初中九年级下册科学第三章 物质的转化和元素的循环华师大版知识点练习

初中九年级下册科学第三章物质的转化和元素的循环华师大版知识点练习

第1题【单选题】

下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是( )

A、①②

B、②③

C、①③

D、①②③

【答案】：

【解析】：

第2题【单选题】

下列叙述中，不符合实验事实的是( )

A、在K2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中分别滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成

B、将SO3加入到滴有石蕊试液的蒸馏水中，溶液显红色

C、未密封保存的苛性钠遇盐酸有气体生成

D、将Fe(OH)3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色

【答案】：

【解析】：

第3题【单选题】

小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验，实验现象： A 试管溶液变红色， B 试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有( )

A、碳酸钠和硫酸

B、硫酸钠和盐酸

C、硫酸钠和硫酸

D、氯化钠和盐酸

【答案】：

【解析】：

第4题【单选题】

某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。则下列说法正确的是( )

A、滤出的固体中一定有银和铜，一定不含铁

B、滤出的固体中一定有银，可能含有铜和铁

C、滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜

D、滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜

【答案】：

【解析】：

第5题【单选题】

某元素M的氧化物化学式MO，向该氧化物中先加入一定量的水，再滴入无色酚酞，无色酚酞变成红色，则符合要求的元素M是( )

A、铜

B、钠

C、钙

D、硫

【答案】：

【解析】：

第6题【单选题】

小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是( )

A、HCl、NaOH、NaCl

B、KNO3、NaCl、FeCl3

C、NaOH、Na 2CO3、NaCl

D、CuSO4、H2SO4、NaCl

【答案】：

【解析】：

第7题【单选题】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

【解析】：

第8题【单选题】

A、碱

B、盐

C、金属单质

D、金属氧化物【答案】：

【解析】：

第9题【单选题】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

【解析】：

第10题【单选题】

芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的．硅及其氧化物能发

生如下反应：①Si+O2SiO2②SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑③SiO2+2C

Si+2CO↑ ④Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑

下列说法不正确的是( )

A、③属于置换反应

B、上述反应中生成了三种可燃性气体

C、硅不属于金属材料

D、Si和SiO2在一定条件下可以相互转化

【答案】：

【解析】：

第11题【单选题】

下列各组变化中，每个转化一定条件下均能一步实现的是( )

A、①②③④

B、①②④

C、①④

D、①③④

【答案】：

【解析】：

第12题【单选题】

下列说法中正确的是( )

A、空气中的氧气含量永远不变

B、空气中的氧气处于动态平衡

C、空气中氧气的含量越高越好

D、氧气有百利而无一害

【答案】：

【解析】：

第13题【填空题】

硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。利用石英砂（主要成分为SiO2）生产高纯硅（Si）的流程图如下（整个制备过程必须达到无水、无氧气）。据图回答下列问题。（提示：

Si+3HCl===SiHCl3+H2↑）

三氯硅烷（SiHCl3）是由______种元素组成的物质。

在H2和SiHCl3反应的过程中若混入O2 ，可能引起的后果是______。

以上生产高纯硅的流程中，可循环使用的物质是______。

【答案】：

【解析】：

第14题【填空题】

硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答：

常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硝酸，说明浓硝酸具有______性。

工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硫酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是______（填序号）。写出①中反应的化学方程式：______

①Cu+H2SO4（浓）→CuSO4

②Cu→CuO →CuSO4。

【答案】：

【解析】：

第15题【填空题】

右图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“一”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。

A物质是______(填化学式)。

C与E反应的基本类型是______。

从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中,能与B反应生成D的物质有______(填序号)。

①2类②3类③4类④5类

【答案】：无

【解析】：

第16题【填空题】

测定BaCl2·XH2O 中结晶水数目的过程如图所示：

样品用蒸馏水来溶解，写出此过程中电离方程式______。

在操作过滤、洗涤环节中，需要先后用稀硫酸和蒸馏水洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是______。

小金同学称量a 克样品，经过一系列的操作后称得最后 b 克沉淀，计算BaCl2·XH2O

中的X=______。（用ab 表示）

【答案】：

【解析】：

第17题【填空题】

自然界中的碳循环主要通过二氧化碳来进行，它主要可分为三种形式，第一种形式是通过绿色植物的______将大气中的二氧化碳和水合成碳水化合物（糖类）；第二种形式是通过植物、动物、人、细菌等生物的______生成二氧化碳并释放到大气中；第三种形式是煤、石油、天然气等燃料的燃烧生成二氧化碳并释放到大气中。

【答案】：

【解析】：

第18题【填空题】

某固体可能含有硝酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化铁、氯化钾中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液；②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生；③取②中所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．分析以上实验现象，原固体中一定有的是______，可能有的是______。

【答案】：

【解析】：

第19题【填空题】

把铁粉和硫粉以适当的质量比均匀混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒的一端接触混合物。这时部分混合物迅速变成红热状态，移开玻璃棒后，反应继续剧烈进行，混合物全部呈红热状态，冷却后得到黑色的固体化合物——硫化亚铁。

这一变化的化学方程式是______。

铁跟硫反应时是吸收热量还是放出热量？______。

用什么实验可以证实反应中铁已从游离态变成化合态______。

从理论上计算，为使铁粉和硫粉都能全部反应，两者最佳质量比应是______。

【答案】：

【解析】：

第20题【填空题】

自然界中氧的循环：大自然中氧气随着生物的______作用、燃料的______、及微生物的______作用而减少，但随着植物的______ 而增加，周而复始地进行循环。这就是自然界中的氧循环。

【答案】：

【解析】：

第21题【填空题】

A﹣J都是初中化学常见的物质．其中B、E、H、J是单质．其余均为化合物．气体C可用于灭火．它们相互间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．

请回答下列问题：

写出物质D、J的化学式：D______，J______.

“气体C→B”的转化过程，在自然界中称为作用．______

反应①的反应条件是______反应类型是______．

写出反应②的化学方程式：．______

若要实现“H红色固体J”的转化，物质I必领满足的条件是______．

【答案】：

【解析】：

第22题【实验探究题】

现有一份二氧化锰样品（含有杂质炭），为测定该样品中二氧化锰的质量分数，兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入某气体a，使杂质炭在加热条件下反应生成CO2 ，通过吸收气体来进行测定分析。

在使用图甲装置前应先检查气密性，操作是：先用夹子夹紧橡皮管，再往仪器①中加入足量水，使长颈漏斗下端内出现一段高于锥形瓶中的液面的液柱，当观察到的现象为______时，说明气密性良好。

甲装置制取a气体的化学方程式为______。

兴趣小组同学认为在装置②与③之间接入丙装置更加合理，若没有丙接入，则不能确定______，从而使测量值很可能偏小。

【答案】：

【解析】：

第23题【实验探究题】

某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验，探究工业炼铁的化学原理，试按要求填空：

硬质玻璃管中观察到的现象是______，写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式______。

实验中先通入一氧化碳的目的是______。

装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是______。

【答案】：无

【解析】：

第24题【实验探究题】

小明发现金属钠在二氧化碳中燃烧生成黑色颗粒和白色固体物质。经查证黑色颗粒成分是碳，但不清楚白色固体成分是什么，于是进行了如下探究：

【提出问题】白色固体的成分是什么?

【建立假设】猜想一：白色固体的成分是氧化钠。

猜想二：白色固体的成分是碳酸钠。

猜想三：白色固体的成分是氧化钠和碳酸钠的混合物。

猜想四：白色固体的成分是碳酸钙。

【进行实验】步骤一：取适量白色固体于烧杯中并加入适量水，固体全部溶解，形成无色溶液。

步骤二：往步骤一中生成的溶液中滴加氢氧化钙溶液，出现白色沉淀，继续滴加氢氧化钙溶液直至白色沉淀不再产生，将其过滤。

步骤三：用pH试纸检测步骤二中获得的滤液的pH，结果呈碱性。

【查阅资料】氧化钠和水反应生成氢氧化钠(化学方程式：Na2O+H2O=2NaOH)

结合学过的知识和上述信息，写出猜想四不成立的依据：______。

写出步骤三的具体操作______。

小明根据实验现象判断假设三成立。请分析小明的判断是否合理，并说明理由。______。

【答案】：

【解析】：

第25题【实验探究题】

有一包白色固体可能含Na2CO3、Na2SO4、KCl、Ba（NO3）2、NaOH中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：

Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图甲所示；

Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；

Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。

试回答下列问题：

BC段可观察到的现象、C→D段过程中杯中溶液的PH变化分别是______。

原白色固体中一定含有______。

D点时溶液中一定含有的溶质是______（填化学式）。

【答案】：

【解析】：