2018届高考化学一轮复习考情分析检测第5章物质结构元素周期律5.2烃的含氧衍生物解析
2018高考化学大一轮学考复习考点突破 第五章 物质结构 元素周期律 本章易错题重练检测 新人教版
第五章物质结构元素周期律本章易错题重练一、常考易错选择题选项再排查1．原子结构部分(1)原子都是由质子、中子和电子组成(×)(2)在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的(√)(3)H2、D2和T2互为同位素(×)(4)13C与C60互为同素异形体(×)(5)质子数和电子数相等的粒子一定是原子(×)(6)D 162O中，质量数之和为质子数之和的二倍(√)(7)若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子(×)(8)凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布(×)(9)不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子(√)2．元素周期律和元素周期表部分(1)最外层为1个或2个电子的原子对应元素肯定在ⅠA族或ⅡA族(×)(2)元素的最高化合价等于最外层电子数(×)(3)最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素(×)(4)主族序数＝最外层电子数(√)(5)元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强(×)(6)最外层电子数大于或等于 3的元素一定是主族元素(×)(7)碱金属元素是指ⅠA族的所有元素(×)(8)HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强(×)(9)第三周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数(√)(10)同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性(×)(11)短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构(×)(12)同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子(×)(13)ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的强(×)(14)元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素全部都是金属元素(√)(15)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数(×)(16)所有主族元素的原子，都能形成单原子离子(×)(17)同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大(×)(18)同一主族的两种元素原子序数之差可能为16(√)(19)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力(×)(20)同一主族不同元素的最高价氧化物，晶体结构一定相同(×)(21)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键(×)(22)由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物(×)(23)由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物(×)(24)含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物必定是共价化合物(×)(25)共价化合物中一定没有离子键(√)(26)所有分子都含共价键(×)(27)非金属性越强，对应氢化物的酸性越强(×)二、电子式的规范书写1．电子式的书写(1)原子：一般先单后双。
2018版高考化学一轮复习文档：第5章 物质结构 元素周期律 第2节 课时分层训练16
课时分层训练(十六) 元素周期表和元素周期律A组 专项基础达标(建议用时：30分钟)1．(2016·海门期末)元素周期表是学习化学的重要工具。
下列关于元素周期表的说法不正确的是( )A．第七周期的最后一个元素为118号元素B．元素周期表中第2纵行全部为金属元素C．元素周期表中ⅠA族是包含元素种类最多的纵行D．根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质C [根据元素周期表的结构分析可得第七周期的最后一种元素为118号元素，A正确；元素周期表中第2纵行全部为金属元素，B正确；元素周期表中ⅢB族是包含元素种类最多的纵行，C错；根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质，D正确。
]2．下列叙述正确的是( )A．铅位于元素周期表中金属元素与非金属元素交界处，可作半导体材料B．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于ⅥA族元素C．S和Se属于ⅥA族元素，H2S还原性比H2Se的强D．最外层电子数为1的元素一定属于ⅠA族B [A项，Pb不位于金属与非金属交界处，不作半导体；C项，H2S还原性比H2Se的弱；D项，最外层电子数为1的元素也可能为过渡元素。
] 3．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是( )A．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B．气态氢化物的稳定性HF低于HClC．硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性C [在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，A项错误；氟的非金属性比氯强，气态氢化物稳定性HF较强，B项错误；NH3的水溶液呈碱性，D项错误。
]4．下列递变规律不正确的是( )【导学号：95812118】A．O、S、Na、K的原子半径依次增大B．H2SiO3、H2CO3、H2SO3、HClO的酸性依次增强C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐减弱B [H2SO3、HClO不是硫元素和氯元素的最高价氧化物对应的水化物，HClO的酸性很弱。
高考一轮复习-化学 选修5 有机化学基础5-3烃的含氧衍生物
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2．[2016·江西八校联考]戊醇 C5H11OH 与下列物质发生 反应时，所得产物可能结构种数最少(不考虑立体异构)的是 ()
A．与浓氢溴酸卤代 B．与浓硫酸共热消去 C．铜催化氧化 D．与戊酸催化酯化
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解析 戊醇 C5H11OH 有 8 种结构，与氢溴酸卤代时， —OH 被—Br 取代，可生成 8 种溴代烃；与浓硫酸共热消去 时，可生成含五个碳原子的烯烃，共有 5 种；与铜催化氧化
化学方程式
O2(Cu)， ①③ 氧化反应
△
2CH3CH2OH＋O2―C△―u→ 2CH3CHO＋2H2O
浓硫酸， ②④ 消去反应
170 ℃
CH3CH2OH浓―17H―02S℃→O4 CH2===CH2↑＋H2O
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反应物及 断键 反应类型
条件 位置
浓硫酸， ①② 取代反应
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反应物及 断键 反应类型
条件 位置
化学方程式
Na
①
2CH3CH2OH＋2Na―→ 置换反应 2CH3CH2ONa＋H2↑
HBr，△ ② 取代反应 CH3CH2OH＋HBr―△―→ CH3CH2Br＋H2O
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反应物 断键 反应类型
及条件 位置
①CH3OH ④(CH3)3CCH2CH2OH ⑤(CH3)3CCH2OH
⑥
A．②④ B．只有④ C．③⑤ D．④⑤
2018届高考化学大一轮复习课件：第五章物质结构 元素周期律第三讲
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第五章
物质结构 元素周期律
(2017· 最新改编题)过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶 液可用于制备工业上的漂白剂，特殊环境里燃料燃烧的助燃剂， 医疗上的消毒剂，实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用 于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水 艇中的制氧剂等。过氧原子团“O2”由 2 个氧原子共用 1 对电子 形成。
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第五章
物质结构 元素周期律
③在化合物中，如果具有多个阴、阳离子，要注意每一个离子 都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。所以阴、阳离子必须 是相隔的， 即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起。 如 CaF2 要写成 不能写成 ，不能写成 。 ，也
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第五章
物质结构 元素周期律
④在用电子式表示物质形成的过程时，由于不是化学方程式， 所以不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式， “―→”后 是物质的电子式。如 Na2O 的形成过程可表示为 ，NH3 的形成过程可表示为 ―→ 。
B．CH4 的电子式为 C．MgBr2 的电子式为 D．(2016· 高考江苏卷)硫化钠的电子式：
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第五章
物质结构 元素周期律
解析：H2O 为共价化合物，电子式为 式为 是 。
；MgBr2 的电子
；硫化钠是离子化合物，其电子式
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第五章
物质结构 元素周期律
(1)化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力， 又包括静电排斥力。 (2)物质中并不一定都存在化学键，如单原子分子 He 等稀有气 体分子中就不含化学键。 (3)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键， 如 AlCl3 中 Al—Cl 键为共价键。 (4)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间 也可能形成离子键，如 NH4Cl 等。
2018版高考化学一轮总复习 第5章 物质结构 元素周期律 第1节 原子结构检测 鲁科版
第5章 物质结构 元素周期律第1节 原子结构[基础知识自查]1．原子结构 (1)原子的构成(2)核素(原子)符号表示A ZX 表示质子数为Z 、质量数为A 、中子数为A －Z 的核素原子，如氘21H 。
(3)微粒中的“各数”间的关系①质量关系：质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N ) ②电性关系⎩⎪⎨⎪⎧原子A Z：核外电子数＝质子数Z＝核电荷数＝原子序数阴离子A Z X n －：核外电子数＝Z ＋n阳离子A Z X n ＋：核外电子数＝Z －n2．元素、核素、同位素 (1)“三素”关系及含义(2)几种重要的核素及其应用(3)11H：名称为氕，不含中子21H：用字母D表示，名称为氘或重氢31H：用字母T表示，名称为氚或超重氢[应用体验]现有下列9种微粒：11H、21H、13 6C、14 6C、14 7N、5626Fe2＋、5626Fe3＋、16 8O2、16 8O3。
按要求完成以下各题：(1)11H、21H、31H分别是氢元素的一种________，它们互称为________。
(2)互为同素异形体的微粒是____________。
(3)5626Fe2＋的中子数为________，核外电子数为________。
(4)11H、21H与16O、18O形成的H2O的种类有________种。
(5)互为同位素的为________________。
(6)对于A Z X n b，按下列要求各举一例(要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择)：①Z、n、b相同而A不同：_________________________________________；②A、n、b相同而Z不同：_________________________________________；③A、Z、b相同而n不同：_________________________________________；④Z、n、A相同而b不同：_________________________________________。
高考一轮复习-化学 第5章 物质结构 元素周期律5-2a元素周期表和元素周期律 章节练习
高考一轮总复习 ·化学
解析 X 原子的最外层电子数与次外层电子数相等，且 X 的原子序数最小，则 X 为 Be 元素；X 与 W、Y 与 Z 这 两对原子的最外层电子数之和均为 9，且 X、Y、Z、W 的 原子序数依次增大，则 W 可能为 F 或 Cl，Y 可能为 B、C、 Al 或 Si，Z 可能为 N、O、P 或 S。由于四种元素中有两种 金属元素，故 Y 为 Al 元素，Z 为 S 元素，W 为 Cl 元素。 Y(Al)、W(Cl)的简单离子分别为 Al3＋、Cl－，Cl－电子层比 Al3＋电子层多，故 Cl－离子半径大于 Al3＋，A 错误；Z(S)元 素的氧化物有 SO2、SO3，对应的水化物分别为 H2SO3、 H2SO4，而 H2SO3 为中强酸，B 错误；固体 Y2Z3 为 Al2S3， 由于 Al3＋与 S2－在水溶液中发生相互促进的双水解反应生成 Al(OH)3 沉淀和 H2S 气体，故不能从溶液中制取 Al2S3，C 正确；XW2 为 BeCl2，分子中 Cl 原子最外层达到 8 电子稳 定结构，Be 原子不满足 8 电子稳定结构，D 错误。
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10．[2017·安徽合肥高三质检]X、Y、Z、W 是原子序 数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素， X 原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X 与 W、Y 与 Z 这两对原子的最外层电子数之和均为 9。下列说法正 确的是( )
A．Y 的简单离子半径大于 W 的简单离子半径 B．Z 的氧化物对应水化物为强酸 C．固体 Y2Z3 不能从溶液中制得 D．XW2 分子中各原子最外层都达到 8 电子稳定结构
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8．[2017·湖北黄冈高三质检]X、Y、Z 均为短周期元素， X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2－和 Z－， Y＋和 Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
高考化学大一轮总复习 第5章 物质结构 元素周期律综合测试(含新题,含解析)
第五章《物质结构 元素周期律》(满分：100分 时间：90分钟)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每题3分，共48分)1．(2014·长春月考)2010年4月7日，俄罗斯科学家宣布在实验中获得了293117Un 和294117Un 两种新原子。
下列有关这两种原子的说法错误的是( )A ．质量数均超过质子数的两倍B ．互称为同位素C ．中子数分别为176、177D ．是同一种核素解析：293117Un 和294117Un 是Un 元素的两种不同核素，二者互为同位素；这两种原子的质子数都是117，中子数分别为176、177，质量数分别为293、294，质量数均超过质子数的两倍。
答案：D2．(2014·桦甸一模)化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )B ．Cl －的结构示意图C ．乙烯的结构简式C 2H 4D ．质量数为37的氯原子1737Cl解析：CO 2正确的电子式为：O ··：：C ：：O ··：。
答案：B3．(2014·石家庄联考)短周期元素W 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大。
其中X 是空气中含量最多的元素，Y 是地壳中含量最多的元素，W 和Z 原子的最外层电子数相等，且W 和Z 的核外电子数之和为12。
根据以上叙述，下列说法中正确的是( )A ．X 、Y 、Z 三种元素的简单离子半径逐渐增大B ．W 、Y 、Z 三种元素可形成一种离子化合物，其中各原子均满足8电子稳定结构C ．W 和Y 、Y 和Z 均能形成原子个数比为1∶1的化合物，这两种化合物中均含有极性共价键和非极性共价键D ．相同条件下，Z 的最高价氧化物对应的水化物的pH 大于W 、X 、Y 三种元素形成的化合物的溶液的pH解析：本题考查物质结构和元素周期律，意在考查考生运用有关知识解决问题的能力。
根据题中信息可知W、X、Y、Z分别为H、N、O、Na。
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1 第5章 物质结构 元素周期律 5.2检测 时间：45分钟 满分：100分 一、选择题(每题6分，共60分) 1．[2017·河北张家口模拟]下列有关元素的性质或递变规律的说法正确的是( ) A．第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B．第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强 C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应的简单氢化物沸点越高 D．同周期金属元素的主族序数越大，其原子失电子能力越强 答案 A 解析 第ⅠA族为H和碱金属元素，第ⅦA族元素为卤族元素，H与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，A正确；第三周期元素从左到右非金属性逐渐增强，其最高．价氧化物对应水化物的酸性依次增强，B错误；同主族元素的简单阴离子还原性越强，元素非金属性越弱，对应简单氢化物的稳定性越弱。沸点与分子间作用力有关，结构相似的分子晶体相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，如ⅦA沸点HF>HI>HBr>HCl，HF、NH3、H2O在同族氢化物中沸点反常，因分子间有氢键，C错误；同周期金属元素主族序数越大，金属性越弱，越难失去电子，如第三周期中，Na比Al容易失去电子，D错误。 2．[2017·太原重点中学联考]R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是( ) R X Y Z A A.气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为：Z>R>X>Y B．原子半径由小到大的顺序为：ZC．最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为：ZD．RY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8电子结构 答案 C 解析 由元素的位置关系知，X位于第2周期，只有氧原子的最外层电子数等于其电子层数的3倍，则X为氧元素，由此推知R为氮元素，Y为氟元素，Z为磷元素，A为氯元素。A项，热稳定性：PH3r(Cl)>r(O)>r(F)，错误；C项，酸性：H3PO43．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25 ℃时，0.1 mol/L X和W形成的化合物的水溶液pH＝1。下列说法正确的是 ( ) A．Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同 B．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性 C．简单离子的半径：Z>R>W>Y D．因非金属性Y>R，所以X与Y组成的化合物的沸点低于X与R组成的化合物 答案 B 2
解析 根据题意推导可知X、Y、Z、R、W依次为H、O、Na、S、Cl，O和Na形成的Na2O和Na2O2分别含离子键、离子键和共价键，与NaCl中的化学键可能完全相同也可能不完全相同，A项错误；O、Na、Cl三种元素可能形成化合物NaClO，它是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，B项正确；依据微粒半径的比较方法得离子半径大小顺序为S2－>Cl－>O2－>Na＋，C项错误；因为水分子间存在氢键，故H2O的沸点高于H2S，D项错误。 4．[2015·江苏高考]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是( ) A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W 答案 A 解析 由题意推断，X、Y、Z、W分别是O、F、Al、Si。最外层电子数：F>O>Si>Al，A项正确；原子半径：Al>Si>O>F，B项错误；非金属性：O>Si>Al，C项错误；简单气态氢化物的稳定性：HF>H2O>SiH4，D项错误。 5．[2017·山东青岛高三期末]根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是( )
A．元素④气态氢化物的稳定性强于元素⑤气态氢化物的稳定性 B．元素②气态氢化物的沸点低于元素⑤气态氢化物的沸点 C．元素②⑥形成的化合物具有两性 D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强 答案 B 解析 由题给原子半径和元素化合价信息结合元素周期律可知，①为氢、②为氧、③为硼、④为氯、⑤为硫、⑥为铝、⑦为锂、⑧为钠。氯的非金属性强于硫，氯化氢的稳定性强于硫化氢，A项正确；水的沸点高于硫化氢，B项错误；氧和铝形成化合物氧化铝是两性氧化物，C项正确；氯的非金属性强于硫，高氯酸的酸性强于硫酸，D项正确。 6．[2017·东北三省四市联考]四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是( ) X Y Z W A.四种短周期元素中W的原子半径最小 B．Z元素在周期表中的位置是第三周期ⅣA族 3
C．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y>X>W>Z，最高正价由高到低的顺序：W>Z D．元素非金属性由强到弱的顺序：W>Z，W的单质常温下可与氢氧化钠溶液反应 答案 D 解析 由题意Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍可知Z为S元素，则Y为O元素，X为N元素，W为Cl元素。A项，四种元素中原子半径最小的为O，错误；B项，S元素在周期表中的位置为第三周期ⅥA族，错误；C项，Cl原子最外层电子数最多，O和S原子最外层电子数相同，错误；D项，S和Cl处于同一周期，非金属性：S化钠溶液发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，正确。 7．[2017·南京高三模拟]已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是( ) A．原子半径由大到小的顺序：Z、W、Y B．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、R C．W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强 D．R的最高价氧化物对应水化物的化学式一定是HRO4 答案 A 解析 根据W的冶炼方法及“Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水”可知W为铝元素，“X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等”则X为氮元素，由“X、Y、Z、W、R原子序数依次增大”可知Z为钠元素，R为硫元素或氯元素，Y为氧元素或氟元素。A项，原子半径：Na>Al>Y，正确；B项，X、Y、R的气态氢化物中Y的氢化物最稳定，错误；C项，氢氧化铝是两性氢氧化物，碱性弱于氢氧化钠，错误；D项，R为硫元素或氯元素，当R为硫元素时最高价氧化物对应水化物为H2SO4，错误。 8．[2017·湖北黄冈高三质检]X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A．原子最外层电子数：X>Y>Z B．单质沸点：X>Y>Z C．离子半径：X2－>Y＋>Z－ D．原子序数：X>Y>Z 答案 D 解析 根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、Na和F。原子最外层电子数F>S>Na，A错误；单质沸点Na>S>F2，B错误；离子半径S2－>F－>Na＋，C错误；原子序数S>Na>F，D正确。 9．在电冶铝的电解槽中存在电解质W3XZ6－XZ3－X2Y3，已知X、Y、Z、W四种元素的简单离子的电子层结构均相同，X原子最外层电子数等于电子层数，则下列说法正确的是( ) A．原子序数：W>X>Y>Z B．原子半径：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z) C．最高价氧化物对应的水化物碱性：W4
D．在电解过程中，W3XZ6的主要作用是增强电解质的导电性 答案 B 解析 由题意，X是Al，Y是O，Z是F，W是Na。A错，原子序数：X>W>Z>Y；C错，最高价氧化物对应的水化物碱性：W大于X；D错，在电解过程中，W3XZ6的主要作用是降低氧化铝的熔点。 10．[2017·安徽合肥高三质检]X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。下列说法正确的是( ) A．Y的简单离子半径大于W的简单离子半径 B．Z的氧化物对应水化物为强酸 C．固体Y2Z3不能从溶液中制得 D．XW2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构 答案 C 解析 X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，且X的原子序数最小，则X为Be元素；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9，且X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则W可能为F或Cl，Y可能为B、C、Al或Si，Z可能为N、O、P或S。由于四种元素中有两种金属元素，故Y为Al元素，Z为S元素，W为Cl元素。Y(Al)、W(Cl)的简单离子分别为Al3＋、Cl－，Cl－电子层比Al3＋电子层多，故Cl－离子半径大于Al3＋，A错误；Z(S)元素的氧化物有SO2、SO3，对应的水化物分别为H2SO3、H2SO4，而H2SO3为中强酸，B错误；固体Y2Z3为Al2S3，由于Al3＋与S2－在水溶液中发生相互促进的双水解反应生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，故不能从溶液中制取Al2S3，C正确；XW2为BeCl2，分子中Cl原子最外层达到8电子稳定结构，Be原子不满足8电子稳定结构，D错误。 二、非选择题(共40分) 11．[2017·天津重点中学联考](13分)已知X、Y、U、V、W、Z是六种常见元素，其中X、Y、U、V、W五种短周期元素在周期表中的位置如图所示： Y U X V W U的最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。Z是人体血红蛋白中存在的金属元素。请填写下列空白： (1)Z元素在周期表中的位置：____________________，W的原子结构示意图：______________。 (2)X、U、V、W形成的简单离子半径由大到小的顺序为______________________________________(用离子符号表示)。 (3)用电子式表示Y的最高价氧化物的形成过程：__________________________________________。 (4)X、W两元素的最高价氧化物对应水化物能相互反应，该反应的离子方程式为____________________________________。 (5)Na2V的水溶液呈________性，用离子方程式解释其原因：________________________________，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序为