2019年辽宁省大石桥高三上学期期末质检化学试卷有答案
2019届辽宁省大石桥市九年级上学期期末模拟化学试卷【含答案及解析】
2019届辽宁省大石桥市九年级上学期期末模拟化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列变化属于化学变化的是（）A．蜡烛燃烧 B．冰雪融化 C．酒精挥发 D．试管破裂2. 百花盛开，阵阵花香，沁人心脾．花香四溢的现象说明（）A．分子是不断运动的 B．分子是由原子构成的C．分子具有一定的质量 D．分子之间有一定的间隔3. 碳家族中，C 60 的分子结构形似足球（如图所示）．关于C 60 的说法中，错误的是（）A．它是一种单质 B．每个C 60 分子由60个碳原子构成C．它与金刚石是同一种物质 D．它完全燃烧后的产物是CO 24. 如果发现火险或遭遇火灾，要沉着应对。
你认为下列做法正确的是（）A．纸篓着火用水浇灭 B．电器着火用水扑灭C．夜晚液化气泄露开灯检查 D．室内起火打开门窗通风5. “84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（ NaClO ），次氯酸钠中氯元素的化合价为（）A．+5 B．+3 C．+1 D．﹣16. 我国使用“长征3号甲”运载火箭的动力是由高氯酸铵（ NH 4 ClO 4 ）分解所提供的，反应方程式为2NH 4 ClO 4 N 2 ↑+Cl 2 ↑+4X↑+2O 2 ↑，则X的化学式为（）A．NH 3 B．H 2 C．H 2 O D．HCl7. 苹果中富含苹果酸，苹果酸的化学式为C 4 H 4 O 4 ．下列说法正确的是（） A．苹果酸中含有12个原子 B．苹果酸的相对分子质量为112C．苹果酸中碳元素的质量分数约为41.4% D．苹果酸中C、H、O三元素的质量比为4：4：48. 下列实验现象描述正确的是（）A．硫粉在氧气中燃烧：淡黄色固体燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体B．在燃着的蜡烛火焰上方罩干燥烧杯，烧杯内壁有水雾C．木炭在空气中燃烧，黑色固体燃烧，发红光，放热，生成二氧化碳D．磷在空气气中燃烧产生大量白雾9. 下列物质中，属于纯净物的是（）A．洁净的空气 B．稀有气体 C．蒸馏水 D．海水10. 实验是学习化学的基础，下列实验操作正确的是（）11. 下列关于“决定”的说法不正确的是（）A．决定元素相对原子质量的是——质子数和中子数B．决定元素化学性质的是——最外层电子数C．决定元素和原子种类的是——电子数D．决定元素周期表中原子序数的是——核电荷数12. 如果要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是（）A ．点燃混合气体，使一氧化碳转变成二氧化碳B ．把混合气体通入石灰水中C ．使混合气体通过灼热的氧化铜D ．把混合气体从一容器倒入另一容器13. 右图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明密度大于空气且能与水反应的现象是（）A．①变红，③不变红 B．④变红，③不变红C．①、④变红，②、③不变红 D．④比①先变红，②、③不变红14. 纳米材料具有特殊的性质和功能．纳米二氧化钛参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度．正钛酸在一定条件下分解失水可制得纳米 .下列说法不正确的是（）A．甲醛对人体健康有害B．纳米添加到墙面涂料中，可消除甲醛C．纳米与普通的的性质、功能完全相同D．制备纳米的反应：15. 已知：，右图表示一定质量的和固体混合物受热过程中，某变量随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）A．固体中氧元素的质量 B．生成的质量C．固体中的质量 D．固体中钾元素的质量分数二、填空题16. 请用恰当的化学用语表示（ 1 ）保持水化学性质的最小微粒 _______ （ 2 ）空气中体积分数最大的气体_________（ 3 ） 2个硫酸根离子（ 4 ）氧化铝中铝元素的化合价（ 5 ）最简单的有机物17. 请用下列物质的序号填空：① 石墨② 二氧化碳③氢气④塑料⑤二氧化硫⑥氧气（ 1 ）可用于医疗上抢救病人的气体是；（ 2 ）用来制干电池电极的是；（ 3 ）密度最小的气体是；（ 4 ）会形成酸雨的是；（ 5 ）引起“温室效应”的气体是。
2019-2020学年辽宁省营口市大石桥市九年级(上)期末化学试卷(Word+答案)
2019-2020学年辽宁省营口市大石桥市九年级（上）期末化学试卷一、选择题（本题14小题，共20分。
每小题只有一个正确答案，其中第1～8题每小题1分：第9-14题每小题1分，请将正确答案前的字母填入表格中）1．（1分）化学就在我们身边，衣、食、住、行都离不开化学。
下列过程主要发生化学变化的是（）A．大石桥南楼某矿厂从矿山开采镁矿石B．石桥大酱是用黄豆为原料发酵制成的C．高坎某粮食加工厂把水稻磨成大米D．虎庄某企业用铝合金材料制门窗2．（1分）下列实验操作方法正确，能达到实验本身所需要达到的目的是（）A．滴加液体B．加热液体C．称量一定质量的食盐D．检查装置气密性3．（1分）2018年世界环境日中国主题是“美丽中国，我是行动者”。
下列不符合这一主题的是（）A．禁止使用农药化肥B．用布袋代替塑料袋购物C．工业废气处理达标后排放D．将垃圾分类投放以便回收利用4．（1分）下列实验现象叙述正确的是（）A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色的火焰B．磷在空气中燃烧放出大量白色烟雾C．木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳D．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体5．（1分）如图所示实验中，①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球。
下列能准确描述实验现象的是（）A．④比①先红，②、③不变红B．①比④先红，②、③不变红C．④变红，①②③不变红D．①变红，②③④不变红6．（1分）下列关于分子和原子的说法，错误的是（）A．分子和原子都可以直接构成物质B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子C．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子D．分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小7．（1分）2015年10月。
我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式为C15H22O5）而获得诺贝尔奖。
青蒿素在加热条件下易分解。
下列有关说法错误的是（）A．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成B．青蒿素是由C15H22O5分子构成C．青蒿素中氢元素的质量分数最高D．提取青蒿素宜在低温下进行8．（1分）水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法错误的是（）A．水是由氢元素和氧元素组成的B．蒸馏水是净化程度较高的水C．澄清透明的水是纯净物D．洗菜和淘米的水可用来浇花、拖地或冲厕所9．（2分）根据化学方程式不能获得的信息是（）A．反应中的反应物和生成物B．各反应物、生成物之间的质量比C．化学反应速率的快慢程度D．反应发生所需要的条件10．（2分）我国交通法规明确禁止酒后驾车。
辽宁省2019年高三上学期化学开学考试试卷
辽宁省2019年高三上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）下列物质在给定条件下能实现转化的是（）A . Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3B . 饱和食盐水NaHCO3 Na2CO3C . 海水Mg（OH）2 MgO MgD . Cu2（OH）2CO3 CuSO4（aq）Cu2. （2分） (2018高三上·邢台期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 新制饱和氯水中：Al3+、Cu2+、SO42-、Br-B . 使甲基橙变红的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-C . =1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、C1-、AlO2-D . 由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-3. （2分）已知土壤胶体带负电，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是（）A . (NH4)2SO4B . NH4HCO3C . NH4NO3D . NH4Cl4. （2分） (2018高二下·洛阳期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 澄清无色透明溶掖中:K+、Cu2+、ClO-、S2-B . 含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、Cl-C . 含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D . 的溶液中:Na+、HCO3-、SO42-、NH4+5. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 下列叙述正确的是（）①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1 LCO和1 L H2O的物质的量相同④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同⑤28 g CO的体积为22.4 L⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A . ①②③④B . ②③⑥⑦⑧C . ④⑦⑧D . ⑤⑥⑦⑧6. （2分） (2018高三下·新余开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 在标准状况下，22.4 L C2H6中含共价键的数目为6 NAB . 5 g KHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05 NAC . 常温下，1 L 0.1 mol·L–1 CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1 NAD . 在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2 NA个电子时生成的O2体积为2.24 L7. （2分） (2016高一上·西湖期中) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）A . 2.0g重水（D2O）中含有的中子数为NAB . 标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NAC . 23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NAD . 常温常压下，48gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为3NA8. （2分） (2019高二上·芮城期末) 下列描述中，不符合生产实际的是（）A . 电解熔融的氧化铝制取金属铝B . 在镀件上电镀锌，用锌作阳极C . 电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极D . 电解饱和食盐水制烧碱，阳极室产生氯气9. （2分） (2018高三上·赣州期中) 两种金属粉末的混合物15 g，投入足量的稀盐酸中，得到5.6 L氢气（标准状况），则这种混合物可能是（）A . 镁和铁B . 镁和铝C . 铁和锌D . 铜和锌10. （2分） (2018高三上·邢台期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，Y的非金属性在所有短周期元素中最强，Z的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量第二多的元素。
辽宁省营口市大石桥博洛铺中学2020-2021学年高三化学上学期期末试题含解析
辽宁省营口市大石桥博洛铺中学2020-2021学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是A．用品红试剂检验SO2B．用淀粉碘化钾试纸检验Cl2C．用红色石蕊试纸检验NH3D．用pH试纸测定某溶液的pH参考答案：D略2. 一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出QkJ的热量，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol·L-1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐。
则此条件下反应C4H10(g)+13/2O2(g)====4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH为( )A. +8Q kJ·mol-1B. +16Q kJ·mol-1C. －8Q kJ·mol-1D. －16Q kJ·mol-1参考答案：B略3. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LCH3OH中含有分子的数目为0.5N AB.在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为N AC.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AD.常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3N A参考答案：D 略4. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+)：c(NH4)2SO4>c(NH4HSO4)>c(NH4C1)B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO一)>c(H+)>c(OH一)C．pH=6的纯水：c(H+)>c(OH一)D．1．0mol／LNa2CO3溶液：c(OH一)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3－)参考答案：A5. 下列说法正确的是( )A、按照系统命名法，的名称为3，3—二甲基—2—乙基戊烷B、乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别C、桶烯（）与苯乙烯互为同分异构体，均属于芳香烃D、1.0mol的与NaOH溶液和H2反应时，分别需要消耗NaOH6.0mol和H2 5.0mol参考答案：D略6. 下列各离子组在指定条件下一定能共存的是A．常温条件下某无色溶液含有：Ba2＋，Fe3＋，NO3－，Cl－B．pH＝0的溶液中，Na＋，Fe2＋，SO42－，CLO－C．常温下，由水电离出来的C(H＋)=10－12mol／L的溶液中：K＋，Na＋，CLO4－，NO3－D．使甲基橙溶液变红的溶液中Na＋，K＋，S2－，I－参考答案：C7. 在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA↑＋2B↑＋4C↑，测得反应后生成的混合气体对O2的相对密度为1.05，在相同条件下，X的相对分子质量是A.11.43B.117.6C.80.01D.160.02参考答案：B8. 大多数天然元素存在几种稳定的同位素。
【精编文档】辽宁省辽河油田第二高级中学2019届高三化学上学期期末考试试卷.doc
辽宁省辽河油田第二高级中学2019届高三化学上学期期末考试试题时间：90分钟分值：100分相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35. 5 P —31 Fe—56Cu—64 N—14一、选择题（本题共14道小题，每题3分，共42分，每题只有一个选择最符合题意）1、《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为( )A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O2、化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是( ) A．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂B．根据稳定性可将分散系分为溶液、胶体和浊液C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了其强氧化性D．高纯度的硅单质可用于制作光导纤维3、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．0.1 mol C2H6O分子中含C—H键的数目为0.5N AB．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有的NH＋4数目为0.1N AC．8.4 g NaHCO3和MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为0.1N AD．标准状况下，2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A4、分子式为C7H6O2且属于芳香族化合物的同分异构体数目是( )A．2 B．3C ．4D ．55、下列说法正确的是( )A ．化合物的分子式为C 13H 9O 4N 2B ．在碱性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3COOH 和C 2H 185OH C ．在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH 发生反应D ．甲苯苯环上的一个氢原子被—C 3H 6Cl 取代，形成的同分异构体有9种 6、下列实验操作或装置中的药品使用正确的是()7、利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )8、短周期元素X 、Y 、Z 和W 的原子序数依次增大，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X 和Y 元素原子的原子序数之比为6∶7，X 的最高正价是W 的最低负价的绝对值的2倍。
辽宁省大石桥2018届高三上学期期末质检化学试题word版有答案-精选
2017-2018学年高三化学上学期期末质检试题说明本试题共6页，共20题。
所有答案要写在答题卡上,写在本试题上不给分。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Hg201一、选择题(每题3分,共45分,每题各有一个正确选项,填涂于答题卡相应位置)1.Yohiaki Nakao 报道 (b)在Pd催化下可发生Buchwald-Hartwig偶联反应。
下列说法不可确的是A.b的分子式为C18H12N2O2B.b的一氯代物有4种C.b可发生取代反应D.b的所有原子不一定共平面2.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-198KJ/mol，在V2O5存在时，该反应的机理为:V2O5+SO 22VO2+SO3(快) 4VO2+O 22V2O5(慢)下列说法正确的是A.反应速率主要取决于V2O5的质量B.VO2是该反应的健化剂C.逆反应的括化能大于198KJ/molD.增大SO2的依度可显著提高反应速率3.阿伏加想罗常數的值为N A，下列说法正确的是A.用惰性电极电解KOH溶液,若期极产生5.6L气体,则电路中通过0.5N A电子B.常温常压下.4.6gNO2气体所含的分子数为0.1N AC.7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中于数为N AD.100g46%甲酸(HCOOH)水將被所含的氧原子数为5N A4.下列实验操作规范且能达到目的的是A.X、Y是形成生命物质的重要元素B.Y、Z元素氢化物的稳定性依次递增C.工业上电解NaW溶液得W2可使用阴离子交换膜D R可用于制造半导体材料6.使用下列食品参加剂不会改变原分散系种类的是A.乳化剂B.防腐剂C.增稠剂D.凝固剂7.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.FeCl3溶液可用于应急止血B.尿素[CO(NH2)2]可用作氮肥C.玻璃钢可用于制造汽车挡风破璃D.肥皂水可用于清洗蚊虫叮咬处8.“富勒烯“材料家族包括C60、C70、N60、B40，下列说法正确的是A.B40和C70都属于新型化合物B.B40、C60、C70、N60分子内都只含共价键C.C60和C70属于同分异构体D. B40、C60、C70、N60都属于烯烃9.下列做教不会影响水的电离平衡的是A. B. C.Cl-O-H D.10.下列说法确的是A.水可用来鉴别溴苯和苯B.聚苯乙烯不能发生加成反应C.用于杀菌消毒的医用酒精质量分数为95%D.植物油，动物脂肪和甘油都属于油脂11.0.10mol/L HA(K a=10-9.89)溶液,调节溶液pH后。
2020-2021学年辽宁省营口市大石桥永安中学高三化学上学期期末试卷含解析
2020-2021学年辽宁省营口市大石桥永安中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质属于强电解质且能导电的是①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融NaOH⑥稀硫酸⑦乙酸⑧乙醇A．⑤B．②⑤C．①②⑤⑥D．①③④⑤⑥参考答案：略2. 下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（双选）（）A. 乙烷B. 甲苯C. 氟苯D. 四氯乙烯参考答案：CD略3. 一定温度下，容积为2 L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。
达平衡时测得有关数据如下表。
下列说法正确的是A．α1+α2>1 B．1.6<a<3.2C．若甲中反应2 min时达到平衡，则2 min 内平均速率ν(O2)= 0.2 mol·L－1·min-1D．甲平衡后再加入0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，平衡正向移动参考答案：CD略4. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，52g乙炔气体中所形成的共用电子对对数为10N AB．标准状况下，11.2 L O2反应转移的电子数一定为2N AC. 常温常压下，用惰性电极电解500mL饱和氯化钠溶液时，若溶液的pH变为13时，则阴极上失电子数为0.05N A (忽略溶液的体积变化)D. 中所含电子数为参考答案：A略5. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()。
①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性；②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH 溶液反应放出氢气，Tl(NO3)3溶液的酸性很强；③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸；④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱；⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体；⑥硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S 稳定的气体。
2020-2021学年辽宁省营口市大石桥建一中学高三化学上学期期末试题含解析
2020-2021学年辽宁省营口市大石桥建一中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组物质中各有两组分，两组分各取1 mol，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是A．乙烯和乙醇 B．乙炔和乙醛C．乙烷和乙酸甲酯 D．乙醇和乙酸参考答案：D略2. 下列说法中正确的是()① Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；② BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③ 冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④ 煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化；⑤ 置换反应都属于离子反应；⑥ 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体；⑦ C60、C70、C540互称为同素异形体，微粒中的化学键只有非极性共价键。
A．①②④⑦B．①②⑤⑥ C．②③④⑥D．③④⑤⑦参考答案：A3. 某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是（）A．至少存在4种离子 B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol/LC．SO42－、NH4+一定存在 D．CO32－、Al3+、K+一定不存在参考答案：D【知识点】常见离子的检验 B1 J2【答案解析】D 解析：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，Fe3+与CO32-能反应，故一定没有CO32-；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42-，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，一定有Cl-，至少0.02mol×3+0.02-0.02mol×2=0.04mol，物质的量浓度至少0.04mol /0.1L=0.4mol/L。
[精品]辽宁省大石桥2018届高三上学期期末质检化学试题有答案
2017-2018学年高三化学上学期期末质检试题说明本试题共6页，共20题。
所有答案要写在答题卡上,写在本试题上不给分。
可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Hg201一、选择题(每题3分,共45分,每题各有一个正确选项,填涂于答题卡相应位置)1.Yohiaki Nakao 报道 (b)在Pd催化下可发生Buchwald-Hartwig偶联反应。
下列说法不可确的是A.b的分子式为C18H12N2O2B.b的一氯代物有4种C.b可发生取代反应D.b的所有原子不一定共平面2.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-198J/mol，在V2O5存在时，该反应的机理为V2O5+SO 22VO2+SO3(快) 4VO2+O 22V2O5(慢)下列说法正确的是A.反应速率主要取决于V2O5的质量B.VO2是该反应的健化剂C.逆反应的括化能大于198J/molD.增大SO2的依度可显著提高反应速率3.阿伏加想罗常數的值为N A，下列说法正确的是A.用惰性电极电解OH溶液,若期极产生5.6L气体,则电路中通过0.5N A电子B.常温常压下.4.6gNO2气体所含的分子数为0.1N AC.7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中于数为N AD.100g46%甲酸(HCOOH)水將被所含的氧原子数为5N A4.下列实验操作规范且能达到目的的是5.右表为周期表的一部分，其中、Y、W、为短周期元素，T单质常温下为液体。
下列说法错误的是A.、Y是形成生命物质的重要元素B.Y、元素氢化物的稳定性依次递增C.工业上电解NaW溶液得W2可使用阴离子交换膜D R可用于制造半导体材料6.使用下列食品参加剂不会改变原分散系种类的是A.乳化剂B.防腐剂C.增稠剂D.凝固剂7.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.FeCl3溶液可用于应急止血B.尿素[CO(NH2)2]可用作氮肥C.玻璃钢可用于制造汽车挡风破璃D.肥皂水可用于清洗蚊虫叮咬处8.“富勒烯“材料家族包括C60、C70、N60、B40，下列说法正确的是A.B40和C70都属于新型化合物B.B40、C60、C70、N60分子内都只含共价键C.C60和C70属于同分异构体D. B40、C60、C70、N60都属于烯烃9.下列做教不会影响水的电离平衡的是A. B. C.Cl-O-H D.10.下列说法确的是A.水可用鉴别溴苯和苯B.聚苯乙烯不能发生加成反应C.用于杀菌消毒的医用酒精质量分数为95%D.植物油，动物脂肪和甘油都属于油脂11.0.10mol/L HA(a=10-9.89)溶液,调节溶液pH后。
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2017-2018学年高三化学上学期期末质检试题说明本试题共6页，共20题。
所有答案要写在答题卡上,写在本试题上不给分。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Hg201一、选择题(每题3分,共45分,每题各有一个正确选项,填涂于答题卡相应位置)1.Yohiaki Nakao 报道 (b)在Pd催化下可发生Buchwald-Hartwig偶联反应。
下列说法不可确的是A.b的分子式为C18H12N2O2B.b的一氯代物有4种C.b可发生取代反应D.b的所有原子不一定共平面2.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-198KJ/mol，在V2O5存在时，该反应的机理为:V2O5+SO 22VO2+SO3(快) 4VO2+O 22V2O5(慢)下列说法正确的是A.反应速率主要取决于V2O5的质量B.VO2是该反应的健化剂C.逆反应的括化能大于198KJ/molD.增大SO2的依度可显著提高反应速率3.阿伏加想罗常數的值为N A，下列说法正确的是A.用惰性电极电解KOH溶液,若期极产生5.6L气体,则电路中通过0.5N A电子B.常温常压下.4.6gNO2气体所含的分子数为0.1N AC.7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中于数为N AD.100g46%甲酸(HCOOH)水將被所含的氧原子数为5N A4.下列实验操作规范且能达到目的的是A.X、Y是形成生命物质的重要元素B.Y、Z元素氢化物的稳定性依次递增C.工业上电解NaW溶液得W2可使用阴离子交换膜D R可用于制造半导体材料6.使用下列食品参加剂不会改变原分散系种类的是A.乳化剂B.防腐剂C.增稠剂D.凝固剂7.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.FeCl3溶液可用于应急止血B.尿素[CO(NH2)2]可用作氮肥C.玻璃钢可用于制造汽车挡风破璃D.肥皂水可用于清洗蚊虫叮咬处8.“富勒烯“材料家族包括C60、C70、N60、B40，下列说法正确的是A.B40和C70都属于新型化合物B.B40、C60、C70、N60分子内都只含共价键C.C60和C70属于同分异构体D. B40、C60、C70、N60都属于烯烃9.下列做教不会影响水的电离平衡的是A. B. C.Cl-O-H D.10.下列说法确的是A.水可用来鉴别溴苯和苯B.聚苯乙烯不能发生加成反应C.用于杀菌消毒的医用酒精质量分数为95%D.植物油，动物脂肪和甘油都属于油脂11.0.10mol/L HA(K a=10-9.89)溶液,调节溶液pH后。
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高三化学上学期期末质检试题 说明本试题共6页，共20题。所有答案要写在答题卡上,写在本试题上不给分。 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Hg201 一、选择题(每题3分,共45分,每题各有一个正确选项,填涂于答题卡相应位置)
1.Yohiai Naao报道 (b)在Pd催化下可发生Buchwald-Hartwig偶联反应。下列说法不可确的是 A.b的分子式为C18H12N2O2 B.b的一氯代物有4种 C.b可发生取代反应 D.b的所有原子不一定共平面 2.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-198J/mol，在V2O5存在时，该反应的机理为 V2O5+SO22VO2+SO3(快) 4VO2+O22V2O5(慢) 下列说法正确的是 A.反应速率主要取决于V2O5的质量 B.VO2是该反应的健化剂 C.逆反应的括化能大于198J/mol D.增大SO2的依度可显著提高反应速率 3.阿伏加想罗常數的值为NA，下列说法正确的是 A.用惰性电极电解OH溶液,若期极产生5.6L气体,则电路中通过0.5NA电子 B.常温常压下.4.6gNO2气体所含的分子数为0.1NA C.7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中于数为NA D.100g46%甲酸(HCOOH)水將被所含的氧原子数为5NA 4.下列实验操作规范且能达到目的的是 目的 操作 A 鉴别CO2和SO2气体 将气体分别通入硝酸酸化的BaCl2溶液 B 制备氢氧化铁胶体 向沸水中一次加入大量的FeCl3饱和溶液 C 检验蔗糖水解产物中是否含有葡萄糖 在蔗糖溶液中加入3-5滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却后加入银氨溶液，在水浴中加热 D 比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解得催化效果 向两支装有2mL5%H2O2溶液的试管中分别滴入0.1mol/L'FeCl3和CuSO4
溶液各1mL
5.右表为周期表的一部分，其中、Y、W、为短周期元素，T单质常温下为液体。下列说法错误的是 A.、Y是形成生命物质的重要元素 B.Y、元素氢化物的稳定性依次递增 C.工业上电解NaW溶液得W2可使用阴离子交换膜 D R可用于制造半导体材料 6.使用下列食品参加剂不会改变原分散系种类的是 A.乳化剂 B.防腐剂 C.增稠剂 D.凝固剂 7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.FeCl3溶液可用于应急止血 B.尿素[CO(NH2)2]可用作氮肥 C.玻璃钢可用于制造汽车挡风破璃 D.肥皂水可用于清洗蚊虫叮咬处 8.“富勒烯“材料家族包括C60、C70、N60、B40，下列说法正确的是 A.B40和C70都属于新型化合物 B.B40、C60、C70、N60分子内都只含共价键 C.C60和C70属于同分异构体 D. B40、C60、C70、N60都属于烯烃 9.下列做教不会影响水的电离平衡的是
A. B. C.Cl-O-H D. 10.下列说法确的是 A.水可用鉴别溴苯和苯 B.聚苯乙烯不能发生加成反应 C.用于杀菌消毒的医用酒精质量分数为95% D.植物油，动物脂肪和甘油都属于油脂 11.0.10mol/L HA(a=10-9.89)溶液,调节溶液pH后。保持[HA] + [A-]=0.10mol/L。下列关系正确的是 A.pH=2.00时，[HA] > [H+]> [OH-] > [A-] B.pH=7.00时，[HA] = [A-] > [OH-]= [H+] C.pH=9.89时，[HA] = [A-] > [OH-]= [H+] D.pH=14.00时，[OH-]>[A-]>[H+]>[HA] 12.中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如右图所示),该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法正确的是 A.a极为正极 B.随着反应不断进行，负极区的pH不断增大 C.b极的电极反成为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH- D.都消耗0.01mol葡萄糖，电路中转移0.02mol电子 13.实验室采用HCl气体“置换”除水，升华相结合的方法从市售的氯化锌制备高纯度无水氯化锌,装置如图所示[市售氯化锌含n(OH)Cl]。下列说法不正确的是
A.恒压漏斗的作用是平衡气体压强 B.管式炉Ⅰ采取的升温方式是阶段式开温 C.实验时,应先撒去管式炉Ⅰ，再撤去管式炉Ⅱ D.在尾气吸收装置前应增加一个干燥装置 14.短周期元素T、Q、R.、W原子序数依次增大,其组成物质可进行下列转化：金属单质A与气体单质B加热反应生成M，M具有硬度高、谢高温等特点，易与常见被体D反应,生成刺激性气味气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝) 。A不溶于碱溶液但可与E在加热条件下反应得到M。下列说法正确的是 A.化合物M是一种新型无机非金属材料氮化铝 B.Q元素组成的单质常温下较稳定 C.R元素组成的单质A又称作“国防金属” D A与E反成中,每生成0.1molM可得气态产物3.36L(标准状况) 15.一定条件下合成乙烯6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如右下图。下列说法正确的是 A.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆 B.若投料比n(H2) n(CO2) =4：1，则图中M点己烯的体积分数为5.88% C.250℃，催化剂对CO2平衡转化率的影响最大 D.当温度高于250%,升高温度,平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低 二、非选择题（共5题,55分) 16.(10分) 水溶性离子是大气颗粒物的主要成分,研究其化学组成对于治理大气污染其有重大意义，某地区大气颗粒物经采样与必要的预处理后得试样溶液。经离子色谱检验确定含有以下离子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同学对其再进行如下的实验
已知：在加热与强碱性条件下,铝单质可以将NO3-还原为氨气。 回答下列问题 (1)“气体1“的电子式为 。 (2)生成“沉淀1”的离子方程式为 。 (3)“沉定2”的成分是 (填化学式)。 (4)“溶液3溶液2”的离子方程式为 。 (5)根据上述实验可推断该地区大气颗教物中 合量较低(填离子符号)。 (6)已知大气颗粒物中各元素的行染主体如下表 元素 N S Na、Mg、Cl Al Ca 污染主体 机动车尾气 燃煤污染 海盐离子 土壤扬尘 建筑粉尘 根据实验结果可判断该地区大气颗粒物污染主体有 。 17.(11分)《本草纲目》曾记载利尿剂甘汞(Hg2Cl2)制法"用水银一两,白矾[Al(SO4)2]二两，食盐一两,同研，不见星。铺于器内,以小乌盆覆之，筛灶灰，盐水和,封固盘口,以炭打二柱香取开，则粉升于盆上矣,其白如雪,轻盈可爱，一两汞可升粉八线。” (1)甘汞(Hg2Cl2)中化学键类型主要为 . (2)[Al(SO4)2]所属物质类别为 (填标号) A.酸式盐 B.复盐 C.正盐 D.混盐 E.硫酸盐 (3)文中“同研”涉及的操作,若在实验室通风厨内完成,则所需的仅器是 。 (4)文中“财粉升于盆上矣”涉及的混合物分离方法是 (5)甘汞(Hg2Cl2)制备反应中,氧化剂与还原制的物质的量之比为 ，该反应中还原产物是 。 (6)已知文中一两等于十钱,则甘的产率约为 (保留三位有效数字)。 (7)由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用药升承(HgCl2),该反应化学方程式为 . 18.(10分) 铝锰合金可作炼钢脱氧剂。某课外小组欲测定铝锰合金中锰的含量。 I硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的浓度标定 步骤1取20.00mL 0.015mol/L 2Cr2O7标准液于250mL锥形瓶中,加入20mL稀硫酸和5mL浓磷酸,用硫酸亚铁铵溶液滴定,接近终点时加2滴R溶液作指示剂,继续滴定至终点,消耗的体积为V1mL。 步骤2：重复步骤1实验,接近终点时加4滴R溶液，消耗的体积为V2mL. Ⅱ过硫酸铵[(NH4)2S2O8]催化氧化滴定法测定锰含量 取mg铝锰合金于锥形瓶中,加入适量的浓磷酸,加热至完全溶解,稀释冷却谣匀,再加入少量的硝酸银溶液、过量的过硫酸铵溶液,加热煮沸至无大量气泡冒出,冷却至室温(此时溶液中锰的化合价为+7),用标定的硫酸亚铁铵溶液进行滴定，根据实验数据计算铝锰合金中锰的含量。 [查阅资料]①酸性条件下,Cr2O72-具有很强的氧化性，易被还原为绿色的Cr3+；
②R溶液的变色原理 (1)Ⅰ中步骤1.2需要的玻璃仪器有锥形瓶、胶头滴管， 、 。 (2)Ⅰ中滴定过程,主要反应的离子方程式是 。 (3)Ⅰ中步骤2的主要作用是 (4)Ⅱ中硫酸亚铁铵溶被的标定浓度是 mol/L (用含V1、V2的代数式表示)。 (5)Ⅱ中加入硝酸银溶液的目的是 。 (6)Ⅱ中若未加热煮沸无大量气泡冒出，锰含量测定结果将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (7)中为了提高该实验的准确度和可靠度,需进行 。 19.(12分) 利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3，还含有少量Al2O3、 MgO、SiO2等杂质)制备铁红工艺流程如下 回答下列问题 (1)还原焙烧后,Fe元素的化合价为 。 (2)“酸浸”实验中,需加入絮凝剂沉淀杂质。絮凝剂用量和过滤时间对铁红成份的影响如下表所示。由表可知,所采用的最佳实验条件为 。 絮凝剂用量/×10-6t 过滤时间min Fe2O3含量% SiO2含量% 40 5 96.5 0.12 50 10 97.9 0.10 60 20 98.3 0.07 100 40 99.4 0.01 150 150 99.5 0.008 (3)若“合成”中c(Mg2+)=0.01mol/L,加入NH4HCO3(设溶液体积增加1倍),当Fe2+恰好沉淀完全时，溶液中c(Fe2+)=1.0×10-5mol/L，此时是否有MgCO3沉淀生成？ (列式计算)。FeCO3、MgCO3的sp分别为3.2×10-11、3.0×10-8。 (4)“合成”过程中发生反应的离子方程式为 . (5)“合成”过程中温度对亚铁离子转化率的影响如下图,分析选择反应温度为40℃的原因是 。
(6)“煅烧”中由FeCO3制备Fe 2O3的化学方程式为 。 (7)本流程中，铝元素是以 (填化学式)形式被除去的。 20.(12分) 基于CaSO4为载氧体的天然气燃烧是一种新型绿色的燃烧方式,CaSO4作为氧和热量的有效载体,能够高效低能耗地实现CO2的分离和捕获其原理如下图所示