江苏省苏、锡、常、镇四市2012届高三3月教学调研测试(一)(化学)word版
(江苏)高三化学-江苏省苏锡常镇四市2017届高三下学期教学情况调研(一)(3月)化学 Word版含答案
2016-2017学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一） 化学2017.03注意事项：1.本试卷分为第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2.请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg —24 S-32 C1-35.5 I-127选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
2016年世界环境日我国确定的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”。
下列做法不应该提倡的是A.发展清洁能源B.增加植被面积C.燃烧煤炭供热D.选择绿色出行 2.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为20的氯原子：Cl 2017 B.硫离子的结构示意图：C. N 2H 4的电子式:D.丙烯的结构简式：CH 2CHCH 3 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. NH 3极易溶于水，可用于工业制冷剂 B.木炭具有还原性，可用于冰箱和居室除臭剂 C. A1203是两性氧化物，可用于制造高温材料D. Na 、 K 合金熔点低且导热，可用于快中子反应堆的导热剂4.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的原子半径比Y 的小，Y 原子 最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W 原子的核电荷数等于X 、Z 原子的核电荷 数之和，X 和Z 同主族。
下列说法正确的是 A.原子半径：r(W)>K(Z) >r(Y)B. Z 的最高价氧化物对应水化物的碱性比W 的强C.化合物X 2Y 2和Z 2Y 2所含化学键类型完全相同D.工业上常用电解熔融W的氧化物制备W的单质5.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++30H-=Al(0H)3↓B.向Fe (0H)3胶体中加入氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.将NaClO溶液与亚硫酸钠溶液混合：ClO-+S032-=SO42-+Cl-D.用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H20电解H2↑+C l2↑+20H-6.下列装置用于实验室制备氨气并配制银氧溶液，不能达到实验目的的是7.在探究Ba2ClO(OH)3·H2O性质的实验中，取该物质溶解后.分别和下列溶液充分混合搅拌，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是8.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是9.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
2012~2013学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研(一)
2012~2013学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）物理2013.3注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项1. 本试卷包含选择题和非选择题两部分．考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效．本次考试时间为100分钟，满分值为120分．2. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号（考试号）用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上，并用2B铅笔将对应的数字标号涂黑．3. 答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案．答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效．4. 如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗画清楚．一、单项选择题：本题共5小题，每小题3分，共计15分．每小题只有一个．．．．选项符合题意．1．关于家庭照明电路所用的交流电，下列说法正确的是（1.69）（A）电流方向每秒钟改变50次（B）电压表达式为u=220sin50πt(V)（C）额定电压为220V的灯泡可以直接接入使用（D）耐压为220V的电容器可以直接接入使用2．2012年10月25日23时33分，我国在西昌卫星发射中心成功发射一颗北斗导航卫星，与先期发射的15颗北斗导航卫星组网运行，这标志着我国正式拥有了完全自主的卫星导航能力．已知这颗卫星是一颗地球静止轨道卫星，则该卫星(2.12)（A）不可能从我国上空经过（B）运行速度大于近地卫星的运行速度（C）向心加速度大于近地卫星的向心加速度（D）运行周期等于近地卫星周期3．在xOy平面内，一质点仅在恒力F作用下由原点O运动到A点，其轨迹及在O点、A点的速度方向如图所示，则F的方向可能沿(2.82)（A）y轴正方向（B）y轴负方向（C）x轴正方向（D）x轴负方向4．如图所示，竖直向上的匀强电场中，绝缘轻质弹簧竖直立于水平地面上，一质量为m的带正电小球在外力F的作用下静止于图示位置，小球与弹簧不连接，弹簧处于压缩状态．现撤去F，小球从静止开始运动到离开弹簧的过程中，重力、电场力、弹簧弹力对小球做功分别为W1、W2和W3，不计空气阻力，则上述过程中(1.56)（A）小球与弹簧组成的系统机械能守恒（B）小球重力势能的变化为W1（C）小球动能的变化为W1＋W2+ W3（D）小球机械能的变化为W1＋W2+ W35．如图所示，质量为m 1的木块和质量为m 2的长木板叠放在水平地面上. 现对木块施加一水平向右的拉力F ，木块在长木板上滑行，而长木板保持静止状态. 已知木块与长木板间的动摩擦因数为μ1，长木板与地面间的动摩擦因数为μ2，且最大静摩擦力与滑动摩擦力相等，则(1.73,依据新考纲，考查分析推理能力) （A ）μ1>μ2（B ）μ1<μ2（C ）若改变F 的大小，当212()F m m g m >+时，长木板将开始运动（D ）若将F 作用于长木板，当1212()()F m m g m m >++时，长木板与木块将开始相对滑动二、多项选择题：本题共4小题，每小题4分，共计16分．每小题有多个选项符合题意．全部选对得4分，选对不全得2分，错选或不答的得0分． 6．回旋加速器是加速带电粒子的装置，其核心部分是分别与高频交流电极相连接的两个D 形金属盒，两盒间的狭缝中形成的周期性变化的电场，使粒子在通过狭缝时都能得到加速，两D 形金属盒处于垂直于盒底的匀强磁场中，如图所示. 要使带电粒子射出时的动能增大，则可以(2.24) （A ）增大磁场的磁感应强度 （B ）增大加速电压（C ）增大D 形金属盒的半径 （D ）减小狭缝间的距离7．在平直公路上有甲、乙两辆汽车同时从同一位置沿着同一方向做匀加速直线运动，它们速度的平方随位移变化的图象如图所示，则(2.53)（A ）甲车的加速度比乙车的加速度大（B ）在x =0.5m 处甲乙两车的速度相等（C ）在x =0.5m 处甲乙两车相遇（D ）在x =1.0m 处甲乙两车相遇8．如图所示，M 、N 为处在匀强磁场中的两条位于同一水平面内的光滑平行长金属导轨，一端串接电阻R ，磁场沿竖直方向．一金属杆ab 可沿导轨滑动，杆和导轨的电阻都不计．现垂直于ab 方向对杆施一水平恒力F ，使杆从静止开始向右运动．在以后的过程中，杆速度的大小v 、加速度的大小a 以及R 上消耗的总能量E 随时间t 变化的图象可能正确的是(2.01)（A ）（Ｂ）（Ｃ）（Ｄ）9．如图所示，小物块在竖直平面内的拉力F 作用下沿倾角为θ的斜面向下运动，若重力做的功与克服拉力F 做的功相等．则(1.25，受力分析，状态分析) （A ）小物块可能加速下滑（B ）若斜面光滑，则小物块一定匀速下滑 （C ）若斜面粗糙，则小物块一定减速下滑 （D ）F 与斜面的夹角α不可能大于()2p q三、简答题：本题分必做题（第10、11题）和选做题（第12题）两部分，共计42分．请将解答填写在答题卡相应的位置．10．（8分）为较准确地测定一个量程为3V 、内阻约6kΩ的电压表V 0的内阻， 现设计了如图甲、乙两种电路． （1）应选择 ▲ 电路较为合理．在该合理的电路中，若定值 电阻阻值为R 0，电压表V 0的读数为U 0，电压表V 的读数为U ，则待测电压表的内阻为 ▲ ．（2）除待测电压表外，另有器材如下：A ．电动势为6V 的电源；B ．量程为3V 的电压表；C ．量程为15V 的电压表；D ．电阻值为20Ω的定值电阻；E ．电阻值为2kΩ的定值电阻； F ．滑动变阻器R ；G ．电键、导线若干．在这些器材中电压表应选用 ▲ ，定值电阻应选用 ▲ . (填器材序号)（5.09）11．（10分）“物体所受的合力减小，物体的运动速度就一定减小吗？”某同学设计了如图甲所示的实验装置研究这一问题：先调节斜面倾角，使小车不受拉力时可近似做匀速运动，然后将一根橡皮筋一端固定，另一端系在小车上，将小车拉到靠近打点计时器的位置．启动打点计时器并从静止起释放小车，得到如图乙所示的纸带．打点计时器的打点周期为T ，纸带上各点为连续打出的点，纸带上某点P 与其相邻点间距离分别为x 1、x 2．（1）该同学用 来计算打点P 时小车速度的大小，可以这样计算的理由是：▲ ．这样计算得到的结果与真实值相比 ▲ （选填“偏大” 或“偏小”）． （2）从纸带上选取若干点进行测量和计算，得出这些点对应的速度v 和时刻t ，如下表：请根据实验数据作出小车的v-t 图像。
江苏省苏锡常镇四市2022届高三下学期教学情况调研(高考一模)化学试题 带详解
B. 若碱室中 比值增大，则有利于CO2的矿化封存
C. 电解一段时间后，酸室中盐酸的浓度增大
D. 该技术中电解固碳总反应的离子方程式为：2Ca2++2CO2+4H2O 2CaCO3↓+2H2↑+O2↑+4H+
14.甲烷催化二氧化碳重整制合成气过程中主要发生反应的热化学方程式为：
A.元素Z在周期表中位于第3周期VA族
B.原子半径：r(X)<r(Y)
C. Z的第一电离能比W的小.
D. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
8.海水中含有丰富的碘元素，海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，如海带中含碘量可达0.3%~0.5%，约为海水中碘浓度的10万倍。灼烧海带提取I2时，下列实验原理与装置不能达到相应实验目的的是
A. 用装置甲灼烧海带B. 用装置乙过滤得到浸出液
C. 用装置丙反应生成I2D. 用装置丁萃取碘水中的I2
9.海水中含有丰富的碘元素，海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，如海带中含碘量可达0.3%~0.5%，约为海水中碘浓度的10万倍。实验室通过下列流程从净化除氯后的含碘海水中提取I2。
下列有关说法不正确的是
（1）将一定量酸性蚀刻液和碱性蚀刻液加入到三颈烧瓶(装置如图)，通入NH3或HCl调节溶液pH在5.5左右，充分中和后，获得碱式氯化铜沉淀。实验中球形干燥管的作用是_______。
（2）为确定酸化时加入稀硫酸 用量，需测定碱式氯化铜的组成，请补充实验方案：
I．取一定质量的碱式氯化铜固体，测定其中Cu元素的质量(具体步骤省略)；
（4）向滤液中加入水合肼(N2H4·H2O)除去残留的Cu2+，再经结晶获得副产品氯化铵。除铜时，溶液pH控制在6~7为宜。若溶液pH大于8，Cu2+的去除率反而下降，其原因是_______。
江苏省苏锡常镇四市2021-2022学年高三教学调研(一模)化学试题
2021~2022学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研(一)化 学 2022年3月注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-4 Ag-108 I-127一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.南梁陶弘景在《本草经集注》中记载了石灰的制法与性质：“近山生石，青白色；作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解。
”下列有关说法不正确．．．的是 A.“青白色石”主要成分是CaCO 3B.“作灶烧竟”过程发生分解反应C.“以水沃之”过程放出大量的热D.“热蒸而解”表明石灰受热溶解2.反应32222NaClO +4HC 2NaCl+2ClO Cl 2H O l ==↑+↑+用于制备含氯消毒剂。
下列说法正确的是A.3ClO -的空间构型为三角锥型B.HCl 和NaCl 所含化学键类型相同C.ClO 2是非极性分子D.中子数为20的氯原子可表示为2017Cl 3.下列有关酸的性质与用途具有对应关系的是A.盐酸具有还原性，可用于金属除锈B.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂C.过氧乙酸有强氧化性，可用作消毒剂D.硝酸具有挥发性，可用于制造化肥 阅读下列材料，完成4~6题：汽车尾气中的CO 、NO x 、硫氧化物、乙烯、丙烯等碳氨化合物会引起光化学烟雾、酸雨等污染；汽油抗震添加剂四乙基铅(熔点136-℃，极易挥发)的排放严重危害人体中枢神经系统。
汽车尾气净化装置可将污染物中的CO 和NO 转化为无害气体，发生反应为222CO(g)+2NO(g)N (g)+2CO (g)=== 746.5H ∆=-1KJ mol -⋅。
4.下列有关说法正确的是A.SO 2和SO 3中的键角相等B.丙烯能形成分子间氢键C.N 2中σ键和π键数目之比为1：2D.固态四乙基铅为离子晶体5.在指定条件下，下列有关汽车尾气无害化处理或资源化利用的物质转化能实现的是A.223H O(l)CO(g)H CO (aq)−−−−→B.22CH =CH ()[g −−−−→催化剂加热加压22CH CH ]-(s)nC.3NaOH(aq)NO(g)NaNO (aq)−−−−−→D.24CaO(s)SO (g)CaSO (s)−−−−→ 6对于反应2CO(g)+2NO(g)===N 2(g)+2CO 2(g)，下列说法正确的是A.反应的平衡常数可表示为22(N )(CO )(CO)(NO)c c K c c ⋅=⋅ B.使用催化剂可降低反应的活化能，减小反应的焓变C.增大压强能加快反应速率，提高反应物的平衡转化率D.用E 总表示键能之和，该反应H ∆=E 总(生成物)-E 总(反应物)7.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 与Z 处于同一主族，Y 是短周期中电负性最大的元素，Z 是同周期基态原子中未成对电子数最多的元素，W 的族序数是周期序数的2倍。
江苏省苏锡常镇四市2024届高三下学期3月教学情况调研(一) (一模)生物含答案
2023~2024学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）生物（答案在最后）注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写答题卡的规定位置。
3．请认真核对答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题。
必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑：如需改动。
请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
一、单项选择题：共14题，每题2分，共28分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.下列关于细胞中化合物的叙述，正确的是（）A.单糖的种类、数目和排列顺序不同导致其构成的多糖功能不同B.ATP中磷酸基团均带正电荷而相互排斥导致特殊化学键易断裂C.水支持生命系统的独特性质与其极性及相互间形成的氢键有关D.蛋白质变性时氨基酸之间的氢键、二硫键以及肽键会遭到破坏植物细胞被某需氧型致病细菌感染后会发生一系列防御反应，具体过程如下图所示。
请据此完成下面小题。
2.下列与图中致病细菌及植物细胞相关的叙述，正确的是A.两者均有质膜，但致病细菌膜内侧含有与细胞呼吸相关的酶B.两者的细胞壁成分相同，都可为细胞能量代谢提供关键糖类C.两者正常细胞内均存在RNA-蛋白质复合物，便于RNA复制D.两者均存在核糖体，表明两者均具有与rRNA合成有关的核仁3.下列与植物细胞防御过程中相关物质的叙述，正确的是（）A.质膜上的受体与诱导子特异性结合的过程体现了质膜的选择透过性B.图中NADPH氧化酶主要功能是将光反应阶段产生的NADPH氧化C.参与细胞内信息传递过程的NO能影响植物细胞内的基因表达D.转运蛋白在转运Ca2+时发生的变化与红细胞吸收葡萄糖时的变化相同4.下列与植物细胞内一系列防御反应相关的叙述，错误的是（）A.活性氧和H2O2的强氧化性使致病细菌的生命活动受抑制B.植物合成的抗毒素属于其生命活动必需的初级代谢产物C.植物合成的水解酶可能会引起致病细菌细胞壁的降解D.水杨酸的含量可通过Ca2+参与的调节机制维持动态平衡5.利用层析液分离提取的紫色鸭跖草叶中的色素，滤纸条上出现五条色素带，如右图所示。
学度苏锡常镇四市高三教学情况调研化学
2021-2021 学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研〔一〕化学可能用到的相对原子质量：H-1 C 一 12N-140— 16 S-32Na-23 Mg-24 A1-27Fe-56Cu-642n-65选择题单项选择题：此题包括10 小题，每题 2 分，共计 20 分。
每题只有一个选项符合题意。
1．每年 3 月 22 日为“世界水日〞。
以下有关“废水〞的处理正确的选项是A．工业废水无需处理，直接用于农业灌溉B．废水经氯气消毒后，即可平安再利用C．寻找方式来减少和再利用废水可节约水资源D．收集和处理废水，弊大于利2．以下有关化学用语的表示，正确的选项是A ．氨基 (-NH2) 的电子式：B ．钾离子的结构示意图:C．二氧化碳分子的比例模型：D．碳酸电离的方程式：3．以下有关物质性质与用途具有对应关系的是A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料B碳酸钠溶液显碱性，可用于除去金属器件外表的油脂C．碳酸氢钠能与碱反响，可用作焙制糕点的膨松剂D．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒4．实验室制各氨气、收集、验证其复原性并进行尾气处理的装置和原理能到达实验目的的是A．用装置甲制取氨气B ．用装置乙收集氨气时气体应该从 a 口进 b 口出C．装置丙中黑色固体变成红色时复原产物一定为铜D．可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理5．短周期主族元素X 、 Y 、 Z、 W 原子序数依次增大，其中X 、 Y 处于同一周期且相邻，Z 元素的原子在短周期中原子半径最大，W 是地壳中含量最多的金属元素。
以下说法正确的选项是A ．原子半径： r(X 〕 <r(Y 〕<r(W 〕<r(Z)B ． Z 和 X 组成的化合物中一定不含共价键C． W 的单质复原性比Z 的强D ．Y 、 Z、 W 三种元素组成的化合物可能是Z3WY 66．以下指定反响的离子方程式正确的选项是A．石灰水中参加过量小苏打溶液：B．将铜丝插入足量浓硝酸中：C．将 SO2通入少量氨水中：D．用双氧水从酸化的海带灰浸出液中提取碘：7．在给定的条件下，以下选项所示的物质间转化均能实现的是8．电石 (主要成分为CaC2)是重要的根本化工原料。
江苏省苏锡常镇四市2021届高三下学期3月教学情况调研(一)化学答案
2020~2021学年度苏锡常镇高三教学情况调研（一）化学参考答案及评分标准2021．03选择题单项选择题（39分）1．A2．C3．B4．B5．D6．D7．B8．C9．A10．C11．C12．B13．D非选择题14．（15分）（1）①[Zn0.5Fe4O4]5＋或[ZnFe8O8]10＋（2分）②ZnFe2O4＋8H＋=Zn2＋＋2Fe3＋＋4H2O（3分）③Zn2＋（2分）。
（2）①与二氧化硫体系相比，该体系溶液酸性更强（2分）、与硫酸体系相比，该体系中二氧化硫具有还原作用，SO2将Fe3＋还原为Fe2＋，降低了Fe3＋浓度，促进反应平衡向着溶解的方向移动（2分）②铜的氧化物转化为铜的硫化物（2分）、+2价铜的化合物被二氧化硫还原，形成硫化亚铜（2分）15．（14分）（1）（2分）（2）1（2分）（3）消去反应（2分）（4）（3分）（5）（5分）16．（16分）（1）①抑制Fe2+水解（2分）②Fe2＋＋H2C2O4＋2H2O=FeC2O4·2H2O↓＋2H＋（3分）③促进草酸电离和沉淀的生成（2分）（2）边滴加饱和草酸钾溶液和10%过氧化氢溶液边不断搅拌（或边滴加饱和草酸钾溶液边搅拌，再滴加10%过氧化氢溶液同时不断搅拌）（2分）、水浴加热控制温度不超过40℃（1分），直至取溶液样品滴加铁氰化钾溶液不再出现深蓝色为止（1分）。
向所得溶液中加入无水乙醇，充分搅拌（1分）（3）n(KMnO4)=18.30×10-3L×0.15mol·L－1=2.745×10-3mol（1分）n(KMnO4)=6.8625×10-3mol（1分）n(C2O42－)=52=2.2875×10-3mol（1分）n﹛K3[Fe(C2O4)3]·3H2O﹜=6.8625×10-3mol3ω﹛K3[Fe(C2O4)3]·3H2O﹜=2.2875×10-3mol×491g·mol－1×100%=89.85%（1分）1.2500gK3[Fe(C2O4)3]·3H2O样品的纯度为89.85%。
江苏省苏锡常镇四市高三化学下学期教学情况调研试题(一)(含解析)苏教版
2014-2015学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）化 学注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Mn-55 Ni-59 Ag-108 选择题（40分） 单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．我国科学家制得了SiO2超分子纳米管，微观结构如图。
下列叙述正确的是 A ．SiO2与干冰的晶体结构相似 B ．SiO2耐腐蚀，不与任何酸反应 C ．工业上用SiO2制备粗硅D ．光纤主要成分是SiO2，具有导电性 【答案】 C【命题立意】本题考查SiO2的结构、性质和用途； 【解析】A 、SiO2是原子晶体，由硅原子和氧原子按1:2的比例所组成的立体网状晶体。
干冰是分子晶体，两者结构不同，故A 错误；B 、SiO2为酸性氧化物，除HF 外不与任何酸反应，故B 错误；C 、工业上用焦炭还原SiO2来制备粗硅，故C 正确；D 、SiO2具有导光性，用于制造光导纤维，SiO2不导电，故D 错误； 2．下列关于化学用语的表示正确的是 A ．HClO 的电子式： B ．中子数为16的硫原子： C ．K+的结构示意图： D ．对硝基甲苯的结构简式： 【答案】 A ；【命题立意】本题考查化学用语； 【解析】A 、氯原子最外层7个电子，形成1个共价键、氧原子的最外层6个电子，形成2个共价键，电子式为，故A 正确；B 、质量数标在原子的左上角，质子数标在原子的左下角： ，故B 错误；C 、钾离子的核电荷数为19，离子核外3个电子层，核外电子总数为18，其离子的结构示意图为：，故C 错误；D 、左侧的硝基应是N 原子接在苯环上面，应为：，故D 错误。
3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、NH4＋、NO3－、ClO － B ． ＝10—10的溶液中：K+、Ba2+、NO3－、Cl －C ．溶液中：Na ＋、Al3+、HCO3—、SO42－ 1632S H :O :Cl :. . . . . .. . c (H +) —32 16SD ．常温下，在c(H+)水·c(OH －)水＝10—26的溶液中：K ＋、Fe2+、Cl －、NO3－ 【答案】 B ；【命题立意】本题考查离子共存问题； 【解析】A 、酸性条件下，ClO-与H+生成弱酸HClO ，不可共存，故A 错误；B 、由限定条件可知：c(H+) < c(OH-)，碱性条件，离子间可以共存，故B 正确；C 、AlO2—与Al3+、HCO3—能发生双水解，不能共存，故C 错误；D 、由限定条件可知，c(H+)水 ＝ c(OH －)水＝10—13，水的电离受到抵制，溶液可能呈酸性或碱性，因此在酸性条件下，H+和NO3－能将Fe2+氧化成Fe3+，不能共存，故D 错误； 4．右图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。
江苏省苏锡常镇四市2020┄2021届高三下学期教学情况调研一 化学Word版 含答案
2020┄2021学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）化 学 3注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Mn-55 Ni-59 Ag-108选择题（40分）单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1．我国科学家制得了SiO 2超分子纳米管，微观结构如图。
下列叙述正确的是 A ．SiO 2与干冰的晶体结构相似 B ．SiO 2耐腐蚀，不与任何酸反应 C ．工业上用SiO 2制备粗硅D ．光纤主要成分是SiO 2，具有导电性 2．下列关于化学用语的表示正确的是A ．HClO 的电子式：B ．中子数为16的硫原子：C ．K +的结构示意图：D ．对硝基甲苯的结构简式：3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、NH 4＋、NO 3—、ClO — B ． ＝10—10的溶液中：K +、Ba 2+、NO 3—、Cl —C ．0.1 mol ·L —1NaAlO 2溶液中：Na ＋、Al 3+、HCO 3—、SO 42—D ．常温下，在c （H +）水·c （OH —）水＝10—26的溶液中：K ＋、Fe 2+、Cl —、NO 3— 4．右图是金属镁和卤素单质（X 2）反应的能量变化示意图。
下列说法正确的是 A ．由MgCl 2制取Mg 是放热过程B ．热稳定性：MgI 2＞MgBr 2＞MgCl 2＞MgF 2C ．常温下氧化性：F 2＜Cl 2＜Br 2＜I 2D ．由图可知此温度下MgBr 2（s ）与Cl 2（g ）反应的热化学方程式为：MgBr 2（s ）＋Cl 2（g ）=MgCl 2（s ）＋Br 2（g ），ΔH ＝—117kJ·mol —1 5．下列物质性质与应用对应关系不．正确．．的是 A ．生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气B ．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C ．常温下，铝与浓硫酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硫酸D ．钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属 6．下列有关实验装置进行的相应实验，不．能．达到实验目的的是A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气C ．用装置丙可证明Cl 2的氧化性强于SD ．用装置丁可以完成“喷泉”实验7．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
江苏省苏锡常镇四市2021届高三教学情况调研(一)(3月)化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．每年3月22日为“世界水日”。下列有关“废水”的处理正确的是
A．工业废水无需处理，直接用于农业灌溉
B．废水经氯气消毒后，即可安全再利用
B．碳酸钠溶液显碱性，可用于除去金属器件表面的油脂
C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
D．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
4．实验室制备氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )
A．用装置 制取氨气
B．用装置 收集氨气时气体应该从a口进b口出
C．装置 中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜
B．NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)
C．S SO3 H2SO4
D．Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s)
8．电石(主要成分为CaC2)是重要的基本化工原料。已知2000℃时，电石生产原理如下：
以下说法不正确的是
A．反应①
B．反应 平衡常数K=
C．2000℃时增大压强，K1减小，K2增大
D．Y、Z、W三种元素组成的化合物可能是Z3WY6
6．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．石灰水中加入过量小苏打溶液：
B．将铜丝插入足量浓硝酸中：
C．将SO2通入少量氨水中：
D．用双氧水从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
7．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．MgCO3 MgCl2 Mg
淀粉未水解
D
向10mL0.2mol⋅L−1NaOH溶液加入2滴0.1mol⋅L−1MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol⋅L−1FeCl3溶液,有红褐色沉淀生成。
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江苏苏锡常镇四市2012届高三3月教学调研测试（一） 化 学
2012.3
可能用到的相对原子质量：H–1 C–12 O–16 Cl–35.5 Fe–56 I–127 选择题（共40分） 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．环境保护是当今倍受人们关注的社会问题。下列叙述错误的是 A．一氧化碳会造成温室效应 B．氮氧化物会形成光化学烟雾 C．氟里昂是破坏臭氧层的物质 D．二氧化硫是形成酸雨的主要物质
2．下列有关化学用语表示正确的是 A．氟化铵的电子式： B．丙烯的结构简式：CH2CHCH3
C．铝离子的结构示意图： D．甲醛分子的比例模型： 3．下列叙述正确的是 A．草木灰和硫铵混合施用可使肥效更高 B．Mg(OH)2和Al(OH)3受热易分解可作阻燃剂 C．含氧酸的酸性越强与铁片反应产生氢气的速率越快 D．二氧化硫和氯气均可使有色物褪色且漂白原理相同
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、CO32－ B．c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－ C．酚酞呈红色的溶液中：SO42－、 K＋、Cl－、HSO3－ D．pH＝2的溶液中：NO3－、I－、Na+、Al3+
5．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图1所示。下列说法正确的是 A．元素Ｙ的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 B．元素Z位于元素周期表的第3周期ⅫA族 C．原子半径的大小顺序为：rY＞rW＞rX D．元素Ｘ可能为硼或碳或氮 6．下列离子方程式中正确的是 A．将少量SO2气体通入氨水中：SO2+NH3·H2O＝NH4++HSO3－ B．鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应：CaCO3+2H+＝ Ca2++H2O+CO2↑ C．用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO2+OH—＝NO2－+H2O D．向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O 7．下列实验操作中，错误的是
2 8 3 +13 图1 X W Y Z
[ F ]
―
NH
4
+ A．配制0.9%氯化钠溶液时，将称量的氯化钠放入烧杯中加计量的水搅拌溶解 B．配制0.100mol·L－1碳酸钠溶液时，需用玻璃棒搅拌、引流和转移等操作 C．测定未知烧碱溶液浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，注入标准酸液 D．检验淀粉是否水解，取试液加氢氧化钠溶液至碱性，再与新制的氢氧化铜混合加热 8．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol乙醛中含C—H键的数目为3NA B．1 L浓度为1 mol·L－1的醋酸钠溶液中含有NA个CH3COO― C．某温度时，1L pH＝6的纯水中含有1.0×10－6NA个H+
D．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2NA 9．某IIA族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如图2所示。
下列说法正确的是 A．反应①、③中H2O均是还原剂 B．工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉 C．D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能 D．电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A 10．下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是
A．图3：负极反应是Fe－2e－＝Fe2+ B．图4：酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去 C．图5：可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性(I )的变化 D．图6：可表示在恒容密闭容器中反应“2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) ΔH＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其结构简式如图7。 下列有关叙述正确的是
T / K K正 图6 K K逆 V(NH3)/L 0
I
图5 3%食盐溶液 Zn Fe 图3 图4
浓硫酸 蔗 糖
酸化 高锰 酸钾 溶液
图2 A B C E G D F
H2O
H2O
H2O Na
1000℃ D
①
⑤
△ ④ ③ ②
B
H
图7 CH2OHCOOOCH3
HO A．亮菌甲素分子式为C12H11O5 B．亮菌甲素能与三氯化铁溶液发生显色反应 C．1mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2mol NaOH D．每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H2反应后的产物有3个手性碳原子
12．下列说法正确的是 A．电解精炼铜的过程中，粗铜与电源的负极相连 B．C4H9Br在氢氧化钾醇溶液中加热后可生成4种烯烃 C．常温下，反应C(s) + CO2(g)＝ 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 D．常温下，将0.1 mol·L―1氨水加水稀释，则c(NH4＋)与c(H＋)的比值将减小
13．下列化学实验事实及其结论中有错误的是 A．向碘水中滴加CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘 B．向SO2水溶液中滴加盐酸和Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于酸 C．向麦芽糖溶液中加入适量银氨溶液水浴加热有银镜生成，说明麦芽糖分子中有醛基 D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L―1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L―1 AgNO3溶液，振荡后沉淀呈黄色，证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
14．下列叙述中一定正确的是 A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合： c(M+)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H+) B．仅含有Na+、H+、OH－、CH3COO－四种离子的某溶液中存在： c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) C．1.0 mol·L―1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)+c(H+)+2c(H2CO3) D．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中： c(HClO)+c(ClO－)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)
15．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t /℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 下列说法中正确的是 A．该反应的正反应为吸热反应，即a＞0 B．当v正(H2)＝v正(H2O)时该反应达到化学平衡状态 C．当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动 D．当平衡浓度符合 c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)时的温度为830℃
非选择题（共80分） 16．（12分）锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAlSi2O6和少量钙镁杂质）在一定条件下反应生成Li2SO4（以及MgSO4、硅铝化合物等物质），进而制备金属锂，其生产流程如下：
β-锂辉矿 焙烧 溶液 铝硅 化合物沉淀
沉淀X Li2SO4 溶液 研磨
浓硫酸 ①水浸泡
②CaCO3中和 调节pH＝6
①Ca(OH)2调节pH＝11 ②适量稀Na2CO3溶液
蒸发浓缩 （1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成： ▲ 。 （2）沉淀X主要成分为CaCO3和 ▲ 。 （3）写出盐酸与Li2CO3反应的离子方程式： ▲ 。 （4）写出电解熔融LiCl时阴极的电极反应式： ▲ 。 （5）流程中两次使用了Na2CO3溶液，试说明前后浓度不同的原因： 前者是 ▲ ；后者是 ▲ 。 17．（15分）以苯甲醛为原料合成化合物E的路线如下：
（1）苯甲醛储存时要避免与空气接触，其原因是 ▲ 。 （2）A的名称是 ▲ ；⑤的反应类型是 ▲ 。 （3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。 ①属于苯的对位二元取代物；②含有硝基、羟基和羧基；③分子中无甲基。 （4）在C转化为D的过程中可能生成了一种高分子化合物F，写出C→F反应的化学方程式： ▲ 。 （5）2–氰基–2–丁烯酸[CH3CH＝C(CN)COOH]是合成某种医疗手术用粘合剂的重要物质。写出以丙醛（CH3CH2CHO）和必要的化学试剂来制备2–氰基–2–丁烯酸。合成路线流程图示例如下：
CH3CH2CHO ▲ 18．（12分）氢、氮、氧三种元素可以分别两两组成如氮氧化物、氮氢化物和氢氧化物等，科学家们已经研究和利用其特殊性质开发其特有的功能。 （1）肼（N2H4）的制备方法之一是将NaClO溶液和NH3反应制得，试写出该反应的 化学方程式 ▲ 。 （2）肼可作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。
CHOCHOO2NCH
O2N
OH
CNCH
O2N
OH
COOHO2N
OOO
ONO2
NH2
OO
O
ONH2
浓硝酸、浓硫酸 ① HCN
② H2O/H+
③
催化剂/△ ④ Fe/HCl ⑤
A B C
D E
H2C―CH2 浓硫酸 170℃ Br
2
Br Br CH3CH2OH H2C＝CH2
HCN