化学中的无机物分析与检测方法
定性分析的任务和方法
= [Fe(SCN)6]3- 较浅
对照试验
Fe3+ + 6SCNˉ 试 液 + 6SCNˉ Fe3+ + 6SCNˉ = [Fe(SCN)6]3- 血红 = [Fe(SCN)6]3= [Fe(SCN)6 ]3无血红 无血红 试剂 失效
Fe3+ + 6SCNˉ
= [Fe(SCN)6]3- 有血红
空白试验与对照试验
空白试验：用配制试液所用蒸馏水代替试液，与试液 在相同条件下，以相同的方法进行的鉴定试验。 目的：检查水、试剂、不洁器皿是否含有被检离子。 避免过度检出 对照试验：用含有被鉴定离子的溶液代替试液，与试 液在相同条件下，以相同方法进行的鉴定试验。 目的：检验试剂是否失效或反应条件是否得当。 避免漏检
鉴定反应进行的条件
定性分析的任务和方法
1.任务： 确定物质的化学组成
无机定性分析：
有机定性分析：
元素、离子 元素、官能团和化合物
无机物：元素种类多，物质种类少
有机物：元素种类少，物质种类多
定性分析的任务和方法
2.方法：
化学分析：干法 、湿法 仪器分析：发射光谱 干法：焰色反应、熔珠实验、粉末研磨 湿法：试管实验、点滴分析、显微镜结晶
检 出 限 量
• 概念：是指在一定条件下，被检离子能 得到检出效果的最小质量 • 表示方法：质量 • 单位： ug • 检出限量越大，反应的灵敏度越低 • 检出限量越小，反应的灵敏度越高
最低浓度与 检出限量的关系
m
灵
敏
度
最低浓度越大，检出限量越大，反应的灵敏度越小 最低浓度越小，检出限量越小，反应的灵敏度越高 同一离子，不同鉴定反应，灵敏度不同 不同条件，同一鉴定反应，灵敏度不同 （滤纸上反应5倍于点滴反应） 半微量分析的灵敏度范围：
可氧化物质含量的计算
可氧化物质含量的计算可氧化物质含量是指物质中可被氧化的成分所占的比例。
在化学分析和环境监测中，准确计算可氧化物质含量对于评估样品的质量和环境污染程度非常重要。
本文将介绍可氧化物质含量的计算方法和相关注意事项。
一、可氧化物质含量的定义可氧化物质是指在一定条件下能与氧气发生化学反应并被氧化的物质。
一般来说，可氧化物质主要是指有机物和无机物中的可氧化成分。
有机物中的可氧化物质包括有机化合物、油脂、煤炭等；而无机物中的可氧化物质包括金属、非金属元素等。
二、可氧化物质含量的计算方法可氧化物质含量的计算方法根据不同的物质性质和分析要求而有所不同。
下面将以有机物和无机物为例，介绍常见的计算方法。
1. 有机物的可氧化物质含量计算有机物的可氧化物质含量计算一般采用化学分析或仪器分析的方法。
常见的有机物可氧化物质含量计算方法包括测定氧化还原电位、氧化还原滴定、氧燃烧法等。
（1）测定氧化还原电位：通过测定有机物溶液的氧化还原电位，根据标准电极电位和Nernst方程计算得到有机物的可氧化物质含量。
（2）氧化还原滴定：将已知浓度的氧化剂滴定到待测有机物溶液中，根据滴定终点的变化判断有机物的可氧化物质含量。
（3）氧燃烧法：将有机物样品在氧气气流中进行燃烧，将生成的CO2和H2O捕集并测定，根据生成物的质量和反应方程计算得到有机物的可氧化物质含量。
2. 无机物的可氧化物质含量计算无机物的可氧化物质含量计算一般采用化学分析或仪器分析的方法。
常见的无机物可氧化物质含量计算方法包括重量法、滴定法、电化学分析等。
（1）重量法：将待测无机物样品加热至一定温度，使其发生氧化反应，然后测量反应前后样品的质量差异，根据质量差异和反应方程计算得到无机物的可氧化物质含量。
（2）滴定法：将已知浓度的氧化剂滴定到待测无机物溶液中，根据滴定终点的变化判断无机物的可氧化物质含量。
（3）电化学分析：利用电化学方法，如循环伏安法、电化学阻抗谱法等，测定无机物溶液中可氧化物质的电化学行为，从而计算得到其含量。
纯度检测方法
纯度检测方法引言：在各个领域中，纯度检测是一个非常重要的任务。
无论是化学领域中的化合物纯度检测，还是食品工业中的食品添加剂纯度检测，都需要准确而可靠的方法来判断样品的纯度。
本文将介绍一些常用的纯度检测方法，并对其原理和应用进行详细阐述。
一、物理方法1. 熔点测定法熔点是物质纯度的一个重要指标，纯度高的物质其熔点通常较高。
通过测定样品的熔点，可以初步判断其纯度。
熔点测定法简单易行，适用于固体样品的纯度检测。
2. 沸点测定法和熔点类似，沸点也是物质纯度的一个重要指标。
纯度高的物质其沸点通常较高。
通过测定样品的沸点，可以初步判断其纯度。
沸点测定法适用于液体样品的纯度检测。
3. 密度测定法密度是物质的另一个重要性质，纯度高的物质其密度通常较大。
通过测定样品的密度，可以初步判断其纯度。
密度测定法适用于各种状态的样品的纯度检测。
二、化学方法1. 酸碱滴定法酸碱滴定法是一种常用的化学分析方法，可以用于测定物质中的酸碱度。
通过滴定溶液中的酸碱指示剂，可以确定溶液中的酸碱物质的浓度，从而判断样品的纯度。
2. 比色法比色法是一种常用的化学分析方法，可以通过样品溶液的颜色变化来判断其纯度。
通过与标准溶液的比色，可以确定样品中某种物质的含量，从而判断样品的纯度。
3. 光谱法光谱法是一种常用的化学分析方法，可以通过样品对特定波长的光的吸收或发射来判断其纯度。
光谱法包括紫外可见光谱、红外光谱、核磁共振等多种方法，可以应用于不同类型的样品纯度检测。
三、仪器方法1. 色谱法色谱法是一种常用的仪器方法，可以通过样品在固定相上的分离来判断其纯度。
常见的色谱法包括气相色谱、液相色谱等，可以应用于有机物、无机物等不同类型的样品纯度检测。
2. 质谱法质谱法是一种常用的仪器方法，可以通过样品中的分子或原子的质量谱图来判断其纯度。
质谱法可以应用于有机物、无机物等不同类型的样品纯度检测，具有高灵敏度和高准确性的优点。
3. 核磁共振（NMR）法核磁共振法是一种常用的仪器方法，可以通过样品中核自旋的共振信号来判断其纯度。
化学分析中的流式分析技术
化学分析中的流式分析技术化学分析是在化学领域中用来确定物质性质和组成的方法。
其中涉及到许多实验室技术，如色谱、光谱、分离技术等。
在这些技术中，流式分析技术是一种非常重要的分析方法。
它的特点就是能够在非常短的时间内，快速、准确地分析样品，并可以实现高通量化分析。
本文将就流式分析技术的原理、应用以及未来发展趋势进行阐述。
一、流式分析技术的原理流式分析技术最初是20世纪50年代由美国化学家R. Belcher发明的。
它是一种以连续流动替代批量反应的分析方法。
流式分析技术的基本原理就是将样品通过一个细小的管道，然后添加适当的试剂，通过光学或者电化学检测分析试剂与反应产物的变化。
由于流速很快，反应的时间很短，使得该技术在高通量、多参数分析和自动化分析方面有着广泛的应用。
二、流式分析技术的应用1. 流式细胞仪流式细胞仪是一种用来分析和计数细胞的仪器，它通过将细胞悬浮液注入细管中，并在细胞通过时用激光照射它们，检测它们的荧光强度和散射程度来识别和区分不同类型的细胞。
在细胞生物学、药物研发、医学诊断等领域中被广泛应用。
2. 流式标记技术流式标记技术是一种用来分离、识别和定量有机、无机物以及生物分子的技术。
它可以添加标记试剂（荧光素、双氧硫素和生物素等）来标记样品，然后以激光扫描方式检测样品的荧光强度或散射程度来分离不同标记的样品。
这种技术在医学、生物学、环境监测等领域中有着广泛的应用。
3. 流式酶标记技术流式酶标记技术是一种将酶标记结合到抗体上，并用来检测抗原的技术。
其原理是将荧光或化学染色物质连接到抗体上，通过激光检测荧光或色素反应产物的形成来测量抗原的定量。
该技术的优点在于能够同时分析多个生物标志物，适用于生物药物开发和医学检测等领域。
三、流式分析技术的未来发展趋势随着生物技术、医学科学和分子生物学等领域的快速发展，流式分析技术已经成为一项重要的实验室分析技术。
未来，随着技术的进一步发展，人们将继续探索流式分析技术的新应用领域，同时也会在自动化程度、分析速度以及数据分析方面进行改进。
无机化学实践教学大纲(3篇)
第1篇一、课程概述无机化学是一门研究无机物质的结构、性质、制备和应用的基础学科。
无机化学实践教学旨在通过实验操作，帮助学生深入理解无机化学的基本原理，培养实验技能，提高学生的科学素养和创新能力。
本实践教学大纲旨在明确实践教学的目标、内容、方法和评价标准。
二、实践教学目标1. 理解无机化学的基本概念、基本原理和基本方法。
2. 掌握无机化学实验的基本操作技能，包括实验仪器的使用、实验数据的处理和分析等。
3. 培养学生的科学思维、创新意识和团队协作能力。
4. 提高学生的实验操作安全意识和环保意识。
5. 增强学生的动手能力和解决实际问题的能力。
三、实践教学内容1. 实验基本技能训练- 实验仪器的使用与维护- 基本操作技能训练（如称量、溶解、过滤、蒸馏等）- 实验数据记录与处理2. 无机化合物制备实验- 简单无机化合物的制备- 复杂无机化合物的制备- 有机金属化合物的制备3. 无机化合物性质实验- 无机化合物的物理性质实验（如熔点、沸点、密度等）- 无机化合物的化学性质实验（如酸碱滴定、氧化还原滴定等）- 无机化合物的光谱性质实验（如紫外-可见光谱、红外光谱等）4. 无机化学综合实验- 无机化学实验设计- 无机化学实验报告撰写- 无机化学实验竞赛四、实践教学方法1. 讲授法：教师对实验原理、实验步骤、实验现象等基本内容进行讲解。
2. 演示法：教师对实验操作进行现场演示，使学生直观了解实验过程。
3. 指导法：教师对学生进行实验操作的指导，纠正错误，确保实验顺利进行。
4. 实践法：学生独立完成实验，教师巡回指导，及时解决实验过程中出现的问题。
5. 小组讨论法：学生分组进行实验，共同讨论实验现象、实验结果，培养学生的团队协作能力。
五、实践教学评价1. 实验操作评价：考察学生实验操作的规范性和熟练程度。
2. 实验数据评价：考察学生实验数据的准确性、完整性和处理能力。
3. 实验报告评价：考察学生实验报告的撰写质量，包括实验原理、实验步骤、实验结果、讨论与分析等。
定量分析化学导论
绝对误差（E）：
相对误差(Er)： •说明：
E = x - xT
E x xT Er 100 % 100 % xT xT
1）用相对误差来比较各种情况下测定结果的准确度更为确切些
2）误差有正负之分。误差为正值，测定结果偏高；误差为负值 ，测定结果偏低。
17
真值 (True value)
3、仪器误差——仪器本身的缺陷
4、主观误差——操作人员主观因素造成。
10
减免方法 ①.方法误差——采用标准方法作对照试验。 对照试验：用已知含量的标准试样，按所选用的 测定方法进行分析。 ②.试剂误差——作空白试验。 空白试验：在不加试样的情况下，按照试样的 分析方法进行分析。所得结果称空白值。从试样的分 析结果中扣除空白值。 ③.仪器误差——校准仪器
计算说明：若平均值的臵信区间取28.56±0.05，那 么真值在其中出现的几率为90%；而若使真值出现的 几率提高为95%，则其平均值的臵信区间将扩大为： 28.56±0.07
28
二、可疑值的取舍
1. 4 d 法 步骤 ①求出除异常值外的其余数据的平均值和平均偏差 ② x x 4d 则将可疑值舍去，否则保留。 例2：测定某药物中钴的含量(μg•g-1)，得结果如 下：1.25，1.27，1.31，1.40μg•g-1。试问1.40这个 数据是否应保留? 解： x 1.28
7
2. 标准分析 标准分析法主要用于测定原料、半成品、成品 的化学组成。所得结果作为进行工艺计算、财务核 算和评定产品质量等的依据，也用于校核或仲裁分 析。 特点：准
作用：所得结果作为进行工艺计算、财务核算和评 定产品质量等的依据，主要用于测定原料、半成品、 成品的化学组成。
分析化学化学分析过程
（置于石墨坩埚）
产生活性 （100~150℃） 低温下
氧游离基
破坏有机物
2、湿式消化 试样 强酸 消化至烟冒尽
△
消化 溶液透明
完全（有机物分解）
加水定容
测定
常用的强酸
1、浓HNO3 2、硝酸-硫酸(5 ：2)
3、硝酸-高氯酸(3：1) 4、四甲基氢氧化铵
硝化对象
生物样品 血液、尿液、头发、脏器
Cr+3 →Cr(VI)； S →SO4-2 骨头、指甲、毛发、软组织
n=
n 采样单元数 t 可查t 值表
tσ 2
E
E 试样组分含量和总体物料中组分平均 含量间所允许的误差
σ 各试样单元间的标准偏差的估计值
例：当σ为0.10，置信水平为95%时容许 误差为±0.08，如测定次数较多，t 值在该 置信度下约为2。求采样单元数？
解：tσ n= E22×0.10 2 = 0.08
（红细胞、 白细胞、 血小板）
▲采血部位（采静脉血）
▲采血时间：早晨空腹或禁食6 h 后
注意血浆、血清的配制：
▲ 血浆配制：
抽得血液
柠檬酸铵
加抗凝剂 草酸钠
离心
肝素
（上清液为血浆）
血清配制： 抽得血液，不加抗凝剂 37℃，自然沉降 清液从血液块中倾出
离心 （上清液为血清）
2、尿液
水 尿 尿素、盐类、尿酸、肌酐
仪器分析
要求 准确度高
灵敏度高
四、足够好的选择性 选用分离方法，除去干扰离子 提高测量选择性
五、尽量与现有设备与技术相适应
本章要求
1、生物试样采集原则 2、代表性试样采集的三个环节 3、血清、血浆的制备（制备血浆常用抗凝剂） 4、尿液的防腐剂 5、生物材料试样的预处理时常用消化法 6、常用的蛋白质沉淀剂
常见无机物的性质、用途与转化-2024年高考化学(新高考专用)(学生版)
常见无机物的性质、用途与转化►命题趋势►解题策略►真题回眸►限时检测常见无机物的性质、用途与转化考向一常见无机化合物的成分、性质及用途考向二元素及其化合物之间的转化考向三“价类二维图”考察元素及其化合物的性质考向四选择型综合实验考察无机物的性质、制备考向五“微型工艺流程”考察元素的性质与转化考向六无机工艺流程综合题考向七综合实验探究题元素化合物知识是化学命题的基础，对任何知识的考查都脱离不了元素化合物知识，而这部分知识因其在必修和选修模块的分散性、在生产生活中的广泛应用性、性质的多样性而成为高考的热点。
预计2024年高考中，试题仍然涉及元素化合物组成、结构、性质、变化、用途与制备等知识，结合价类二维图、工艺流程、无机物制备等方式进行考察。
因此复习时，要求熟练掌握常考元素(如Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 、C 、N 、O 、Si 、S 、Cl 等)及其重要化合物的主要性质和应用，了解常见元素及其重要化合物对环境的影响。
同时扩展钴、镍、锰、铬等过渡金属的性质，希望复习时也要兼顾这些元素的学习掌握。
【策略1】扎实金属及其化合物的性质、转化、易错点(一)钠及其重要化合物 1.“价-类二维图”存脑中2.“几种转化”要记清(1)常规转化①2Na +O 2=====△Na 2O 2②2Na +2H 2O ===2NaOH +H 2↑③2Na 2O 2+2H 2O ===4NaOH +O 2↑④NaOH +HCl ===NaCl +H 2O ⑤2Na +Cl 2=====点燃2NaCl ⑥2NaCl (熔融)=====电解2Na +Cl 2↑(2)拓展反应①Na 制备Ti ：4Na +TiCl 4=====高温4NaCl +Ti 。
②Na 与CuSO 4溶液反应的离子方程式：2Na +2H 2O +Cu 2+===2Na ++Cu (OH )2↓+H 2↑。
③Na 与盐酸反应：2Na +2HCl ===2NaCl +H 2↑。
2020高考化学专题复习： 常见无机物及其应用(56张ppt)
2.难溶于水的碱[如Al(OH)3、Cu(OH)2等]不能通过一步反应实现氧化物到碱的转
化。以Cu(OH)2为例,只能CuO
Cu2+
Cu(OH)2。
返
考点2 金属及其化合物在化学实验中的应用
典型例题
2.(2019年河南郑州实验中学高三期中)下列实验操作、现象、结论均正确的是( B )。
选项
实验操作
湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
解析
返
返
突破训练
3.(2019年安徽蚌埠一中高三期中)下表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系 的判断都正确的是( A )。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿 Ⅰ对、Ⅱ对;有关系
B 铜表面易形成致密的氧化膜
铜质容器可以盛放浓硫酸
返
4.(2019年黑龙江齐齐哈尔模拟)根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是( B )。
选项
操作
A 向蔗糖中加入浓硫酸
向盛有H2O2溶液的试管中 B 加入几滴酸化的硫酸亚铁
溶液 铝片先用砂纸打磨,再加入 C 浓硝酸中 向浓度均为0.1 mol·L-1的 D KCl、KI混合液中逐滴滴加 AgNO3溶液
CO2 NaCl
答案 解析
返
解析▶ A项,铝与氧气反应生成氧化铝,氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,但 偏铝酸钠无法一步制得单质铝,所以不能满足Z X的转化,B项,铁与氯气反应生 成氯化铁,氯化铁与铁反应生成氯化亚铁,氯化亚铁溶液与锌反应生成单质铁,可 以实现以上转化;C项,碳与二氧化碳反应生成一氧化碳,一氧化碳与氧气反应生成 二氧化碳,二氧化碳与镁反应生成单质碳,可以实现以上转化;D项,氯气在氢气中 燃烧生成氯化氢,氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠,电解熔融的氯化钠生成氯气, 氯气与钠反应生成氯化钠,可以实现以上转化。
TOC检测
大部分制药用水应用的在线 TOC 方法是使用紫外氧化和电导率检测进行的。这是为低电导率的供水设计 的。 TOC 仪器直接与样品线连接时，是没有总无机碳 TIC 暴露在空气中的。尽管通常情况下需要对背景做 些校正，但低电导率的水样不需要去除 TIC 。 当 TOC 浓度是 500ppb 或更少时，不需要氧化试剂，光催化氧化（有二氧化钛存在的紫外氧化）已经足 够完全氧化了。 光催化氧化是适用于按照 USP 步骤的固定量样品， 部分样品被测定。 重要的一点是以 ppb 来计算 TOC 时，要求样品的 TOC 被完全氧化。分析仪不能完全氧化样品就只能提供不正确的读数。这就 是 USP 要求所有的有机物转化为 CO2 来测定的一个原因。 在线测定 TOC 的主要优点是无需看管、 连续测定， 可提供水系统的连续趋势监测， 具有即刻反应干扰发生 的能力， 可排除样品收集、 处理与运输中的错误。 在线测定支持工业主动与药品的参数和 FDA 的 PAT（过 程分析技术）相一致。 PAT 是寻求确保在过程中的药品质量、生产质量、产品质量，通常使用在线的传感 器和分析仪，实时分析和矫正反馈，逐渐减少或停止生产后的实验室测定。
通常由进行卫生处理和杀灭水系统中滋生的细菌污染引起。细菌的污染，在某种程度上，存在于所有水系 统，细菌的抑制会使 TOC 变大。不管 TOC 是何种来源，都需要在制药用水系统中对 TOC 进行适当的测 定，监控和控制。
5． TOC 的去除
降低水中 TOC 浓度可通过预处理床，过滤或 TOC 降解装置来进行。一些有效的过滤方法包括碳床，溶媒
菌的产物。微生物代谢产物中的内毒素是造成热原反应的最主要因素。细菌内毒素耐热性强，其尺寸大小
约在 1 － 50 μm 之间，故可通过一般滤器进入滤液中，但能被活性炭、硅藻土滤器等吸附。热原本身不
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化学中的无机物分析与检测方法随着人们对生命、健康、环境等方面的关注日益加深，对无机物的分析和检测也变得愈加重要。
化学中的无机物分析和检测方法可以帮助人们及时发现问题并采取有效的解决方案，保障人类健康和环境安全。
今天，我们将来探讨这方面的知识。
一、常见的无机分析方法
无机分析方法是一种确定化学物质中元素种类和含量的方法，主要分为定性分析和定量分析两大类。
当我们了解同一个物质中元素种类和含量时，可以通过定性分析方法确定元素的种类，还可以通过定量分析方法确定元素的含量。
1.定性分析方法
定性分析方法常用的有电化学法和光谱学方法。
电化学法是根据测量电压或电流来确定元素种类的方法，主要分为电位滴定法和电位分析法两大类。
其中，电位滴定法是指利用电化学实验器械对待测物质逐一滴加标准化学试剂，测量每一
滴试剂滴入后化学平衡时电位的变化，来判断物质中是否包含特
定的金属离子。
电位分析法是指在恒定温度、催化剂的作用下，
测定溶液中某种离子在电极上的氧化还原电位的方法。
利用该方
法可以获得不同试样中各成分浓度的定性和定量分析结果。
光谱学方法是通过测量物质与电磁辐射（紫外线、可见光、红
外线等）相互作用的各种现象，包括吸收、透射、散射和荧光等，来确定元素的种类和化学结构。
常见的光谱学方法有原子吸收光谱、原子荧光光谱、紫外光谱和红外光谱等技术。
其中，原子吸
收光谱是利用金属离子对特定波长的光吸收的特性来确定金属离
子的存在和浓度的方法。
2.定量分析方法
主要讨论常见的无机分析方法，例如滴定法、重量法、焰光法等。
滴定法是将标准化学分析试剂一滴滴加入待测物质中，直至测
定结果发生明显变化的化学分析方法。
根据试剂的种类和滴定的
原理，可以有酸碱滴定法、氧化还原滴定法、复合滴定法、配位
滴定法等。
滴定法常用于确定浓度比较明显的物质中某个化合物
或离子的含量。
重量法是以测量物质质量变化作为化学分析的手段，包括称量、脱水、灼烧等方法。
称量是最基本的一种重量法分析的方法，是
将待测物质放在天平上，称量出它的质量作为分析数据。
重量法
主要应用于在浓度较高的物质中测定化合物的含量。
焰光法是利用金属离子的激发态和其余基态能级之间的跃迁所
释放出的光，来确定金属离子种类和浓度。
该方法采用特定的波
长调节火焰温度，以达到各种金属离子的最佳激发条件。
焰光法
主要用于测定金属元素的含量。
二、无机物检测技术在实际中的应用
随着工业化程度的加深和城市化的发展，对环境的保护愈加重要。
各种无机化学物质对人体带来的安全风险逐渐得到广泛关注。
环境监测、水质分析、食品安全检测等方面都需要用到无机物检
测技术。
下面我们将介绍一些应用最广泛的无机物检测技术。
1.光电比色法检测水中重金属污染
还原剂的存在使金属离子还原至金属原子，生成颜色浅黄的络合物，其吸收波长与离子种类有关。
复合物与颜料萃取后，再经光度计检测，以确定重金属离子的浓度，以此表征水质中重金属污染程度。
2.电化学传感器检测环境空气中的VOCs
挥发性有机物（VOCs）的检测是环境空气污染领域中的关键问题。
电化学传感器采用金属、氧化物、硫化物、碳纳米管、半导体等信号转换器件制备灵敏度高、响应时间短、使用方便的VOCs检测传感器。
3.液相色谱质谱法检测食品中的残留农药
液相色谱质谱法是一种高效分离和定量分析方法，对农药中的有毒成分进行准确的定量分析。
利用该方法不仅可以对多种农药进行定量检测，还可以对粮食、蔬菜、水果、肉类等食品中残留的农药进行检测。
总之，无机物检测和分析方法对于人们生活中的健康和环境的安全有着重要意义。
以上列举的只是无机分析方法的部分应用，应用领域广泛，未来无疑会有更多的无机物检测技术出现。