标准溶液的种类
第三方检测实验室人员基础知识大全
第三方检测实验室人员基础知识大全（2019年3月）一. 实验室基础知识（一）化学试剂：1.化学试剂的分类：化学试剂数量繁多，种类复杂，通常根据用途分为一般试剂、基础试剂、高纯试剂、色谱试剂、生化试剂、光谱纯试剂和指示剂等。
采用的标准为国家标准(标以：“GB”字样)和行业标准(标以：“HG”字样)。
食品检验常用的试剂主要有一般试剂、基础试剂、高纯试剂和专用试剂等。
化学试剂的分级：除此之外还有许多特殊规格试剂，如基准试剂、色谱纯试剂、光谱纯试剂、电子纯试剂、生化试剂和生物染色剂等。
使用者要根据试剂中所含杂质对检测有无影响选用合适的试剂。
(1)一般试剂：根据GB15346-1994《化学试剂的包装及标志》规定，一般试剂分为三个等级，即，优级纯、分析纯和化学纯。
通常也将实验试剂列入一般试剂。
(2)基础试剂：可用作基准物质的试剂叫做基准试剂，也可称为标准试剂。
基础准试剂可用来直接配制标准溶液，用来校正或标定其他化学试剂，如，在配置标准溶液时用于标定标准溶液用的基准物。
(3)高纯试剂：高纯试剂不是指试剂的主体含量，而是指试剂的某些杂质的含量而言。
高纯试剂等级表达方式有数种，其中之一是以内处“9”表示，如用于9.99%，99.999%等表示。
“9”的数目越多表示纯度越高，这种纯度的是由100%减去杂质的质量百分数计算出来的。
(4)专用试剂：专用试剂是指具有专门用途的试剂，例如，仪器分析专用试剂中色谱分析标准试剂、气相色谱载体及固定液、薄层分析试剂等。
与高纯试剂相似之处是，专用试剂不仅主体含量较高，而且杂质含量很低。
它与高纯试剂的区别是，在特定的用途中有干扰的杂质成分只须控制在不致产生明显干扰的限度以下。
表1：化学试剂等级对照表表2：其他级别化学试剂等级对照表试剂的质量以及使用是否得当，将直接影响到分析结果的准确性，因此，作为检验人员应该全面了解试剂的性质、规格和适用范围，才能根据实际需要选用试剂，以达到既能保证分析结果的准确性又能节约经费的目的。
一般溶液的配制方法课件
固体溶质的质量=欲配溶液的体积×欲配溶液的质量浓度
例 欲配制ρ（Na2SO3）20g/L亚硫酸钠溶液100mL，如 何配制？ 固体溶质的质量=0.1×20=2g
配法： 1、用托盘天平称取亚硫酸钠 2g 2、在烧杯中加入少量的水 3、将亚硫酸钠在搅拌下加入到水中 4、加水稀释到100mL，混匀
名称 浓度 介质 日期 配制者
杯中 3、将NaCl在搅拌下加入到水中，混匀 4、装入塑料试剂瓶，贴好标签。
名称 浓度 介质 日期 配制者
氯化钠溶液 ω（NaCl）=10%
2010.03.08 ×××
2、溶质是浓溶液
浓溶液的体积×浓溶液的密度×浓溶液的质量分数= 稀溶液的体积×稀溶液的密度×稀溶液的质量分数
例 欲配制 ω（H2SO4）= 30% ρ=1.22 溶液500mL，如何配 制？（浓硫酸, ω（H2SO4）= 96% , ρ=1.84 ）
/
配制温度
/
日期 2010.03.08 校核周期 半年
配制者
×××， ×××
瓶编号
1#
GB/T 601-2002化学试剂标准滴定溶液的制备 GB/T 602-2002化学试剂 杂质测定用标准溶液的制备 GB/T 603-2002化学试剂 试验方法中所用制剂及制品的制备
=1/6 ×294.18×0.1000=4.9030（g） 配制： 1、用分析天平称取烘干好的重铬酸钾4.9030g， 2、在烧杯里用适量的水溶解， 3、全部转移至1L容量瓶中， 4、定容至刻度线， 5、 装入试剂瓶，贴好标签。
名称
重铬酸钾标准溶液
浓度 介质
C（1/6K2Cr2O7）=0.1000mol/L
溶液的配制方法
溶液种类： 一般溶液 标准溶液
icap7200的标准溶液浓度
icap7200的标准溶液浓度
ICP（电感耦合等离子体）标准溶液通常用于校准ICP仪器，以确保仪器的准确性和可靠性。
ICP标准溶液通常包括多种元素的混合物，用于分析和检测样品中的各种元素含量。
ICP标准溶液的浓度取决于所需分析的元素种类和浓度范围。
通常情况下，ICP标准溶液的浓度会根据实验室的具体要求进行调整。
一般来说，ICP标准溶液的浓度会在微克/毫升（μg/mL）或者毫克/升（mg/L）的范围内。
对于ICP分析常用的元素如钠、钾、钙、镁等，其标准溶液的浓度通常在几十至几百μg/mL的范围内。
而对于稀有元素或者微量元素的分析，其标准溶液的浓度可能会更低，甚至需要进行稀释才能满足实验要求。
总的来说，ICP标准溶液的浓度是根据具体实验要求和所需分析的元素种类而定的，一般会在μg/mL或mg/L的范围内，并且需要根据实验室的具体情况进行调整和定制。
4标准滴定溶液的配制
环境与化学工程系《分析化学》课件
◆常用的基准物质 ①酸碱滴定法： (KHC8H4O4、H2C2O4· 2O)→NaOH 2H ( Na2CO3、Na2B4O7· 2O)→HCl 10H ②配位滴定法：Cu、Zn、Pb、CaCO3、MgO、ZnO ③沉淀滴定法：NaCl 、KCl、AgNO3 ④氧化还原滴定法：K2Cr2O7、As2O3、Na2C2O4、KBrO3 ◆基准物质在使用前必须以适当的方法进行干燥处理、并妥善 保存。
瓶签颜色 绿 色 红 色 蓝 色 适用范围 纯度很高，用于 纯度较一级略差， 纯度较二级相差 精密分析工作和 用于分析工作和 较大，用于一般 科学研究 科学研究 分析工作
环境与化学工程系《分析化学》课件
第二节 溶液的分类和浓度表示方法 一、溶液的分类
1．普通溶液 2．标准滴定溶液 3．基准溶液 4．标准溶液 5．标准对比溶液
环境与化学工程系《分析化学》课件
二、标准滴定溶液的标定方法 1、用基准物质直接标定
准确称取一定量的基准物质，溶解后用待标定的溶液滴定。然 后根据基准物质的质量和待标定溶液所消耗的体积，即可算出 该溶液的准确浓度。大多数标准滴定溶液是用基准物质标定的 方法确定其准确浓度的。
2、用已知准确浓度的标准滴定溶液标定
环境与化学工程系《分析化学》课件
２、间接法（标定法） ①定义：粗配→准确标定 ②实例：如欲配制0.1mol· -1 NaOH标准溶液，先配制约为0. L 1mol· -1NaOH的溶液，然后用该溶液滴定经准确称量的邻苯二 L 甲酸氢钾的溶液，根据两者完全作用时NaOH溶液的用量和邻 苯二甲酸氢钾的质量，即可算出NaOH溶液的准确浓度。
环境与化学工程系《分析化学》课件
第三节
标准滴定溶液的配制与标定
化验员基础知识
化验员基础知识一、实验室基础知识(一) 化学试剂1. 化学试剂的分类化学试剂数量繁多，种类复杂，通常根据用途分为一般试剂、基础试剂、高纯试剂、色谱试剂、生化试剂、光谱纯试剂和指示剂等。
采用的标准为国家标准(标以“GB”字样)和行业标准(标以“HG”字样)。
食品检验常用的试剂主要有一般试剂、基础试剂、高纯试剂和专用试剂等。
2.化学试剂的分级：除此之外还有许多特殊规格试剂，如基准试剂、色谱纯试剂、光谱纯试剂、电子纯试剂、生化试剂和生物染色剂等。
使用者要根据试剂中所含杂质对检测有无影响选用合适的试剂。
(1) 一般试剂根据GB 15346－1994《化学试剂的包装及标志》规定，一般试剂分为三个等级，即优级纯、分析纯和化学纯。
通常也将实验试剂列入一般试剂。
(2) 基础试剂可用作基准物质的试剂叫做基准试剂，也可称为标准试剂。
基础准试剂可用来直接配制标准溶液，用来校正或标定其他化学试剂。
如在配置标准溶液时用于标定标准溶液用的基准物(3) 高纯试剂高纯试剂不是指试剂的主体含量，而是指试剂的某些杂质的含量而言。
高纯试剂等级表达方式有数种，其中之一是以内处“9”表示，如用于9.99%，99.999%等表示。
“9”的数目越多表示纯度越高，这种纯度的是由100%减去杂质的质量百分数计算出来的。
(4) 专用试剂专用试剂是指具有专门用途的试剂。
例如仪器分析专用试剂中色谱分析标准试剂、气相色谱载体及固定液、薄层分析试剂等。
与高纯试剂相似之处是，专用试剂不仅主体含量较高，而且杂质含量很低。
它与高纯试剂的区别是，在特定的用途中有干扰的杂质成分只须控制在不致产生明显干扰的限度以下。
表1 .1 化学试剂等级对照表其他级别化学试剂等级对照表试剂的质量以及使用是否得当，将直接影响到分析结果的准确性，因此作为检验人员应该全面了解试剂的性质、规格和适用范围，才能根据实际需要选用试剂，以达到既能保证分析结果的准确性又能节约经费的目的。
2. 化学试剂的储存检验需要用到各种化学试剂，除供日常使用外，还需要储存一定量的化学试剂。
标准溶液与一般溶液
标准溶液与一般溶液溶液是化学实验中常见的一种物质状态，它由溶质和溶剂组成，其中溶质是被溶解的物质，而溶剂是溶解溶质的物质。
在化学实验中，我们常常需要使用到标准溶液和一般溶液。
那么，标准溶液和一般溶液有何区别呢？接下来，我们将对这两种溶液进行详细的介绍和比较。
首先，我们来看标准溶液。
标准溶液是指溶质的浓度已知且能够精确称量的溶液。
通常情况下，我们会用已知浓度的标准溶液来进行滴定实验，以确定未知溶液中溶质的浓度。
标准溶液的制备需要严格按照一定的操作规程和计量方法进行，以确保溶液的浓度准确无误。
在化学实验中，标准溶液扮演着非常重要的角色，它们能够提供溶质浓度的准确数值，为实验结果的准确性提供了保障。
与标准溶液相对应的是一般溶液。
一般溶液是指溶质浓度未知或者无法精确称量的溶液。
在实际的化学实验中，我们常常会遇到需要制备一般溶液的情况。
一般溶液的制备相对来说更加灵活，可以根据实际需要进行调配。
然而，由于一般溶液的溶质浓度未知，因此在实验中需要通过其他方法来确定其浓度，这就给实验带来了一定的不确定性。
在实际应用中，标准溶液和一般溶液各有其适用的场合。
标准溶液适用于需要精确测定溶质浓度的实验，如滴定实验、分析化学等；而一般溶液则适用于一些对溶质浓度要求不是特别严格的实验，如一般化学合成实验、溶液的稀释等。
总的来说，标准溶液和一般溶液在实验中各有其重要性和适用性。
在化学实验中，我们需要根据实际情况选择合适的溶液类型，以确保实验结果的准确性和可靠性。
通过对标准溶液和一般溶液的介绍和比较，我们可以更好地理解它们在化学实验中的作用和意义。
在实际操作中，我们需要严格按照相关规程和方法来制备和应用这两种溶液，以确保实验结果的准确性和可靠性。
希望本文能够对读者有所帮助，谢谢阅读！。
配制标准溶液所选试剂的级别
配制标准溶液所选试剂的级别
配制标准溶液时，所选试剂的级别是非常重要的。
试剂的级别
通常指的是其纯度和质量，对于标准溶液的准确性和可重复性至关
重要。
一般来说，有以下几个级别的试剂可供选择：
1. 分析纯，这是最高级别的试剂，通常用于分析实验室中。
它
的纯度非常高，可以用于制备最精确的标准溶液，以及进行高灵敏
度的分析测试。
2. 纯，次于分析纯，纯度稍低，适用于一般实验室使用。
它的
纯度可以满足大多数分析要求，但对于某些高要求的分析可能不够。
3. 技术纯，这个级别的试剂通常用于一般实验室的常规实验，
纯度比较一般，适合一般实验的需要。
4. 工业级，纯度最低的试剂级别，通常用于工业生产中，一般
不适合用于制备标准溶液。
在选择试剂级别时，需要根据具体实验的要求来决定。
如果实
验对纯度要求很高，就需要选择高级别的试剂；如果实验要求不是
特别严格，可以选择相对低一些级别的试剂。
总之，试剂的级别直接影响到标准溶液的准确性和稳定性，因此在配制标准溶液时务必选择合适级别的试剂。
标准溶液标准
标准溶液标准标准溶液是在实验室常常使用的一种溶液，它具有已知浓度和稳定性，并用于测定其他溶液中的物质浓度。
制备和使用标准溶液是化学分析中的重要操作步骤。
本文将详细介绍标准溶液的概念、制备方法和使用注意事项。
标准溶液的定义是一种已知浓度的溶液，其中的溶质浓度是通过精确称取溶质并溶解至准确体积而确定的。
标准溶液的制备目的是为了用其浓度来准确地测定其他溶液中的物质浓度。
标准溶液的浓度通常以摩尔浓度表示，并用单位mol/L或M表示。
标准溶液的制备方法有许多种，包括直接称重法、理论计算法和稀释法等。
其中最常用的是稀释法，即通过将一定数量的纯物质加入溶剂中，并按照一定比例稀释来制备标准溶液。
稀释法制备标准溶液的步骤如下：1. 确定所需的溶质量和浓度：根据实验需求确定所需的溶质种类和浓度，并计算出溶质的质量。
然后，准备称重瓶或烧杯等容器。
2. 准备溶剂：选择适当的溶剂，通常选择水或其他易得的溶剂。
将溶剂加入容器中，并用适当的工具如磁力搅拌器搅拌，直至均匀。
3. 精确称取溶质：用精密电子天平将所需质量的溶质准确称取，并将其加入溶剂中。
4. 溶质彻底溶解：用磁力搅拌器等工具将溶质彻底溶解于溶剂中。
在溶液溶解过程中，可以适当地加热溶液，但应注意不要过热。
5. 储存标准溶液：将制备好的标准溶液倒入洁净的容器中，并加盖保存。
储存时应避免阳光直射和高温。
标准溶液制备过程中需要注意的一些问题包括：确保溶质完全与溶剂混合、磁力搅拌器使用时要避免穿透容器、避免气泡的产生等。
在制备标准溶液过程中，使用准确的称量和测量仪器非常重要，以确保溶质的质量和浓度的准确性。
制备好的标准溶液可用于实验室中各种化学分析的准确测定，包括滴定分析、分光光度法、原子吸收光谱法等。
在使用标准溶液进行测定时，需进行严格的计量操作，避免误差的产生。
制备和使用标准溶液时还需注意以下几点：1. 选择合适的溶剂：要根据所需溶质的性质选择合适的溶剂，确保溶质能够充分溶解。
ABB分析仪表药剂配制说明
硅表（silica）药剂种类：（均为分析纯以上等级）浓硫酸H2SO4钼酸铵（NH4）6Mo7024.4H2O氨水溶液NH4OH （比重0.880）柠檬酸晶体C6H8O7.H2O抗坏血酸C6H8O6二钠-EDTA，C10H14O8N2Na2.2H2O蚁酸H（COOH）1000 mg l–1 二氧化硅储备高浓度标准液工作描述：试剂及标准溶液容器必须清空，并用高纯水（除盐水）彻底清洗尽量使用PE烧杯等容器配制，避免玻璃中的硅污染容器上的盖子必须始终盖上，以避免可能含有大量二氧化硅的灰尘落入硅表液配制后用分光光度计回测检查浓度配制后请注明配制日期药剂配方：●第一酸- 0.3M硫酸（红色通道）将大约4升高纯水放在塑料烧杯中，小心地加入160（±0.5）ml分析试剂级浓硫酸H2SO4，（比重1.84）。
将溶液转移到一个10升塑料容器中，并用高纯水加满至10升。
●钼酸铵溶液（紫色通道）在约6升高纯水中溶解150（±1）g分析试剂级钼酸铵（NH4）6Mo7024.4H2O。
将溶液转移到一个10升塑料容器中，加入30（±5）ml氨水溶液NH4OH （比重0.880），并用高纯水加满至10升。
●第二酸– 1.0M硫酸（橙色通道）将大约7.5升高纯水放置在一个聚乙烯烧杯中。
用流动的冷水环绕烧杯，并缓慢而小心地加入545（±1）ml分析试剂级浓硫酸H2SO4 （比重1.84）。
添加时应不断搅拌。
加入200（±10）g分析试剂级柠檬酸晶体C6H8O7.H2O，搅拌使其溶解。
使溶液冷却至室温，然后转移到一个10升塑料容器中。
用高纯水加满至10升。
●还原溶液-抗坏血酸（棕色通道）在约6升高纯水中溶解132（±1）g分析试剂级抗坏血酸C6H8O6。
在本溶液中加入0.60（±0.01）g分析试剂级二钠-EDTA，C10H14O8N2Na2.2H2O。
溶解后，加入13（±1）ml 分析试剂级蚁酸H（COOH），并转移到10升塑料容器中。
标准溶液名词解释
标准溶液，也称标准缓冲溶液、标准缓冲液，是指经过精确测定，具
有一定的pH值，稳定性足够，能够溶解实验用物质，此溶液与实验用物质能够相互溶解，从而可以稳定物质及其离子浓度，从而保证实验
结果的精确性和可重复性。
溶液pH值属于一种定量分析，它可以用来检查某种物质的活性，以及衡量溶液中各组分的比例。
它也可以用来检测某种物质是否存在，以
及变化量的大小。
标准溶液的pH值可以精确测定，因此它成为对其他相对比较粗糙的
pH测量方法的基准，通常也被称为“参照溶液”。
标准溶液的pH值也
可以被用来进行传统的pH试纸测量法及其他各种形式的pH测量方法，这样可以更好的实现溶液的精确测量。
此外，标准溶液也可以用来测定某种物质的含量或强度，如测定pH值,测定有效离子,测定摩尔浓度，如NaCl溶液、KCl溶液等等。
它们均是表示物质或混合物活性和浓度的指标，这可以更直接地表明实验中物
质的能量水平或强度。
标准溶解液也可以用来维持溶液的稳定性。
它可以起到抑制或阻止物
质的水解反应，防止溶液中电荷的分离。
它也可以抑制水中溶质的沉淀，从而减少在实验中结果的不稳定性。
总之，标准溶液是实验中必不可少的，它可以精确测定物质的含量和
强度，保持物质和离子浓度的稳定，并能有效抑制物质的水解反应以
及溶液中溶质的沉淀，有效保证实验精确性和重复性，为实验结果提
供准确的参照依据。
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标准溶液的种类
常见的标准溶液种类有以下几种:
1. 酸溶液：如盐酸溶液、硫酸溶液等。
用于酸度测定和酸碱中和反应的定量分析。
2. 碱溶液：如氢氧化钠溶液、氨水溶液等。
用于碱度测定和酸碱中和反应的定量分析。
3. 盐溶液：如氯化钠溶液、硝酸银溶液等。
用于氯离子、银离子等的定量分析。
4. 金属离子溶液：如铁离子溶液、铜离子溶液等。
用于金属离子的定量分析。
5. 气体溶液：如氨溶液、二氧化碳溶液等。
用于分析模拟气相样品。
6. 有机标准溶液：如苯乙烯溶液、正己烷溶液等。
用于有机物质的定量测定。
7. 离子强度缓冲液：通过调节缓冲液的离子强度和pH值，使之稳定在一个特定的范围内，用于各类离子测定。
8. 组织切片固定液：用于生物医学领域的细胞和组织切片固定的溶液。
以上仅为部分常见的标准溶液种类，具体应根据实验或分析所需选择合适的标准溶液。