高中化学选修4期末试卷及解析(四套)人教版
人教版高中化学选修四第一学期期末考试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品福建师大附中2015-2016学年第一学期期末考试卷高二 化学（理科）（时间：90分钟 满分：100分）本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
请将Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，Ⅱ卷答案填写在答题卷上，在试卷上作答无效。
考试范围：《物质结构与性质》 、《化学反应原理》专题一。
可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷一、选择题（本题包括22小题，每题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是：①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧ 2．重水(D 2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A ．氘(D)原子核外有1个电子 B ．1H 与D 互称同位素C ．H 2O 与D 2O 互称同素异形体D ．1H 218O 与D 216O 的相对分子质量相同3．下列元素的电负性最大的是A ．Na B ．O C ． S D ．C 4．下列变化中，不需要破坏化学键的是A ．氨气液化B ．食盐熔融C ．HCl 溶于水D ．石油裂化 5.下列性质与氢键无关的是A.NH 3的熔、沸点比第ⅤA 族其他元素氢化物的熔、沸点高B.乙酸可以和水以任意比互溶C.常温下H 2O 为液态,而H 2S 为气态D.水分子高温下也很稳定 6.下列叙述正确的是A. 在晶体硅中，Si 原子与Si —Si 键数目比为1:2B. 分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键C. HF 、HCl 、HBr 、HI 四种物质的沸点依次升高D. 干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用属于同种类型7．已知N ≡N 键的键能是a kJ ﹒mol -1，H －H 键的键能是b kJ ﹒mol -1，N －H 键的键高二化学 第1页 共7页命题人：高二备课组 审核人：林英能是c kJ ﹒mol -1，则N 2(g) + 3 H 2(g) = 2 NH 3(g)的△H （单位：kJ ﹒mol -1）为 A ．3c –a-b B ．a+b-3c C ．a+3b-2c D ．a+3b-6c8．通常情况下，NCl 3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl 3的有关叙述正确的是 A ．分子中键角小于109.5。
人教版高中化学选修四第一学期期末质量检测卷高二化学答案.docx
唐玲出品高中化学学习材料 唐玲出品 景德镇市2015-2016学年第一学期期末检测卷答案 一、选择题（共48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A B D D D C C B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D D A C C B C D 二、填空题（共52分） 17、（8分）（1）①K=c 2(NH 3)·c(CO 2) ( 1’) ② BD ( 2’) ③减小 ( 1’) ④ > ( 1’)，> ( 1’) （2）2CO(g)＋SO 2(g)=== S(s)＋2CO 2(g) ΔH ＝－270 kJ ·mol －1 ( 2’) 18、（12分）（1）①原电池 ( 1’)，2H 2O ＋O 2＋4e －＝4OH － ( 1’) ②2H 2O ＋2Cl -=== === 2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ ( 2’) （2）① b ( 1’), b →a ( 1’) ② C 2H 5OH-12e －+3H 2O ＝12H ++2CO 2( 2’) （3）①2H 2O ＋2e －＝2OH －＋H 2↑ 或2H +＋2e －＝H 2↑ ( 1’) ②A( 1’)； 2H 2O-4e －＝4H +＋O 2↑,OH －在阳极放电，使水的电离平衡正向移动，c(H +)增大，SO 42-通过阴离子交换膜进入阳极，和H +结合成硫酸。
( 2’) 19、（11分）（1）500( 1’)，等于( 1’) （2）碱( 1’)，0.85 ( 2’) （3）偏高( 1’)，偏高( 1’) （4）① H +＋CO 32-＝HCO 3- ( 2’) ② c(Na +)>c(CO 32-)＝c(HCO 3-)>c(OH －)>c(H +) ( 2’) 20、（9分）(1) 碱( 1’), H 2O+A －OH －+HA ( 1’) (2) = ( 1’) (3) 大于 ( 1’) (4) ① 碱 ( 1’) ， H 2O+A 2－OH －+HA - ( 1’) ② BCD ( 2’) ③ <( 1’) 学校班级姓名 考号 ----------------------------装-------------------------------------------订-----------------------------------------------------线-----------------------------------------------通电21、（12分）(1) Cu2+、Fe2+、Fe3+ ( 2’) ；不能( 1’)，溶液pH＝9.6时， Cu2+也会沉淀。
人教版高中化学选修4综合测试卷(含答案解析版)
人教版高中化学选修4综合测试卷一、单选题(共15小题)1.已知：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝a kJ·mol －12C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－220 kJ·mol －1H—H 、O===O 和O—H 键的键能分别为436 kJ·mol －1、496 kJ·mol －1和462 kJ·mol －1，则a 为( )A ． －332B ． －118C ． ＋350D ． ＋1302.已知稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，由此判断下列热化学方程式书写正确的是( )A ． KOH(aq)＋12H 2SO 4(浓)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 B ．12Ba(OH)2(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12BaSO 4(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 C ． HCN(aq)＋KOH(aq)=== KCN(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1D ． HCl(aq)＋NaOH(aq)=== NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －13.如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH 下的溶解度(S )，下列说法正确的是( )A ． pH ＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe 3＋B ． 若Ni(NO 3)2溶液中含有少量的Co 2＋杂质，可通过调节溶液pH 的方法除去C ． 若要分离溶液中的Fe 3＋和Cu 2＋，可调节溶液的pH 为4D ． 若向含有Cu 2＋和Ni 2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀4.反应CO （g ）+H 2O （g ）H 2（g ）+CO 2（g ） ΔH ＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是（ ）A ． 升高温度B ． 减小压强C ． 加入COD．加入催化剂5.在约100 ℃的温度下，NaCl稀溶液中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，下列说法中正确的是()A．该NaCl溶液显酸性B．该NaCl溶液显碱性C．该NaCl溶液中K w＝1×10－14D．该NaCl溶液中K w＝1×10－126.已知K2HPO4溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡HPO42−＋H2O H3O＋＋PO43−，欲使溶液中c(HPO42−)、c(PO43−)、c(H3O＋)三种离子浓度均减少，可采用的方法是()A．加水B．加热C．加消石灰D．加AgNO37.已知：T℃时，2H(g)＋Y(g)2I(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。
人教版高中化学选修四期末考试化学选修试卷.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理南师附中江宁分校2013－2014学年度第一学期高二年级期末考试化学(选修)试卷(本卷满分100分，考试时间100分钟)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的碳与CO2反应D．甲烷气体在O2中的燃烧反应2．对于可逆反应2NO2N2O4，下列状态一定是平衡状态的是A．N2O4和NO2的分子数之比为1∶2B．N2O4和NO2的浓度相等C．体系中各组分的浓度不再变化D．单位时间有1mol N2O4转变为NO2的同时，有1 mol NO2转变为N2O43．下列事实中，能用勒沙特列原理来解释的是A．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深B．久置的氯水变成了稀盐酸C．在FeCl3溶液中加入铁粉防止氧化变质D．加入催化剂有利于SO2与O2反应制SO34．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；△H＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，K W不变B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)降低C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，pH不变5．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH４+浓度最大的是A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．CH3COONH4 D．NH4HSO46．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，①若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；②若将合金于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；③若将该合金作阳极，用X盐溶液作电解质溶液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，在阴极上只析出X。
这四种金属活动性顺序是A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞XC．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W7．如图所示，反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0，在不同温度、不同压强（p 1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为A．B．C．D．8．如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是A．石墨和金刚石的转化是物理变化B．1mol石墨的总能量比1 mol金刚石的总能量大1.9 kJC．金刚石的稳定性强于石墨D．C(s、石墨)== C(s、金刚石) △H= +1.9 kJ•mol-19．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是A．电解时可以精铜为阳极，以CuSO4溶液为电解液B．电解时阴极发生还原反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu －2e—=Cu2+D．电解结束后，电解质溶液的浓度保持不变10．室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气一样多二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题有一个或两个选项符合题意。
人教版高中化学选修四第一学期高二年级化学学科期末考试卷
第一学期高二年级化学学科期末考试卷考试时间：90 满分：100分各位同学请注意：1、在答题卡和答题纸上务必写上班级、分层班级、姓名和学号。
2、选择题答案涂在答题卡上，其余答案写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、Na-23、C-12、Cl-35.5、Fe-56一、选择题(本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分)1、下列各组微粒间互为同位素的一组是A．23592U和23892U B．H2O和D2O C．金刚石和石墨D．4019K和4020Ca2、量取20.50mL溶液，为了使实验数据更加精确，应使用的仪器是A．20mL滴定管B．10mL量筒C．50mL量筒D．25mL滴定管3、金属原子一般具有的结构特点是A．有金属光泽，能导电，有延展性B．核外电子个数少，容易失去C．熔点和沸点较低D．最外层电子个数少，容易失去4、下列关于铁和铝的性质叙述错误的是A．补血剂中含有+2价铁元素B．铝比铁耐腐蚀，说明铝比铁稳定C．铝粉和氧化铁的混合物叫铝热剂D．人体内如铝元素摄入量过多易患老年痴呆症5、下列各组中的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4B．离子半径：Al3+＞Mg2+ ＞F－C．热稳定性：HCl>H2S>PH3D．碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)26、用化学用语表达下列微粒，错误的是A ．氟离子的结构示意图：B．氮分子的电子式：N NC．水分子的电子式：H+[O]2-H+D．C-14原子：146C7、在碳酸钠溶液中，c(Na+)与c(CO32—)的关系是A ．c(Na+)︰c(CO32—)=1︰1 B．c(Na+)︰c(CO32—)>2︰1C．c(Na+)︰c(CO32—)=2︰1 D．c(Na+)︰c(CO32—)<2︰18、常温下铝具有较强的抗腐蚀性，主要原因是A．铝不活泼B．铝与氧气在常温下不反应C．常温下铝表面能形成一层致密的氧化物薄膜D．铝单质既可与强酸作用，又可与强碱溶液反应9、下列物质的水溶液呈碱性的是A．FeCl3B．CH3COONa C．KNO3D．Al2(SO4)310、测定1mol气体体积时，造成误差的原因有很多。
高中化学选修4试题及答案
高中化学选修4试题及答案电化学是高中化学选修四的重点学习内容，知识点你都掌握了多少呢？接下来店铺为你整理了高中化学选修四试题及答案，一起来看看吧。
高中化学选修四试题高中化学选修四试题答案一、选择题(每小题3分，共54分)1.解析：该装置的左边是燃料电池，右边是电解池。
a极为正极，发生还原反应;Cu极与电池正极连接，故为阳极;当铜片溶解了12.8 g 时，失去了电子12.8 g÷64 g/mol×2=0.4 mol，于是a极上O2得到电子也是0.4 mol，则消耗O2的物质的量是0.1 mol，在标准状况下的体积为2.24 L。
答案：D2.解析：铁锅表面的油污用水刷洗掉后，铁直接与空气接触，而且铁锅刷洗后，表面有水，极易生锈;铁刀用凡士林涂抹后，使Fe与空气隔绝，可以减缓其生锈;铁器接触水，或在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀而生锈。
答案：B3.解析：图中左边装置是以Zn、Cu为电极的原电池装置，该电池中，Zn极为负极，Cu极为正极，而右边为电解池，根据连接情况可以推知，X为阳极，发生氧化反应，Y为阴极，发生还原反应，两极的电极反应式分别为X：4OH--4e-===2H2O+O2↑，Y：2H++2e-===H2↑，从而可得出答案应为A。
答案：A4.解析：A项，当银的化合物又变成单质银时可以变光亮。
B项，锌比铁活泼，所以镀层破损后仍与铁构成原电池做负极，铁被保护。
C 项，不锈钢不生锈是因为内部结构原因而具有强的耐腐蚀能力。
D项，要使地下输油钢管不生锈，应该与外加电源的负极相连。
答案：A5.解析：由电池总反应可知，Li失电子，做电池的负极，石墨做电池的正极，故B选项不正确;Li为碱金属，易与水发生反应：2Li+2H2O===2LiOH+H2↑，故A选项不正确;电池工作过程中，SOCl2被还原为S，故C选项不正确;由电池总反应式知，8 mol Li参与反应，可提供8 mol e-，同时在正极析出2 mol S，故本题正确选项为D。
人教版高中化学选修四-第一学期期末试题高二化学(理科).docx
高中化学学习材料唐玲出品2015－2016学年度第一学期期末试题高二化学（理科）1.据人民网2001年9月4日报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：激光↑+↑222222O H TiO O H 。
有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④氢气是一级能源。
其中叙述正确的是A ．①②B ．②③C ．③④D ．①②③④讲评知识点及价值：本题主要考查了海水制氢，了解能源分类、温室效应抓住题干信息结合相关知识分析是解答的关键，题目难度不大。
解题技巧和方法：①把太阳光变成激光用于分解海水制氢，太阳光提供能量，所以，水分解反应是吸热反应，故①错误；②甲醇是重要的化工原料，也可作燃料，可减少二氧化碳的排放，同时储存能源，可改善生存条件，故②正确；；③温室效应产生的原因是二氧化碳的增多，使用氢气作燃料能减少二氧化碳的含量，有助于控制温室效应，故③正确；④自然界中没有现存的氢气，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，说明氢气为二级能源，故④错。
所以正确答案为B 。
2. 下列有关物质性质的比较，错误．．的是 A ．溶解度：小苏打 < 苏打 B ．密度：溴乙烷 > 水C ．硬度：晶体硅 < 金刚石D ．碳碳键键长：乙烯 > 苯讲评知识点及价值：考查有关物质性质的比较的正误判断的知识。
解题技巧和方法：3.N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AB．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AC．过氧化钠与CO2反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A讲评知识点及价值：本题考查阿伏伽德罗常数及计算，为高频考点，把握物质中的化学键、物料守恒、盐类水解、氧化还原反应中转移电子计算等为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，综合性较强，题目难度中等．解题技巧和方法：A中NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和小于0.1NA，水解产生的碳酸分子中也含C 原子，故A错误；B中产生的氯气小于0.15mol，所以转移的电子数小于0.3N A；C中0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A，正确；D．NO与O2生成的NO2会有一部分转化为N2O4，所以产物的分子数小于2N A4.的同分异构体中，含有苯环且苯环上的一氯取代物只有一种的结构共有(不考虑立体异构)A．2种B．3种C．4种D．5种讲评知识点及价值：本题主要考查的是一氯代物的同分异构体的判断，难度不大．解题技巧和方法：符合条件同分异构体有：、、，C项正确。
人教版高中化学选修四期末试卷
人教版高中化学选修四期末试卷高中化学研究材料XXXxxxxxxxx期末试卷——高二化学试题满分100分，时间90分钟，2016年1月一、选择题（每题只有一个选项符合要求，每题2分，共50分）1.下列离子方程式中正确的是（）A。
Ba（OH）2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba＋OH ＋H＋SO4＝BaSO4↓＋H2OB。
钠与硫酸铜溶液反应：Cu2＋＋2Na＝2Na＋Cu↓＋SO42－C。
用食醋检验水垢中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H＝Ca＋CO2↑＋H2OD。
KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I＋H2O2＋2H＝2H2O＋I22.25℃时，水的电离达到平衡：H2O＝H＋＋OH－，下列叙述正确的是（）A。
向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B。
向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C。
向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c （H）降低D。
将水加热，Kw增大，pH不变3.下列各组物质的分类正确的是（）A。
同位素：H、D、TB。
电解质：CaCO3、CH3COOH、NH4HCO3C。
胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶D。
硅酸盐产品：晶体硅、水泥、陶瓷4.下列说法不正确的是（）①C2H6分子中既含极性键又含非极性键；②若R和M的电子层结构相同，则原子序数：R>M③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高；④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8电子稳定结构；⑤若X的质子数为a，中子数为b，则该原子可表示为aX；⑥由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI；⑦由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3极易溶于水；⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素A。
②⑤⑥⑧B。
①③④⑦C。
②④⑤⑦D。
③⑤⑦⑧5.下列实验能达到预期目的的是（）文章中没有给出选项）以下是XXX2016年1月高二化学期末试题的选择题部分。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理秦安一中2015～2016学年第一学期期末考试试卷高二化学相对原子质量：Cu: 64一、选择题1.下列说法正确的是（）A．凡有能量变化的过程都是化学变化B．吸热反应只能在加热条件下才能进行C．放热反应可能需要加热才能进行D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能2.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是（）A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒不变B.燃料电池可将热能直接转变为电能C.燃料电池工作时燃料在负极被还原D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅3.下列说法或表示正确的是（）A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．物质发生化学变化时一定伴随着吸热现象或放热现象C．稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）△H＝－57.3kJ／mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．在25℃101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H2燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）====2H2O（l）△H＝－285.8kJ／mol4.右图为反应2X(g)+Y(s) 2Z(g)的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（）A. 曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同B. 曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程C. 反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值一定减小D. 增大压强，X的转化率一定增大5.CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g) △H＜0。
当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO的浓度；④加压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体。
能使CO体积分数增大的是（）A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.①③⑥6.对可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，下列图像正确（）7.化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e－= Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋4H+＋4e－= 2H2OC．粗铜精炼时，与电源正极相连是纯铜，电极反应式为Cu-2e－=Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－= Fe2＋8.关于下列各装置图的叙述不正确．．．的是（）①②③④A．用装置①精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②盐桥中KCl的Cl-移向乙烧杯C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④可以验证温度对化学平衡的影响9.下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（）A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7B．常温下，中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积相等C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4D．常温下，等量形状相同的锌粒分别与等pH的醋酸和盐酸反应，反应过程中醋酸速率较快10.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A．NH4Cl溶液中：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）B．Na2SO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）C．NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D.等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和弱酸CH3COOH混合后的溶液中：c(CH3COO-) –c(CH3COOH)= 2c(H+)- 2c(OH-)11.室温下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（）①电离程度增大②c（OH-）增大③c（H+)增大④K w增大⑤导电性增强⑥增大A．①②③B．①③⑤C．①③⑥D．②④⑥12.下列有关说法正确的是（）A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率均增大D．水的离子积常数K w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应13.已知水的电离方程式：H2O⇌H++OH﹣．下列叙述中，正确的是（）A．升高温度，K w增大，pH不变B．向水中加入氨水，平衡向逆向移动，c（OH﹣）降低C．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，K w不变D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低14.室温下，pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，所得混合溶液pH=12，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为( )A．11:2 B．9:2 C．2:11 D．2:915.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )A.pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合B.pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合16.下列关于盐类水解的叙述中错误的是（）A.盐类水解是中和反应的逆反应B.盐类水解过程是吸热过程C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱17.下列方程式书写正确的是A．碳酸的电离方程式：H 2CO32H+ + CO32－B. 硫化钠水解: S2-+2H2O H2S +2OH-C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+ (aq)+ S2－(aq) = Ag2S(s)D．用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2↑18．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3B．某无色溶液中：Mg2＋、ClO－、SO2－4、Fe2＋C．能使KSCN变红的溶液中：NH＋4、Na＋、SiO2－3、HCO－3D．水电离产生的c（OH－）＝1×10－10mol/L的溶液中：Al3＋、SO2－4、NO－3、Cl－19.物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（）A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、CH3COOH、NH4Cl、HCl20.下列各离子浓度的大小比较，正确的是( )A．同浓度下列溶液中：① (NH4)2SO4② NH4HCO3③ NH4Cl ④ NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的顺序是：④> ③ > ② > ①B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后pH = 7，则c (NH4+) >c (Cl－)C．0.2 mol·L 1 Na2CO3溶液中：c (CO32－) + c (HCO3－) + c (H2CO3)＝0.2 mol·L1D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)21.某温度时，AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．加入AgNO3固体，可以使溶液由c点变到d点B．加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，K sp也减小C．d点有AgCl沉淀生成D．c点对应的K sp小于a点对应的K sp22.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是（）A．放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣Zn（OH）2B．充电时阳极反应：F e(OH)3-3e-+5OH- FeO42﹣+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强23.向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2（CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑)，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（）A．c（Ca2+）、c（OH-）均增大B．c（Ca2+）、c（OH-）均保持不变C．c（Ca2+）、c（OH-）均减小D．c（OH-）增大、c（H+）减小24.用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是（）A．酸式滴定管未用待测盐酸润洗B．碱式滴定管未用标准碱液润洗C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未用待测液润洗D．滴定前仰视读数，滴定后平视读数25.25 ℃时，FeS的K sp＝6.3×10－18，CuS的K sp＝1.3×10－36，ZnS的K sp＝1.3×10－24。
(2021年整理)人教版化学选修4期末模拟测试题(带答案
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化学选修4期末模拟测试题本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
考试用时90分钟。
满分为150分。
第Ⅰ卷(共70分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意)1、已知反应X+Y= M+N 为放热反应，，对该反应的下列说法中正确的 （ ） A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于NC 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ）A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32—B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4-C ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42—D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2—3、在密闭容器里,A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为 （ ）A 、2A+3B=2CB 、A+3B=2C C 、3A+B=2CD 、A+B=C4、下列说法正确的是 （ ) A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B 、在其他条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH 值最小的是 ( ）A ．Cl NH 4B ．34HCO NHC ．44HSO NHD ．424SO )(NH6、下列说法正确的是 （ ）A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B 、不溶于水的物质溶解度为0C 、绝对不溶解的物质是不存在的D 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为07、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 ( ）A ．化合价的升降B ． 电子的转移C ．氧化还原反应D ．电能的储存8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程,首要原因是（ )A 、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+O2（气)2SO3(气），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0。
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选修4期末测试试卷（1）第I卷（选择题）1. 在铁制品上镀一定厚度的锌层,以下方案设计正确的是（）A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子B.铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子D.锌作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子2. 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存3. 对于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是（）A．升高温度，溶液pH降低B．c(Na＋)＝2c(SO32—)＋c(HSO3—)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32—)＋2c(HSO3—)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO32—)与c(Na＋)均增大4. 下列说法正确的是（）A、水解反应是吸热反应B、升高温度可以抑制盐类的水解C、正盐水溶液的pH均为7D、酸式盐的pH均小于75. 下列说法正确的是A.若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应B.需要加热才能进行的反应是吸热反应C.反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关D.对放热反应A+B→C+D ，A、B的能量总和大于C、D的能量总和6. 下列说法不正确的是A.除去溶液中混有的少量，可加人足量的粉末搅拌后过滤B在溶液中加人氯化银,一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下C将氨气通人热的溶液中能使还原为D当分散质和分散剂都为气体时，组成的分散系不可能为胶体7. 用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是()A．由红变橙B．由黄变橙C．由黄变红D．由红变黄8. 下列说法正确的是（）A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。
若pH ＞7，则H 2A 是弱酸；若pH ＜7，则H 2A 是强酸C ．用0.2000 mol/L NaOH 标准溶液滴定HCl 与CH 3COOH 的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D ．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L 盐酸、③0.1 mol/L 氯化镁溶液、④0.1 mol/L 硝酸银溶液中，Ag ＋浓度：①＞④＝②＞③9. 有四种燃料电池，A ．固体氧化物燃料电池B ．碱性氢氧化物燃料电池C ．质子交换膜燃料电池D ．熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是（ ）10. 一种氢氧燃料电池的电解液为KOH 溶液．下列有关该电池的叙述不．正确的是（） A ．正极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －B ．工作一段时间后，电解液中KOH 的物质的量不变C ．该燃料电池的总反应方程式为：2H 2＋O 2===2H 2OD ．用该电池电解CuCl 2溶液，产生2.24 L Cl 2(标准状况)时，有0.1 mol 电子转移11. 串联电路中的四个电解池分别装有0.1 mol ·L －1的下列溶液，用铂电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH 变小的是（）A ．盐酸B ．NaClC ．AgNO 3D ．KNO 312. 常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比（ ）A ．11∶1B ．9∶1C ．1∶11D ．1∶9.13. 在相同温度下，甲、乙两种溶液，甲溶液的pH 是乙溶液的2倍，则甲溶液中c (H ＋)甲与乙溶液中c (H ＋)乙之比是（）A ．10∶1B ．100∶1C ．1∶100D ．无法确定14. 相同条件下，等体积、等pH 的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH 仍相同，则所得溶液的体积为下列的A ．仍相同B ．醋酸溶液的大C ．盐酸的大D ．无法判断15. 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
电池负极反应为( )A ．H 2＋2OH －－2e －===2H 2OB ．O 2＋4H ＋＋4e －===2H 2OC ．H 2－2e －===2H ＋D ．O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －3Fe 16. 常温下，某溶液中由水电离出来的c(H ＋)===1.0×10－13mol·L －1，该溶液可能是（ ）①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液A ．①④B ．①② C．②③ D ．③④17. 如图所示，下列有关装置的分析中正确的是( )18. 向pH ＝1的某酸溶液和pH ＝13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H 2的物质的量之比为31，其原因可能是 ( )A ．两溶液的体积相同，酸是多元强酸B ．酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍C ．两溶液的体积相同，酸是弱酸D ．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH 溶液浓度大19. 已知以下的热化学反应方程式：Fe 2O 3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO 2(g) ΔH ＝－24.8 kJ/molFe 2O 3(s)＋13CO(g)=== 23Fe 3O 4(s)＋13CO 2(g) ΔH ＝－15.73 kJ/mol Fe 3O 4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO 2(g) ΔH ＝＋640.4 kJ/mol则14 g CO 气体还原足量FeO 固体得到Fe 固体和CO 2气体时对应的ΔH 约为（ ）A ．－218 kJ/molB ．－109 kJ/molC ．＋218 kJ/molD ．＋109 kJ/mol20. 设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是( )A ．1mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB ．乙烯和环丙烷（C 3H 6）组成的28g 混合气体中含有3N A 个氢原子C ．将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1N A 个D ．标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A第II卷（非选择题）二、实验题21. 某厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O2－7，其毒性较大。
某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为＋3，＋2)，设计了如下实验流程：(1)第①步反应的离子方程式是___________________________________________。
(2)第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是_______________________________。
(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有_____________________。
(4)欲使1 L该废水中的Cr2O2－7完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入________g FeSO4·7H2O。
三、计算题22. 下表给出的是一些物质的燃烧热数据：(1)分析上表数据可知：①分别完全燃烧C(s)和C3H8(g)提供相同的热量，其中________产生的温室气体更多；②不同烃燃烧的热值(单位质量完全燃烧所放出的热量多少)与元素含量之间的关系是_________________________________。
(2)根据上表的数据________(填“能”或“不能”)计算出反应C2H4(g)＋H2(g)===C2H6(g)的焓变，若能，请你求出该反应的焓变为________；若不能，请你说明原因_______________________________________________________________________。
23. 将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)x C(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率是0.1 mol/(L·min)。
求：(1)此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量；(2)B的平均反应速率；(3)x值是多少？四、推断题24. A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。
E、F均为气体，且F为红棕色。
有关的转化关系如图所示(反应条件均已略去)。
请回答下列问题：(1)D 的化学式为__________。
(2)反应③的离子方程式为________________。
(3)Y 和E 在一定条件下可反应生成B 和Z ，这是一个具有实际意义的反应，可消除E 对环境的污染，该反应的化学方程式为_____ ______。
(4)0.1 mol·L －1的X 溶液和0.1 mol·L －1的Y 溶液等体积混合，溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是______________(用离子方程式说明)。
(5)常温下0.1 mol·L －1的Y 溶液中c (H ＋)/c (OH －)＝1×10－8，下列叙述正确的是（ ）A ．该溶液的pH ＝11B ．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1 mol·L －1C ．该溶液中水电离出的c (H ＋)与c (OH －)乘积为1×10－22D ．pH ＝3的盐酸V 1 L 与该0.1 mol·L －1的Y 溶液V 2 L 混合，若混合溶液pH ＝7，则：V 1>V 2E ．将以上溶液加水稀释100倍后，pH 为9五、填空题25. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q 2＞Q 1的是________；ΔH 2＞ΔH 1的是________．A ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1＝－Q 1 kJ/mol2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 2＝－Q 2 kJ/molB ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1＝－Q 1 kJ/molS(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2＝－Q 2 kJ/molC ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－Q 1 kJ/molC(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－Q 2 kJ/molD ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH 1＝－Q 1 kJ/mol12H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g) ΔH 2＝－Q 2 kJ/mol26. 如图所示，有两只密闭容器A 和B ，A 容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B 容器能保持恒容。