金属的防护
金属的腐蚀与防护知识点总结
第三单元金属的腐蚀与防护知能定位1.了解金属腐蚀的原因，能辨别金属发生腐蚀的类型。
2.了解金属电化学腐蚀的原因及反应原理。
3.了解金属防护的一般方法及金属的电化学防护的原理。
情景切入铁生锈的现象随处可见，为什么铁在潮湿的环境中容易生锈？采取什么措施可以防止铁生锈呢？自主研习一、金属的电化学腐蚀1.金属腐蚀(1)定义金属或合金与周围环境中的物质发生化学反应而腐蚀损耗的现象。
(2)实质金属失去电子被氧化。
(3)类型①化学腐蚀：指金属与其他物质直接接触发生氧化还原反应而引起的腐蚀。
腐蚀过程中无电流产生。
②电化学腐蚀：指不纯的金属或合金发生原电池反应，使较活泼的金属失去电子被氧化而引起的腐蚀。
2.电化学腐蚀(1)吸氧腐蚀：钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性时，氧气参加电极反应，发生吸氧腐蚀。
负极：2Fe=4e-+2Fe2+；正极：2H20+02+4e-==40H-；总反应：2Fe+02+2H20==2Fe(OH)2。
最终生成铁锈(主要成分为Fe203-xH20),反应如下：4Fe(OH)2+02+2H20==4Fe(OH)3；2Fe(OH)3==Fe203•xH20+(3-x)H20o(2)析氢腐蚀：金属表面的电解质溶液酸性较强，腐蚀过程中不断有H2放出。
负极：Fe=Fe2++2e-；正极：2H++2e-=H2f;总反应：Fe+2H+==Fe2++H2f。
二、金属的电化学防护1.金属的防护(1)本质：阻止金属发生氧化反应。
(2)方法①改变金属内部结构，如制成合金等。
②加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀等。
③电化学防护2.电化学防护（1）牺牲阳极的阴极保护法将被保护金属与比其更活泼的金属连接在一起，更活泼的金属作阳极（负极）被腐蚀，作为阴极（正极）的金属被保护。
（2）外加电流的阴极保护法（原理如图）课堂师生互动考例1（2009-北京卷，6）下列叙述不正确的是（）A..铁表面镀锌，铁作阳极B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e--==4OH-D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl--2e-==Cl2f解析：本题主要考查电化学知识，只要掌握原电池和电解的原理就能作答，A项中锌作阳极，B项锌作负极，铁被保护，C、D都是正确的。
金属材料的腐蚀与防护
金属材料的腐蚀与防护金属材料在使用过程中容易受到腐蚀的影响，从而降低其机械性能和寿命。
为了延长金属材料的使用寿命，保护措施是至关重要的。
本文将讨论金属材料腐蚀的原因和常见的防护方法。
一、金属材料腐蚀的原因金属材料腐蚀的原因主要包括化学腐蚀和电化学腐蚀两种。
1. 化学腐蚀化学腐蚀是指金属材料与大气中的氧、水、酸、碱等物质发生反应，导致金属表面发生变化。
常见的化学腐蚀有氧化腐蚀、酸性腐蚀和碱性腐蚀等。
氧化腐蚀是指金属与氧气反应生成金属氧化物的过程。
例如铁与氧气反应生成铁氧化物，即常见的铁锈现象。
在湿润环境下，氧化腐蚀速度更快。
酸性腐蚀是指金属与酸性溶液接触产生的化学反应。
常见的酸性腐蚀有硫酸腐蚀、盐酸腐蚀等。
酸性腐蚀可导致金属材料表面产生腐蚀坑。
碱性腐蚀是指金属与碱性溶液接触产生的化学反应。
常见的碱性腐蚀有氢氧化钠腐蚀、氢氧化钾腐蚀等。
碱性腐蚀会使金属表面发生腐蚀、变硬或变脆等。
2. 电化学腐蚀电化学腐蚀是指金属在电解质中发生的电化学反应导致腐蚀现象。
电化学腐蚀包括阳极腐蚀和阴极腐蚀。
阳极腐蚀是指金属作为阳极，在电化学反应中溶解生成阳离子。
金属表面因此变薄，甚至出现孔洞。
例如，铁的阳极腐蚀就是普遍的铁锈现象。
阴极腐蚀是指金属作为阴极，在电化学反应中受到硬币金属材料的腐蚀与防护电子供给，发生反应并生成金属阳离子的过程。
阴极腐蚀可导致金属表面发生凹陷或沉积物形成。
二、金属材料的防护方法金属材料的防护方法主要包括表面涂层、阳极保护和电化学防护等。
1. 表面涂层表面涂层是指在金属材料表面形成一层附着力强的保护层。
常见的表面涂层有油漆、镀层和涂覆层等。
这些涂层可以隔绝金属材料与环境介质的接触，从而减少腐蚀的发生。
2. 阳极保护阳极保护是通过在金属材料上施加电流，使其成为阴极从而抑制腐蚀的发生。
常用的阳极保护方法有热浸镀锌、电镀和阳极保护涂层等。
这些方法可在金属材料表面形成一层保护膜，提供额外的保护。
3. 电化学防护电化学防护是利用电化学原理减缓金属材料腐蚀的速率。
金属的腐蚀与防护
金属的腐蚀与防护大家好，今天我们要探讨的话题是金属的腐蚀问题以及如何有效地进行防护。
金属在我们的日常生活中无处不在，从建筑结构到家用电器，金属制品都扮演着重要的角色。
然而，金属也很容易受到腐蚀的影响，导致使用寿命缩短、外观破损等问题。
那么，究竟什么是金属腐蚀，腐蚀的原因是什么呢？接下来，让我们一起来深入了解。
金属腐蚀是什么？金属腐蚀是指金属与周围环境发生化学反应，造成金属表面逐渐损耗或形成新的物质的过程。
最常见的金属腐蚀形式是金属氧化，即金属表面与氧气发生反应，形成金属氧化物。
这种反应会导致金属失去原有的性能，产生锈蚀、褪色等现象。
金属腐蚀的原因金属腐蚀的原因主要包括以下几个方面：湿度：高湿度环境会加速金属腐蚀的速度，特别是在潮湿的气候条件下。
化学物质：空气中的氧气、二氧化硫等化学物质会促进金属腐蚀的发生。
电解质存在：金属表面存在电解质时，会形成电化学腐蚀，加速金属损耗。
如何进行金属防腐？针对金属腐蚀问题，我们可以采取一些措施进行有效的防护：涂层保护：通过表面涂层，如漆、油漆、镀层等，形成一层保护膜，隔绝金属与外界环境的接触，起到防腐作用。
金属镀层：将金属表面镀上一层其他金属或合金，形成复合材料，提高金属抗腐蚀性能。
防护涂料：选择具有防腐效果的防护涂料，如含锌涂料、环氧树脂涂料等，提高金属耐腐蚀性。
金属腐蚀是一个普遍存在的问题，但我们可以通过科学的方法进行有效防护。
通过对金属腐蚀原理的了解，选择合适的防护措施，可以延长金属制品的使用寿命，保持其良好的外观和性能。
让我们一起关注金属腐蚀问题，为保护环境、延长金属产品的使用寿命而共同努力。
希望本文对您有所帮助，谢谢阅读！。
金属的腐蚀与防护
金属的腐蚀与防护金属在我们的日常生活中无处不在，我们使用金属制成的物品，例如汽车、建筑物、家具等。
然而，金属经常会遭受腐蚀，这会导致它们的性能下降甚至失效。
为了保护金属，我们需要了解腐蚀的原因和预防方法。
1.什么是金属腐蚀？金属腐蚀是指金属在与环境中的化学物质接触时发生的氧化反应。
这种反应会导致金属表面的腐蚀物产生，使金属变得破损、变脆，并最终造成金属的失效。
2.腐蚀的原因金属腐蚀有多种原因，其中最常见的是氧气和水的存在。
当金属与氧气和水分子接触时，氧气将与金属发生氧化反应，形成金属氧化物，同时水分子中的离子也参与到化学反应中，加速金属的腐蚀过程。
除了氧气和水的影响，其他因素如酸、盐等也会对金属腐蚀起促进作用。
例如，当金属暴露在盐水中时，盐中的离子会加速金属的腐蚀速度，使金属更容易被腐蚀。
3.金属腐蚀的危害金属腐蚀不仅仅影响了金属的外观，还会对金属的性能和使用寿命造成不可逆的损害。
例如，腐蚀可能导致金属的力学性能下降，如强度、韧性和硬度的减弱。
腐蚀还会导致金属的电导率降低，对电气设备的性能产生不利影响。
金属腐蚀还可能引发环境问题。
一些金属腐蚀产物可能对生态系统和人体健康造成危害。
因此，金属腐蚀的防护显得尤为重要。
4.金属腐蚀的防护方法为了有效防止金属腐蚀，我们可以采取以下几种方法：4.1金属涂层金属涂层是一种常见的金属腐蚀防护方法。
涂层作为一层保护层覆盖在金属表面，可以阻断金属与环境中物质的接触，减缓金属腐蚀的进程。
常见的金属涂层包括涂漆、涂蜡和镀层等。
4.2阳极保护阳极保护是一种利用金属之间的电化学原理来防止金属腐蚀的方法。
通过在金属表面放置一个更容易被腐蚀的金属，将其作为阳极，并将被保护的金属作为阴极，以形成一个电池系统，从而减缓金属的腐蚀速度。
4.3合金化合金化是通过将金属与其他元素或化合物进行混合，形成具有更好腐蚀抵抗性的金属。
通过改变金属的成分，可以改善其腐蚀性能，延长金属的使用寿命。
金属的腐蚀与防护
化学腐蚀
在外界环境中的水蒸气、酸碱等物质影响下，金属表面发生氧化还原反应，形成氧化物或其他化合物。例如，当铁暴露于氧和水中时，会形成铁锈（Fe₂O₃·nH₂O），这是一种典型的化学腐蚀现象。
电化学腐蚀
在一定条件下，例如在电解质溶液中，不同电位造成的电流分布变化，会导致金属表面上出现阳极区和阴极区。在阳极区，金属发生氧化反应而溶解，释放出电子；在阴极区，则发生还原反应，这一过程是通过离子在溶液中传递形成闭合回路，从而加剧了金属的整体损失。
三、影响金属腐蚀因素
影响木材及其抗风雨能力的重要因素有很多，包括：
环境湿度
高湿度会加速空气中的氧气、水分与金属的接触，加快氧化反应。因此，在潮湿环境下，金属更易受到腐蚀。
温度
氧化反应通常随着温度升高而境下金属更容易发生严重腐蚀。
pH值
环境中的酸碱程度直接影响着局部区域的电极电位。不同pH值下的介质对不同类型的金属具有不同程度的侵害。例如，低pH值（酸性环境）往往对铁等铸铁材料具有较强的侵袭性。
电化学腐蚀
电化学腐蚀是由于电流在金属表面产生的不均匀分布而导致的。比如，当金属与不同电位的金属连接时，低电位部分会被加速腐蚀。
生物腐蚀
这种腐蚀是由微生物造成的，尤其是在水体中生活的微生物，会通过其代谢过程改变周围环境，从而促进了金属的腐蚀过程。生物膜或污垢层常常在这种情况下形成，进一步加速了腐蚀。
二、金属腐蚀机制
金属的腐蚀与防护
金属腐蚀是指金属在环境的作用下，发生化学或电化学反应，导致其物理和化学性能劣化的过程。腐蚀不仅削弱了金属材料的强度、韧性，还可能引发结构失效，造成巨大的经济损失和安全隐患。因此，了解金属腐蚀的原理和机制，以及实施有效的防护措施，对于延长金属构件的使用寿命，提高工程安全性具有重要意义。
2024版金属的腐蚀和防护ppt课件
100%
电化学腐蚀
金属与电解质溶液发生电化学反应， 形成原电池。阳极发生氧化反应， 金属溶解；阴极发生还原反应，物 质得到电子。
80%
局部腐蚀
金属在特定部位发生腐蚀，如点蚀、 缝隙腐蚀、应力腐蚀等。
02
金属腐蚀类型及特点
均匀腐蚀
定义
均匀腐蚀是指金属表面各处的 腐蚀速率相近，导致金属表面 均匀减薄的现象。
介绍涂层保护、阳极保护、改变环境介质等 方法。
不锈钢的腐蚀与防护
不锈钢的腐蚀类型
包括点蚀、缝隙腐蚀、应力腐蚀等。
不锈钢腐蚀的影响因素
包括不锈钢成分、环境介质、温度等。
不锈钢的腐蚀机理
阐述不锈钢在特定环境中的腐蚀过程及其原 理。
不锈钢腐蚀的防护措施
介绍选用合适的不锈钢材料、控制环境介质、 阴极保护等方法。
特点
腐蚀速率较慢，易于预测和控 制；对金属材料的强度影响较 小。
实例
钢铁在大气中的生锈01
02
03
04
点蚀定义
点蚀是一种集中在金属表面很 小区域范围内，并深入到金属 内部的腐蚀形态。
点蚀特点
具有隐蔽性和突发性，难以预 测和控制；对金属材料的强度 和耐久性影响较大。
实例
铜和铁在海水中相互接触时，铁作为 阳极被加速腐蚀，而铜作为阴极被保 护。
特点
一种金属的腐蚀速率加快，另一种金 属的腐蚀速率减慢；电偶腐蚀的严重 程度取决于两种金属的电位差和电解 质溶液的性质。
晶间腐蚀与选择性腐蚀
晶间腐蚀定义
晶间腐蚀是沿着金属晶粒边界发生的局部腐蚀现 象，通常不引起金属表面的明显变化，但会严重 降低金属的强度和韧性。
实验步骤 准备金属试样→现场悬挂→定期观察记录腐蚀情 况→取回试样进行清洗和称重→计算腐蚀速率。
金属的保护方法高中
金属的保护方法高中
金属的防护
（1）阴极保护也就是在介质中插入对电极（阳极），将被保护的金属作为阴极，通过外电路提供电源的方式，通过电源给被保护的金属提供电子，对金属进行保护。
这里的关键之处在于：如何使用阳极材料。
因为阳极材料在电化学反应中工作电位高，常规材料难以承受。
（2）牺牲阳极技术在这种技术中，直接将更活泼的金属插入到跟金属工作的同一腐蚀介质中，然后用导线将两种金属相连，这样可以实现电子从更活泼的金属一侧转移到被保护的金属一侧。
导致更活泼的金属的腐蚀加剧，而削减了另一个金属的腐蚀。
（3）阳极保护技术阳极保护法的基本原理也可以从电位-pH图中加以介绍。
在电位-pH中，我们知道只要将电极电位和pH值调整到图中的右上角区域，那么金属铁的稳定的腐蚀产物（三氧化二铁）就可以牢牢粘附在电极的表面，进而实现对金属的保护作用。
考点20金属的腐蚀与防护(核心考点)
考点20 金属的腐蚀与防护(核心考点精讲精练)一、3年真题考点分布二、命题规律及备考策略【命题规律】金属的腐蚀与防护，是电化学的重要组成部分，从近三年高考试题来看，虽然考查力度没有新型电源和电解应用频率高，但作为考点知识轮换，在近几年的考题中时有出现。
【备考策略】复习时应特别关注两种电化学防腐(牺牲阳极的阴极保护法外、外加电流的阴极保护法)。
【命题预测】预测2024年高考将会金属的腐蚀与防护为切入口，考查电解原理在实际生产中的应用，应加以关注。
1．金属腐蚀的本质金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应。
2．金属腐蚀的类型(1)化学腐蚀与电化学腐蚀(2)以钢铁的腐蚀为例进行分析：正确判断“介质”溶液的酸碱性是分析析氢腐蚀和吸氧腐蚀的关键。
潮湿的空气、酸性很弱或中性溶液发生吸氧腐蚀；NH4Cl溶液、稀H2SO4等酸性溶液发生析氢腐蚀。
2．判断金属腐蚀快慢的规律(1)对同一电解质溶液来说，腐蚀速率的快慢：电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。
(2)对同一金属来说，在不同溶液中腐蚀速率的快慢：强电解质溶液中>弱电解质溶液中>非电解质溶液中。
(3)活动性不同的两种金属，活动性差别越大，腐蚀速率越快。
(4)对同一种电解质溶液来说，电解质浓度越大，金属腐蚀越快。
(1)金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程( )(2)纯银质物品久置表面变暗，是银发生吸氧腐蚀的结果( )(3)Al、Fe、Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物( )(4)钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe－3e－==Fe3＋( )(5)所有金属纯度越大，越不易被腐蚀( )(6)黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿( )(7)生铁比纯铁容易生锈( )(8)在潮湿空气中，钢铁表面形成水膜，金属发生的一定是吸氧腐蚀( )(9)铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性( )(10)电镀时，钢管作阳极，锌棒作阴极( )(11)镀锌的目的是在钢管表面形成Fe—Zn合金，增强钢管的耐腐蚀能力( )(12)钢管镀锌过程中，阴极的电极反应式为Zn2++2e=Zn( )答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√ (7)√(8)× (9)√(10)×(11)×(12)√例1 某同学进行下列实验取一块打磨过的生铁片，在其表面滴一滴含酚酞和K 3[Fe(CN)6]的食盐水放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”，其边缘为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈下列说法不合理的是( ) A ．生铁片发生吸氧腐蚀B ．中心区的电极反应式为Fe －2e －===Fe 2＋C ．边缘处的电极反应式为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －D ．交界处发生的反应为4Fe 2＋＋O 2＋10H 2O===4Fe(OH)3＋8H ＋【答案】D【解析】生铁片边缘处为红色，说明生成了OH －，O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －，生铁片发生吸氧腐蚀，故A 、C 两项合理；根据实验现象，中心区域为蓝色，说明生成了Fe 2＋，Fe －2e －===Fe 2＋，故B 项合理；在两色环交界处出现铁锈，是因为生成的氢氧化亚铁被氧气氧化成了氢氧化铁，不是4Fe 2＋＋O 2＋10H 2O===4Fe(OH)3＋8H ＋，故D 项不合理。
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5金属防腐常用的方法有:
A.覆盖油漆 B.覆盖塑料 C.电镀金属 D.电化学保护法 E.制
成不锈钢
请为以下钢铁制品选择一种适当的防止生锈的方法(填写字母):
(1)邮筒
;
(2)手术刀
;
(3)海水中的钢闸门
;
(4)电线
;
(5)自行车的钢圈
。
用途 菜刀 楼梯扶手或阳台护栏 水桶 航海轮船 水闸 吊车塔架 房门窗框
选用材料或保护方法
知识点1 知识点2 知识点3
解析:菜刀接触水分较多,且要求机械强度大,清洁卫生等,选不锈 钢;楼梯扶手、阳台护栏等要求安全美观,经济实惠,可选镀铬铁管; 水桶处于潮湿环境,且摩擦碰撞较多,可选镀锌铁皮;航海轮船则采 用镶嵌锌块法保护,效果良好;水闸位置固定宜采用外加电流的阴 极保护法;吊车塔架只求坚固防锈且经济,故涂漆保护就可以;房门 窗框从轻便美观考虑,可选用铝合金材料。
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4下列材料保护的措施中不正确的是( ) A.将搪瓷杯脱瓷的部位用醇酸油漆涂严实,防止杯子被腐蚀 B.将自行车的铁链条涂上植物油,防止链条被腐蚀 C.将埋在地下的钢制水管缠上废铜丝,防止水管被腐蚀 D.将待埋在地下的木头桩先用火将表面烧焦,防止木材腐烂 解析:铁和铜在电解质溶液里构成原电池,铁为负极,铜为正极,加快 铁的腐蚀。 答案:C
一二
2.在金属表面覆盖保护层 在金属表面覆盖致密的保护层,从而使金属制品与周围介质隔离, 这是一种普遍采用的防护方法。以钢铁制品的防护为例,根据保护 层成分的不同,可分为如下几种: (1)金属的氧化处理。 将钢铁制品表面氧化形成致密的氧化膜。 (2)加非金属材料涂层。 用非金属材料如油漆、塑料、搪瓷、矿物性油脂等涂覆在金属 表面上形成保护层,称为非金属材料涂层,也可达到防腐蚀的目的。 (3)金属保护层。 它是以一种金属镀在被保护的另一种金属制品表面上所形成的 保护镀层。
一二
二、合理选择防止金属腐蚀的方法
防止金属腐蚀的方法很多,不同的方法,使用条件不同,防护效果 不同,费用也有差异。
方法
防腐效果
价格
镀塑
差
便宜
涂油漆
一般
便宜
镀锡
好
中等
镀铬
好
昂贵
镀锌
很好
中等
使用不锈钢
很好
昂贵
铁器件烤蓝
好
中等
一二
选择防护方法时,一般需要考虑以下几个问题: (1)金属制品的使用期限。如果是短期使用,不需采用昂贵的防护 方法。 (2)金属制品的使用环境。不同的环境造成金属腐蚀的因素、金 属发生腐蚀的快慢不同,使用的防护方法也不同。 (3)对金属制品外观的要求。
金属的防护
2020/9/24
1.能记住金属防护的常用方法。 2.能说出防止金属腐蚀的重要意义。
一二三
一、影响金属腐蚀的因素 (1)金属的性质:金属越活泼,越易被腐蚀。若金属中能导电的杂 质不如该金属活泼,则容易形成原电池而使金属发生电化学腐蚀。 (2)介质的影响:金属在潮湿的空气中、接触腐蚀性气体或电解质 溶液,都容易被腐蚀。 (3)温度的影响:温度越高,腐蚀速率越快。
答案:① ④ ② ⑥ ⑦ ⑤ ③
知识点1 知识点2 知识点3
点拨金属腐蚀的防护措施如下表。
原理
方法
适用对象
包覆塑料层
工具或车把
使氧化剂与 防化学 金属隔离 腐蚀
涂油漆 涂矿物油 电镀
户外铁制设备 机械运转部分 精密仪器或设备
改变金属 内部结构
制成不锈钢
精密仪器或设备
防电化 牺牲锌块
牺牲锌保护铁 大型闸门和舰船
一二
3.电化学保护法 电化学保护法是根据电化学原理,对金属设备采取措施,使之成为 原电池的正极或电解池中的阴极,从而防止或减轻金属腐蚀的方法。 (1)牺牲阳极保护法。 牺牲阳极保护法是用比被保护金属活泼的金属或合金作阳极(原 电池中的负极),固定在被保护金属上,形成腐蚀电池,被保护金属作 正极而得到保护。 (2)外加电流的阴极保护法。 将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极,使被保护的 金属作为阴极,在外加直流电的作用下使阴极得到保护。
知识点1 知识点2 知识点3
知识点 2
金属腐蚀的快慢比较
【例题2】 下图中a为生铁,A、B两个烧杯中为海水,C烧杯中为1 mol·L-1的稀硫酸。
(1)C中Cu极的电极反应式为 。
(2)B中Zn极的电极反应式为 。
Fe极附近溶液的pH
(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)A、B、C中铁被腐蚀由快到慢的顺序是 。
一二三
三、金属的防护方法
—加保护层:如涂油漆、包塑料层、搪瓷、电镀等
—电化学法:在被保护的金属上连接一种更易
金属的防护
失电子的金属
—改变金属内部结构:如将钢铁制成不锈钢
一二三
金属的防护措施必须针对金属腐蚀的条件来设计,你知道防止金 属发生化学腐蚀和电化学腐蚀的原理吗?
提示:防止金属发生化学腐蚀的原理是使金属处于无氧化剂或不 能与氧化剂接触的环境中,或改变金属内部结构使其不与氧化剂反 应。防止电化学腐蚀原理是使金属不能形成原电池,或使金属成为 原电池的正极。
知识点 3 金属防腐方法的选择
【例题3】 日常生产、生活中用到许多金属制品,从实用和美观角 度考虑选择下列合适的金属材料或保护(防腐蚀)方法,将序号填入 下表相应空格中。
①不锈钢 ②镀锌铁皮 ③铝合金 ④镀铬铁管 ⑤涂漆 ⑥ 镶嵌锌块 ⑦与直流电源负极相连(阴极保护法)
知识点1 知识点2 知识点3
在新疆吐鲁番和海南省两地,哪个地区的铁制品生锈相对慢一些? 为什么?
提示:新疆吐鲁番地区,因为该地区相对干燥,水分稀少;而海南省 潮湿多雨,温度高,易发生电化学腐蚀。
一二三
二、金属腐蚀防护的原理 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子变成阳离子。越活泼的金 属,越容易被腐蚀。所以,在要防护的金属上连接一种比该金属更 容易失去电子的金属或合金就可以达到保护金属的目的。
解析:牺牲阳极的阴极保护法需要连接比铁活泼的金属,A项错误; 钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀,B项正确;原电池的负极反应 式为Fe-2e- Fe2+,C项错误;外加电流保护法中钢铁与直流电源
的负极连接,D项错误。
答案:B
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2下列各种方法中:①金属表面涂抹油漆;②改变金属内部结构;③保 持金属表面清洁干燥;④在金属表面进行电镀;⑤使金属表面形成 致密的氧化物薄膜。其中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是 () A.①②③④ B.①③④⑤ C.①②④⑤ D.①②③④⑤ 化剂间形成隔离的选项①④⑤,保持金属表面 干燥的选项③,均为有效的金属防护方法。 答案:D
学腐蚀 与外接电源负极相连 铁作阴极被保护 大型水上设施
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1钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀,下列说法正确的是
()
A.钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀 B.原电池的正极反应式为 O2+2H2O+4eC.原电池的负极反应式为 Fe-3e- Fe3+
4OH-
D.钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀
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3下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( ) A.钢管与铜块连接,钢管可被保护 B.铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀 C.钢管与铜管露天堆放在一起,钢管不易被腐蚀 D.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是 Fe-3e- Fe3+ 解析:钢管与铜块连接,在潮湿空气中形成原电池,钢管为原电池的 负极,加速了钢管的腐蚀,A项错误;铁遇冷浓硝酸表面钝化,形成了 一层致密的氧化物保护膜,可保护内部不被腐蚀,B项正确;钢管与铜 管露天堆放在一起,潮湿的空气作为电解质溶液,铜管为正极、钢 管为负极,发生电化学腐蚀,加速了钢管的腐蚀,C项错误;钢铁发生 析氢腐蚀时,负极反应是Fe-2e- Fe2+,D项错误。 答案:B
知识点1 知识点2 知识点3
解析:B、C装置为原电池,在原电池中,活泼金属作负极,故B中Fe 作正极被保护,C中Fe作负极被腐蚀。
答案:(1)2H++2e- H2↑ (2)Zn-2e- Zn2+ 增大 (3)C>A>B
点拨金属腐蚀的快慢和所处环境有关,也和与之相连的金属的活 动性有关。
知识点1 知识点2 知识点3
一二
一、金属的防护 金属防护的基本思路是防止金属与周围的气体或液体直接接触; 防止金属与环境形成原电池。 由于金属的腐蚀给生产和生活带来严重的损失,必须采取一定的 措施防止金属腐蚀,常用的防护方法如下。 1.改变金属的内部组织结构 例如,把铬、镍等金属加入普通钢中制成不锈钢,就大大增强了钢 铁的抗腐蚀能力。
知识点1
知识点2
知识点3
知识点 1
金属的防护
【例题1】 下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是 ( ) A.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用 B.当镀锌铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用 C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的 阴极保护法 D.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受 腐蚀 解析:A项,锡不如铁活泼,若镀层破损则形成原电池后铁被腐蚀;B 项,镀锌铁制品则相反,镀层破损后仍能对铁起保护作用。 答案:A