中考典型酸碱盐实验题推断题计算题

现象a 现象b 滴加过量BaCl 2溶液加入足量稀硫酸滤液中考典型酸碱盐实验题、推断题、计算题 1（4分）今有①肥皂水 ②食盐水 ③杨梅汁 ④白糖水 ⑤蒸馏水五种液体，根据你的生活经验判断，其中pH ＜7的是 pH ＞7的是 （填序号）。

2.（4分）现有一包白色粉末，其中含有CuSO 4、BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：

（I ）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；

（II ）取少量（I ）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。（提示：BaCO 3难溶于水；Na 2CO 3的水溶液呈碱性）

（1）该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？

（2）为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验？请写出简要的实验步骤。

3.（8分）在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl 2及Na 2CO 3溶液的反应，第二组学生进行BaCl 2及Na 2SO 4溶液的反应。实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是 和 。

化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。

【提出问题】滤液里除了NaCl 外，还有什么物质？

【提出猜想】猜想①： ； 猜想②：Na 2SO 4；

猜想③：Na 2CO 3； 猜想④：Na 2CO 3、Na 2SO 4

【实验探究】

若现象a 只有白色沉淀，则猜想 成立；若现象a 只有气泡产生，则猜想 可能成立；若现象b 产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想 成立，若沉淀全部不溶解，则猜想 成立。

4.（6分）右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，

溶液pH 随滴入溶液体积变化的曲线。

（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7

（填“大于”或“小于”或“等于”）。

（2）根据曲线判断，该反应是将 （填“氢

氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入 中，

理由是 。

28题图

（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质

为（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显色。

5. (6分)(1)阅读下面短文并回答有关问题：ww w.xk b1. co m

盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸及其它物质反应可以制得多种气体，其中一种气体的化学式是______。盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是_____。四氯化硅(SiO4)是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成H4SiO4和H20而产生白色烟雾，这一过程的化学方程式是______。

6.（8分）雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO2及氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的降水称为酸雨，请回答下列有关酸雨的问题：

（l）要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂（试纸）中宜取用

A．蓝色石蕊试纸B．紫色石蕊溶液C．无色酚酞试剂D．pH试纸

（2）已知CO2的饱和溶液常温下pH不小于5.6。通常空气中CO2的含量

大于SO2的含量，但人们反而将空气中的SO2认定为形成酸雨的主要原因

之一。有同学想通过如右图的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是

测定，只要出现的实验结果，就可认

定SO2溶于水有形成酸雨的可能。

（3）已知SO2及CO2有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（CaSO3）是

白色难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向一酸雨样品中滴加CaCl2,溶液本观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生。在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是

A SO2＋CaCl2＋H2O== CaSO3↓十2HCI

B．SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2O

C．Na2SO3＋CaCl2= CaSO3↓＋2NaCI

D．H2SO3＋2NaOH= Na2SO3＋2H2O

7. (6 分)某化学兴趣小组在实验室发现了

一瓶标签受到腐蚀(如右图所示液，他们对此产生了兴趣。

[提出问题]这瓶溶液究竟是什么?

经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种。为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：

(1)小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是______。

(2)小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是_______。

为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验。

[设计实验]

[实验结论]

(3) 该瓶五色溶液是_______。生成白色沉淀过程的化学方程式是_______。

[实验反思]

(4)小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的。小强的实验操作是______。经查阅资料得知上述五种盐里碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性，其余三种盐的溶液呈中性，请你再设计一种实验方法，确定该溶液究竟是哪种盐。简述实验操作和现象____________。

8.（7分）漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2] 和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是[Ca(ClO)2] ，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空气中发生反应Ca(ClO)2+ CO2+ H2O＝CaCO3↓+ 2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。

（1）漂白粉是一种（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）HClO在常温下分解，反应为2 HClO＝2HCl+ O2↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH （填“增大”或“减小”或“不变”）。

（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式。

（4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。

【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？

【猜想】

猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2；

猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为；

猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3。

【实验探究】限选

．．试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。