高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2第二章分子结构与性质测试题及参考答案
高中化学选择性必修二 第2章第2节 分子结构的测定和多样性 价层电子对互斥理论(解析版))
第2章分子结构与性质2.2.1 价层电子对互斥理论一．选择题（共12小题）1.用价层电子对互斥理论判断NO3的立体构型( )A．正四面体B．V形C．三角锥形D．平面三角形【答案】D【解析】价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=12(a-x b)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，根据价层电子对个数判断中心原子杂化类型，再判断立体构型。
NO3-中价层电子对个数=3+12(5+1-3×2)=3+0=3，中心N原子采取sp2杂化，VSEPR构型为平面三角形，孤电子对个数为0，NO3-的立体构型为平面三角形，D正确；故选D。
2.根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是平面三角形的是( )A．SO3B．BF3C．CO32-D．PH3【答案】D【解析】A．三氧化硫分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+(6-3×2)/2=3，且不含孤电子对，所以为平面三角形结构，故A不选；B．BF3分子中，中心B原子成3个σ键、没有孤对电子，价层电子对个数=3+(3-3×1)/2=3，故杂化轨道数为3，采取sp2杂化，空间结构为平面正三角形，故B不选；C．CO32-中σ键个数=配原子个数=3，孤电子对个数=(4+2-3×2)/2=0，碳原子的价层电子数=3+(4+2-3×2)/2=3，不含孤电子对，所以C采取sp2杂化，轨道构型为平面正三角形，空间构型为平面正三角形，故C不选；D．NF3分子中，N原子成3个σ键，价层电子对个数=3+(5-3×1)/2=4，故杂化轨道数为4，杂化方式sp3，价层电子对互斥模型为四面体形，含有一个孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，故D选；故选D。
3.根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型是平面三角形的是（）A．CO2B．H3O+C．BF3D．PO43﹣【答案】C【解析】根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，价层电子对数=σ 键个数+12（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，据此分析解答。
高中化学选择性必修2第二章分子结构与性质单元基础练习题含答案
C． 分子与H+结合成 ，O原子的杂化类型未发生改变
D． 离子空间结构：正四面体形
3．氰气的化学式为 ，结构式为 ，其性质与卤素气体单质相似，氰气可用于有机合成、制农药，也可用作消毒、杀虫的熏蒸剂等。下列叙述正确的是（）
A．在所有气体单质分子中，一定有 键，可能有 键
20．分析第ⅡA族和第ⅢA族，第ⅤA族和第ⅥA族第一电离能出现逆反的原因___________。
参考答案：
1．B
【详解】sp3杂化形成的AB4型分子的立体构型应该为正四面体形，例如甲烷、四氯化碳等。
故选B。
2．A
【详解】A．通过公式计算中心原子的孤电子对数 ， ，所以二者的孤电子对数目不相等，故A错误；
A． 属于非极性分子
B．分子的极性：
C． 是非极性分子，在 中的溶解度比在水中大
D．由价层电子对互斥模型可确定 分子中N原子是 杂化，分子呈平面三角形
15．据预测，到2040年我国煤炭消费仍将占能源结构的三分之一左右。H2S在催化活性炭(AC)表面的迁移，对煤的清洁和综合应用起了很大的促进作用，其机理如图所示，其中ad表示物种的吸附状态。下列有关叙述正确的是（）
B．氰气分子中 键的键长大于 键的键长
C．1个氰气分子中含有3个 键和4个 键
D． 不能与氢氧化钠溶液发生反应
4．如图所示，小黑球表示相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小白球表示氢原子，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。下列说法中正确的是（）
A．分子中，中心原子采用 杂化的只有①③
A．简单离子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)
B．W的氧化物对应的水化物为强酸
人教版化学选择性必修2《分子结构与性质》测试题(含答案)
《分子结构与性质》测试题一、单选题1．下列物质属于共价化合物的是A．H2O B．MgO C．NH4Cl D．KBr2．下列物质能与水以任意比互溶的是A．乙醇B．苯C．四氯化碳D．植物油3．用价层电子对互斥理论预测H2Se和NF3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形B．V形；平面三角形C．直线形；平面三角形D．V形；三角锥形4．下列说法正确的是（）A．范德华力非常微弱，破坏范德华力不需要消耗能量B．H2O的沸点低于NH3C．H2O是一种稳定的化合物，这是氢键所致D．范德华力：HI＞HBr＞HCl5．下列有关化学键类型的判断正确的是（）A．全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键B．所有物质中都存在化学键C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键（C—H）和3个π键（C≡C）D．乙烷分子中只有σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键6．下列说法正确的是( )A．HF分子比HCl分子稳定是因为前者分子间存在氢键B．冰醋酸在溶于水和融化时破坏的作用力不相同C．2.2gT2O(超重水)中所含中子数是1.2molD．PCl5、Cl2及Cl2O三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构7．电解饱和食盐水过程中A．有非极性共价键的断裂B．有非极性共价键的形成C．有离子键的断裂D．有离子键的形成8．下列说法正确的是A．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成B．硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电C．H2O是一种稳定的化合物，这是氢键所致D．H2和Cl2在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成9．高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O2 高温2Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是A．Na2FeO4属于共价化合物B．反应中Na2O2是氧化剂C．生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌10．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（）A．Na2O2B．MgCl2C．HCl D．KOH11．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A．H2+CuO=Cu+H2O B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．H2+Cl2=2HCl D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是同周期中非金属性最强的元素。
人教版(2019)高中化学选择性必修2第二章分子结构与性质第二节分子的空间结构基础练习【有答案】
人教版（2019）高中化学选择性必修2第二章分子结构与性质第二节分子的空间结构基础练习一、单选题1．三氟化氮(NF3)是无色无味的气体，它可由氨气和氟气反应得到，反应的化学方程式为4NH3+3F2=NF3+3NH4F。
则下列有关NF3的叙述不正确的是A．NF3中N呈+3价B．NF3是共价化合物C．NF3的氧化性比F2强D．NF3分子呈三角锥形2．一种叠氮桥基配位化合物C的合成方法如图，下列叙述正确的是（）立体构型为V形A．基态Br价电子排布式为3d104s24p5B．NaN3中N3C．物质C中氮原子杂化形式有sp、sp2、sp3D．CH3OH是手性分子3．下列分子的空间构型为平面三角形的是（）A．PCl3B．BCl3C．NH3D．H2O4．大气中存在一种潜在的温室气体SF5-CF3，关于SF5-CF3的说法正确的是A．所有原子在同一平面内，C原子的杂化方式为sp3B．分子中有σ键无π键C．分子中所有原子均满足8电子稳定结构D．1molSF5-CF3分子中含9个共价键5．价层电子对互斥理论(VSEPR)是关于分子几何构型的经验规律，该理论认为，分子的稳定结构应使中心原子价层电子对之间的斥力最小，且不同价层电子对之间排斥力相对大小满足：孤对电子－孤对电子＞孤对电子－键对电子＞键对电子－键对电子。
如H2O分子中∠H-O-H≈104.5°，下列推断不合理的是A．NH3分子中∠H-N-H<109.5°B．H2O键角∠H-O-H小于H3O+键角∠H-O-HC．已知P4分子为正四面体，P4O6中的∠O-P-O小于P4O10中的∠O-P-OD．[Zn(NH3)6]2+离子中∠H-N-H小于NH3分子中∠H-N-H6．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强C．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道D．氨气分子极易溶于水而甲烷不易溶于水CH)，在这个过程中，下列描述不合理的是7．甲烷分子(CH4)失去一个H＋，形成甲基阴离子(-3A．碳原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变8．某种飞船是以N2H4和N2O4为动力源，化学方程式为2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2700，，对于该反应，下列说法正确的是A．N2H4分子中所有原子可能共平面B．N2O4是还原剂C．N2既是氧化产物又是还原产物D．每转移16N A电子则会生成标况下67.2LN29．甲醛分子的结构式如图所示，用2个Cl取代甲醛分子中的H可得到碳酰氯，下列描述正确的是()A．甲醛分子中有4个σ键B．碳酰氯分子中的C原子为sp3杂化C．甲醛分子中的H-C-H键角与碳酰氯分子中的Cl-C-Cl相等D．碳酰氯分子为平面三角形，分子中存在一个π键10．鲍林被认为是20世纪对化学科学影响最大的人之一，他也是两位获得诺贝尔奖不同奖项的人之一。
人教高中化学选择性必修2习题：第2章 分子结构与性质
第1页共27页第2章分子结构与性质第一节共价键1.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是()A.键角是描述分子立体结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C.键长越长，键能越大，共价键越稳定D.键角的大小与键能的大小无关2.共价键具有饱和性和方向性。下列有关叙述不正确的是()A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B.共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的C.共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系D.共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关3.下列关于σ键和π键的理解不正确的是()
A.4CH
中的化学键均是σ键
B.σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
C.33CHCH
、22CHCH、CHCH中的σ键都是C-C键
D.碳碳双键中有1个σ键、1个π键，碳碳三键中有1个σ键、2个π键
4.下列有关化学键的比较错误的是()A.键能：CNCNCNB.键长：IIBrBrClCl
C.键角：22HOCOD.乙烯分子中碳碳键的键能：σ键>π键5.下列说法正确的是()A.某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数目一定等于该元素原子的价电子数B.C原子最多能形成两个共价键
C.1个N原子只能与3个H原子结合形成3NH分子，是由共价键的饱和性决定的D.已知反应242422NO(1)2NH(1)3N(g)4HO(1)，若该反应中有4molNH键第2页共27页
断裂，则形成6molπ键6.根据如表所列键能数据，可推出下列分子中最不稳定的是()化学键H—HH—ClH—BrCl—ClBr—Br键能/1kJmol
436.0431.8366.0242.7193.7
A.HClB.HBrC.2HD.2Br
7.如图所示的分子中含有σ键和π键的数目分别为()
A.132B.102C.103D.938.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是()A.键长和键角的数值可以通过晶体的X射线衍射实验获得
人教版高中化学选择性必修二第2章分子结构与性质过关检测卷(B)含答案
第二章过关检测卷(B)(时间:75分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题4分,共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.共价键、离子键和范德华力是粒子之间的不同作用力,下列物质中含有两种上述作用力的是()。
①NaOH②SiO2③Na2O2④金刚石⑤NaCl⑥白磷A.①③⑥B.①②④D.③④⑤NaOH是离子化合物,Na+与OH-之间存在离子键,氧原子与氢原子之间存在共价键;②SiO2是共价化合物,只存在共价键;③Na2O2是离子化合物,Na+与O22-间存在离子键,氧原子与氧原子之间存在共价键;④金刚石中只存在共价键;⑤NaCl是离子化合物,只存在离子键;⑥白磷存在P—P共价键,白磷分子间通过范德华力结合,故选A。
2.下列有关共价键的描述,错误的是()。
A.键能:C—N<C N<C≡NB.键长:I—I>Br—Br>Cl—ClC.共价键极性:H—F<N—H:NF3<NH3答案C解析两种元素的原子形成的共价键的数目越多,键能越大,故键能大小关系为C—N<CN<C≡N,故A项正确;原子半径:I>Br>Cl,故键长大小关系为I—I>Br—Br>Cl—Cl,故B项正确;元素的电负性:F>N,故共价键极性:H—F>N—H,故C项错误;电负性:F>N>H,使成键电子对更偏向于F,成键电子对与成键电子对之间的斥力减小,键角变小,所以键角NF3<NH3,故D 项正确。
3.下列说法中错误的是()。
A.氨水中含有多种分子间氢键B.H2O的沸点比HF的沸点高,可能与氢键数目有关C.氢键X—H…Y—的三个原子总在一条直线上,HF沸点最高,是由于HF分子间存在氢键NH3分子之间存在氢键,NH3与H2O、H2O与H2O之间都存在氢键,A项正确。
氢键F—H…F的强度比O—H…O的强度大,但1个HF分子平均形成1个氢键,1个H2O分子平均形成2个氢键,所以H2O的沸点高于HF的沸点,跟分子间形成的氢键数目有关,B项正确。
第二章分子结构与性质单元测试2021-2022学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2
第二章分子结构与性质 基础检测一、单选题（共14道）1．根据价层电子对互斥理论及杂化轨道理论判断NF 3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为A ．直线形 sp 杂化B ．三角形 sp 2杂化C ．三角锥形 sp 2杂化D ．三角锥形 sp 3杂化2．下列有关3NH 和3BF 的说法正确的是 A ．3NH 和3BF 的空间结构都是三角锥形B ．3NH 中N 原子上的孤电子对数为1，3BF 中B 原子上无孤电子对C ．3NH 和3BF 形成的化合物33NH BF ⋅中各原子最外层都达到8电子稳定结构D ．3NH 和3BF 的中心原子的价层电子对数均为43．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。
氧化镍原子分数坐标参数A 为(0，0，0)，B 为(1，1，1)，则C 的坐标参数为A ．(12 ，12，12)B ．(1，1，12 )C ．(12，1，12 )D ．(1，12，12)4．下表中各粒子、粒子对应的立体构型及解释均正确的是 选项粒子立体构型解释A氨基负离子()-2NH直线形N 原子采用sp 杂化B 二氧化硫()2SOV形S原子采用3sp杂化C 三氧化硫()3SO三角锥S原子采用3sp杂化D 乙炔()22C H直线形C原子采用sp杂化且C原子的价电子均参与成键A．A B．B C．C D．D 5．下列叙述正确的是A．离子化合物中不可能存在非极性键B．非极性分子中不可能既含极性键又含有非极性键C．非极性分子中一定含有非极性键D．不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极性键6．下列说法中正确的是()A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的第ⅠA族和第ⅠA族元素的原子间可能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将吸收能量7．下列说法正确的是A．硫酸氢钠溶于水、加热至熔融态都破坏了离子键和共价键B．氯化氢气体溶于水破坏了离子键，金刚石熔化破坏了共价键C．冰→水→氢气和氧气依次破坏了氢键和范德华力，共价键D．利用微机械剥离石墨制得石墨烯破坏了共价键和大π键8．碳和硅的有关化学键的键能如表所示。
第二章分子结构与性质-(同步练习) 高中化学人教版(2019)选择性必修2
第二章分子结构与性质一、选择题（共16题）1．图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分相关离子未画出)，下列描述不正确的是A．PbCl2-和Cu2+在反应中都是催化剂4B．该转化过程中，有非极性键的断裂与极性键的形成C．该转化过程中，涉及反应4Cu+ +O2+4H+=4Cu2++2H2OD．乙烯催化氧化的反应方程式为CH2=CH2 + O2 催化剂−−−−−→CH3CHO+H2O 2．下列表达方式或说法正确的是A．NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤电子对最多的是CO2B．氯化铵的电子式：C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4D．基态到激发态产生的光谱是发射光谱3．下列描述与氢键无关的是A．冰会浮在水面上B．DNA呈双螺旋结构SiH>CHC．氨气极易溶于水D．沸点：444．以下有关杂化轨道的说法中正确的是A．sp3杂化轨道中轨道数为4，且4 个杂化轨道能量相同B．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键C．杂化轨道不能容纳孤电子对D．sp2杂化轨道最多可形成2 个σ键5．已知含氧酸可用通式XO m(OH)n来表示，如X是S，当m=2，n=2，则可表示H2SO4。
一般而言，该式中m越大，含氧酸的酸性越强。
下列酸性最强的是A．HMnO4B．H2SeO3C．H3BO3D．HClO26．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的种药物，其结构简式如图所示。
下列说法错误的是A．该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞OB．该分子中不可能所有原子处于同一平面C．该分子中所有N原子都为sp3杂化D．该分子中σ键与π键数目之比为15：47．关于化合物，下列叙述错误的是A．分子间不能形成氢键B．分子中既有极性键又有非极性键C．分子中有7个σ键和1个π键D．该分子在水中的溶解度大于2丁烯8．大气污染物氟利昂-12的分子式是CF2Cl2。
它是一种卤代烃,关于它的说法中正确的是A．它有两种同分异构体B．CF2Cl2分子中碳原子采取sp3杂化C．它的立体结构为正四面体D．该分子中碳原子为手性碳原子9．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大；X的氢化物种类繁多，其中含氢量最高的为25%；Z和W的基态原子均满足s轨道电子总数和p轨道上的电子总数相等；M是同周期中电负性最大的元素。
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1 第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列化学用语的表述正确的是
A．-HS水解的离子方程式：-+2-23HS+HOHO+S B．2SO分子的的空间构型：正三角形 C．过氧化钠的电子式： D．HCN的结构式：HCN— 2．煤炭的大量使用，导致地球二氧化碳的剧增，从而加剧了地球温室效应。煤炭燃烧
的化学方程式可简单表示为22COCO点燃。下列说法错误的是。 A．基态碳原子有2个未成对电子 B．1781molO含9mol中子 C．166C的核外电子排布式是226241s2s2p3s3p D．氧原子容纳电子的能级类型为3个 3．阴离子34PO和二脲基分子能通过氢键作用形成超分子阴离子配合物，如下图所示(图
中省略阴离子配合物中部分原子)。下列关于该阴离子配合物的说法错误的是
A．34PO的空间构型为正四面体 B．二脲基分子中N-H的H和离34PO子的O形成氢键 C．所含元素原子的杂化轨道类型均相同 D．所含元素基态原子的第一电离能最大的是N 4．硫的化合物种类繁多。下列有关H2S、SO2、SO2-3、SO2-4的说法正确的是 A．H2S的稳定性比H2O的强 B．SO2与H2S反应体现SO2的还原性 C．SO2-3的空间构型为平面三角形 D．SO2-4中S原子轨道杂化类型为sp3 2
5．第十四届中国航展“陆海空天电网”齐聚，体现了我国在航空、航天、军事等领域的
大国自信。下列说法正确的是 A．航展首日中国空军军机在空中拉出的彩色烟带属于丁达尔效应 B．航天科技方面展示了SD－3运载火箭，其燃料偏二甲肼[(CH3)2NNH2]是极性分子 C．我国研发的航空发动机使用了含铼(Re)合金材料，合金是纯净物 D．航展上国产大型客机C919进行飞行表演，其机身使用的碳纤维属于有机高分子材
料 6．下列关于N､P及其化合物结构与性质的论述错误的是 A．键能：N-H>P-H，因此NH3的热稳定性强于PH3 B．电负性：N>P，因此NH3分子的极性大于PH3 C．相对分子质量：NH3D．成键电子对斥力：NH3>PH3，因此NH3的键角大于PH3 7．下列关于杂化轨道的说法错误的是 A．所有原子轨道都参与杂化形成杂化轨道 B．同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化 C．杂化轨道能量集中，有利于牢固成键 D．杂化轨道可用于形成σ键 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．合成氨反应每生成标况下1.12 L氨气，转移的电子数为0.15NA B．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴、阳离子的总数大于0.3NA C．NH5的结构类似于NH4Cl，则，1 mol NH5中所含σ键的数目为5NA D．钢铁电化学腐蚀生成0.05 mol Fe2O3·nH2O，则负极反应失电子数为0.2NA 9．下列现象与氢键有关的是 ①H2O的熔、沸点比VIA族其它元素氢化物的高 ②水分子高温下也很稳定 ③接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H2O计算出来的相对分子
质量大一些 ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 A．①②③④ B．①③④ C．①②③ D．①②④ 10．类比法是一种学习化学的重要方法。下列说法错误的是 A．Na2CO3溶液显碱性，则Na2CS3溶液显碱性 B．NF3为三角锥形分子，则PCl3为三角锥形分子 3
C．CaC2与水反应生成乙炔，则Al4C3与水反应生成丙炔 D．CCl3COOH酸性强于CH3COOH，则CF3COOH酸性强于CCl3COOH 11．下列叙述中正确的是 A．CS2为V形极性分子，形成分子晶体 B．ClO3的空间结构为平面三角锥形 C．氯化硼BCl3的熔点为-107℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电 D．SiF4和SO23的中心原子均为sp3杂化，SiCl2F2分子呈正四面体形 12．根据价层电子对互斥理论的分析，影响键角大小的因素主要有三：一是中心原子的
杂化类型；二是中心原子的孤电子对数；三是中心原子的电负性大小等。下列关于键角的比较不正确．．．的是
A．甲醛(HCHO)和光气(COCl2)分子中：键角H-C-H>Cl-C-Cl B．432CHNHHO C．333NHNClNF D．222HOHSHSe
二、非选择题（共10题） 13．南京理工大学化工学院胡炳成教授团队于2017年1月成功合成世界首个全氮阴离
子盐，使氮原子簇化合物的研究又有了新的突破。请回答以下问题： (1)基态N原子的电子排布图为___________，该原子中2p轨道上电子的排布遵循的原
则是___________。 (2)第二周期元素原子的第一电离能介于B、N之间的有___________。 (3)科学家目前合成了N4分子，该分子中N—N—N的键角为___________；N4分解后能
产生N2并释放出大量能量，推测其用途：___________(写出一种即可)。 (4)N8是一种由全氮阳离子和全氮阴离子构成的特殊物质，已知阳离子由5个氮原子排
列成V形，每个氮原子均达到8电子稳定结构，则阳离子的电子式为___________。 14．呼吸面具中的Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾(KO2)代替Na2O2也可以得
到类似的产物，起到同样的作用。 (1)标准状况下，若有30mL的CO2气体通过盛有足量的KO2的装置充分反应后，逸出
气体的体积为_______mL； (2)标准状况下，若一定量的CO2(过量)，通过盛有7.24gKO2和Na2O2的均匀混合物的 4
装置充分反应后，逸出的气体中O2体积为1568mL，则混合物中KO2和Na2O2的物质的量分别为：KO2_______mol、Na2O2_______mol； (3)比较Na2O2和KO2中氧氧键的键能大小，并说明理由：_______。
15．I．2ClO是国际公认的一种安全、低毒的绿色消毒剂。熔点为-59．5℃，沸点为11.0℃，
高浓度时极易爆炸，极易溶于水，遇热水易分解。实验室可用如图所示的装置制备
2ClO(装置A的酒精灯加热装置略去)。回答下列问题：
(1)下列关于ClO2分子结构和性质的说法错误的是__________。 A．分子中只含键 B．分子具有极性 C．分子的空间结构为V形 (2)实验开始即向装置A中通入氮气，目的是___________。 (3)装置A中反应的化学方程式为___________，装置B的作用是___________。 (4)装置D中吸收尾气的反应也可用于制备NaClO2，反应的离子方程式为________。 II．我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐534634NHONHCl(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。
(5)R中阴离子5N中的键总数为___________个。分子中的大π键可用符号nm表示，
其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为66)，则5N中的大π键应表示为____________。图中虚线代表氢键，其表
示式为4NHNHCl—、________________、______________。 16．I．请回答下列问题： (1)常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图。1 mol 硼酸(H3BO3) 5
晶体中含有___ mol 氢键。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：__________________。
(2)比较酸性的相对强弱：H2SO4__ HClO4 (填“＞”“=”或“＜”)，已知能发生反应：
H2SO4(浓)+NaClO4ΔHClO4+NaHSO4，说明该反应能发生的理由_______________。 Ⅱ．氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用，前景广阔。某
化学小组模拟工业制氮化铝原理欲在实验室制备氮化铝。查阅资料：①实验室用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液共热制N2：NaNO2+NH4Cl△NaCl+N2↑+2H2O；②工业制氮
化铝：Al2O3+3C+N2高温2AlN+3CO，氮化铝在高温下能水解。 (1)氮化铝的制备
①实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气流方向将各仪器接口连接：
c→_____________。 (根据实验需要，上述装置可使用多次) ②D装置内氯化钯溶液的作用可能是_________________。 (2) AlN粉末会缓慢发生水解反应，粒径为100 nm的AlN粉末水解时溶液pH的变化如
下图所示。 6
①AlN粉末水解的化学方程式是________________________。 ②相同条件下，请在图中画出粒径为40 nm的AlN粉末水解的变化曲线__________。 17．在含单质碘的KI溶液中存在可逆反应：23I(aq)I(aq)I(aq)，为测定该反应
的平衡常数K进行如下实验，实验步骤如下： I.在装有200mL0.02mol/L的KI溶液的碘量瓶中加入足量2I，充分搅拌溶解，待过量的
固体碘沉于瓶底后，取43mL上层清液，用45mLCCl萃取，充分振荡、静置、分液，得到43mL萃取后的水溶液、245mLICCl溶液。 II.取萃取后的245mLICCl溶液于碘量瓶中，加水充分振荡，再加入质量分数为0.01%KI
溶液，充分振荡后，静置5分钟，用cmol/L的223NaSO标准溶液滴定至淡黄色时，注入4mL0.2%的淀粉溶液，平行滴定3次，平均消耗1223VmLNaSO溶液。
III.将萃取后的水溶液43mL移入碘量瓶中，用cmol/L的223NaSO标准溶液滴定至淡黄色
时，注入4mL0.2%的淀粉溶液，平行滴定3次，平均消耗2223VmLNaSO溶液。 已知：i.22322462NaSOINaSO2NaI ii.I与3I难溶于4CCl iii.室温下，达到溶解平衡后，2I在4CCl层和水层中的分配比4222CClHOcI:cI为86∶1 回答下列问题： (1)下列萃取分液操作中没有用到的仪器有_______(填标号)。
A． B． C． D．