天津市高一上学期期中化学试卷

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天津市高一上学期期中化学试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共25题;共50分)

1. (2分) (2017高一上·镇原期中) 下列溶液中NO3-的物质的量浓度最大的是()

A . 500 mL 1 mol·L-1的KNO3溶液

B . 500 mL 1 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液

C . 1000 mL 0.5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液

D . 1000 mL 0.5 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液

2. (2分) (2016高一下·微山月考) ﹣NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析,表示的是()

A . 核外有13个电子,其中6个能参与成键

B . 核内有6个质子,核外有7个电子

C . 质量数是13,原子序数是6,核内有7个质子

D . 质量数是13,原子序数是6,核内有7个中子

3. (2分) (2017高一上·佛山期中) 分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合理的是()

A . K2CO3和K2O都属于盐

B . H2SO4和NaHSO4都属于酸

C . KOH和NH3?H2O都属于碱

D . Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

4. (2分) (2016高一上·福州期中) I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中的 I含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏.下列有关 I的叙述中错误的是()

A . I的原子核外电子数为53

B . I与 I互为同位素

C . I的化学性质与 I相同

D . I与 I为同种核素

5. (2分) (2018高二上·中山期末) 下列判断全部正确的一组是:()

A B C D

强电解质NaCl H2SO4CaF2石墨

弱电解质HF BaSO4HClO NH-H2O

非电解质Cl2CS2CCl4蔗糖

A . A

B . B

C . C

D . D

6. (2分)分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法.下列有关物质分类或归类正确的是()

①混合物:漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物

②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HT

③同素异形体:C60、碳纳米管、金刚石、石墨

④电解质:胆矾、硫酸钡、冰醋酸、氧化钾

⑤煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化

⑥硅酸盐:光导纤维、水晶、玻璃、水泥.

A . ①②④⑤

B . ③④⑥

C . ③④⑤

D . ①③④⑤⑥

7. (2分)化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是()

A . 淀粉溶液、豆浆、碳素墨水均可发生丁达尔现象

B . 明矾净水时发生了化学及物理变化,能起到杀菌、消毒的作用

C . 火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质,分别属于电解质和非电解质

D . 鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液,有沉淀析出,该性质可用于蛋白质的分离与提纯

8. (2分)和OH﹣具有相同质子数和不同电子数的微粒是()

A . F

B . Cl﹣

C . NH3

D . NH2﹣

9. (2分)同温同压下,等体积的两容器内分别充满14N16O和,13C16O气体,下列对两容器中气体判断正确的是()

A . 质量相同

B . 分子数不同

C . 中子数相同

D . 质子数相同

10. (2分) (2017高一上·乐清期中) 下列说法中,不正确的是()

A . 可用丁达尔效应区分溶液与胶体

B . 生石灰溶于水的过程发生了化学变化

C . 从物质分类角度看,纯碱既是碱又是正盐

D . 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

11. (2分) (2017高二上·黑龙江期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是()

A . 2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

B . 0.5mol C2H6分子中所含C﹣H共价键数为2NA

C . 标准状况下,22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3NA

D . 1mol甲基﹣CH3所含的电子数为10NA

12. (2分) (2016高一上·遵义期中) 关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述:①质量相等②密度相等

③所含分子数相等④所含碳原子数相等.其中正确的是()

A . ①②③④

B . ②③④

C . ③④

D . ①②

13. (2分)(2017·河南模拟) 下列现象或事实能够用相同的原理解释的是()

A . NaOH,FeSO4在空气中放置变质

B . 氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中

C . 乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

D . 常温下浓硝酸不能溶解Al和Au(金)

14. (2分) (2016高二下·上饶期中) 可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是()

A . 酸性高锰酸钾溶液、溴水

B . 酸性高锰酸钾溶液、碳酸钠溶液

C . 酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液

D . 酸性高锰酸钾溶液、氯化钠溶液

15. (2分)密度为d g/cm3的溶液V mL含有摩尔质量为M的溶质m g,其物质的量浓度为c mol/L,质量分数为W%,下列表示式不正确的是()

A . c=1 000m/(VM)

B . m=d·V·W/100

C . d=cM/(10W)

D . W%=(cM/1 000d)%

16. (2分)以下有关实验操作的叙述不正确的是()

A . 利用分液漏斗进行分液操作时,先打开分液漏斗旋塞,使下层液体慢慢流出,待下层液体完全流出后,关闭旋塞,再将上层液体从上口倒出

B . 用镊子夹取金属钠固体,切割取用后剩余的钠放回原试剂瓶中

C . 用标准浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时,酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用同浓度盐酸润洗,将导致测定结果偏低

D . 溶液配制、中和滴定实验中,容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用;而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后,须再用待装液润洗2~3次后方可使用

17. (2分) (2018高一上·海安月考) 下列依据相关实验得出的结论正确的是()

A . 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,该溶液中一定含SO42-

B . 向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水变浑浊,该溶液中一定含CO32-

C . 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

D . 向某溶液中加入硝酸酸化后无现象,再加AgNO3溶液,产生白色沉淀,该溶液中一定含Cl-

18. (2分)(2017·遂宁模拟) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是()

A . 2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NA

B . 0.1molCl2溶于足量水中,转移的电子数为0.1NA

C . 常温常压下50g 46%的乙醇溶液中,所含氧原子数目为0.5NA

D . 25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.1NA

19. (2分) (2016高一下·广东期末) 下列有关230Th和232Th的说法正确的是()

A . 230Th和232Th的核外电子数不同

B . 230Th和232Th的化学性质不同

C . 230Th和232Th互为同位素

D . 230Th和232Th是同一种核素

20. (2分) (2017高一上·台州期末) 某铁矿石(若只含铁的氧化物和SiO2)取36g溶于过量的稀盐酸中,过滤、洗涤、干燥后得5.6g不溶物,向得到的滤液中加入足量的NaOH溶于,过滤、洗涤后将沉淀灼烧,得32g红棕色固体.根据题意下列结论不正确的是()

A . 由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应

B . 溶于盐酸后得到的滤液中n(Fe2+):n(Fe3+)=1:1

C . 铁矿石中的铁的氧化物的化学式一定是Fe3O4

D . 若稀盐酸为3.0mol?L﹣1 400mL,反应前后体积变化忽略不计,则滤液中剩余H+的物质的量浓度是0.5mol?L ﹣1

21. (2分) (2017高二上·昆明期中) 下列实验能达到预期目的是()

A . 向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后,再用NaOH中和,并做银镜反应实验﹣﹣检验淀粉是否水解

B . 向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液,中和甲酸后,加入新制的氢氧化铜加热:检验混合物中是否含有甲醛

C . 向米汤中加入含碘的食盐,观察是否有颜色的变化﹣﹣检验含碘食盐中是否含碘酸钾

D . 检验某溴乙烷中的溴元素可向其中加入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀

22. (2分) (2016高一下·莒南月考) 19世纪门捷列夫的突出贡献是()

A . 提出了原子学说

B . 发现了元素周期律

C . 发现了稀有气体

D . 提出了分子学说

23. (2分)将0.02mol Na别投入到盛有100mL水、100mL 1mol?L﹣1盐酸、100mL 1mol?L﹣1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中,下列有关说法错误的是()

A . 三个烧杯中一定均会发生的离子反应有:2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑

B . 三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应,相比而言,X烧杯中的反应平缓些

C . Z烧杯中一定会有沉淀生成,但沉淀不是单质铜

D . 三个烧杯中生成氢气体的物质的量相同

24. (2分) (2016高一上·眉山期中) 有相同条件下的三个反应:①2A﹣+B2═2B﹣+A2 ②2C﹣+A2═2A ﹣+C2 ③2B﹣+D2═2D﹣+B2 ,由此得出,下列判断不正确的是()

A . 氧化性:A2>B2>C2>D2

B . 还原性:C﹣>A﹣>B﹣>D﹣

C . 2A﹣+D2═2D﹣+A2该反应可以进行

D . 2C﹣+B2═2B﹣+C2该反应也能进行

25. (2分) (2016高一上·鞍山期中) 己知反应2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 ,则下列判断正确的是()

A . 该反应是置换反应

B . 该反应中FeCl3作还原剂

C . 还原性:Cu>Fe2+

D . 氧化性:CuCl2>FeCl3

二、非选择题 (共4题;共13分)

26. (1分) (2016高一上·株洲期中) 9.2g氮的氧化物(NOx)中含氮原子0.2mol,则x的数值为________.

27. (3分) (2016高一上·汪清期中) 写出下列物质的电离方程式:

H2SO4________;

Ba(OH)2________;

Fe2(SO4)3________.

28. (1分) (2016高一上·温州期中) 写出工业上电解饱和食盐水的化学反应方程式________.

29. (8分) (2019高二上·齐齐哈尔期中) 某化学课外小组为测定空气中CO2的含量,进行了如下实验:

①配制0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的标准盐酸。

②用0.1000mol·L-1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00mL,结果用去盐酸19.60mL。

③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00mL,放入100mL容量瓶里加水至刻度线,取出稀释后的溶液放入密闭容器内,并通入10L标准状况下的空气,振荡,这时生成沉淀。

④过滤上述所得浊液。

⑤取滤液20.00mL,用0.01000mol·L-1的盐酸滴定,用去盐酸34.80mL。请回答下列问题:

(1)配制标准盐酸时,需用下列哪些仪器?________;

A.托盘天平 B.容量瓶 C.酸式滴定管 D.量筒 E.烧杯 F.胶头滴管 G.玻璃棒

(2)滴定操作中,左手________,右手________,眼睛________;

(3) Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________;

(4)过滤所得浊液的目的是________;

(5)此空气样品中含CO2的体积分数为________;

(6)本实验中,若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理,即注入第二种标准盐酸,并进行第二次滴定,使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

三、加试题 (共4题;共31分)

30. (5分) (2018高三上·曹县期中) NOx、SO2是主要的大气污染物,能引发雾霾、光化学烟雾及酸雨。

(1) NO2会产生硝酸型酸雨,硝酸型酸雨中主要溶质的化学式为________。

(2)目前新出厂的汽车均加装尿素[CO(NH2)2]箱,尾气中NO、NO2及尿素以物质的量之比1:1:1加热催化生成无害气体的化学方程式为________。

(3)氨化法同时脱硫脱硝的原理如下(已知NH4NO2在浓度较大时会分解)

①“催化氧化”的目的是________。

②最终得到副产品的主要成分为________(填化学式)。

③相同条件下用氨水作吸收剂,NOx的脱除率与pH及的关系如图所示。

pH及其他条件相同时,的比值越大,NOx的拖出率也越大,其主要原因是________。

31. (9分)如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置.

(1) A是氯气发生装置,写出其中的化学反应方程式________.

(2) a仪器的名称为________.

(3)实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开活塞K,让氯气充满整个装置,再点燃D处酒精灯,连接上E 装置.D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,反应产物为CO2和HCl.写出D中反应的化学方程式________,装置C的

作用是________.

(4)在E处,若漏斗内气体带有黄绿色,则紫色石蕊试液的颜色变化为________.

(5)若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水,反应过程中现象为________(填序号).

①有白色沉淀生成;②无白色沉淀生成;③先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失.

(6) D处反应完毕后,关闭活塞K,移去酒精灯,由于余热的作用,A处仍有Cl2产生,则装置B中的现象是________;若发现装置B中该现象不明显,可能的原因是________;查找原因时可用肥皂水或湿润的碘化钾淀粉试纸等,若用蘸有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生,写出该氧化还原反应的化学方程式________.

32. (15分) (2016高二下·城固期末) 将6.50g锌投入100mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应.求:

(1) 6.50g锌的物质的量;

(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度;

(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积.

33. (2分)难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下,溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数,叫溶度积常数(Ksp)。例如:Cu(OH)2 Cu2++2OH-, Ksp=c(Cu2+)·[c(OH-)]2=2×10-20。当溶液中各离子浓度幂的乘积大于溶度积时,则产生沉淀,反之固体溶解。

(1)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于________。

(2)要使0.2 mol·L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液pH为________。

参考答案一、选择题 (共25题;共50分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

21-1、

22-1、

23-1、

24-1、

25-1、

二、非选择题 (共4题;共13分) 26-1、

27-1、

28-1、

29-1、

29-2、

29-3、

29-4、

29-5、

29-6、

三、加试题 (共4题;共31分) 30-1、

30-2、

30-3、

31-1、

31-2、

31-3、

31-4、

31-5、

31-6、

32-1、

32-2、

32-3、33-1、33-2、

高一上学期期中考试化学试卷及答案

2019-2010学年上学期期中考试 高一化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至8页。满分100分,考试时间90分钟。 相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Cu 64 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题共50分) 注意事项: 1. 答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试卷上。 一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个 ....选项符合题意。) 1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是 A.B.C.D. 2.下列关于物质的元素组成或分类的说法正确的是 A.碱都含氢元素B.酸都含氧元素 C.盐都含金属元素D.漂粉精、液氯、干冰均为混合物 3.下列是关于氯水的叙述,正确的是( ) 和HClO分子 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色A.新制氯水中只含Cl 2 C.光照氯水有气泡冒出,该气体为Cl D.氯水放置数天后,pH值将增大 2

4.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图:由图可知,在该反应中是 A.还原剂 B.氧化剂 C.氧化产物 D.还原产物 5.下列说法正确的是 A.在标准状况下,1mol水的体积是22.4 L B.1mol H 2 所占的体积一定是22.4L C.1 L0.5 mol·L-1的 MgCl 2 溶液中,含有Cl-的个数为0.5N A(N A为阿伏加德罗常数) D.在标准状况下,总质量为28 g的N 2 和CO的混合气体,其体积约为22.4 L 6.0.8 g某物质含有3.01×1022个分子,该物质的相对分子质量约为 A.8 B.16 C.64 D.160 7.下列说法中,不正确 ...的是 A.可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 B.胶体中分散质微粒直径通常大于100 nm C.根据分散质微粒直径大小,可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D.向沸水中逐滴加入1mol·L—1FeCl 3溶液,煮沸至液体呈红褐色,制得Fe(OH) 3 胶体 8.现有NaOH、 Na 2CO 3 、 Ba(OH) 2 三种溶液,选用一种试剂把它们一次鉴别出来,可选用() A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.BaCl 2溶液 D.Na 2 SO 4 溶液 9.下列离子检验的方法不正确的是() A.某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中一定有Cl-离子 B.某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀,说明原溶液中可能有SO 4 2-离子C.某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中一定有Cu2+离子 D.某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体,说明原溶液中可能有CO 3 2-离子 10.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe=Fe2++Cu B.稀 H 2SO 4 与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H 2 ↑ C.氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4 反应:Ba2++SO 4 2-=BaSO 4 ↓ D.碳酸钙与盐酸反应:CO 32-+2H+=H 2 O+CO 2 ↑ 二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个 ....选项符合题意。)

高一上学期化学期末考试试题及答案

高一年级上学期 化学期末考试试题 命题人:谭惠平 时量:60分钟满分:100分 相对原子质量:Al-27 一、选择题(每小题只有一个答案最符合题意,每题3分,共48分) 1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素,其中子数为() A.112 B.115 C.209 D.227 2、下列各组物质互为同分异构体的是() A.CO与CO2 B.S2与S8C.H和H D. 3、下列物质中,不.属于合金的是() A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银 4、下列离子不.会对水体造成污染的是() A.Cl-B.Cr3+C.Hg2+D.Pb2+ 5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色,不能使溴水褪色的是() A.甲烷 B.乙醇C.乙烯D.苯 6、对于反应2H 2 (g)+O2 (g)2H2O (g),能增大正反应速率的措施是() A.增大O2 的物质的量浓度 B.增大反应容积 C.移去部分H2O(g) D.降低体系温度 7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。 该气体是() A.甲烷 B.甲醛 C.氨气 D.二氧化硫 8、下列物质只含有离子键的是() A.Br2B.CO2C.KCl D.NaOH 9、下列说法中正确的是() A.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C.放热反应在常温下一定很容易发生 D.反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应 10、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下,该反应在容积固定的 密闭容器中进行,下列有关说法正确的是() A.若降低温度,可以加快反应速率B.使用催化剂是为了加快反应速率 C.在上述条件下,SO2能完全转化为SO3D.达到平衡时,SO2和SO3的浓度一定相等

高中化学 高一上期中考试化学试卷含答案

高一(上)半期考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量: H -1 Mn -55 N -14 O -16 Na -23 S -32 Mg -24 Ba -137 Cl -35.5 第Ⅰ卷 (选择题,共48分) 一、选择题(本题包括16个小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分, 共48分) 1、离子方程式:CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O 中的CO 32-代表的物质可以是( ) A 、CaCO 3 B 、NaHCO 3 C 、BaCO 3 D 、Na 2CO 3 2、下列反应中,水既不是氧化剂,也不是还原剂,但反应是氧化还原反应的是( ) A 、2Na+2H 2O =2NaOH+H 2↑ B 、C+H 2O ?CO+H 2 C 、Cl 2+H 2O =HCl+HClO D 、2F 2+2H 2O =4HF+O 2 3、下列叙述中,正确的是( ) A 、同温同压下,等体积的气体所含有的原子数相同 B 、在氧化还原反应中金属单质作反应物时定做还原剂 C 、发生离子反应,生成物要同时具备有难溶物、难电离物质和挥发性物质 D 、盐酸中逐滴加入Na 2CO 3溶液和Na 2CO 3溶液中逐滴加入盐酸现象完全一样 4、己知在标准状况下6.72L 某气体质量为8.4g ,则该气体可能为( ) A 、NH 3 B 、N02 C 、CO 2 D 、CO 5、在下列指定溶液中,离子一定能大量共存的是( ) A 、加入H +有气体产生的溶液中:2233SO Ba K NO -++-、、、 B 、使酚酞显红色的溶液中:23Cl NO K Ba --++、、、 C 、加铁粉能放出氢气的溶液中:Na +、H +、CH 3COO -、Cl - D 、呈酸性的无色溶液中:K +、Fe 2+、NO 32-、SO 42- 6、关于下列实验说法正确的是( )

初三化学期中考试试卷分析

初三化学第一次月考试卷分析 一、试题特点 1.本次试卷的命题是以义务教育化学课程标准及义务教育课程标准教科书《化学》的有关内容为依据,重点考查学生化学基础知识和基本技能、基本方法和情感态度价值观,以及对化学、技术和社会之间相互关系的理解,运用化学知识解决简单实际问题的能力等。 2.试卷在重视考查基础知识的同时,加强对学生科学素养(知识与技能、过程与方法、情感态度价值观)的考查,引导学生改变学习方式。如选择题第8、9题,填空题最后一道和综合应用第一题,学生在解答这类开放性问题时,思维应该是发散的,富有创造性和个性的,同时也会明白许多科学道理,并受到潜移默化的教育。这类试题考查的不再是课程中单一的知识点,而是学生能否灵活运用所学的化学知识,分析解决实际问题的能力,同时也培养了学生的创造性思维能力。这些做法体现了初中化学课程新理念,对素质教育的推进具有导向作用。 3.体现学科渗透,融合科学精神和人文思想,也是本试题的一个特点。生活和生产中的问题大多数为学科间渗透的综合,打破学科界限,培养和提高学生解决实际问题的能力是社会、学科和学生自身发展的需要。这些综合性试题,注意学科间知识的相互渗透,体现了要培养学生综合运用各科知识分析解决实际问题能力的导向。 二、答卷中主要问题的原因分析 1.基础知识和基本技能不扎实。表现在对化学式的意义表述不清;对化学反应的量的关系不能正确理解;对物质的分类混淆不清;计算能力非常薄弱;对化学用语的表达含义不能准确理解;不会书写化学反应的表达式等等。 2.实验基本技能差。不会组合正确的实验装置和排列合适的实验操作顺序等。 3.能力与方法问题。阅读理解、综合分析与归纳、语言表达、科学探究等能力较差,对化学学科中常用的科学方法不熟悉。表现在不会进行探究性学习;根据现象总结结论的能力较差。 4.用化学知识解决实际问题的能力较差。表现在不能根据所设计的问题情境,结合自身体验来思考问题,寻求解决问题的方法。 5.语言表述不清楚,逻辑性较差,缺乏条理性。表现在不能用精练的、准确的语言来描述具体的反应现象,或对反应现象叙述不清;回答问题不能抓住重点问题去阐述,不能答出关键点。 6.计算能力薄弱。表现在根据化学式计算元素的质量分数和元素的质量比,以及化学反应中有关量的计算。 三、教学建议 1.增强质量意识

湖北省高一上学期开学化学试卷

湖北省高一上学期开学化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共21题;共42分) 1. (2分)“饮食健康”是人们普遍的生活追求,下列说法正确的是() A . 为了保持腊肉肉质鲜美,添加过量的亚硝酸钠 B . 为了防止食用鱿鱼变质,用甲醛水溶液浸泡存放 C . 为了防止黄曲霉素对人体的危害,绝对不能食用霉变食物 D . 为了防止摄入锌不足引起疾病,过量服用补锌药剂 2. (2分) (2018高二上·太原期末) 微量元素摄入不当也会导致代谢疾病,下列做法的主要目的与补充微量元素有关的是() A . 咖啡加糖 B . 炒菜加味精 C . 酱油加铁强化剂 D . 加工食品加防腐剂 3. (2分)下列化学用语书写正确的是() A . 1个氖原子 Na B . +2价的铁元素 Fe+2 C . 2个氢分子 2H D . 4个铵根离子 4NH4+ 4. (2分) (2020高一上·西安期末) 关于氮的变化关系如图:则下列说法不正确的是()

A . 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B . 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C . 上述所有反应都是氧化还原反应 D . 上述反应中只有③属于氮的固定 5. (2分) (2016高二下·孝感期末) 关于下列各实验装置的叙述中,正确的是() A . 装置①常用于分离互不相溶的液体 B . 装置②可用于吸收NH3 C . 装置③可用于收集NO、CO2等气体 D . 装置④可用于制备乙酸乙酯 6. (2分) (2015高一上·广州期末) 下列有关物质检验的实验结论正确的是() 选项实验操作及现象实验结论 A向某溶液中加入盐酸,产生无色气体溶液中一定含有CO32﹣B向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42﹣ C向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4 ,在管口观察到红 棕色气体 HNO3分解生成了NO2 D将某未知溶液作焰色反应来鉴定所含金属元素,肉眼直接观察到黄色 火焰溶液中含钠元素,但不能确定是否含钾 元素 A . A B . B

高一上学期化学期末考试试卷

高一上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题;共50分) 1. (2分) (2019高三上·蚌埠期中) 化学与人类生产、生活密切相关,下列有关说法错误的是() A . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”,向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 B . 将“地沟油”变废为宝,可制成生物柴油和肥皂 C . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,利用了胶体的性质 D . 用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同 2. (2分) (2018高一下·温州期中) 下图实验装置中,没有出现的仪器名称为() A . 蒸馏烧瓶 B . 温度计 C . 分液漏斗 D . 冷凝管 3. (2分) (2018高一上·阳高月考) 下列叙述中正确的是() A . FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B . 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液

C . 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用图表示 D . 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中,用力振荡形成胶体 4. (2分) (2018高一上·杭州期中) 氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同,产物会有一些差异。若将足量氯气通入某温度下一定浓度的氢氧化钠溶液中,经检测反应后的溶液中含有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质,其中NaClO为0.2mol、NaClO3为0.1mol。据此推测不正确的是() A . 至少通入了标准状况下的氯气11.2L B . 反应后的溶液中含有0.7mol NaCl C . 反应转移的电子总物质的量为1.0mol D . 氢氧化钠溶液中溶质为1.0mol 5. (2分) (2018高一上·曲沃期末) 硅及其化合物在材料领域中应用广泛.下列说法正确的是() A . 光导纤维的主要成分是硅 B . 水晶项链的主要成分是硅酸盐 C . 晶体硅能用来制造太阳能电池 D . 二氧化硅是一种半导体材料 6. (2分) (2016高一上·温州期末) 我国古代有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”,反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 .下列有关说法不正确的是() A . 该反应属于置换反应 B . Fe被氧化 C . CuSO4发生还原反应 D . 生成32g铜则转移2mol电子 7. (2分) (2017高一上·玉溪期末) 下列物质能使潮湿的有色布条褪色的是() A . HCl

(word完整版)高一化学期中考试试卷分析

武陟一中2011-2012学年上期高一期中考试化学试卷分析 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷,Ⅰ卷1—18题为选择题,分值54分,Ⅱ卷19、20、21为填空题,22、23题为推断题,24题为计算题,分值46分,共计100分。 2、试卷评价 试题难度适中,知识覆盖面大,基本上覆盖了期中考试前所学的所有知识,突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查,同时也对学生运用知识的要求有一定要求,整套试卷无难题、怪题、偏题,主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况。 二、试卷分析 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液、氧化还原反应等。学科特色浓郁,知识层次鲜明,既有描述性知识又有迁移性和创新性知识,各层次的考生都有一定发挥的空间。 第12题和第14题 命题意图:本题考查溶液中的电荷守恒,要求学生能够熟练的运用物质的量和物质的量浓度来表示溶液中的电荷守恒。 试卷中反映出的主要问题:学生得分情况不是太好,经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。 第17题 命题意图:本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的判断,是氧化还原反应中很基本的要求,也是命题时常考的题型之一,要求学生能准确找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物,并能熟练比较其氧化性和还原性强弱。 试卷中反映出的主要问题:大部分学生能准确的找出氧化剂和还原剂,但是不能找出氧化产物和还原产物,导致出错。 相应措施:引导学生从两条线的变化来理解氧化还原反应,即在氧化还原反应中氧化剂得到电子,化合价降低,发生还原反应,得到还原产物;还原剂失去电子,发生氧化反应,得到氧化产物。 第20题

高一上学期化学期末考试试卷(B卷)

高一上学期化学期末考试试卷(B卷) 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题 (共20题;共41分) 1. (2分) (2016高二上·巴彦期中) 下列说法错误的是() A . 1 mol 氢 B . 1 mol O C . 1 mol CO2 D . 1 mol水分子 2. (2分) (2016高二上·邓州开学考) NA是阿伏伽德罗常数,据报道,科学家已成功合成了少量N4 ,有关N4的说法正确的是() A . N4和N2是互为同位素 B . 1molN4分子含有28NA个电子 C . 相同质量的N4和N2所含原子个数比为2:1 D . N4的摩尔质量是56g 3. (2分) (2018高三上·清远期末) 化学点亮生活,下列对生活中的化学理解正确的是() A . 节日燃放的烟花,是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的 B . 古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10 ,可改写成BaO·CuO·4SiO2 C . MnO2有较强的氧化性,可作H2O2分解的氧化剂 D . 赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的 4. (2分)分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物,应采用的一组试剂是() A . 水、硝酸银溶液、稀硝酸 B . 水、氢氧化钠溶液、盐酸

C . 水、氢氧化钾溶液、盐酸 D . 水、氢氧化钾溶液、硫酸 5. (2分) (2016高一下·湖北月考) 某核素可形成HmX型氢化物,则 a g HmX 含有() A . mol质子 B . mol电子 C . mol中子 D . mmol HmX 6. (2分) (2017高一上·澄海期中) FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系,下列叙述中不正确的是() A . Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10﹣9~10﹣7米之间 B . 分别用一束光透过三种分散系,只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C . 往FeCl3溶液中加入NaOH溶液,并适当加热,可制得Fe(OH)3胶体 D . 三种分散系中分散质均属于电解质 7. (2分) (2016高一上·上饶期末) 含3.01×1023个分子的 H2SO4的物质的量是() A . 5 mol B . 50 mol C . 0.5 mol D . 0.2 mol 8. (2分) (2016高一上·新疆期中) 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液; ②加入稍过量的NaOH溶液;

天津市部分区2018-2019学年高一上学期期末考试数学试卷 含答案

天津市部分区2018~2019学年度第一学期期末考试 高一数学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分. 第Ⅰ卷(选择题,共40分) 一、选择题:在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的. 1.已知集合{2,4,6,8}A =,{1,2,3,4}B =,则A B = (A ){1,2,3,4,6,8} (B ){2,4} (C ){2} (D ){2,3} 2.已知角θ的终边与单位圆交于点1(22 P -,则tan θ的值为 (A )1 2 - (B (C ) (D 3.已知1 sin 3 A = ,则sin()A π-的值是 (A ) 1 3 (B )1 3 - (C ) 3 (D )3 - 4.下列四个函数中,在区间(0,)+∞上单调递减的是 (A )()f x x = (B )2 ()2f x x x =-+ (C )12 ()f x x = (D )1 ()1f x x = - 5.已知向量a ,b 满足||1a =,||2b =,()0b a a -?=,则a 与b 的夹角为 (A ) 6π (B ) 3π (C )23 π (D )56 π

6.要得到函数sin(2)3 y x π =+ 的图象,只需将函数sin2y x =的图象上所有点 (A )向右平移 3π 个单位长度 (B )向左平移 3π 个单位长度 (C )向右平移6 π 个单位长度 (D )向左平移6 π 个单位长度 7.已知13 2a =,12 log 3b =,2 3 log 2 c =,则,,a b c 的大小关系为 (A )a b c >> (B )b a c >> (C )a c b >> (D )c a b >> 8.关于函数sin 2y x =,下列说法正确的是 (A )函数在区间,44ππ?? - ??? ?上单调递减 (B )函数在区间,44ππ?? - ???? 上单调递增 (C )函数图象关于直线2 x π =对称 (D )函数图象关于点( ,0)4 π 对称 9.在ABC ?中,120A ∠=,3AB =,4AC =.若2CM MB =,AN AC AB λ=+ ()λ∈R ,且4 3 AN AM ?= ,则λ的值为 (A )1 (B )1- (C )2- (D )3- 10.已知函数221 2 22,,()|log |,.x mx m x m f x x x m ?-++≤? =?>??其中01m <<,若存在实数a ,使得关于 x 的方程()f x a =恰有三个互异的实数解,则m 的取值范围是 (A )1 04 m << (B )1 02 m << (C )11 42 m << (D ) 1 12 m << 第Ⅱ卷(非选择题,共80分) 二、填空题:本大题共5小题,每小题4分,共20分.

高一期中考试化学试卷

太原市2017-2018 学年第一学期高一年级阶段性测评 化学试卷 (考试时间:下午4:15-5:15 ) 说明:本试卷为闭卷答卷,做题时间90 分钟,满分100 分 题号一二三总分 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Cu 64 一、选择题(本大题共20 个小题,每小题2 分,共40 分,每小题只有一个选项符合题意,请将正确的选项填入答案栏中) 1.在天然气运输车上应张贴的标志是 2.下列物质中,属于电解质的是 A.Fe B.BaSO 4 C.C 2 H 5 OH D.NaOH 溶液 3.自然界和生活中的下列事例,与氧化还原反应无关的是 A.醋的酿造 B.金属生锈 C.动植物呼吸 D.石膏点豆腐 4.夜晚常能观察到车灯形成的“光柱”,此现象属于胶体的 A.电泳现象 B.丁达尔效应 C.布朗运动 D.聚沉现象 5.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下描述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆 器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者次之。”文中所涉及的操作方法是 A.蒸发 B.萃取 C.升华 D.分液 6.生活中有关金属的下列用途,叙述错误的是 A.铝箔包装食品 B.铜丝作导线 C.银的粉末刷暖气片 D.铁粉作食品脱氧剂 7.能在无色溶液中大量共存的一组离子是 A.H + 、Na + 、Cl -、SO 4 2- B.H + 、Fe 3+ 、NO 3 -、Cl - C.H + 、K + 、CO 3 2-、Cl - D.K + 、Ca 2+ 、OH -、CO 3 2- 8.右图是蒸馏实验的装置图,下列有关说法正确的是 A.仪器a 是圆底烧瓶 B.冷却水从b 口通入 C.操作时先加热,后通入冷却水

高一化学学科试卷分析

宿州市十三所重点中学2020-2021学年度第一学期期中质量检测 高一化学学科试卷分析 灵璧一中高一化学学科组 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷,Ⅰ卷1—16题为选择题,分值48分,Ⅱ卷17、18为填空题,19题为推断题,20题为实验题,21题为计算题,分值52分,共计100分。 2、试卷评价 试卷有一定的区分度,试卷总体难度稍偏难,抽样分析难度系数在0.6左右。试卷能结合教材注重基础知识的考查,偏重于化学基础知识和化学实验运用的考查,较好体现在新课标的三维能力考查的要求。整套试卷无难题、怪题、偏题,主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况,但试卷中基础偏易题相对较少,试卷适合对将来选修化学学生的知识和能力的考查,不太适合将来不选修化学学生学习兴趣和学习信心的培养。 二、试卷分析 1、整体分析

满分有3人,90-99有92人,80-89有187人,70-79有260人,60-69有320人,不及格有1249人,从及格以上来看符合正态分布,数据合理。 从考试情况来看,第4、9、11、12、13和20题得分率较低 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液等。学科特色浓郁,知识层次鲜明,既有描述性知识又有迁移性和创新性知识,各层次的考生都有一定发挥的空间。 第4题

命题意图:本题考查分散系的相关知识,要求学生知道溶液、胶体和浊液的 区别和联系,知道肢体与其它分散系的本质区别,还要了解胶体中胶粒概念。 试卷中反映出的主要问题:学生得分情况不是很好,主要是学生不了解胶粒 的概念,误以为1molNaCl中有1mol胶粒。 第9题和第11题: 命题意图:考查物质的量相关概念。 试卷中反映出的主要问题:学生审题不清,误把原子数看成分子数做题导致 错误较多。对于气体摩尔体积与温度和压强有关,质量是物质的固有属性,不能 很好掌握标准状况和气体与22.4的关系。 第12题和第13题 命题意图:本题考查电解质的概念与离子方程式的书写,溶液中的离子共存, 要求学生能够熟练的判断离子方程式,以及运用离子共存条件判断溶液中的离子 共存情况。 试卷中反映出的主要问题:学生得分情况不是太好,经分析和调查后主要问 题在于学生运用所学知识的能力较差。 第18题 命题意图:本题是一道溶液配制的填空题。以一定物质的量浓度溶液的配制 为载体,涉及具体考点有实验仪器的使用、实验误差的判断、电解质和非电解质 的判断、物质的量浓度的相关计算等。 试卷中反映出的主要问题:1、回答言语不够严谨,如在第(2)小题中很多学生都回答出了量筒,但没有指明量筒的规格,导致失分;2、第(4)小题得分情况很不好,不理解溶液配制的具体顺序;3、误差分析中仰视与俯视导致的误差容易颠倒。 相应措施:训练学生严谨的解题习惯,化学用语要规范,不丢三拉四。 第19题 命题意图:本题为离子推断题。重点考察通过物质之间反应时的不同现象来 推断离子,特别突出常见反应的考察。 试卷中反映出的主要问题:1、不会书写离子方程式,氢氧化镁不知道写沉 淀符号。2、离子共存条件不熟练,不会根据现象判断何种离子在反应。3、离子 检验不熟悉,检验氯离子时只知道加入硝酸银而不知道加入硝酸来检验。 相应措施:离子共存和离子检验是高考的必考内容,应进行专题讲练,使学 生在熟练掌握基础知识的基础上能够准确书写离子方程式。 第20题 命题意图:本题主要考查物质探究的过程与实验顺序。 试卷中反映出的主要问题:学生对物质探究不熟悉,心生胆怯。对化学反应 实验装置看不懂,不知道各种装置的作用,不会从对比实验中得出结论,还有审 题不清,从而得出相反的结论。

高一上学期化学期末考试试卷(理科)

高一上学期化学期末考试试卷(理科) 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题 (共30题;共60分) 1. (2分) (2015高二下·沁县期中) 下列有关物质结构的表述正确的是() A . 次氯酸的电子式 B . 二氧化硅的分子式SiO2 C . 硫原子的最外层电子排布式3s23p4 D . 钠离子的结构示意图 2. (2分) (2016高二下·临沂期末) 某工厂废水中含1.00×10﹣2mol/L的Cr2O72﹣,其毒性较大.某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 ,设计了如图实验,下列说明正确的是() A . 根据第①步反应可知还原性:Cr3+大于Fe2+ B . 第②步过滤得到的滤渣中主要成分为Cr(OH)3、Fe(OH)2 ,不含Fe(OH)3 C . 欲使1L该废水中的Cr2O72﹣完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4 ,理论上需要加入27.8g FeSO4?7H2O D . 第③步高温焙烧过程用到的主要实验仪器中属于硅酸盐质的有:酒精灯、蒸发皿、泥三角 3. (2分)把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入含b mol NaOH的溶液并加热,恰好把NH3全部赶出;另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42-完全沉淀,则原溶液中NO3-的物质的量浓度为 A . B .

C . D . 4. (2分)对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志,硝酸应选用的标志是() A . B . C . D . 5. (2分)下列说法不正确的是() A . 2014年西非国家爆发埃博拉病毒,双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活该病毒感染性,其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同 B . 2015年初公益调查《柴静雾霾调查:穹顶之下》发布,引起社会强烈反响.雾霾中PM2.5属于胶体 C . 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度,量筒、容量瓶无“0”刻度,滴定管有“0”刻度;使用时滴定管水洗后还需润洗,但容量瓶水洗后不用润洗 D . 汽油、煤油、植物油都是油,但它们的主要成分不相同 6. (2分) (2017高一上·绍兴期中) 现有久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧化钠四种溶液,可加入一种试剂就能区别它们,则这种试剂是()

2021年高一上学期期末考试化学试卷

2021年高一上学期期末考试化学试卷 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共50分) 1. 下列气体中不会造成空气污染的是 A. NO B. NO 2 C. CO 2 D. SO 2 2. 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。盛装浓硫酸的运输槽应贴有的安全标识是 3. 下列气体中,无色、有刺激性气味的是 A. N 2 B. SO 2 C. Cl 2 D. NO 2 4. 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是 A. 钢 B. 铜 C. 水晶 D. 四氧化三铁 5. 实验室制备下列气体时,只能用排水法收集的是 A. H2 B. SO2 C. NO2 D. NO 6. “84”消毒液在日常生活中使用广泛,该消毒液无色、有漂白作用,它的有效成分是 A. NaOH B. Na2O2 C. NaClO D. KClO3 7. 下列物品所用材料为硅酸盐的是 A. 水晶镜片 B. 陶瓷餐具 C. 石英光导纤维 D. 计算机芯片 8. 下列物质中,既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是 A. Al(OH)3 B. NaAlO2 C. AlCl3 D. Fe 9. 自来水用氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水出售。可用来辨别其真假的一种化学试剂是 A. 酚酞溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 10. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水,利用你所学的知识,采用最简便的分离方法是

A. B. C. D. 11. 下列有关减少或防止酸雨形成的措施中可行的是 ①对燃煤进行脱硫 ②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后,再排放到大气中 ③人工收集雷电作用产生的氮的氧化物 ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料,如天然气、甲醇等 A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①③④ 12. 随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止食品氧化变质,在包装袋中可以放入的化学物质是 A. 硫酸亚铁 B. 生石灰 C. 食盐 D. 硅胶 13. 在实验室中,对下列事故或药品的处理方法正确的是 A. 金属钠失火时可用水灭火 B. 少量的金属钠应保存在煤油中 C. 少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗 D. 有大量的氯气泄漏时,应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑 14. 下列说法中正确的是 A. 二氧化硫的排放会造成温室效应 B. 绿色食品是不含任何化学物质的食品 C. 利用丁达尔效应可区分溶液与胶体 D. 用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3 15. 下列物质溶于水,不发生氧化还原反应的是 A. NO2溶于水 B. Na2O2溶于水 C. Cl2溶于水 D. CaO溶于水 16. 除去SiO2固体中混有的CaCO3固体的方法是 A. 加水过滤 B. 加热 C. 加盐酸、过滤 D. 加NaOH溶液、过滤 17. 下列物质或溶液不能与CO2反应的是 A. Na2O2 B. CaCl2溶液 C. Na2SiO3溶液 D. Na2CO3溶液 18. 下列离子方程式书写正确的是 A. 大理石与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ B. 氢氧化铝固体与盐酸反应:H++OH-=H2O C. 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液:MgCl2+2OH-=Mg(OH)2↓+2Cl- D. 氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液:Ba2++SO42-=BaSO4↓ 19. 对下列事实的解释错误的是

高一化学期中试卷及试卷分析人教版

高一化学期中试卷及试卷分析人教版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容 期中试卷及试卷分析 【模拟试题】 可能用到的原子量:Na 23 K 39 C 12 H 1 O 16 S 32 Cu 64 Cl 35.5 一. 选择题:(每小题只有一个选项符合题意) 1. 关于碱金属的叙述错误的是() A. 原子半径都是大于其离子半径 B. 在自然界中都以化合态存在 C. 在空气中易被氧化,因此都应保存在煤油中 D. 熔、沸点很低,导电、导热性良好 2. 试管中装有煤油和水的混合物,静置后放入一小块碱金属,可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是() A. 此碱金属可能为钾或钠 B. 反应一段时间煤油可能燃烧 C. 上下运动是由于该金属与水反应产生气体 D. 若是金属铷,则上下运动的幅度比钠大 3. 进行Na2SO4溶液的蒸发实验时,一般有以下操作过程,其正确操作顺序是() ①固定铁圈位置②停止加热、余热蒸干③放置酒精灯④放上蒸发皿⑤加热搅拌 A. ①③④⑤② B. ③①④⑤② C. ①④③⑤② D. ③④①⑤② 4. 将1 5.6g金属钾投入到100g不同浓度的下列盐酸溶液中:(1)0.365%(2)3.65%(3) 36.5%,则放出的H2() A.(1)最少 B.(3)最多 C.(1)(2)一样多 D. 都一样多 5. 在一定条件下,RO3n-和氟气可发生如下反应: RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O,从而可知在 RO3n-中,元素R的化合价是() A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 6. 在天平的两个托盘上,分别放上质量相等的两只烧杯,在烧杯中分别加入同组成、同体积的过量稀硫酸,此时天平呈平衡状态。然后分别向两只烧杯中加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠,反应终止后,天平两端的情况是() A. 放Na2CO3的一端重 B. 同样重 C. 放NaHCO3的一端重 D. 无法判断 7. 往醋酸溶液中滴加稀氨水时,溶液的导电能力发生变化,其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为()

高二化学期中考试试卷分析

在反思中 -----高一化学期中检测质量分析 矿务局中学刘花 一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。 二、试卷结构与特点 1.试卷结构 第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查 本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。

高一化学第一学期期末考试试卷

高一第一学期化学期末考试试卷 可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意:请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I 卷(选择题,共48分) 一、选择题(本大题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化,最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2.实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A .950mL ,11.2g B .500mL ,117g C .1000mL ,117.0g D .任意规格,111.2g 3.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质,通过如下几个实验步骤, 可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na 2CO 3溶液;②加入稍过量的NaOH 溶液;③加入稍过量的BaCl 2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。正确的操作顺序是( ) A .③②①⑤④ B .①②③⑤④ C .②③①④⑤ D .③⑤②① 4.硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中,硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A . B . C . D . A .③②①⑤④ B .①②③⑤④ C .②③①④⑤ D .③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是( ) A .铜与热的浓硫酸:Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B .在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液:NH 4+ + OH -= NH 3·H 2O C .用氨水吸收过量的二氧化硫:NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D .氯化亚铁溶液中加入硝酸:2Fe 2++4H ++NO 3-=2Fe 3+ +2H 2O +NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子,除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃,在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂,使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是( ) A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆 玛瑙 光导纤维 太阳能电池板 水晶

2017-2018学年度第一学期期中高一化学试卷

2017-2018学年度第一学期期中高一化学试卷

即墨二中2017-2018学年度第一学期 高一化学模块检测试题 注意事项:2017.11 1.本试题满分100分,考试时间为90分钟.2.使用答题纸时,必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写,作图时,可用2B铅笔,要字迹工整,笔迹清晰.超出答题区书写的答案无效;在草稿纸,试题卷上答题无效.3.答卷前将密封线内的项目填写清楚. 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ba:137 N:14 一、选择题(1-16每题3分,共48分) 1.关于下列诗句或谚语,说法不正确的是( ) A.“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关 B.“水乳交融,火上浇油”前者是物理变化,而后者包含化学变化C.“粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间”不包含化学变化 D.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 2.下列物质分类的正确组合是( ) 混合物化合物单质盐 化学试卷第2页共8页

A NaOH溶液盐酸石墨食盐 B 澄清石灰水KNO3晶体O3纯碱(Na2CO3) C 空气石灰石铁消石灰 D CuSO4·5H2O CaCl2水银CaO 3 A.金属钠在氧气中燃烧生成氧化钠 B.金属钠着火可用水扑灭 C.少量的钠可保存在煤油中 D.钠的化学性质活泼,可从CuSO4溶液中置换出Cu 4.下列化学实验操作或事故处理方法正确 ..的是( ) A.配制稀硫酸时,先在量筒中加入一定量的水,再边搅拌边慢慢加入浓硫酸 B.浓硫酸沾到皮肤上时,先立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的NaOH溶液 C.电失火时,不能用水灭火,可以用泡沫灭火器灭火 D.无毒的药品也不要用手直接接触,更不要用嘴尝药品 5.下列有关氯气的说法正确的是() A.氯气是黄绿色,有刺激性气味,不溶于水,易溶入有机溶剂。B.将氯气持续通入紫色石蕊试液中,石蕊试液先变红后褪色。 化学试卷第3页共8页

高一上学期化学期末期末试卷

高一上学期化学期末期末试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共30题;共60分) 1. (2分) (2018高一上·上海期中) 某学生用自来水配制下列物质的溶液,药品明显变质的是() A . 酒精 B . AgNO3 C . NaCl D . AlCl3 2. (2分) (2017高一上·金华期末) 下列属于电解质的是() A . 盐酸 B . 蔗糖 C . 硫酸铜 D . 漂白粉 3. (2分) (2016高一上·集宁期中) 下列说法中,正确的是() A . 标准状况下,22.4 L水中含有6.02×1023个水分子 B . 32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 C . 常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L D . 1 molCaCl2溶于水配成1 L溶液,所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1 mol/L 4. (2分)下列物质中既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应的是() ①NaHCO3②Al(OH)3③NH4HSO3④Al2O3⑤Al. A . ②④⑤ B . ①②④⑤

C . ②③④⑤ D . 全部 5. (2分)下列有关说法,不正确的是() ①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中,溶液会充满试管 ②将Na2O2加入H2O中:Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑ ③为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 ④明矾净水的原理是:Al3++3OH﹣═Al(OH)3(胶体) ⑧物质的量浓度的相同HCOONa溶液、CH3COONa溶液:c(HCOO﹣)<c(CH3COO﹣)<c(Na+)(己知 25℃时,0.1mol?L ﹣1甲酸(HCOOH)溶液和0.1mol?L ﹣1乙酸溶液的PH分别为2和3.) A . ①②③④⑤ B . ①②③⑤ C . ①③④ D . ②④⑤ 6. (2分) (2017高一上·桂林期末) 下列离子方程式中,书写正确的是() A . 将少量铜屑溶解在浓硝酸中:Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O B . 用氢氧化钠溶液吸收氯气:Cl2+2OH﹣═ClO﹣+H2O C . 用足量氨水吸收二氧化硫:2OH﹣+SO2═SO42﹣+H2O D . 将稀硫酸滴在铁片上:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ 7. (2分)(2018·金山模拟) 传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸,但药效很差。改用乙醇控温60℃提取青蒿素,药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素,这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%,这种适宜的物质是()

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