第七章 沉淀反应及沉淀溶解平衡

第七章沉淀反应及沉淀溶解平衡

一、溶度积原理

1.掌握沉淀-溶解平衡和溶度积基本概念

沉淀溶解平衡：在含有难溶电解质固体的饱和溶液中，存在着该电解质与它溶

解产生的离子之间的平衡，也称多相离解平衡。

溶度积：Kθsp——平衡常数（与物质的溶解度有关）。即一定温度下，难容电

解质的饱和溶液中，各离子浓度方次之积为一常数。

难容电解质在溶液中溶解趋势的大小，难容电解质在溶液中生成沉淀的难易。

2.弄清难容电解质溶解度、溶度积和离子积的关系并能进行有关的近似计算

做近似处理；难容电解质的离子不发生任何化学反应并且默认为是一步电离

3.掌握溶度积原理

即根据Q c与K sp的关系判断是否有沉淀生成。

二、沉淀-溶解平衡的移动及溶度积原理的应用

1.掌握沉淀生成与溶解的条件、分布沉淀与转化的原理，并进行相关计算

1)沉淀的生成：沉淀生成的必要条件是离子积大于溶度积

选择适当的沉淀剂

加入适当过量的沉淀剂

一般认为，当残留在溶液中的某种离子浓度小于10-5时，就可以认为这种

离子沉淀完全了。

2)沉淀的溶解：离子积小于溶度积

酸溶法（注意在生成弱酸时，反应平衡常数的表达式须有酸的电离常数）

氧化还原法和生成配合物法

3)分布沉淀

离子积最先达到溶度积的难容电解质首先析出沉淀，即所需沉淀剂最少的

物质最先沉淀。

4)沉淀的转化

离子浓度之比转化成溶度积之比

2.掌握介质酸度对沉淀-溶解平衡的影响，熟练判断常见氢氧化物、硫化物的沉

淀条件及金属离子分离条件

即是氢离子对弱酸的影响（如硫化氢），然后依据弱酸根离子依靠氢离子的浓度来计算

3.理解氧化还原反应、配位反应对沉淀-溶解平衡的影响

4.理解同离子效应和盐效应对沉淀-溶解平衡的影响

同离子效应：一般应用于使沉淀更加完全

盐效应：将使难容电解质的溶解度增大，因为离子强度增大而有效浓度（活度）减小