氮及其化合物的性质

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(2)方式：氮的固定
3．氮气。
自然
高能 固氮 固氮 生物固氮 合成氨 固氮 仿生 固氮
人工
(1)物理性质。 无 无 气 ________色、________味、________ 体；密度比空气 略小 ，________ 不溶于 水。 ________ (2)化学性质。
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N2＋O2 ===== 2NO 高温、高压 N2＋3H2 催化剂
放电或高温
2N百度文库3
N2＋3Mg=====Mg3N2
点燃
4．氮的常见氧化物。
颜色 毒性 溶解性 与O2反应 与 H2O 反应
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NO 无 色 ______ 有 毒 ______ 不 溶于水 ______ 2NO ＋ O2 2NO2 ____________
NO2 红棕 色 ______ 有 毒 ______ 易 溶于水 ______
3NO2＋H2O ____________ 2HNO3＋NO
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NO
NO2 酸雨 形成________ 、 光化学烟雾 ________
血红蛋白 结 ①与__________
写出NH4Cl与NaOH反应并微热搅拌的离子方程式：
NH4 ＋OH =====NH3↑＋H2O __________________________________________ 。
＋ －
△
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(4)NH4 的检验。
＋ 强碱 无色气体(NH )―――――→ 湿润红色 试纸______ 变蓝 。 铵盐(NH4 )―――→ 3 △ 石蕊试纸 ＋
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第三节
氮及其化合物
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考纲·网络—掌控全局
考纲点击 1.了解氮元素单 质及其重要化 合物的主要性 质和应用。 2.了解氮元素单 质及其重要化 合物对环境质 量的影响。
网络构建
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梳理·判断—突破点面
梳理基础
一、氮气及氮的氧化物
1．存在及用途。 78% ；主要用作合成氨 N2在大气中的体积分数约为________ 冷冻剂 等。 的原料气，以及填充气和保护气，液态氮可做________ 2．氮的固定。 游离态 的氮转化为____________ 含氮化合物 (1)定义：将空气中________ 的方法。 梳理·判断 热点·典例 实验·操作 巩固·演练
催化剂
＋
(3)制法。
2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ ①实验室制法：_________________________________
△
_______________________________________。
②工业制法：
N2＋3H2 2NH3 催化剂 _________________________________。 热点·典例 实验·操作 巩固·演练
与人体、环境 的关系 特殊性 合，使人中毒； ②转化成NO2形成 酸雨、光化学烟雾
NO2与N2O4的相互转化
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二、氨及铵盐 1．氨气。
(1)物理性质。 有刺激性 小 ，常温常压下， 无 色， ____ ________气味，密度比空气____
－ － － ＋
△
2 (ⅲ)与某些还原性化合物反应，如：I 、S2 、SO3 、Fe2 等。
NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑ _______________________________________________ ；
△
NH4HCO3=====NH3↑＋H2O＋CO2↑ _____________________________________________ 。
△
②与强碱反应。
高温、高压
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(4)用途：制HNO3、铵盐、纯碱、尿素、制冷剂等。 2．铵盐。 酸根离子 构成。 铵根离子 和__________ (1)构成：由__________ 易 溶于水。 (2)物理性质：都是白色或无色晶体，都______ (3)化学性质。 ①不稳定性。
写出NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式：
4HNO3===== 2H2O＋4NO2↑＋O2↑ 或见光
受热
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(3)强氧化性。
(ⅰ)与金属反应。 A．与除Au、Pt外大部分金属反应(如Cu)：_________ A.Cu＋4HNO3(浓) Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ____________________________________________________ 3Cu＋8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2＋2NO↑ _____________________________________ 。 ＋4H2O 钝化 。 B．常温下浓HNO3使Fe、Al________ (ⅱ)与非金属(如木炭)反应： ____________________________________________________ C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O ________________________________________________。
三、硝酸 1．物理性质。 气味 刺激性 ________ 颜色 无 色久置呈____ 黄 色 ____ 挥发性 挥发 易______ 溶解性 互溶 与水______
2.化学性质。
(1)强酸性：具有酸的通性。
(2)不稳定性：_________________________________。 梳理·判断 热点·典例 实验·操作 巩固·演练
700 1体积水中溶解________ 体积氨。 (2)化学性质。
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NH3＋H2O NH3· H2 O NH3＋HCl
＋
NH4 ＋OH
NH4Cl
＋
－
产生大量白烟
Al3 ＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NH4
4NH3＋5O2===== 4NO＋6H2O 高温