高一化学必修一第一章教材
化学高一必修一目录
化学高一必修一目录化学高一必修一目录：第一章从实验学化学第1节化学实验基本方法第2节化学计量在试验中的运用第二章化学物质及其变化第1节物质的分类第2节离子反应第3节氧化还原反应第三章金属及其化合物第1节金属的化学性质第2节几种重要的金属化合物第3节用途广泛的金属材料第四章非金属及其化合物第1节无机非金属材料的主角——硅第2节富集在海水中的元素——氯第3节硫和氮的氧化物第4节硫酸、硝酸和氨化学高一必修二目录：第一章物质结构元素周期律第1节元素周期表第2节元素周期律第3节化学键第二章化学反应与能量第1节化学能与热能第2节化学能与电能第3节化学反应的速度和限度第三章有机化合物第1节最简单的有机化合物——甲烷第2节来自石油和煤的两种基本化工原料第3节生活中两种常见的有机物第4节基本营养物质第四章化学与自然资源的开发利用第1节开发利用金属矿物和海水资源第2节资源综合利用环境保护高中化学应该怎么学习一、精读课本是知识的依据，我们对新学的知识必须认真细致、逐字逐句阅读其概念，掌握其实质和含义，只有把课本读懂了，才能深刻理解，应用时才能挥洒自如。
如：“烃”的定义及其分类中说：“烃”是仅有碳和氢两种元素组成的一类物质总称。
包含烷烃，烯烃，炔烃，芳香烃等。
其中石油和煤的产品绝大多数是各种烃的混合物。
由此可知清洁燃料压缩天然气(CNG)和液化石油气(LPG)都是烃类，它们的主要成份都是碳氢化合物。
二、归纳有些同学害怕化学，原因之一就是化学“繁，难，乱”。
这时可以用归纳法来解决这些问题。
1、我们可以从知识点出发用知识结构为主线，把所学化学知识归纳起来。
如研究卤素知识点结构可知其教学顺序：结构→性质→用途→制法→存在→保存等。
可得⑴结构的规律性：最外层电子数，核外电子层数，原子半径等。
⑵性质的规律性：由最外层电子数为7，可推知单质的氧化性较强，得电子后形成离子还原性较弱，而其它含有卤素(正价)的化合物大多数都有较强的氧化性等等。
【新教材】人教版(2019)高中化学必修 第一册 第一章 第一节物质的分类及转化
稳定
能否通过滤纸
能
介稳性 能
是否具有
丁达尔现象
无
有
能否发生电泳ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
不能
能
能否透过半透膜
能
不能
浊液
＞100nm 许多分子集合体 不均一、不透明
不稳定 不能
无
不能
不能
4、加入FeCl3后，不可长时间加热，否则Fe(OH)3胶体会产生聚 沉
科学探究 如何区分这三种分散系？
思考： 有些液态胶体也是透明的，用肉眼是很难与溶液
相区别。那么用什么方法才能够区别溶液和胶体的呢？
视频：丁达尔现象
视频：胶体的过滤
光束照射时的现象
原因分析
Fe(OH)3胶体 形成一条光亮的通路
带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒 碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。
明矾
加热
温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所吸引的阴离子 或阳离子数量，胶粒所带的电荷数减少，胶粒间的斥力作用减 弱，使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。
实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清加热后凝聚成了白 色胶状物(同时发生变性)。
使胶体聚沉的方法
• 1、加热。增大胶体的运动。使胶粒聚集成大颗粒而沉淀。 • 2、加入电解质。中和胶粒所具有的电荷。 • 3、加入电荷相反的胶体。中和胶体电荷
• 渗析： • 由于胶体直径较大，不能透过半透膜，而离子可以透过
，这样可以将胶体净化。
分散剂
胶体 离子
半 透 膜
视频：渗析
微训练 1.胶体、浊液与溶液的本质区别在于( D )
重要胶粒带电的一般规律:
带正电荷胶粒
金属氢氧化物 金属氧化物 AgI
高中化学必修一第一章第一节课件
蒸发
（1）蒸发皿的液体不超过 容积的2/3; （2）加热时，用玻璃棒不 断搅拌; （3）接近蒸干时，利用余 热加热; （4）取下未冷却的蒸发 皿时，要放在石棉网上。
[问题]
1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？ 过滤
注意：
1.引入试剂只跟杂质反应，且要适量或稍过量； 2.不引入新杂质； 3.后续试剂应除去过量的前一试剂； 4.过程简单、现象明显； 5.尽可能将杂质转化为所需物质除去； 6.多种试剂时应考虑加入试剂顺序。
3、蒸馏
适用于分离沸点相差较大的液态混合物，例：酒 精和水的分离。也可以用蒸馏的方法除去液体物 质中的难挥发或不挥发的杂质。
2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？
NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐 3、蒸发后得到的盐的成分可能是么？ NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐 4.还有什么杂质没有除去？ 还有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐
【实验1-2】检验【实验1-1】得到的盐中含有SO42• • • • • • 1、取样 2、加水配成溶液 3、加几滴稀盐酸，使溶液酸化 4、加BaCl2溶液 若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO42Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法 问题:
1. 使用酒精灯加热时有哪些注意事项？ 2. 在实验和探究过程中还有哪些安全注意事项？
【一些常用危险化学品标志】
【小 结 】
1、高中化学初步体验 2、化学实验安全教育
【作 业】
课本P10：2 P20：2
End show
人教版高中化学必修一全册课件共414张3
化学
目
• 第一章 从实验学化学
•实验中的应用
• 第二章 化学物质及其变化
•
第一节 物质的分类
•
第二节 离子反应
•
第三节 氧化还原反应
录
• 第三章 金属及其化合物
•
第一节 金属与非金属的反应
•
第二节 几种重要的化合物
•
第三节 用途广泛的金属材料
• 第四章 非金属及其化合物
•
第一节 无机非金属材料的主角——硅
•
第二节 富集在海水中的元素——氯
•
第三节 硫及其氮的氧化物
•
第四节 氨 硫酸 硫酸
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
三维目标
第1课时 化学实验安全
知识与技能
过程与方法
情感、态度 与价值观
1．了解实验安全的重要性 2．了解化学实验的安全常识(重点)
答案 D
跟踪练习2 下列有关药品取用的操作中不正确的是
() A．往试管里装固体粉末时，最好借助于纸槽 B．将锌粒放入试管时，应先将试管横放，把锌粒放入
试管口后缓缓竖起试管 C．倾倒液体药品时，试剂瓶标签应朝外 D．取用块状药品时，可使用药匙或镊子 答案 C 例3．某些装有化学物质的试剂瓶上常贴有“危险警告”
二、过滤和蒸发比较
方法
过滤
适用 范围
主要 仪器
不溶性固体与液体的分离
漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁 圈)、滤纸
蒸发
一、混合物的分离和提纯
1．概念 (1)物质的分离：将混合物中各物质通过物理方法或化学 方法，把各成分彼此分开的过程。
(2)物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物 质的过程。
高中新教材化学课件必修第一册第一章本章整合
化学键与分子结构
化学键
化学键是连接原子形成分子的作用力，包括离子键、共价键、金属键等。离子键是由正负 离子间的静电引力形成的，共价键是由原子间共享电子形成的，金属键是由金属原子间的 自由电子形成的。
分子结构
分子由两个或更多原子通过化学键连接而成。分子的结构决定了其物理和化学性质，如熔 点、沸点、溶解度、化学反应活性等。
离子共存问题
了解离子共存的条件和判断方 法，掌握离子不能大量共存的
情况。
离子反应的应用
了解离子反应在日常生活和工 业生产中的应用，如硬水的软
化、海水的淡化等。
化学方程式的配平与计算
化学方程式的配平
掌握化学方程式配平的方法和技巧，如观察法、最小公倍数法等 。
根据化学方程式的计算
理解化学方程式中各物质质量之间的关系，掌握根据化学方程式进 行计算的方法。
分子间作用力
分子间存在相互作用力，包括范德华力、氢键等。这些作用力对物质的性质和行为有重要 影响，如物质的聚集状态、溶解度、粘度等。
化学反应与能量变化
化学反应
化学反应是物质发生变化的过程，包括化学键的断裂和形 成。化学反应遵循质量守恒定律和能量守恒定律。
能量变化
化学反应过程中伴随着能量的吸收和释放。反应物总能量 高于生成物总能量的反应为放热反应，反之为吸热反应。 能量变化可以通过热化学方程式表示。
实验步骤与操作
了解实验的基本步骤和操作规范，如 药品的取用、称量、溶解、加热、冷 却等。
实验数据处理与分析方法
数据处理基础
掌握实验数据的收集、整 理和处理方法，如数据的 分类、筛选、计算等。
数据分析方法
学习常用的数据分析方法 ，如比较法、图表法、统 计法等，用于揭示实验数 据的规律和趋势。
新人教版化学必修第一册课件第1章 第1节 第1课时
[学法指导] 1．明确标准，细分类 依据物质的组成、状态、性能等方面的共性或者差异，对化学物质 进行分类，在分类的基础上，研究纯净物：单质、氧化物、酸、碱、盐 之间的化学通性，并建立转化关系。 2．理解本质，重应用 结合溶液、浊液和胶体的概念来理解分散系的概念和本质，明确划 分的依据，运用胶体的性质分析胶体在生产生活中的应用。
2 ． 按 照 酸 解 离 的 H ＋ 个 数 ， 可 将 酸 分 为 一 元 酸 、 __二__元__酸____ 、 __多__元__酸____ ； 按 酸 中 是 否 含 有 氧 元 素 ， 将 酸 分 为 __含__氧____ 酸 与 __非__含__氧____酸。
3．溶液是指___一__种__或__几__种___物质分散到___另__一__种___物质里，形成的 均 一 、 稳 定 的 ___混__合__物___ ， 溶 液 由 溶 质 和 __溶__剂____ 组 成 ， 溶 质 可 以 是 ___固___体，也可以是__液____体或气体。
第一节 物质的分类及转化
第1课时 物质的分类
学习目标
核心素养
1．根据物质的组成和性质可以对物质 进行分类。
1．通过对“物质分类”的学 习，培养证据推理和宏观辨识
2．感受分类方法对化学研究和学习化 能力。
学的重要作用，体会日常生产、生活 中分类法的应用。
2．通过对“分散系”的学
3．知道胶体是一种常见的分散系和胶 体的丁达尔效应。
D．①④⑤⑥⑦
解析：根据不同的标准进行分类，硝酸属于酸、强酸、含氧酸、一
元酸、化合物。
4．下列物质属于纯净物的是
(B )
A．浓盐酸
B．液氮
C．稀硫酸
D．不锈钢
解析：浓盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，A错误；液氮是液态的
人教版全日制普通高级中学教科书(必修)化学第一册第一章
人教版全日制普通高级中学教科书（必修）化学第一册第一章第一节氧化还原反应南宁十四中易志远【课时1】一、教学内容分析本章是高中化学学习的起点，作为初中化学与高中化学连接的过渡环节，其知识点贯穿于整个高中阶段的化学学习，因此一直是中学化学教学的重点和难点。
对于氧化还原反应的学习，将使学生能够更好的理解无机元素化合物的知识，例如根据物质中元素的化合价预测物质的氧化性与还原性，由此推断其可能与哪些物质发生氧化还原反应。
氧化与还原对立又统一，既是相反的，又互相依存，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝不可能单独的存在，而是统一于同一个氧化还原反应中。
化学反应中对立统一的现象很多，需要通过教师的引导，使学生逐步理解自然现象中的对立统一规律。
这种思考的过程又能帮助学生用正确的观点和方法学习高中化学知识，对学生形成正确的世界观和方法论有着非常重要的意义。
二、教学目标1、知识与技能（1）复习并巩固初中阶段有关“四种基本反应类型”、“氧化反应和还原反应”内容的知识。
（2）复习化学反应的不同分类方法与其不同的应用范畴。
（3）学习通过判断化合价升降与电子转移的方法，快速判别、分析氧化还原反应，并能理解氧化还原反应的本质。
2、过程与方法。
通过交互式学习，让学生展开讨论，培养发现问题并寻求解决问题的能力；引导学生在实践基础上进行总结、归纳，得出结论。
3、情感态度和价值观从“氧化反应与还原反应”到“氧化还原反应”这一概念的蜕变，体会到人类对事物的认识处于不断发展变化，培养学生用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。
三、教学重点与难点教学重点：学会用化合价升降的观点理解并熟练判断氧化还原反应；理解电子得失或偏移是氧化还原反应的实质。
教学难点：从反应现象认识本质，理解氧化还原反应的本质。
四、教学设计思路课程在教师与学生的互动中展开，在进行中学相关知识点的复习后给学生提出问题、创设情境，激发学生兴趣，引导学生思考，可以使学生发现问题的矛盾所在，并通过已知的知识寻求解决问题的途径，便于新的知识的导入，有利于学生理解并掌握氧化还原反应概念、特征及其本质。
高一化学必修一第一章课件
加入除杂试剂的顺序可以是：
（2）左物右码
先大后小 归零放盒
①酒精灯的使用：
a.使用前，检查有无酒精，用漏斗添加，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。
b.添入的酒精不能超过灯身容积的2/3，不能少于1/4。
c.用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允许用另一支酒精灯去“点火”（否则：倾侧的酒精灯溢出酒精，引起大面积着火 ）。
d.用灯帽盖灭火焰，不允许用嘴吹灭。 （否则：可能将火焰沿着灯颈压入灯内，引起着火爆炸 ）
实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全
制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集等）
用加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。
稀释浓硫酸时，要边搅拌边将浓硫酸沿烧杯壁倒入水中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。
取下未冷却的蒸发皿时，
要放在石棉网上。
溶解 过滤 蒸发 烧杯内为无色透明溶液， 滤纸有残物 有白色晶体析出 粗盐溶解有少量不溶物 操作步骤及现象：
过滤
[问题] 不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？ 过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？ 蒸发后得到的盐可能还有什么杂质没有除去？ 用什么方法可以检验出杂质是否存在？ NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐 CaCl2、MgCl2、硫酸盐
检验【实验1-1】得到的盐中是否含有SO42- 取【实验1-1】得到的盐约0.5g放入试管中，向试管中加入2mL水配成溶液，先滴入几滴稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液。观察现象。
新教材人教版高中化学必修第一册 第一章 物质及其变化 精品教学课件
对同素异形体概念的理解 (1)组成元素：只含有一种元素。 (2)物质类别：互为同素异形体的只能是单质。 (3)性质关系：同素异形体之间的物理性质有差异，但化学性 质相似。 (4)相互转化：同素异形体之间的转化属于化学变化。 (5)同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但 没有涉及化合价的变化。
[答案] (1)丁达尔效应 胶体 (2)空气中含有的胶体粒子的大小介于 1 nm～100 nm，能使光 产生散射 (3)鉴别胶体和溶液
知识点一 同素异形体 同一种元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同 素异形体。 (1)产生同素异形体的原因 ①组成分子的原子数目和成键方式不同，如氧气(O2)和臭氧 (O3)。 ②原子的排列方式不同，如金刚石和石墨。
(3)胶体的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)互为同素异形体的物质的性质完全相同( ) (2)碳酸钾是钾盐，也是碳酸盐( ) (3)根据组成元素的差异，可以把物质分为纯净物和混合物( ) (4)CuSO4·5H2O 是混合物( ) (5)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属于胶体( )
(3)分散系分类
按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为 _溶_液__、__胶__体__、__浊__液________。其中浊液分为___悬__浊__液__、__乳__浊__液____。
4．胶体的分类、制备和性质 (1)胶体的分类
按照分①分散剂是液体，叫做液溶胶，如FeOH3胶体 散剂的②分散剂是固体，叫做固溶胶，如有色玻璃 不同 ③分散剂是气体，叫做气溶胶，如云、雾
(6)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )
新教材人教版高中化学必修第一册 全册精品教学课件(共1079页)
3．分散系及其分类
(1)分散系的定义 分 散 系 ： 将 __一__种__(或__多__种__)_ 物 质 以 粒 子 形 式 分 散 到 __另__一__种__(或__多__种__)___物质里所形成的体系，称为分散系。
(2)分散系的组成 分散系中被__分__散__成__粒__子___的物质叫做___分__散__质______，另一 种物质叫做___分__散__剂______。
(6)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√
2．清晨，阳光射入密林中的现象如图。请分析其中的道理， 然后完成下列问题。
(2)研究对象 ①同素异形体是指单质，不是指化合物。 ②互为同素异形体的不同单质是由同一种元素组成的，构成 它们的原子的核电荷数相同。 (3)同素异形体的“同”“异”的含义 ①“同”——指元素相同； ②“异”——指形成单质不同，结构不同，性质有差异。 (4)同素异形体的“结构决定性质” ①同素异形体的结构不同，性质存在差异。 ②物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大。
(3)胶体的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)互为同素异形体的物质的性质完全相同( ) (2)碳酸钾是钾盐，也是碳酸盐( ) (3)根据组成元素的差异，可以把物质分为纯净物和混合物( ) (4)CuSO4·5H2O 是混合物( ) (5)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属于胶体( )
(2)Fe(OH)3 胶体的制备
△ 制备原理：___F_e_C__l3_＋__3_H_2_O_=__=_=_=_=_F_e_(O__H_)_3_(胶__体__)_＋__3_H_C__l ____ 具体操作：往烧杯中注入 25 mL 蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水 加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 5～6 滴___饱__和___F_e_C_l_3 溶__液_____， 继续煮沸至溶液呈____红__褐__色___________，停止加热。
人教版高中化学必修一第一章第一节物质的分类及转化
的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中：
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
化学式
H2SO4 KOH KNO3
K2O
(3)从上表中选出一种酸和一种氧化物，写出其反应的化学方程式：
_K__2_O_＋__H__2S_O__4_=_=_=_K__2S_O__4＋__H__2_O_(_答__案__合__理__即__可__)_。
新教材•化学(RJ) 必修•第一册
(2)元素组成物质的形式
新教材·化学（RJ） 必修·第一册
答案： (2)同种元素 同一种元素 性质不同
金刚石、石墨 臭氧(O3) 两种或 两种以上的元素 不同的方式
新教材•化学(RJ) 必修•第一册
新教材·化学（RJ） 必修·第一册
2．物质分类的常见方法 (1)树状分类法 ①含义：对同类事物按照某些属性进行再分类的分类方法。 ②实例：根据物质的组成可对物质进行如下分类：
都是酸性氧化物，如 CO、H2O 等；酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物，
如 Mn2O7。
(3)CO、NO 等不能与碱反应生成盐，故属于不成盐氧化物。
新教材•化学(RJ) 必修•第一册
新教材·化学（RJ） 必修·第一册
(4)Na2O2、Na2O 都能与酸反应，如 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O；2Na2O2
新教材·化学（RJ） 必修·第一册
(1)对形成的氧化物进一步再分类，可将它们分为哪些类别？ (2)写出表中酸与碱反应的化学方程式(任写一个)。
新教材•化学(RJ) 必修•第一册
新教材·化学（RJ） 必修·第一册
9．同一种物质按照不同的分类标准可以分为很多类别，按照物质的成分对下列 10
高中化学必修一人教版第一章第一节《化学实验的基本方法》PPT课件.ppt-精品文档
（2）萃取 液体混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里 溶解性不同，用一种溶剂（萃取剂）把溶质从它 与另一溶剂（原溶剂）所组成的溶液中提取出来。
【概念分析】 溶质 （溶解性不同） 萃取液 （一种） 萃取 混合物
溶剂 （两者互不相溶） （两种）
分 液 漏 斗
分液
【使用分液漏斗注意事项】
1、使用前检查上口和活塞是否漏水。 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力 振荡，再静置。 3、分液时，分液漏斗下端紧贴烧杯内壁，当 分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，要立 即关闭分液漏斗的活塞，防止上层液体流出。 要将上层液体由上口倒出。
②产物收集方式？ 冷凝收集 ③自来水蒸馏后蒸馏 烧瓶内物质？ 在100℃难于挥发的 杂质。
[注意事项] ①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 ， 加热时，不能将液体蒸干。
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿。
③蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止液体暴 沸。 ④冷凝管中通冷却水时，下口（ 进水）， 上口（出水 ）。
加AgNO3后有白色沉 淀生成，再加稀硝酸， 白色沉淀不溶解，证明 样品含有Cl烧瓶中的水变成水蒸气， 水蒸气经过冷凝管后变 成液态水，流到锥形瓶 里。 加AgNO3和稀硝酸，没 有白色沉淀生成,说明经 蒸馏冷凝后得到的液体 没有Cl-
[问题] ①温度计作用？ 控温显示加热范围 如：自来水蒸馏时 温度≈100℃
1、过滤和蒸发 ①过滤：利用物质的可溶性不同分离 难溶物与可溶物。 ②蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶 剂挥发，分离溶质与溶剂。
【实验1-1】 粗盐的提纯
成分：NaCl 杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等 提纯 NaCl 晶体
溶解
粗盐溶解有少量不溶物 烧杯内为无色透明溶液，滤纸ຫໍສະໝຸດ 残物 有白色晶体析出【思考】
高中_化学_必修一_全书册书课件_(含所有章节课件)
三、离子的检验：
1、原理： 根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密 度等）或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等特殊现象） 2、步骤： （1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态） （2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验 （3 ）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）
（4）注意排除某些共有现象的干扰。
（3）单位：g/mol
（4）数值：等于物质或粒子的式量
（5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质 量(M)之间的关系： n(mol)=
m(g)
M(g/mol)
注意:
（6）物质的量、摩尔质量、物 质的质量；阿伏加得罗常数、 6.02X1023之间的区别。
物质的量 应用于化学方程式的计算
例：实验室用 20gCaCO3 和 200ml 的盐酸恰好 完全反应，计算： 1）生成CaCl2的质量 2）盐酸的溶质的物质的量浓度 3）生成的CO2在标况下的体积
（1）1mol任何原子的质量（以克为单位） 在数值上等于这种原子的相对原子质量。
（2） 1mol任何分子的质量（以克为单位） 在数值上等于这种分子的相对分子质量。 （3） 1mol任何离子的质量（以克为单位） 在数值上等于这种离子的式量。
结论:1mol任何微粒或物质的质量以克 为单位时，在数值上等于该微粒的相对 原子质量或相对分子质量。
1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，当同时扩大 阿佛加德罗常数倍之后，有如下关系： H2O——2H——O 1 NA 2 2 NA 1 NA 即H2O——2H——O 1mol 2mol 1mol
思考：
23 6.02 × 10 2、1molC中约含有 个碳原子
3、0.3 mol H2SO4含有 0.3× 6.02 × 1023 个硫酸分子 +、 2 4、1molNa2CO3中约含有_____molNa 2-离子，共含有离子的个数为 ______molCO 1 3 ______________ 3×6.02×1023 个。
人教版化学必修1第一章第一节 PPT课件 图文
俯视 偏大
“羊小虎大”
仰视 偏小
g.酒精灯的使用方法：
• ①酒精灯的灯芯要平整。 • ②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3,不少于
人民教育出版社高中化学必修1
高一化学引言
化学——人类进步的关键
诺贝尔奖获得者——西博格
化学是21世纪的中心科学
国际纯粹和应用化学联合会提出
授课人 肖君萍
化学：
是一门在原子、分子或离子层次上 研究物质组成、结构、性质、变化 以及变化过程中能量变化的科学。
化学的作用：
1、化学是一门实用性很强的科学：
（2）意外事故的紧急处理方法：
（3）特殊化学药品的存放
①氧化剂和还原剂不能放一起；酸和碱不能 放一起。
②固体——广口瓶；液体——细口瓶；气体 ——集气瓶，密度大于空气正放，密度小 于空气倒放。
③遇光易分解的物质要放在棕色瓶中（如硝 酸、硝酸银、氯水）。
④盛装强碱性溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃 塞，而应该用橡皮塞或者软木塞。
课堂练习：
• 1、进行化学实验必须注意安全，下列操作不正确 的是（ CD ）
• A、不慎将酸溅入眼中，应立即用水冲洗，边洗 边眨眼；
• B、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量 水冲洗，然后涂上硼酸；
• C、燃着的酒精灯翻到，酒精洒到桌面上并且燃 烧，立即逃离现场
• D、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体 积的水，再在搅拌下漫漫加入浓硫酸
3、掌握正确的操作方法
（1）药品的取用
a、取用药品对应的仪器
3、掌握正确的操作方法
（1）药品的取用
b、药品取用的几个原则：
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一化学必修一1.化学课程的本质：化学已成为在______、______水平上研究物质的______、______、______、______、______和______的重要自然科学。
2.化学的特征是____________________。
3.近代化学发展的里程碑1.课本P7 《概括·整合》2的后一问；2.课本P8 《练习与活动》1,2.1.钠是一种____色的______（金属/非金属），能与水反应，反应的化学方程式为_____________________________________________。
2.①钠放置在空气中，会迅速氧化成______色的________（化学式______），并失去______（因此Na通常保存在__________里）；②Na在空气中燃烧生成______色的______。
试写出①②涉及到的化学方程式：______________________________；_________________________________。
3.可作为呼吸面具及潜水艇里氧气的来源的物质是________，它可以与水、二氧化碳反应生成O2，写出该反映的化学方程式：_______________________________；_______________________________。
4.氯气是一种化学性质_____（选填“稳定”或“活泼”）的________（填所属类别），在工业上，它是一种化工原料，大量用于制造______、_______和_______。
是_____色的，易于铁、铜、氢气反应，反应的化学方程式为：_____________________；____________________；_____________________。
5.氯气能与水反应，方程式为_______________________________________。
次氯酸遇到有色物质时，能破坏其中的_________，使其________，它还能_______,因此有______作用和______作用。
6.氯气还能与碱反应，试写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________________________________________________________________。
7.试写出次氯酸分解的化学方程式：________________________________。
8.漂白粉是______和______的混合物，是利用_____和______反应制得的，反应的化学方程式为：________________________________________________。
【练习】：1.课本P18 《概括·整合》的2；2.课本P18 《练习与活动》的1,2.1.物质的量也是一种物理量，单位是______（简称_____），符号为______。
2. 6.02×1023mol-1称为_______________，用_______(字母)表示。
3.物质的量（n）、阿伏伽德罗常数(N A)、微粒数(N)之间的关系是：_______________。
4.1mol的任何物质的质量，以克为单位时，在数值上都等于_____________。
单位物质的量的物质所具有的质量叫做________，常用单位是__________。
物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系是__________。
5.气体摩尔体积单位是______或______，物质的量（n）、气体体积（V）和气体摩尔体积（V m）之间的关系是__________。
（其中，气体摩尔体积约为_______）6.以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的量叫________,单位有________或________。
【练习】：课本P18 《练习与活动》的2,3,6金属钠的性质与应用一、钠的存在、制备、保存、用途。
1．存在：钠的化学性质很，在自然界中只能以态存在，如。
2．在实验室里金属钠是保存在中。
【探究】在实验室里金属钠是保存在煤油中的，请同学们想一想：（1）金属钠为什么可以保存在煤油中？（2）金属钠为什么要保存在煤油中？（3）取用钠时，为什么要用镊子，不能用手？（4）取用钠时，多余的钠能不能放回煤油中？（5）钠暴露在空气中最终会转化成什么？为什么？【观察思考】课本P9-P11实验现象结论（或化学方程式、氧化还原的分析情况）实验1 钠质地很，切开表层后的钠呈色，放在空气中后表面。
实验2 熔成、燃烧、色火焰、生成。
实验3 ①反应的剧烈程度。
②反应中钠的状态：在水面上、熔成、到处。
③反应中溶液温度的变化。
④反应中溶液颜色的变化。
可概括为、、、、。
【问题解决】1．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是（）4．钠与盐溶液的反应。
向一只盛有CuSO4的大烧杯中加入一小块金属钠，观察实验现象。
结论：钠加入盐的水溶液,首先和反应，生成的再和盐反应。
所以钠能从盐的水溶液中，把比它不活泼的金属置换出来。
【巩固练习】1．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠的强还原性2．2.3g金属钠溶于97.7g水中所得溶液的溶质质量分数是 ( ) A．2.3% B．4% C．略小于4% D．略大于4%3．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）A．熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊4．NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O==NaOH+H2 ↑,在该反应中的水是（）A．是氧化剂B．是还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂5．少量的金属钠长期放置在空气中，最终的产物是（）A．Na2CO3B．NaOH C．Na2O D．NaHCO36．下列叙述中不正确的是（）A．钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性B．若电解熔融的氯化钠，则钠离子被氧化成了钠原子C．由于钠很活泼，所以它能从溶液中置换金属活动顺序中钠后面的金属D．钠是电和热的良导体8．有关钠的叙述中正确的是（）A．可以把钠保存在煤油或四氯化碳里B．大量钠着火时，可以用水浇灭C．钠是一种很活泼的金属，原因是其原子最外层只有一个电子，在化学反应中易失去D．不能用手直接拿金属钠9．在烧杯中加水和苯（密度为0.88g/cm3）各50mL。
将一小粒金属钠（密度为0.97 g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动10．钠的下列用途与其化学性质无关的是（）A．制过氧化钠 B．原子反应堆的导热剂C．冶炼金属钛 D．制取贵重金属钽12．Na、Mg、Al各0.1mol，分别投入到1mol·L－1稀盐酸50ml，充分反应后，放出的氢气（）A．钠最多 B．铝最多 C．镁、铝一样多 D．三者一样多13．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（）A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化钠溶液氯气的性质四实验内容实验步骤实验内容实验现象解释或结论1 一、认识氯气的物理性质——颜色、气味、状态、溶解性、密度1.嗅闻氯气：方法——结论：2.观察氯气的颜色和状态：取一支装有氯气的注射器，仔细观察氯气的颜色、状态。
——结论：颜色、状态3．试验氯气在水中的溶解性用注射器抽取约50mL氯气观察颜色；抽取10mL蒸馏水，充分振荡，读出剩余氯气的体积。
氯气呈色，注射器中的氯气体积mL；剩余氯气mL。
推算：1体积水能够溶解体积氯气。
结论：氯气的溶解性。
4．推测氯气的密度氯气的相对分子质量是，空气的相对分子质量约为，在相同条件下，氯气比空气（填重或轻）。
标准状况下，它的密度约是（保留1位小数）。
实验步骤实验内容实验现象解释或结论2 二、氯水成分的探索①把注射器中的氯水注入一个试管里（注意：氯气仍留在注射器中），另取一试管倒入10mL蒸馏水，比较两个试管中液体的颜色。
小心嗅闻，如右图用手轻轻地在试管口扇动。
氯水呈色，氯水的气味，有气味。
结论：氯水中除了水分子，还有分子。
②氯气溶解于水，形成氯水，这一过程是否发生了化学反应呢？用玻璃棒蘸取氯水，滴在PH试纸上，观察PH试纸的颜色变化。
PH试纸呈现色。
结论：③用实验推测氯水的成分。
如图：从实验看到现象。
实验说明，氯气无漂白作用，而氯水有漂白作用，由此可以推测氯水中还存在另一种有漂白作用的物质，查阅有关资料，该物质的化学式④讨论：氯水中存在哪些成分？氯水中存在着、、、四种成分。
结论：在氯水中同时存在着两个化学反应，氯气跟水的正反应以及盐酸跟次氯酸的逆反应。
这种在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应叫做可逆反应。
在化学方程式里，用两个相反的箭头来表示可逆过程。
化学方程式可写成：3 三、氯气和氢氧化钠溶液反应用贮有剩余氯气的注射器抽取氢氧化钠溶液5～10mL，观察现象。
观察到的现象是：结论：氯气和氢氧化钠溶液化学方程式实验内容实验现象解释或结论4 二、氯气和金属单质反应①把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根粗铁丝上，另一端系上一段火柴梗。
点燃火柴，待火柴即将燃尽立即把细铁丝伸入盛有氯气的集气瓶里。
从实验看到现象。
结论：②讨论氯气与其他金属单质反应氯气与铜单质反应；氯气与钠单质反应；现象现象方程式方程式结论：5 三、氯气与非金属单质反应①点燃从导管中逸出的氢气，然后把导管伸入满盛氯气的集气瓶。
现象结论：②讨论氯气与其他非金属单质反应氯气与单质磷反应；现象结论：阅读教科书，小结氯气的性质。
序号氯气的性质反应方程式1 氯气与非金属单质反应2 氯气与金属单质反应3 氯气与水反应4 氯气与碱溶液反应1、配制200mL0.1mol／L的NaCl溶液，需NaCl的质量为多少克？( )2、欲配制1mol／L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体__ 。
②将称好氢氧化钠固体放入__中加_ __蒸馏水将其溶解，待_后，将溶液沿___移入__mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗_ _次，将冲洗液移入，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏__（低或高）。
④向容量瓶内加水至刻度线_ __时，改用小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该___。
⑤最后盖好瓶盖_ __，将配好的溶液移入___中并贴好标签3、计算1mol/L氯化钡溶液中各离子的浓度。