2017年高考海南省化学试卷
2017年海口市高考调研测试化学(二)试题
化学试题 第1页（共6页） 2017年海口市高考调研测试化学试题（二)注意事项:1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效.3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56第Ⅰ卷（36分）一、选择题(本题共6小题，每小题2分，共12分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的）1．大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是A ．铁、铜、铝B ．铁、铝、铜C ．铝、铜、铁D ．铜、铁、铝 2．下列叙述中不正确．．．的是A ．氢氟酸应保存在棕色玻璃瓶中B ．镁条可以在二氧化碳气体中燃烧C ．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色D ．常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化3．下列制备不．符合．．工业生产实际的是 A ．用电解熔融氯化镁制单质镁B ．用电解饱和食盐水制氯气C ．用二氧化硅与焦炭在高温下反应制得高纯度的硅D ．用TiCl 4的水解产物脱水制纳米材料TiO 24．分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种5．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4LCHCl 3中含有氯原子数目为3N AB ．18g D 2O 和18g H 2O 中含有的质子数均为10N AC ．2。
3gNa 与O 2反应生成Na 2O 和Na 2O 2混合物时失去的电子数为0。
1N AD ．25℃时pH=13的Ca(OH)2溶液中含有OH —的数目为0。
1N A化学试题 第2页（共6页） 6．已知A 2O 可将B 2－氧化为B 单质，A 2O 则被还原为A 3+,已知100mL A 2O 浓度为0。
2017年海南高考化学一轮模拟试题及答案_共16页
2017 年海南高考化学一轮模拟试题及答案1.我国古代化学研究成果是我国传统文化中的重要部分。
下列对古代化学的应用解释或者说明不合理的是（）A《本草经集注》中关于区别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应B 红陶是仰韶文化的代表，其主要成分是硅酸盐，红色是因其含氧化铁C 古代人民用明矾来清洗铜器上的铜锈，该应用与盐类的水解有关D 于谦《石灰吟》中诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，涉及氧化还原反应分值: 4 分查看题目解析>22.短周期元素R、W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，R 原子的最外层电子数是其内层电子数的2 倍，X 元素的价氧化物的水化物在同周期元素中碱性，W 元素和Z 元素同主族，且Z 元素的核电荷数是W 的2 倍。
Y 元素形成的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径最小。
下列说法正确的是（）AW 与X 形成的两种化合物中阴阳离子的个数比和化学键类型都完全相同BW 的简单氢化物的稳定性高于Z 的氢化物，原因是前者分子间存在氢键C 含Y、Z、W 元素的某物质可用于净水，该应用与胶体的性质有关DR﹑Z元素对应的含氧酸中，只有Z 元素的某含氧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色分值: 4 分查看题目解析>33.下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且两者具有因果关系的是（）AABBCCDD分值: 4 分查看题目解析>44.下列关于有机物说法正确的是（）A 异丁烷的二氯取代物有3 种（不考虑立体异构）B 主链含四个碳的烷烃中，碳原子个数最多的是2，3-四甲基丁烷C 向苯和苯乙烯中分别加入溴水，下层均无色，褪色原理相同D 淀粉和纤维素均属于天然高分子化合物，两者互为同分异构体分值: 4 分查看题目解析>55.膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。
设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下，下列说法不正确的是（）AA 是原电池，B 是电解池B 为保证A 中硫酸的质量分数不变，则加入的n（SO2）：n（H2O）≈1:6.4C 当电路中通过2mole-，A、B 中各有2molH+从左边迁移到右边Dc 电极的电极反应方程式为：N2O4+2HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+分值: 4 分查看题目解析>66.常温下，用0.1000mol·L-1NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1 某一元酸HA 溶液，滴定曲线如右图。
(海南)高三化学-海南省海南中学、文昌中学2017届高三下学期联考化学试卷 Word版含解析
海南省海南中学、文昌中学2017届高三下学期联考化学试卷一、选择题1．下列法不正确的是A. 氯化钠可用于配制生理盐水B. 硅单质可用于制造光电池C. 碘盐中的碘元素以单质存在D. 氧化铝是优良的耐高温材料2．生物法(加入脱硫细菌)净化含硫废气时发生如下反应：CH3COOH +SO42-=2HCO3-+H2S。
下列有关说法正确的是A. CH3COOH是氧化剂B. SO42-被氧化C. H2S的酸性弱于H2CO3D. 该反应属于复分解反应3．下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是A. SO2与NaOH溶液反应B. Na与O2的反应C. Cu在S蒸气中燃烧D. Fe粉加入HNO3中4．分子式为C4H10O，且不能与钠反应生成H2的结构有（不含立体异构）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种5．下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是A. 该溶液呈电中性B. 它与H2S反应的离子方程式为：Cu2++S2-=CuS↓C. 用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质D. 在溶液中：c (Cu2+) +c (H+)=c(SO42-) +c(OH-)6．下列装置或实验操作正确的是A. ①用pH试纸测某溶液的酸碱性B. ②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2C. ③吸收氨气制氨水D. ④中和滴定实验7．下列实验用酸性KMnO4溶液能达到预期目的是A. 鉴別SO2和CO2B. 鉴别苯和甲苯C. 检验CH2=C (CH3) CH2OH中含碳碳双键D. 检验硫酸亚铁溶液中是否有硫酸铁8．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C。
下列说法正确的是A. 该反应中化学能全部转化为热能B. 金刚石和石墨是碳的两种同位素C. 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D. MgO中两种离子的半径大小是：r(Mg2+)<r(O2-)9．己知重铬酸钾在水溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙红色）+H2O。
2017年海南省高考(理科)试题汇编108页解析版
2017年海南省高考（理科）试题汇编解析版目录2017年海南省高考语文试题及答案(新课标Ⅱ)2017年海南省高考数学试卷解析版(理科)(全国新课标ⅱ)2017年海南省高考英语试题解析版(新课标Ⅱ卷)2017年海南省高考物理试卷(解析版)2017年海南省高考化学试卷(解析版)2017年海南省高考生物试卷(解析版)绝密★启用前2017年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）语文本试卷共22题，共150分，共10页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.答题时请按要求用笔。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
第Ⅰ卷阅读题一、现代文阅读（35分）（一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分）阅读下面的文字，完成1~3题。
青花瓷发展的黄金时代是明朝永乐、宣德时期，与郑和下西洋在时间上重合，这不能不使我们思考：航海与瓷器同时达到鼎盛，仅仅是历史的偶然吗？从历史事实来看，郑和下西洋为青花瓷的迅速崛起提供了历史契机。
近三十年的航海历程推动了作为商品的青花瓷大量生产与外销，不仅促进技术创新，使青花瓷达到瓷器新工艺的顶峰，而且改变了中国瓷器发展的走向，带来了人们审美观念的更新。
这也就意味着，如果没有郑和远航带来活跃的对外贸易，青花瓷也许会像在元代一样，只是中国瓷器的诸多品种之一，而不会成为主流，更不会成为中国瓷器的代表。
由此可见，青花瓷崛起是郑和航海时代技术创新与文化交融的硕果，中外交往的繁盛在推动文明大交融的同时，也推动了生产技术与文化艺术的创新发展。
作为中外文明交融的结晶，青花瓷真正成为中国瓷器的主流，则是因为成化年间原料本土化带来了民窑青花瓷的崛起。
2017年海南省海口市海南中学高考化学会考试卷(6月份)
2017年海南省海口市海南中学高考化学会考试卷（6月份）一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．每个公民都应该有安全意识，频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟．下列做法存在安全隐患的是（）①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，先预热再集中在药品处加热；③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；⑤废旧电池回收处理．A．②⑤B．②④C．①③D．①④2．下列图示的实验中，能用于分离酒精和水的是（）A．B．C．D．3．往溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，则该溶液中一定含有（）A．Fe3+B．NH4+C．OH﹣ D．Cl﹣4．下列反应类型说法不正确的是（）A．2Na+O2Na2O2 氧化还原反应B．N2+3H22NH3可逆反应C．CH4+Cl2CH3Cl+HCl 置换反应D．CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br 加成反应5．下列说法正确的是（）A．C 元素的相对分子质量是12，则1mol C 的质量为12g/molB．1mol Cl2的体积为22.4LC．1mol CO2中含有3 个原子D．已知NaOH 溶液的物质的量浓度为0.5mol/L，则2L 该溶液中含NaOH 1mol 6．金属钠在空气中燃烧，会发出（）A．苍白色火焰B．黄色火焰C．蓝紫色火焰D．耀眼白光7．下列反应中，属于氮的固定的是（）A．2NO+O2═2NO2B．3NO2+H2O═2HNO3+NOC．3H2+N23NH3D．NH3+HNO3═NH4NO38．关于反应方程式Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，说法不正确的是（）A．Cl2是氧化剂 B．I2是还原产物C．上述反应属于置换反应D．上述反应属于离子反应9．下列物质属于新型无机非金属材料的是（）A．水泥B．红砖C．光导纤维D．钢化玻璃10．有些物质既能与盐酸反应又能与NaOH 反应，不符合这一性质的是（）A．Al B．Al2O3C．Al（OH）3D．AlCl311．关于168O，说法正确的是（）A．属于第二周期第VIA族元素B．原子最外层电子数为8C．质子数为16 D．与167N互为同位素12．有反应方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O，当32gCu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为（已知：MCu=64g/mol）（）A．0.5mol B．1.0mol C．1.5mol D．2.0mol13．下列离子方程式中正确的是（）A．石灰石与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．向氯化亚铁溶液中加入氯水：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣D．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2+CO32﹣+H2O═2HCO3﹣14．下列关于营养物质的说法正确的是（）A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．油脂有油和脂肪之分，都属于酯15．关于甲烷和乙烯，说法正确的是（）A．甲烷能燃烧，乙烯不能B．甲烷和乙烯都能使溴水褪色C．甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．甲烷和乙烯完全燃烧的产物都是CO2和H2O16．将下列物质加入鸡蛋清中，出现白色沉淀，加水沉淀不会溶解的是（）A．NH4Cl B．NaCl C．KCl D．BaCl2二、解答题（共2小题，满分20分）17．A、B、C、D、E 五种物质都含有一种共同的元素．五种物质相互间的转化关系如图所示已知：C 能使品红试液褪色，且稍微加热能恢复原，试回答下列问题：（1）A 是，C 是（填化学式）（2）试写出 E 溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子方程B式：．（3）从A、B、C、D、E 五种物质中任选一种，从它们所含共同元素的价态上预测该物质具有氧化性或还原性，并设计实验验证：预测性质：．主要操作：．可能现象：．18．表为元素周期表的一部分，根据信息，回答下列问题（1）形成化合物种类最多的元素位于元素周期表的第周期第族；非金属性最强的元素的原子结构示意图为，化学性质最不活泼的元素是（填元素符号）．（2）最高价氧化物对应水化物，碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是．（填化学式）（3）I 元素的最高正价与最低负价之和为．（4）C 与J 的单质中，化学性质活泼的是：，判断依据之一是：．《化学与生活》模块19．下列说法正确的是（）A．人体必需的营养素有五种，分别为：糖类、油脂、蛋白质、维生素、矿物质（无机盐）B．缺钙会引起骨质疏松，可通过饮用Ca2+含量高的硬水来补充C．青少年正处在长身体时期，所以应多吃米饭和肉，少吃蔬菜水果D．每一种食物含有多种营养素，每种营养素又存在于多种食物中，因此对营养素的摄取应综合考虑20．下列属于营养强化剂的是（）A．蔗糖B．亚硝酸钠C．AD 钙奶D．苏丹红21．造成臭氧层空洞的主要物质是（）A．二氧化碳B．二氧化硫C．碳氢化合物D．氟氯代烷四、填空题（共1小题，每小题4分，满分4分）22．铁是人体必需的元素中最多的一种．缺铁可通过来补充．五、解答题（共1小题，满分16分）23．（1）了解用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：（填序号）A阿司匹林B、青霉素C、胃舒平D、麻黄碱E、酒精①国际奥委会禁止使用的兴奋剂是．②注射前需要进行皮试的是．③服用过量引起不良反应，需要经脉注射NaHCO3溶液的是．（2）砂锅粥是倍受青睐的养生食品，然而市场上一些砂锅粥店为了节省成本，添加了有害健康的合成香精，如增香剂香兰素、乙基麦芽酚、红虾粉等，以达到活虾的味道．根据《食品添加剂使用卫生标准》，砂锅粥属于主食范围，不能使用食品添加剂．请问，我们是否需要食品添加剂？．（3）某同学记录某天午餐食谱如下：馒头、清蒸排骨、西红柿炒蛋、醋溜土豆丝、鲫鱼豆腐汤．该食谱中，富含糖类的是，富含蛋白质的是，富含维生素的是，可用于调味的是．2017年海南省海口市海南中学高考化学会考试卷（6月份）参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．每个公民都应该有安全意识，频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟．下列做法存在安全隐患的是（）①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，先预热再集中在药品处加热；③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；⑤废旧电池回收处理．A．②⑤B．②④C．①③D．①④【考点】FE："三废"处理与环境保护；OE：化学实验安全及事故处理．【分析】①浓硫酸溶于水放出大量的热，且浓硫酸密度大于水的密度；②应该先进行预热，再集中加热；③钠、钾对原试剂不会造成污染，可以放回原试剂瓶；④可燃性气体或粉尘遇到明火会发生爆炸；⑤废旧电池中含有重金属离子，会污染环境．【解答】解：①稀释浓硫酸时，要将浓硫酸将沿着烧杯内壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，存在安全隐患，故①选；②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，再集中在药品处加热；应该先进行预热，防止试管局部受热而炸裂，存在安全隐患，故②不选；③钠和钾的化学性质比较活泼，剩余的药品不能乱放，由于不会污染原试剂，则剩余的钠、钾可放回原瓶，该操作正确，不存在安全隐患，故③不选；④可燃性气体和空气混合遇火花可能会引起爆炸，存在安全隐患，故④选；⑤废旧电池中含有重金属离子，应回收处理，该处理方法正确，不存在安全隐患，故⑥不选；根据分析可知，存在存在安全隐患为：①④，故选D．2．下列图示的实验中，能用于分离酒精和水的是（）A．B．C．D．【考点】P3：蒸馏与分馏．【分析】沸点不同且相差20℃以上的液体混合物，可用蒸馏的方法分离，以此解答该题．【解答】解：题中水和酒精，水的沸点100℃，酒精的沸点78℃，它们沸点不同相差20℃以上，且互溶，可用蒸馏的方法分离，故选A．3．往溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，则该溶液中一定含有（）A．Fe3+B．NH4+C．OH﹣ D．Cl﹣【考点】DG：常见离子的检验方法．【分析】Fe3+遇KSCN溶液变为血红色，以此来解答．【解答】解：A．往溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，则该溶液中一定含有Fe3+，故A选；B．NH4+与KSCN不反应，一般选碱及红色石蕊试纸检验，故B不选；C．OH﹣与KSCN不反应，故C不选；D．Cl﹣与KSCN不反应，一般选硝酸、硝酸银检验，故D不选；故选A．4．下列反应类型说法不正确的是（）A．2Na+O2Na2O2 氧化还原反应B．N2+3H22NH3可逆反应C．CH4+Cl2CH3Cl+HCl 置换反应D．CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br 加成反应【考点】B1：氧化还原反应；BS：化学基本反应类型；I9：有机化学反应的综合应用．【分析】A．Na、O元素的化合价变化；B．反应物不能完全转化为生成物；C．置换反应中一定有单质生成；D．碳碳双键转化为单键．【解答】解：A．Na、O元素的化合价变化，则为氧化还原反应，故A正确；B．反应物不能完全转化为生成物，可知合成氨的反应为可逆反应，故B正确；C．置换反应中一定有单质生成，该反应无单质生成，不属于置换反应，为有机反应中的取代反应，故C错误；D．碳碳双键转化为单键，则为烯烃的加成反应，故D正确；故选C．5．下列说法正确的是（）A．C 元素的相对分子质量是12，则1mol C 的质量为12g/molB．1mol Cl2的体积为22.4LC．1mol CO2中含有3 个原子D．已知NaOH 溶液的物质的量浓度为0.5mol/L，则2L 该溶液中含NaOH 1mol 【考点】54：物质的量的相关计算．【分析】A、质量的单位是g；B、状况不知；C、根据N=nN A进行计算；D、根据n=cV进行计算．【解答】解：A、C 元素的相对分子质量是12，则1mol C 的质量为12g，故A 错误；B、1mol Cl2在标况下的体积为22.4L，故B错误；C、1mol CO2中含有3N A个原子，故C错误；D、NaOH的物质的量为：0.5mol/L×2L=1mol，故D正确；故选D．6．金属钠在空气中燃烧，会发出（）A．苍白色火焰B．黄色火焰C．蓝紫色火焰D．耀眼白光【考点】GE：钠的化学性质．【分析】钠元素的焰色反应为黄色，在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠固体．【解答】解：钠元素的焰色反应为黄色，所以金属钠在空气中燃烧，会发出黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠固体，故选：B．7．下列反应中，属于氮的固定的是（）A．2NO+O2═2NO2B．3NO2+H2O═2HNO3+NOC．3H2+N23NH3D．NH3+HNO3═NH4NO3【考点】28：氮的固定．【分析】把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮，主要有：自然固氮：生物固氮（根瘤菌的固氮）和大气固氮（闪电时N2转化为NO）、工业固氮（合成氨）两大类，据此分析解答．【解答】解：氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程．A．NO、NO2都为氮的氧化物，它们间的相互转化，属于化合物间的转化，不符合单质转化为化合物的特点，所以不属于氮的固定，故A错误；B．NO、NO2都为氮的氧化物，硝酸为含氮的酸，它们间的相互转化，属于化合物间的转化，不符合单质转化为化合物的特点，所以不属于氮的固定，故B错误；C．工业上合成氨：N2+3H2⇌2NH3，是由氮气转化为氮的化合物氨，属于工业固氮，故C正确；D．NH3为氮的氢化物，硝酸为含氮的酸，硝酸铵为含氮的盐，它们间的相互转化，属于化合物间的转化，不符合单质转化为化合物的特点，所以不属于氮的固定，故D错误；故选C．8．关于反应方程式Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，说法不正确的是（）A．Cl2是氧化剂 B．I2是还原产物C．上述反应属于置换反应D．上述反应属于离子反应【考点】B1：氧化还原反应．【分析】Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2中，Cl元素的化合价降低，I元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．Cl元素的化合价降低，氯气为氧化剂，故A正确；B．I失去电子被氧化，则I2是氧化产物，故B错误；C．该反应为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，为置换反应，故C 正确；D．有离子参加反应，为离子反应，故D正确；故选B．9．下列物质属于新型无机非金属材料的是（）A．水泥B．红砖C．光导纤维D．钢化玻璃【考点】FL：玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；FH：硅和二氧化硅．【分析】传统的无机非金属材料：如水泥、耐火材料、平板玻璃、仪器玻璃和普通的光学玻璃以及日用陶瓷、卫生陶瓷、建筑陶瓷、化工陶瓷和电瓷、搪瓷、磨料（碳化硅、氧化铝）、铸石、碳素材料、非金属矿（石棉、云母、大理石等）．新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等．【解答】解：A．水泥是传统无机非金属材料，故A错误；B．红砖是传统的无机非金属材料，故B错误；C．光导纤维是新型无机非金属材料，故C正确；D．钢化玻璃是传统无机非金属材料，故D错误；故选C．10．有些物质既能与盐酸反应又能与NaOH 反应，不符合这一性质的是（）A．Al B．Al2O3C．Al（OH）3D．AlCl3【考点】GJ：铝的化学性质．【分析】既能与酸又能与碱反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等．【解答】解：A．Al与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，故A不选；B．Al2O3属于两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，故B不选；C．Al（OH）3属于两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，故C不选；D．AlCl3与盐酸不反应，与氢氧化钠反应，故D选；故选D．11．关于168O，说法正确的是（）A．属于第二周期第VIA族元素B．原子最外层电子数为8C．质子数为16 D．与167N互为同位素【考点】32：核素．【分析】A．原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数；B．氧原子有2个电子层，内层有2个电子，外层有6个电子；C．根据原子符号的含义；D．同位素是质子数相同，而中子数不同的原子；【解答】解：A．氧原子有2个电子层，位于第二周期，最外层有6个电子，位于第VIA族，故A正确；B．原子最外层电子数为6，故B错误；C．168O的质子数为8，故C错误；D．168O和167N的质子数分别为8、7，质子数不同，不是同位素，故D错误；故选A．12．有反应方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O，当32gCu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为（已知：MCu=64g/mol）（）A．0.5mol B．1.0mol C．1.5mol D．2.0mol【考点】BQ：氧化还原反应的计算．【分析】被还原的H2SO4的物质的量即为生成二氧化硫的物质的量，根据得失电子守恒n（SO2）=n（Cu），由此分析解答．【解答】解：被还原的H2SO4的物质的量即为生成二氧化硫的物质的量，根据得失电子守恒n（SO2）=n（Cu）==0.5mol，所以被还原的H2SO4的物质的量为0.5mol，故选A．13．下列离子方程式中正确的是（）A．石灰石与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．向氯化亚铁溶液中加入氯水：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣D．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2+CO32﹣+H2O═2HCO3﹣【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．碳酸钙为难溶物，离子方程式中需要保留化学式；B．氨水为弱碱，一水合氨不能拆开，应该保留分子式；C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；D．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠．【解答】解：A．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．氨水中的一水合氨是弱电解质要写成分子式的形式，所以向AlCl3溶液中加入过量的氨水，其正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B 错误；C．向氯化亚铁溶液中加入氯水，反应生成氯化铁，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故C错误；D．二氧化碳通入碳酸钠溶液中，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO2+CO32﹣+H2O═2HCO3﹣，故D正确；故选D．14．下列关于营养物质的说法正确的是（）A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．油脂有油和脂肪之分，都属于酯【考点】K3：淀粉的性质和用途；JH：油脂的性质、组成与结构；K6：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A．糖类中的单糖不能水解；B．蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成；C．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；D．油脂是油与脂肪的统称，由高级脂肪酸与甘油形成的酯．【解答】解：A．糖类中的葡萄糖属于单糖，是不能水解的糖，故A错误；B．油脂主要由C、H、O元素组成，蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成，故B错误；C．糖类中的单糖、二糖和油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C 错误；D．油脂是油与脂肪的统称，由高级脂肪酸与甘油形成的酯，液态为油，固态为脂肪，故D正确．故选D．15．关于甲烷和乙烯，说法正确的是（）A．甲烷能燃烧，乙烯不能B．甲烷和乙烯都能使溴水褪色C．甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．甲烷和乙烯完全燃烧的产物都是CO2和H2O【考点】IA：甲烷的化学性质．【分析】A．甲烷、乙烯都能燃烧；B．乙烯能使溴水褪色，甲烷不能；C．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能；D．甲烷和乙烯完全燃烧的产物都是CO2和H2O．【解答】解：A．甲烷、乙烯都是仅含有碳和氢两种元素的有机物，都能与氧气反应生成二氧化碳和水，故A错误；B．乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，因此能使溴水褪色，而甲烷没有不饱和键，不能使溴水褪色，故B错误；C．乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳，甲烷没有不饱和键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C错误；D．碳和氧反应生成二氧化碳、氢和氧反应生成水，甲烷和乙烯完全燃烧的产物都是CO2和H2O，故D正确；故选D．16．将下列物质加入鸡蛋清中，出现白色沉淀，加水沉淀不会溶解的是（）A．NH4Cl B．NaCl C．KCl D．BaCl2【考点】K6：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】蛋白质在某些条件下能变性，这是一种不可逆的化学变化，使蛋白质变性的条件有多种，如强酸、强碱、可溶性重金属盐、甲醛、加热等．【解答】解：蛋白质遇到可溶性非重金属盐，蛋白质溶液会因溶解度降低而从溶液中析出，氯化钠和氯化铵、氯化钾可以，盐析是可逆的，加水后沉淀又会溶解．蛋白质在某些条件下能变性，这是一种不可逆的化学变化，使蛋白质变性的条件有多种，如强酸、强碱、可溶性重金属盐（乙酸铅）、甲醛、丙酮、加热等，CuSO4、H2SO4、酒精能使蛋白质发生变性，氯化钡属于重金属盐，会使蛋白质变性，加入鸡蛋清中，出现白色沉淀，加水沉淀不会溶解．故选D．二、解答题（共2小题，满分20分）17．A、B、C、D、E 五种物质都含有一种共同的元素．五种物质相互间的转化关系如图所示已知：C 能使品红试液褪色，且稍微加热能恢复原，试回答下列问题：（1）A 是S，C 是SO2（填化学式）（2）试写出 E 溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子方程B式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH ﹣=BaSO4↓+2H2O．（3）从A、B、C、D、E 五种物质中任选一种，从它们所含共同元素的价态上预测该物质具有氧化性或还原性，并设计实验验证：预测性质：H2S具有还原性．主要操作：将H2S在空气中点燃，将生成的气体通过品红溶液．可能现象：品红溶液褪色．【考点】GS：无机物的推断．【分析】A、B、C、D、E 五种物质都含有一种共同的元素，五种物质相互间的转化关系如图所示，已知C能使品红试液褪色，且稍微加热能恢复原，则C为SO，C催化氧化生成D，则D为SO3；D与水反应生成E，则E为H2SO4；A B，且A、B都能够燃烧生成C（SO2），则A为S、B为C为H2S，据此进行解答．【解答】解：、B、C、D、E 五种物质都含有一种共同的元素，五种物质相互间的转化关系如图所示，已知C能使品红试液褪色，且稍微加热能恢复原，则C ，C催化氧化生成D，则D为SO3；D与水反应生成E，则E为H2SO4；A B，为SO且A、B都能够燃烧生成C（SO2），则A为S、B为C为H2S，（1）根据分析可知，A为S，C为SO2，故答案为：S；SO2；（2）E为H2SO4，硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故答案为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O；（3）根据上面的分析可知，各物质中都有S元素，其中H2S中硫为﹣2价，为最低价态，具有还原性，H2S被氧气氧化生成的二氧化硫气体能使品红溶液褪色，操作方法为：将H2S在空气中点燃，将生成的气体通过品红溶液，可以观察到品红溶液褪色，故答案为：H 2S 具有还原性；将H 2S 在空气中点燃，将生成的气体通过品红溶液；品红溶液褪色．18．表为元素周期表的一部分，根据信息，回答下列问题（1）形成化合物种类最多的元素位于元素周期表的第 二 周期第 IVA 族；非金属性最强的元素的原子结构示意图为 ，化学性质最不活泼的元素是 Ne （填元素符号）．（2）最高价氧化物对应水化物，碱性最强的是 NaOH ，酸性最强的是 HClO 4 ，呈两性的是 Al （OH ）3 ．（填化学式）（3）I 元素的最高正价与最低负价之和为 2 ．（4）C 与 J 的单质中，化学性质活泼的是： O 2 ，判断依据之一是： 与H 2 化合能力：O 2＞S （或气态氢化物稳定性：H 2O ＞H 2S ） ．【考点】8J ：位置结构性质的相互关系应用．【分析】由元素在周期表的位置可知，A 为Li ，B 为C ，C 为O ，D 为F ，E 为Ne ，F 为Na ，G 为Mg ，H 为Al ，I 为P ，J 为S ，K 为Cl ，（1）C 形成化合物种类最多，非金属性最强的元素为F ，稀有气体的性质最不活泼；（2）金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的碱性越强；最高价氧化物对应水化物中高氯酸的酸性最强，但O 、F 无正价；氢氧化铝具有两性； （3）P 的最高正价为+5价，最低价为﹣3价；（4）利用与氢气化合的难易程度或氢化物的稳定性比较活泼性．【解答】解：由元素在周期表的位置可知，A 为Li ，B 为C ，C 为O ，D 为F ，E 为Ne ，F 为Na ，G 为Mg ，H 为Al ，I 为P ，J 为S ，K 为Cl ，（1）形成化合物种类最多的元素位于元素周期表的第二周期第IVA族；非金属性最强的元素的原子结构示意图为，化学性质最不活泼的元素是Ne，故答案为：二；IVA；；Ne；（2）最高价氧化物对应水化物，碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3，故答案为：NaOH；HClO4；Al（OH）3；（3）I 元素的最高正价与最低负价之和为+5+（﹣3）=2，故答案为：2；（4）C 与J 的单质中，化学性质活泼的是O2，由与H2 化合能力：O2＞S （或气态氢化物稳定性：H2O＞H2S ）可判定，故答案为：O2；与H2 化合能力：O2＞S （或气态氢化物稳定性：H2O＞H2S ）．《化学与生活》模块19．下列说法正确的是（）A．人体必需的营养素有五种，分别为：糖类、油脂、蛋白质、维生素、矿物质（无机盐）B．缺钙会引起骨质疏松，可通过饮用Ca2+含量高的硬水来补充C．青少年正处在长身体时期，所以应多吃米饭和肉，少吃蔬菜水果D．每一种食物含有多种营养素，每种营养素又存在于多种食物中，因此对营养素的摄取应综合考虑【考点】KB：合理摄入营养物质的重要性．【分析】A、食物的主要营养素有：蛋白质、维生素、糖类、油脂、无机盐和水等六大类；B、硬水中含有硫酸钙；C、蔬菜水果中含大量水溶性维生素和膳食纤维；D、饮食应注意营养均衡．【解答】解：A、食物的主要营养素有：蛋白质、维生素、糖类、油脂、无机盐和水等六大类，其中水是一种不可或缺的营养物质，故A错误；B、缺钙会引起骨质疏松，但硬水中的钙离子有的是硫酸钙的形式存在，难以被人体吸收，且容易在人体内形成结石，故不能经常饮用含钙离子浓度高的硬水，故B错误；C、蔬菜水果中含大量水溶性维生素和膳食纤维，能提供给人体许多米饭和肉类所无法提供的营养，故蔬菜水果和肉类、米饭应注意搭配，故C错误；D、饮食应注意营养均衡，每种食物有其含有的营养，所以从营养均衡角度来考虑，应注意饮食的多样化，故D正确．故选D．20．下列属于营养强化剂的是（）A．蔗糖B．亚硝酸钠C．AD 钙奶D．苏丹红【考点】KA：微量元素对人体健康的重要作用；KB：合理摄入营养物质的重要性．【分析】A、蔗糖属于糖类，是六大基本亚硝营养物质之一；B、酸钠是防腐剂；C、AD钙奶中含钙元素以及维生素A和维生素D；D、苏丹红有毒．【解答】解：A、蔗糖属于糖类，是六大基本亚硝营养物质之一，故不属于营养强化剂，故A错误；B、酸钠是防腐剂，不是营养物质，也不是营养强化剂，故B错误；C、AD钙奶中含钙元素以及维生素A和维生素D，强化了钙元素的吸收，属于营养强化剂，故C正确；D、苏丹红有毒，不能用作食品添加剂，更不是营养强化剂，故D错误．故选C．21．造成臭氧层空洞的主要物质是（）A．二氧化碳B．二氧化硫C．碳氢化合物D．氟氯代烷【考点】FE："三废"处理与环境保护．【分析】大量使用氟氯烃制冷剂会破坏臭氧层，造成臭氧空洞，以此来解答．。
海南中学2017高考备考交流化学试题无答案
2017年海南高考化学模拟试题绝密★启用前注意事项：1、本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答第I卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Ca-40第I卷一、选择题：本题共6小题。
每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．近年来材料科学发展迅猛，下列材料中属于无机高分子材料的是：A．酚醛树脂 B．聚丙烯腈 -[-CH2-CH(CN) -]-nC．氯丁橡胶-[-CH2-CH=CHCl-CH2-]- n D．新型高效絮凝剂 [AlFe(OH)n Cl6－n]m 2．下列有关胶体的说法错误的是：A.将卤水滴入豆浆中，可凝结成豆腐B.冶金工业的矿粒除尘利用了丁达尔效应C. 采用喷雾型药剂形成一定大小的液珠，可有效提高药物疗效D.空气中的雾霾现象体现了胶体的存在3 向溶液X中持续通入气体Y，会产生先浑浊后澄清现象的是：4．生物法(加入脱硫细菌)净化含硫废气时发生如下反应： CH3COOH + SO42-→ 2HCO3-+ H2S。
下列有关说法正确的说：A. CH3COOH是氧化剂。
B. SO42-被氧化。
C.H2S的酸性弱于H2CO3。
D.该反应属于复分解反应。
5. 下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是：A．该溶液呈电中性B．它与H2S反应的离子方程式为：Cu2+ + S2- = CuS↓C．用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质D．该溶液中离子浓度大小顺序为:c(Cu2+)>c(SO42-)>C(OH-)>c(H+)6.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A．0.012kg 12C 中所含的原子数为N AB．室温下0.1mol/L乙酸溶液中所含H+的数目小于0.1N AC．0.10molNa2O2与足量水反应，转移的电子数目为0.1N AD．标准状况下，11.2LCH4中所含电子总数为5N A二、选择题：本.题共6小题。
【全国百强校word】海南省海南中学、文昌中学2017届高三下学期联考化学试题
绝密★启用前【全国百强校word 】海南省海南中学、文昌中学2017届高三下学期联考化学试题试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：57分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、常温下，向20mL 的某稀H 2SO 4溶液中滴入0.1mol/L 氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。
下列分析正确的是A ．稀硫酸的初始浓度为0.1mol/LB ．V 2=20mLC ．E 溶液中存在：c(OH -)>c(H +)D ．C 点溶液pH=14-b2、下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．用惰性电极电解饱和MgCl 2水溶液：2Cl -+2H 2OCl 2↑+H 2↑+2OH -B ．工业上将Cl 2通入石灰乳中制漂白粉：Cl 2+2OH -=Cl -+ClO-+H 2OC ．酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：IO 3-+I -+6H +=I 2+3H 2OD ．碳酸氢钙与过量NaOH 溶液反应：Ca 2++2HCO 3-+2OH -═CaCO 3↓+2H 2O+ CO 32-3、己知重铬酸钾在水溶液中存在如下平衡：2CrO 42-（黄色）+2H +Cr 2O 72-（橙红色）+H 2O 。
下列说法正确的是 A ．当溶液的pH 降低时，平衡向左移动B ．恒温下，将上述溶液用蒸馏水稀释到原体积的2倍，平衡向右移动C ．当溶液颜色不变时，溶液的c(H +)/c(OH -)是一个定值D ．增大CrO 42-浓度，平衡向右移动，平衡常数增大4、Mg 在CO 2中燃烧生成MgO 和C 。
下列说法正确的是 A. 该反应中化学能全部转化为热能 B. 金刚石和石墨是碳的两种同位素C. 在该反应条件下，Mg 的还原性强于C 的还原性D. MgO 中两种离子的半径大小是：r(Mg 2+)<r(O 2-)5、下列实验用酸性KMnO 4溶液能达到预期目的是 A ．鉴別SO 2和CO 2 B ．鉴别苯和甲苯C ．检验CH 2=C (CH 3) CH 2OH 中含碳碳双键D ．检验硫酸亚铁溶液中是否有硫酸铁6、下列装置或实验操作正确的是A ．①用pH 试纸测某溶液的酸碱性B ．②探究氧化性：KMnO 4>Cl 2>I 2C ．③吸收氨气制氨水D ．④中和滴定实验7、下列有关CuSO 4溶液的叙述中正确的是 A ．该溶液呈电中性B ．它与H 2S 反应的离子方程式为：Cu 2++S 2-=CuS↓C ．用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质D ．在溶液中：c (Cu 2+) +c (H +)=c(SO 42-) +c(OH -)8、分子式为C 4H 10O ，且不能与钠反应生成H2的结构有（不含立体异构） A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种9、下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是 A ．SO 2与NaOH 溶液反应 B ．Na 与O 2的反应 C ．Cu 在S 蒸气中燃烧 D ．Fe 粉加入HNO 3中10、生物法(加入脱硫细菌)净化含硫废气时发生如下反应：CH 3COOH +SO 42-=2HCO 3-+H 2S 。
海南省2017年普通高中基础会考化学试卷
海南省2017年普通高中基础会考试题化 学 科注意事项：1．本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。
试卷共6页，满分100分。
考试时间60分钟。
答卷前考生务必在试卷和答题卡指定位置填写本人姓名和准考证号，在答题卡上粘贴条形码。
2．选择题的答题，必须使用2B 铅笔将所选方框涂黑。
如果修改答案，应使用橡皮将错选项方框涂点擦干净，并将改选项方框涂黑。
3．非选择题的答题，使用黑色签字笔在答题卡上题号指定区域书写答案，在题号指定答题区域以外以及草稿纸、试题卷上书写的答案无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一卷 选择题（48分）1. 公共水池旁应张贴的标志是2. 2017年5月18日，中国成为全球首个实现海域成功开采可燃冰的国家，可燃冰是一种甲烷的水合物，下列有关甲烷的说法正确的是A. 分子式为CH 4B. 极易溶于水C. 常温下不稳定D. 是可再生能源3. 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为鉝。
关于v 293116L 的叙述正确的是A. 质量数293B. 质子数293C. 中子数293D. 核外电子数2934. 下列物质中含有共价键的是A ．Na 2O B. H 2O C. CaO D. MgO5. 举重运动员上台比赛前常在手上抹一种白色粉末（主要成分是MgCO 3），有关MgCO 3的分类说法错误．．的是 A. 单质 B. 化合物 C. 镁盐 D. 碳酸盐6. 下列气体无毒．．的是 A. Cl 2 B. N 2 C. CO D. SO7. 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列不能．．通过海水综合利用获得的是 A. Mg B. Br 2 C. HNO 3 D. NaCl8. 右图仪器a 的名称是A. 蒸馏烧瓶B. 容量瓶C. 分液漏斗D.冷凝管9.下列电离方程式正确的是A. KCl=K ++Cl -B. MgCl 2=Mg 2++Cl -C. KOH=K ++O 2-+H +D. H 2SO 4=H 2++SO 42-10.控制变量法是化学实验的常用方法之一。
2017高考化学真题(高清)
2017年高考新课标I 卷理综化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Ti48Fe56 I127一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作 方法是10.实验室用H 2还原WO 3制备金属W 的装置如图所示（Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是C .结束反应时,先关闭活塞K ,再停止加热③D .装置Q （启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气11．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A .尼龙绳B .宣纸C 羊绒衫D .棉衬衣8． 9．A .蒸馏B .升华C 干馏D .萃取A ．B ．C ．D ． （b ）、 （d ）、 （P ）的分子式均为C 6H 6,下列说法正确的是bM 分异构体只有d 和p 两种 b 、d 、p 的二氯代物均只有三种 b 、d 、p 均可与酸性高锰酸钾溶液反应 b 、d 、p 中只有b 的所有原子处于同一平面活塞KCA .①、焦性2KM、 4,通过声音判断气体纯度浓B .管式炉力加其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X 、Y 和Z 三种元素形成的学#科网一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是A. X 的简单氢化物的热稳定性比W 强B. Y 的简单离子与X 的具有相同的电子层结构C. Y 与Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D. Z 与X 属于同一主族，与Y 属于同一周期13.常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸（H2X ）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
海南省2017年高考化学试卷 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．下列说法错误的是（ ）
A．蔗糖可作调味剂 B．细铁粉可作食品抗氧剂
C．双氧水可作消毒剂 D．熟石灰可作食品干燥剂
2．分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是（ ）
A．CO B．SO2 C．HCl D．CO2
3．下列分子中，其中子总数为24的是（ ）
A．18O3 B．2H217O2 C．14N16O2 D．14C16O2
4．在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3﹣+2M3++4H2O=M2O7n﹣+Cl﹣+8H+，M2O7n
﹣中M的化合价是（ ）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 5．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是（ ）
A． B． C． D．
6．能正确表达下列反应的离子方程式为（ ）
A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+Fe2+
C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32﹣=Al2（CO3）3↓ D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH﹣=NO3﹣+NO2﹣+H2O
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项是符合题目要求的．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分． 7．下列叙述正确的是（ ）
A．稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜
B．碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢
C．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气
D．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝
8．下列叙述正确的是（ ）
A．酒越陈越香与酯化反应有关
B．乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体
C．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体
9．NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是（ ）
A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA
B．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA
C．1 L 0.1 mol•L﹣1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NA
D．1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA
10．一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+．下
列叙述错误的是（ ）
A．Pb电极b为阴极
B．阴极的反应式为：N2+6H++6e﹣=2NH3
C．H+由阳极向阴极迁移
D．陶瓷可以隔离N2和H2
11．已知反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0．在一定温
度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡．下列叙述正确的是（ ） A．升高温度，K减小 B．减小压强，n（CO2）增加 C．更换高效催化剂，α（CO）增大 D．充入一定量的氮气，n（H2）不变
12．下列实验操作正确的是（ ）
A．滴定前用待测液润洗锥形瓶
B．容量瓶和滴定管使用前均需要检漏
C．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热
D．分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出
三、非选择题：共64分．第13～17题为必考题，每个试题考生都必须作答．第18、19题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共44分）
13．（8分）X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素．X2是最轻的
气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数．回答下列问题： （1）X与L组成的最简单化合物的电子式为 ． （2）X与M组成的物质为 （填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为 ． （3）Y在周期表中的位置是 ，其含氧酸的化学式为 ． （4）L与M形成的化合物中L的化合价是 ． 14．（8分）碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产．回答下列问
题： （1）碳酸钠俗称 ，可作为碱使用的原因是 （用离子方程式表示）． （2）已知： ①2NaOH（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=﹣127.4kJ•mol﹣1 ②NaOH（s）+CO2（g）═NaHCO3（s）△H1=﹣131.5kJ•mol﹣1 反应2NaHCO3（s）═Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g）的△H= kJ•mol﹣1，该反应的平衡常数表达式K= ． （3）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液
中= ．已知Ksp（BaCO3）=2.6×10﹣9，Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10． 15．（8分）已知苯可以进行如下转化： 回答下列问题： （1）反应①的反应类型为 ，化合物A的化学名称为 ． （2）化合物B的结构简式为 ，反应②的反应类型为 ． （3）如何仅用水鉴别苯和溴苯 ． 16．（10分）锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途．回答下
列问题： （1）用碳酸锂和 反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiCl﹣KCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为 ． （2）不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是 ． （3）硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂．鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是 ． （4）LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质．LiPF6受热易分解，其热分解产物为PF5和 ． 17．（10分）以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4•7H2O的过程
如图所示：
硼镁泥的主要成分如下表： MgO SiO2 FeO、Fe2O3 CaO Al2O3 B2O3
30%～40% 20%～25% 5%～15% 2%～3% 1%～2% 1%～2%
回答下列问题： （1）“酸解”时应该加入的酸是 ，“滤渣1”中主要含有 （写化学式）． （2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是 、 ． （3）判断“除杂”基本完成的检验方法是 ． （4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是 ． [选修5：有机化学基础] 18．（6分）香茅醛（）可作为合成青蒿素的中间体，关于香茅
醛的叙述正确的有（ ） A．分子式为C10H18O B．不能发生银镜反应
C．可使酸性KMnO4溶液褪色
D．分子中有7种不同化学环境的氢
19．（14分）当醚键两端的烷基不相同时（R1﹣O﹣R2，R1≠R2），通常称其为“混
醚”．若用醇脱水的常规方法制备混醚，会生成许多副产物： R1﹣OH+R2﹣OH R1﹣O﹣R2+R1﹣O﹣R1+R2﹣O﹣R2+H2O 一般用Williamson反应制备混醚：R1﹣X+R2﹣ONa→R1﹣O﹣R2+NaX，某课外研究小组拟合成（乙基苄基醚），采用如下两条路线进行对比： Ⅰ：
Ⅱ：①
② ③ 回答下列问题： （1）路线Ⅰ的主要副产物有 、 ． （2）A的结构简式为 ． （3）B的制备过程中应注意的安全事项是 ． （4）由A和B生成乙基苄基醚的反应类型为 ． （5）比较两条合成路线的优缺点： ． （6）苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有 种． （7）某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚，请参照路线Ⅱ，写出合成路线 ．
[选修3：物质结构与性质] 20．（6分）下列叙述正确的有（ ）
A．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为+7 B．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能
C．高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性
D．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点
21．（14分）ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途．回答下列问题：
（1）碳的一种单质的结构如图（a）所示．该单质的晶体类型为 ，原子间存在的共价键类型有 ，碳原子的杂化轨道类型为 ．
（2）SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为 ，分子的立体构型为 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）． （3）四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图（b）所示． ①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是 ． ②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性 、共价性 ．（填“增强”“不变”或“减弱”）
（4）碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示．K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为 ；其晶胞参数为1.4nm，晶体密度为 g•cm﹣3．