2018-2019上海市长宁区初三二模化学试卷及参考答案教学提纲
上海市各区2018年中考化学二模试题分类汇编 元素周期律试题(含答案)
元素周期律【2018年上海长宁区二模】（一）（本题共15分）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
部分元素在周期表中位置如下：回答下列问题：21.六种元素中，非金属性最强的元素是：。
写出As原子的最外层的电子排布式______________________，As原子核外有个未成对电子。
22.根据元素周期律，可判断原子半径Ga__________As。
（选填“＞”、“＜”或“=”）。
写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式：。
23.NH3的分子构型是。
GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，可能的原因是_____________________。
写出C2H2的电子式为：。
24.比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因。
【答案】（一）本题共15分21.（共4分）P（1分），4s24p3（2分），3（1分）22.（共3分）>（1分），H+ + AlO2- + H2O Al(OH)3Al3+ + 3OH-（2分）23.（共5分）三角锥形（1分）、GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体。
（2分）（2分）24.（3分）GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点依次上升。
因为其组成和结构相似的物质，都是分子晶体，随分子量增大，范德华力增大，熔沸点上升。
【2018年上海杨浦区二模】（一）（本题共15分）氮化钠（Na3N）和叠氮酸钠（NaN3）是氮和钠的两种重要化合物。
21. Na 3N 能与水反应：Na 3N+3H 2O →3NaOH+NH 3↑。
（1）写出该反应产物中属于离子化合物的电子式：_______________。
（2）写出Na 3N 与足量盐酸反应的化学方程式：______________________________________。
（3）将该反应中四种元素的简单离子按离子半径由大到小的顺序排列：___________________。
2018年上海市长宁区中考化学二模试卷和参考答案
2018年上海市长宁区中考化学二模试卷一、选择题（共20小题，每小题1分，满分20分）1.（1分）下列性质属于化学性质地是（A.可燃性 B.挥发性 C.溶解性 D.导电性2.（1分）属于纯净物地是（ ）A.洁净空气B.新鲜牛奶C.冰水混合D.矿泉水3.（1分）P 2O 5中磷元素地化合价为（A. 0B. +2C.+5D.+104.（1分）互为同素异形体地是（）A.氮气和液氮B.石墨和C60C.冰和干冰D.汞与水银5.（1分）属于氮肥地是（ ）A. CO (NH 2) 2B. Ca 3 (PO 3)C.Na 2SO 4D.K 2CO 36.（1分）在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰地是（A.铁丝B.硫粉C.氢气D.红磷2)))7.（1分）物质地化学式与名称对应关系相符合地是（ ）A. FeCl 3氯化亚铁B . CuSC)4胆矶C. NaCl 食盐D. CaCO 3生石灰8.（1分）治疗胃酸过多地药品地成分可以是（）A. NaOHB. CaOC. Ca (OH) 2D. Mg (OH) 29. （1分）加入足量水能形成溶液地是（)A.面粉B.食用油C.果酱D.纯碱(Na 2CO 3)10. （1分）下列化学用语与所表述地意义相符地是( )①2Fe - -2个铁原子 ②02- - 2个氧原子③2H2。
- -2个水分子 @2H- - 2个氢元素⑤f --氮气中氮元素地化合价为零A.①②③B.②③④C.①③⑤D.①②③④⑤11. （1分）下列装置都能够控制反应地发生与停止，其中与启普发生器原理不相符地是可上下移m 动的铜丝吉斗可装块状固体的铜一|段网多孔 塑料片12. （1 分）葡萄糖（C6H12O6）属于（A.盐B.氧化物C.单质D.有机物13. （1 分）化学反应C+H2O_!^H2+CO 中地还原剂是（A. CB. H 2OC. H 2D. CO14. （1 分）有关微粒地叙述正确地是（）T）A. 干冰中地CC>2分子是静止不动地B. 保持氢气化学性质地微粒是氢分子C. 氧气变成液氧时微粒质量变小了D. 水结冰后体积变大是因为水分子体积增大15. （1分）钠在氯气中燃烧地化学方程式是2Na+C12更夔2NaCl,该反应属于（ ）A.分解反应B.化合反应C.复分解反应D.置换反应16. （1分）下列实验操作能达到实验目地是（ ）选项实验目地实验操作A分离铁粉和铜粉滴加足量稀硫酸，过滤B 检验氯化钠溶液中含有盐酸滴加紫色石蕊试液C 除去硫酸钠溶液中地碳酸钠滴加适量地稀盐酸D除去CaO 中地CaCO3加足量地水，过滤A.AB.BC.CD.D17.（1分）关于CO2与CO地比较，正确地是（）A.组成：都是由碳和氧元素组成，但CO2比CO多一个氧元素B.性质：都能溶于水：CO2不能燃烧,CO有可燃性C.用途：干冰用于人工降雨，CO用于冶炼金属D.危害：都有毒性，CO2还会造成温室效应18.（1分）科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应地微观示意图如图，下列说法正确地是（）0-氢原子勿氮原子•—碳原子A.反应前后分子总数不变B.反应中X、Z两种物质地质量比为3：7C.反应中Y和W地物质地量之比为4：5D.参加反应地Y中氮元素地质量一定等于生成Z地质量19.（1分）在硝酸银溶液中加入盐A地溶液，产生白色沉淀。
上海市各区2018年中考化学二模试题分类汇编 定量实验试题(含答案)
定量实验【2018年上海市长宁区二模】15. 配制250 mL 0.100 mol/L的氯化钠溶液，操作错误的是（）【答案】C【2018年上海市长宁区二模节选】（三）（本题共15分）无水MgBr2可广泛用于有机反应催化剂、污水处理剂等。
实验室可用镁屑与液溴为原料，采用下图装置制备无水MgBr2，请回答：33.为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++ Y4-====Mg Y2-①滴定前润洗滴定管的操作方法是。
②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是____________（以质量分数表示）。
【答案】33.（每空2分，共4分）①从滴定管上口加入少量标准液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2-3次②97.5%【2018年上海市闵行区二模】(三) （本题共15分）小苏打是一种常用的食品添加剂。
31．精制食盐是制备小苏打的原料之一。
粗盐中含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO42－，粗盐精制的步骤顺序是：溶解→→→→ (填字母编号)。
a．加盐酸调pH b．加Ba(OH)2溶液 c．加Na2CO3溶液 d．过滤32．NH3、CO2先后通入饱和食盐水中，反应的离子方程式________________。
33．侯氏制碱法中，母液的处理方法是通入氨气，再加入细小食盐颗粒，最后冷却析出的副产品是_______；简述通氨气的作用____________________________________。
33.称取2.640 g小苏打样品(含少量NaCl)，配置成250 mL溶液，准确取出20.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加_______作指示剂，滴定时消耗0.1000 mol/L盐酸的体积为20.67 mL。
则该样品中碳酸氢钠的质量分数为（保留两位小数）。
{3套试卷汇总}2018-2019上海市长宁区中考统考化学试题
中考化学模拟试卷一、选择题1．下列有关四个基本反应类型的说法，正确的是A ．化合反应一定只有一种生成物B ．有单质参加的反应一定是置换反应C ．分解反应一定有气体生成D ．生成两种化合物的反应一定是复分解反应【答案】A【解析】A 、化合反应的通式是A+B+AB →…，所以生成物一定只有一种物质，符合题意； B 、有单质参加的反应不一定是置换反应，也可能是化合反应，例如，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，不符合题意；C 、分解反应是一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，不一定有气体生成，不符合题意；D 、生成两种化合物的反应不一定是复分解反应，也可能是其他反应，例如，碳酸分解生成二氧化碳和水，不符合题意。
故选A 。
【点睛】区分四种基本反应类型方法是掌握它们各自的反应通式，化合反应：A+B+AB →…，分解反应：AB A+B+→…，置换反应：A+BC AC+B →，复分解反应：AB+CD AD+CB →。
2．用如图所示的装置进行水的电解实验时，有以下描述：①甲试管应该连接在电源的正极②甲、乙两试管收集到的气体的质量比约为2∶1③甲试管内产生的气体能燃烧，且燃烧时火焰呈淡蓝色④乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃以上描述中错误的是( )A ．①②③④B ．③C ．①②D ．①②③【答案】C【解析】①电源正极生成氧气，负极生成氢气，体积比为1：2，甲试管中气体多，为氢气，应该连接在电源的负极，故错误；②甲、乙两试管内收集到的气体的体积比约为2：1，而不是质量比，故错误；③甲试管内产生的气体是氢气，氢气能燃烧，且燃烧时火焰呈淡蓝色，故正确；④乙试管内产生的气体是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，故正确。
故选C。
3．C919大飞机采用的复合材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅(Si3N4)，其中硅元素的化合价为+4价。
下列说法正确的是A．Si3N4中Si、N元素的质量比是3:4 B．Si3N4中N元素的化合价为-3价C．Si3N4含有2个氮分子D．硅元素常温下化学性质比较活泼【答案】B【解析】A、Si3N4中Si和N的质量比为（28×3）：（14×4）=3：2，错误；B、硅元素显+4价，设：氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+4）×3+4x=0，则x=﹣3价，正确；C、Si3N4是由氮化硅分子构成的，其中不含氮分子，错误；D、硅原子的最外层有4个电子，在化学反应中既不易的电子，也不易失电子，化学性质较稳定，错误。
上海市各区2018年中考化学二模试题分类汇编热化学试题(含答案)
热化学【2018年上海长宁区二模】7. 下列变化会放出热量的是（）A．碘升华 B．冰融化 C．氢氧化钠溶于水 D．氯化铵溶于水【答案】C【2018年上海长宁区二模】12. 下列表示吸热反应的图像是（）【答案】A【2018年上海长宁区二模】14.下列关于钢铁发生吸氧腐蚀的分析正确的是（）A.吸氧腐蚀是吸热反应 B.铁作原电池正极C.正极电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-D. 原电池负极反应为：Fe-3e→Fe3+ 【答案】C【2018年上海杨浦区二模】10. 下列反应中的能量变化与图示一致的（）A. 盐酸和NaOH溶液混合是B. CH4在空气中燃烧C. Al与Fe2O3反应D. 电解水得到H2和O2【答案】D【2018年上海闵行区二模】11．关于硝酸铵说法正确的是（）A．属于共价化合物 B．溶于水放热 C．受热易分解 D．属于有机氮肥【答案】C【2018年上海闵行区二模】20．恒容密闭容器中发生反应：SiO 2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9 kJ。
叙述错误的是（）A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．若生成2mol液态水，则放出的热量大于148.9 kJC．当v正(HF)＝2v逆(H2O)时，反应达到平衡状态D．平衡后放出的热量随加入SiO2量的增加而增大【答案】D【2018年上海奉贤区二模】16.已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q kJ·mol-1(Q＞0)。
下列说法正确的是（）A.相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量B.将2molSO2(g)和1molO2(g)充分反应可放出的热量为Q kJC.增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D.若充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化【答案】D【2018年上海奉贤区二模】17.下图是2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g) 的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是（）A．2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g) + (a－b) kJB．1mol SO2的能量比1mol SO3的能量高C．若有2mol SO3充分反应，吸收(a－b) kJ热量D．该化学反应过程中的能量变化既有吸热又有放热【答案】D【2018年上海青浦区二模】6.下列变化过程中Q＞0的是（）A.CH 3COOH CH3COO－+ H+ + QB. CaCO3（s）→ CaO（s）+ CO2（g）+ QC.S2- + H 2O HS- + OH- + QD.S（g）→S（l）+ Q【答案】D【2018年上海青浦区二模】9.下列试剂或方法肯定不能鉴别氯化钠和氯化铵固体的是（）A．观察颜色 B．加热 C．加水 D．加紫色石蕊试液【答案】A【2018年上海普陀区二模】15、反应2A(g)+B(g)2C(g)的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）A. 加入催化剂，X点位置不变B. 加入催化剂，G的大小不变C. 该反应为放热反应D. 反应热为E与G的和【答案】D【2018年上海浦东新区二模】5.化学反应中的能量变化符合右图所示的是（）A. 甲烷燃烧B. 碳酸钙高温分解C. 电石与水反应D. 酸碱中和【答案】B【2018年上海静安区二模】6. 下列过程的热效应属于吸热的是（）A. 碘蒸气的凝华B.化学反应中化学键的形成C. 铝热反应D. 氯化铵的水解【答案】D【2018年上海静安区二模】17．已知C2H2 (g) + 52O2 (g) → 2CO2 (g) + H2O (g)+1256 kJ，下列说法正确的是（）A．1 份乙炔完全燃烧可放热1256 kJB．反应中乙炔做还原剂、被还原C．乙炔完全燃烧时，生成2 mol液态水，所放热量小于2512 kJD．若有10 mol电子发生转移，则需消耗2.5 mol O2【答案】D【2018年上海金山区二模】7．下列过程能实现化学能转化为热能的是（）A．光合作用B．木炭燃烧C．风力发电D．电解饱和食盐水【答案】B【2018年上海嘉定区二模】10．合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．反应体系中加入催化剂，会改变反应的热效应B．反应物的总能量低于生成物的总能量C．该反应的热化学方程式为 3H 2(g)+N2(g)2NH3(g)+Q(Q>0)D．该反应是吸热反应【答案】C【2018年上海宝山区二模】8.下列固体溶于水时吸热的是（）A. 氯化铵B.氢氧化钠C. 氧化钙D. 过氧化钠【答案】A【2018年上海宝山区二模】10.已知1mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是（）A. 2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+241.8kJB. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（s）+241.8 kJC. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）-241.8 kJD. H2O（g）→H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ【答案】D【2018年上海徐汇区二模】8．分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（）A．2A(g) + B(g) → 2C(g) - Q B．2A(g) + B(g) → 2C(g) + Q C．2A + B → 2C + Q D．2C → 2A + B - Q【答案】B。
2019届九年级初三下学期中考二模化学试题答案解析
2018-2019 学年度第二学期初三二模初三化学试卷（2019.5）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷（选择题共14 分）选择题(每小题有一个正确答案，每题1 分，共14 分)1.地球是我们赖以生存的家园，下列做法正确的是A. 燃煤脱硫减少酸雨危害B. 焚烧秸秆增加土壤肥C. 深埋废旧电池消除污染D. 禁用农药以保护水资源【答案】A【解析】A、酸雨的形成主要是因为二氧化硫，二氧化硫主要来自含化石燃料的燃烧，为减轻二氧化硫对空气的危害，应对燃煤脱硫处理，故正确；B、焚烧秸秆会产生大量的空气污染物，不能焚烧秸秆，故错误；C、废旧电池中含有有毒的重金属，深埋废旧电池会造成土壤污染、地下水的污染，故错误；D、合理使用农药对提高农作物的产量非常重要，只要合理使用不会造成水污染，故错误。
故选A。
2.防止垃圾污染环境，分类回收是关键，下图表示可回收标志的是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】A、图A是禁止吸烟标志，错误；B、图B是中国节能标志，错误；C、图C是循环再利用标志，正确；D、图D是节约用水标志，错误。
故选C。
3.端午节吃粽子是传统习俗，在制作粽子的过程中一定发生了化学变化的是A. 水洗糯米B. 刀切肉块C. 粽叶包粽D. 烧火煮粽【答案】D【解析】A、水洗糯米过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、刀切肉块过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、粽叶包粽过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、烧火煮粽过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，符合题意。
故选D。
点睛：解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
4.C3N4可做切割工具。
在C3N4中N的化合价为-3，则C的化合价是A. -4B. +2C. -2D. +4【答案】D【解析】在C3N4中N的化合价为-3，根据化合物中正负化合价代数和为零原则，则C的化合价是3x＋﹙-3﹚×4＝0，x＝+4。
上海市各区2018年中考化学二模试题分类汇编 热化学试题(含答案)
热化学【2018年上海长宁区二模】7. 下列变化会放出热量的是（）A．碘升华 B．冰融化 C．氢氧化钠溶于水 D．氯化铵溶于水【答案】C【2018年上海长宁区二模】12. 下列表示吸热反应的图像是（）【答案】A【2018年上海长宁区二模】14.下列关于钢铁发生吸氧腐蚀的分析正确的是（）A.吸氧腐蚀是吸热反应 B.铁作原电池正极C.正极电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-D. 原电池负极反应为：Fe-3e→Fe3+ 【答案】C【2018年上海杨浦区二模】10. 下列反应中的能量变化与图示一致的（）A. 盐酸和NaOH溶液混合是B. CH4在空气中燃烧C. Al与Fe2O3反应D. 电解水得到H2和O2【答案】D【2018年上海闵行区二模】11．关于硝酸铵说法正确的是（）A．属于共价化合物 B．溶于水放热 C．受热易分解 D．属于有机氮肥【答案】C【2018年上海闵行区二模】20．恒容密闭容器中发生反应：SiO 2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9 kJ。
叙述错误的是（）A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．若生成2mol液态水，则放出的热量大于148.9 kJC．当v正(HF)＝2v逆(H2O)时，反应达到平衡状态D．平衡后放出的热量随加入SiO2量的增加而增大【答案】D【2018年上海奉贤区二模】16.已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q kJ·mol-1(Q＞0)。
下列说法正确的是（）A.相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量B.将2molSO2(g)和1molO2(g)充分反应可放出的热量为Q kJC.增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D.若充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化【答案】D【2018年上海奉贤区二模】17.下图是2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g) 的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是（）A．2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g) + (a－b) kJB．1mol SO2的能量比1mol SO3的能量高C．若有2mol SO3充分反应，吸收(a－b) kJ热量D．该化学反应过程中的能量变化既有吸热又有放热【答案】D【2018年上海青浦区二模】6.下列变化过程中Q＞0的是（）A.CH 3COOH CH3COO－+ H+ + QB. CaCO3（s）→ CaO（s）+ CO2（g）+ QC.S2- + H 2O HS- + OH- + QD.S（g）→S（l）+ Q【答案】D【2018年上海青浦区二模】9.下列试剂或方法肯定不能鉴别氯化钠和氯化铵固体的是（）A．观察颜色 B．加热 C．加水 D．加紫色石蕊试液【答案】A【2018年上海普陀区二模】15、反应2A(g)+B(g)2C(g)的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）A. 加入催化剂，X点位置不变B. 加入催化剂，G的大小不变C. 该反应为放热反应D. 反应热为E与G的和【答案】D【2018年上海浦东新区二模】5.化学反应中的能量变化符合右图所示的是（）A. 甲烷燃烧B. 碳酸钙高温分解C. 电石与水反应D. 酸碱中和【答案】B【2018年上海静安区二模】6. 下列过程的热效应属于吸热的是（）A. 碘蒸气的凝华 B.化学反应中化学键的形成C. 铝热反应D. 氯化铵的水解【答案】D【2018年上海静安区二模】17．已知C2H2 (g) + 52O2 (g) → 2CO2 (g) + H2O (g)+1256 kJ，下列说法正确的是（）A．1 份乙炔完全燃烧可放热1256 kJB．反应中乙炔做还原剂、被还原C．乙炔完全燃烧时，生成2 mol液态水，所放热量小于2512 kJD．若有10 mol电子发生转移，则需消耗2.5 mol O2【答案】D【2018年上海金山区二模】7．下列过程能实现化学能转化为热能的是（）A．光合作用B．木炭燃烧C．风力发电D．电解饱和食盐水【答案】B【2018年上海嘉定区二模】10．合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．反应体系中加入催化剂，会改变反应的热效应B．反应物的总能量低于生成物的总能量C．该反应的热化学方程式为 3H 2(g)+N2(g)2NH3(g)+Q(Q>0)D．该反应是吸热反应【答案】C【2018年上海宝山区二模】8.下列固体溶于水时吸热的是（）A. 氯化铵B.氢氧化钠C. 氧化钙D. 过氧化钠【答案】A【2018年上海宝山区二模】10.已知1mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是（）A. 2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+241.8kJB. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（s）+241.8 kJC. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）-241.8 kJD. H2O（g）→H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ【答案】D【2018年上海徐汇区二模】8．分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（）A．2A(g) + B(g) → 2C(g) - Q B．2A(g) + B(g) → 2C(g) + Q C．2A + B → 2C + Q D．2C → 2A + B - Q【答案】B。
上海市各区2018届中考化学二模试题分类汇编非金属及其化合物试题(附答案)精品文档
非金属及其化合物【2018年上海长宁区二模】1. SO2排放会导致的主要环境问题是（）A．酸雨B．温室效应C．臭氧空洞D．光化学烟雾【答案】A【2018年上海长宁区二模】3.下列关于次氯酸（HClO）的判断正确的是（）A．见光易分解B．很稳定C．是强酸D．呈黄绿色【答案】A【2018年上海长宁区二模】6.下列各组气体通常条件下不能相互发生化学反应的是（）A．SO2和H2S B.Cl2和CO2 C. H2和F2 D. NH3和HCl【答案】B【2018年上海长宁区二模】18. H2S分子结构和H2O相似，但S-H键键能比O-H键键能低。
下列判断错误的是（）A．H2S分子呈折线型 B．H2S分子是极性分子C．H2S沸点低于H2O，因为S-H键键能低 D．H2S分子稳定性低于H2O分子【答案】C【2018年上海长宁区二模】20.只用下列一种物质不能鉴别①CCl4、②NaI溶液、③Na2SO3 溶液三者的是（）A．溴水 B．硫酸溶液 C．BaCl2溶液 D．淀粉溶液【答案】D【2018年上海杨浦区二模】4.右图喷泉实验的现象与下列性质无关的是（）A. 氨易溶于水B. 氨能与水反应C. 氨水显碱性D. 氨易液化【答案】D【2018年上海杨浦区二模】9.属于人工固氮的是（）A．4NH3+5O2 4NO+6H2OB．2NO+O2⇌2NO2C．2N2+3H2 2NH3D．N2+O2 2NO【答案】C【2018年上海杨浦区二模】（三）（本题共15分）实验小组按如下流程，进行海带中碘含量的测定和碘的制取等实验。
I. 碘含量的测定干海带20.00g②浸泡海带灰悬浊液含I -的溶液④转移含I -的海带 浸取原液 500mL30. 步骤①是将海带置于__________中（填仪器名称）进行灼烧。
31. 步骤④是将溶液转移至________________（填定容仪器的名称）。
32. 取20.00mL 上述海带浸取原液，加稀H 2SO 4和足量KIO 3，使I -和3IO -完全反应 （5I -+IO 3- + 6H += 3I 2 +3H 2O ）。
上海市各区2018年中考化学二模试题分类汇编 元素周期律试题(含答案)
元素周期律【2018年上海长宁区二模】（一）（本题共15分）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
部分元素在周期表中位置如下：回答下列问题：21.六种元素中，非金属性最强的元素是：。
写出As原子的最外层的电子排布式______________________，As原子核外有个未成对电子。
22.根据元素周期律，可判断原子半径Ga__________As。
（选填“＞”、“＜”或“=”）。
写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式：。
23.NH3的分子构型是。
GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，可能的原因是_____________________。
写出C2H2的电子式为：。
24.比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因。
GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃−49.5 26 146沸点/℃83.1 186 约400【答案】（一）本题共15分21.（共4分）P（1分），4s24p3（2分），3（1分）22.（共3分）>（1分），H+ + AlO2- + H2O Al(OH)3Al3+ + 3OH-（2分）23.（共5分）三角锥形（1分）、GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体。
（2分）（2分）24.（3分）GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点依次上升。
因为其组成和结构相似的物质，都是分子晶体，随分子量增大，范德华力增大，熔沸点上升。
【2018年上海杨浦区二模】（一）（本题共15分）氮化钠（Na3N）和叠氮酸钠（NaN3）是氮和钠的两种重要化合物。
21. Na 3N 能与水反应：Na 3N+3H 2O →3NaOH+NH 3↑。
（1）写出该反应产物中属于离子化合物的电子式：_______________。
（2）写出Na 3N 与足量盐酸反应的化学方程式：______________________________________。
上海市长宁区2018年中考化学二模试卷带讲解
2018年上海市长宁区中考化学二模试卷一、选择题（共20小题，每小题1分，满分20分）1. 下列性质属于化学性质的是（）A. 可燃性B. 挥发性C. 溶解性D. 导电性AA、可燃性是可燃物发生燃烧时体现出来的性质，故是化学性质，正确；B、挥发性是分子之间的间隙变大，该过程中没有新物质的生成，故是物理性质，错误；C、物质的溶解性体现的是物质的溶解能力，溶解过程中没有新物质生成，故是物理性质，错误；D、物质的导电的过程中没有新物质的生成，故是物理性质，错误。
故选A。
2. 属于纯净物的是（）A. 洁净空气B. 新鲜牛奶C. 冰水混合D. 矿泉水C纯净物是由同种物质组成，混合物是由两种或多种物质混合而成。
A、洁净空气，由多种物质混合而成，属于混合物；B、新鲜牛奶，由多种物质混合而成，属于混合物；C、冰水混合，同一种物质两种不同状态，属于纯净物；D、矿泉水，由多种物质混合而成，属于混合物。
点睛∶纯净物有固定的组成和性质，混合物没有固定的组成和性质。
3. P2O5中磷元素的化合价为（）A. 0B. +2C. +5D. +10C根据化合物中正负化合价代数和为零原则，氧通常显-2价，P2O5中磷元素的化合价为∶2x＋﹙-2﹚×5＝0，x＝+5。
故选C。
点睛∶化合物中正负化合价代数和为零。
4. 互为同素异形体的是（）A. 氮气和液氮B. 石墨和C60C. 冰和干冰D. 汞与水银B同素异形体是指由同种元素形成的不同单质。
A、氮气和液氮，同一种物质两种不同状态，不属于同素异形体；B、石墨和C60,，同种元素形成的不同单质，属于同素异形体；C、冰和干冰，冰是水的固体物质，干冰是固体二氧化碳，两者属于不同的化合物，不属于同素异形体；D、汞与水银，汞俗称水银，属于同一种物质。
点睛∶冰是水的固体物质，干冰是固体二氧化碳。
5. 属于氮肥的是（）A. CO（NH2）2B. Ca3（PO3）2C. Na2SO4D. K2CO3A氮肥是指含有氮元素的盐。
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2018学年第二学期初三化学教学质量检测试卷
（理化完卷时间100分钟，满分150分）2019年4月
可能使用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
六、选择题(每小题只有一个正确选项，共20分)
27. 属于纯净物的是
A．液氧B．啤酒C．牛奶D．河水28．碳酸钾（K2CO3)中，碳元素的化合价是
A．0 B．-2 C．+2 D．+4
29．属于有机物的是
A．CH4 B．CO C．CO2D．H2CO3 30．符号中只表示微观意义的是
A. H2O
B. Mg
C. 5H2
D. He
31.关于铜的性质描述中，属于化学性质的是
A．红色固体 B. 常温不易与氧气反应
C．具有优良的导电性D．良好的延展性
32. 在水中能形成溶液的是
A．面粉B．食盐C．泥沙D．碳酸钙
33. 关于空气成分的说法正确的是
A. 空气中的氮气约占总体积的21%
B. 空气中的氧气能支持燃烧
C. 空气中的稀有气体没有任何用途
D. 空气中的二氧化碳会造成酸雨
34.属于氮肥的是
A. (NH4)2SO4
B. NaCl
C.K2SO4
D. Ca(H2PO4)2 35．关于分子、原子的说法正确的是
A. 分子和原子都能直接构成物质
B. 保持氧气化学性质的微粒是氧原子
C.水由液态变成气态时水分子的质量变小
D. 干冰中的二氧化碳分子是静止不动的
36.物质的俗名、学名与化学式均表示同一物质的是
A．水银银Ag B．烧碱碳酸钠Na2CO3
C．生石灰氢氧化钙Ca(OH)2D．胆矾硫酸铜晶体CuSO4·5H2O 37．关于金刚石、石墨的说法正确的是
A．都具有导电性B．都是黑色固体
C．金刚石的硬度小于石墨D．是碳元素的同体素异形体
38. 下列实验操作正确的是
39．有关物质用途的说法错误的是
A ．碳酸钙可用作补钙剂
B ．干冰用于冷藏食品
C ．氢氧化钠用于治疗胃酸过多
D ．明矾用于净化水
40． NaOH ＋HCl −→−
NaCl ＋H 2O ，该反应的基本反应类型是 A ．化合反应 B ．分解反应 C ．中和反应 D ．复分解反应 41．对反应现象的描述错误的是
A ．木炭在氧气中燃烧，发出明亮的白光
B ．在氢氧化钠溶液中滴加足量盐酸，溶液由红色变成无色
C ．二氧化碳通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红色
D ．表面生锈的铁钉放入足量的稀硫酸，会有气泡产生 42．下列化学方程式书写正确的是
A ．CuO ＋H 2−→−Cu ＋H 2O
B ．2H 2O −−→−通电 2H 2 + O 2↑
C ．Fe 2O 3＋HCl −→−
FeCl 2＋H 2O D ．2NaOH ＋CO 2−→−Na 2CO 3＋H 2O 43. 下图是某化学反应前后的微观模拟图，下列叙述正确的是
A. 该反应中a 、d 属于氧化物
B. 反应物a 、b 是由原子构成的，生成物c 、d 是由分子构成的
C. 该反应中，参加反应的a 、b 的质量比为17:24
D. 该化学反应中，反应物和生成物a 、b 、c 、d 的微粒个数比为1:1:1:1 44．能达到实验目的的是
选项 实验目的
实验方法
A 鉴别CO 和CH 4 分别点燃，在火焰上方罩一内壁涂有澄清
石灰水的烧杯 B 除去NaCl 中少量HCl 加硝酸银溶液后过滤 C 除去氯化钠中的碳酸钠 加入过量的稀盐酸，蒸发 D
除去CaO 中的CaCO 3
加入适量稀盐酸
45. 只用一种试剂一次就能够鉴别硫酸钠、碳酸钠、氯化钡三种无色溶液，该试剂是
A. 稀盐酸
B. 氢氧化铜
C. 硝酸银溶液
D.稀硫酸
46. 取10g碳酸钙高温灼烧，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。
则下
列
判断正确的是
A．生成了4.4g二氧化碳B．生成了0.1mol氧化钙
C．参加反应的碳酸钙质量约为4.5g D．剩余固体的质量为5.6g
七、填空题（共20分）
47.请用所学的知识回答下列问题。
①氢气用作优质燃料，利用了氢气的（1）性；②用活性炭净化水，利用了活性炭的（2）性；
③常见的化石燃料包括煤、石油和（3）；④烧菜时，NaCl溅到炉火上，火焰呈（4）色；
⑤氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是（5）。
⑥蜂蜜中的果糖（化学式为C6H12O6）含有（6）种元素，该物质中质量分数最高的元素为（7）。
90g果糖的物质的量为（8）mol，其中所含氢原子的个数是n×6.02×1023，则n的数字是（9）。
48.根据下表回答相关问题。
温度（℃）0 20 40 50 60 80 100
溶解度（g/100g水）KNO313.3 31.6 63.9 86.0 110．0 169.0 246.0 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.0 37.3 38.4 39.8
①20℃时两种物质溶解度的关系是KNO3（10）NaCl(填“＞”或“＝”或“＜”)。
②除去硝酸钾溶液中含有少量氯化钠的方法是（11）。
③配制200g 0.9%的生理盐水，需要称取氯化钠固体（12）g。
④60℃时，50g水中溶解43g硝酸钾形成不饱和溶液，欲使该溶液恰好达到饱和，可以恒温蒸发水的质量（13）g（精确到0.1）；当其它条件不变时，也可以降温到（14 ）℃恰好饱和。
49.工厂产生的废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸。
为节能减排，回收硫酸锌及有关金属，
设计如下部分流程。
①步骤I中操作名称是（15）。
②固体A的成分是（16）；步骤Ⅱ中滤液C内所含溶质有（17）；
③写出步骤Ⅲ中生成气体的化学方程式（18）、生成铁的化学方程式是（19）。
八、简答题（共20分）
50．请根据下列实验装置,完成相关问题。
①仪器的名称：a （20）；仪器的用途:b （21）。
②实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，反应的化学方程式是
（22），选用的发生和收集装置是（23）（填装置编号）。
充分反应后,从剩余固体中分离出二氧化锰的实验操作顺序是（24）(填编号) 。
Ⅰ.过滤Ⅱ.洗涤Ⅲ.溶解Ⅳ.烘干
③用大理石与稀盐酸反应欲制取0.1mol二氧化碳气体（杂质不与稀盐酸反应），参加反应的碳酸钙
的质量是（25）g（通过化学方程式列式计算）
④充分反应后经测定③中溶液的pH为3（注：氯化钙溶液呈中性），为了处理该溶液使其只得到CaCl2
溶液，应该向溶液中加入过量（26）（填下列编号），充分反应后过滤。
Ⅰ.Ca(NO3)2Ⅱ. CaCO3Ⅲ. CaO Ⅳ. Ca(OH)2
51.通过下列实验装置探究碳及其化合物的性质。
①装置A中反应的化学方程式为（27）。
②装置B中氢氧化钠溶液的作用是（28）；
③装置C中黑色固体变红色，其化学方程式为（29）；
④下列对该实验的分析正确的是（30）（选填编号）
Ⅰ. 给装置A中通入0.1mol二氧化碳，装置C中可生成0.2mol铜
Ⅱ.装置C中固体减少的质量与装置D中增加的质量相等
Ⅲ. 实验结束时应先熄灭C处酒精灯
Ⅳ.反应结束后继续通入二氧化碳的目的是防止铜被氧化
52.某废液M可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为确定其成分进行实验探究。
【资料信息】
【探究过程】
【实验反思】步骤三第（34）空中滴加的溶液一定要过量的原因是（37）
2018学年第二学期初三化学教学质量检测试卷
参考答案及评分标准
六、选择题（每小题1分，共20分）
七、填空题（20分），八、简答题（20分）
（19）Zn＋FeSO4−→
−ZnSO4＋Fe 1分
50 （9分）（20）铁架台1分（21）收集气体或进行某些反应的容器1分（22）1分（23）A、D 1分（24）
Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ1分（25）解：设参加反应的碳酸钙为x mol
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
1 1
x 0.1
1/x=1/0.1
x=0.1mol
碳酸钙的质量=0.1×100=10g
答：参加反应的碳酸钙为10g
1分
1分
1分
（26）
Ⅱ1分
51 （4分）（27）
1分
（28）
吸收剩余的二氧化碳1分合理给分（29）
2
CO
Cu
CuO
CO+
−→
−
+∆1分
（30）
Ⅲ1分
52（7分）（31）不正确。
因为碳酸钠溶液也呈碱性，也能使无
色酚酞变红色
1分合理给分（32）Na2CO3或碳酸钠1分
（33）
Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑
Ca(OH)2＋CO2−→
−CaCO
3
↓＋H2O
1分
（34）硝酸钡1分
（35）硝酸银1分
(36) 氯化钠和硫酸钠1分全对给分。