)(1.44-0.55)/0.059 (B)3×(1.44-0.55)/0.059(C)2×6×(1.44-0.55)/0.059 (D)6 ×(1.44-0.55)/0.0593、用碘量法测定矿石中铜的含量，已知含铜约50%，若以0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗约25ml，则应称取矿石质量(g)约为（Ar(Cu)=63.50）（）(A)1.3(B)0.96 (C)0.64 (D)0.324、当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全程度达到99.9%,两电对的条件电位至少应大于（）(A)0.09V (B)0.18V (C)0.27V (D)0.36V5、已知Eφ’Ce4+/Ce3+=1.44V，Eφ’Fe3+/Fe2+=0.68V，则下列反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+在化学计量点时，溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)值为（）(A) 1.08×10-18(B)92.5 (C) 36.2 (D)2.76×1066、MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH关系是（）(A)Eφ’= Eφ-0.047pH (B) Eφ’= Eφ-0.094pH(C) Eφ’= Eφ-0.12pH (D) Eφ’= Eφ-0. 47pH7、在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述（）溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将降低（不考虑离子强度的影响）-----------------------------------( )(A) 邻二氮菲(B) HCl (C) NH4F (D) H2SO48、测定Fe3+，最好选用下列哪种滴定剂A KMnO4B Ce(SO4)2C K2Cr2O7D KI9、以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是-----------------------( )(A) K2Cr2O7(B) Na2S2O3(C) Zn (D) H2C2O4·2H2O10、碘量法适宜在以下哪个介质中进行--------------( )(A) pH=2.12 (B) pH=14.12 (C) pH=6.52 (D) pH=1.12二、填空题1、比较下列E φ值的大小并说明原因，E φAgCl/Ag E φAg+/Ag ，因为（E φAgCl/Ag ＜ E φAg+/Ag ， 生成 AgCl 沉淀）2、0.0100mol•L -1 Fe 2+溶液用0.0100mol•L -1 Ce 4+溶液滴定一半时，体系的电位为 。
高三高三高中高考第7单元 氧化还原反应的规律及应用公开课教案教学设计课件试题卷案例练习
[答案] B
[解析] 当反应恰好完成时,消耗Cl2的体积相同(同温、同压条件下),则根据电子 得失守恒可知amol×1=bmol×3,因此KI、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是3∶1, A项正确;当反应恰好完成时,停止通入Cl2,根据电子得失守恒可知消耗Cl2的物质 的量分别是0.5amol、1.5bmol,若原溶液中a=b,则通入Cl2的体积比Va∶Vb=1∶3,B 项错误;还原性I->Fe2+>Br-,若将KI和FeBr2溶液混合,通入Cl2后,Cl2首先氧化I-,然后 是Fe2+,最后氧化Br-,如果再滴加KSCN溶液,发现溶液变红,这说明I-已经全部被氧
强氧化剂遇到两种还原性离子时,若氧化剂的量不足,则还原性离子按还原性强弱 排序,谁强谁先反应,若氧化剂过量时,则还原性离子都被氧化;强还原剂遇到两种氧 化性离子时,若还原剂的量不足,则氧化性离子按氧化性强弱排序,谁强谁先反应,若 还原剂过量,则氧化性离子均被还原。
考点二 氧化还原反应方程式的配平与书写
[答案] B [解析] 根据H原子守恒可知x=4,A项正确; 反应中1molFe2+被氧化时,失去1mol电子, 则被Fe2+还原的O2的物质的量为1/4mol, B项错误;反应中Fe和S的化合价升高,被 氧化,Fe2+和S2O32-都是还原剂,C项正确; 反应中Fe和S的化合价升高,被氧化,O2为 氧化剂,每生成1molFe3O4,需要O21mol,故 反应转移的电子总数为4mol,D项正确。
2.[2018·浙江金华一中段考] 某温
度下,将氯气通入氢氧化钠溶液中,
反应得到氯化钠、次氯酸钠、氯
酸钠的混合液,经测定溶液中次氯
酸钠和氯酸钠的浓度之比为1∶3,
5 化学必修一第二章 第三节 第1课时 氧化还原反应的基本概念练习
第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应的基本概念1.了解氧化反应、还原反应的概念。
2.从化合价升降、电子转移角度认识氧化还原反应。
3．明确氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
氧化还原反应的概念1．从得氧、失氧的角度 (1)反应特点分析2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑反应中，CuO 失氧，发生了还原反应，被C 还原，得到Cu 。
C 得氧，发生了氧化反应，被CuO 氧化，得到CO 2。
(2)结论：得到氧的物质发生氧化反应，失去氧的物质发生还原反应；过程中有得失氧的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度 (1)反应特点分析①CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O 反应中，CuO 中铜元素化合价降低，发生还原反应，被H 2还原，得到Cu 。
H 2中氢元素化合价升高，发生氧化反应，被CuO 氧化，得到H 2O 。
②2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 反应中，氯元素化合价降低，发生还原反应，被Na 还原。
钠元素化合价升高，发生氧化反应，被Cl 2氧化。
(2)结论：物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应叫还原反应；反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。
3．从电子转移的角度 (1)反应特点分析①2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 反应中，氯元素化合价降低，氯原子得到电子，发生还原反应，被Na 还原。
钠元素化合价升高，钠原子失去电子，发生氧化反应，被Cl 2氧化。
②H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 反应中，氯元素化合价降低，共用电子对偏向氯原子，发生还原反应，被H 2还原。
氢元素化合价升高，共用电子对偏离氢原子，发生氧化反应，被Cl 2氧化。
(2)结论：物质中元素的原子失去(或偏离)电子的反应叫氧化反应，物质中元素的原子得到(或偏向)电子的反应叫还原反应；反应中凡有电子转移(得失或偏移)的反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，实质是有电子转移(得失或偏移)。