常见的酸和碱及其通性(提高) 知识讲解
九年级下册化学常见的酸和碱课件
汇报人：
2023-12-12
CONTENTS 目录
• 引言 • 常见的酸和碱 • 酸和碱的应用 • 实验：酸和碱的反应 • 酸和碱的危害及防护措施 • 总结与展望 • 参考文献与致谢
CHAPTER 01
引言
课程背景介绍
01
常见的酸和碱是九年级下册化学 课程中的重要内容之一，也是学 生进一步学习化学的基础之一。
02
通过本课程的学习，学生将了解 常见的酸和碱的性质、组成和变 化规律，掌握其分类、命名和用 途等方面的知识。
课程目的和内容概述
• 课程目的：通过本课程的学习，学生将能够掌握常见的酸和碱 的基本概念、性质、组成和变化规律，了解其分类、命名和用 途等方面的知识，为后续学习打下坚实的基础。
课程目的和内容概述
print(f"酸 + 碱 → 盐 + 水\n")
实验步骤和操作方法
print(f"这个方程式告诉我们，酸和 碱反应后，会生成一个新的物质—— 盐，同时也会产生水。\n")
print(f"1. 酸和碱反应的目的是为了 中和对方，生成盐和水。")
print(f"通过以上分析，我们可以总 结出以下内容：")
碱的定义、分类和性质
01
02
03
04
定义
碱是在溶液中能解离出阴离子 全部是氢氧根离子的化合物。
分类
根据碱解离出的阴离子，碱可 以分为强碱和弱碱。
强碱
如氢氧化钠（NaOH）、氢氧 化钾（KOH）等，具有强烈
的腐蚀性和刺激性。
弱碱
如氨水（NH3·H2O）、氢氧 化钙（Ca(OH)2）等，腐蚀
酸和碱的相关知识点总结
酸和碱的相关知识点总结一、酸和碱的定义酸和碱是化学中的两种常见物质，酸或碱的性质和特点可以通过计算氢离子和羟离子的浓度来进行酸碱中和反应，并且酸和碱还会与金属及其氧化物反应等。
下面将详细介绍酸和碱的定义。
1. 酸的定义酸是指在水中能够放氢离子（H+）的化合物。
常见的酸包括盐酸、硫酸、硝酸等。
酸的酸度可以通过pH值来表示，pH值越小，代表酸性越强。
酸还可以分为强酸和弱酸，强酸能够在水中完全离解放氢离子，而弱酸只能部分离解。
2. 碱的定义碱是指在水中能够放羟离子（OH-）的化合物。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙等。
碱的碱度也可以通过pH值来表示，pH值越大，代表碱性越强。
碱还可以分为强碱和弱碱，强碱能够在水中完全离解放羟离子，而弱碱只能部分离解。
以上是酸和碱的定义，了解了酸和碱的定义之后，我们来看一下酸和碱的性质和特点。
二、酸和碱的性质和特点酸和碱在化学性质上有很多不同的地方，下面将从多个方面进行详细介绍。
1. pH值酸的pH值通常小于7，碱的pH值通常大于7。
当pH=7时，表示酸碱中和，是中性物质。
2. 指示剂酸和碱可以使用指示剂来进行检测，指示剂会在不同的pH值下显示不同的颜色。
常见的指示剂有甲基橙、酚酞、溴甲酚绿等。
3. 导电性酸和碱都是电解质，能够导电。
酸溶液中的离子主要是氢离子，碱溶液中的离子主要是羟离子。
因此，在酸溶液和碱溶液中均能导电。
4. 颜色变化酸和碱会对某些物质产生颜色变化的化学反应。
例如，酸可以与金属反应产生氢气，碱可以与酸反应生成盐和水等。
通过以上的性质和特点的介绍，我们可以看到酸和碱在化学性质上有很大的差异。
下面将介绍酸和碱在生活和工业中的常见应用。
三、酸和碱的常见应用酸和碱在生活和工业中有着广泛的应用，下面将从多个领域进行介绍。
1. 生活用品酸和碱在生活用品中的应用非常广泛。
例如，洗衣粉、洗洁精等清洁用品中的活性成分大多是碱；果酱、果汁等食品中的防腐剂和酸味剂大多是酸。
2. 医药领域酸和碱在制药过程中有着重要的应用。
初中化学人教第十单元 常见的酸和碱 知识点整理(全面,带答案)
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱10.1.1 常见的酸一、酸碱指示剂2、酸碱均为可溶性的3、该变化为化学变化二、常见的酸（酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物）（一）盐酸（HCl）1、物理性质：无色有刺激性气味的液体，浓盐酸有挥发性（打开一瓶浓盐酸瓶口会出现白雾）2、化学性质：（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色（1）金属表面除锈（2）制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌等）（3）人体胃液中的含有盐酸，可帮助消化（二）硫酸（H2SO4）1、浓硫酸（1）物理性质：无色粘稠油状液体，无气味，浓硫酸具有吸水性（2）化学性质：腐蚀性（3）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（4）浓硫酸的事故处理：先用大量的水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液。
2、稀硫酸的化学性质（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色3、用途（1）用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油（2）金属除锈（3）汽车铅酸蓄电池中含有硫酸（4）浓硫酸在实验室常用作干燥剂三、酸的通性1、酸能与指示剂作用2、酸能与活泼金属反应3、酸能与金属氧化物反应4、酸能与碱反应5、酸能与盐反应注：酸溶液具有相似化学性质的原因：酸溶液中都含有H+四、复分解反应1、定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
2、表达式：AB+CD=AD+CB3、反应前后各元素化合价不变（“变”或“不变”），属于基本反应类型。
4、10.1.2 常见的碱一、氢氧化钠（NaOH）1、俗称：烧碱、火碱、苛性钠2、物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
3、化学性质（1）与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红、事故处理：先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液5、制取：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （化学方程式）6、密封保存的原因：（1）NaOH固体容易吸收空气中的水分发生潮解。
常见的酸和碱知识点
常见的酸和碱知识点
酸碱（Acids and Alkalis）是指以氢（H）离子或氢原子与其他元素或化合物之间形
成电解质反应而形成的化合物。
一、酸
1. 酸是氧化剂，可以与金属、非金属或其它化合物发生反应，生成氢离子（H+）、
氧化物或盐类。
2. 酸有分类，分为强酸和弱酸。
强酸具有较高的氢离子活度，可以完全转移到水分
子中发生反应；而弱酸只能部分地转移，不能完全发生反应。
3. 强酸的常见的有：盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）、磷酸（H3PO4），弱酸的常见有：柠檬酸（C6H8O7）、乙酸（CH3COOH）、乳酸（CH3CHOHCOOH）。
二、碱
3. 常见的强碱有：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）；中碱有：氢氧化钙
（Ca(OH)2）；弱碱的常见有：氢氧化镁（Mg(OH)2）、氢氧化铝（Al(OH)3）。
酸和碱知识点归纳
《酸和碱》知识点归纳《酸和碱》知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2S4）、盐酸（Hl）、硝酸碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3•H2）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液能够导电（缘故：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性吸水性脱水性强氧化性侵蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油二、酸的通性（具有通性的缘故：酸离解时所生成的阳离子全数是H+）（1）与酸碱指示剂的反映：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸→盐+氢气（3）金属氧化物+酸→盐+水（4）碱+酸→盐+水一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2S4）、盐酸（Hl）、硝酸碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3•H2）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液能够导电（缘故：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性吸水性脱水性强氧化性侵蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油二、酸的通性（具有通性的缘故：酸离解时所生成的阳离子全数是H+）（1）与酸碱指示剂的反映：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸→盐+氢气（3）金属氧化物+酸→盐+水（4）碱+酸→盐+水酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的方式是利用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少量，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸碱性与酸碱度关系：指示剂pH值石蕊酚酞酸性<7变红色无色中性=7紫色无色碱性﹥7变蓝色变红色（4）酸雨：正常雨水的pH约为6（因为溶有2）；pH<6的雨水为酸雨。
酸和碱的知识点总结
酸和碱的知识点总结酸和碱是化学中重要的概念，它们在化学反应和溶液的性质中起着关键作用。
以下是关于酸和碱的知识点总结：酸：1. 定义：酸是能够释放出氢离子（H+）的物质。
根据Brønsted-Lowry酸碱理论，酸是质子（H+）的供体。
2. 性质：- 酸性pH：pH值小于7，越低表示酸性越强。
- 酸味：酸物质通常有酸味。
- 酸溶液的导电性：酸溶液能够导电，因为它们含有可导电的离子。
碱：1. 定义：碱是能够接受或捕获氢离子（H+）的物质。
根据Brønsted-Lowry酸碱理论，碱是质子的受体。
2. 性质：- 碱性pH：pH值大于7，越大表示碱性越强。
- 苦味和碱性气味：碱物质通常有苦味和碱性气味。
- 碱溶液的导电性：碱溶液能够导电，因为它们含有可导电的离子。
酸碱中和反应：当酸和碱反应时，它们会产生盐和水。
这个过程称为酸碱中和反应。
指示剂：指示剂是用来测试溶液酸碱性质的物质。
它们会在不同酸碱条件下发生颜色变化，从而指示溶液是酸性、中性还是碱性。
常见酸和碱：- 酸：盐酸、硫酸、柠檬酸、醋酸等。
- 碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
酸碱反应的应用：- 中和反应常用于调节溶液的酸碱性质，以控制各种化学过程和实验条件。
- 通过酸碱中和反应可以制备盐。
- 酸碱反应还用于制备肥料、清洁剂、药品等。
需要注意的是，虽然“酸性”和“酸性物质”是相关概念，但它们并不完全相同。
酸性指的是溶液的性质，而酸性物质是指具有酸性质的物质。
同样，碱性和碱性物质也有类似的区别。
化学必会知识点总结酸、碱、盐
化学必会知识点总结酸、碱、盐一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)盐是由稀土元素元素(或铵根)和酸根共同组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部生成是H+)(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色(2)金属 + 酸→ 盐 + 氢气(3)碱性氧化物 + 酸→ 盐 + 水(4)碱 + 酸→ 盐 + 水(5)盐 + 酸→ 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复裂解条件)3、三种离子的检验三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所极化的阴离子全部是OH-)(1)碱溶液与酸碱指示剂的吡啶反应：使到紫色石蕊试液变蓝色，或使无色酚酞试液变红色(2)酸性氧化物+碱→ 盐+水(3)酸+碱→ 盐+水(4)盐+碱→ 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)注：①难为溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
四、中和反应溶液酸碱度的表示法--pH1、定义：酸与酸作用生成盐和水的反应2、应用：(1)改变土壤的酸碱性(2)处理工厂的废水(3)用于医药3、溶液酸碱度的阶乘--pH(1)(2)pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试悬浮液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH(读数为整数)(3)酸雨：正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2)pH<5.6的雨水为酸雨酸碱盐性质之酸的通性酸的组成——氢离子+酸根离子(1)跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色(2)酸的PH<7(3)跟(H)前在的活泼金属起置换反应酸 + 金属==盐 + 氢气例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑(4) 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应酸 + 碱性(金属)氧化物—→盐+水例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O (5)跟某些盐反应酸+碳酸盐==盐+水酸+盐—→新酸+新盐例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓(6)跟碱起中和反应酸+碱—→盐+水例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O初中化学酸碱盐的复习及重点题型解析在各省市中考试卷的命题中，无不将酸碱的化学性质的考察作为重中之重。
常见的酸和碱
注意
浓硫酸溶于水，会放出大量的热。 稀释浓硫酸时应将浓硫酸加入水中， 并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水 倒入浓硫酸中。
小结：
取一块鸡腿肉，放进烧杯中， 加入20%的氢氧化钠溶液，浸 泡数小时后，观察变化
发热 腐烂
溶解放热 腐蚀性
氢氧化钠
1、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名 苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用 较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
2、氢氧化钠为白色固体，在空气中 容易吸水潮解。
氢氧化钠固体有吸水性，可作某些气 体的干燥剂。
敞口放置，质量增__大_，质量分数_减_小_。 • 稀释浓 H2SO4时会放出大量的 热 ，所以
在稀释浓硫酸时，一定要把 _浓_硫__酸____沿器 壁慢慢注入 水 里，并 搅拌 。
随堂练习
下列叙述错误的是
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟×
(A )
B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑
第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
课时目标
• 1.了解盐酸、硫酸的物理性质及其在生活中 的主要用途。
• 2掌握浓硫酸的稀释方法。 • 3.能根据稀盐酸、稀硫酸的化学性质推断酸
的通性。 • 4.掌握硫酸根离子和氯离子检验的方法。 • 5. 综合运用相关操作分离、提纯固体混合
物以及物质间的转化。
浓硫酸的特性：
强烈的腐蚀性 强脱水性 强吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、
CO2、CO）（NH3不行）
（1）浓硫酸的腐蚀性
［实验8－5］实验时要注意安全，不 要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，实验物 品应在玻璃片上进行实验。
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总复习：常见的酸和碱及其通性〔提高〕责编：熊亚军【考纲要求】1.掌握常见的酸及酸的通性，了解浓盐酸、浓硫酸的特性以及浓硫酸的稀释方法。
2.掌握常见的碱及碱的通性，重点掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
3.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
【知识网络】浓盐酸：是无色有刺激性气味的液体，有挥发性和腐蚀性物理性质浓硫酸：是无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶化时放出大量热，有强烈的腐蚀性①紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色②与生动 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑金属反响 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑化学性质③与金属 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O氧化物反响 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O常见的酸④与碱 NaOH+HCl=NaCl+H2O反响 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O⑤与某些 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3盐反响 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl浓硫酸特性：吸水性、脱水性、强氧化性浓硫酸稀释方法：肯定要把浓硫酸沿着器壁渐渐地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌用盐酸：除锈，制造其他化工产品，胃液中的主要成分，援助消化途硫酸：枯燥剂，广泛用于生产化肥、农药、X、染料及金属除锈1.酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是指示剂，而不是酸或碱。
指示剂与酸或碱的作用是化学变化。
2.碱只有溶于水后才能使指示剂变色，固态碱或不溶于水的碱不能使指示剂变色，因为使指示剂变色的是能自由运动的OH－。
考点二、几种常见的酸和碱1.盐酸、硫酸的物理性质及用途：2.浓盐酸的特性：挥发性。
翻开盛装浓盐酸的试剂瓶盖，会在瓶口出现白雾，这是浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴产生的现象，并不是白烟。
3.浓硫酸的特性：吸水性、脱水性和腐蚀性。
吸水性是浓硫酸的物理性质，脱水性是浓硫酸的化学性质。
脱水性是浓硫酸将由C，H，O等元素组成的化合物〔一般是有机物〕里的H，O元素的原子数以2∶1的比例从化合物中夺取出来，使化合物脱水而发生碳化现象。
4.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、用途及制备原理：〔高清课堂《酸、碱和盐的复习〔一〕》四〕5.氢氧化钠的特性：吸水性、腐蚀性。
生石灰和氢氧化钠固体都是碱性枯燥剂〔它们的混合物叫碱石灰〕，可以枯燥H2、O2、N2、NH3等气体，但不能枯燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。
【要点诠释】1.在稀释浓硫酸时，肯定要把浓硫酸沿器壁渐渐注入水中，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸中。
2.称量氢氧化钠时，不能将氢氧化钠放在纸片上，而应放在玻璃器皿中称量，因为氢氧化钠易汲取水分而潮解，且有较强的腐蚀性。
考点三、酸的通性酸的通性可归纳为以下五点：〔高清课堂《酸、碱和盐的复习〔一〕》三〕【要点诠释】1.酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子。
2.探究酸的化学性质，要学会对实验现象进行观察、分析和总结。
〔1〕金属Mg、Zn、Fe 、Cu分别与HCl，H2SO4作用，只有Cu不反响〔无现象〕，其余都能反响〔有气体生成〕，且产生气体的速率最快的是Mg，其次依次是Zn、Fe，由此可知这4种金属的活动性由强到弱的顺序依次是Mg＞Zn＞Fe＞Cu。
〔2〕观察酸与其他物质反响的现象，要重点关注以下几个方面：①反响物中假设有固体，是否溶化。
②生成物中是否有气体、沉淀。
③反响前后溶液的颜色是否改变。
其中溶液颜色的变化有肯定的规律：a．溶液中有Fe2+，一般显浅绿色〔如Fe与HCl，H2SO4反响，溶液由无色变成浅绿色〕。
b．溶液中有Fe3+，一般显棕黄色〔如铁锈与H2SO4，HCl反响，红色铁锈溶化，溶液由无色变成棕黄色〕。
c．溶液中有Cu2+，一般显蓝色〔如CuO与H2SO4，HCl反响，黑色的CuO粉末溶化，溶液由无色逐渐变成蓝色〕。
d．假设反响前后溶液中无Fe2+，Fe3+，Cu2+，一般为无色，溶液颜色没有变化。
考点四、碱的通性碱的通性可归纳为以下四点：化学性质氢氧化钠氢氧化钙与指示剂作用紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色与非金属氧化物反响CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O 与盐反响2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH与酸反响HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O【要点诠释】1.碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子。
2.NaOH必须密封保存，盛装强碱液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡胶塞或软木塞封口。
实验时，汲取CO2或酸性气体常用NaOH溶液而不用Ca(OH)2溶液，因为NaOH的溶化度远大于Ca(OH)2的溶化度，相同体积的NaOH溶液汲取气体的能力比Ca(OH)2溶液的汲取能力强得多。
3.碱与盐的反响，除了要满足复分解反响条件外，碱和盐还必须可溶。
【典型例题】类型一、考查酸碱指示剂及其应用1.所示的实验不能得出的信息是〔〕A．A烧杯中酚酞溶液变红，C烧杯中浓氨水没有变色B．A烧杯内的酚酞溶液变红，说明分子在不断运动C．A烧杯内的酚酞溶液变红，B烧杯内的酚酞溶液没有变色，说明使酚酞溶液变红的粒子是氨分子D．该实验说明：温度越高，分子运动越快【思路点拨】依据分子运动的性质和酚酞遇碱溶液能变红的性质分析。
浓氨水能挥发出氨气，氨气溶于水形成氨水呈碱性。
此比照实验是在相同温度下进行的。
【答案】D【解析】A烧杯中酚酞溶液变红，C烧杯中浓氨水没有变色；A烧杯内的酚酞溶液变红，是因为氨气分子运动的结果，说明分子在不断运动；A烧杯内的酚酞溶液变红，B烧杯内的酚酞溶液没有变色，说明空气的分子不能使酚酞溶液变红，使酚酞溶液变红的粒子是氨分子；该实验是在相同温度下进行的，不能说明温度越高，分子运动越快。
应选D。
【总结升华】通过比照实验得出结论，是化学学习中常用的一种方法，要注意操作好变量，从而得到正确的实验结论。
举一反三：【变式】某些植物的花汁可做酸碱指示剂。
取3种花汁用酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下表所示。
花的种类花汁在酒精〔中性〕中的颜色花汁在稀酸中的颜色花汁在稀碱中的颜色玫瑰花粉红粉红绿万寿菊花黄黄黄大红花粉红橙绿试答复以下问题：〔1〕上述花汁中，可作为较理想的酸碱性指示剂的是________〔填花的名称〕。
〔2〕取所选花汁少许分别滴入以下4种物质中，请将所显颜色填入下表。
试验颜色食盐水肥皂水汽水石灰水所显颜色【答案】〔1〕大红花〔2〕试验颜色食盐水肥皂水汽水石灰水所显颜色粉红绿橙绿【解析】被选用作为酸碱指示剂的花汁，最为理想的是该花汁在酸性溶液、碱性溶液、中性溶液中显示出不同的颜色，大红花的汁液正好具有这种性质，所以应选大红花。
食盐水、肥皂水、汽水、石灰水分别显中性、碱性、酸性和碱性，所以大红花汁在这几种溶液中分别显粉红色、绿色、橙色，绿色。
类型二、考查常见的酸和碱及酸的化学性质2.将以下物质长期露置于空气中，质量增加的是〔〕A．氧化钙 B．氢氧化钠 C．浓盐酸 D．浓硝酸【思路点拨】此题可以从每种物质的特性来解答，生石灰的成分为CaO〔氧化钙〕，露置在空气中会与H2O反响生成Ca〔OH〕2，然后再和CO2生成CaCO3，最终变质，导致它的质量增加。
氢氧化钠由于汲取了空气中的水蒸气和二氧化碳导致其质量增加。
浓盐酸是HCl的水溶液，极易挥发，导致其质量减少。
浓硝酸是无色有刺激性气味的液体，易挥发，其质量减少。
【答案】AB【解析】氧化钙露置在空气中吸水等导致其质量增加；氢氧化钠露置在空气中，易吸水发生潮解，又能与空气中的二氧化碳反响导致其质量增加；浓盐酸具有挥发性，露置在空气中质量减少；浓硝酸易挥发，露置在空气中质量减少。
【总结升华】浓盐酸、浓硫酸和浓硝酸是三大强酸。
〔1〕浓盐酸具有较强的挥发性，挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴，扩散在空气中，所以浓盐酸在翻开瓶盖后瓶口上方会出现白雾，因此盐酸要储存在密封容器当中，否则盐酸的质量会逐渐下降，浓度也会下降。
〔2〕市售浓硝酸质量分数约为65%，密度约为1.4g/cm3，沸点为83℃；因浓硝酸不稳定，在光照和遇热时易分解，故实验室里常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中〔避光〕，且放置于冷暗处。
〔3〕浓硫酸是一种高沸点〔338℃〕难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶；浓硫酸溶化时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，渐渐倒，并用玻璃棒不断搅拌〞，切不可将水倒进浓硫酸中。
浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸的比照方下表：浓盐酸浓硫酸浓硝酸颜色状态等无色有刺激性气味的液体无色黏稠，油状液体无色液体，如长时间放置会变黄个性比照易挥发，在空气里会生成白雾，有刺激性气味难挥发，有吸水性〔可做枯燥剂〕，有脱水性〔化学性质〕易挥发，在空气里会生成白雾，有刺激性气味；不稳定，见光或受热易分解腐蚀性有腐蚀性强腐蚀性强腐蚀性3.〔2022•X中考〕以下物质常用于改良酸性土壤的是〔〕A、熟石灰B、烧碱C、食盐D、大理石【思路点拨】物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。
【答案】A【解析】熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质，可用于中和酸性土壤改良土壤结构，应选A；烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种常见的碱，能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性，故不选；食盐是一种常见的盐，不能改良酸性土壤，故不选；大理石的主要成分是碳酸钙，中性物质，常用于建筑材料，故不选。
【总结升华】此题主要考查了几种常见的酸、碱、盐的性质，依据物质的用途主要取决其性质进行解答。
4.某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体参加足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中参加盐酸，有气泡产生。
以下对固体粉末成分的推断中，不正确的选项是〔〕A．肯定有碳酸钠 B．可能有氢氧化钠C．肯定有碳酸钙 D．可能有氢氧化钙【思路点拨】依据物质的性质和相互反响现象，依据题干中明显的现象特征为突破口。
关键特征是：①“取少量固体参加足量的水，搅拌，有不溶物〞；②“过滤，向滤液中参加盐酸，有气泡产生〞，抓住这些特征可快速解答。
【答案】C【解析】固体粉末加足量水，有不溶物说明有碳酸钙，滤液中加盐酸有气泡产生，说明滤液中有碳酸钠，故固体粉末中肯定有碳酸钠；碳酸钙可能是固体粉末有的成分，也可能是氢氧化钙与碳酸钠反响生成的，所以固体粉末中可能有氢氧化钠，可能有氢氧化钙，可能有碳酸钙，故说肯定有碳酸钙不正确。
【总结升华】此题属于文字表达型推断题，给出物质范围和实验现象，要求考生推出混合物中肯定存在、肯定不存在和可能存在的是什么物质；解答时要寻找并抓住“题眼〞，逐渐分析“筛选〞。