高一年级化学科第一学期期末考试试卷1
高一上化学期末试题及答案
高一上化学期末试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 空气C. 二氧化碳D. 氮气答案：B2. 化学反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质，下列反应中氧化剂和还原剂都是同一种物质的是（）A. 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸B. 氢气和氧气反应生成水C. 二氧化碳和碳反应生成一氧化碳D. 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气答案：A3. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 氯化钠答案：C4. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 铁B. 氢气C. 氧气D. 铜答案：C5. 下列物质中，属于酸的是（）A. HClB. NaOHC. NaClD. H2SO4答案：A6. 下列物质中，属于碱的是（）A. HClB. NaOHC. NaClD. H2SO4答案：B7. 下列物质中，属于盐的是（）A. HClC. NaClD. H2SO4答案：C8. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. HClB. NaOHC. NaClD. H2O答案：D9. 下列物质中，属于有机物的是（）A. HClB. NaOHC. NaCl答案：D10. 下列物质中，属于无机物的是（）A. HClB. NaOHC. NaClD. CH4答案：C二、填空题（每题4分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：- 氢氧化钠：________- 碳酸钙：________- 硫酸铜：________- 硝酸银：________答案：- 氢氧化钠：NaOH- 碳酸钙：CaCO3- 硫酸铜：CuSO4- 硝酸银：AgNO312. 写出下列物质的名称： - H2O：________- CO2：________- NaCl：________- HCl：________答案：- H2O：水- CO2：二氧化碳- NaCl：氯化钠- HCl：盐酸13. 写出下列物质的俗称：- Na2CO3：________- Ca(OH)2：________- H2SO4：________- HNO3：________答案：- Na2CO3：纯碱- Ca(OH)2：熟石灰- H2SO4：硫酸- HNO3：硝酸14. 写出下列物质的化学名称： - NaCl：________- H2O2：________- NH4NO3：________- C6H12O6：________答案：- NaCl：氯化钠- H2O2：过氧化氢- NH4NO3：硝酸铵- C6H12O6：葡萄糖15. 写出下列物质的化学方程式：- 铁和稀盐酸反应：________- 碳酸钙和稀盐酸反应：________- 氢气和氧气在点燃条件下反应：________ - 碳酸钠和盐酸反应：________答案：- 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑- 碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑- 氢气和氧气在点燃条件下反应：2H2 + O2 → 2H2O- 碳酸钠和盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑三、计算题（每题10分，共20分）16. 计算下列化学反应中转移的电子数：- 2H2 + O2 → 2H2O答案：417. 计算下列化学反应中生成物的质量：- 2Al + 3Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe- 已知铝的质量为54g，求生成铁的质量。
河北省唐山市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题
I-+ H++ H2O2= I2+ H2O
（3）第④步：萃取与分液。分液时若打开玻璃活塞后发现液体流不出，原因可能是_____。分液后上层液体中是否还有碘单质可以取少许溶液加入_____试剂来进行检验。
D.NaBr(aq) Br2(aq) I2(aq)
7.如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是
A.配制100 mL1.0 mol/L的Na2CO3溶液，操作1需要称量10.6 g Na2CO3固体
B.操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中
C.操作4是滴加水至溶液凹液面 最低点与刻度线平齐
B.利用图2所示装置除去 中混有的HCl
C.利用图3所示装置进行乙醇萃取碘水中的碘
D 利用图4所示装置提纯 胶体
10.下面关于同温同压下的两种气体一氧化碳和氮气的判断不正确的是
A.体积相等时密度不相等B.体积相等时分子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的原子数相等
11.下列各组离子能在溶液中大量共存的是
五、计算题(本题包括2小题，共13分)
23.以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业，它是目前化学工业的重要支柱之一。
（1）写出电解饱和食盐水的离子反应方程式_____。
（2）电解饱和食盐水消耗117gNaCl时，转移电子的物质的量为_____mol，理论上可得到氯气的体积是_____L(标准状况)。
A.步骤Ⅰ中除去粗盐中的杂质离子Ca2+、Mg2+、SO ，加入试剂的先后顺序可以是BaCl2、Na2CO3、NaOH
2025届重庆七中高一化学第一学期期末考试试题含解析
2025届重庆七中高一化学第一学期期末考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。
已知：(1)A、C、E均能与稀H2SO4反应放出氢气；(2)B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；(3)C与强碱溶液反应放出氢气；(4)A的盐溶液中加入氢氧化钠有白色沉淀，继续加入过量氢氧化钠沉淀不溶解；由此可以推断A、B、C、D、E依次为（）A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe2、从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。
盛装浓硝酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是( )A ．B ．C ．D ．3、光纤通信是一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的( )A．碳B．石英C．锗D．硅4、下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的全部组合是（）序号X Y Z W①Si SiO2Na2SiO3H2SiO3②Na NaOH Na2CO3NaCl③Cu CuCl2Cu(OH)2CuSO4④Fe FeCl3FeCl2Fe(OH)2A．①②B．①③④C．②③D．①④5、下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()A．A B．B C．C D．D6、下列实验操作正确的是A．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中B．在进行蒸馏操作中，加热一段时间后发现忘加碎瓷片，应采取的正确操作是立即补加C．实验时常把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸片上进行称量D．对盛有氢氧化铁胶体的U形管通一会儿直流电后，连接电源正极的电极附近颜色逐渐加深7、浓度为0.50mol·L－1的某金属阳离子M n＋的溶液10.00mL，与0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于A．1 B．2 C．3 D．48、将两种物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（）A．MgCl2和Na2CO3B．K2SO4和BaCl2C．NaOH和CuSO4D．K2CO3和Ca（NO3）29、下列各组混合物只用分液漏斗无法分离的是( )A．植物油和水B．NaOH溶液和四氯化碳C．四氯化碳和稀硫酸D．酒精和水10、容量瓶上不需要标明的是（）A．温度B．物质的量浓度C．规格D．刻度线11、如右图是研究二氧化硫性质的微型实验装置（实验时用另一表面皿扣在上面）。
2024届内蒙古呼和浩特市高一化学第一学期期末考试试题含解析
2024届内蒙古呼和浩特市高一化学第一学期期末考试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AB．1.8gNH4+离子中含有的电子数为N AC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为N AD．5.6g金属铁与足量氯气充分反应时失去的电子数为0.2N A2、将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（）A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液D．若用苯作萃取剂，则分层后上层液体呈紫红色3、下列物质中，含有氯离子的是（）A．氯化氢B．氯气C．氯酸钾D．氯水4、实验室中用足量的MnO2和含有4 mol溶质的浓盐酸充分反应制氯气，下列说法正确的是( )A．该实验中共消耗1 mol MnO2，生成1 mol氯气B．为了除去氯气中混有的杂质气体，可以依次通过饱和食盐水和碱石灰C．在该反应中MnO2作氧化剂，浓盐酸作还原剂D．氯气可以用向上排空气法或排水法收集5、反应3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2，生成的氯化铵呈白烟状，常用于判断氯气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是（）A．氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：8B．若生成22.4LN2，反应转移6mole－C．NH4Cl既是氧化产物又是还原产物D．反应中，被氧化的N元素与未被氧化的N元素质量之比是1：36、下列说法中正确的是( )A．碱金属元素中，金属活动性最强的是锂B．碱金属单质都可保存在煤油中C．过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气D．钠长时间放置在空气中最终将转化为氧化钠7、下列关于胶体的叙述中不正确的是( )A．布朗运动是胶体微粒一种运动方式,可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B．光线透过胶体时,胶体发生丁达尔现象C．用渗析的方法净化胶体时,使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D．胶体微粒具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象8、用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．阿伏伽德罗常数是6.02×1023B．标准状况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5N AC．1.8g的NH4+中含有的电子数为N AD．0.1mol·L-1的MgCl2溶液中，所含Cl-的数目为0.2N A9、下列电离的方程式，正确的是（）A．CH3COOH=CH3COO﹣+H+B．NaOH=Na++OH﹣C．H2SO4=H++SO42﹣D．KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣10、“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。
人教版高一化学必修一期末考试题及答案
人教版高一化学必修一期末考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于化学科学的说法正确的是（）A. 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学B. 化学是研究物理现象和化学现象之间的相互联系的科学C. 化学是研究生命现象和生命过程的科学D. 化学是研究自然界的各种物质和能量的科学答案：A2. 下列属于化学变化的是（）A. 碘升华B. 酒精挥发C. 铁生锈D. 水蒸发答案：C3. 下列关于原子的说法正确的是（）A. 原子是化学变化中的最小粒子B. 原子是构成分子的基本单位C. 原子是不可分割的D. 原子由原子核和电子组成答案：D4. 下列关于元素的说法正确的是（）A. 元素是具有相同质子数的一类原子B. 元素是具有相同中子数的一类原子C. 元素是具有相同电子数的一类原子D. 元素是具有相同质量数的一类原子答案：A5. 下列关于离子的说法正确的是（）A. 离子是带电的原子或原子团B. 离子是带正电荷的原子或原子团C. 离子是带负电荷的原子或原子团D. 离子是带电的分子答案：A6. 下列关于化合物的说法正确的是（）A. 化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物B. 化合物是由两种或两种以上原子组成的纯净物C. 化合物是由两种或两种以上分子组成的纯净物D. 化合物是由两种或两种以上离子组成的纯净物答案：A7. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必须同时存在B. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以同时为同一种物质C. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量必须相等D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量比必须相等答案：A8. 下列关于酸碱中和反应的说法正确的是（）A. 酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水B. 酸碱中和反应的实质是H+和Cl-结合生成盐C. 酸碱中和反应的实质是OH-和Cl-结合生成盐D. 酸碱中和反应的实质是酸和碱的化学性质相互抵消答案：A9. 下列关于盐类水解的说法正确的是（）A. 盐类水解是指盐在水溶液中发生电离B. 盐类水解是指盐在水溶液中发生分解C. 盐类水解是指盐在水溶液中发生氧化还原反应D. 盐类水解是指盐在水溶液中发生酸碱中和反应答案：D10. 下列关于有机物的说法正确的是（）A. 有机物是指含有碳元素的化合物B. 有机物是指含有氢元素的化合物C. 有机物是指含有碳和氢元素的化合物D. 有机物是指含有碳、氢、氧元素的化合物答案：A二、填空题（每题10分，共40分）11. 填写下列物质的化学式：（1）氢氧化钠：________（2）硫酸铜：________（3）氯化钾：________（4）碳酸钙：________答案：（1）NaOH （2）CuSO4 （3）KCl （4）CaCO3 12. 填写下列反应的化学方程式：（1）铁与稀硫酸反应：________（2）氢气与氧气反应：________（3）碱式碳酸铜分解反应：________（4）乙醇与氧气反应：________答案：（1）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（2）2H2 + O2 = 2H2O（3）Cu2(OH)2CO3 = CuO + CO2↑ + H2O（4）C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O13. 根据下列实验现象，填写相应的化学方程式：（1）将铜丝放入浓硝酸中，观察到铜丝逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生红棕色气体。
高一年级上学期期末考试化学试卷(含答案)
高一年级上学期期末考试化学试卷时间：90分钟满分：100分试卷说明：（1）本卷共两大题，34小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。
（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、单项选择题：每小题2分，共60分。
1.实验室有四个药品橱，已存放如下药品：A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱2.在水溶液中能大量共存的离子组是A．Al3+H+HCO3－Cl－B．Na+AlO2－OH－SO42－C．Ca2+K+NO3－CO32－D．H+Fe2+MnO4－NO3－3.下列数量的各物质中,含分子个数最多的是A．1mol HCl B．3.01 x 1023个氧分子C．22g CO D．标况下5.6L H24.下列材料中不含SiO2的是A．光纤B．玻璃C．石英D．芯片5.加入NaOH溶液并加热，用湿润pH试纸靠近容器口时，试纸变蓝，这是在检验A．Al3+ B．HCO3－C．SO42－D．NH4+6.下列物质不能通过常温下的化合反应获取的是A．NaHCO3B．H2SiO3C．FeCl3D．FeCl27.碘元素在下列物质中以单质存在的是A．碘酒B．海带C．含碘食盐D．人工降雨剂8.下列不属于既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质是A．(NH4)2CO3B．Al2O3C．AlCl3D．Al9.下列有关钠的叙述不正确的是A．钠质地软B．钠易与氯气反应C．钠保存在煤油中D．钠可在TiCl4溶液中置换Ti10.下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是11.下列物质属于电解质且水溶液导电能力最强的是A．HClO B．CO2C．NH4Cl D．乙醇12.下列溶液露置在空气中质量会变轻的是（不考虑溶剂挥发）A．澄清石灰水B．Na2SO3溶液C．NaOH溶液D．浓硫酸13.下列关于氯气的叙述中不正确的是A．氯气呈液态时称为液氯B．氯气的密度比空气大C．氯气的水溶液含有多种分子D．氯气在碱性溶液中漂白性会增强14.14C是C的一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。
高一上学期化学期末试卷(有答案)
高一上学期化学期末试卷(有答案)高一上学期化学期末试卷（有答案）第一部分：选择题（共40分，每题2分）1. 氯气是一种常见的工业气体，以下哪种描述是正确的？A. 氯气具有刺激性气味，呈黄绿色。
B. 氯气无色、无味，不可燃。
C. 氯气具有香味，可溶于水。
D. 氯气呈蓝色，可以用来灭火。
2. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氢气B. 氮气C. 氧气D. 水3. 下列应用场景中，哪个不属于化学反应？A. 铁生锈B. 氧气被燃烧C. 水蒸发成水蒸气D. 水溶液和酸溶液反应产生气体4. 化合物氯化钠是构成食盐的主要成分，下列哪个说法是错误的？A. 氯化钠溶于水可以导电B. 氯化钠是一种无机化合物C. 氯化钠的化学式是NaClD. 氯化钠在常温下是固体5. 以下反应中，属于酸碱反应的是：A. 铁生锈的反应B. 醋和小苏打反应C. 剧烈燃烧的反应D. 油燃烧的反应第二部分：填空题（共20分）1. 溶解是指固体在液体中 ____(1)______ ，形成____(2)______ 。
2. 盐酸和氢氧化钠反应得到盐和 ____(3)______。
3. 化学方程式中，==A== 表示发生反应的物质，==B== 表示生成的物质，==C== 表示反应条件。
示例：2H2 + O2 => 2H2O + 网络连接（1）1.A: 网络连接（2）2.B: 网络连接（3）3.C: 网络连接（4）4.第三部分：解答题（共40分）1. 简述燃烧的条件和反应过程。
答：燃烧的条件包括燃料、氧气和点火源。
燃料可以是固体、液体或气体，氧气是燃烧的氧化剂，点火源提供燃烧所需的能量。
燃烧反应过程中，燃料和氧气发生氧化还原反应，产生二氧化碳和水，并释放能量。
燃烧是一种放热反应。
2. 铁生锈的化学反应是什么？为什么金属会生锈？答：铁生锈的化学反应是铁与氧气发生氧化还原反应，生成氧化铁。
金属会生锈是因为金属表面的铁与空气中的氧气反应，形成氧化物。
江苏省苏州市2024年高一年级上学期期末考试化学试卷含答案
高一年级第一学期期末考试化学试卷本试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷1至6页。
共100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题共40 分）注意事项:1．答卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、学号、考试号填在答题卡的密封线内。
2．将答案填在答题卡相应的位置上。
在试卷上答题无效。
3．考试结束，请将答题卡交给监考人员。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 K:39 Mn:55 Cu:64单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分共20分）1．下列关于环境保护问题的叙述中，正确的是A．温室气体主要指CO2、N2 、O 2等气体B．废旧电池回收利用C．绿色化学是指对环境有负面影响的化学D．白色污染主要指白色灰尘等对环境造成的污染2．常用于测定动植物标本的年龄。
关于原子的说法正确的是A．中子数为14 B．质子数为14 C．核外电子数为14 D．质量数为143、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
下列关于“Na2SiO3”的分类不正确．．．的是A．化合物B．硅酸盐C．钠盐D．碱性氧化物4．下列属于电解质的是A．NaCl溶液B．Cu C．HCl D．蔗糖5．将钠放置在空气中，是生成白色的Na2O还是淡黄色的Na2O2，主要取决于下列因素中的A．反应温度B．空气的量C．钠粒的大小D．钠的形状6．下列化学用语表达正确的是A．Na+的结构示意图：+1128B．Na2O2中氧的化合价为：—2价C．硫酸铝的化学式为：AlSO4D．醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COOˉ+ H+7．将氯水滴入KI溶液中，振荡，再加入四氯化碳，振荡后静置，观察到的现象是A．液体呈紫红色B．液体分层，上层接近无色，下层呈紫红色C．液体为无色D．液体分层，上层呈紫红色，下层接近无色8．下列离子在溶液中能大量共存的是A．K+ 、Ba2+、Clˉ、SO42ˉB．K+、H+、NO3ˉ、HCO3ˉC．Na+ 、K+ 、CO32ˉ、OHˉ D．Na+、Mg2+、Clˉ、OHˉ9．下列试剂保存方法不正确的是A．金属钠通常密封保存在煤油中B．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中C．氯水用棕色的玻璃瓶保存D．在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发10．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，48 g O3含有的分子数为3 N AB．0.2 mol/L的MgCl2溶液中所含氯离子的数目为0.2 N AC．常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数为N AD．23 g金属钠与足量水反应时失去的电子数为N A不定项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
高一第一学期化学期末试卷
高一第一学期化学期末试卷(2019—2019)化学是一门历史悠久而又富有活力的学科, 小编准备了高一第一学期化学期末试卷, 具体请看以下内容。
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡, 共4页。
满分100分, 考试用时90分钟。
考试结束后, 请将答题卡卷交回, 试题卷自己保存。
2.答题前, 请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。
3.作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置, 在其它位置作答一律无效。
4.保持答题卷清洁、完整, 严禁使用涂改液和修正带。
可能用到的相对原子质量: C12 H1 O16 Na23第I卷选择题(40分)一、单项选择题(每小题只有一个正确答案, 每小题2分, 共40分)1、萃取碘水中的碘, 可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精A.只有①B.、①和②C.①和③D. ①②③2、如果你家里的食用花生油混有水份, 你将采用下列何种方法分离A.过滤B.分液C.蒸馏D.萃取3.用NA表示阿伏德罗常数, 下列叙述正确的是A、标准状况下, 22.4LH2O含有的分子数为1 NAB.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC.通常状况下, 1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中, 含有Cl- 个数为1 NA4、物质的量相同的两种气体, 在相同条件下, 则它们必然A.具有相同数目的分子 B、都占22.4 LC.具有相同数目的原子D.具有相同摩尔质量5.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A.5:2B.3:1C.2:15D.15:26.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A.K+ 、MnO4-、Na+、Cl- B、K+、Na+、NO3-、CO32-C.Na+、H+、NO3-、SO42- D、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-7、下列反应的离子方程式书写正确的是A.氯化铜溶液与铁粉反应: Cu2++Fe=Fe2++CuB.稀 H 2SO4与铁粉反应: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应: Ba2++SO42-=BaSO4D、碳酸钙与盐酸反应: CO32-+2H+=H2O+CO28、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是A.溶液澄清透明, 胶体浑浊不透明B.溶液呈电中性, 胶体带有电荷C.光束通过溶液没有特殊现象, 光束通过胶体有丁达尔效应D.溶液中溶质粒子的运动有规律, 胶体粒子的运动无规律9、人体血红蛋白中含有Fe2+, 如果误食亚硝酸盐, 会使人中毒, 因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+, 生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
广东省佛山市南海区2025届高一化学第一学期期末考试试题含解析
广东省佛山市南海区2025届高一化学第一学期期末考试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．二氧化碳碳酸钠B．硫酸钠乙醇C．氧化铝硫D．蔗糖氢氧化钠2、下列各物质的分类、名称(俗名)、化学式都正确的是（）A．碱性氧化物氧化铁FeOB．酸性氧化物碳酸气CO2C．酸硫酸H2SO3D．盐纯碱NaOH3、某溶液中有Cu2+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．Cu2+B．Mg2+C．Fe2+D．Al3+4、下列物质属于盐的是A．NaOH B．H2SO4C．Na2CO3D．Cl25、海水是一个巨大的宝藏库。
下列物质不需要经过化学反应就能从海水中获得的是（）A．氯气B．粗盐C．钠D．氢气6、下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、纯碱C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）7、以下实验现象，与新制氯水中的成分（括号内为成分）无关的是A．新制氯水使有色布条褪色（Cl2）B．加入硝酸后，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀（Cl—）C．氯水呈黄绿色，并且有刺激性气味（Cl2）D．新制氯水使有色布条褪色（HClO）8、质子数和中子数之和为A，核内中子数为N的R2+离子与16O所形成的Wg氧化物中所含质子的物质的量为（）A．WA+16（A-N+8）mol B．WA+16（A-N+10）molC．（A-N+8）mol D．WA（A-N+6）mol9、常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++ Br2＝2Fe3++ 2Br－，②2Br－+ Cl2＝Br2+ 2Cl－，③2Fe3++ 2I－= 2Fe2++ I2；由此判断下列说法错误的是A．铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化C．氧化性强弱顺序为：Cl2 > I2 > Br2 > Fe3+D．还原性强弱顺序为：I－> Fe2+ > Br－> Cl－10、下列叙述正确的是( )A．Na在空气中久置最终变为NaHCO3粉末B．向Fe2(SO4)3溶液中加入铜粉，溶液变蓝且有黑色固体析出C．Cl2能与石灰乳反应，可用于制取漂白粉D．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀11、下列物质中，属于电解质的是（）①汞②浓氨水③氯化钠晶体④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸A．①③④B．③④⑦C．②③④D．⑤⑥12、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
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高一年级化学学科第一学期期末考试试卷命题人:丁俊宽曹松卷面总分:100分考试时间:90分钟可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27S：32 Cl ：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64第I卷（选择题共35分）一、选择题（共10小题，每题2分,每小题只有．．．．．．，共计20分。
）．．一个正确答案1、科学家最近发现2种粒子：第1种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子。
下列有关这两种粒子的说法不正确．．．的是： ( )A、“四中子”不显电性B、“四中子”的质量数为4C、第2种粒子是氧元素的另一种同位素D、第2种粒子的化学式为O42、下列实验操作中，正确的是（）A、配制5%NaCl溶液时，将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B、配制1mol·L－1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶C、配制0．1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释D、分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出3、下列关于铷的叙述中，不正确．．．的是（）A、原子半径比钾的大B、碳酸铷加热易分解为氧化铷和二氧化碳C、氯化铷属于离子化合物D、铷的盐类大多易溶于水4、金属钠长期露置于空气中，最后变为（）A、Na2OB、Na2O2C、NaOHD、Na2CO35、两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下放出气体的体积比为1：2，则两份铝片的质量之比为（）A、1：1B、2：3C、3：2D、1：26、由一氧化碳和另一种气体组成的混合气体的含氧质量分数为50%,则另一种气体可能是（）A、N2OB、CO2C、NO2D、NO7、现有钠、镁、铝质量分别为2.3g、2.4g、2.7g，使其分别与含HCl为18.25%的盐酸溶液10g充分反应后，所得H2的质量关系正确的是（）A、氢气质量相同B、铝放出氢气最多，钠最少C、钠放出氢气最多，铝最少D、钠放出氢气最多，镁铝相同8、Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是：①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀（）A、①②B、①③C、②③D、②④9、向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。
充分反应后，被还原．．．的H2SO4的物质的量（）A、小于0.45molB、等于0.45molC、在0.45 mol和0.90 mol之间D、大于0.90 mol10、不能．．用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A、分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中B、分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C、分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D、分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水二、选择题（共5小题，每题3分，每小题有一到两个正确答案．．．．．．．．．．．．；共计15分，）11、下列除去杂质的方法正确的是 ( )A、除去CO2中的少量CO：通入O2，点燃B、除去Na2CO3稀溶液中的少量NaHCO3：加热C、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤12、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A、钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B、金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C、金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D、铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑13、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子．．．．．．．．是（）A、NH4+B、Mg2+C、Fe2+D、Al3+14、往100 mL 1mol/L的AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得到5.85g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能是（）A、200 mLB、225mLC、300 mLD、325 mL15、将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（）A、0.05 molB、1molC、1.05molD、0.13mol第II卷（非选择题65分）三、填空题：（计34分）16 （6分）若实验室用氯水和KSCN溶液检某溶液中有无Fe2+，应在待测试液中先加入、后加入。
若看到,说明含Fe2+。
17（８分）有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；（2）向（1）溶液中加入一定量Ba(OH)2（强碱）溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。
往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。
根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是，肯定含有的离子是，不能确定是否含有的离子是，可通过来进一步确定该离子。
18（8分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为：。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）。
19（6分）（1）正常雨水显性，其pH约值等于，这是由于____ 。
（2）某次采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH值，得数据如下酸雨样品pH值变小的主要原因是。
20（6分）（市一中做）某无色透明溶液，跟金属铝反应生成H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、、OH-、NO3-，哪些可能是构成此溶液的成分？（1）生成Al3+时，可能存在（2）当生成AlO2-时，可能存在20（6分）（大丰中学做）X、Y、Z、W四种元素，都位于周期表中的短周期，且原子序数X<Y<Z<W。
X原子和Y原子的最外层电子数之和与Z原子最外层电子数相等。
X的原子半径为自然界元素中原子半径最小的。
W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍。
W原子最外层电子数为其电子层数的3倍。
⑴这四种元素的名称．．分别为：X ，Y ，Z ，W 。
⑵由这四种元素可组成某种盐，该盐既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。
该盐的化学式为四、实验题：（计13分）混合气体的分离和干燥。
其中a为铁夹，b为分液漏斗的活塞。
(1)甲瓶内盛溶液，乙瓶内盛溶液，分液漏斗内盛溶液。
(2)实验先分离出一氧化碳，方法是先关闭，再打开。
(3)分离完一氧化碳后，再收集二氧化碳，方法是先关闭，再打开。
22 (6分) 甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种，将它们请回答下列问题：⑴写出丁与乙反应的离子方程式⑵这四种溶液中溶质的化学式分别是：甲，乙，丙，丁。
五、计算题：（计18分）23 (8分)现有Na2CO3和NaHCO3的混合固体19.0 g，将其加热至质量不再减少时，冷却，称量，发现固体质量变为15.9 g。
求原混合固体中Na2CO3和NaHCO3的质量分别为多少克？24（10分）将一充满ＮO２和O２混合气体的试管倒立于水中，若试管的容积为１０ml，充分反应后剩余气体为１ml，求原混合气体中ＮO２和O２的体积各为多少毫升？高一化学期末考试答案一、二、选择题（请将选择题的答案填在下表的对应位置）三、填空题：（计34分）16、（6分）KSCN（2分）；氯水（2分）；加入KSCN无现象，加入氯水显红色（2分）17、（8分）SO42-、CO32-；（2分）Fe3+、Al3+、Cl-；（2分）K+；（2分）焰色反应。
（2分）18、（8分）（1）2Cl2 + 2 Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （2分）（2）Ca(ClO)2（2分）（3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO （2分）（4）（1）（2分）19、（6分）（1）（3分）酸 5.6 雨水中溶解了CO2（2）（3分）酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增强，发生的反应为：2H2SO3 + O2 = 2H2SO4（方程式没有扣一分）20、（市一中）（6分）（1）H+、SO42-、Mg2+（3分）（2）OH-、Ba2+、NO3-（3分）20、（丰中）X 氢，Y 碳，Z 氮，W 氧。
（各1分）NH4HCO3或（NH4）2CO3（2分）四、实验题：（计13分）21、（7分）(1) （3分）NaOH溶液或碱溶液浓H2SO4浓H2SO4(2)（2分）b a (3)（2分）a b22、（6分）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（2分）甲CaCl2，乙Na2CO3，丙AgNO3，丁HCl （各1分）。
五、计算题：（计16分）23、(6分)mNa2CO3=10.6g mNaHCO3=8.4g23、（丰中强化班）⑴SO2、H2（2分）。
⑵总质量:21.6克（3分）⑶36克（3分）24、（10分）①V(ＮO２)=7.2ml ;V(O２)=2.8ml②V(ＮO２)=8.6ml ;V(O２)=1.4ml高一化学期末考试答案纸第II卷（非选择题65分）三、填空题：（计34分）16、（6分）先加入、后加入。
若看到,说明含Fe2+。
17、（８分）根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是，肯定含有的离子是，不能确定是否含有的离子是，可通过来进一步确定该离子。
18、（8分）（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为：。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）。
19、（6分）（1）正常雨水显性，其pH约值等于，这是由于____ 。