高考 化学试题 分类汇编

2007年高考化学试题分类汇编

氧化还原反应

1、（2007全国卷1 ）10．己知氧化还原反应：

Cu (IO3）2 + 24KI + 12H2SO4＝2CuI↓+13I2 + 12K2SO4 +12H2O

其中1mol 氧化剂再反应中得到的电子为

A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol

2、（2007全国卷II）11．在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是

A．C+ H2O CO2+ H2

B．3NO2+H2O＝2HNO3+NO

C．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

D．2F2+2H2O＝4HF+O2

3、（2007全国卷山东考题）15.一定体积的ＫＭｎＯ4溶液恰好能氧化一定质量的

ＫＨＣ2Ｏ4·Ｈ2Ｃ2Ｏ4·2Ｈ2Ｏ。若用0.1000ｍｏｌ·Ｌ－1的ＮａＯＨ溶液中和相同质量的ＫＨＣ2Ｏ4·Ｈ2

Ｃ2Ｏ4·2Ｈ2Ｏ，所需ＮａＯＨ溶液的体积恰好为ＫＭｎＯ4溶液的3倍，则ＫＭｎＯ4溶液的浓度（mol·L-1）为

提示：①Ｈ2Ｃ2Ｏ4是二元弱酸

②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4+40CO2↑+32H2O

Ａ．0.008889 Ｂ．0.08000 Ｃ．0.1200 Ｄ．0.2400

4（2007全国高考上海卷）10判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A氧化还原反应：元素化合价是否变化 B 共价化合物：是否含有共价键

C 强弱电解质：溶液的导电能力大小

D 金属晶体：晶体是否能够导电

5（2007全国高考江苏卷）3．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：

C3N3(OH)3△

3HNCO；8HNCO+6NO2

△

7N2+8CO2+4H2O

下列说法正确的是

A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的氧化剂

C．1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D．反应中NO2是还原剂

6（2007全国卷宁夏考题）12．a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为

A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：7

7（2007全国卷上海考题）24氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：

（2）反应中硝酸体现了、性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。

（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：

。

（1）14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O

（2）酸性氧化性

（3）0.6mol

（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成

8（2007全国卷北京考题）28．（15分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

（1

KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O

（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入适量Na2SO3稀溶液；

c.分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是。

（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好

反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是。

②b中反应所产生的I2的物质的量是mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）

mg/kg。

28.(15分)

（1）1、5、3、3、3、3

（2）①I2＋SO32－＋H2O==== 2I－＋SO42－＋2H＋

②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置

（3）①溶液由蓝色恰好变为无色

②1.0×10－5

③4.2 ×102/w

离子反应

1 （2007全国卷II）8．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．醋酸钠的水解反应CH3COO—+H3O+＝CH3COOH+ H2O

B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应

Ca2++2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+ 2H2O+ CO32—

C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O—+ CO2+ H2O＝C6H5OH+CO32—

D．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3—＝3Fe3++2NO↑+4 H2O

2（2007全国卷四川考题）8．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．浓烧减溶液中加入铝片：Al + 2OH－＝AlO2－+H2↑

B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+2H2O 电解2OH－+H2↑+Cl2↑

C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2 +2H+＝2Fe3++2H2O

D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：

2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

3（2007全国卷北京考题）7．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤

4（2007全国卷广东考题）11．下列化学反应的离子方程式正确的是

A用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O

B 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

C 往氨水中滴加氯化铝：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

D 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

5（2007全国高考上海卷）8下列反应的离子方程式正确的是

A 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－→HSO3－

B碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－→BaCO3↓＋H2O

C 盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－→H2O

D 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O

6（2007全国高考江苏卷）9．下列离子方程式书写正确的是

A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32－+H2O

B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2

C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋=2Mn2＋+5NO3－+3H2O

D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：

2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－

7（2007全国卷重庆考题）8.对下列反应①NHCO,溶液与石灰水反应、②Kn2SO2溶液与稀盐酸反应、③Si 与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能

．．用同一个离子方程式表示的是

A. ①②③

B.①②④

C. ①③④

D. ②③④

8（2007全国卷宁夏考题）11．下列反应的离子方程式正确的是

A．锌片插入硝酸银溶液中：

Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋Ag

B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：

Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O

C．少量金属钠加到冷水中：

Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

D．氢氧化铜加到盐酸中：

Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

化学反应中的能量变化

1（2007全国卷II）9．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

②①1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量

下列叙述正确的是

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl（g）＝2HCl（g）

B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol

C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol

D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol

2（2007全国卷山东考题）12.下列叙述正确的是

Ａ．16

8Ｏ2和18

8

Ｏ2互为同位素，性质相似

Ｂ．常温下，ｐＨ＝1的水溶液中Ｎａ＋、ＮＯ3－、ＨＣＯ3－、Ｆｅ2＋可以大量共存

Ｃ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

Ｄ．Ｃ（石墨，ｓ）＝Ｃ（金刚石，ｓ）ΔＨ＞0，所以石墨比金刚石稳定

3（2007全国卷广东考题）16灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H1

②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H2

③Sn(s、灰)Sn(s、白) △H3＝＋2.1kJ/mol

下列说法正确的是

A △H1＞△H2

B 锡在常温下以灰锡状态存在

C 灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

4（2007全国卷广东考题）19下列说法正确的是

A 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

5（2007全国高考上海卷）14已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2878kJ (CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2869kJ

下列说法正确的是

A 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

B 正丁烷的稳定性大于异丁烷

C 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

6（2007全国高考江苏卷）7．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H= + 49．0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1

B．反应①中的能量变化如右图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1

7（2007全国卷重庆考题）13.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 Kj,水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 Kj,则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为

A.920 kJ

B.557 kJ

C. 436 kJ

D.188 kJ

物质的量

1（2007全国卷1 ）9．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是

A．P(Ne)>p(H2)>p(O2) 例亡）B．p(O2)> P(Ne)>p(H2)

C．p(H2)>p(O2)>P(Ne) D．p(H2)>P(Ne)>p(O2)

2（2007全国卷1 ）11．等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是

A．KClO3（加MnO2催化剂，加热）B．KMnO4（加热）

C．H2O2（水溶液，加MnO2催化剂）D．HgO（加热）

3（2007全国卷四川考题）7．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3N A

B．7gC n H2n中含有的氢原子数目为N A

C．18 g D2O中含有的质子数目为10NA

D．1 L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA

4（2007全国卷北京考题）6．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等

C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等

5（2007全国卷广东考题）3下列叙述正确的是

A 48gO3气体含有6.02×1023个O3分子

B 常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子

C 0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋

D 标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子

6（2007全国高考上海卷）4下列有关物理量相应的单位表达错误的是

A 摩尔质量g/mol

B 气体摩尔体积L/mol

C溶解度g/100g D 密度g/cm3

7（2007全国高考上海卷）20设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A 常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个

B 14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

C 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个

D 5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个

8（2007全国高考江苏卷）8．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是

A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

B．0.1L3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023

C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023

D．4.5 SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023

9（2007全国卷重庆考题）7.下列叙述正确的是

A.相同条件下，M2和O2的混合气体与等休整的N2所含原子数相等

B.等物质的量的甲基（-OH2）与羟基(-OH)所含电子数相等

C.常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等

D.16 g CH2与19 g NH+4所含质子数相等

10（2007全国卷宁夏考题）10．若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A

B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有N A个氢原子

C．14g氮气中含有7N A个电子

D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7 ：4

卤素

1、（2007全国卷广东考题）4许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

A 氯、溴、碘

B 钠、镁、铝

C 烧碱、氢气D食盐、淡水

2（2007全国卷广东考题）5氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

A 若管道漏气遇氨就会产生白烟

B 该反应利用了Cl2的强氧化性

C该反应属于复分解反应 D 生成1molN2有6mol电子转移

3（2007全国卷广东考题）13顺式Pt(NH3)2Cl2（式量为300）是临床广泛使用的搞肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是

A由4种元素组成 B 含有NH3分子

C Pt的化合价为＋4

D Pt元素的质量百分含量为65%

4（2007全国卷重庆考题）6.题6表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是

A.高温会导致碘的损失

B.碘酸钾可氧化氯化钾

C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾

D.该碘盐中碘酸钾含量为20~50 mg/kg

题6表

5（2007全国卷广东考题）21.(10分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：

（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl g。

（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为。

（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是。

（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是。

（1）11.7

（2）蒸发皿

（3）35℃（33~40℃均可得分）

（4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。（5）重结晶

原子结构与元素周期表

1（2007全国卷四川考题）9．短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族．W 与X 可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍·下列叙述中不正确的是

A．WX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构

B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类塑都相同

C．WX2是以极性键结合成的非极性分子

D．原子半径大小顺序为X

2．（2007全国卷山东考题）13.下列关于元素的叙述正确的是

Ａ．金属元素与非金属元素能形成共价化合物

Ｂ．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

Ｃ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

Ｄ．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

3（2007全国卷山东考题）11.下列说法正确的是

Ａ．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2

Ｂ．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

Ｃ．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

Ｄ．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

4（2007全国卷天津考题）7．2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期

A．钅仑第七周期B．镭第七周期C．铼第六周期D．氡第六周期

5（2007全国卷天津考题）9．下列关于粒子结构的描述不正确的是

A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子

B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

C．CH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子

D．1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 N A（N A代表阿伏加德罗常数的值）

6（2007全国卷北京考题）8．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1

D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

7（2007全国卷广东考题）1 铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于209

83Bi和210

83

Bi的说法正确的是

A 209

83Bi和210

83

Bi都含有83个中子 B 209

83

Bi和210

83

Bi互为同位素

C 209

83Bi和210

83

Bi的核外电子数不同 D 209

83

Bi和210

83

Bi分别含有126和127个质子

8（2007全国卷广东考题）17短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A X的氢化物溶于水显酸性

B Y的氧化物是离子化合物

C Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

9（2007全国高考上海卷）2 U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。23592U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是

A U原子核中含有92个中子

B U原子核外有143个电子

C U与U互为同位素

D 23592U与U互为同素异形体

10（2007全国高考上海卷）3下列有关葡萄糖的说法错误的是

A 葡萄糖的分子式是C6H12O6

B 葡萄糖能发生银镜反应

C 葡萄糖是人体重要的能量来源D葡萄糖属于高分子化合物

11（2007全国高考上海卷）5请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是

A 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里

B 用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒

C 一定条件下，金属钠可以成为绝缘体

D 一定条件下，水在20℃时能凝固成固体

12（2007全国高考江苏卷）2. 下列叙述正确的是

A．聚丙烯的结构简式为：B．石英的化学式为：CaSiO3

C．在CS2、PCl3

电子的稳定结构

D．Ar原子的结构示意图为－CH2－CH2－CH2－[ ] n

13（2007全国高考江苏卷）14．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同

(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是

A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

14（2007全国卷1 ）26．.(15分)

W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：

①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物：

②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物

③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；

④W和X能形成组成为WX2的化合物

⑤X和Y不在同一周期，他们能形成组成为XY2的化合物。

请回答：

（1）W元素是；Z元素是。

（2）化合物WY和WX2的化学式分别是和。

（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是和。

（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：。

26、（15分）

（1）钙，氧

（2）CaS CaC2

（3）SO2SO3

（4）CO2 +CaO＝CaCO3

15（2007全国卷II）26.（15分）

用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒（离子或分子）。请回答：

⑴A元素是①、B元素是②、C元素是③ (用元素符号表示)。

⑵D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是④。

⑶E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是⑤。

⑷F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是⑥，电子式是⑦。

⑸G分子中含有4个原子，其分子式是⑧。

⑹H分子中含有8个原子，其分子式是⑨。

26．（15分）

⑴K Cl S

⑵HCl

⑶F2

⑷H2S H S H

⑸H2O2（答PH同样给分）

⑹C2H6

16（2007全国卷天津考题）26．（14分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y 的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

⑴.V 的单质分子的结构式为_______________；XW 的电子式为____________； Z 元素在周期表中的位置是_____________。

⑵.U 元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。

① 原子晶体 ② 离子晶体 ③ 分子晶体 ④ 金属晶体

⑶.U 、V 、W 形成的10电子氢化物中，U 、V 的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；V 、

W 的氢化物分子结合H ＋

能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子方程式加以证明____________________________________________________。

⑷.YW 2气体通人BaCl 2和HNO 3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW ，有关反应的离子方程式为__________________________________________，由此可知VW 和YW 2还原性较强的是（写化学式）______________________________。 26．（14分）

⑴.N≡N （1分） ⑵.

（1分）

第4周期，第VIII 族 （2分） ⑵.① ③ （2分） ⑶.CH 4 NH 3 （各1分，共2分） NH 3 + H3O ＋

==== NH 4+

+ H 2O （2分） ⑷.3SO 2 + 2NO 3-

+ 3Ba 2＋

+ 2H 2O ==== 3BaSO 4 ↓ + 2NO + 4H ＋

（2分） SO 2 （1分）

17（

元素编号

元素性质或原子结构 T M 层上有2对成对电子 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

Z

元素最高正价是＋7价

（1）元素T 的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。元素X 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是

（2）元素Y 与氢元素形成一种离子YH 4＋

，写出该微粒的电子式 （用元素符号表示） （3）元素Z 与元素T 相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

a 常温下Z 的单质和T 的单质状态不同

b Z 的氢化物比T 的氢化物稳定

c 一定条件下Z 和T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T 、X 、Y 、Z 四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ，理由是 。

（B ）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号

元素性质或原子结构

T 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性

X L 层p 电子数比s 电子数多2个 Y 第三周期元素的简单离子中半径最小

Z

L 层有三个未成对电子

（1）写出元素X 的离子结构示意图 。

写出元素Z的气态氢化物的电子式（用元素符号表示）

（2）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式

（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

a 常温下氯气的颜色比T单质的颜色深

b T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气

c 氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态

（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是，理由。

（A）（1）6 146C

（2）[]＋

（3）Cl b

（4）H2CO3弱酸性或非氧化性酸

（B）（1）

（2）H＋＋AlO 2－＋H2O Al(OH)3A13＋＋3OH－

（3）F c

（4）Al 具有金属性

18（2007全国卷重庆考题）29.(14分)a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻;a与c 的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个;常见化合物d2c2与水反应生成c

的单质，且溶液使酚酞试液变红.

(1)e的元素符号是.

(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示) ;b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z中的化学键类型为，Z的晶体类型为;ab-离子的电子式为.

(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示) .

(4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为.

29.(14分)

（1）S

M N+]-

(2)CH4＜NH3＜H2O;共价健和离子键;离子晶体;[ ∶C M

(3)CO2-3 +H2O＝HCO-3+OH-或C7O2-4+H2O=HC2O-4+OH-

(4)0.3 mol Na2O2、0.1 mol Na2CO3

化学键与晶体类型

1（2007全国高考上海卷）15下列有关化学键与晶体结构说法正确的是

A 两种元素组成的分子中一定只有极性键

B 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

C 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D 含有阴离子的化合物一定含有阳离子

2（2007全国高考江苏卷）4．下列说法正确的是

A．原子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体

C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

3（2007全国卷宁夏考题）9．下列叙述错误的

．．．是

A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等

C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

4（2007全国卷山东考题）32. （8分）【化学－物质结构与性质】

请完成下列各题：

（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有种。

（2）第ⅢＡ、ⅤＡ族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ｇａ原子的电子排布式为。在GaN晶体中，每个Ｇａ原子与个Ｎ原子相连，与同一个Ｇａ原子相连的Ｎ原子构成的空间构型为。在四大晶体类型中，GaN 属于晶体。

（3）在极性分子ＮＣｌ3中，Ｎ原子的化合价为－3，Ｃｌ原子的化合价为＋1，请推测

ＮＣｌ3水解的主要产物是（填化学式）。

32.（1）5（2）1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)，4，正四面体，原子。

（3）ＨＣｌＯ；ＮＨ3·Ｈ2Ｏ。

5（2007全国卷宁夏考题）31B．[化学—选修物质结构与性质]

已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：

（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是；

（2）B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈型，该分子属于

分子（填“极性”或“非极性”）；

（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是，该反应的化学方程式为；

（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是。

氧族元素环境保护

1 （2007全国卷1 ）6 下列有关环境问题的说法正确的是

A．燃煤时加入适量石灰石．可诚少废气中SO2的量

B．臭氧的体积分数超过10－4％的空气有利于人体健康

C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨

D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解．故不会导致水体污染

2（2007全国卷山东考题）9.下列叙述正确的是

Ａ．目前加碘食盐中主要添加的ＫＩＯ3

Ｂ．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

Ｃ．绿色食品是不含任何化学物质的食品

Ｄ．在空气质量日报中ＣＯ2含量属于空气污染指数

3（2007全国高考上海卷）11有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是

A 氢气在氯气中燃烧-苍白色

B 钠在空气中燃烧--黄色

C 乙醇在空气中燃烧--淡蓝色D硫在氧气中燃烧--绿色

4（2007全国卷宁夏考题）12．a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为

A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：7

5（2007全国卷重庆考题）26.(14分)脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源.

(1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为.

(2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫、其电解总反应方程式（忽略氧的氧化还原）为;该方法的优点是.

(3)一定温度下1 mol NH4 HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气.

①当反应达平衡时ρ氨气×p硫化氢=a(Pa2),则容器中的总压为Pa;

②题26图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图.若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，诸在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线.

26.(14分)

（1）2Fe2++H2S=S↓+2Fe2++2H

(2)Na2S+2H2O电解S↓+H2↑+2NaOH或S2++2H2O电解S↓+ H2↑+2OH-

副产氢气，生成的NaOH可循环利用.

(3) ①2/3

②

6（2007全国卷宁夏考题）31．化学选考题（15分）

A．[化学—选修化学与技术]

工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2 7% O211% N2 82%）；

(1) 已各SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？

；

（2）在大400~500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：

；

（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？（填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？（填“是”或“否”）；

（4）为提高SO 3吸收率，实际生产中用

吸收SO 3；

（5）已知：2SO 2(g)＋O 2(g)＝2SO 3(g)；△H ＝－196.9kJ ·mol －

1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO 3质量和由SO 2生产这些SO 3所放出的热量。 A ．[化学—选修化学与技术]

（1）压强一定时,温度升高时,SO 2转化率下降,说明升温有利逆反应的进行,所以正反应为放热反应； （2）增大压强对提高SO 2转化率无显著影响，反而会增加成本； （3）否 否 （4）浓硫酸

（5）解：1万吨98%的硫酸含H 2SO 4的质量：9.8×109g 设需要SO 3的质量为x ，该反应产生的热量为y 。

碳族元素 无机非金属材料

1（2007全国卷广东考题 ）6下列说法正确的是

A 硅材料广泛用于光纤通讯

B 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

2（2007全国高考江苏卷 ）1据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO 2中的碳1500亿吨和来自水中

的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。光合作用的过程一般可用下式表示：

下列说法不．

正确的是 A ．某些无机物通过光合作用可转化为有机物 B ．碳水化合物就是碳和水组成的化合物 C ．叶绿素是光合作用的催化剂 D ．增加植被，保护环境是人类生存的需要

氮族元素

1、（2007全国卷北京考题 ）26．（13分）短周期元素的单质X 、Y 、Z 在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：

已知： a ．常见双原子单质分子中，X 分子含共价键最多。 b ．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。 （1）X 的电子式是 。

（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。

光能 叶绿素 单质X 单质Y

单质Z 共价化合物甲 共价化合物乙

离子化合物丙

(蛋白质、碳水化台物、脂肪等)+O 2

CO 2 + H 2O + 微量元素(P 、N 等)

①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。

②试管中的试剂是（填写化学式） 。 ③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示） 。

（3）磷在Z 中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学

式是 。

（4）n mol 丁与n mol 丙在一定条件下反应，生成4n mol 乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状

况下氢气的174倍，其化学式是 。 26.(13分)

(1)

(2) ①

②NH 4Cl 、Ca(OH)2 (合理答案均给分)

③NH 3·H 2O NH 4＋＋OH －

(3)PCl 5 (4)P 3N 3Cl 6

2（全国高考广东卷）26 （12分）羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：

方法A ：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH 约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。

方法B ：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。

3种钙盐的溶解度随溶液pH 的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题： （1）完成方法A 和方法B 中制备Ca5(PO4)3OH 的化学反应方程式：

①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O ＝Ca5(PO4)3OH ↓＋ ＋ ②5Ca(OH)2＋3H3PO4＝

（2）与方法A 相比，方法B 的优点是 。 （3）方法B 中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是

。 （4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是 （填化学式）。

（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原

N N 0 -1 -2

-3 -4 -5

-6

-7 4 6 8 10 12 14 l g c (C a 2＋

)

pH

CaHPO 4

Ca 2(PO 4)3 Ca 5(PO 4)3OH

因。

（1）①10NH4NO3 3H2O ②Ca5(PO4)3OH↓＋9H2O

（2）唯一副产物为水，工艺简单

（3）反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生

（4）Ca5(PO4)3OH

（5）酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2＋(aq)＋3PO43－(aq)＋OH－(aq)

3（2007全国卷宁夏考题）27．（14分）

氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：SiO2＋C ＋N2Si3N4 ＋CO

高温

（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；

（2）该反应的氧化剂是，其还原产物是；

（3）该反应的平衡常数表达式为K＝；

（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（5）若使压强增大，则上述平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”）；

（6）若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol/(L.min)，

则N2消耗速速率为v(N2)＝mol/(L.min)。

27.（14分）

（1）3，6，2，1，6

（2）N2，Si3N4

（4）小于；减小

（5）逆

（6）6

化学反应速率

1、（2007全国卷1 ）13．右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述

与示意图不相符合的是

A．反应达平街时，正反应速率和逆反应速率相等

B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡II

C．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡II

D．同一种反应物在平衡态I 和平衡态II时浓度不相等

2（2007全国高考江苏卷）13. 一定温度下可逆反应：

A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H<0。现将1mol A和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是

A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增人

C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C

的体积分数的2倍

D ．保持温度和乙中的压强不变，t 2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t 1前的反应速率变化已省略)

3(2007全国高考广东卷)22（8分）“碘钟”实验中，3I －＋S 2O 82－＝I 3－＋2SO 42－的反应速率可以用I 3

－

与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t 来度量，t 越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

实验编号 ① ②

③ ④ ⑤ c(I －

)/mol ·L －

0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c(SO 42－)/mol ·L －

0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t /s

88.0

44.0

22.0

44.0

t 2

回答下列问题：

（1）该实验的目的是 。 （2）显色时间t 2＝ 。

（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t 2的范围为 （填字母）

A <22.0s

B 22.0～44.0s

C ＞44.0s

D 数据不足，无法判断

（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。

22（1）研究反应物I －与S 2O 82－

的浓度对反应速率的影响 （2）29.3s （3）A

（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）

化学平衡

1. （2007全国卷II ）6．已知：C （s ）+CO 2（g ）2CO （g ） △H ＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 A ．升高温度和减小压强 B ．降低温度和减小压强 C ．降低温度和增大压强 D ．升高温度和增大压强

2、（2007全国卷四川考题 ）13．向某密闭容器中充入1molCO 和2molH 2O （g ），发生反应：

CO+H 2O (g) CO 2 +H 2。

当反应达到平衡时，CO 的体积分数为x 。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO 的体积分数大于x 的是 A ．0.5molCO+2molH 2O(g)+1molCO 2+1molH 2 B ．1molCO+1molH 2O(g)+1molCO 2+1molH 2 .

C ．0.5molCO+1.5molH 2O(g)+0.4molCO 2+0.4molH 2

D ．0.5molCO+1.5molH 2O(g)+0.5molCO 2+0.5molH 2 3、（2007全国卷山东考题）14.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

催化剂

高温

Ａ．再通入少量氯气，)

()

(-+ClO c H c 减小

Ｂ．通入少量ＳＯ2，溶液漂白性增强

Ｃ．加入少量固体ＮａＯＨ，一定有ｃ（Ｎａ＋

）＝ｃ（Ｃｌ－

）＋ｃ（ＣｌＯ－

） Ｄ．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 4、（2007全国卷北京考题 ）10．一定条件下，体积为10L 的密闭容器中，1molX 和1molY 进行反应： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s 达到平衡，生成0.3molZ 。下列说法正确的是

A ．以X 浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)

B ．将容器体积变为20L ，Z 的平衡浓度变为原来的21

C ．若增大压强，则物质Y 的转化率减小

D ．若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的△H ＞0 5（2007全国高考江苏卷 ）13. 一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H<0。现将1mol A 和2molB 加入甲容器中，将4 molC 和2 mol D 加入乙容器中，此时控制活塞P ，使乙的容积为甲的2倍，t 1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K 不能移动)。下列说法正确的是

A ．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA 和2molB,达到新的平衡后，甲中C 的浓度是乙中C 的浓度的2倍

B ．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B 的体积分数均增人

C ．保持温度不变，移动活塞P ，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C 的体积分数是甲中C 的体积分数的2倍

D ．保持温度和乙中的压强不变，t 2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t 1前的反应速率变化已省略)

6（2007全国卷宁夏考题）13．一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数

为20.0% ，与反应前．．．

的体积相比，反应后体积缩小的百分率是 A ．16.7% B ．20.0%

C ．80.0%

D ．83.3%

7（2007上海）25一定条件下，在体积为3 L 的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu 2O/ZnO ）：CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)

根据题意完成下列各题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K ＝

，升高温度，K 值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H 2)＝

（3）在其他条件不变的情况下，对处于E 点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是

a 氢气的浓度减少

b 正反应速率加快，逆反应速率也加快

c 甲醇的物质的量增加

d 重新平衡时n(H 2)/n(CH 3OH)增大

（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu 2O ，反应体系中含少量CO 2有利于维持催化剂Cu 2O 的量不变，原因是： （用化学方程式表示）。 （1）K ＝c(CH 3OH)/c(CO)·c 2(H 2) 减小

（2）2n B /3t B mol ·(L ·min )－1 （3）b c

（4）Cu 2O ＋CO

2Cu ＋CO 2

8（2007全国卷山东考题）28.（11分） 二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。 （1）硫酸生产中，ＳＯ2催化氧化成ＳＯ3：

2ＳＯ2（ｇ）＋Ｏ2（ｇ） 2ＳＯ3（ｇ）

某温度下，ＳＯ2的平衡转化率（α）与体系总压强

（Ｐ）的关系如右图所示。根据图示回答下列问题： ①将2.0mol SO 2和1.0mol O 2置于10Ｌ密闭容器中，反应达平衡后， 体系总压强为0.10 MPa 。该反应的平衡常数等于 。

②平衡状态由Ａ变到Ｂ时，平衡常数

Ｋ（Ａ） Ｋ（Ｂ）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）用ＣＨ4催化还原ＮＯｘ可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH 4(g)+4NO 2(g)＝4NO(g)＋CO 2(g)+2H 2O(g) ΔＨ＝－574 kJ ·mol -1 CH 4(g)+4NO(g)＝2N 2(g)＋CO 2(g)+2H 2O(g) ΔＨ＝－1160 kJ ·mol -1 若用标准状况下4.48ＬＣＨ4还原ＮＯ2至Ｎ2，整个过程中转移的电子总数为 （阿伏伽德罗常数用ＮＡ表示），放出的热量为 kJ 。

（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe 2O x 3＜ｘ＜4，Ｍ＝Ｍｎ、Ｃｏ、Ｚｎ或Ｎｉ）由铁酸盐（MFe 2O 4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

请写出MFe 2O x 分解ＳＯ2的化学方程式 （不必配平）。

28.（1）①800Ｌ·mol －

1 ②＝ （2）1.60ＮＡ ，173.4 （3）MFe 2O x ＋SO 2→MFe 2O 4＋Ｓ

电解质溶液

1（2007全国卷1 ）7．室温时，下列混合溶液的pH 一定小于7的是 A ．pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氨水等体积混合

B ．pH ＝3的盐故和 pH ＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

C ．pH ＝3的醋酸和 pH ＝11 的氢氧化钡溶液等体积混合

D ．pH ＝3的硫酸和 pH ＝11的氨水等体积混合

2（2007全国卷II ）7．0.1mol/LNaHCO 3的溶液的pH 最接近于 A ．5.6 B ．7.0 C ．8.4 D ．13.0

3（2007全国卷四川考题 ）11．在25℃时将pH ＝11 的NaOH 溶液与pH ＝3 的CH 3COOH 溶掖等体积混

合后，下列关系式中正确的是

A ．c (Na +)==c(CH 3COO －

)+c(CH 3COOH)

B ．c(H +)==c(CH 3COO －)+c(OH 一

)

催化剂

△

P /MPa

0.10 0.80 0.85

A

B

α 2O x H 2

300℃～500℃

常温分解ＣＯ2、ＳＯ2、ＮＯ2等

C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

4（2007全国卷山东考题）10.物质的量浓度相同时，下列既能跟ＮａＯＨ溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中ｐＨ最大的是

Ａ．Na2CO3溶液Ｂ．NH4HCO3溶液Ｃ．NaHCO3溶液Ｄ．NaHSO4溶液

5（2007全国卷天津考题）10．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V（NaOH）== 0时，c（W）== 1 × 10－2 mol／L

B．V（NaOH）< 10 mL时，不可能存在c（Na＋）== 2 c（C2O2

4-）+ c（HC

2

O

4

-）

C．V（NaOH）== 10 mL时，c（W）== 1 × 10－7mol／L

D．V（NaOH）> 10 mL时，c（Na＋）> c（C2O2

4-）>c（HC

2

O

4

-）

6（2007全国卷天津考题）11．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O 垐?

噲?H＋+ OH－；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是

A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，K w不变

C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低

D．将水加热，K w增大，pH不变

7（2007全国卷北京考题）12．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是

A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

8（2007全国卷广东考题）2下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是

A 酸碱指示剂

B pH计

C 精密pH试纸

D 广泛pH试纸

9（2007全国卷广东考题）15下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

B 1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)

C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)

10（2007全国高考上海卷）6下列过程或现象与盐类水解无关的是

A 纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈

C 加热氯化铁溶液颜色变深

D 浓硫化钠溶液有臭味

11（2007全国高考上海卷）13下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是

A 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同

B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小

12（2007全国高考上海卷）21已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

A 加少量烧碱溶液

B 升高温度

C 加少量冰醋酸D加水

13（2007全国高考上海卷）12往含I －和Cl －的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I －)/c(Cl －)的比值为

A (V2－V1)/V1

B V1/V2

C V1/(V2－V1)

D V2/V1

14（2007全国高考江苏卷 ）15．下列溶液中各微粒的浓度关系不．正确的是 A ．0.1 mol ·L －1

HCOOH 溶液中：c(HCOO －

)+c(OH －

)=c(H ＋

)

B ．1 L 0．l mol ·L －1CuSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O 的溶液中：c(SO 42－)>c(NH 4＋))>c(Cu 2＋)>c(H ＋)>c(OH －

)

C ．0.1 mol ·L －1NaHCO 3溶液中： c(Na ＋)+c(H ＋)+c(H 2CO 3)=c(HCO 3－)+c(CO 32－)+c(OH －

)

D ．等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸HX 混合后的溶液中：c(Na ＋)>c(HX)>c(X －)>c(H ＋)>(OH －

)

15（2007全国高考江苏卷 ）6. 向存在大量Na +、C l －

的溶液中通入足量的NH 3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是

A ．K ＋、Br －、CO 32－

B ．Al 3＋、H ＋、MnO 4－

C ．NH 4＋、Fe 3＋、SO 42－

D ．Ag ＋、Cu 2＋、NO 3－

16（2007全国卷重庆考题）10.用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L ）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

A.白醋中滴入石蕊试液呈红色

B.白醋加入豆浆中有沉淀产生

C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

D .pH 试纸显示白醋的pH 为2~3

电化学知识

1．（2007全国卷1 ）8．以惰性电极电解 CuSO 4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为 0.0100 mol , 则阴极析出 Cu 的质量为

A ．0.64g

B ．1.28g

C ．2.56g

D ．5.12g

2 （2007全国卷II ）10．在盛有稀H 2SO 4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是

A ．正极附近的SO 42—

离子浓度逐渐增大 B ．电子通过导线由铜片流向锌片 C ．正极有O 2逸出 D ．铜片上有H 2逸出

3（2007全国卷天津考题 ）13．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含

锂的二氧化钴（LiCoO 2），充电时LiCoO 2中Li 被氧化，Li ＋

迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C 6）

中，以LiC 6表示。电池反应为LiCoO 2 + C 6 垐垎?噲垐?充电

放电

CoO 2 + LiC 6 ，下列说法正确的是 A ．充电时，电池的负极反应为 LiC 6 － e －

== Li + C 6 B ．放电时，电池的正极反应为 CoO 2 + Li ＋ + e －

== LiCoO 2 ， C ．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 D ．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低

4（2007全国卷天津考题 ）l2．下列有关工业生产的叙述正确的是

A ．合成氨生产过程中将NH 3液化分离，可加快正反应速率，提高N 2、H 2的转化率

B ．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO 3转化为H 2SO 4时放出的热量

C ．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室

D ．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小